2023-2024學年天津市天津市紅橋區(qū)高一年級上冊1月期末考試化學試卷（含詳解）

化學

本試卷分為第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分。

第I卷（選擇題，共64分）

注意事項：

1.答第I卷前，考生務必先將自己的姓名、準考證號，用藍、黑色墨水的鋼筆或圓珠筆填在“答題卡”

上；然后再將準考證號、考試科目用2B鉛筆填涂在“答題卡”相應的信息點上。

2.第I卷答案答在試卷上無效。每小題選出答案后，用2B鉛筆把“答題卡”上對應題目的答案的序

號的信息點涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案。

3.考試結束后，監(jiān)考人員將試卷和答題卡一并收回。

可能用到的相對原子質量：HlC135.5016C12S32Na23Al27N14Mg24Cu64Ba

137Ca40Fe56Mn55

一、選擇題（本題包括32小題，每小題2分，共64分。每小題只有一個選項符合題意）

1.2021年10月13日，聯(lián)合國生物多樣性大會通過《昆明宣言》，宣言承諾最遲在2030年使生物多樣性走上恢復

之路，進而實現“人與自然和諧共生”的愿景。下列做法不適宜推廣的是

A.減少塑料袋的使用B.開發(fā)使用清潔能源

C.垃圾分類回收利用D.禁止使用農藥化肥

2.下列各組物質的分類都正確的是（括號里的是類別）

A.青銅（單質）、H2so4（一元酸）、C2H50H（非電解質）

B.NH4cl（錢鹽）、HNCh（含氧酸）、NaOH（電解質）

C.NazOC鈉鹽）、NH3（堿）、NaCl（電解質）

D.CH?有機物）、純堿（堿）、鹽酸（純凈物）

3.下列分散系最不穩(wěn)定的是

A.向100g水中加入1g食鹽得到的分散系

B.向沸水中滴入飽和FeCb溶液得到的紅褐色液體

C.向NaOH溶液中通入C02得到的無色溶液

D.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系

4.下列關于鈉元素的敘述中，不正卿的是

A.鈉有很強的金屬性B.鈉離子具有很強的氧化性

C.鈉在空氣中燃燒時生成過氧化鈉D.鈉在空氣中燃燒時發(fā)出黃色的火焰

5.下列離子反應中，屬于氧化還原反應的是

2+

A.Cu+2OH=Cu（OH）B.H++OH-=H2O

C.2H++CO32=H2O+CO2TD.Cu2++Fe=Fe2++Cu

6.下列關于實驗安全的敘述中錯誤的是

A.使用、制備有毒氣體應在通風櫥中進行，應有尾氣吸收處理裝置

B.酒精及其他易燃物小面積失火，應該迅速使用濕抹布撲蓋；鈉、鉀等失火應用二氧化碳滅火器撲滅

C.汞灑落后，應立即撒上硫粉

D.實驗時應戴防護眼鏡，萬一眼睛中濺進酸或堿溶液，應立即用水沖洗（不要用手揉眼睛），然后請醫(yī)生處理

7.在實驗室中，對下列事故或藥品的處理正確的是

A.漂白粉可長期放置在燒杯中

B.氯水可以用無色透明的試劑瓶裝保存

C.金屬鈉燃燒時不能用水滅火，應該用沙子滅火

D.實驗后剩余的鈉不可放回原試劑瓶中

8.下列說法不正確的是

①將CaCCh放入水中不能導電，所以CaCCh是非電解質

②氨溶于水得到的氨水能導電，所以氨水是電解質

③固態(tài)共價化合物不導電，熔融態(tài)的共價化合物可以導電

④強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強

A.①④B.①③C.①②③D.①②③④

9.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A.H+、Na+、CIO,C01B.Na+>Mg2+,SO：、OH

