【新課標(biāo)核心素養(yǎng)目標(biāo)】4.3.3有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算教案初中化學(xué)人教版（2024）九年級(jí)上冊(cè)

【新課標(biāo)核心素養(yǎng)目標(biāo)】4.3.3有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算教案初中化學(xué)人教版（2024）九年級(jí)上冊(cè)科目授課時(shí)間節(jié)次--年—月—日（星期——）第—節(jié)指導(dǎo)教師授課班級(jí)、授課課時(shí)授課題目（包括教材及章節(jié)名稱）【新課標(biāo)核心素養(yǎng)目標(biāo)】4.3.3有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算教案初中化學(xué)人教版（2024）九年級(jí)上冊(cè)設(shè)計(jì)思路結(jié)合人教版初中化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)教材，本節(jié)課以“有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算”為核心內(nèi)容，旨在培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)思維和計(jì)算能力。設(shè)計(jì)思路如下：

1.通過(guò)導(dǎo)入生活中的實(shí)例，引發(fā)學(xué)生對(duì)相對(duì)分子質(zhì)量概念的興趣和思考。

2.引導(dǎo)學(xué)生回顧原子結(jié)構(gòu)和元素周期表相關(guān)知識(shí)，為學(xué)習(xí)相對(duì)分子質(zhì)量打下基礎(chǔ)。

3.通過(guò)講解和示例，使學(xué)生掌握相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算方法和步驟。

4.設(shè)計(jì)互動(dòng)環(huán)節(jié)，讓學(xué)生分組進(jìn)行練習(xí)，鞏固所學(xué)知識(shí)。

5.結(jié)合實(shí)際應(yīng)用，讓學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算解決實(shí)際問(wèn)題。

6.總結(jié)課堂內(nèi)容，布置相關(guān)作業(yè)，提高學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力。核心素養(yǎng)目標(biāo)1.發(fā)展學(xué)生的科學(xué)思維，通過(guò)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。

2.增強(qiáng)學(xué)生的宏觀辨識(shí)與微觀探析素養(yǎng)，使其能夠?qū)⒃?、分子的微觀結(jié)構(gòu)與宏觀的相對(duì)分子質(zhì)量聯(lián)系起來(lái)。

3.培養(yǎng)學(xué)生的證據(jù)推理與模型認(rèn)知能力，通過(guò)計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量，理解化學(xué)鍵合理論。

4.提升學(xué)生的科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)，鼓勵(lì)學(xué)生在計(jì)算過(guò)程中探索新的解題思路和方法。

5.培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任，認(rèn)識(shí)到化學(xué)在科學(xué)研究和技術(shù)發(fā)展中的重要作用。教學(xué)難點(diǎn)與重點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)

本節(jié)課的核心內(nèi)容是理解和掌握相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算方法。具體包括：

-理解相對(duì)分子質(zhì)量的定義：相對(duì)分子質(zhì)量是化合物分子中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和。

-掌握計(jì)算步驟：首先查閱元素周期表，獲取各原子的相對(duì)原子質(zhì)量；然后根據(jù)化學(xué)式，將各原子的相對(duì)原子質(zhì)量相加，得到化合物的相對(duì)分子質(zhì)量。

例如，計(jì)算水（H?O）的相對(duì)分子質(zhì)量，需要知道氫的相對(duì)原子質(zhì)量為1，氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16，計(jì)算過(guò)程為：1×2+16=18。

2.教學(xué)難點(diǎn)

本節(jié)課的難點(diǎn)在于準(zhǔn)確無(wú)誤地進(jìn)行相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算，以及理解計(jì)算過(guò)程中涉及的化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu)。具體包括：

-理解化學(xué)鍵的概念：化學(xué)鍵是原子之間通過(guò)電子共享或轉(zhuǎn)移形成的連接。

-區(qū)分不同類型的化學(xué)鍵對(duì)相對(duì)分子質(zhì)量的影響：例如，離子鍵和共價(jià)鍵在計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，其計(jì)算方式是不同的。

-計(jì)算復(fù)雜化合物或多原子離子的相對(duì)分子質(zhì)量：如硫酸根離子（SO?2?），需要先確定硫酸根離子的化學(xué)式，再根據(jù)各原子的相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，例如：32（S）+16×4（O）=96。

-學(xué)生容易混淆相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量的概念，以及忽視化學(xué)式中原子的實(shí)際數(shù)量。

