高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)綜合計(jì)算

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)——化學(xué)綜合計(jì)算

一'單選題

1.將aL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2通入100mL3moiL"NaOH溶液中，下列各項(xiàng)為通入CCh過(guò)程中溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)

的離子方程式，其中不正確的是

A.a=3.36時(shí)，CO2+2OH=CO1+H2O

B.a=4.48時(shí)，2co2+3OH=CO；+HCC）3+H2O

C.a=6.72時(shí)，CO2+OH=HCO3

D.a=8.96時(shí)，3CO2+4OH=CO1+2HCO3+H2O

3+

2.制備高鐵酸鈉（NazFeO,）的一種方法是：3C1O+2Fe+10OH=2FeO^+3CF+5H2O,下列說(shuō)

法不正確的是

A.Fe3+作還原劑

B.C「是還原產(chǎn)物

C.NazFeO,是一種新型綠色消毒劑，可用于飲用水的處理

D.每生成2moiFeOr，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為12NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

3.已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L的X氣體分子的質(zhì)量為8g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是（）

A.16gB.32gC.64g/molD.32g/mol

4.硫化鈉廣泛應(yīng)用于冶金、染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2C旦典

Na2S+2CO2To設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是

A.常溫常壓下，H.2LCO2中含有的分子數(shù)目為0.5NA

B.0.2molL1的Na2s。4溶液中含有Na卡的數(shù)目為0.4N4

C.常溫常壓下，L2gC中含有的質(zhì)子數(shù)目為1.2NA

D.該反應(yīng)每生成ImolNa2S,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為8NA

5.用以表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確

A.78gNa?。？與足量的CO?反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2A\

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2。中含有的原子數(shù)為3NA

C.2moi/L的Cad2溶液中，含有C「?jìng)€(gè)數(shù)為4NA

D.通常條件下，28g的CO和N2混合氣體中含有分子數(shù)為

6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.lmolCH=CH中含有的共用電子對(duì)的數(shù)目為3NA

B.l.Omol-L1的AlCb溶液中含有的陰離子總數(shù)為3NA

C.1.7g羥基（-OH）和1.7gOH-中含有的質(zhì)子數(shù)均為0.9NA

D.20mLi8moi濃硫酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.36NA

7.多倫多大學(xué)EdwardSargent教授團(tuán)隊(duì)研發(fā)了一種將乙烯高效轉(zhuǎn)化為環(huán)氧乙烷的電化學(xué)合成方法。反應(yīng)

在KC1電解液的流動(dòng)池中進(jìn)行，示意圖如圖。電解結(jié)束后，將陰陽(yáng)極電解液輸出混合，便可生成環(huán)氧乙

烷。下列說(shuō)法正確的是（）

2<；r*2HS>

留箱電極

A.泡沫銀電極連接電源負(fù)極

B.鋁箔電極附近溶液pH下降

C.該過(guò)程的總反應(yīng)為CH2=CH2+HOC1T+HC1

HjC~CH;

D.當(dāng)電路中通過(guò)Imol電子時(shí)，鉗箔電極上會(huì)產(chǎn)生11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.已知反應(yīng)CH2=CH2（g）+3O2（g）=2CC>2（g）+2H2O（l）AH-MllkJ-mol1,當(dāng)反應(yīng)中每放出的熱量

為2822kJ時(shí)，形成C=O鍵的數(shù)目為8NA

B.含ImolAlC"的飽和溶液最多可形成A1（OH）3膠體粒子的數(shù)目為NA

C.0.2molSC>2和01molC>2于密閉容器中充分反應(yīng)后，生成的SO3分子總數(shù)為0.2NA

D.2.2g由C02和N2O組成的混合氣體中電子數(shù)為0.1INA

9.下列說(shuō)法正確的是（)

A.已知H3PO3與足量NaOH反應(yīng)生成Na2Hp。3,則HsPOs為三元酸

B.工業(yè)上利用反應(yīng)3cl2+8NHLN2+6NH4cl檢查氯氣管道是否漏氣，生成ImolN2有6moi電子轉(zhuǎn)

移

C.侯氏制堿法實(shí)現(xiàn)了對(duì)氨氣的循環(huán)利用

2++

D.向Ca（C10）2溶液中通入少量SO2：Ca+ClO+H2O+SO2=Cl+CaSO4+2H

10.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.ILO.lmol/L的鹽酸含有陰離子總數(shù)為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氮?dú)庵泻兄凶訑?shù)目為7NA

C.常溫常壓下，Imol水中含有氫氧鍵的數(shù)目為2NA

D.23gNa與足量H2O反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為NA

11.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL某氣體（此氣體不與水反應(yīng)）溶解在1L水中（水的密度近似為Ig/mL）,所得溶液的密

度為pg-mE1,溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg-mor1,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

1

cmol-L,溶液的體積為V0L,下列關(guān)系中正確的是（）

VM+22400、，pV

A.p=---------------VB.