C.K+、Na+、OH、CrD.Cu2+,Ba2+,C「、SO：

10.能正確表示下列化學反應的離子方程式的是

A.氫氧化鋼溶液與硫酸的反應：OH+H+=H2。

+2+

B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應：Ca（OH）2+2H=Ca+2H2O

C.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

+2+

D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t

11.下列有關鈉及其化合物說法不巧碗是

A.實驗室將Na保存在煤油中

B.過氧化鈉是強氧化劑，氧化鈉是一種堿性氧化物

C金屬鈉和氧氣反應，條件不同，產物不同

D.相同質量的Na2cCh和NaHCCh分別與足量鹽酸反應，Na2c。3放出CCh多

12.下表物質與其所含化學鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是（）

選項ABCD

物質MgChCO2HC1NaOH

離子鍵、共價

所含化學鍵類型共價鍵離子鍵離子鍵、共價鍵

鍵

共價化合

所屬化合物類型離子化合物離子化合物共價化合物

物

A.AB.BC.CD.D

13.下列說法正確的是

A,摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量

B.1.8g的NH；離子中含有的電子數為NA

C.同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數相同

D.若氣體摩爾體積為22.4L-molT,則所處條件為標準狀況

14.下列用品的有效成分與用途對應有錯誤的是

ABCD

用品食鹽液氨復方氫氧化鋁片84消毒液

有效成分NaClNH3H2OA1(OH)3NaClO

用途做調味品制冷劑可做抗酸藥做消毒劑

A.AB.BC.CD.D

15.下列物質間的轉化不能一步完成的是

A.CufCuOfCU(OH)2FCuSO49Cu

B.FerFeCl2rFe(OH)2rFe(OH)3rFeCl3

C.NaClfCl2.Ca(C10)2.HC1OrHC1

D.NarNa2O29NaOHfNa2CO3TNaHCO3

16.下列實驗操作正確的是

選

實驗操作

項

用鑲子從煤油中取出金屬鈉，切下黃豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯

A觀察鈉與水反應的現象

中

B檢驗Fe2+用小試管取少量溶液，先加入少量氯水，再加入KSCN溶液

證明NazCh與C02是放熱反

CNazCh用棉花包裹，放入充滿C02的集氣瓶中，棉花燃燒說明是放熱反應

應

D檢驗Na2cCh與K2c。3溶液用柏絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色

A.AB.BC.CD.D

17.下列反應屬于氧化還原反應，但HC1既不是還原劑也不是氧化劑的是

A.2CaO2+4HCl=2CaC12+2H2O+O2TB.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2T+H2O

C.Fe+2HC1=FeCb+H2TD.PbO2+4HCl（濃）金PbC12+CbT+2H2O

18.NaCl溶于水，溶解過程如圖所示。下列說法不正確的是

||水合b離子

水合一離子"蜜j

A.a離子為C「，b離子為Na+

B.NaCl在水分子的作用下，Na+和C「之間的離子鍵斷裂

C.通電后，NaCl發(fā)生電離

D.NaCl溶液導電的原因是溶液中有自由移動的離子

19.向含有一定物質的量的FeCb和CuC%的混合溶液中逐漸加入Fe粉至過量,該溶液的質量隨加入鐵粉的質量

的變化關系圖為

A.J1B.

20.下列混合物分離（或除雜）的方法正確的是

A.除去Mg粉中的A1粉：加入足量NaOH溶液后，過濾、洗滌

B.除去BaCCh固體中混有的BaSCU：加入過量鹽酸后，過濾、洗滌

C.除去NaHCCh溶液中的Na2c03：加入適量稀鹽酸

D.除去AbCh中少量FezCh：加入過量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌

21.不能作為判斷氯、磷兩種元素非金屬性強弱的依據的是（）

A.氧化性：C12>紅磷B.單質沸點：紅磷>口2

C.氫化物穩(wěn)定性：HC1>PH3D.酸性：HC104>H3PO4

22.下列關于氯及其化合物的說法正確的是

A.干燥的C"常溫下能用鋼瓶貯運，所以C"不與鐵反應

B.潔廁靈（含強酸）可以與“84”消毒液（含次氯酸鈉）混用

C.漂白粉在空氣中久置變質是因為漂白粉中CaC"與空氣中CO?反應生成CaCX）3

D.氯氣可以使?jié)駶櫽猩紬l褪色，實際起漂白作用物質是次氯酸，不是氯氣

23.反應NH,Cl+NaNO?=NaCl+N2T+2H,0放熱且產生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應中相關微

粒的化學用語正確的是

A.中子數為18的氯原子：；;C1

B.NH4cl中氮元素化合價為—3

C.Na卡的結構示意圖：

D.NH4cl在反應中得電子，被還原，是氧化劑

24.不能用來鑒別Na2cCh和NaHCCh兩種固體的操作是

A,分別加熱這兩種固體物質，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中

B.分別在這兩種物質的溶液中，加入氯化鈣溶液

C.分別在這兩種固體中，加入同濃度的稀鹽酸

D.分別在這兩種物質的溶液中，加入少量澄清的石灰水

25.金屬鈉和水（含幾滴酚髓）的反應是一個重要的實驗，能從該實驗獲得的信息中說明金屬鈉具有的性質是

①密度比水?、谌埸c較低③硬度較?、苓€原性強⑤該反應生成相應的堿⑥該反應是放熱反應

A.除⑥之外B.除③之外C.除③⑥之外D.全部

26.下列說法正確的是

2+2

A.向Ba(OH)2溶液中滴力口H2SO4溶液：Ba+SO4=BaSO4

B.已知：NH3+H2ONH3H2ONH4++OH，則氨水顯堿性

C,由石灰石制COziCOs?+ZH+nCOzT+H?。

+2+

D.已知：3Cu+8H+2NO3-=3CU+2N0T+4H2O,在該離子方程式中Cu為氧化劑

27.下列說法正確的是

A.ci和cr的化學性質相同

B.含有氯元素的物質都呈黃綠色，均有毒

C.氫氣在氯氣中燃燒時，火焰呈淡藍色

D,向氯水中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成

28.氮化鋁(AIN)具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性能，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域。在一定條