例如，在計(jì)算硫酸（H?SO?）的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，學(xué)生可能會(huì)忘記硫酸中有兩個(gè)氫原子，導(dǎo)致計(jì)算錯(cuò)誤。正確的計(jì)算應(yīng)該是：1×2+32+16×4=98。教學(xué)資源-人教版初中化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)教材

-元素周期表掛圖或手冊(cè)

-相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算練習(xí)題（紙質(zhì)或電子版）

-化學(xué)實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)模型（可選）

-電子白板或投影儀

-計(jì)算器（每個(gè)學(xué)生一臺(tái)）

-互聯(lián)網(wǎng)資源（化學(xué)教育網(wǎng)站，用于課后拓展學(xué)習(xí)）

-教學(xué)PPT或動(dòng)畫(huà)演示軟件

-實(shí)驗(yàn)室安全手冊(cè)

-學(xué)生作業(yè)本與筆教學(xué)流程1.導(dǎo)入新課（5分鐘）

以生活中常見(jiàn)的化合物，如食鹽（NaCl）和水（H?O）為例，提出問(wèn)題：“這些化合物的分子是由哪些元素組成的？它們的相對(duì)分子質(zhì)量是如何計(jì)算出來(lái)的？”通過(guò)問(wèn)題激發(fā)學(xué)生的好奇心，導(dǎo)入新課內(nèi)容。

2.新課講授（15分鐘）

-講解相對(duì)分子質(zhì)量的定義和計(jì)算公式。通過(guò)展示元素周期表，解釋相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并演示如何根據(jù)化學(xué)式計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。

-舉例說(shuō)明相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算過(guò)程。以二氧化碳（CO?）為例，展示如何查找碳和氧的相對(duì)原子質(zhì)量，然后計(jì)算二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量。

-引導(dǎo)學(xué)生理解化學(xué)鍵對(duì)相對(duì)分子質(zhì)量的影響。通過(guò)比較離子化合物和共價(jià)化合物的例子，如NaCl和H?O，解釋不同化學(xué)鍵在計(jì)算中的處理方式。

3.實(shí)踐活動(dòng)（15分鐘）

-分發(fā)練習(xí)題，讓學(xué)生獨(dú)立計(jì)算幾個(gè)簡(jiǎn)單化合物的相對(duì)分子質(zhì)量，如CH?、MgO等。

-讓學(xué)生兩人一組，互相檢查計(jì)算結(jié)果，并討論解題過(guò)程中的困惑和發(fā)現(xiàn)。

-安排一個(gè)小組計(jì)算一個(gè)復(fù)雜化合物的相對(duì)分子質(zhì)量，如C?H??O?（葡萄糖），并分享計(jì)算過(guò)程和結(jié)果。

4.學(xué)生小組討論（5分鐘）

-討論方面一：如何區(qū)分相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量？舉例回答：相對(duì)原子質(zhì)量是指單個(gè)原子的質(zhì)量，而相對(duì)分子質(zhì)量是指一個(gè)分子中所有原子的質(zhì)量之和。例如，水的相對(duì)分子質(zhì)量是18，因?yàn)樗蓛蓚€(gè)氫原子和一個(gè)氧原子組成，分別是1×2和16。

-討論方面二：在計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，如何處理化學(xué)式中的多原子離子？舉例回答：多原子離子如硫酸根（SO?2?）的計(jì)算，需要先確定其總體的相對(duì)原子質(zhì)量，然后乘以其電荷數(shù)。例如，硫酸根的相對(duì)分子質(zhì)量是96，如果是硫酸（H?SO?），則需要加上兩個(gè)氫原子的質(zhì)量，總共是98。

-討論方面三：如何避免在計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)出錯(cuò)？舉例回答：仔細(xì)檢查化學(xué)式中的元素和原子數(shù)量，確保使用正確的相對(duì)原子質(zhì)量，以及正確處理化學(xué)鍵。

5.總結(jié)回顧（5分鐘）

回顧本節(jié)課的主要內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)相對(duì)分子質(zhì)量的定義、計(jì)算方法和注意事項(xiàng)。通過(guò)提問(wèn)方式，讓學(xué)生復(fù)述相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算步驟，確保他們理解并掌握了本節(jié)課的核心知識(shí)。同時(shí)，布置相關(guān)的課后作業(yè)，鞏固學(xué)習(xí)成果。學(xué)生學(xué)習(xí)效果學(xué)生學(xué)習(xí)效果顯著，具體表現(xiàn)在以下幾個(gè)方面：

