2025屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：元素周期律

2025屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)一一元素周期律

一'單選題

1.鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列說法

錯誤的是

+3-ceg

+2-bdf

+1

o軌

單化堿鹽物質(zhì)類別

質(zhì)物酸

鹽

A.g、f均可由化合反應(yīng)來制備

B.26Fe在周期表中處在第四周期第VIIIB族

C.a在純氧中燃燒，可生成Fe3（）4

D.能用KSCN溶液鑒別g溶液和f溶液

2.常溫下，下列實驗探究方案能夠達到探究目的的是

選

探究方案探究目的

項

將一塊用砂紙仔細打磨過的鋁片放入濃硫酸中，片刻后取出，用蒸常溫下，鋁遇濃

A

儲水沖洗后浸入CuS。,溶液，觀察鋁片表面現(xiàn)象硫酸發(fā)生鈍化

檢驗溶液中有

B用玻璃棒蘸取某無色溶液后，在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰顏色

Na+

比較C、Si的非

C將大理石與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液，觀察現(xiàn)象

金屬性強弱

取少量久置的Na2sO3粉末于試管中，向其中滴加BaCL溶液，觀Na2sO3粉末是否

D

察現(xiàn)象變質(zhì)

A.AB.BC.CD.D

3.下列說法中，正確的是

A.共價鍵的成鍵原子只能是非金屬原子

B.所有非金屬元素都分布在p區(qū)

C.第一電離能越大的元素，金屬性也越強

D.元素周期表中從第fflB族到第IIB族的10個縱列的元素都是金屬元素

4.元素周期律的實質(zhì)是

A.核電荷數(shù)逐漸增大B.元素化合價呈周期性變化

C.相對原子質(zhì)量逐漸增大D.核外電子排布呈周期性變化

5.元素周期表中位置靠近的元素性質(zhì)相近，在一定區(qū)域內(nèi)尋找元素、發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途被視為一種相當

有效的方法。下列說法正確的是

A.在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到催化劑材料

B.對氟、氯、硫、磷、神等元素的研究，有助于制造出新品種的農(nóng)藥

C.在過渡元素中可尋找制造半導(dǎo)體的元素

D.可在第I、IIA族元素中尋找制造耐高溫、耐腐蝕合金的元素

6.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的位于兩個短周期主族元素，Y、W原子核外未成對電子數(shù)相同，

Z與X的簡單化合物很容易液化，X、Z核外最外層電子數(shù)之和等于W核外最外層電子數(shù)。四種元素能

組成一種治療痛風(fēng)癥的藥物M,M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是（）

WX

—X

YY

3、

zYZ

:

—

—n

Z

/YX

XYY,

二2

/X

A.元素的第一電禺能：W>Z>Y

B.X、Z、W三種元素形成的化合物只能是共價化合物

C.M分子中，X、Y、Z、W四種原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.Y與X,W形成的化合物有可能使酸性高鋸酸鉀溶液褪色

7.如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關(guān)系圖，原子序數(shù)a、b、c、d、e所對應(yīng)的

元素分別為A、B、C、D、E,則下列說法正確的是（）

T+8-(e,+6)

咫+6-(d,+5)?

+4-(c,+3)*

+2-(b,+l)-

0------------1------?~?_??>

-2-9bcde原子序數(shù)

-4-(a,-2)

A.31D和33口屬于同種核素

B.B和C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)

C.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A>D>E

D.A和B只能形成一種化合物

8.下列敘述中的元素，肯定是主族元素的是()

A.最高化合價為+4價的元素

B.原子核外M層比L層多5個電子的元素

C.電子排布式為Is22s22P63s23P6的元素

D.3P軌道上電子數(shù)為奇數(shù)的元素

9.下列敘述正確的是()

A.元素周期表中所有元素都是在自然界中發(fā)現(xiàn)的，過渡元素都是金屬元素

B.同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子

C.元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是核外電子排布呈周期性變化

D.第IA族元素與第VIIA族元素形成的化合物都是離子化合物

10.離子液體在合成與催化、電化學(xué)、功能助劑、溶劑、分離過程、分析測試、功能材料等領(lǐng)域廣泛應(yīng)

用，一種由短周期主族元素構(gòu)成的典型離子液體陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Y、X、Q、W是原子序數(shù)依