件下，氮化鋁可通過如下反應合成：A12O3+N2+3C=2A1N+3CO,下列敘述中正確的是

A.在氮化鋁的合成反應中，C是還原劑，N?是氧化劑

B.氮化鋁中氮元素的化合價為+3

C.因為具有抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性能，所以氮化鋁屬于金屬材料

D.合成氮化鋁的反應符合“綠色化學”的思想

A,

29.實驗室用銅和濃硫酸反應制取二氧化硫：Cu+2H,SC)4(濃)=CuSC)4+S0,T+2H,0，下列有關該反應的說

法錯誤的是

A.銅是還原劑，發(fā)生了氧化反應

B.每生成ImolS。？，轉移電子的物質的量是2moi

C.每消耗ImolCu,起氧化劑作用的硫酸消耗2moi

D.反應后溶液冷卻稀釋呈藍色

30.在下列反應中，水既不是氧化劑又不是還原劑的是

A.F2+H2O(生成F2和HF)B.Na+H20

C.NaH+H2CK生成H2和NaOH)D.Na2O2+H2O

31.一定條件下，當溶液中XO；與H2O2分子個數比恰好為2：5時，溶液中XO；離子被還原為較低價態(tài)，則X元

素的化合價為

A.+2B.+3C.+4D.+5

32.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.常溫下NA個Cb分子所占有的體積為22.4L

B.1molOz做氧化劑時轉移電子數一定為4NA

C.在NazCh與CO2的反應中，固體質量每增重28g,轉移電子數2NA

D.23gNa與02充分反應生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗。2分子數在0.25NA和0.5NA之間

第n卷(非選擇題，共36分)

可能用到的相對原子質量：HlC135.5016C12S32Na23Al27N14Mg24Cu64Ba

137Ca40

二、填空題(本題包括4小題，每空1分，共36分。)

33.按照下列要求書寫方程式：

(1)氫氧化亞鐵在空氣中變質o

(2)鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式o

(3)鐵與水蒸氣反應_______。

(4)硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋼溶液反應至硫酸根沉淀完全離子方程式_______

(5)過氧化鈉與水反應_______o

(6)氨氣實驗室制法是氫氧化鈣與氯化鏤受熱生成氯化鈣、氨氣、水o

34.下表列出了A-R9種元素在周期表中的位置

理IAIIAIIIAIVAVAVIAVDA0

MA

2EF

3ACDGR

4BH

(1)這9種元素，其中化學性質最不活潑的是。(填元素符號)

(2)F元素氫化物在常溫下跟B發(fā)生反應的離子方程式是,所得溶液pH7。(填或“<”)

(3)高溫灼燒A與G形成的化合物時，火焰呈_______色。請用電子式寫出該化合物的形成過程：。

(4)下面是H?與Cl?反應的過程，請回答:

0-0+?—?

XY

①Y物質為；

A.H-HB.C1-C1C.H-C1D，H：C1：

??

②HCl分子的空間結構是；

A.直線型B.V型C.正四面體型D.平面四邊形

③HC1溶于水：HC1在發(fā)生化學鍵（填寫“斷裂”或“形成"）過程中能量（填寫“吸收”或“放出”）；下面是

+

整個電離過程：HCl+J=H30+Cr,W內的化學式為

（5）下表列出了同周期的四種短周期元素的部分性質（“電負性”即元素對應原子吸引電子能力的標度）:

元素編號ABCDE

電負性3.02.5X1.50.9

原子半徑（單位nm）00990.1020.1100.1430.186

主要化合價-1,+7—2，+6-3,+5+3+1

請回答下列問題：

①寫出E元素的離子結構示意圖.

②X的值應為（填字母）；

A.3.6B.3.1C.2.1D.1.4

③A、B、C三種元素形成的氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是：o（用化學式表示）

35.實驗室用固體燒堿配制480mLO.lmol-I71NaOH溶液。

（1）配制上述溶液需稱量NaOH固體的質量為g（保留小數點后兩位）。

（2）配制過程中不需要使用下列儀器中的（填儀器序號），其中還缺少的玻璃儀器是、（填

儀器名稱）。

ABCDE

（3）下列情況可能導致所配溶液物質的量濃度偏高的是（填序號）。

A.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸儲水

B.轉移溶液至容量瓶過程中，有少量溶液濺出

C.定容時俯視視刻度線讀數

D.定容搖勻后發(fā)現液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度線

E.在天平上墊紙，將NaOH放在紙上稱量

F.NaOH溶解時放出大量的熱，未冷卻立即配制溶液

36.鐵及其化合物在生活、生產中有著重要作用。

(1)某學生欲用下列裝置制取純凈FeCL固體。其中A中發(fā)生的反應是

乂1102+41<。(濃)=乂11。2+口27+21<20,C、D為氣體凈化裝置，E硬質玻璃管中裝有細鐵絲網，F為干燥

的空廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置。試回答:

