2025年高考化學(xué)復(fù)習(xí)之離子反應(yīng)

2025年高考化學(xué)復(fù)習(xí)熱搜題速遞之離子反應(yīng)（2024年7月）

選擇題（共20小題）

1.（2024春?雨花區(qū)校級期末）下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）

A.漂白粉溶液吸收CO2后產(chǎn)生白色沉淀：Ca2++CC）2+H20=CaC031+2H+

B+3+

-Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H=Fe+3H20

cBa2++

-（OH）2溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba+0H~+S04~+H=BaS04+H20

D

-鍋爐除水垢過程中將CaSCU轉(zhuǎn)化為CaCO3：CaSO/s）"。字（aq）^CaCO3（s）+S0^~（aq）

2.（2024春?南昌期末）下列反應(yīng)方程式書寫正確的是（）

A.甲烷和氯氣光照反應(yīng)生成二氯甲烷：CH4+C122SS=CH2c12+H2

吉洱

B.用石英砂制備粗硅：SiO2+2C11Si+2COt

+3+

C.常溫下，F(xiàn)e與濃硝酸反應(yīng)：Fe+6H+3NQ-=Fe+3NO2t+3H2O

D.氨水與醋酸溶液反應(yīng)：OH+CH3coOH=CH3coeT+H2O

3.（2024?石景山區(qū)一模）下列離子方程式與所給事實(shí)不相符的是（）

A.氨的水溶液顯堿性：NH3+H2O=NH3-H2O=NH++OH-

4

B.電解飽和食鹽水時(shí)陰極析出H2：2H2O+2e=H2f+2OH-

C.氯化鐵的水溶液顯酸性：Fe3++3H2O#Fe（OH）3+3H+

D.用加熱的方式除去蘇打固體中的小蘇打：2NaHCC>3△Na2cO3+H2O+CO2t

4.（2024春?泉州期末）下列物質(zhì)的用途所對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）

A.用A12（SO4）3溶液和氨水制備氫氧化鋁：A13++3OH=A1（OH）3I

B.用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+：Fe*+3SCN-=Fe（SCN）3

C.用H2O2除去FeC13溶液中的FeCk：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O

D.用足量NaOH溶液吸收SO2尾氣：OH-+SO2=HS0￡

5.（2024?貴州）下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（）

+

A.用氫氟酸雕刻玻璃：SiO2+4H+4F=SiF4t+2H2O

B.用綠磯（FeSO4?7H2O）處理酸性廢水中的⑴。,：6Fe2++Cr2Q2-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O

C.用泡沫滅火器滅火的原理：A13++3HCO￡—Al（0H）3\+3CO2f

由解

D.工業(yè)電解飽和食鹽水制燒堿和氯氣：2c「+2H2O二X_2OH+H2t+C12t

6.（2024?漳州三模）下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（）

A.向銀氨溶液中滴入乙醛：CH3cHe）+2[Ag（NH3）水浴加您2AgI+CH3CQO+對+3NH3+H。。

+

B.向硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸：S2Q|-+2H=SO2f+SI+H2O

C.向漂白粉溶液中通入少量CO2：Ca2++2C1O-+CO2+H2O=CaCO3J+2HC1O

D.向加有H2O2的BaC12溶液中通入SO2：Ba2++H2O2+SO2=BaSO4I+2H+

7.（2024?諸暨市模擬）下列離子方程式書寫不正確的是（）

A.氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：OH-+Ca2++HC（”—CaCO3J+H2O

B.向含溶質(zhì)amol的FeBr2溶液中通入bmolCI2,充分反應(yīng)，當(dāng)3aW2b時(shí),反應(yīng)的離子方程式為：2Fe?++4Br

'+3C12=2Fe3++2Br2+6Cl-

C.向NaHSO3溶液中滴入酸化的Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀：3HS01+Ba2+—H2O+SO2t+BaSC）3

D.將CuCl溶于NH4CI-NH3F2O的混合液中，久置后得到深藍(lán)色溶液：4CuCl+4NH++O2+12NH3=

4[Cu（NH3）4]2++2H2O+4Cr

8.（2024春?重慶期末）下列有關(guān)離子方程式或化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是（）

