山東省濟南市章丘區(qū)第四中學2025屆高三化學2月模擬試題

PAGEPAGE8山東省濟南市章丘區(qū)第四中學2025屆高三化學2月模擬試題本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H—1Li—7C—12N—14O—16S—32Cl—35.5K—39第Ⅰ卷選擇題單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.下列說法錯誤的是（）A.《周禮》中“煤餅燒蠣房成灰”(蠣房即牡蠣殼)，“灰”的主要成分為CaCO3B.《漢書》中“高奴縣有洧水可燃”，這里的“洧水”指的是石油C.《本草綱目》中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露……”。這種方法是蒸餾D.唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黃合硝石并蜜燒之，焰起燒手、面及屋舍者”，描述了黑火藥制作過程。2.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是（）A．油脂在堿性條件下水解，可用于制硬化油B．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蝕電路板上的CuC．石墨具有導電性，可用于制鉛筆芯D．氫氧化鋁可以和酸反應，可用治療胃酸過多3.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．試驗室用H2O2制取氧氣，生成1molO2電子轉(zhuǎn)移數(shù)是4NAB．500mL0.2mol?L?1K2SO3溶液中含有的離子總數(shù)為0.3NAC．1mol乙烯和乙醇混合氣體，在氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的分子數(shù)為3NAD．2.24LCl2（標準狀況）溶于水制成1L溶液，其中含氯微?？倽舛葹?.2mol?L?14..常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－B.c(H+)/c(OH?)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl?C.由水電離的c(H+)=1×10?12mol·L?1的溶液中：Na+、K+、Cl?、HCO3-D.c(Fe3+)=0.1mol·L?1的溶液中：K+、Cl?、SO42-、SCN?5.香菇是含煙酸較高的食物，煙酸分子中六元環(huán)的結(jié)構(gòu)與苯環(huán)相像。下列有關(guān)煙酸的說法正確的是（）A.六元環(huán)上的一氯代物有3種B.肯定條件下能發(fā)生消去反應C.全部的碳原子肯定處同一平面D.1mol煙酸能和4mol氫氣發(fā)生加成反應6.肯定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)ΔH<0，，下列有關(guān)說法正確的是()A.若反應在恒容的密閉容器中進行，平衡前隨著反應的進行，容器內(nèi)壓強始終不變B.若反應在恒容的密閉容器中進行，則與在恒壓時相比，SO2的轉(zhuǎn)化率更高C.若反應在恒容的密閉容器中進行平衡時，其他條件不變，上升溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率D.其他條件不變，運用不同催化劑，該反應的平衡常數(shù)不變7．a(chǎn)、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大且不同主族的短周期元素,a的原子中只有一個電子，b3-與d3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；c原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列敘述錯誤的是（）A.簡潔離子的半徑:

c>dB.簡潔氫化物的熱穩(wěn)定性:

c>bC．a(chǎn)、b、c可能形成離子化合物D.e的最高價氧化物對應的水化物肯定是強酸8.分別依據(jù)下列試驗事實,得出的結(jié)論正確的是（）試驗事實結(jié)論A苯酚和水的濁液中加碳酸鈉溶液，溶液變澄清苯酚的酸性比碳酸強B將“84”消毒液(含NaClO)滴入品紅溶液中，褪色緩慢,若同時加入食醋,紅色很快褪為無色隨溶液pH減小，“84”消毒液的氧化實力增加C銅放入稀硫酸中,無明顯現(xiàn)象,再加入硝酸鈉固體,溶液變藍,有明顯的氣泡放出,銅溶解硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應速率D向2mL