①下列能使鐵溶解，但不能生成沉淀的溶液是。

A.AgNC)3溶液B.FeCL溶液C.CuSC)4溶液D.FeSC)4溶液

②該裝置中有明顯錯誤是(填字母)。D中所裝試劑為,C裝置的作用是

③向某無色溶液中加入含Fe?+的溶液后，無明顯變化，當滴入幾滴新制氯水后，混合液變成血紅色，則下列結論正

確的是O

3+

A.該溶液中一定含有SCN-B.氧化性：Fe>Cl2

C.Fe2+與氯水形成紅色物質D.Fe2+被氯水還原為Fe3+

@G中發(fā)生反應的離子方程式是。

⑤FeCL溶液用于刻制印刷銅電路板，發(fā)生反應的離子方程式為：

若用所制取的FeCL固體制成Fe(OH)3膠體，區(qū)分膠體和溶液常用,分離膠體和溶液常用的方法叫

(2)高鐵酸鉀(K^FeOj是一種新型、高效、多功能水處理劑。工業(yè)上制備高鐵酸鉀的流程如下圖所示:

①KzFeO,中鐵元素的化合價為

②反應II中的還原劑是。

(3)一定質量的FeO、Fe3。4混合物，在足量H?氣流中加熱充分反應，冷卻后稱得剩余固體全為鐵單質，且比

原固體混合物減輕了1.6g；將等質量的原混合物與硫酸反應，欲使之完全溶解，需的硫酸的體積至少

為o

化學

本試卷分為第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分。

第I卷（選擇題，共64分）

一、選擇題（本題包括32小題，每小題2分，共64分。每小題只有一個選項符合題意）

1.2021年10月13日，聯(lián)合國生物多樣性大會通過《昆明宣言》，宣言承諾最遲在2030年使生物多樣性走上恢復

之路，進而實現“人與自然和諧共生”的愿景。下列做法不適宜推廣的是

A.減少塑料袋的使用B.開發(fā)使用清潔能源

C.垃圾分類回收利用D.禁止使用農藥化肥

【答案】D

【詳解】A.塑料袋的使用會超成“白色污染”，減少塑料袋的使用，值得推廣，A不合題意；

B.使用清潔能源，會減少環(huán)境污染，開發(fā)使用清潔能源值得推廣，B不合題意；

C.垃圾分類回收，可以減少垃圾對環(huán)境的破壞，垃圾分類回收利用值得推廣，C不合題意；

D.必要的使用農藥化肥，可以增加糧食產量，禁止使用農藥化肥的做法不值得推廣，D符合題意；

故答案為：D?