2++3+

A.FeC12溶液中加入稀硝酸：Fe+2H+NQ-=Fe+NO2t+H2O

[ojinn

B.工業(yè)上制粗硅：SiO2+2CSi+2C0

+

C.Na2s2O3溶液中加入稀硫酸：S2Q2-+2H—SO2t+SI+H2O

2++

D.SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2HnQ-+2H2O=5SQ2-+2Mn+4H

9.（2024?廣西三模）下列離子方程式正確的是（）

A.用FeC13溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：Fe3++Cu—Fe2++Cu2+

B.向CuC12溶液中通入H2s氣體：Cu2++S2=CuSI

3+

C.泡沫滅火器的反應(yīng)原理：Al+3HCQ-=A1（OH）3（+3CO2t

D.將C12通入Fel2溶液中至Fe?+恰好完全反應(yīng)：C12+2Fe2+=2Cr+2Fe3+

10.（2024?安徽模擬）下列離子方程式書寫正確的是（）

+2+

A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H—Fe+H2St

B.少量氯水滴入到碳酸鈉溶液中：C12+Co2-=C1+C1O+CO2t

C.向飽和Na2cO3溶液中通入CO2：co|-+C02+H20-2HC0g

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC12通入1L0.5mol/LFeh溶液中：C12+2I—2C1-+h

H.（2024春?東莞市期末）下列離子方程式正確的是（）

A.Cu與濃HNO3溶液反應(yīng)：3CU+2NO￡+8H+=3Cu2++2NCH+4H2。

+

B.NO2與H2O反應(yīng)：3NO2+H2O=2H+2NQ；+NO

>

C.NH3，H2O的電離：NH3H2O=NH++OH

D.往NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液：HCQ-+OH=CO2t+H2O

12.（2024春?重慶期末）下列解釋事實(shí)的化學(xué)用語不正確的是（）

A.酸雨的pH<5.6：CO2+H2O-H2co3

B.濃硝酸用棕色瓶保存：4HNO3逆=4NO2t+O2t+2H2O

C.氯水可用于吸收SO2：C12+SO2+2H2O=4H++2C1+SO2-

D.盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：2OH「+SiO2-5杷-+七0

13.（2024春?江岸區(qū)期末）方程式是物質(zhì)轉(zhuǎn)化的符號表征形式。下列符號表征錯(cuò)誤的是（）

A.熱堿去油污：CH3coOC2H5+NaOH^CH3coONa+C2H50H

B.堿性鋅鎬電池的正極反應(yīng)：2MnO2+2H2O+2e--2MnO（OH）+2OH-

2++

C.FeS04溶液中加入H2O2產(chǎn)生沉淀：2Fe+H2O2+4H2O=2Fe（OH）3I+4H

D.牙膏中添加氟化物預(yù)防蹣齒：Cas（PO4）3（OH）（s）+F-（aq）UCa5（PO4）3F（s）+OH-（aq）

14.（2024?兩江新區(qū)校級模擬）下列離子方程式中，正確的是（）

A.將少量Na2O2放入D2O中：20|-+2D2O=4OD+O2t

B.Fe放入過量稀鹽酸中：2Fe+6H+—2Fe3++3H2t

2-+

C.將少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+CIO+H2O=So+2H+Cr

D.將過量氨水加入A1C13溶液中：3NH3?H2O+A13+=Al（OH）31+3時(shí)；

15.（2024?遼寧三模）下列化學(xué)反應(yīng)與相應(yīng)的離子（或化學(xué)）方程式不相符的是（)

+

A.AgCl沉淀溶于氨水：AgCl+2NH3=[Ag（NH3）2]+Cl

B.將過量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3?H2O—HSO[+NH；

C.用鹽酸處理銅器表面的銅銹：CUO+2HC1=CUC12+H2O

D.氯水中加入小蘇打提高漂白性：C12+HCO-=C1+HC10+C02t

16.（2024春?慈溪市期末）下列化學(xué)用語書寫正確的是（）

A.鈉與乙酸反應(yīng)的離子方程式：2Na+CH3coOH-2Na++2cH3coe）一+H2t

B.碳酸氫鈉溶液中滴入澄清石灰水：J]QQ-+OH=QQ|-+H2O

C.用電子式表示HC1的形成過程：Hx+fl：-

D.用足量氫氧化鈉溶液吸收氯氣的離子方程式：C12+OH=Cr+HClO

17.（2024?浙江模擬）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）

A.碘化亞鐵溶液中通入足量的氯氣：2Fe2++2I-+C12—2Fe3++l2+4Cl-

B.加碘鹽與藥物碘化鉀片盡量不要同時(shí)服用：iog+5「+6H+—3I2+3H2O

C.向Mg（HCO3）2溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg2++2HC0；+2OH--MgCO3I+co§-+2H20