22.4+22.4Vo°JMV+22400

VM+22400MV

D.w=--------------

22.4pMV+22400

12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.39.2gFesO7中含有Fe（H）的數(shù)目為01NA

B.lmolAl（OH）3膠粒中含有A1（OH）3的數(shù)目為NA

C.22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）HC1中含有離子總數(shù)為2NA

D.ImolNa與。2反應(yīng)，最多消耗。2分子的數(shù)目為0.25NA

13.某溶液中含H+、SO42,NO3-三種離子，其中H+、SO42一的物質(zhì)的量濃度分別為7.0molLr和2.0

mol-L^o取該溶液20mL,加入3.2g銅粉，加熱使它們充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為

（）

A.0.75LB.0.336LC.1.5LD.0.448L

催化劑

14.常溫常壓下，電化學(xué)還原制氨氣的總反應(yīng)方程式：2N+6H,O^=4NH+30,設(shè)NA為阿伏

2通電32

加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.9g水中含有的孤電子對(duì)數(shù)為2NA

B.每產(chǎn)生34gNHyN?失去的電子數(shù)為6NA

C.ImoLLi氨水中，含有的NH3-H2。分子數(shù)少于NA

D.消耗1L2LN2（已折算為標(biāo)況）時(shí)，產(chǎn)生的。2分子數(shù)為O,5NA

15.將200mLimol/L的NaOH溶液加水稀釋至1000mL,則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（）

A.5mol/LB.Imol/LC.0.2mol/LD.O.lmol/L

16.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.O.lmol的“B中，含有0?5NA個(gè)中子

B.39gNa2（）2晶體中含有的離子總數(shù)為2NA

C.常溫常壓下，18gH2。所含原子數(shù)為3NA

D.將足量的MnO?與0.1L12moi濃鹽酸混合后充分加熱，生成的氣體分子數(shù)目為0.3NA

17.室溫下過(guò)氧化銘（CrOs）在硝酸酸化的戊醇中會(huì)溶解并發(fā)生反應(yīng)：4CrO5+12HNO3=4Cr（NO3）3

31

+7O2（g）+6H2O。在5ml1x10mol-L-的過(guò)氧化銘戊醇溶液中滴入一定量的稀硝酸，在不同時(shí)刻測(cè)得

過(guò)氧化銘濃度如下表：

時(shí)間/min46810t202535

5

c(CrO5)/xl0molU'4.2302.5101.7901.3501.2401.1301.1101.100

下列敘述正確的是（）

A.4?6min內(nèi)過(guò)氧化銘分解的平均速率vlHzOAgSxlOFmoLLji-mirT'

B.8~10min內(nèi)過(guò)氧化鋁分解釋放的。2體積為0.86mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

C.推測(cè)表中t的取值范圍為：10<15

D.若升高溫度后重新實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)20min時(shí)過(guò)氧化銘濃度為1.120x10"mol工―，則證明反應(yīng)的△H>0

18.將15gCH4和C2H4的混合氣體通入盛有足量濱水的容器中，濱水的質(zhì)量增加了7g,則混合氣體中

CH4與C2H4的體積比為（）

A.1：2B.2：1C.3：2D.2：3

19.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.在適宜條件下，和U(g)充分反應(yīng)后，所得的氣體分子總數(shù)目為2%

B.l.OLO.lmol/LNa2s溶液中陰離子數(shù)目大于0.INA

C.室溫下，向l.OLl.Omol/LNaOH溶液中加入醋酸至溶液顯中性，此時(shí)醋酸根離子的數(shù)目為

D.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的H2O2溶液中極性鍵的數(shù)目為2NA

20.根據(jù)下表的數(shù)據(jù)，H2(g)+Ch(g)=2HC1(g)的反應(yīng)熱應(yīng)為()

部分物質(zhì)的鍵能

H2Cl2HC1

鍵能(kJ-mol-1)436243431

A.+183.0kJ-mol-1B.-366.0kJ-mol-1

C.-183.0kJ-moF1D.+211.0kJ-moF1

二'綜合題

21.下圖中，A為一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見(jiàn)化合物。它們的焰色試驗(yàn)均為黃

