高中化學(xué)新教材同步必修第一冊(cè) 第4章 章末檢測(cè)試卷（四）

章末檢測(cè)試卷（四）

（時(shí)間：90分鐘滿分：100分）

一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個(gè)

選項(xiàng)符合題意）

1.（湖北部分重點(diǎn)中學(xué)期中）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法中正確的是

（）

A.次氯酸的電子式：

B.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：”）

C.用電子式表示MgCL的形成過(guò)程為?CMgG@：-[?:「M陰:自：「

D.必+核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子，M的原子符號(hào)為:苫+2M

答案D

（+71）^8

解析HC1O的電子式為H：O：C1：,A項(xiàng)錯(cuò)誤；Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為f7,B

項(xiàng)錯(cuò)誤;用電子式表示MgCl2的形成過(guò)程為：?GMgGQ：—[?文,

C項(xiàng)錯(cuò)誤；必+核外有a個(gè)電子，M原子核外有a+2個(gè)電子，M的質(zhì)子數(shù)為

a+2,質(zhì)量數(shù)為a+2+b,M的原子符號(hào)為二yM,D項(xiàng)正確。

2.冤是一種放射性同位素，在高層大氣中由宇宙射線產(chǎn)生的中子或核爆

炸產(chǎn)生的中子轟擊力可使它轉(zhuǎn)變?yōu)?4C,14N+；n-14C+；HO下列說(shuō)法正確

的是（）

A.我和呱互為同位素

B.氣與C6?；橥禺愋误w

C.人體內(nèi)，由于新陳代謝作用也存在"c

D.當(dāng)14g核素14N完全被轟擊時(shí)，吸收中子Gn）的質(zhì)量約為6.02X1023g

答案C

解析A項(xiàng)，氣和味是不同元素的核素，它們不互為同位素；B項(xiàng)，氣

是一種核素，C6。是一種單質(zhì)，"C和C6。不互為同素異形體；C項(xiàng)，由碳循

環(huán)可知，人體內(nèi)由于新陳代謝作用也存在氣；D項(xiàng)，在"N+；n——汽+沿

中，當(dāng)14g核素“N完全被轟擊時(shí)，吸收中子約Imol,Imol中子的質(zhì)量

約為lgo

3.下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.久和氣屬于同一種元素，它們互為同位素

B.Zi和，Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等

C.汽和區(qū)的質(zhì)量數(shù)相等，中子數(shù)不相等

D.Imol^U的中子數(shù)比lmol^U的中子數(shù)少3%

答案B

解析二者為碳元素的不同核素，互為同位素，A項(xiàng)正確；二者的中子數(shù)

分別為3、4,B項(xiàng)錯(cuò)誤；二者的中子數(shù)分別為8、7,C項(xiàng)正確；由N=A

-Z可知Imol^U的中子數(shù)比Imol^U的中子數(shù)少3NA,D項(xiàng)正確。

4.（蘭州高一月考）0.75molR04中共有301noi電子,則R在元素周期表中

的位置是（）

A.第二周期VA族B.第二周期VIA族

C.第三周期IVA族D.第三周期VUA族

答案C

解析0.75molR（T中共有30mol電子，則Imol該離子中含有的電子數(shù)是

30mol4-0.75=40molo所以R的質(zhì)子數(shù)是40—2—8X3=14,即R是Si,

在元素周期表中的位置是第三周期IVA族，答案選C。

5.（德州市4月檢測(cè)）下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是（）

A.周期表中有八個(gè)主族，八個(gè)副族

B.目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有32種元素

C.短周期元素是指1?20號(hào)元素

D.原子的最外層電子數(shù)都等于該元素所在的族序數(shù)

答案B

解析周期表中有7個(gè)主族、7個(gè)副族，1個(gè)0族、1個(gè)第VID族，共16個(gè)

族，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；一至七周期元素的種類分別為2、8、8、18、18、32、

32,則目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有32種元素，選項(xiàng)B正

確；短周期為一至三周期，短周期元素是指1?18號(hào)元素，選項(xiàng)C錯(cuò)誤;

主族元素的最外層電子數(shù)都等于該元素所在的族序數(shù)，副族元素不一定,

選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

6.（大同市4月月考）下列關(guān)于第VIIA族元素的敘述正確的是（）

A.第VDA族元素是同周期中原子半徑最大的元素（惰性氣體元素除外）

B.第VDA族元素是同周期中非金屬性最弱的元素

C.第VDA族元素的最高正價(jià)都是+7價(jià)