D.向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2使5（）2-反應(yīng)完全：2Ba2++4OH+AF++2s（）2--2BaSO4

（+[A1（OH）4「

18.（2024春?慈溪市期末）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

2-0+co2+H2°-CO：+2/~\—0H

A.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：

B.向燒堿溶液中加入一小段鋁片：A1+2OH+2H2O=[A1（OH）4「+H2t

C.向氯化二氨合銀溶液中加硝酸：Ag（NH3）2++2H++Cr=AgCl；+2m+

22+-

D.硫酸鏤溶液和氫氧化鋼溶液反應(yīng)：NH++So~+Ba+OH=BaSO4；+NH3-H2O

19.（2024春?福州期末）下列離子方程式中正確的是（）

+3+

A.過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H+N0-=Fe+NOt+2H2O

B.NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：對+OH-ANH3t+H2O

C.用濃氯化鐵溶液制作印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

D.向Feb溶液中加入少量氯水：2Fe2++C12=2Fe3++2C「

20.(2024春?湖州期末)下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是()

A.過氧化鈉溶于水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2t

B.硫酸鍍?nèi)芤汉蜌溲趸撊芤悍磻?yīng)：Ba2++2OIT+2HH:+S0BaSO4J+2NH3?H2O

+

C.將碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：CQ2-+2H—CO2t+H2O

D.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2f+H2O

二.解答題(共3小題)

21.(2024春?浦東新區(qū)校級期末)研究弱電解質(zhì)的電離及鹽的水解，對科學(xué)研究和生產(chǎn)生活均有指導(dǎo)意義。

I,部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

化學(xué)式HCOOHH2SH2CO3HC1OCH3COOH

電離平衡常數(shù)K=1.77X104Ki=1.3X107Ki=4.4X10〃K=3.0X1081.8X105

(25℃)K2=7.1X10-15K2=4.7X10-11

(1)下列式子屬于水解反應(yīng)，且溶液呈酸性是(不定項(xiàng))

A-HC0￡+H2OUH3O++C0,

B.Fe3++3H2O#Fe(OH)3+3H+

C.HS+H2O^H2S+OH-

D.陽;+H2OUNH3?H2O+H+

(2)常溫下0.1mol/L的CH3coOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是。

A.10O

[H+]

n[H+]

D.--------------------------------------

[CH3COOH]

C.[H+][OH]

D.[H+]

(3)H2s的二級電離平衡常數(shù)的表達(dá)式為=

(4)相同條件下，測得①Na2c03②CH3COONa③NaClO三種溶液的pH相同，則它們的物質(zhì)的量濃度

由大到小的順序是(用序號表示)。

(5)根據(jù)上述電離常數(shù)及物質(zhì)的特性判斷下列化學(xué)反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是(填序號)。

①次氯酸與NaHCO3溶液的反應(yīng)：HC10+QQ2-=C10一+HCg-

②少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+CIO=取2"+HC1O

③硫化氫氣體通入NaClO溶液中：H2S+C1O-=HS+HC1O

④碳酸鈉滴入足量甲酸溶液中：2HCOOH+co|--2HCOCT+CO2t+H2O

⑤碳酸鈉溶液通入少量H2S：2(^Q|_+H2S—=S2+HCO3

(6)下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是o

A.將FeC13溶液加熱蒸干不能得到FeCh固體

B.用稀硫酸洗滌BaSCU沉淀比用等體積蒸儲水洗滌損失的BaSO4少

C.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，久置，在接觸處鐵易生銹

D.在漂白液中加入適量鹽酸能增強(qiáng)其漂白效果

II.利用弱電解質(zhì)及鹽類水解原理可配制化學(xué)緩沖溶液，即外加少量酸、堿后而pH值基本不變的溶液

(7)現(xiàn)有25℃時(shí)濃度均為O.lOmol/L的CH3coOH和CH3coONa的緩沖溶液，pH=4.76,請用化學(xué)語

言解釋該溶液具有一定緩沖作用的原因：

(8)向1.0L上述0.10mol/L的CH3co0H和CH3coONa的緩沖溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液(忽略

溶液體積的變化)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，反應(yīng)后溶液中出+]=

mol/Lo

(9)人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系(2,)維持pH穩(wěn)定。已知正常人體血液在正常體溫

HCO"

[HCO-]

時(shí)，H2c03的一級電離常數(shù)Kal=10「6/，_3_^^七20,正常情況情況下人體血液的pH=

[H2C03]