0.1mol/L的硝酸銀溶液中加1mL0.1mol/LNaCl溶液,出現(xiàn)白色沉淀,再加入幾滴

0.1mol/LNa2S溶液,有黑色沉淀生成氯化銀的溶解度大于硫化銀9.下列離子方程式書寫正確的是（）A.向明礬溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：SO42-＋Ba2＋BaSO4↓B.向CH3COOH中加入足量的氫氧化鈉溶液：CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2OC.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋Fe2＋＋2H2OD.向碳酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NH4+＋OH－NH3·H2O10.．國內(nèi)最新探討，實現(xiàn)CO2的固定和儲能的多功能電化學反應裝置，如圖所示。該裝置充放電過程并不完全可逆，即充電過程C不參加反應。放電過程反應方程式為：4Li+3CO2=2Li2CO3+C，下列敘述正確的是（）A．放電過程正極反應式為4Li++3CO2+4e?=2Li2CO3+CB．若放電過程轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.2mol，理論上可以固定C的質(zhì)量為1.2gC．充電過程B電極為陰極，發(fā)生氧化反應D．可用LiClO4水溶液代替LiClO4-DMSO不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得1分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題得0分。11.迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖。下列敘述正確的是（）A.迷迭香酸屬于芳香烴B.迷迭香酸含有五種官能團C.1mol迷迭香酸最多能和7mol溴水發(fā)生反應D.1mol迷迭香酸最多能和含6molNaOH的水溶液完全反應12.考古中出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說法正確的是（）A.錫青銅的熔點比純銅高B．錫青銅中的錫加速了銅的腐蝕速度C．錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快D．生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學腐蝕過程，但不是化學反應過程13.高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應，化學方程式如下(未配平)：KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O。下列說法正確的是（）A.Fe2＋的還原性強于Mn2＋B.MnO4-是氧化劑，F(xiàn)e3＋是還原產(chǎn)物C.生成1mol水時，轉(zhuǎn)移1.25mol電子D.取反應后的溶液加KSCN溶液，可視察到有血紅色沉淀生成14.常溫下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H3PO4溶液，曲線如圖所示，下列說法中正確的是（）A.當2<pH<4.7時，H3PO4的第一步電離平衡常數(shù)均相同B.A點溶液中有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(H2POeq\o\al(－,4))＋c(HPOeq\o\al(2－,4))＋c(POeq\o\al(3－,4))＋c(OH－)C.B點溶液中有：c(Na＋)>c(HPOeq\o\al(2－,4))>c(POeq\o\al(3－,4))>c(H2POeq\o\al(－,4))D.等濃度的NaH2PO4和Na2HPO4的混合溶液中有2c(H＋)＋c(H2POeq\o\al(－,4))＝2c(OH－)＋c(HPOeq\o\al(－,4))＋3c(POeq\o\al(3－,4))15.利用液化石油氣中的丙烷脫氫可制取丙烯：C3H8(g)C3H6(g)＋H2(g)ΔH。起始時，向2L密閉容器中充入1mol丙烷，在不同溫度、壓強下測得平衡時反應體系中丙烷與丙烯的物質(zhì)的量分數(shù)如圖所示(已知p1為0.1MPa)。下列說法正確的是（）A.反應的ΔH<0B.壓強p2<0.1MPaC.p1條件下，556℃時，該反應的平衡常數(shù)為1/6D.556℃時，起始向2L密閉容器中通入1.2molC3H8、0.8molC3H6、0.6molH2，此時v(正)>v(逆)第Ⅱ卷非選擇題16.（12分）綜合利用CO2、CO對構(gòu)建低碳社會有重要意義。(1)Li4SiO4可用于富集得到高濃度CO2。原理是：在500℃，低濃度CO2與Li4SiO4接觸后生成兩種鋰鹽；平衡后加熱至700℃，反應逆向進行，放出高濃度CO2，Li4SiO4再生。700℃時反應的化學方程式為____________。(2)固體氧化物電解池(SOEC)用于高溫共電解CO2/H2O，既可高效制備合成氣(CO＋H2)，又可實現(xiàn)CO2的減排，其工作原理如右圖。寫出電極c發(fā)生的電極反應式：________、________________。(3)電解生成的合成氣在催化劑作用下發(fā)生如下反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。對此反應進行如下探討：某溫度下在一恒壓容器中分別充入1.2molCO和1molH2，達到平衡時容器體積為2L，且含有0.4molCH3OH(g)。此時向容器中再通入0.35molCO氣體，則此平衡將________(填“向正反應方向”“不”或“向逆反應方向”)移動。(4)已知：若甲醇的燃燒熱為ΔH3，試用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示CO(g)＋2H2(g)CH3OH(l)的ΔH，則ΔH＝__________。