D.第VDA族元素其簡(jiǎn)單陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

答案D

解析同周期元素從左向右（稀有氣體除外）原子半徑逐漸減小，因此VDA

族元素的原子半徑是同周期中最小的，故A錯(cuò)誤；同周期元素從左向右（稀

有氣體除外）非金屬性逐漸增強(qiáng)，第VDA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)

的，故B錯(cuò)誤；F沒(méi)有正價(jià)，故C錯(cuò)誤；第VDA族元素最外層有7個(gè)電子，

得到一個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子層數(shù)沒(méi)變，因此第VIIA族元素的簡(jiǎn)單陰

離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，故D正確。

7.（溫州十五校期中聯(lián)考）下列敘述正確的是（）

A.同周期元素中，第IA族元素的原子半徑最小

B.第VIA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子

C.室溫時(shí)，零族元素的單質(zhì)都是氣體

D.所有主族元素的原子，形成單原子離子時(shí)的化合價(jià)和它的族序數(shù)相等

答案C

解析同周期元素中，第VDA族的原子半徑是最小的，故A錯(cuò)誤；第VIA

族元素的原子半徑越大，說(shuō)明非金屬性越弱，越不容易得到電子，故B

錯(cuò)誤；零族元素俗稱稀有氣體，常溫下呈氣態(tài)，故C正確；氯原子形成的

單原子離子是C「，化合價(jià)是一1價(jià)，與其族序數(shù)不相等，氟只能形成一1

價(jià)離子，而氟位于第VDA族，故D錯(cuò)誤。

8.（吉林乾安一中月考）A、B代表兩種非金屬元素，下列不能說(shuō)明A的非

金屬性比B強(qiáng)的是（）

A.B的簡(jiǎn)單陰離子e2一）的還原性強(qiáng)于A的簡(jiǎn)單陰離子（AD的還原性

B.A的含氧酸比B的含氧酸的酸性強(qiáng)

C.A的單質(zhì)A?能將B的陰離子①2一）氧化，并發(fā)生置換反應(yīng)

D.A、B的單質(zhì)分別與Fe化合時(shí)，前者產(chǎn)物中Fe的化合價(jià)為+3,后者

產(chǎn)物中Fe的化合價(jià)為+2

答案B

解析元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越弱，B的陰離子?

一）的還原性強(qiáng)于A的陰離子屈一）的還原性，則非金屬性：A>B；元素的非

金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，A的含氧酸比B的含氧酸

的酸性強(qiáng)，但不一定是最高價(jià)含氧酸，所以不能確定A、B的非金屬性強(qiáng)

弱；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，A的單質(zhì)A?能將B

的陰離子①2一）氧化，并發(fā)生置換反應(yīng)，可說(shuō)明非金屬性：A>B；A、B的

單質(zhì)分別與Fe化合，前者產(chǎn)物中Fe為+3價(jià)，后者產(chǎn)物中Fe為+2價(jià),

說(shuō)明A的非金屬性強(qiáng)。

9.（山東選課走班二調(diào)）銘可用于制造不銹鋼、汽車零件、工具、磁帶和

錄像帶等。銘的金屬性位于鋅和鐵之間，根據(jù)元素周期律的知識(shí)，下列有

關(guān)銘的性質(zhì)說(shuō)法不正確的是（）

A.格與冷水能發(fā)生劇烈反應(yīng)

B.Cr（0H）3的堿性比NaOH的弱

C.高溫條件下，A1能與Cn03反應(yīng)置換出Cr

D.銘能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)

答案A

解析由元素周期律知，金屬性：Na>Al>Cr>Fe,故格與冷水不能發(fā)生

劇烈反應(yīng)。

10.（大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)4月月考）根據(jù)元素周期律，由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測(cè),

推測(cè)不合理的是（）

選項(xiàng)事實(shí)推測(cè)

CaCOs和BaC（）3都難溶

ASrCU也難溶于水

于水

Si是半導(dǎo)體材料，同

第IVA族的元素的單質(zhì)

B族的Ge也是半導(dǎo)體材

都可作半導(dǎo)體材料

料

CHC1在1500℃時(shí)分解，HBr的分解溫度介于二

HI在230℃時(shí)分解者之間

Si與乩高溫時(shí)反應(yīng)，

DP與乩在高溫時(shí)能反應(yīng)

