湖北省孝感市新高考聯(lián)考協(xié)作體2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題

2024年高三9月起點考試高三化學(xué)試卷命制單位：新高考試題研究中心考試時間：2024年9月4日下午14：3017：05 試卷滿分：100分注意事項：1．答題前，先將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1Li7B11C12N14O16Na23S32Ca40Co59Zn65Ag108Ba137一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．2024年巴黎奧運會不僅是全球體育健兒的競技舞臺，也是各種創(chuàng)新材料和技術(shù)的展示窗口。下列有關(guān)化學(xué)材料描述錯誤的是（）有關(guān)化學(xué)材料相應(yīng)描述A奧運火炬燃料丙烷、丁烷等屬于烴，燃燒熱值高、化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定B奧運違禁藥物麻黃堿、嗎啡等止咳平喘藥常含有麻黃堿，可在醫(yī)生指導(dǎo)下合理用藥C運動服裝和運動鞋的制造材料聚酯纖維（如滌綸）聚酯纖維屬于合成纖維，耐磨、易洗、快干D奧運場館建設(shè)常用的材料有鋼材、混凝土、玻璃鋼材屬于單質(zhì)，混凝土、玻璃屬于化合物2．下列化學(xué)用語的表達錯誤的是（）A．氫硫酸的電離：B．HCl分子形成的鍵原子軌道重疊示意圖：C．過程中不能形成發(fā)射光譜D．N，N二甲基苯甲酰胺的結(jié)構(gòu)簡式：3．關(guān)于物質(zhì)的分離、提純，下列說法正確的是（）A．蒸餾法除去乙醇中少量的水B．重結(jié)晶法提純含有少量醋酸的乙酸乙酯C．蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾以去除硝酸鉀中少量食鹽D．分液法分離苯酚鈉滴入鹽酸后產(chǎn)生的苯酚和NaCl水溶液4．下列方程式與所給事實相符的是（）A．用FeS除去污水中的B．某主要成分為苛性鈉、鋁粉的管道疏通劑：C．乙醛和新制氫氧化銅懸濁液共熱出現(xiàn)磚紅色渾濁：D．乙醇被酸性高錳酸鉀氧化，溶液褪色：5．部分含氮、硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是（）A．將c和h同時通入到溶液中會產(chǎn)生白色沉淀B．將c和d氣體通過過氧化鈉粉末表面所得產(chǎn)物存在相同成分的鹽C．e的濃溶液具有強氧化性和酸性，不能干燥氣體a、c、fD．i的濃溶液雖然有強氧化性，常溫下與金屬鋁、鐵并無劇烈反應(yīng)6．基本概念和理論、理念是化學(xué)思維的基石。下列敘述正確的是（）A．VSEPR理論認為VSEPR模型與分子的空間結(jié)構(gòu)不一定相同B．元素性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量遞增而呈周期性變化的規(guī)律稱為元素周期律C．化合物具有相同相對分子質(zhì)量，但是具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象稱為同分異構(gòu)現(xiàn)象D．同一周期元素原子的第一電離能越小則相應(yīng)元素的金屬性越強7．下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)用途與性質(zhì)與具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．分子間存在氫鍵，所以很穩(wěn)定B．HClO可用于殺菌消毒，是因為具有弱酸性C．三氟乙酸中使羧基中氧氫鍵的極性增大，故三氟乙酸的酸性比乙酸強D．可用作“鋇餐造影劑”以檢查胃部是否有潰瘍，說明對人體無害8．已知有機化合物M是治療頭風(fēng)、癰腫和皮膚麻痹等疾病藥物的重要中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．含有3種官能團 B．含有3個手性碳C．可形成分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵 D．1mol該物質(zhì)最多可與2molNaOH反應(yīng)9．