色。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：BE

(2)以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有(填寫編號(hào))。

(3)寫出B一C反應(yīng)的離子方程式：____________________________________

C—E的化學(xué)方程式：_____________________

(4)加熱5.00gD和E的固體混合物，使E完全分解，固體混合物的質(zhì)量減少了0.31g,則原混合物

中D的質(zhì)量為

22.完成下列問(wèn)題。

(1)元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大且小于20,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如

圖所示。下列判斷正確的是

2e

1

IIIIII

1234567

最外層電子數(shù)

①基態(tài)a原子價(jià)層軌道表示式：。

②上述五種元素中電負(fù)性最大的是(寫元素符號(hào))

③c所在主族元素的氫化物中，其中沸點(diǎn)最高的是(用化學(xué)式表示)。

④向b的最高價(jià)氧化物的水溶液中充入過(guò)量c的氫化物，寫出反應(yīng)的離子方程式

為。

(2)以NaIO3為原料制備I的方法是：先向NaI03溶液中加入恰好反應(yīng)的NaHSCh,生成碘化物；再

向混合溶液中加入NaIO3溶液，反應(yīng)得到L,上述制備12的總反應(yīng)的離子方程式

為。

(3)我國(guó)力爭(zhēng)于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。CHk與CCh重整是CCh利用的研究熱

點(diǎn)之一。該重整反應(yīng)體系主要涉及以下反應(yīng)：

a)CH4(g)+CO2(g)^2CO(g)+2H2(g)H]

b)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2

c)C(s)+2H2(g)-CH4(g)H3

d)CO(g)+H2(g)'H2O(g)+C(s),H4

反應(yīng)a的.H尸(寫出一個(gè)代數(shù)式即可)。

23.一定條件下，將28.8gCsO固體投入100mL12.0mol-L」的硝酸溶液中充分反應(yīng)后，固體全部溶解，

硝酸被還原為氮氧化物(NOx),并收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮氧化物(NOx)4.48L。(生成氣體全部逸出)

(1)x=□

(2)往反應(yīng)后的溶液中加入4.00molL」NaOH溶液，為使沉淀質(zhì)量達(dá)到最大，至少需要NaOH溶液—

mLo(請(qǐng)寫出簡(jiǎn)要的計(jì)算過(guò)程)

24.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，常常伴有能量的變化。這種能量的變化常以熱量的形式表現(xiàn)

出來(lái)，叫作反應(yīng)熱。由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。

(1)下列AH表示物質(zhì)燃燒熱的是；不能表示物質(zhì)中和熱的

是。(填字母)

A.H2(g)+；O2(g)=2H2O(g)AHi

B.C(s)+1O2(g)=CO(g)AH2

C.CH4(g)+2O2g)=CO2(g)+2H2O(l)AH3

D.C(s)+O2(g)=CO2(g)AH4

E.C6Hl2。6⑸+3C)2(g)=6CO(g)+6H2O(l)AH5

F.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)AHs

G.2NaOH(叫)+H2so4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)AH7

H.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)AH8

(2)2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出99.8kJ的熱量，寫出該反應(yīng)燃燒熱的熱

化學(xué)方程式：_______________________________________________________

(3)充分燃燒一定量的丁烷放出的熱量為Q,生成的CO2恰好與100mL濃度為4moiL」的KOH溶

液完全反應(yīng)生成正鹽。則燃燒Imol丁烷放出的熱量為。

I

(4)4.4g丙烷完全燃燒生成的CO2與100mL濃度為4mol-L的KOH溶液恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)后

的溶液中酸式鹽的物質(zhì)的量是mol

(5)氫能源有可能實(shí)現(xiàn)能源的貯存，也有可能實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)，高效的輸送。研究表明過(guò)渡金屬型氫化物

(又稱間充氫化物)，在這類氫化物中，氫原子填充在金屬的晶格間隙之間，其組成不固定，通常是非化學(xué)

計(jì)量的，如，LaH2.76、TiHi.73、CeH.、ZrHi.98>PrH265>TaHo.78。已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積的鈿粉大約可

吸附840體積的氫氣(鈿粉的密度為10.64g-cm-3,相對(duì)原子質(zhì)量為106.4),試寫出鈿(Pd)的氫化物的化學(xué)

式?