2.下列各組物質的分類都正確的是（括號里的是類別）

A.青銅（單質）、H2so式一元酸）、C2H50H（非電解質）

B.NH4cl（鏤鹽）、HNCh（含氧酸）、NaOH（電解質）

C.NazOC鈉鹽）、NH3（堿）、NaCl（電解質）

D.CH”有機物）、純堿（堿卜鹽酸（純凈物）

【答案】B

【詳解】A.青銅（銅錫合金為混合物），H2s。4（二元酸）、C2H50H（非電解質），A錯誤；

B.NH4cl（鏤鹽）、HNC）3（含氧酸）、NaOH（電解質），B正確；

C.Na2O（氧化物）、NH3（不屬于堿）、NaCl（電解質），C錯誤；

D.CH4（有機物）、純堿（碳酸鈉為鹽）、鹽酸（溶液為混合物），D錯誤；

答案選B。

3.下列分散系最不穩(wěn)定的是

A.向100g水中加入1g食鹽得到的分散系

B.向沸水中滴入飽和FeCb溶液得到的紅褐色液體

C.向NaOH溶液中通入CO?得到的無色溶液

D.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系

【答案】D

【詳解】A.向100g水中加入1g食鹽所得分散系是氯化鈉溶液，穩(wěn)定存在，A不符合題意；

B.向沸水中滴入飽和FeCb溶液，得到氫氧化鐵膠體，較穩(wěn)定存在，B不符合題意；

C.向NaOH溶液中通入CCh所得分散系是碳酸鈉溶液，穩(wěn)定存在，C不符合題意；

D.向硫酸銅溶液中加入氧氧化鈉溶液后生成的是氫氧化銅沉淀，得到的分散系是濁液，是不穩(wěn)定的分散系，D符

合題意；

答案選D。

4.下列關于鈉元素的敘述中，不正卿的是

A.鈉有很強的金屬性B.鈉離子具有很強的氧化性

C.鈉在空氣中燃燒時生成過氧化鈉D.鈉在空氣中燃燒時發(fā)出黃色的火焰

【答案】B

【詳解】A.鈉原子容易失電子，鈉有很強的金屬性，故A正確；

B.鈉離子難得電子，鈉離子氧化性很弱，故B錯誤；

C.鈉在空氣中燃燒時生成淡黃色固體過氧化鈉，故C正確；

D.鈉的焰色為黃色，鈉在空氣中燃燒時發(fā)出黃色的火焰，故D正確；

選B。

5.下列離子反應中，屬于氧化還原反應的是

2+

A.Cu+2OH=Cu(OH)2JB.H++OH=H2O

+22+2+

C.2H+CO3-=H2O+CO2tD.Cu+Fe=Fe+Cu

【答案】D

【分析】發(fā)生氧化還原反應，反應前后元素化合價一定發(fā)生變化。

【詳解】A.反應中沒有化合價發(fā)生變化，該反應不屬于氧化還原反應，故A不符合題意；

B.反應中沒有化合價發(fā)生變化，該反應不屬于氧化還原反應，故B不符合題意；

C.反應中沒有化合價發(fā)生變化，該反應不屬于氧化還原反應，故C不符合題意；

D.反應中Fe元素的化合價由0價一+2價，Cu元素的化合價由+2價—0價，存在化合價的變化，該反應屬于氧化

還原反應，故D符合題意；

答案：D。

6.下列關于實驗安全的敘述中錯誤的是

A.使用、制備有毒氣體應在通風櫥中進行，應有尾氣吸收處理裝置

B.酒精及其他易燃物小面積失火，應該迅速使用濕抹布撲蓋；鈉、鉀等失火應用二氧化碳滅火器撲滅

C.汞灑落后，應立即撒上硫粉

D.實驗時應戴防護眼鏡，萬一眼睛中濺進酸或堿溶液，應立即用水沖洗(不要用手揉眼睛)，然后請醫(yī)生處理

【答案】B

【詳解】A.有毒氣體應有完全吸收處理裝置，及時將氣體排出，A正確；

B.金屬鈉失火，燃燒生成過氧化鈉，二氧化碳滅火器放出的是二氧化碳，過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣，使

火勢更劇烈，所以不能用二氧化碳滅火器撲滅，B錯誤；

C.由于硫磺能夠與反應生成無毒物質，汞灑落地面應立即撒上一層硫黃粉，避免汞揮發(fā)影響人的健康，C正確；

D.不慎將酸或堿濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，以最大程度減小對眼睛的危害，D正確；

答案選B。

7.在實驗室中，對下列事故或藥品的處理正確的是

A.漂白粉可長期放置在燒杯中

B.氯水可以用無色透明的試劑瓶裝保存

C.金屬鈉燃燒時不能用水滅火，應該用沙子滅火

D.實驗后剩余的鈉不可放回原試劑瓶中

【答案】C

【詳解】A.次氯酸的酸性小于碳酸，所以次氯酸鈉和二氧化碳、水反應生成碳酸鈉而變質，所以漂白粉不能長期

放置在燒杯中，A錯誤；

B.次氯酸見光易分解，所以應避光保存，應存放在棕色試劑瓶中，B錯誤；

C.鈉和水反應生成氫氣，氫氣是易燃物，鈉燃料后生成過氧化鈉，過氧化鈉和水、二氧化碳反應生成氧氣，促進

鈉的燃燒，所以鈉著火燃燒時，不能用泡沫滅火器滅火，應該用沙子滅火，C正確；

D.因鈉活潑，易與水、氧氣反應，如在實驗室隨意丟棄，可引起火災，實驗時剩余的鈉?？煞呕卦噭┢恐校珼錯

誤；

答案選C。

8.下列說法不正確的是

①將CaCCh放入水中不能導電，所以CaCCh是非電解質

②氨溶于水得到的氨水能導電，所以氨水是電解質

③固態(tài)共價化合物不導電，熔融態(tài)的共價化合物可以導電

④強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強

A.①④B.①③C.①②③D.①②③④

【答案】D

【詳解】①碳酸鈣是難溶的鹽，但是它溶于水的那部分碳酸鈣完全電離，故碳酸鈣是強電解質，故①錯誤；

②氨氣本身不能電離出離子，氨水能導電是氨氣和水反應生成的一水合氨是弱電解質電離的原因，電解質是化合

物，氨水是混合物，所以氨水不是電解質，故②錯誤；

③熔融態(tài)共價化合物不能電離出離子，不能導電，故③錯誤；

④溶液導電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質強弱無關，強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質

溶液的導電能力強，故④錯誤；

故選D。

9.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A.H+、Na+、CIO>CO，B.Na\Mg2+、SO：、OH

C.K+、Na+、OH、ClD.Cu2+>Ba2+,C「、SO：

【答案】C

【詳解】A.H\CO；反應生成二氧化碳，不能大量共存，A不符合題意；

B.Mg2+與OIF在溶液中反應生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，B不符合題意；

C.K\Na\OH「、C「在溶液中不反應，能大量共存，C符合題意；

D.Ba2\SO：在溶液中反應生成硫酸領沉淀，不能大量共存，D不符合題意；

答案選C。

10.能正確表示下列化學反應的離子方程式的是

A.氫氧化鋼溶液與硫酸的反應：OH-+H+=H2。

+2+

B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)2+2H=Ca+2H2O

C.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

+2+

D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t

【答案】D

【分析】

【詳解】A.氫氧化鋼與硫酸反應生成硫酸領沉淀和水，反應的離子方程式為2H++SO：+Ba2++2OH-

=BaSO4i+2H2O,故A錯誤；

B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應，氫氧化鈣寫成離子形式，反應的離子方程式為OH-+H+=H2O,故B錯誤；

C.銅片插入硝酸銀溶液中置換出銀，方程式兩邊電荷不相等，正確的離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,故C錯