下列實驗設(shè)計可以達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項AB實驗設(shè)計實驗?zāi)康臋z驗溴乙烷消去反應(yīng)的產(chǎn)物檢驗濃硫酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫選項CD實驗設(shè)計實驗?zāi)康奶骄繚舛葘Ψ磻?yīng)速率的影響除去氣體中的10．某化學(xué)興趣小組對部分鹵素或其化合物進行了如下研究，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論且正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A僅苯酚中產(chǎn)生白色沉淀證明苯環(huán)使羥基活化B向2mL0.1mol/L溶液中滴加少量氯水溶液變?yōu)辄S色還原性：C將適量固體溶于水，加入濃鹽酸后，再加入少量固體溶液先由粉紅色變?yōu)樗{色，再由藍色變成粉紅色（已知：呈粉紅色，呈藍色，呈無色）配離子的穩(wěn)定性：D將稀鹽酸滴入碳酸氫鈉溶液中，充分反應(yīng)，再將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中生成白色沉淀非金屬性：11．A、W、M、X、Y、Z六種主族元素，原子序數(shù)依次增大，W原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，W與Z相鄰，常用作制冷劑，X是周期表中非金屬性最強的元素，基態(tài)Y原子的s能級與P能級電子數(shù)相等，下列說法錯誤的是（）A．MA鍵長：B．分子的極性：C．化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分數(shù)：D．可用電解熔融氯化物的方法制取Y單質(zhì)12．硼氫化鈉是一種常用的還原劑，其部分晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。（設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值）下列說法錯誤的是（）A．圖示結(jié)構(gòu)是一個晶胞 B．該晶體中的配位數(shù)為6C．為正四面體結(jié)構(gòu) D．硼氫化鈉晶體的密度為13．乙醛與氫氰酸（HCN，弱酸）能發(fā)生加成反應(yīng)，生成2羥基丙腈，歷程如下：下列說法錯誤的是（）A．因氧原子的電負性較大，使得醛基中的碳原子帶部分正電荷，與作用B．2羥基丙腈先后經(jīng)歷兩步反應(yīng)可以生成腈綸（聚丙烯腈纖維）C．與HCN加成的反應(yīng)速率：D．HCN易揮發(fā)且有劇毒，是該反應(yīng)不宜在酸性條件下進行的唯一原因14．最近，復(fù)旦大學(xué)科研人員創(chuàng)建出一種新型鈣—氧氣電池，電池主要由三個部分構(gòu)成：金屬鈣、碳納米管空氣電極和能傳遞的有機電解質(zhì)，該電池放電時的示意圖如下，下列敘述錯誤的是（）A．該電池的電解質(zhì)可以是乙醇B．放電時向a極遷移C．消耗標準狀況下22.4L時，理論上轉(zhuǎn)移約2mol電子D．與鈣氧氣電池相比較，鋰氧氣電池的比能量更高15．已知為弱電解質(zhì)，電離平衡常數(shù)為K，20℃時溶解度約為10.2g。某溶液中初始濃度，所有含碳物種的摩爾分數(shù)與pH變化關(guān)系如圖所示（假設(shè)溶液體積可以直接相加）。下列說法錯誤的是（）A．線Ⅱ表示的變化情況B．的電離平衡常數(shù)C．時，D．時，二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（14分）鋰電池的研發(fā)、使用及廢電池的回收具有重要意義。一種基于微波輔助低共熔溶劑的回收方法可實現(xiàn)對廢舊鋰離子電池（主要成分為，同時含有少量Fe、Al、C單質(zhì)）中的回收利用，其主要工藝流程如下：已知：①難溶于水，在溶液中常以（藍色）和（紫紅色）形式存在；②25℃時，?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出鈷元素基態(tài)原子的價層電子排布式______，Co在周期表中的位置為______，中Co的化合價為______。（2）低共熔溶劑是指由一定化學(xué)計量比的氫鍵受體（如季銨鹽）和氫鍵供體（如羧酸和多元醇等化合物）組合而成的兩組分或三組分低共熔混合物，其凝固點顯著低于各個組分純物質(zhì)的熔點。