25.回答下列問(wèn)題：

(1)下列過(guò)程中屬于吸熱反應(yīng)的是,屬于放熱反應(yīng)的是O

①灼熱的木炭中通入CC)2②碘升華③石灰石受熱分解④水蒸氣液化⑤Na2co340HQ與

點(diǎn)燃

NH4NO3反應(yīng)制作冷敷袋@HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2T@CH4+2O2^^CO2+2H2O

⑧金屬的銹蝕

(2)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N?和反應(yīng)，生成NO、等污染大氣，其中生成NO的能量變化如圖

甲所示，則圖中三種分子最穩(wěn)定的是（寫化學(xué)式）。若反應(yīng)生成2moiNO氣體（選“吸

收”或“放出”）kJ熱量。

/NO

,_________________632kJ?mol-1

、'T---------r-?632kJ-mol-'

946kJ-mol*1498kJ,mol-1

C）Oobob

N2O2NO

（3）燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一、某課外小組自制的氫氧燃料電池如圖乙所示，a、b均為

惰性電極。

圖乙

@b極發(fā)生的電極反應(yīng)式是,隨著反應(yīng)的進(jìn)行KOH濃度（填“增

大”“減小”“不變”）

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗1L2LH2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。

答案解析部分

L【答案】D

2.【答案】D

3.【答案】D

V(X)5.6Lm(X)8g

【解析】【解答】標(biāo)況下，n(X尸=0.25mol,M(X)=

vm22.4L/moln(X)0.25mol

=32g/mol,

故答案為：D。

【分析】先依據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下由體積換算為物質(zhì)的量，再根據(jù)摩爾質(zhì)量乂=一來(lái)計(jì)算.

n

4.【答案】D

5.【答案】D

6.【答案】C

【解析】【解答】A.CH三CH分子中含有2個(gè)碳?xì)鋯捂I和1個(gè)碳碳三鍵，則ImolCH三CH中含有的共用電

子對(duì)的數(shù)目為5NA,故A不符合題意；

B.只有溶液濃度，缺少溶液體積，不能計(jì)算微粒數(shù)目，故B不符合題意；

C.羥基(-OH)和OH的質(zhì)子數(shù)均為9,1.7g羥基(-OH)和1.7gOH-中含有的質(zhì)子數(shù)均為0.9NA,故C符合

題意；

D.n(H2so4)=18molL-ix20xlO-3L=o.36mol,若0.36mol濃硫酸完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.36NA,

但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.36NA,故D不符合

題意；

故答案為：Co

【分析】A.一個(gè)CH三CH分子中含有5個(gè)共用電子對(duì)；

B.溶液體積未知，不能計(jì)算陰離子數(shù)目；

D.銅與稀硫酸不反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，不再反應(yīng)。

7.【答案】D

【解析】【解答】A.根據(jù)分析可知泡沫銀電極為陽(yáng)極，應(yīng)連接電源正極，故A不符合題意；

B.鉗箔電極為陰極，水電離出的氫離子放電生成氫氣，同時(shí)產(chǎn)生大量氫氧根，所以鉗箔電極附近溶液

pH升高，故B不符合題意；

C.柏箔電極的產(chǎn)物為H2和KOH,所以陽(yáng)極區(qū)生成的HC1又會(huì)反應(yīng)生成KCL初始反應(yīng)物沒(méi)有HOC1,

該物質(zhì)是陽(yáng)極產(chǎn)物氯氣和水反應(yīng)生成的，據(jù)圖可知HOC1中氯元素最終又生成了氯離子，所以該反應(yīng)的

實(shí)際反應(yīng)物只有乙烯和水，最終的生成物為環(huán)氧乙烷和氫氣，總反應(yīng)為

pi.u，故C不符合題意；

CHj——?HiC-CH2++H?

D.鉗箔電極反應(yīng)為：2H2O+2e=H2T+20H-,轉(zhuǎn)移Imol電子生成0.5mol氫氣，標(biāo)況下體積為11.2L,故

D符合題意；

故答案為：D。

【分析】據(jù)圖可知泡沫鎮(zhèn)電極上。一失電子被氧化生成C12,所以泡沫鎮(zhèn)電極為陽(yáng)極，則伯箔電極為陰

極，電解質(zhì)溶液為KC1溶液，所以陰極上水電離出的氫離子放電生成氫氣。

8.【答案】A

【解析】【解答】A.CO2結(jié)構(gòu)式為O=C=O,每放出1411kJ熱量形成4moic=O鍵，則放出的熱量為

2822kJ時(shí)，形成C=O鍵的數(shù)目為8NA,故A符合題意；

B.一個(gè)A1(OH)3膠粒是多個(gè)A1(OH)3的聚集體，故ImolAlCL溶液形成的膠粒個(gè)數(shù)小于NA

個(gè)，故B不符合題意；

C.二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫?yàn)榭赡娣磻?yīng)，不能進(jìn)行到底，所以密閉容器中，OZmolSCh和0.1

molCh催化反應(yīng)后生成的SO3分子總數(shù)小于0.2NA,故C不符合題意；

D.C02和N2O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol,故2.2g混合物的物質(zhì)的量為n=?==0.05mol,

且兩者均含22個(gè)電子，故0.05mol混合物中含0.05X22=L1NA個(gè)電子，故D不符合題意；

故答案為：A?