誤；

D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中，反應生成氯化鈣、二氧化碳氣體和水，反應的離子方程式為

+2+

CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t,故D正確；

故選D。

11.下列有關鈉及其化合物說法不亞確的是

A.實驗室將Na保存在煤油中

B.過氧化鈉是強氧化劑，氧化鈉是一種堿性氧化物

C.金屬鈉和氧氣反應，條件不同，產物不同

D,相同質量的Na2cCh和NaHCCh分別與足量鹽酸反應，Na2c。3放出CCh多

【答案】D

【詳解】A.鈉易與空氣中的氧氣、水反應且鈉的密度比煤油大，實驗室常將Na保存在煤油中，A正確；

B.過氧化鈉中0顯-1價，化學反應時容易降低為-2價，是強氧化劑；氧化鈉能與酸反應生成鹽和水，是一種堿

性氧化物，B正確；

C.鈉與氧氣反應不加熱生成氧化鈉，加熱生成過氧化鈉，故金屬鈉和氧氣反應，條件不同，產物不同，C正確;

Na2c。3+2HCl=2NaCl+HO+CO2fNaHCO+HCl=NaCl+HO+CO2t

D.由232可知，相同質量的Na2co3和

106gImol84gImol

NaHCCh分別與足量鹽酸反應，NaHCCh放出CO2多，D錯誤。

答案選D。

12.下表物質與其所含化學鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是（）

選項ABCD

物質MgChCO2HC1NaOH

離子鍵、共價

所含化學鍵類型共價鍵離子鍵離子鍵、共價鍵

鍵

共價化合

所屬化合物類型離子化合物離子化合物共價化合物

物

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【分析】一般來說，活潑金屬與活潑非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，含離子鍵的化合物一定為離子化

合物，以此來解答。

【詳解】A.MgCb中只含離子鍵，為離子化合物，故A錯誤；

B.CCh中只含C、O之間的極性共價鍵，為共價化合物，故B正確；

C.HC1中只含共價鍵，為共價化合物，故C錯誤；

D.NaOH中含離子鍵和O-H極性共價鍵，為離子化合物，故D錯誤；

故答案選B。

【點睛】離子化合物中一定有離子鍵，可能有共價鍵；共價化合物中一定沒有離子鍵。

13.下列說法正確的是

A.摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量

B.1.8g的NH：離子中含有的電子數為NA

C.同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數相同

D.若氣體摩爾體積為22.4L.moL,則所處條件為標準狀況

【答案】B

【詳解】A.物質的量是表示微粒數目集合體的物理量，其單位是摩爾，摩爾是物質的量的單位，不是物理量，A錯

誤;

B.1.8gNH：的物質的量為O.lmol,每個NH：中含10個電子，故0.1mol/NH；中含NA個電子，B正確；

C.氣體單質有單原子分子、雙原子分子和多原子分子，故同溫同壓下，相同體積的任何體積的氣體單質所含的原

子個數不一定相同，c錯誤；

D.氣體摩爾體積是單位物質的量的氣體所占有的體積，氣體體積與溫度和壓強有關，溫度升高，氣體體積增大，

壓強增大，氣體體積減小，所以不是在標況下，氣體摩爾體積有可能為22.4L.moL,D錯誤；

答案選B。

14.下列用品的有效成分與用途對應有錯誤的是

ABCD

用品食鹽液氨復方氫氧化鋁片84消毒液

有效成分NaClNH3H2OA1(OH)3NaClO

用途做調味品制冷劑可做抗酸藥做消毒劑

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】A.氯化鈉有咸味，可做調味品，有效成分及用途對應正確，故A項正確；