次增大的同一周期元素。下列說法正確的是

W

WQ，

—

-——H

TZW

-X--一

——

Y-—

}H

WQQW

W-一

A.該陰離子中所有原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.該陰離子中X、Y兩種原子的雜化方式相同

C.氫化物的沸點：Y<Z<W

D.Y、X、Q三種元素的第一電離能：Q>X>Y

11.已知1~18號元素的離子aW3+、bX+、cY\dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是()

A.質(zhì)子數(shù)c>bB.單質(zhì)的還原性X>W

C.原子半徑X<WD.氫化物的穩(wěn)定性H?Y>HZ

12.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的原

子序數(shù)，Z元素在地殼中含量最高，Y與X形成的化合物極易溶于水。下列說法正確的是()

A.非金屬性：Y>X

B.原子半徑：W>Z>Y>X

C.Z與W形成的化合物中只含有離子鍵

D.簡單氫化物的沸點：Y>Z

13.Fe為過渡金屬元素，在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。已知NO能被FeS04溶液吸收生成配合物

[Fe(NO)(H2O)n]SO4,該配合物的中心離子的最外層電子數(shù)與配體提供的電子總數(shù)之和為26。下列有關(guān)說

法正確的是

A.該配合物的化學(xué)式為[Fe(NO)(H2O)5]SO4

B.該配合物中所含非金屬元素均位于元素周期表p區(qū)

C.1mol該配合物與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)可生成2mol沉淀

D.該配合物中陽離子呈正八面體結(jié)構(gòu)，陰離子呈正四面體結(jié)構(gòu)

14.下列有關(guān)敘述錯誤的是()

A.N原子的第一電離能大于。原子B.HF的熱穩(wěn)定性和沸點均大于H?。

C.Si。?和SiF《化學(xué)鍵類型相同D.BN和SiC熔化克服的作用力相同

15.下列關(guān)于元素周期表和周期律的說法正確的是()

A.由于非金屬性：Cl>Br>L所以酸性：HCl>HBr>HI

B.HF分子很穩(wěn)定是由于HF分子之間能形成氫鍵

C.原子序數(shù)為34號的元素屬于長周期的主族元素

D.堿金屬和鹵族單質(zhì)的熔沸點隨原子序數(shù)的增大而增大

16.根據(jù)元素在周期表中的位置判斷，下列元素中原子半徑最小的是()

A.氧B.氟C.碳D.氮

17.下列說法正確的是()

A.HF、HC1、HBr、HI的熔沸點依次升高

B.CH4、XC14都是含有極性鍵的非極性分子

C.H2O、CO2都是直線形分子

D.氯的各種含氧酸的酸性由強到弱排列為：HC1O>HC1O2>HC1O3>HC1O4

18.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中Z的最外層電子數(shù)是次外層的

一半，則下列說法中正確的是（）

XY

zWQ

A.原子半徑X<Y<Z

B.W位于第二周期VIA族

C.Q對應(yīng)氧化物的水化物的酸性一定強于W

D.X元素的最高價是+5價

19.下列有關(guān)元素周期表及其分區(qū)的理解錯誤的是（）

A.元素周期表的每個周期中最后一種元素是稀有氣體元素

B.基態(tài)原子最外層電子排布為ns?的元素都位于周期表第IIA族

C.主族元素處于元素周期表的s區(qū)和p區(qū)

D.電負性最大的元素位于周期表的右上角（稀有氣體除外）

20.主族元素X、Y、Z、W分別位于三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Y可形成化合物A的結(jié)構(gòu)

式為：X-Y-Y-X；Y、Z、W可形成具有強氧化性的化合物B,其電子式為Z+[:丫：@：「。下列說法錯

誤的是

A.原子半徑：Z>Y>X

B.W的最高價氧化物的水化物為強酸

C.B的濃溶液可用pH試紙測其酸堿性

D.化合物A、B都可用作新型冠狀病毒的消毒劑

二'綜合題

21.含過渡金屬元素的物質(zhì)種類繁多，應(yīng)用廣泛.回答下列問題：

（1）乳酸亞鐵[CH3cH（OHKOO^Fe是一種常用的補鐵劑.基態(tài)鐵原子的簡化電子排布式

為,基態(tài)Fe2+核外電子的空間運動狀態(tài)有種.