S與乩加熱能反應(yīng)

答案B

解析同一主族元素的性質(zhì)相似，CaC()3和Batu都難溶于水，因此SrCO3

也難溶于水，A項(xiàng)正確；在元素周期表中，位于金屬和非金屬分界線處的

元素單質(zhì)能作半導(dǎo)體材料，Pb不位于金屬元素和非金屬元素分界線處，

所以Pb不能作半導(dǎo)體材料，B項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物

的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：Cl>Br>L所以氫化物的穩(wěn)定性：HCl>HBr

>HI,則HBr的分解溫度介于二者之間，C項(xiàng)正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，

其單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越容易化合，非金屬性：S>P>Si,所以P與此在高

溫時(shí)能反應(yīng)，D項(xiàng)正確。

11.X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y原子的最外

層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4,Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍。

有關(guān)下列敘述正確的是()

A.X肯定為堿金屬元素

B.Y、Z兩元素形成的化合物熔點(diǎn)較低

C.X、Y兩元素形成的化合物不可能為離子化合物

D.穩(wěn)定性：Y的氫化物>2的氫化物

答案B

解析X原子最外層只有一個(gè)電子且為短周期元素，X為氫、鋰、鈉中的

一種；Y為硫、Z為氧。X與Y兩元素可以形成離子化合物Na?S；Y、Z兩

元素形成的共價(jià)化合物熔點(diǎn)較低；穩(wěn)定性：H20>H2SO

12.如圖所示是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系，則下列說(shuō)法

正確的是（）

k2

l8

l6

4l4

+l2

費(fèi)k1

o8

Q6

O4

O2

0

原子序數(shù)

A.Z、N兩種元素形成的化合物熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電

B.X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)相比，前者較低

C.Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液中

D.X、N與H三種元素形成的化合物一定是強(qiáng)酸

答案C

解析根據(jù)圖示可知X、Y、Z、M、N分別是0、Na、Al、Si、Cl。A1C13

熔融狀態(tài)下以分子形式存在，不能導(dǎo)電，A項(xiàng)錯(cuò)誤；乩0分子間存在氫鍵，

導(dǎo)致水的沸點(diǎn)比氯化氫的高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；AH）3是兩性氧化物，能夠溶于

NaOH溶液和鹽酸，C項(xiàng)正確；HC10是弱酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

13.（開(kāi)灤二中4月月考）某元素X最高價(jià)含氧酸的相對(duì)分子質(zhì)量為98,

且X的氫化物的分子式不是ILX,則下列說(shuō)法正確的是（）

A.X的最高價(jià)含氧酸的分子式可表示為H3XO4

B.X是第二周期VA族元素

C.X是第二周期VIA族元素

D.X的最高正化合價(jià)為+4

答案A

解析最高價(jià)含氧酸的相對(duì)分子質(zhì)量為98的是硫酸和磷酸，且磷元素的

氫化物的分子式不是AX,而是PH3,故X應(yīng)為磷，在第三周期VA族。

14.下列說(shuō)法中正確的是（）

A.書(shū)寫(xiě)共價(jià)化合物的電子式只需把結(jié)構(gòu)式中的一個(gè)單鍵改成一對(duì)電子即

可

HH

B.已H,O知?kH———LH*.O,HJl,可見(jiàn)成鍵的一方不提供電子也可能

形成化學(xué)鍵

C.將某種化合物溶于水，若能導(dǎo)電說(shuō)明這種化合物是離子化合物

D.只要是離子化合物其熔點(diǎn)就比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高

答案B

解析C12的結(jié)構(gòu)式是Cl—Cl,C12的電子式是：c【c】，只把結(jié)構(gòu)式中的

一個(gè)單鍵改成一對(duì)電子則得C1：CL并不是Ck的電子式，A錯(cuò)；B中H+

沒(méi)有電子，成鍵電子完全由水分子提供，B正確；某些共價(jià)化合物如HCL

溶于水也能導(dǎo)電，C錯(cuò)；共價(jià)化合物中有一部分熔點(diǎn)比離子化合物要高,

如二氧化硅的熔點(diǎn)比氯化鈉高。

15.下列關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的敘述正確的是（）

A.在離子化合物中，只存在離子鍵，沒(méi)有共價(jià)鍵

B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中

C.在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵

D.由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵

答案C

解析在復(fù)雜的離子化合物如氫氧化鈉、過(guò)氧化鈉中既存在離子鍵又存在

共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；復(fù)雜的離子化合物如過(guò)氧化鈉中也存在非極性鍵，B