(保留1位小數(shù))。人在劇烈運(yùn)動(dòng)后或緊張時(shí)，易因過度換氣呼出大量二氧化碳，而出現(xiàn)呼吸性堿中毒,

[HCO；]

此時(shí)血液緩沖體系中■F———的值將_________(填“變大”、“變小”或“不變”)

[H2C03]

22.(2024?如皋市模擬)生物質(zhì)鐵炭納米材料可以活化過一硫酸鹽，降解廢水中有機(jī)污染物。

(1)生物質(zhì)鐵炭納米材料活化過一硫酸鉀(KHS05)降解有機(jī)污染物的反應(yīng)歷程如圖-1所示。圖中S0-

和?0H分別表示硫酸根自由基和羥基自由基。

L

(

5.06

u、..86

6

g°

sO06

.4

s

l

268O

..1051015202530

時(shí)間(min)

圖一1圖一2圖一3

?H2SO5（S的化合價(jià)為+6）在水中的電離過程為：H2SO5—H++HSOHS0g=H++so之一［K2（HS0g）

=4X10-1°］。寫出HSOA的結(jié)構(gòu)式：。

U

②生物質(zhì)鐵炭納米材料降解有機(jī)污染物的機(jī)理可描述為。

③若有機(jī)污染物為苯酚，寫出酸性條件下so］與苯酚反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（2）與直接使用納米鐵顆粒相比，使用生物質(zhì)鐵炭納米材料降解的優(yōu)點(diǎn)是：o

（3）鐵炭納米材料在不同pH對有機(jī)污染物去除率（C/Co：溶液有機(jī)物濃度與初始有機(jī)物濃度的比值）

的影響如圖-2所示，pH越小有機(jī)污染物去除率越高的原因是：0

（4）已知微粒的氧化性：co］。水中存在一定量HCOg和無HCOg存在時(shí)對鐵炭納米材料

降解有機(jī)污染物的影響如圖-3所示。HCO］的存在對有機(jī)污染物的降解有影響，原因

是：_______________________

23.（2024春?徐匯區(qū)校級期中）（1）NaCl熔點(diǎn)為800.8℃,工業(yè)上采用電解熔融NaCl制備金屬:

通電

Na：2NaCl(1)2Na(1)+C12(g)

580T

電解時(shí)加入CaC12的目的是

（2）Na2O2的電子式為-Na2O2可用空氣和Na為原料直接制備。在與熔融

金屬Na反應(yīng)前，空氣需依次通過

A.濃硫酸

B.飽和食鹽水

C.NaOH溶液

D.KMnO4溶液

聯(lián)合制堿法的主要過程如圖所示（部分物質(zhì)已略去）

(3)飽和食鹽水中通二氧化碳和氨氣的離子方程式是o

(4)下列說法中合理的是0

A.副產(chǎn)物NH4C1可用作氮肥

B.溶液B中的主要離子是Na+、陽；、HCO］、C「

C.制堿流程中可回收并循環(huán)利用的物質(zhì)只有NaHCO3分解產(chǎn)生的C02

D.飽和食鹽水中應(yīng)該先通CO2至飽和，再通入NH3至飽和

食品工業(yè)經(jīng)常使用Na2c03和NaHC03作膨松劑(xNa2cO3-yNaHCO3zH2O)。室溫下，向含3.07g某

膨松劑試樣的溶液中逐滴加入稀鹽酸,反應(yīng)過程中含碳元素微粒的物質(zhì)的量隨pH變化的圖象如圖所示。

(5)圖中B點(diǎn)溶液溶質(zhì)的主要成分的化學(xué)式為；圖中A點(diǎn)n(Na2co3)=

molo

(6)pH<a時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為ox：y：z=。

2024年高考化學(xué)復(fù)習(xí)熱搜題速遞之離子反應(yīng)(2024年7月)

參考答案與試題解析

一.選擇題(共20小題)

1.(2024春?雨花區(qū)校級期末)下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()

A.漂白粉溶液吸收CO2后產(chǎn)生白色沉淀：Ca2++CC)2+H20=CaC031+2H+

+3+

B.Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H=Fe+3H20

c2+-+

-Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba+0H+S04~+H=BaS04i+H20

D.鍋爐除水垢過程中將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3：CaSO4(s)-KO(aq)^CaC03(s)+SOf(aq)