以下說法正確的是：______（填字母）。a．該低共熔溶劑可以溶解而減少其他雜質(zhì)的溶解b．該低共熔溶劑的物理化學(xué)性質(zhì)與離子液體非常相似c．氯化膽堿與草酸混合可滿足本題中低共熔溶劑的要求（3）若低共熔溶劑中含有一定量的草酸，“水浸”操作中得到較濃的濾液呈深藍色，同時有氣體逸出，該過程發(fā)生的總反應(yīng)離子方程式為______。（4）25℃時，沉鈷反應(yīng)完成后，溶液的，此時______mg/L。（結(jié)果用科學(xué)計數(shù)法表達，保留3位有效數(shù)字）（5）“濾餅1”經(jīng)過煅燒得到固體，“濾餅2”為固體，高溫?zé)Y(jié)過程中需通入空氣，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為______，若通入空氣過多過快，造成的不利影響是______。17．（14分）研究與的反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為合成氣（和CO）對減緩燃料危機、減少溫室效應(yīng)具有重大意義。（1）若已知相關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖所示：則與轉(zhuǎn)化為合成氣（和CO）的熱化學(xué)方程式為______。（2）一定溫度下，在容積恒為2L密閉容器中，充入等物質(zhì)的量的與，加入催化劑使其發(fā)生反應(yīng)制備合成氣（CO、）：①3min，減少了2.4g。則3min內(nèi)的平均速率：______。②下列說法正確的是______（填字母）。A．高溫低壓有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率B．使用催化劑可以提高反應(yīng)速率和的平衡轉(zhuǎn)化率C．容器內(nèi)的總壓強不再變化，說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)D．混合氣體的密度不再變化，說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)（3）若在、不同溫度下加入催化劑，進行與生成CO和的反應(yīng)：①不同溫度下，具有一定能量的分子百分數(shù)與分子能量的關(guān)系如圖所示，E表示某溫度下分子的平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量，陰影部分的面積反映活化分子的百分數(shù)，則圖中______（填“”、“”或“”）。②若溫度下使用催化劑，請在圖中用黑色簽字筆畫出類似陰影以表示相應(yīng)的活化分子百分數(shù)變化______。（4）和反應(yīng)制備“合成氣”反應(yīng)歷程分兩步：步驟反應(yīng)正反應(yīng)速率方程逆反應(yīng)速率方程反應(yīng)ⅰ反應(yīng)ⅱ上述反應(yīng)中為吸附性活性炭，反應(yīng)歷程的能量圖變化如下圖所示：①反應(yīng)速率快慢比較：反應(yīng)ⅰ______反應(yīng)ⅱ（填“”“”或“”）②一定溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)______（用、、、表示）。18．（13分）某小組探究Cu和的反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)，從電極反應(yīng)角度分析物質(zhì)氧化性和還原性的變化規(guī)律。【實驗探究】實驗?。合蜓b有0.5gCu的燒杯中加入20mL30%溶液，一段時間內(nèi)無明顯現(xiàn)象，10小時后，溶液中有少量藍色渾濁，Cu片表面附著少量藍色固體。（1）①寫出該化合反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。②電極反應(yīng)式：氧化反應(yīng)：______；還原反應(yīng)：【繼續(xù)探究】針對該反應(yīng)較慢，小組同學(xué)查閱資料，設(shè)計并完成了下列實驗。