B.液氨氣化吸熱，主要成分為NH3,用于制冷劑，故B項錯誤；

C.氫氧化鋁可以和胃液中的鹽酸反應，做抗酸藥，故C項正確；

D.次氯酸鈉溶液水解生成的次氯酸具有強氧化性，可做消毒劑，故D項正確；

答案選B。

15.下列物質間的轉化不能一步完成的是

A.Cu—>CuO—>CU(OH)2TCuSO49Cu

B.FefFeCl2fFe(OH)2rFe(OH)3fFeCl3

C.NaClfCl2rCa(C10)2fHC10fHC1

D.NarNa2O2rNaOHfNa2CO3fNaHCO3

【答案】A

【詳解】A.Cu與O2加熱生成CuO,CuO是堿性氧化物不能一步變成CU(OH)2,A符合題意；

B.Fe與鹽酸反應生成FeCL,FeCL加堿生成Fe(0H)2,Fe(0H)2在空氣中被氧化生成Fe(0H)3,Fe(0H)3與鹽酸反

應生成FeCb,以上反應均能一步完成，B不符合題意；

C.電解熔融NaCl或NaCl溶液得到Cb,Cb與石灰乳Ca(0H)2反應制取漂白粉有效成分Ca(C10)2,Ca(C10)2與酸

反應生成HC1O,HC1O光照或加熱分解生成HC1,以上反應均能一步實現，C不符合題意；

D.Na與02加熱生成NazCh,NazCh與水反應生成NaOH,過量NaOH與CO2反應生成Na2co3,Na2co3溶液與

C02反應生成NaHCCh,以上反應均能一步實現，D不符合題意；

故答案選A

16.下列實驗操作正確的是

選

實驗操作

項

用鎮(zhèn)子從煤油中取出金屬鈉，切下黃豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯

A觀察鈉與水反應的現象

中

B檢驗Fe2+用小試管取少量溶液，先加入少量氯水，再加入KSCN溶液

證明NazCh與CO2是放熱反

CNazCh用棉花包裹，放入充滿C02的集氣瓶中，棉花燃燒說明是放熱反應

應

D檢驗Na2cCh與K2cCh溶液用伯絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A.用鑲子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝有燒杯容積!!水的燒杯中，觀察現

32

象，A錯誤；

B.檢驗Fe2+,用小試管取少量溶液，先加入KSCN溶液無明顯現象，再加入少量氯水溶液變紅色，B錯誤；

C.NazCh用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒說明NazCh與CO2反應生成氧氣，同時反應放熱，C

正確；

D.觀察鉀的焰色應透過藍色鉆玻璃，D錯誤；

故選Co

17.下列反應屬于氧化還原反應，但HC1既不是還原劑也不是氧化劑的是

A.2CaO2+4HCl=2CaC12+2H2O+O2TB.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2T+H2O

C.Fe+2HCl=FeCb+H2TD.PbCh+4HCl（濃）金PbC12+CbT+2H2O

【答案】A

【詳解】A.HC1化合價未發(fā)生變化，既不是氧化劑也不是還原劑，O元素化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應，A正

確；

B.該反應中沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應，B錯誤;

C.H元素的化合價降低，為氧化劑，屬于氧化還原反應，C錯誤;

D.C1化合價升高，為還原劑，屬于氧化還原反應，D錯誤;

答案選A。

18.NaCl溶于水，溶解過程如圖所示。下列說法不正理的是

A.a離子為C「，b離子為Na+

B.NaCl在水分子的作用下，Na+和C「之間的離子鍵斷裂

C.通電后，NaCl發(fā)生電離

D.NaCl溶液導電的原因是溶液中有自由移動的離子

【答案】C

【詳解】A.因為C1的離子半徑比Na+的半徑小，所以a離子為C「，b離子為Na+,故A正確；

B.NaCl在水分子的作用下離解成自由移動的Na+和C「，使得Na+和C「之間的離子鍵斷裂，故B正確;

C.通電后，NaCl溶液發(fā)生電解生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，故C錯誤；

D.NaCl溶液導電的原因是在水分子的作用下離解成自由移動的Na+和C「，在電流的作用下，發(fā)生定向移動，故

D正確;