【分析】A.漂白粉溶液吸收二氧化碳后生成碳酸鈣沉淀和次氯酸；

B.Fe(OH)3溶于氫碘酸生成亞鐵離子、碘單質(zhì)和水；

C.氫氧化鋼與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水；

D.處理鍋爐水垢，硫酸鈣與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣和硫酸根離子

【解答】解：A.漂白粉溶液吸收二氧化碳后生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，次氯酸為弱酸，反應(yīng)的離子方

程式為：Ca2++2ClO+CO2+H2O=CaCO3I+2HC1O,故A錯(cuò)誤；

B.Fe(OH)3溶于氫碘酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)生成亞鐵離子、碘單質(zhì)和水，離子方程式為：

++2+

2Fe(0H)36H+2I=2Fe+6H20+I2)故B錯(cuò)誤；

C.氫氧化鋼與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：

2+-+

Ba+20H~+S04+2H=BaS04+2H20;故C錯(cuò)誤；

D.處理鍋爐水垢，硫酸鈣與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣和硫酸根離子，CaS04(s)+co|-(aq)UCaC03

(s)+502-(aq),故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評】本題考查了離子方程式的正誤判斷、物質(zhì)性質(zhì)分析、氧化還原反應(yīng)的理解應(yīng)用，題目難度不大。

2.(2024春?南昌期末)下列反應(yīng)方程式書寫正確的是()

A.甲烷和氯氣光照反應(yīng)生成二氯甲烷：CH4+C12逆SS=CH2c12+H2

B.用石英砂制備粗硅：SiO2+2C=S理Si+2CCH

+=3+

C.常溫下，F(xiàn)e與濃硝酸反應(yīng)：Fe+6H+3N0~Fe+3NO2t+3H2O

D.氨水與醋酸溶液反應(yīng)：OH+CH3coOH=CH3co0+H20

【分析】A.甲烷和氯氣光照反應(yīng)生成二氯甲烷和氯化氫；

B.用石英砂制備粗硅是利用焦炭還原二氧化硅生成硅和一氧化碳；

C.常溫下，F(xiàn)e在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象；

D.氨水與醋酸溶液反應(yīng)生成醋酸鏤和水，一水合氨為弱堿。

【解答】解：A.甲烷和氯氣光照反應(yīng)生成二氯甲烷和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

CH4+2C12逆擔(dān)=CH2cl2+2HCL故A錯(cuò)誤；

B.用石英砂制備粗硅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+2C區(qū)吧Si+2c0t,故B正確；

C.常溫下，F(xiàn)e遇到濃硝酸發(fā)生鈍化，不能繼續(xù)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.氨水與醋酸溶液反應(yīng)生成醋酸鏤和水，反應(yīng)的離子方程式為：NH3?H2O+CH3COOH=CH3C00

+NH；+H2。，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評】本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子方程式正

誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需

要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。

3.（2024?石景山區(qū)一模）下列離子方程式與所給事實(shí)不相符的是（）

A.氨的水溶液顯堿性：NH3+H2O=NH3?H2O=NH++OH-

4

-

B.電解飽和食鹽水時(shí)陰極析出H2：2H2O+2e=H2t+20H

3++

C.氯化鐵的水溶液顯酸性：Fe+3H2O#Fe（OH）3+3H

D.用加熱的方式除去蘇打固體中的小蘇打：2NaHCO3=^=Na2cO3+H2O+CO2t

【分析】A.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，應(yīng)該使用可逆號；

B.電解飽和食鹽水時(shí)陰極水電離的氫離子放電生成氫氣；

C.鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子，溶液呈酸性；

D.碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，而碳酸鈉較穩(wěn)定。

【解答】解：A.氨水中存在反應(yīng)：NH3+H2OUNH3?H2OUNH++OH；所以氨的水溶液顯堿性，故A

錯(cuò)誤;

B.電解飽和食鹽水時(shí)陰極析出H2的離子方程式為：2H2O+2e-H2t+20H，故B正確；

3++

C.氯化鐵的水溶液顯酸性的離子方程式為：Fe+3H2O^Fe(OH)3+3H,故C正確；

D.用加熱的方式除去蘇打固體中的小蘇打，化學(xué)方程式為：2NaHCO3=^=Na2CO3+H2O+CO2t,

故D正確；

故選：Ao

【點(diǎn)評】本題考查離子方程式的書寫判斷，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌

握離子方程式的書寫原則，題目難度不大。

4.(2024春?泉州期末)下列物質(zhì)的用途所對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()