裝置序號試劑a現(xiàn)象ⅱ20mL30%與4mL5mol/L混合液Cu表面很快生成少量氣泡，溶液逐漸變藍，產(chǎn)生較多氣泡ⅲ20mL30%與4mL5mol/L氨水混合液溶液立即變?yōu)樯钏{色，產(chǎn)生大量氣泡，Cu表面有少量藍色不溶物（2）實驗ⅱ中：溶液變藍的原因是______（用化學(xué)方程式表示）。經(jīng)檢驗產(chǎn)生的氣體為氧氣，產(chǎn)生氧氣的原因是______。（3）對比實驗ⅰ和ⅱ，為探究濃氨水對Cu的還原性或氧化性的影響，該同學(xué)利用下圖裝置繼續(xù)實驗。已知：電壓大小反映了物質(zhì)氧化還原性強弱的差異；物質(zhì)氧化性與還原性強弱差異越大，電壓越大。a．K閉合時，電壓為x。b．向U型管右側(cè)溶液中滴加濃氨水后，電壓減小了y。c．繼續(xù)向U型管左側(cè)溶液中滴加濃氨水后，電壓增大了z。①從電極反應(yīng)角度解釋產(chǎn)生現(xiàn)象c的原因：______。②利用該方法也可證明酸性增強可提高的氧化性，具體實驗操作及現(xiàn)象是______。（4）總結(jié)：從氧化還原半反應(yīng)的角度總結(jié)物質(zhì)氧化性和還原性變化的一般規(guī)律：______。（5）應(yīng)用：Ag分別與的鹽酸、氫溴酸、氫碘酸混合，Ag只與氫碘酸發(fā)生置換反應(yīng)，試根據(jù)所得規(guī)律解釋原因______。19．（14分）有機化合物K是一種可改善腦梗塞或腦出血后遺癥等癥狀的藥物。以下為其合成路線之一。回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為______，B分子中最多處于同一個平面上的碳原子數(shù)為______。（2）在C→D的反應(yīng)中，作______（填字母）。a．氧化劑 b．還原劑 c．催化劑（3）已知胺類和酚類物質(zhì)均可與鹵代烴中的鹵原子發(fā)生取代反應(yīng)，則合成路線中設(shè)計D→E、F→G的目的為______。（4）F的結(jié)構(gòu)簡式為______。（5）若存在，則在該反應(yīng)的生成物中還存在______與______。（用化學(xué)式進行表達）（6）試寫出有機物K與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。2024年高三9月起點考試高三化學(xué)試題答案詳解1．【答案】D【詳解】A．丙烷、丁烷等燃燒熱值高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，能夠在不同環(huán)境下穩(wěn)定燃燒。A正確，不符合題意；B．麻黃堿、杜冷丁、嗎啡等屬于國際奧委會規(guī)定的違禁藥物。有的直接刺激中樞神經(jīng)系統(tǒng)，提高運動表現(xiàn)；有的可以緩解疼痛，但會抑制神經(jīng)系統(tǒng)；有的像雄性激素的衍生物，有助于肌肉生長和恢復(fù)。興奮劑的濫用破壞了體育競賽的公平性，對運動員的身心健康造成極大的危害。絕大多數(shù)復(fù)方感冒制劑、止咳平喘藥以及部分胃腸系統(tǒng)藥里都含有麻黃堿成分，其含量沒有超出國家規(guī)定標準，可在醫(yī)生指導(dǎo)下合理用藥。B正確，不符合題意；C．合成纖維是運動裝備中最常見的化學(xué)材料之一。例如，聚酯纖維（如滌綸）因其良好的彈性、耐磨性和抗皺性而被廣泛用于運動服裝和運動鞋的制造。C正確，不符合題意；D．鋼材是由鐵和碳等元素組成的合金，具有高強度、耐磨損、耐腐蝕等特性?；炷潦怯伤?、骨料（如砂、石等）和水按照一定比例混合而成的。玻璃的主要成分是硅酸鹽和二氧化硅的混合物。D錯誤，符合題意；綜上所述，本題選D。2．【答案】A【詳解】A．屬于二元弱酸，應(yīng)該分步電離：，。A選項描述錯誤，符合題意；B．HCl中的共價鍵是由氫原子提供的未成對電子的1s原子軌道和氯原子提供的未成對電子的3p原子軌道“頭碰頭”重疊而成鍵。B選項描述正確，不符合題意；C．與兩個原子軌道能層均為L層，能級均為2p亞層，原子軌道的能量一樣只不過空間伸展方向不同，過程中不存在電子由較高能級躍回到較低能級釋放能量的可能，故不能形成發(fā)射光譜。C選項描述正確，不符合題意；D．N，N二甲基苯甲酰胺的結(jié)構(gòu)簡式正確。D選項描述正確，不符合題意；綜上所述，本題選A。3．【答案】D【詳解】A．乙醇與水的沸點本身比較接近，當(dāng)乙醇中含有少量水時更是會形成共沸混合液，形成的液體具有恒定沸點，不能用蒸餾的方法將二者分離。應(yīng)該先加入氧化鈣進行加熱回流，再進行蒸餾可得99.5%的無水酒精。