(5)利用太陽能和缺鐵氧化物可將廉價CO2熱解為碳和氧氣，實現(xiàn)CO2再資源化，轉(zhuǎn)化過程如右圖所示，若用1mol缺鐵氧化物與足量CO2完全反應可生成________molC(碳)。17.（12分）南京工業(yè)高校某探討團隊最近在《NatureCommunications》刊文介紹了他們開發(fā)的一種新型催化劑——反鈣鈦礦基非貴金屬催化劑，這種價廉的新型催化劑結(jié)合了鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的敏捷性和過渡金屬氮(碳)化合物的高導電性、優(yōu)異電催化性等優(yōu)點，理論上來說是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ奈鲅醴磻姶呋瘎??；卮鹣铝袉栴}：(1)在周期表中，N、O、F是位于同周期且相鄰的三種元素，第一電離能最大的元素和最小的元素組成一種只含極性鍵的化合物M，M分子的立體構(gòu)型是________，中心原子的雜化類型是________。(2)CN－能與多種金屬離子形成協(xié)作物。例如，工業(yè)冶煉金的原理：2[Au(CN)2]－＋Zn=2Au＋[Zn(CN)4]2－。1mol[Zn(CN)4]2－含________molσ鍵。(3)鈦酸鈣的晶胞如圖1所示。鈦酸鈣的化學式為____________；1個鈦離子與________個氧離子等距離且最近，這些氧離子可構(gòu)成正八面體，鈦離子位于該正八面體的體心。已知鈦酸鈣的晶胞參數(shù)為anm，則該正八面體的邊長為________pm。(4)Fe和N可組成一種過渡金屬氮化物，其晶胞如圖2所示。六棱柱底邊邊長為xcm，高為ycm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞的密度為______________________g·cm－3(列出計算式即可)。18.（12分）用含鋰廢渣（主要金屬元素的含量：Li3.50%Ni6.55%Ca6.41%Mg13.24%）制備Li2CO3，并用其制備鋰離子電池的正極材料LiFePO4。部分工藝流程如下：I．制備Li2CO3粗品(l)上述流程中為加快化學反應速率而實行的措施是。(2)濾渣2的主要成分有。(3)向濾液2中先加入EDTA，再加入飽和Na2CO3溶液，90℃充分反應后，分別出固體Li2CO3粗品的操作是。II．純化Li2CO3粗品(4)將Li2CO3轉(zhuǎn)化為LiHCO3后，用隔膜法電解LiHCO3溶液制備高純度的LiOH，再轉(zhuǎn)化得電池級Li2CO3。電解原理如圖所示，該池運用了（填“陽”或“陰”）離子交換膜。III．制備LiFePO4(5)將電池級Li2CO3和C、FePO4高溫下反應，生成LiFePO4和一種可燃性氣體，該反應的化學方程式是。=4\*ROMANIV．（6）FePO4是一種難溶于水的易溶于硫酸的白色固體，F(xiàn)ePO4在pH=2時沉淀效果最好，鄰二氮菲與Fe2+結(jié)合生成穩(wěn)定的橙紅色鄰二氮菲亞鐵離子，與Fe3+形成淺藍色鄰二氮菲鐵離子。試驗室可以利用FeSO4?7H2O和H3PO4（弱酸）制備FePO4。其制備的步驟為取肯定量的FeSO4?7H2O溶解于稍過量的H3PO4中，（請補充完操作步驟）。（可以運用的試劑有鄰二氮菲試劑、20%H2O2溶液、NaOH溶液、蒸餾水。）19.（12分）以綠礬(FeSO4·7H2O)為原料制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的流程如下：(1)“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為______________________________________。(2)“合成”時生成Na2FeO4的離子方程式為_________________________________。不同溫度和pH下FeOeq\o\al(2－,4)在水溶液中的穩(wěn)定性如下圖所示。為了提高“合成”時Na2FeO4的產(chǎn)率，下列措施可行的是________(填字母)。A.充分攪拌反應液B.限制反應在60℃左右進行C.將氧化后所得溶液分多次加入NaClO和NaOH混合溶液中D.將NaClO和NaOH混合溶液分多次加入氧化后所得溶液中(3)“濾渣”的主要成分為____________(填化學式)。(4)向“過濾”后的濾液中加入飽和KOH溶液可析出K2FeO4晶體，說明該溫度下兩者飽和溶液的物質(zhì)的量濃度c(K2FeO4)________c(Na2FeO4)(填“<”、“>”或“＝”)；此時母液中的陰離子除FeOeq\o\al(2－,4)和OH－外，肯定還含有____________。20.(12分)化合物E是合成一種眼科表面麻醉用藥的中間體，其合成路途如下：(1)E中的含氧官能團名稱為硝基、____________、____________(寫兩種)。(2)D→E的反應類型為__________。(3)B的分子式為C9H9O5N，則B的結(jié)構(gòu)簡式為____________。從整個流程看，設計A→B這一步的目的是____________。(4)寫出同時滿意下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________。①屬于α氨基酸；②分子中含有苯環(huán)；③分子中有6種不同化學環(huán)境的氫。(5)請以OHCH3和C2H5OH為有機原料制備醫(yī)藥中間體(OC2H5COOC2H5)，寫出制備的合成路途流程圖(無機試劑任用，合成路途流程圖示例見本題題干)。

參考答案單項選擇題：1.A2.D3.C4.B5.C6.D7.D8.B9.B10A不定項選擇題：11.CD12.C13.AC14.AD15.B16.（12分）(1)Li2CO3＋Li2SiO3=CO2＋Li4SiO4(2分)(2)CO2＋2e－=CO＋O2－(2分)H2O＋2e－=H2＋O2－(2分)(3)向逆反應方向(2分)(4)ΔH＝2ΔH1－ΔH2－ΔH3(2分)(5)0.1(2分)17.（12分）(1)V形（1分）sp3（1分）(2)8（2分）(3)CaTiO3（2分）6（2分）500eq\r(2)a（2分）(4)eq