A.用A12(SO4)3溶液和氨水制備氫氧化鋁：A13++3OH=A1(OH)3I

B.用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

C.用H2O2除去FeC13溶液中的FeCb：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O

D.用足量NaOH溶液吸收SO2尾氣：OH+SO2=HS03

【分析】A.一水合氨是弱堿，不能拆分；

B.Fe3+能與SCN一反應(yīng)生成紅色配合物Fe(SCN)3,常用于檢驗(yàn)Fe3+；

C.H2O2能氧化Fe?+生成Fe3+；

D.足量NaOH和SO2反應(yīng)生成Na2s03和捻0。

【解答】解：A.用A12(SC)4)3溶液和氨水制備氫氧化鋁的反應(yīng)為A13++3NH3?H2O=Al(OH)3I+3皿］；，

故A錯(cuò)誤；

B.用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+的反應(yīng)為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,故B正確；

3+2++

C.H2O2具有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe?+生成Fe,可用于除去FeC13溶液中的FeCb,反應(yīng)為2Fe+H2O2+2H

=2Fe3++2H2O,故C錯(cuò)誤；

D.足量NaOH溶液吸收SO2尾氣生成Na2SO3和H2O,反應(yīng)為SO2+2O}T=soj+HzO,故D錯(cuò)誤；

故選：B?

【點(diǎn)評】本題考查離子方程式的書寫判斷，明確物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)實(shí)質(zhì)、離子方程式的書寫原則為解答關(guān)

鍵，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力，題目難度不大。

5.(2024?貴州)下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是()

+

A.用氫氟酸雕刻玻璃：SiO2+4H+4F=SiF4t+2H2O

B.用綠磯(FeSO4?7H2O)處理酸性廢水中的Cr2o,：6Fe2++Cr2Q2-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O

C.用泡沫滅火器滅火的原理：Al3++3HC03=A1(0H)33+3CO2t

由解

D.工業(yè)電解飽和食鹽水制燒堿和氯氣：2c「+2H2O=X2OH+H2t+C12t

【分析】A.HF為弱酸，不能拆分成離子；

B.用綠磯(FeSO4-7H2O)處理酸性廢水中的Cr2o',亞鐵離子被氧化為鐵離子，重銘酸根離子被還

原為銘離子；

C.用泡沫滅火器滅火的原理是碳酸氫鈉和硫酸鋁發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w；

D.工業(yè)電解飽和食鹽水生成了氫氧化鈉、氫氣和氯氣，可以用來制燒堿和氯氣。

【解答】解：A.用氫氟酸雕刻玻璃反應(yīng)的離子方程式：SiO2+4HF=SiF4t+2H2O,故A錯(cuò)誤；

2++

B.用綠磯(FeSO4?7H2O)處理酸性廢水中的Cr2?！?反應(yīng)的離子方程式：6Fe+Cr2Q2-+]4H=

6Fe3++2Cr3++7H2O,故B正確；

C.用泡沫滅火器滅火的原理是碳酸氫鈉和硫酸鋁發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，

反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3(OH)3I+3CO2t,故C正確；

由解

D.工業(yè)電解飽和食鹽水制燒堿和氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：2C「+2H20山工2O1T+H2t+C12t,

故D正確；

故選：Ao

【點(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)分析、離子方程式書寫等知識點(diǎn)，注意知識的熟練掌握，題目難度不大。

6.(2024?漳州三模)下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是()

A.向銀氨溶液中滴入乙醛：CH3cHe)+2[Ag(NH3)-OH水溶加您2AgJ+CH3coe+陽；+3>m3+%0

+

B.向硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸：S2Q2-+2H=SO2t+SI+H20

C.向漂白粉溶液中通入少量CO2：Ca2++2C1O+CO2+H2O=CaCO3；+2HC1O

D.向加有H2O2的BaCb溶液中通入SO2：Ba2++H2O2+SO2=BaSO4I+2H+

【分析】A.銀氨溶液的溶質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)該拆成離子形式；

B.向硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸反應(yīng)生成二氧化硫和硫單質(zhì)和水；

C.向漂白粉溶液中通入少量CO2反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸；

D.向加有H2O2的BaC12溶液中通入S02反應(yīng)生成硫酸鋼和鹽酸。

【解答】解：A.銀氨溶液的溶質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)該拆成離子形式，離子方程式為：

CH3CH0+2[Ag(NH3)2廣+20丁水沿加、2AgJKH3C0Cr+NH：+3NH3+H2(>故A錯(cuò)誤；

B.向硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸反應(yīng)生成二氧化硫和硫單質(zhì)和水，離子方程式為：