A選項描述錯誤；不符合題意；B．重結(jié)晶是提純固體有機物常用的方法。乙酸乙酯為液體，去除其中含有的少量乙酸可以先加入飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩后再進行分液等操作進行提純。B選項描述錯誤；不符合題意；C．去除硝酸鉀中少量食鹽，應(yīng)該利用氯化鈉的溶解度隨溫度升高變化極小，而硝酸鉀的溶解度隨溫度升高急劇增大的性質(zhì)區(qū)別。將樣品配成溶液，蒸發(fā)濃縮至液體表面出現(xiàn)晶膜，緩慢降溫結(jié)晶（所得晶體為大塊的硝酸鉀晶體，氯化鈉雜質(zhì)以離子形式存在于濾液中），隨后進行過濾洗滌等其他操作。C選項描述錯誤；不符合題意；D．在選三教材62頁彩圖312可看到苯酚鈉滴入鹽酸后產(chǎn)生的苯酚為液態(tài)和NaCl水溶液不互溶。雖然苯酚熔點為43℃，但在水溶液中，苯酚中含水，熔點下降，含水苯酚常溫下為液體，故應(yīng)用分液的方法分離。D選項描述正確，符合題意：綜上所述，本題選D。4．【答案】B【詳解】A．用FeS固體除去污水中的，反應(yīng)生成更難溶的HgS，反應(yīng)離子方程式為。A選項錯誤；不符合題意；B．某管道疏通劑遇水苛性鈉溶解生成氫氧化鈉同時大量放熱，鋁粉與熱的氫氧化鈉溶液劇烈反應(yīng)，對應(yīng)離子方程式為：。B選項正確，符合題意；C．乙醛和新制共熱出現(xiàn)磚紅色渾濁，反應(yīng)方程式為。C選項錯誤，不符合題意；D．乙醇中的碳碳單鍵比較牢固。乙醇被酸性高錳酸鉀氧化生成的不是二氧化碳而是乙酸，（教材必修二79頁），正確的方程式為：。D選項錯誤，不符合題意；綜上所述，本題選B。5．【答案】C【分析】由圖可知，a為，b為S，c為，d為，e為，f為，g為NO，h為，i為以此解題；【解析】A．二氧化硫和二氧化氮同時通入水中，會生成硫酸，加入氯化鋇會生成硫酸鋇白色沉淀．A推斷合理，不符合題意；B．c為，d為。與過氧化鈉會生成硫酸鈉和氧氣；過氧化鈉有強氧化性，與也會有硫酸鈉生成。B推斷合理，不符合題意；C．e的濃溶液（濃硫酸）具有強氧化性和酸性會與還原性氣體和反應(yīng)，但是氣體中硫元素化合價與濃硫酸中硫的價態(tài)相鄰，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故可以用濃硫酸來干燥。C推斷不合理，符合題意；D．i的濃溶液（濃硝酸）有強氧化性，常溫下遇金屬鋁、鐵發(fā)生“鈍化”現(xiàn)象，因而無劇烈反應(yīng)。D推斷合理，不符合題意；綜上所述，本題選C。6．【答案】A【詳解】A．VSEPR模型是價層電子對的空間結(jié)構(gòu)模型，而分子的空間結(jié)構(gòu)指的是成鍵電子對的空間結(jié)構(gòu)，不包括孤電子對，當(dāng)中心原子無孤電子對時，兩者空間結(jié)構(gòu)相同，當(dāng)中心原子有孤電子對時，兩者空間結(jié)構(gòu)不同。A正確；符合題意；B．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性的變化，這一規(guī)律叫元素周期律，元素性質(zhì)的周期性的變化是元素原子的核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。B錯誤；不符合題意；C．化合物具有相同分子式，但是據(jù)有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象稱為同分異構(gòu)現(xiàn)象。C錯誤；不符合題意；D．氣態(tài)中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫作第一電離能。第一電離大小與元素的金屬性、非金屬性沒有必然聯(lián)系，比如鎂的第一電離能比鋁要高，事實上鎂的金屬性比鋁要強。D錯誤，不符合題意；綜上所述，本題選A。7．【答案】C【詳解】A．分子間存在氫鍵會使得的沸點較高，很穩(wěn)定是因為氧氫鍵鍵能較大，兩者不存在對應(yīng)因果關(guān)系。A錯誤，不符合題意；B．HClO具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，可作殺菌消毒劑，與其具有酸性無關(guān)。B錯誤，不符合題意；C．三氟乙酸中的與乙酸中的相比是吸電子基，吸電子效應(yīng)使羧基中羥基極性增大，三氟乙酸的酸性強于乙酸。C正確，符合題意；D．