【分析】A.一個(gè)C02中含有兩個(gè)C=O鍵；

B.一個(gè)氫氧化鋁膠粒是多個(gè)氫氧化鋁的聚集體；

C.二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；

D.C02和N2O摩爾質(zhì)量都是44g/mol,1個(gè)分子都含有22個(gè)電子。

9.【答案】B

【解析】【解答】A.已知H3P。3與足量NaOH反應(yīng)生成Na2HPC)3,則Na2Hpe)3為正鹽，所以H3PO3

為二元酸，選項(xiàng)A不符合題意；

B.N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0,則生成ImolN2有1口101*2義(3-0)=611101電子轉(zhuǎn)移，選項(xiàng)B符合

題意；

C.氨氣沒(méi)有循環(huán)利用，循環(huán)利用的是二氧化碳，選項(xiàng)C不符合題意；

D.因?yàn)镃1CT過(guò)量，生成物是HC1O,選項(xiàng)D不符合題意。

故答案為：Bo

【分析】A.NazHPCh為正鹽，則H3Po3為二元酸；

B.根據(jù)化合價(jià)的變化和原子個(gè)數(shù)判斷；

C.侯氏制堿法中二氧化碳可循環(huán)利用；

D.Ca(C10)2過(guò)量時(shí)會(huì)轉(zhuǎn)化為弱酸HC10。

10.【答案】C

【解析】【解答】A.HC1在水中完全電離出氫離子和氯離子，ILO.lmol/L的鹽酸中含有(Mmol氯離子，

陰離子總數(shù)為O.INA,A不符合題意；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氮?dú)饧碠.lmol氮?dú)庵泻兄凶拥奈镔|(zhì)的量為14mo1,中子數(shù)為L(zhǎng)4NA,B不符合

題意；

C.一個(gè)水分子中含有2個(gè)氫氧鍵，Imol水中含有2moi氫氧鍵，氫氧鍵數(shù)目為2NA,C符合題意；

D.23g鈉即Imol鈉，鈉與水的反應(yīng)為：2Na+2H2(3=2NaOH+H2T,則Imol鈉與足量水反應(yīng)生成

0.5molH2,氫分子數(shù)目為0.5NA,D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.鹽酸溶液中除氯離子外，還有0H-；

B.一個(gè)氮?dú)夥肿又泻?4個(gè)中子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氮?dú)庵泻兄凶訑?shù)目為1.4NA；

C.Imol水中有2moi氫鍵；

D.lmolNa與水反應(yīng)生成0.5mol氫氣。

11.【答案】D

【解析】【解答】

VL

A.224L7moTMg/mol+1000mLxlg/mL_vM+22400VM+22400,故A不符

D_---------------------------------------------------------------------------------------------―-----------------------------2/L------------------------------2/1ILL/

V0L22.4V0224OOVo

合題意;

VL

B.c_n_22.4L/mol-Vmol/L,故B不符合題意;

VV0L22.4V0

><

C.v_m五4L7molMg/mol+1000gxlg/mL_VM+224。。故c不符合題意;

°p1000pg/L22400p

VL?/1

---------------xMg/molR?

D.w=——――22.4L/mol------------------=,故D符合題意；

---------------xMg/mol+1000mLxlg/mLMV+22400

22.4L/mol

故本題選D。

【分析】

根據(jù)密度公式、物質(zhì)的量濃度計(jì)算公式進(jìn)行推導(dǎo)即可，注意各物理量的表示以及單位換算即可。

12.【答案】A

【解析】【解答】A.設(shè)Fes。,中Fe(II)的數(shù)目為x、Fe(III)的數(shù)目為y,貝Ux+y=5、2x+3y=14,解得

x=l、y=4,故39.2gFe5C)7的物質(zhì)的量為的Imol,則其中含有Fe(II)的數(shù)目為O.INA,A項(xiàng)符合題意;

B.A1(OH)3膠粒是很多A1(OH)3分子的聚集體，故ImolAKOH%膠粒中含有A1(OH)3的數(shù)目大于NA,

B項(xiàng)不符合題意；

C.HC1中不含離子，C項(xiàng)不符合題意；

D.鈉與氧氣反應(yīng)時(shí)，消耗氧氣最多是生成Na2。？，故ImolNa與。2反應(yīng)，最多消耗分子的數(shù)目為

0.5NA,D項(xiàng)不符合題意。

故答案為：Ao

【分析】A、結(jié)合氧元素的價(jià)態(tài)判斷鐵元素的化合價(jià)，再根據(jù)鐵元素+2和+3的價(jià)態(tài)判斷相應(yīng)的比例；

