共價(jià)鍵備課件-上好學(xué)高二化學(xué)同步系列新人教版選擇性必修

2.1共價(jià)鍵知識(shí)回顧元素相互化合，分子內(nèi)相鄰的原子之間的強(qiáng)烈相互作用力?；瘜W(xué)鍵：離子鍵共價(jià)鍵概念成鍵微粒成鍵條件存在（舉例）分類類型比較陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵陰、陽(yáng)離子得失電子離子化合物如NaCl、銨鹽原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵。原子電子對(duì)共用非金屬單質(zhì)：H2共價(jià)化合物：HCl某些離子化合物極性鍵和非極性鍵

間通

所形成的

叫做共價(jià)鍵。原子共用電子對(duì)相互作用1.共價(jià)鍵的定義

原子間通過(guò)

（即原子軌道重疊）產(chǎn)生的強(qiáng)烈作用2.共價(jià)鍵的本質(zhì)

共用電子對(duì)一、共價(jià)鍵3.共價(jià)鍵的特征

（1）飽和性

按照共價(jià)鍵的共用電子對(duì)理論，一個(gè)原子有幾個(gè)

，便可和幾個(gè)

電子配對(duì)成鍵，這就是共價(jià)鍵的飽和性未成對(duì)電子自旋狀態(tài)相反的例如只能有H2、HCl、Cl2等，不可能H3、H2Cl和Cl3等共價(jià)鍵的飽和性決定了共價(jià)化合物的分子組成。一、共價(jià)鍵原子軌道重疊的越多電子出現(xiàn)的概率越大共價(jià)鍵越牢固沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向形成sp方向性（2）方向性3.共價(jià)鍵的特征

共價(jià)鍵的方向性決定了共價(jià)化合物的立體構(gòu)型。一、共價(jià)鍵一、共價(jià)鍵HHHH用原子軌道描述氫原子形成氫分子的過(guò)程1s11s1相互靠攏原子軌道相互重疊形成氫分子的共價(jià)鍵（H-H）(1)σ鍵以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸做旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵的電子云的圖形不變，這種特征稱為軸對(duì)稱特征s-sσ鍵4.共價(jià)鍵的分類

一、共價(jià)鍵HClH－ClH―Cl的s-pσ鍵形成ClClClClCl―Cl的p-pσ鍵形成s-pσ鍵p-pσ鍵一、共價(jià)鍵（2）π鍵4.共價(jià)鍵的分類

σ鍵是有兩個(gè)原子的p軌道“頭碰頭”π鍵是有兩個(gè)原子的p軌道“肩并肩”每個(gè)π鍵的電子云有兩塊組成，它們互為鏡像，這種特征稱為鏡面對(duì)稱特征已知氮分子的共價(jià)鍵是三鍵，你能通過(guò)畫(huà)圖來(lái)描述嗎？N2中p-pσ鍵和p-pπ鍵的形成過(guò)程zzyyx一、共價(jià)鍵頭碰頭；軸對(duì)稱；形成σ鍵的原子軌道重疊程度較大，故σ鍵有較強(qiáng)的穩(wěn)定性。

σ鍵一、共價(jià)鍵

π鍵肩并肩；鏡面對(duì)稱；π鍵不如σ鍵牢固比較容易斷裂；一、共價(jià)鍵共價(jià)單鍵是σ鍵共價(jià)雙鍵中有1個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵共價(jià)三鍵中有1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵（1）乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價(jià)鍵分別有幾個(gè)

σ鍵和幾個(gè)π鍵組成？乙炔分子中由3個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵組成。乙烷分子中由7個(gè)σ鍵組成；乙烯分子中由5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵組成；探究～～共價(jià)鍵探究～～共價(jià)鍵鈉和氯通過(guò)得失電子同樣是形成電子對(duì)，為什么這對(duì)電子不被鈉原子和氯原子共用形成共價(jià)鍵而形成離子鍵呢？你能從原子的電負(fù)性差別來(lái)理解嗎？原子NaClHClCO電負(fù)性電負(fù)性之差（絕對(duì)值）結(jié)論：當(dāng)原子的電負(fù)性相差很大，化學(xué)反應(yīng)形成的電子對(duì)不會(huì)被共用，形成的將是_____鍵；而_____鍵是電負(fù)性相差不大的原子之間形成的化學(xué)鍵。0.93.02.13.02.53.52.10.91.0離子共價(jià)1.7二、鍵參數(shù)1.鍵能

共價(jià)鍵的強(qiáng)弱可用鍵能來(lái)衡量鍵能指氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量298.15K、101kPa條件下的標(biāo)準(zhǔn)值鍵能越大，化學(xué)鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。應(yīng)用：（1）判斷分子的穩(wěn)定性；（2）計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱?H=反應(yīng)物鍵能總和―生成物鍵能總和二、鍵參數(shù)2.鍵長(zhǎng)

衡量共價(jià)鍵的強(qiáng)弱的另一個(gè)參數(shù)鍵長(zhǎng)是構(gòu)成化學(xué)鍵的兩個(gè)原子的核間距只是振動(dòng)著的原子處于平衡位置時(shí)的核間距一般情況下，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固

特殊情況如F-F鍵從以下數(shù)據(jù)中可以得到什么結(jié)論：③相同的成鍵原子：?jiǎn)捂I鍵長(zhǎng)>雙鍵鍵長(zhǎng)>叁鍵鍵長(zhǎng)①通常，鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越穩(wěn)定。②同種類型的鍵，成鍵原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，鍵越牢固。探究H-FH-ClH-BrH-I鍵長(zhǎng)（pm）92128141161鍵能（kJ/mol）567431366298C-CC=CCC鍵長(zhǎng)（pm）154134120鍵能（kJ/mol）3475988203.鍵角

二、鍵參數(shù)描述分子空間結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)在多原子分子中，兩個(gè)相鄰共價(jià)鍵之間的夾角為鍵角

180°

CO2

的結(jié)構(gòu)式為

O=C=O

直線形

H2O的結(jié)構(gòu)式為

H-O-H

105°V形（或稱角形）3.鍵角

二、鍵參數(shù)CH4

109°28′

NH3107°18′多原子分子的鍵角一定，表明共價(jià)鍵具有方向性鍵長(zhǎng)和鍵角的數(shù)值可通過(guò)晶體的X射線衍射實(shí)驗(yàn)獲得一、共價(jià)鍵鍵參數(shù)對(duì)分子性質(zhì)的影響THANKYOUAsadalhasbeenrunningoneofthebiggestdomainandwebhostin