故答案：C

19.向含有一定物質的量的FeCb和Cud2的混合溶液中逐漸加入Fe粉至過量，該溶液的質量隨加入鐵粉的質量

Fe粉腦最Fe粉隨ft

【答案】A

【分析】FeCL和Cud2的混合溶液中逐漸加入Fe粉至過量，可先后發(fā)生反應：2FeCb+Fe=3FeC12,

CuCl2+Fe=FeCl2+Cu,據此分析解答。

【詳解】Fe先與FeCb溶液反應，溶液的質量增加，FeCb反應完全后再與CuCb溶液反應，由于Fe的相對原子質

量小于Cu的相對原子質量，導致溶液質量減小，當FeCL和CuC"全部反應完全，溶液質量保持不變，故A圖

像正確；

答案選A。

20.下列混合物分離（或除雜）的方法正確的是

A.除去Mg粉中的A1粉：加入足量NaOH溶液后，過濾、洗滌

B.除去BaCCh固體中混有的BaSCU：加入過量鹽酸后，過濾、洗滌

C.除去NaHCCh溶液中的Na2co3：加入適量稀鹽酸

D.除去ALCh中的少量FezCh：加入過量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌

【答案】A

【詳解】A.Al與NaOH溶液反應，Mg不反應，反應后過濾、洗滌可除雜，A正確；

B.碳酸須與鹽酸反應，將原物質除去，不能除雜，B錯誤；

C.加入適量稀鹽酸會引入新的雜質離子氯離子，C錯誤；

D.氧化鋁與NaOH溶液反應，將原物質除去，不能除雜，D錯誤；

故答案為：Ao

21.不能作為判斷氯、磷兩種元素非金屬性強弱的依據的是（）

A.氧化性：C12>紅磷B.單質沸點：紅磷〉Cb

C.氫化物穩(wěn)定性：HC1>PH3D.酸性：HC104>H3PO4

【答案】B

【詳解】A.單質的氧化性越強，其元素的非金屬性越強，可以判斷非金屬性強弱，A錯誤；

B.單質的沸點屬于物理性質，與元素的非金屬性無關，不能判斷非金屬性強弱，B正確；

C.氫化物的穩(wěn)定性越強，則元素的非金屬性越強，可以判斷非金屬性強弱，C正確；

D.最高價氧化物對應的水化物酸性越強，其元素的非金屬性越強，可以判斷非金屬性強弱，D錯誤，

答案選B。

22.下列關于氯及其化合物的說法正確的是

A.干燥的CL常溫下能用鋼瓶貯運，所以CU不與鐵反應

B.潔廁靈（含強酸）可以與“84”消毒液（含次氯酸鈉）混用

C.漂白粉在空氣中久置變質是因為漂白粉中CaC"與空氣中CO?反應生成CaCX）3

D.氯氣可以使?jié)駶櫽猩紬l褪色，實際起漂白作用物質是次氯酸，不是氯氣

【答案】D

【詳解】A.氯氣與鐵在加熱條件下反應，但常溫下干燥的氯氣與鐵不反應，干燥的C%經液化后常溫下能用鋼瓶

貯運，A錯誤；

B.潔廁靈與“84”消毒液混合使用會反應生成有毒氣體氯氣，潔廁靈(含強酸)不可以與“84”消毒液(含次氯酸鈉)混

用，B錯誤；

C.漂白粉在空氣中久置變質，是因為其中的Ca(C10)2與空氣中的CO2、H2O反應生成CaCCh、HC1O,HC1O見

光或受熱分解，失去漂白性，C錯誤；

D.氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但是實際起漂白作用的物質是氯氣和水反應生成的次氯酸，而不是氯氣、氯

氣沒有漂白性，D正確；

故選D。

23.反應NH,Cl+NaNO?=NaCl+N2T+2H,0放熱且產生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應中相關微

粒的化學用語正確的是

A.中子數為18的氯原子：；;C1

B.NH4cl中氮元素化合價為-3

C.Na卡的結構示意圖：@)^1

D.NH4cl在反應中得電子，被還原，是氧化劑

【答案】B

【詳解】A.中子數為18的氯原子質量數為17+18=35,表示為:;Cl,A錯誤；

B.NH4cl中C1元素為-1價，H元素為+1價，由化合價代數和為零可知，氮元素化合價為-3,B正確；

C.Na是11號元素，Na+含有10個電子，Na卡的結構示意圖：然應&C錯誤；

用舂N

D.NH4Cl+NaNC)2=NaCl+N2T+2H2。中N元素由-3價上升到0價，NH4cl在反應中失去電子，被氧

化，是還原劑，D錯誤；

故選B。

24.不能用來鑒別Na2cCh和NaHCCh兩種固體的操作是

A.分別加熱這兩種固體物質，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中

B.分別在這兩種物質的溶液中，加入氯化鈣溶液

C.分別在這兩種固體中，加入同濃度的稀鹽酸

D.分別在這兩種物質的溶液中，加入少量澄清的石灰水

【答案】D

【分析】

【詳解】A.Na2cO3受熱不分解，而NaHCCh受熱分解生成的氣體通入澄清的石灰水中能使石灰水變渾濁，可以

鑒別，故A不選；

B.Na2cCh與CaCb溶液作用產生CaCCh沉淀，而NaHCCh則不與CaCb溶液反應，無沉淀產生，也可以鑒別，故

B不選；

C.向Na2cCh中逐滴加少量鹽酸時，無氣體產生，當鹽酸加入較多時，可產生氣體，而向NaHCCh中加入同濃度

鹽酸，則迅速產生氣體，可以通過產生氣體的快慢加以鑒別，故C不選；

D.Na2co3和NaHCCh均可與澄清石灰水反應產生沉淀，現象相同，無法鑒別，故D選。

故選D。

25.金屬鈉和水(含幾滴酚髓)的反應是一個重要的實驗，能從該實驗獲得的信息中說明金屬鈉具有的性質是

①密度比水?、谌埸c較低③硬度較小④還原性強⑤該反應生成相應的堿⑥該反應是放熱反應

A.除⑥之外B.除③之外C.除③⑥之外D.全部

【答案】D

【分析】金屬鈉和水反應的實驗現象為：鈉浮在水面上，熔化為一個光亮的小球，在水面上四處游動，發(fā)出嘶嘶

的聲音，溶液中加入酚酰后出現紅色。

【詳解】鈉與水反應實驗做法是首先從煤油中用鑲子取出一塊鈉，用小刀切綠豆大小，說明硬度?。徊粮擅河?，

投入水中，鈉浮在水面上，說明密度比水??；熔化為一個光亮的小球，說明鈉與水的反應是放熱反應，且金屬鈉

的熔點較低；在水面上四處游動，發(fā)出嘶嘶的聲音，說明反應生成了氣體，溶液中加入酚麟后出現紅色，說明反

應后生成了堿；金屬鈉與水反應劇烈，說明金屬鈉的還原性強，因此上述敘述均符合題意，D項正確；

答案選D。

26.下列說法正確的是

2+2

A.向Ba(OH)2溶液中滴加HzS。,溶液：Ba+SO4-=BaS04

B.已知：NH3+H2ONH3H2ONH/+0H,則氨水顯堿性

C,由石灰石制CO2：CC)32+2H+=CO2T+H2O