B、膠體是集合體；

C、氯化氫為分子構(gòu)成；

D、結(jié)合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比判斷。

13.【答案】A

【解析】【解答】根據(jù)溶液中的電荷守恒分析，溶液中的硝酸根離子物質(zhì)的量為(702.0x2)mol-L

ix0.02L=0.06mol,銅的物質(zhì)的量為3.2g：64g/mol=0.05mil,則根據(jù)方程式分析：

2+

3Cu+8H++2NO3-=3CU+2NO+4H2O

382

0.05mol0.14mol0.06mol

則銅完全反應(yīng)，生成一氧化氮的物質(zhì)的量為0.05molx2+3=焉mol,則一氧化氮在標(biāo)況下的體積為1

molx22.4L/mol=0.75L,選A。

-

【分析】加入銅粉后，發(fā)生反應(yīng)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NOf+4H2。，結(jié)合溶液中n(H+)、n(NO3)

進(jìn)行計(jì)算。

14.【答案】D

19s

【解析】【解答】A.H?O分子中孤電子對(duì)數(shù)為5(6-2)=2,9gH2O的物質(zhì)的量為i8g/ioi=05mol,含

有的孤電子對(duì)數(shù)為NA，故A不符合題意；

一34g

B.該反應(yīng)中N2中N兀素化合價(jià)由0價(jià)下降到-3價(jià)，34gNH3的物質(zhì)的量為---=2mol,每產(chǎn)生

34gNH3,電得到6moi電子，數(shù)目為6NA,故B不符合題意；

C.氨水的體積未知，無(wú)法計(jì)算NH3-H?。的分子數(shù)，故C不符合題意；

D.1L2LN2的物質(zhì)的量為0.5moL由方程式可知，消耗OSmol、,產(chǎn)生的0.75molC)2,數(shù)目為

0.75NA，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.水分子中含有2個(gè)孤電子對(duì)；

B.該反應(yīng)中氮?dú)鉃檠趸瘎?，氧化劑在反?yīng)中得電子；

C.氨水的體積未知；

D.消耗0.5mol氮?dú)猓裳鯕獾奈镔|(zhì)的量為0.75molo

15.【答案】C

【解析】【解答】根據(jù)稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知，稀釋后氯化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是

0.2Lx1mol/L^-1L=0.2mol/L,

故答案為：Co

【分析】稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。

16.【答案】C

【解析】【解答】A.1個(gè)UB含有11-5=6個(gè)中子，則O.lmol的nB中，含有0.6NA個(gè)中子，故A不符合

題意；

B.過(guò)氧化鈉是由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成的，ImolNazCh含有的離子的物質(zhì)的量為3mol,39gNa2O2

(0.5mol)晶體中含有的離子總數(shù)為1.5NA,故B不符合題意；

C.l8gH2。的物質(zhì)的量為Imol,1個(gè)水分子中含3個(gè)原子，所以18gH2。所含原子數(shù)為3NA,故C符合

題意；

D.MnCh只和濃鹽酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸會(huì)變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)就停止了，所以足量的MnO2

與(ML12moi?LT濃鹽酸混合后充分加熱，生成的氣體分子數(shù)目小于0.3NA,故D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.原子符號(hào)左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；

B.過(guò)氧化鈉由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成；

D.MnCh只和濃鹽酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸會(huì)變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)停止。

17.【答案】C

【解析】【解答】A.4?6min內(nèi)過(guò)氧化銘分解的平均速率

1

v(CrO5)=(4.230-2.510)x105mol/L=86x106moi.廠.min,故A不符合題意；

''2min

B.8?lOmin內(nèi)過(guò)氧化格分解的物質(zhì)的量為(L790-1.350)xl0-5moi/Lx5xl()-3L=2.2xl0-8moi,根據(jù)反應(yīng)

4CrO5+I2HNO3=4Cr(NC)3)3+7。21)+6凡0可得分解得至U的氧氣的體積為3.85x10-

8molx22.4L/mol=8.6xl0-4mL,故B不符合題意；

C.若t=15,則10?15min和15?20min這兩個(gè)時(shí)間段內(nèi)的速率相等，但是根據(jù)濃度越小速率越小，

10?15min內(nèi)速率大于后一階段，故10<15,故C符合題意；

D.20min時(shí)反應(yīng)還未達(dá)到平衡，升高溫素加快了反應(yīng)速率，不能判斷平衡的移動(dòng)方向，不能判斷反應(yīng)吸