項(xiàng)錯(cuò)誤；在乩。2中既存在極性鍵又存在非極性鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

16.下列說(shuō)法不正確的是（）

A.沸點(diǎn)：H2O>HF

B.熱穩(wěn)定性:HF>H2O

C.NCL、SiCL分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)

D.僅由N、H、0三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵

答案D

解析常溫下，水為液體，HF為氣體，所以沸點(diǎn)：H2O>HF,A項(xiàng)正確；F

的非金屬性大于。的，所以熱穩(wěn)定性：HF>H20,B項(xiàng)正確；NCL中N原子

最外層有5個(gè)電子，3個(gè)C1原子提供3個(gè)電子，使N原子最外層達(dá)到8

電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，N原子也提供3個(gè)電子給3個(gè)C1原子，使每個(gè)C1原子最

外層達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，同樣的道理，SiCL分子中每個(gè)原子最外層

均滿足8電子結(jié)構(gòu)，C正確；NH4NO3中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，D錯(cuò)

誤。

17.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W

的氣態(tài)氫化物摩爾質(zhì)量為34g?moF1,Y的最低價(jià)氫化物為非電解質(zhì)，則

下列說(shuō)法中正確的是（）

XY

ZWQ

A.X的最低價(jià)氫化物水溶液顯酸性

B.Q元素氧化物的水化物的酸性比Y元素氧化物的水化物的酸性強(qiáng)

C.Na與Y能形成化合物岫2丫2,且與水反應(yīng)后溶液呈堿性

D.陰離子還原性：W>Q

答案D

解析由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X和Y

同周期相鄰，Y和W同主族相鄰，Z、W和Q同周期，其中W的氣態(tài)氫化物

摩爾質(zhì)量為34g-mol-,Y的最低價(jià)氫化物為非電解質(zhì)，則Y為N元素、

W為P元素，由元素在周期表中的位置關(guān)系可推斷X為C、Z為A1、Q為So

C的最低價(jià)氫化物是非電解質(zhì)，其難溶于水，水溶液顯中性，A項(xiàng)不正確；

未注明最高價(jià)氧化物，沒(méi)有可比性，B項(xiàng)不正確；Na與N能形成化合物

32-

Na3N,不能形成畫(huà)即C項(xiàng)不正確；陰離子還原性:P->S,D項(xiàng)正確。

18.（周口高一月考）已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、

Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y

為金屬元素，X的陽(yáng)離子的氧化性小于Y的陽(yáng)離子的氧化性。下列說(shuō)法正

確的是（）

A.X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

B.W與X形成的化合物中只含離子鍵

C.W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

D.若W與Y的原子序數(shù)相差5,則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3

答案A

解析W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定

性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)，故W、Z為非金屬，原子序數(shù)：Z>W,W

處于第二周期，Z處于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y為金屬元素，X

的陽(yáng)離子的氧化性小于Y的陽(yáng)離子的氧化性，則原子序數(shù)：Y>X,且二者

處于第三周期，X、Y、Z的原子序數(shù)：Z>Y>X,W、Z同主族，原子序數(shù)：

Z>W,所以原子半徑：X>Y>Z>W,故A項(xiàng)正確；若W與X形成的化合物

為過(guò)氧化鈉，既含離子鍵又含共價(jià)鍵，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；W的氣態(tài)氫化物為氨

氣、水、氟化氫時(shí)，分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于同族其他氫化物的沸點(diǎn)，

W為C、Z為Si時(shí)，W的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)較低，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；若W為N元

素，Y為Mg元素，二者的原子序數(shù)相差5,二者形成化合物的化學(xué)式可能

為MgsNz,為Y3W2,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

二、非選擇題（本題共4小題，共46分）

19.（10分）（銀川一中期中）現(xiàn)有下列短周期元素的數(shù)據(jù)（已知Be的原子

半徑為0.089nm）：

①②③④⑤⑥⑦⑧

原子半徑0.070.160.150.110.090.180.070.08

/nm40209652

最高正

化合價(jià)+2+1+5+7+1+5+3

最低負(fù)