+

S20^+2H=SO2t+Sj<+H2O-故B正確；

C.向漂白粉溶液中通入少量CO2反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，離子方程式為：Ca2++2C1O+CO2+H2O=

CaCO3I+2HC1O,故C正確；

D.向加有H2O2的BaC12溶液中通入SO2反應(yīng)生成硫酸鋼和鹽酸，離子方程式為：

2+4

Ba+H2O2+SO2=BaSO4!+2H;故D正確；

故選：Ao

【點(diǎn)評】本題考查離子反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生離子方程式正誤判斷的掌握情況，試題難度中等。

7.(2024?諸暨市模擬)下列離子方程式書寫不正確的是()

A.氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：OH-+Ca2++HC("-CaCO3I+H2O

B.向含溶質(zhì)amol的FeBr2溶液中通入bmolCI2,充分反應(yīng),當(dāng)3aW2b時(shí),反應(yīng)的離子方程式為：2Fe?++4Br

_+3C12—2Fe3++2Br2+6Cl-

C.向NaHSO3溶液中滴入酸化的Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀：3HS0￡+Ba2+=H2O+SO2t+BaSO3

3

D.將CuCl溶于NH4CI-NH3F2O的混合液中，久置后得到深藍(lán)色溶液：4CuCl+4NH++O2+12NH3=

4[Cu(NH3)4]2++2H2O+4Cr

【分析】A.氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和水；

B.向含溶質(zhì)amol的FeBr2溶液中通入bmolCh,充分反應(yīng)，當(dāng)3a《2b時(shí)，F(xiàn)eBr2反應(yīng)完全；

C.向NaHSO3溶液中滴入酸化的Ba(NO3)2溶液，HSO]被氧化為S0，產(chǎn)生白色沉淀BaSCM；

D.將CuCl溶于NH4CI-NH3?H2O的混合液中，久置，即Cu元素由+1價(jià)被氧氣氧化為+2價(jià)，得到深

24

藍(lán)色溶液為[CU(NH3)4]-

【解答】解：A.氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和水，離子方程式為：

-

0H-Ka^+HC03=CaC03；+H20>故A正確；

B.向含溶質(zhì)amol的FeBr2溶液中通入bmolC12,當(dāng)3aW2b時(shí)，F(xiàn)eBr2反應(yīng)完全，反應(yīng)的離子方程式

2+=

為：2Fe+4Br~+3Cl22Fe^+2Br2+6Cl-'故B正確；

C.向NaHSO3溶液中滴入酸化的Ba（N03）2溶液反應(yīng)生成白色沉淀BaSCM,離子方程式為:

+

3HSO3+3Ba+2N03=H+H20+2N01+3BaSC)4J，故C錯(cuò)誤；

D.將CuCl溶于NH4C1-NH3?H2O的混合液中久置得到深藍(lán)色溶液為[CU(NH3)產(chǎn)+,離子方程式

2+-

為：4CuC1+4NH4+02+12NH3=4[Cu(NH3)4]+2H20+4CI>故D正確；

故選：Co

【點(diǎn)評】本題考查離子反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生離子方程式正誤判斷的掌握情況，試題難度中等。

8.（2024春?重慶期末）下列有關(guān)離子方程式或化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是（）

2++3+

A.FeC12溶液中加入稀硝酸：Fe+2H+NQ-=Fe+NO2f+H2O

?djinn

B.工業(yè)上制粗硅：SiO2+2CSi+2CO

+

C.Na2s2O3溶液中加入稀硫酸：S2Q2-+2H=SO2t+S；+H2O

2++

D.SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnQ-+2H2O=5SQ2-+2Mn+4H

【分析】A.氯化亞鐵與稀硝酸反應(yīng)生成氯化鐵、NO和水；

B.工業(yè)上制粗硅是利用焦炭高溫還原二氧化硅生成硅和一氧化碳；

C.Na2s2。3溶液中加入稀硫酸生成硫酸鈉、硫單質(zhì)、二氧化硫和水；

D.SO2使酸性KMnO4溶液褪色是二氧化硫被氧化為硫酸。

2++3+

【解答】解：A.FeC12溶液與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：3Fe+4H+NQ-=3Fe+NOt+2H2O,故

A錯(cuò)誤；

B.工業(yè)上制粗硅是利用焦炭高溫還原二氧化硅生成硅和一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：