放熱，故D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】根據(jù)表格數(shù)據(jù)，結(jié)合過(guò)氧化銘的含量不再改變即可計(jì)算出速率，即可利用方程式計(jì)算出氧氣的

體積，結(jié)合速率即可判斷時(shí)間

18.【答案】B

【解析】【解答】乙烯與澳水反應(yīng)，而甲烷不能與澳水反應(yīng)，濱水的質(zhì)量增加了7g為乙烯的質(zhì)量，則甲

烷的質(zhì)量為15g-7g=8g,n(CH4)&8g-?16g/mol=0.5mol,n(C2H4)=7gH-28g/mol=0.25mol,相同條件下,

V(CH4)：V(C2H4)=n(CH4)：n(C2H4)=0.5mol：0.25mol=2：1,

故答案為：Bo

【分析】乙烯與濱水反應(yīng)，而甲烷不能與澳水反應(yīng)，濱水的質(zhì)量增加了7g為乙烯的質(zhì)量，根據(jù)〃=一

M

計(jì)算甲烷、乙烯的物質(zhì)的量，相同條件下氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比。

19.【答案】D

20.【答案】C

【解析】【解答】根據(jù)反應(yīng)熱和鍵能的關(guān)系，AH=(436+431-2x431)kJmo「i=-183kJ-molJC符合

題意。

【分析】△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能

21.【答案】(1)Na2O2；NaHCCh

(2)①②③④

+-

(3)2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2T；NaOH+CO2=NaHCO3

(4)4.16g

【解析】【解答】(1)由分析可知，B、E分別是NazCh、NaHCO3o

(2)氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)是有元素化合價(jià)變化，則以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有①②③④。

(3)由分析可知，B、C、E分別是NazCh、NaOH、NaHCCh。則B—C反應(yīng)的離子方程式為2Na2Ch+

+

2H2O=4Na+4OH+O2?,C—E的化學(xué)方程式為NaOH+CO2=NaHCO3o

(4)由分析可知，D、E分別是Na2co3、NaHCCh,NaHCCh分解的化學(xué)方程式為2NaHCCh=

Na2cO3+CO2T+H2O,使E完全分解，固體混合物減少的質(zhì)量為生成的CO?和H2O,根據(jù)反應(yīng)關(guān)系

2NaHCO3~(CO2T+H2O),可算出NaHCCh的質(zhì)量為0.84g,所以5g混合物中Na2CO3的質(zhì)量為4.16g?

【分析】A、B、C、D、E的焰色反應(yīng)均為黃色，說(shuō)明都含有鈉元素，而A是單質(zhì)，可推出A是鈉。根

據(jù)流程圖，鈉與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，所以B是過(guò)氧化鈉；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和

氫氣，可推出C是氫氧化鈉；過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，可推出D是碳酸鈉；氫氧化

鈉與過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，可推出E是碳酸氫鈉。

22.【答案】(1)[tl]|t|tII；Cl；H2O；OH+H2S=HS+H2O

2s2p

+

(2)210；+5HSO3=I2+5S0^+3H+H2O

(3)AH2-AH3-AH4

【解析】【解答】(1)由分析知，a為C、b為Na、c為S、d為Cl、e為K。

①C原子價(jià)電子層即最外層，電子排布式為2s22P2,對(duì)應(yīng)軌道表示式為：|t|t|I；

2s2p

②根據(jù)電負(fù)性變化規(guī)律知，周期表往右、往上方向電負(fù)性增強(qiáng)(稀有氣體除外)，故五種元素中電負(fù)性

最強(qiáng)的為氯元素，故此處填：C1；

③硫元素所在主族氫化物中H2O的沸點(diǎn)是最高的，因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵，故此處填：H2O；

④Na元素最高價(jià)氧化物的水溶液為NaOH溶液，硫元素的氫化物為H?S,由于H2s過(guò)量，故反應(yīng)生成

NaHS,對(duì)應(yīng)離子方程式為：OH-+H2S=HS-+H2O；

(2)適量的NaHSCh將碘酸鈉還原成「，反應(yīng)的離子方程式為：IO3_+3HSO3_=T+3SO42_+3H+,再向

混合溶液中加入NalCh溶液，繼續(xù)加入NalCh,1。3_與1-在酸性條件下可發(fā)生歸中反應(yīng)生成L,反應(yīng)的離

+

子方程式為IO3_+5I-+6H=3I2+3H2O,由此可知碘離子為中間產(chǎn)物，消去碘離子可得總反應(yīng)為

+

2IO3+5HSO3=I2+5SO4+3H+H20；

(3)由蓋斯定律結(jié)合已知方程式知，方程式(b-c-d)可得方程式a,則△Hi=AH2-△H3-△H4。

【分析】(1)根據(jù)a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大且小于20,以及圖像中最外層電子數(shù)和原子半徑