1.學(xué)生能夠準(zhǔn)確理解相對(duì)分子質(zhì)量的概念，并能夠清晰地解釋它與相對(duì)原子質(zhì)量的區(qū)別。

2.學(xué)生掌握了相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算方法和步驟，能夠獨(dú)立完成多種化合物的相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算，例如H?O、CO?、NaCl等。

3.學(xué)生能夠通過(guò)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算，加深對(duì)化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu)的理解，能夠區(qū)分離子鍵和共價(jià)鍵在計(jì)算中的不同處理方式。

4.學(xué)生在實(shí)踐活動(dòng)中，通過(guò)獨(dú)立計(jì)算和小組討論，提高了問(wèn)題解決能力和團(tuán)隊(duì)合作能力，能夠互相學(xué)習(xí)和糾正錯(cuò)誤。

5.學(xué)生能夠?qū)⑾鄬?duì)分子質(zhì)量的計(jì)算應(yīng)用于實(shí)際情境中，如計(jì)算藥物分子的相對(duì)分子質(zhì)量，理解其在藥劑學(xué)中的應(yīng)用。

6.學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中，逐漸培養(yǎng)了科學(xué)思維和證據(jù)推理能力，能夠基于實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和化學(xué)知識(shí)進(jìn)行合理的推斷。

7.學(xué)生通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，提升了自主學(xué)習(xí)能力，能夠在課后利用網(wǎng)絡(luò)資源和教材，進(jìn)一步探索化學(xué)知識(shí)。

8.學(xué)生在總結(jié)回顧環(huán)節(jié)，能夠復(fù)述相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算過(guò)程，并能夠通過(guò)提問(wèn)回答問(wèn)題，顯示出對(duì)知識(shí)點(diǎn)的深刻理解和記憶。

9.學(xué)生在學(xué)習(xí)后，能夠識(shí)別并避免在計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)常見(jiàn)的錯(cuò)誤，如忽略化學(xué)式中原子的實(shí)際數(shù)量或誤用相對(duì)原子質(zhì)量。

10.學(xué)生通過(guò)完成課后作業(yè)，進(jìn)一步鞏固了課堂學(xué)習(xí)內(nèi)容，能夠?qū)⒗碚撝R(shí)與實(shí)際應(yīng)用相結(jié)合，為后續(xù)化學(xué)課程的學(xué)習(xí)打下了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。課后作業(yè)1.計(jì)算下列化合物的相對(duì)分子質(zhì)量：

-化合物：硫酸（H?SO?）

-解答：H的相對(duì)原子質(zhì)量為1，S為32，O為16。計(jì)算過(guò)程為：1×2+32+16×4=98。

2.計(jì)算下列化合物的相對(duì)分子質(zhì)量：

-化合物：氫氧化鈉（NaOH）

-解答：Na的相對(duì)原子質(zhì)量為23，O為16，H為1。計(jì)算過(guò)程為：23+16+1=40。

3.計(jì)算下列化合物的相對(duì)分子質(zhì)量，并解釋為什么其相對(duì)分子質(zhì)量是偶數(shù)：

-化合物：乙烯（C?H?）

-解答：C的相對(duì)原子質(zhì)量為12，H為1。計(jì)算過(guò)程為：12×2+1×4=24+4=28。乙烯的相對(duì)分子質(zhì)量是偶數(shù)，因?yàn)槠浞肿又兄缓刑己蜌?，且碳的相?duì)原子質(zhì)量是偶數(shù)。

4.計(jì)算下列化合物的相對(duì)分子質(zhì)量，并指出其中哪個(gè)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高：

-化合物：碳酸鈣（CaCO?）

-解答：Ca的相對(duì)原子質(zhì)量為40，C為12，O為16。計(jì)算過(guò)程為：40+12+16×3=40+12+48=100。在CaCO?中，氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高，因?yàn)檠醯南鄬?duì)原子質(zhì)量總和（48）大于鈣（40）和碳（12）的相對(duì)原子質(zhì)量總和。

5.一個(gè)化合物的化學(xué)式為Mg(OH)?，已知鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為24，氧為16，氫為1。請(qǐng)計(jì)算該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量，并寫出計(jì)算過(guò)程。

-解答：Mg的相對(duì)原子質(zhì)量為24，O為16，H為1。計(jì)算過(guò)程為：24+(16+1)×2=24+34=58。因此，Mg(OH)?的相對(duì)分子質(zhì)量為58。板書(shū)設(shè)計(jì)1.相對(duì)分子質(zhì)量的定義與計(jì)算方法

①相對(duì)分子質(zhì)量的定義：化合物分子中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和。

②計(jì)算方法：查閱元素周期表獲取相