可溶性鋇離子有劇毒，可以導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性，破壞人體中各種酶，使一系列生理活動被破壞，可用作“鋇餐造影劑”是因為難溶于水且不溶于胃里的強酸。D錯誤，不符合題意；綜上所述，本題選C。8．【答案】D【詳解】A．該有機物結(jié)構(gòu)簡式含有酯基、羥基、碳碳雙鍵3種官能團。A正確，不符合題意；B．有機物M中標有紅色五角星的三處的碳原子為手性碳原子。B正確，不符合題意；C．有機物M一個羥基氫可與酯基的氧原子形成分子內(nèi)氫鍵，由于有機物M含有羥基，也可以形成分子間氫鍵。C正確，不符合題意；D．有機物M中的酯基可與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)，醇羥基不能反應(yīng)。D錯誤，符合題意；綜上所述，本題選D。9．【答案】B【詳解】A．溴乙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物是乙烯，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但是乙醇有揮發(fā)性，也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，對實驗?zāi)康挠懈蓴_。A不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康?，不符合題意；B．圖示的裝置及藥品來自教材原圖，可檢驗濃硫酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫，B符合題意；C．本實驗設(shè)計沒有很好的實現(xiàn)變量控制。依據(jù)高錳酸鉀紫紅色褪色快慢來判斷反應(yīng)的快慢就應(yīng)該讓兩試管中高錳酸鉀溶液的濃度一樣，而去設(shè)置不同草酸溶液的濃度。C不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康?，不符合題意；D．飽和溶液既能吸收也能吸收，用飽和溶液除去氣體中的可能導(dǎo)致?lián)p失。D不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康?，不符合題意；綜上所述，本題選B。10．【答案】C【詳解】A．該現(xiàn)象證明的是羥基使苯環(huán)活化，A不能得出相應(yīng)結(jié)論，不符合題意；B．碘水和含鐵離子的溶液均顯黃色，無法證明是先被氧化，B對應(yīng)的實驗操作和現(xiàn)象不能得出相應(yīng)結(jié)論，況且該結(jié)論也不正確，B不符合題意；C．溶液先由粉紅色變?yōu)樗{色發(fā)生的反應(yīng)為：；再由藍色變成粉紅色發(fā)生的反應(yīng)為：，第二個反應(yīng)說明配離子的穩(wěn)定性：，C對應(yīng)的實驗操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論，C符合題意；D．對應(yīng)的實驗操作和現(xiàn)象證明鹽酸的酸性強于碳酸，但是不能推理出氯元素的非金屬性比碳強。如果用高氯酸溶液代替鹽酸來做這個實驗就可以。D對應(yīng)的實驗操作和現(xiàn)象不能得出相應(yīng)結(jié)論，D不符合題意；綜上所述，本題選C。11．【答案】C【分析】A、W、M、X、Y、Z六種主族元素，原子序數(shù)依次增大，W原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，W是C，W與Z相鄰，Z是Si，常用作制冷劑，說明M是N元素，A是H元素，X是周期表中非金屬性最強的元素，說明X是F。基態(tài)Y原子的s能級與P能級電子數(shù)相等且原子序數(shù)比F原子的更大，，Y是Mg，據(jù)此作答?！驹斀狻緼．中N原子為雜化，雜化軌道中s軌道占的分數(shù)為1/4；中N原子為雜化，雜化軌道中s軌道占的分數(shù)為1/3，鍵的鍵長短于鍵的鍵長。A正確，不符合題意；B．為三角錐形，極性分子，，正四面體，非極性分子，所以分子的極性。B正確；不符合題意；C．Mg和C的電負性相差大于Si，所以離子鍵成分的百分數(shù)。C錯誤，C符合題意；D．工業(yè)上用電解熔融氯化鎂的方式來制取金屬鎂單質(zhì)。D正確，不符合題意；綜上所述，本題選C。12．【答案】B【詳解】A．