化合價(jià)-2-3—1-3

⑴⑧號(hào)元素在元素周期表中的位置是

上述元素處于同一主族的有o（用元素符號(hào)表示）

⑵元素①和⑥能形成兩種化合物，寫(xiě)出其中較穩(wěn)定的化合物與水反應(yīng)的

離子方程式：

⑶含鋰材料在社會(huì)中廣泛應(yīng)用，如各種儲(chǔ)氫材料（Li?NH等）、便攜式電源

材料（LiCoOz等）。根據(jù)下列要求回答問(wèn)題：

①削i和li可作核反應(yīng)堆最佳熱載體，liH和：LiD用作高溫堆減速劑。下

列說(shuō)法正確的是（填字母，下同）。

A.li和li互為同位素

B.Li和li屬于同種核素

C.liH和liD的化學(xué)性質(zhì)不同

D.；LiH和liD是同種物質(zhì)

②下列說(shuō)法不正確的是O

A.堿性：Be（OH）2<LiOH<NaOH<KOH

B.半徑：K>Na>Li>Li+

C.氧化性：Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+

D.金屬性：Cs>Rb>K>Na>Li>Be

答案（1）第二周期niA族Li和Na、N和P

+

（2）2Na202+2H20==4Na+40IT+02f

⑶①AD②C

解析由題中及表中數(shù)據(jù)可知，①②③④⑤⑥⑦⑧分別位于第VIA、IIA.

IA、VA、VUA、IA、VA、HIA族。Be的原子半徑為0.089nm,Be的最

高價(jià)為+2,②的最高價(jià)也是+2、半徑比Be大，則②為Mg；③的最高價(jià)

為+1、半徑比她小，則③是Li；⑥的最高價(jià)為+1、半徑比她大，則

⑥為Na；④和⑦的最高價(jià)都是+5、最低價(jià)都是一3,則它們?yōu)榈赩A族兀

素，因?yàn)棰艿陌霃捷^大，故④為P、⑦為N；根據(jù)同周期元素的原子半徑

逐漸減小，可知⑧為B、①為0、⑤為C1。綜上所述，①②③④⑤⑥⑦⑧

分別為0、蛇、Li、P、Cl、Na、N、Bo

20.（12分）有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依

次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電

子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在加熱下與B的

單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)

以上敘述回答：

(1)寫(xiě)出下列元素的名稱:A,B,C,Do

(2)D元素位于元素周期表中第周期族。

⑶寫(xiě)出AB?與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式：

⑷用電子式表示化合物C2D的形成過(guò)程：

答案⑴碳氧鈉硫

⑵三VIA

(3)2C02+2Na202==2Na2C03+02

(4)NaGs：GNa—?Na+[xS1]2'Na+

解析根據(jù)題意知A為C、C為Na、B為0、D為S,Na?。?與S的顏色相同。

21.(12分)下面是元素周期表的草圖，表中所列字母代號(hào)分別代表某一

種元素，請(qǐng)回答：

(1)表中的實(shí)線表示元素周期表的左右邊界，請(qǐng)用實(shí)線補(bǔ)全元素周期表的

上下邊界。

⑵表中最活潑的金屬與最活潑的非金屬形成的物質(zhì)是

__________________(填化學(xué)式)。

⑶由a、d兩種元素可形成兩種化合物，寫(xiě)出其中一種化合物分解生成另

種化合物的化學(xué)方程式

這兩種化合物中所含的化學(xué)鍵有(填字母)。

A.極性共價(jià)鍵B.非極性共價(jià)鍵C.離子鍵

(4)e、f、k、m對(duì)應(yīng)的單原子離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/p>

_________________(填離子符號(hào))。

(5)d、m對(duì)應(yīng)的離子還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?填

離子符號(hào))。

(6)d、e、m、p的氣態(tài)氫化物中，最不穩(wěn)定的是(填

分子式)。

答案⑴

2--+3+2-

(2)KF(3)2乩。2重返2H2O+O2tAB(4)S>F>Na>Al(5)S>

2

0"(6)H2S

解析由表中各元素所處的位置可知，a為H元素、b為C元素、d為0

元素、e為F元素、f為Na元素、k為A1元素、m為S元素、n為K元素、

P為Br兀素°

22.(12分)(天津和平區(qū)高一4月月考)甲同學(xué)擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究同主族元

素性質(zhì)的遞變規(guī)律。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案