（2）LiFeP。,電極材料被用于生產(chǎn)各種鋰離子電池.LiFeP。4中所含短周期非金屬元素的原子半徑

由大到小的順序是________,下列Li原子軌道表示式表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別

為、________（填字母）.

A.舊回匚匚口B.□SEEDc,□□0ZD

Is2s2pis2s2pIs2s2p

D.[uirni111

Is2s2p

（3）銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示.元素1的元素符號為,元素2

在周期表中位于第四周期第族.用L表示元素的第n電離能，則圖中的a、b、c分別代表—

（填字母）.

電離能/(kJ-molT)

12

元素19061733

元素27461958

€

—

3?

7/

111213141516171112131415161711121314151617

原子序數(shù)原子序數(shù)原子序數(shù)

ab

A.a為L、b為I、c為人B.a為I?、b為L、c為L

C.a為I3、b為12、C為LD.a為L、b為匕、c為b

22.一種新型漂白齊!J（結(jié)構(gòu)如圖）可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素,

Z原子的核外電子排布為ls\W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，X基態(tài)原子核外

有兩個單電子，W、X對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同。

回答下列問題：

（1）寫出元素X在周期表中的位置____________________O

（2）寫出基態(tài)W離子的核外電子排布式：。

（3）Y元素基態(tài)原子的核外電子的運動狀態(tài)有種，占據(jù)的原子軌道有個。

（4）W、X、Y電負性由大到小的順序為（用元素符號表示）。

23.

（1）原子序數(shù)11-17的元素，自鈉到氯，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從增加

到,隨著核電荷數(shù)依次遞增，原子半徑依次,核對外層電子的引力逐漸

失電子能力逐漸，得電子能力逐漸，因此，金屬性逐漸，非金屬性逐

漸。

（2）元素金屬性的強弱，可以從它的單質(zhì)及水或酸反應(yīng)置換氫的程度，以及它的最高價氧

化物的水化物的強弱來判斷。元素非金屬性的強弱，可以從它的最高價氧化物的水化物的—

強弱，或它的單質(zhì)跟H?生成氣態(tài)氫化物的及氫化物的來判斷。

24.下表列出了①~⑤五種元素在周期表中的位置：

族IA0

周期

1①IIAIIIAIVAVAVIAVDA

2②③

3④⑤⑥

按要求回答下列問題：

（1）元素⑥的最高正化合價是。

（2）元素⑤在周期表中的位置是B

（3）元素②和元素③的非金屬性強弱關(guān)系是②③（選填“〉”或“<”）；表中所列六種元素

的單質(zhì)，常溫下為有色氣體的是（填化學(xué)式）。

（4）①?⑥六種元素中原子半徑最大的是（填元素符號）。②③兩種元素的最簡單氫化物

中最穩(wěn)定的是（填化學(xué)式）

（5）元素③與元素④能形成原子個數(shù)比為1：1的化合物Y,Y在常溫下為固態(tài)，焰色反應(yīng)為黃

色，常用與呼吸面具中做供氧劑。寫出Y與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

25.回答下列問題:

（1）CC）2的空間結(jié)構(gòu)是（用文字描述）。

（2）比較Na、K的金屬性強弱：NaK（選域次于”或“小于”）。

2++3+3+

（3）已知：6Fe+Cr2O^+14H-6Fe+2Cr+7H2Oo該反應(yīng)中氧化劑是（填離子符

號，下同），發(fā)生氧化反應(yīng)的離子是;每ImolCrz。；-參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移mol電子。