由晶胞結(jié)構(gòu)必須滿足“無隙并置”的要求可知圖示結(jié)構(gòu)是一個晶胞。A正確，不符合題意；B．觀察圖示正中心的，距離最近的有8個，該晶體中的配位數(shù)為8，那么的配位數(shù)也為8。B錯誤，符合題意；C．由VSEPR理論知中B原子的價層電子對為4對，B原子采取等性雜化，則為正四面體結(jié)構(gòu)。C正確，不符合題意；D．一個晶胞中：個數(shù)，個數(shù)，為阿伏加德羅常數(shù)的值，，則硼氫化鈉晶體的密度。故D正確，不符合題意。綜上所述，本題選B。13．【答案】D【分析】乙醛與氫氰酸（HCN，弱酸）能發(fā)生加成反應(yīng)，氧原子的電負性較大，所以醛基中的碳原子帶部分正電荷，與作用，產(chǎn)物結(jié)合氫離子，生成2羥基丙腈，據(jù)此作答?！驹斀狻緼．氧原子的電負性較大，電子對偏向O原子，則醛基中的碳原子帶部分正電荷，與作用，故A正確；B．2羥基丙腈先后經(jīng)歷消去反應(yīng)得到丙烯腈，再經(jīng)過加聚反應(yīng)可以生成腈綸（聚丙烯腈纖維），故B正確；C．對于間硝基苯甲醛，醛基的間位上連有吸電子基會使得醛基中的碳原子帶有更多正電荷，更有利于與作用。對于間甲基苯甲醛，醛基的間位上連有供電子基，使得醛基中的碳原子帶有較少正電荷，不利于與作用，故C正確；D．酸性條件下利于生成HCN，HCN易揮發(fā)且有劇毒是原因之一。酸性條件下HCN很難電離出較大濃度的，第一步反應(yīng)難以進行，故D錯誤，符合題意；綜上所述，本題選D。14．【答案】A【詳解】A．乙醇不是電解質(zhì)，并且乙醇會與金屬鈣反應(yīng)，故A錯誤，符合題意；B．原電池中，陽離子向正極移動，故向a極遷移，故B正確，不符合題意；C．準狀況下22.4L物質(zhì)的量約為1mol，由圖示可知，氧元素化合價從0價降低為價，故1mol氧氣得2mol電子，故理論上轉(zhuǎn)移2mol電子，C正確，不符合題意；D．單位質(zhì)量的金屬鋰失去電子比等質(zhì)量的金屬鈣失去電子多，故D正確，不符合題意；綜上所述，本題選A。15．【答案】C【分析】在溶液中存在和的電離平衡：（①）、（②），的水解平衡（③）。可以估算與①相比②③的平衡常數(shù)較小。隨著pH的增大，減小，平衡②③正向移動，與減小，增大。對于①平衡移動的討論：pH較小時（約小于7.8），增大的影響大于減小的影響，增大；pH較大時（約大于7.8），增大的影響小于濃度減小的影響，減小，故線Ⅰ表示的摩爾分數(shù)隨pH變化的關(guān)系，線Ⅱ表示的摩爾分數(shù)隨pH變化的關(guān)系，線Ⅲ表示隨pH變化的關(guān)系。【詳解】A．根據(jù)分析，線Ⅱ表示的變化情況，A項正確，不符合題意；B．由圖可知，當(dāng)相等時（即線Ⅰ和線Ⅱ的交點），溶液的，則的電離平衡常數(shù)，B項正確，不符合題意；C．時，，的，，由圖可知時，，代入整理得，C項錯誤，符合題意；D．時，如果AgOH沒有大量沉淀且假設(shè)溶液體積沒有增大，由物料守恒可得溶液中，那么：，況且上述兩項假設(shè)均不成立，則D項正確，不符合題意；綜上所述，本題選C。16．（14分）【答案】（1）（1分）第四周期Ⅷ族（2分）（1分）（2）abc（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（2分）降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率減慢（2分）【分析】氯化膽堿草酸和微波共熔的過程中，Co被還原為價，經(jīng)過水浸濾液中Co以存在，加入氫氧化鈉沉鈷，得到沉淀和含有鋰離子的溶液，固體經(jīng)過煅燒得到固體，含有鋰離子的溶液中加入碳酸鈉溶液生成碳酸鋰沉淀，碳酸鋰和高溫?zé)Y(jié)（通入空氣氧化）得到產(chǎn)品，以此分析解答?！驹斀狻浚?）鈷是27號元素，價層電子排布式為：，Co在周期表中的位置為第四周期Ⅷ族，中Li為價，O為價，因此Co為價；（2）由題中的介紹知道低共熔溶劑可以只溶解離子化合物不溶解雜質(zhì)中的單質(zhì)。其熔點低、難揮發(fā)，與有大體積的陰陽離子的離子液體很相似。選擇性必修2第89頁介紹的離子液體正是有機胺正離子和甲酸跟負離子，并且本題需要還原劑把價的鈷還原為價，氯化膽堿與草酸混合可以很好滿足本題中低共熔溶劑的要求。