的關(guān)系可知，a為C、b為Na、c為S、d為Cl、e為K。

①根據(jù)核外電子排布分析；

②根據(jù)電負(fù)性變化規(guī)律判斷；

③含氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)更高；

④NaOH和過(guò)量的H2s反應(yīng)生成水和硫氫化鈉，據(jù)此書(shū)寫離子方程式；

(2)根據(jù)兩步反應(yīng)相加可得總反應(yīng)式；

(3)根據(jù)蓋斯定律分析。

23.【答案】(1)1.5

(2)250

【解析】【解答】(l)n(Cu2O)=Y^7=0.2mol,n(NOx尸4—L02mo1,在反應(yīng)中，CuzO中的Cu

144g/mol22.4L/mol

元素由+1價(jià)升高到+2價(jià)，HNO3中生成NOx的N元素由+5價(jià)降低為+2x價(jià)，依據(jù)得失電子守恒可得：

0.2molx2=0.2molx(5-2x),x=1.5。答案為：1.5；

1

(2)往反應(yīng)后的溶液中加入4.00mol-LNaOH溶液，當(dāng)沉淀質(zhì)量達(dá)到最大時(shí)，Cu(NC>3)2及過(guò)量HNO3剛好

與NaOH完全反應(yīng)，生成NaNCh等，則n(NaOH)=n(NO]),從而得出4.00111011-收丫(用011)=11(m*33)-

1

n(NOx)=0.100Lxl2.0mol-L-0.2mol,V(NaOH)=0.25L=250mLo答案為：250。

【分析】(1)結(jié)合化合價(jià)的升降守恒進(jìn)行判斷，根據(jù)銅的價(jià)態(tài)變化和氮的價(jià)態(tài)變化判斷x；

(2)堿的反應(yīng)過(guò)程優(yōu)先級(jí)為：先和酸反應(yīng)，再和金屬離子反應(yīng)生成沉淀，再跟陽(yáng)離子反應(yīng)生成氣體，最

后再跟沉淀反應(yīng)使沉淀溶解。

24.【答案】(1)C、D；A、B、C、D、E,G、H

(2)C2H2(g)+|O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)AH=-1294.8kJ/mol

(3)20QkJ

(4)2mol/L

(5)PdHo.75

【解析】【解答】(1)A.水的狀態(tài)為氣態(tài)，反應(yīng)熱不能表示燃燒熱；

B.碳燃燒的生成物為CO,完全燃燒應(yīng)為CO2,反應(yīng)熱△必不能表示燃燒熱；

C.lmol甲烷完全燃燒，生成的水是液態(tài)水，故反應(yīng)熱△“3能表示燃燒熱；

D.€：(5)+02色)=(202也2"4中11110(完全燃燒生成二氧化碳，符合燃燒熱概念，反應(yīng)熱△必能表示燃

燒熱；

E.C6Hl2。6⑸+3Ch(g)=6CO(g)+6H2O(12H5中Imoic6Hl2。6完全燃燒應(yīng)為CO2與液態(tài)水，不符合燃燒熱

概念，反應(yīng)熱△“5不能表示燃燒熱；

F.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)AH6中實(shí)質(zhì)是Imol氫離子與Imol氫氧根離子反應(yīng)生成

lmolH2O,符合中和熱概念，反應(yīng)熱AH6能表示中和熱；

G.反應(yīng)生成的水為2mol,反應(yīng)熱△”7不能表示中和熱；

H.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H&,強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成ImolHzO,符合中和熱

概念，故反應(yīng)熱△“8不能表示中和熱；

故答案為：c、D；A、B、C、D、E、G、H。

(2)2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出99.6kJ的熱量，則ImolC2H2氣體完全燃燒放出

Imolx26g/mol5

的熱量------產(chǎn)-----x99.6kJ=1294.8kJ,故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C2H2(g)+-

2g2

O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1294.8kJ/mol；

故答案為：c2H2(g)+IO2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1294.8kJ/moL

⑵KOH的物質(zhì)的量為0.1Lx4mol/L=0.4mol,恰好生成正鹽是K2co3,據(jù)鉀離子守恒，故n(K2co3)=

0.4molx