（4）用一個化學(xué)方程式說明Cl?與Br?的氧化性相對強弱：。

答案解析部分

L【答案】B

2.【答案】A

3.【答案】D

4.【答案】D

5.【答案】B

6.【答案】D

【解析】【解答】A、同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第nA族、第VA族元素

第一電離能大于其相鄰元素，則第一電離能：N>O>C,即Z>W>Y,故A錯誤；

B、X、Z、W三種元素形成的化合物硝酸鏤為離子化合物，故B錯誤；

C、M分子中，H原子最外層滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；

D、C、H、0形成的化合物中可能使酸性高鎰酸鉀褪色，如乙醛、草酸，故D正確；

故答案為：D。

【分析】根據(jù)原子序數(shù)大小關(guān)系和成鍵情況可知，X為H元素，Y為C元素，Z與X的簡單化合物很容

易液化，該物質(zhì)應(yīng)為氨氣，則Z為N元素，X、Z核外最外層電子數(shù)之和等于W核外最外層電子數(shù)，則

W的最外層電子數(shù)為6,W位于第二周期，則W為。元素。

7.【答案】B

【解析】【解答】A常見的化合價是-2價，則A是O；B常見的化合價是+1價且其原子序數(shù)比A大，則

B是Na；C常見的化合價且原子序數(shù)比B大，則C是Al；D常見的化合價是+5價且其原子序數(shù)比C

大，則C是P；E常見的化合價為+6價且其原子序數(shù)比D大，則E是S；

A、P-31和P-33是同種元素，但不是同種核素，其中子數(shù)是不同的；故A錯誤；

B、Na最高價氧化物的水化物是NaOH,Al最高價氧化物的水化物是A1(OH)3,

NaOH+Al(OH\=NaAlO,+2H2O；故B正確；

C、O、P、S的非金屬性是O>S>P,因此其對應(yīng)的簡單氫化物的穩(wěn)定性是A>E>D；故C錯誤；

D、Na與。可以形成NazO和NazCh兩種化合物；故D錯誤；

故答案為：B。

【分析】該題首先由常見的化合價結(jié)合原子序數(shù)大小關(guān)系，推出五種具體的元素，然后比較元素的非金

屬性強弱，并利用對應(yīng)元素形成的常見化合物的性質(zhì)解答即可。

8.【答案】D

【解析】【解答】A.最高化合價為+4價的元素可能是IVA族的C,Si等，也可能是IVB族的Ti等，A

項不選；

B.原子核外M層比L層多5個電子的元素為Cr([Ar]3d54sD或Mn([Ar]3d54s2),二者均為副族元素，B

項不選；

C.基態(tài)電子排布式為Is22s22P63s23P6的元素是Ar,屬于。族元素，C項不選；

D.3P軌道上電子數(shù)為奇數(shù)的元素包括Al([Ne]3s23plP([Ne]3s23p3)>Cl([Ne]3s23p5),3種元素均為主族

元素，D項選；

故答案為：D。

【分析】A.最高化合價為+4價的元素可能是Ti等副族元素；

B.原子核外M層比L層多5個電子的元素為Cr或Mn；

C.基態(tài)電子排布式為Is22s22P63s23P6的元素是Ar,位于0族。

9.【答案】C

【解析】【解答】A.期表中的元素大多是自然界存在的，但有些屬于人造元素，都是放射性元素，包括

Tc、Pm、At、Np、Pu、Am>Cm、Bk>Cf、Es、Fm、Md、No、Lr、Rf、Db、Es、Bh、Hs、Mt和

110、m、112號元素，過渡元素包括副族和第VIII族，均為金屬元素，選項A不符合題意；

B.同一周期元素，原子半徑越小非金性越強，越容易得到電子，越難失去電子，選項B不符合題意；

C.核外電子排布的周期性變化引起元素的性質(zhì)呈周期性變化，選項C符合題意；

D.IA族有H和堿金屬元素，VHA族元素為非金屬元素，H與非金屬元素形成共價化合物，堿金屬與

非金屬元素形成離子化合物，選項D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.周期表中的元素大多是自然界存在的，但有些屬于人造元素，如106號元素；

B.元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因與電子排布有關(guān)；

C.同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱；

D.根據(jù)原子間形成的化學(xué)鍵類型判斷。

10.【答案】B

11.【答案】B

【解析】【解答】結(jié)合分析可知W為A1元素，X為Na元素，Y為O元素，Z為F元素。

A.0、F的質(zhì)子數(shù)分別為8、9,則質(zhì)子數(shù)：c<b,A不符合題意；

B.同周期主族元素從左向右，金屬元素單質(zhì)的還原性逐漸減弱，則單質(zhì)的還原性：Na>Al,B符合題

思-?r.；

C.同周期主族元素從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Na>Al,C不符合題意；

D.元素的非金屬性：O<F,元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強。則氫化物的穩(wěn)定

性：H2O<HF,D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】陽離子和陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，即陽離子對應(yīng)元素在陰離子對應(yīng)元素的下一周期，陽