故本題選abc（3）低共熔溶劑中含有一定量的草酸，草酸中的C為價，具有還原性，其作用為作為還原劑，“水浸”操作中得到較濃的濾液呈深藍色的，同時有氣體逸出，其總離子方程式為（4）常溫下，，，的質(zhì)量體積濃度為：（5）碳酸鋰和高溫?zé)Y(jié)（通入空氣氧化）得到產(chǎn)品，結(jié)合質(zhì)量守恒還生成二氧化碳氣體，反應(yīng)中中鈷表觀平均化合價由變?yōu)?、氧氣中氧化合價由0變?yōu)椋Y(jié)合電子守恒可知，“高溫?zé)Y(jié)”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為；若通入空氣過多過快，造成的不利影響是降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率減慢。17．（14分）【答案】（1）（2分）（2）①0.025（2分）②AC（2分）（3）①（2分）②（2分）（4）①（2分）②（2分）【詳解】（1）與轉(zhuǎn)化為合成氣（和CO）的化學(xué)反應(yīng)為。由能量反應(yīng)進程曲線得熱化學(xué)方程式：（?。áⅲá。áⅲ┑眠^程Ⅰ的熱化學(xué)方程式：（2）詳解①減少的甲烷的物質(zhì)的量②A．該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，且為吸熱反應(yīng)，故高溫低壓有利于平衡正向移動，可以提高的平衡轉(zhuǎn)化率，A正確，符合題意；B．使用催化劑，活化能降低，反應(yīng)速率加快，但平衡不移動，不能提高的平衡轉(zhuǎn)化率，B錯誤，不符合題意；C．該反應(yīng)是在恒容密閉容器中進行的反應(yīng)前后氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，若容器內(nèi)的總壓強不再變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C正確，符合題意；D．該反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，反應(yīng)混合物都是氣體，氣體的質(zhì)量不變，容器的容積不變，則反應(yīng)混合氣體的密度始終不變，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，D錯誤，不符合題意；故選AC；（3）①對應(yīng)的陰影部分的面積更大，說明活化分子百分數(shù)更高，溫度越高，活化分子百分數(shù)越大，故；②溫度下使用催化劑，反應(yīng)物活化能減小，E。往左移動，活化分子數(shù)增多，因此圖像為；（4）①由圖象可知，反應(yīng)ⅱ活化能低，反應(yīng)速率快慢比較：反應(yīng)ⅰ反應(yīng)ⅱ，②反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)①中，故，反應(yīng)②中，故，一定溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)。故答案為：。18．【答案】（共13分）（1）①（2分）②（1分）（2）（2分）產(chǎn)生的銅離子催化了過氧化氫分解（1分）（3）①對于，加入氨水，氨水與形成，使減小，提高了Cu的還原性（2分）；②向U型管右側(cè)溶液中滴加硫酸（1分）（4）在還原反應(yīng)或氧化反應(yīng)（半反應(yīng)）中，增大反應(yīng)物濃度或降低生成物濃度，氧化劑（還原劑）的氧化性（還原性）增強。（2分）（5）溶解度，、、均可使氧化反應(yīng)中的降低，提高Ag的還原性，其中只有能使Ag的還原性提高到能將還原。（2分）【分析】根據(jù)實驗現(xiàn)象可知Cu和，可反應(yīng)生成氫氧化銅，為進一步探究反應(yīng)原理，分別向反應(yīng)中加入了5mol/L和5mol/L氨水，對比實驗分析反應(yīng)原理和雙氧水生成氧氣的原因。同時利用電化學(xué)原理探究氨水對Cu的還原性或氧化性的影響，通過在電極兩側(cè)分別加入氨水觀察電壓的變化，分析物質(zhì)氧化性和還原性變化的規(guī)律以及應(yīng)用?！驹斀狻浚?）向裝有0.5gCu的燒杯中加入20mL30%溶液，一段時間后Cu表面出現(xiàn)少量藍色固體，說明有氫氧化銅生成，故可推測Cu和反應(yīng)生成氫氧化銅，反應(yīng)方程式為；銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：；（2）