~o~jB

SiO2+2C向皿Si+2cot,故B正確；

C.Na2s2O3溶液中加入稀硫酸生成硫酸鈉、硫單質(zhì)、二氧化硫和水，反應(yīng)的離子方程式為：S2Q2-+2H+

—SO2f+SI+H2O,故C正確；

D.SO2使酸性KMnO4溶液褪色，二氧化硫水溶液中被氧化為硫酸，高錦酸鉀被還以為鎰離子，反應(yīng)

_2++

的離子方程式為：5SO2+2jInQ-+2H2O=5202+2Mn+4H,故D正確；

故選：Ao

【點(diǎn)評】本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子方程式正

誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需

要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。

9.（2024?廣西三模）下列離子方程式正確的是（）

A.用FeC13溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

B.向CuC12溶液中通入H2s氣體：Cu2++S2=CuSI

3+

C.泡沫滅火器的反應(yīng)原理：Al+3HCQ-=A1（OH）3（+3CO2t

D.將C12通入Fel2溶液中至Fe?+恰好完全反應(yīng)：Ch+2Fe2+—2C1-+2Fe3+

【分析】A.用FeC13溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板生成氯化亞鐵和氯化銅；

B.向CuC12溶液中通入H2s氣體反應(yīng)生成硫化銅和鹽酸；

C.泡沫滅火器的反應(yīng)原理，鋁離子和碳酸氫雙水解；

D.將C12通入Feb溶液中至Fe2+恰好完全反應(yīng)，碘離子的還原性強(qiáng)于亞鐵離子。

【解答】解：A.用FeCh溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為：

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故A錯(cuò)誤；

B.向CuC12溶液中通入H2s氣體反應(yīng)生成硫化銅和鹽酸，離子方程式為：Cu2++H,-,S=CuSJ+2H+，

故B錯(cuò)誤；

C.泡沫滅火器的反應(yīng)原理，鋁離子和碳酸氫雙水解，離子方程式為：

3+

A1+3HCO3=A1（0H）+3C02V故C正確；

D.將Ch通入Fel2溶液中至Fe2+恰好完全反應(yīng)，碘離子的還原性強(qiáng)于亞鐵離子，離子方程式為：

2+3+>

2Cl2+2r+2Fe=2Cl-+2Fe+I2故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評】本題考查離子反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生離子方程式正誤判斷的掌握情況，試題難度中等。

10.（2024?安徽模擬）下列離子方程式書寫正確的是（）

A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+—Fe2++H2St

B.少量氯水滴入到碳酸鈉溶液中：C12+Co2-=C1+C10+CO2f

C.向飽和Na2cO3溶液中通入CO2：QQ|-+CO2+H2O=2

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC12通入1L0.5mol/LFeh溶液中：C12+2I—2C1-+h

【分析】A.硝酸具有強(qiáng)氧化性，可將Fe2+氧化生成Fe3+；

B.少量氯水滴入到Na2co3溶液中生成NaCl、NaClO和NaHCO3,不會(huì)生成CO2氣體；

C.向飽和Na2c03溶液中通入CO2生成NaHCO3,且NaHCO3結(jié)晶析出；

D.n(CI2)=——I1，<L——=0.5moLn(Feb)=1LX0.5mol/L=0.5moL二者等物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)恰好

22.4L/mol

將「氧化完全，F(xiàn)e2+沒有反應(yīng)。

【解答】解：A.稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)eS具有還原性，二者反應(yīng)生成Fe(NO3)3、S、NO、H2O,

+3+

反應(yīng)的離子方程式為FeS+4H+NQ-=Fe+S3+NOt+2H2O,故A錯(cuò)誤；

B.C12與溶液中的水反應(yīng)產(chǎn)生HC1、HC1O,Na2cO3與酸反應(yīng)分步進(jìn)行，由于酸性：HC1>H2CO3>HC1O

>HCOJ所以少量氯水滴入到碳酸鈉溶液中，HC1、HC1O與co：反應(yīng)產(chǎn)生HCOJ不會(huì)生成CO2氣

體，離子方程式應(yīng)該為C12+H20+cog-=C「+C10-+2HCOj故B錯(cuò)誤；

C.相同溫度下NaHCO3在水中的溶解度小于Na2c03,則飽和Na2cO3溶液中通入CO2氣體是反應(yīng)生

成NaHCO3沉淀，離子方程式應(yīng)該為2Na++cog-+H20+C02=2NaHC03