離子的電荷數(shù)越多，其原子序數(shù)越大，陰離子的電荷數(shù)越多，其原子序數(shù)越小。

12.【答案】A

【解析】【解答】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，Z元素在地殼中含量最

高，Z是0；Y與X形成的化合物極易溶于水，是NH3,Y是N、X是H；Y、Z的最外層電子數(shù)之和等

于W的原子序數(shù)，W是Na；

A.非金屬性：N>H,A符合題意；

B.電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越多，半徑越小，原子半徑：Na>N>O>H,B不符合題意；

C.Na和O可以形成化合物NazCh,既有離子鍵也有共價鍵，C不符合題意；

D.簡單氫化物的沸點：H2O>NH3,D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A.非金屬性比較；

B.電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越多，半徑越??；

C.Na2C>2既有離子鍵也有共價鍵；

D.簡單氫化物的沸點比較。

13.【答案】A

14.【答案】B

【解析】【解答】A.N原子2P能級半充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，所以N原子的第一電離能大于0原子，故A不

符合題意；

B.同周期元素從左到右非金屬性增強，元素非金屬性越強氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，HF的熱穩(wěn)定性大于

H2O,H?。的沸點大于HF,故B符合題意；

C.Si。?和SiF《化學(xué)鍵類型都是極性共價鍵，故C不符合題意；

D.BN和SiC都是原子晶體，熔化時克服共價鍵，故D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.N原子的價電子排布式為2P3,2P能級半充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。

B.元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定；物質(zhì)中的氫鍵越多，其熔沸點越高。

c.SiO2和SiF4中都是極性共價鍵。

D.BN和SiC都是原子晶體。

15.【答案】C

【解析】【解答】A.非金屬性Cl>Br>L氣態(tài)氫化物的酸性HCl<HBr<HLA不符合題意；

B.HF分子很穩(wěn)定，是由于H—F化學(xué)鍵穩(wěn)定，與氫鍵無關(guān)，B不符合題意；

C.原子序數(shù)為34的元素為Se,位于第四周期第VIA族，C符合題意；

D.堿金屬單質(zhì)的熔沸點隨原子序數(shù)的增大而減小，鹵族單質(zhì)的熔沸點隨原子序數(shù)的增大而增大，D不符

合題意；

故答案為：C

【分析】A.由非金屬性無法直接得出氣態(tài)氫化物的酸性；

B.氫鍵不影響氫化物的穩(wěn)定性；

C.原子序數(shù)為34的元素為硒元素；

D.堿金屬單質(zhì)的熔沸點隨原子序數(shù)的增大而減小；

16.【答案】B

【解析】【解答】4種元素均屬于第二周期，同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小。4種元素F的原子

序數(shù)最大，其半徑最小。

故答案為：Bo

【分析】根據(jù)同周期從左往右原子半徑逐漸減小，同主族從上往下原子半徑逐漸變大進行判斷

17.【答案】B

【解析】【解答】A.均屬于同一主族的氫化物，化學(xué)結(jié)構(gòu)相似均屬于分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔沸

點越大，但是氟化氫易形成氫鍵沸點大小是HF>HI>HBr>HCl,故A不符合題意

B.CH4和XC14,中心原子均是sp3雜化，未有孤對電子，因此正負電荷中心重合，為含有極性鍵的非極性

分子，故B符合題意

C.水分子中的氧原子為sp3雜化，含有2對孤對電子，故為V型結(jié)構(gòu)，而二氧化碳中碳原子為sp雜化，

為線性結(jié)構(gòu)，故C不符合題意

D.含氧酸分子的結(jié)構(gòu)中含非羥基（羥基為-OH）氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強，非羥基氧原子的

個數(shù)大小是HCIO<HCIO2<HCIO3<HCIO4,因此酸性強弱是HCIOVHCIO2VHeIO3<HCIO4,故D不符

合題意

故答案為：B

【分析】A.注意氫鍵的形成對熔沸點的影響，主要考慮的是結(jié)構(gòu)相似的分子熔沸點與相對分子質(zhì)量關(guān)系

B.根據(jù)計算出雜化方式判斷構(gòu)型

C.找出分子的構(gòu)型即可判斷

D.根據(jù)非羥基氧原子的個數(shù)進行判斷即可

18.【答案】D

【解析】【解答】A.根據(jù)X、Y、Z三種元素在周期表的位置來看，它們的原子半徑大小是Z>X>Y,故

A不符合題意；

B.經(jīng)分析W是S元素，其在周期表中位于第三周期VIA族，故B不符合題意；

C.W是S元素，Q是C1元素，HC1O的酸性就比H2s04弱，故C不符合題意；

D.經(jīng)分析X是N元素，其最外層電子數(shù)是5,則其最高價是+5,故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】根據(jù)元素周期表中的位置以及其中Z的最外層電子數(shù)是次外層的一半即可判斷出元素的符號，

結(jié)合選項進行判斷即可

19.【答案】B

【解析】【解答】A.稀有氣體元素為0族元素，位于元素周期表的最后1歹U,每個周期中最后一種元素

是稀有氣體元素，A不符合題意；

B.基態(tài)原子最外層電子排布為ns?的元素有的位于周期表第nA族，還有的位于。族，例如氯，鋅最外

層電子排布為4s2,位于第IIB族，B符合題意；

C.主族元素由短周期和長周期元素組成，位于周期表的s區(qū)和p區(qū)，C不符合題意；

D.元素非金屬性越強，電負性越大，電負性最大的元素位于周期表的右上角（稀有氣體除外），D不符合

題意；

故答案為：Bo

【分析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)和分區(qū)解答。

20.【答案】C

21.【答案】(1)[Ar]3d64s之；14

(2)P>O；D；C

(3)Zn；IB；B

【解析】【解答】(1)基態(tài)鐵原子的簡化電子排布式為：［4廠］3264s2；核外電子的空間運動狀態(tài)等

于電子占據(jù)的軌道數(shù)；

(2)非金屬包括P和O,半徑大小是P>O；電子層離核越近，能量就越高；所以能量最低的是C,是基

態(tài)；最高的是C,因為既是基態(tài)，又違背了洪特規(guī)則；

(3)元素1是Zn,因為Zn的第一電離能大于Cu；Cu在元素周期表中的位置是第四周期第IB族；鈉

室溫最外層電子數(shù)是1,所以第一電離能較小，第二電離能會出現(xiàn)突變，因此a是：(2,b是13,c是L,B

選項是正確的。

【分析】(1)簡化的電子排布式等于上一周期的稀有氣體元素符號加上本周期的能級組電子；核外電子

的空間運動狀態(tài)等于電子占據(jù)的軌道數(shù)；

(2)P的電子能級層數(shù)是3,。的能層數(shù)是2,所以的P的半徑更大；核外電子的基態(tài)排布式是能量最

低的；

(3)元素1是Zn,因為Zn的第一電離能大于Cu；Cu在元素周期表中的位置是第四周期第IB族；鈉

室溫最外層電子數(shù)是1,所以第一電離能較小，第二電離能會出現(xiàn)突變，因此a是L,b是hc是11。

22.【答案】(1)第二周期第VIA族

(2)Is22s22P6

(3)5；3

(4)0>B>Mg

【解析】【解答】W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，說明有一種元素為H,由圖中結(jié)構(gòu)可

知，W形成+2價陽離子，X形成2個共價鍵，Y可以形成4個共價鍵，Z形成1個共價鍵，Z原子的核

外電子排布為Is1則Z為H元素，W位于第IIA族，X位于第VIA族；W、X對應(yīng)的簡單離子核外電

子排布相同，X基態(tài)原子核外有兩個單電子，核外電子排布式為Is22s22P匕則X為0元素、W為Mg元

素；W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，Y的最外層電子數(shù)為6-2-1=3,Y與H、Mg

不同周期，則Y為B元素。

(1)元素X為O,在周期表中的位置為第二周期第VIA族。

⑵W為Mg,基態(tài)Mg2+的核外電子排布式為Is22s22P6。

(3)Y元素為B,基態(tài)原子的核外電子排布式為Is22s22p1基態(tài)原子核外電子的運動狀態(tài)有5種，占據(jù)的

原子軌道有3個。

(4)元素非金屬性越強，電負性越大，則W、X、Y電負性由大到小的順序為O>B>Mg。

【分析】

根據(jù)上述材料分析Z是氫元素，W是鎂元素，X是氧元素，Y是硼元素；

(1)氧元素8號，根據(jù)價電子排布，其位置即可得到；

(2)鎂元素是12號，易失去電子呈陰離子，據(jù)此寫出核外電子排布式；

(3)硼元素有5個電子故存在5個運動狀態(tài)的電子，軌道有3種；

(4)非金屬性越強電負性越大。

23.【答案】(1)1；7；減??；增大；減弱；增強；減弱；增