山東省威海市乳山市銀灘高級中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期9月月考化學(xué)試題

2024-2025學(xué)年度第一學(xué)期高二9月模塊考試化學(xué)試題本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。第Ⅰ卷（共40分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1；Li7；016；S32；C135.5；Cu64；Zn65；Fe：56.一、選擇題（每小題2分，共20分，每個小題只有一個正確答案）1.為消除目前燃料燃燒時產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時緩解能源危機(jī)，有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想。下列說法正確的是：A.H2O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.氫能源已被普遍使用C.2mol液態(tài)H2O具有的總能量低于2molH2和1molO2的能量D.氫氧燃料電池放電過程中是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能2.已知在25℃時：①②③下列說法正確的是A.HF電離的熱化學(xué)方程式為B.在氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)中，鹽酸量一定，氫氧化鈉溶液的量越多，中和反應(yīng)的反應(yīng)熱越大C.題中是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)生成和可溶鹽中和反應(yīng)的反應(yīng)熱D.稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3.斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量如下：化學(xué)鍵N—NO=ON—H鍵能(kJ)154500942a火箭燃料肼（H2N—NH2）的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，則下列說法錯誤的是A.N2比O2穩(wěn)定B.C.表中的a=194D.圖中的4.下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的前者大于后者的是（）A.；B.；C.；D.；5.電解高濃度RCOONa（羧酸鈉）的NaOH溶液，在陽極放電可得到R—R（烷烴）。下列說法不正確的是A.電解總反應(yīng)方程式：B.在陽極放電，發(fā)生氧化反應(yīng)C.陰極的電極反應(yīng)：D.電解、和NaOH混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷6.某課題組以納米作為電極材料制備鋰離子電池（另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料），通過在室溫條件下對鋰離子電池進(jìn)行循環(huán)充放電，成功地實現(xiàn)了對磁性的可逆調(diào)控（如圖所示）。下列說法正確的是A.放電時，正極的電極反應(yīng)式為：B.該電池可以用水溶液作電解質(zhì)溶液C.放電時，F(xiàn)e在負(fù)極失電子，在正極得電子D.充電時，電池被磁鐵吸引7.用催化還原，可以消除氮氧化物的污染。例如：①，②，下列說法不正確的是A.若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下還原生成和水蒸氣，放出的熱量為173.4kJB.由反應(yīng)①可推知：C.若均有1mol甲烷反應(yīng)時，反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同D.反應(yīng)②中當(dāng)完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.60mol8.工業(yè)酸性廢水中的可轉(zhuǎn)化為除去，實驗室用電解法模擬該過程，結(jié)果如下表所示（實驗開始時溶液體積為50mL，的起始濃度、電壓、電解時間均相同），下列說法中，不正確的是實驗①②③電解條件陰、陽極均為石墨陰、陽極均為石墨，滴加1mL濃硫酸陰極為石墨，陽極為鐵，滴加lmL濃硫酸的去除率%0.92212.757.3A.對比實驗①②可知，降低pH可以提高的去除率B.實驗②中，在陰極放電的電極反應(yīng)式是C.實驗③中，去除率提高的原因是陽極產(chǎn)物還原D.實驗③中，理論上電路中每通過3mol電子，則有被還原9.將圖中裝置I的鹽橋（裝有含飽和KCl溶液的瓊膠）換成銅導(dǎo)線與石墨棒連接得到裝置II，發(fā)現(xiàn)電流計指針仍然有偏轉(zhuǎn)。下列說法正確的是A.裝置I電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則甲池溶液的質(zhì)量增加5.6gB.裝置I中的石墨電極與裝置II中乙池的石墨a電極的電極反應(yīng)相同C.兩裝置的能量變化均是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.裝置II中電子流向為Fe→電流計→石墨a→經(jīng)電解質(zhì)溶液到達(dá)石墨b→銅→石墨c→Fe10.LiOH是生產(chǎn)航空航天潤滑劑的原料。清華大學(xué)首創(chuàng)三室膜電解法制備氫氧化鋰，其模擬裝置如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A.膜1為陽離子交換膜，膜2為陰離子交換膜B.a極為電源的負(fù)極，Y極上發(fā)生氧化反應(yīng)C.X極的電極反應(yīng)式為D.每轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上生成52gLiOH二、不定項選擇題（13-19每小題3分，部分分2分，共21分，每個小題有一個或兩個正確答案，錯答不得分）11.空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池，其工作原理如下圖，有關(guān)說法正確的是A.c極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：B.左端裝置中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，右端裝置中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.d極上進(jìn)行還原反應(yīng)，右端裝置B中的H+可以通過隔膜進(jìn)入AD.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，a極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LH212.2017-2020年，國家相繼出臺一系列政策，扶持光伏發(fā)電項目建設(shè)。圖1是太陽能電池工作示意圖，與圖2裝置聯(lián)合可實現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)化和儲存。下列有關(guān)說法正確的是A.圖2交換膜一定為陽離子交換膜B.圖2右池電極反應(yīng)為：C.Y接太陽能電池N極D.每轉(zhuǎn)移1mol電子，圖2右池溶液中的變化量為4mol13.2020年7月10日正式上市的比亞迪“漢”汽車，讓電動汽車安全達(dá)到一個新高度，其配置磷酸鐵鋰“刀片電池”放電時的總反應(yīng)：，工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.放電時，鋁箔作負(fù)極B.放電時，Li+通過隔膜移向負(fù)極C.用充電樁給汽車電池充電的過程中，陰極質(zhì)量減小D.充電時的陽極反應(yīng)式為：14.某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行實驗。電極A、B為兩種常見金屬，當(dāng)K閉合時，X極上產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)。下列說法正確的是A.A極和Y極上均發(fā)生還原反應(yīng)，且Y極的電極反應(yīng)式為B.電池工作一段時間后，丙池中兩極的總質(zhì)量不變C.當(dāng)通過陰離子交換膜時，X極收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的氣體D.當(dāng)0.1molB參與反應(yīng)時，丙池中流經(jīng)電解液的電子數(shù)目約為15.天然氣報警器可及時檢測到空氣中甲烷濃度的變化，當(dāng)甲烷達(dá)到一定濃度時，傳感器隨之產(chǎn)生電信號并聯(lián)動報警，圖1是成品裝置，其工作原理如圖2所示，其中可以在固體電解質(zhì)中移動。當(dāng)報警器觸發(fā)工作時，下列說法正確的是A.圖2中的多孔電極a上發(fā)生還原反應(yīng)B.在電解質(zhì)中向a電極移動，電流方向由b電極經(jīng)導(dǎo)線流向a電極C.當(dāng)電路中有0.004mol電子轉(zhuǎn)移時，則電極a有標(biāo)況下的11.2mL甲烷參與反應(yīng)D.多孔電極a上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為第II卷（非選擇題60分）二、解答題（5小題共60分）16.電化學(xué)方法是化工生產(chǎn)及生活中常用的一種方法?；卮鹣铝袉栴}：（1）二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體，是國際上公認(rèn)的高效，快速，安全的殺菌消毒劑。目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝，其裝置如圖所示。①圖中用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2產(chǎn)生ClO2的電極應(yīng)連接電源的________（填“正極”或“負(fù)極”），對應(yīng)的電極反應(yīng)式為________。②a極區(qū)pH________，（填“增大”“減小”或“不變”）。③裝置中應(yīng)使用________（填“陰”或“陽”）離子交換膜。（2）燃料電池因具有發(fā)電效率高，環(huán)境污染小等優(yōu)點而備受人們關(guān)注。某燃料電池以足量NaOH溶液為電解質(zhì)，甲烷為燃料，空氣為氧化劑，并以具有催化作用和導(dǎo)電性能的某金屬材料為電極，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為________。（3）銀白光亮的銀器用久后表面易出現(xiàn)黑斑(Ag2S)，利用電化學(xué)原理可處理黑斑。將銀器置于含食鹽水的鋁制容器中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，則正極的電極反應(yīng)式為________。（4）某同學(xué)設(shè)計了一種用電解法制取Fe(OH)2的實驗裝置（如圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。下列說法不正確的是________（填序號）。A.a為電源正極，b為電源負(fù)極 B.可以用NaCl溶液作為電解質(zhì)溶液C.A．B兩端都必須用鐵作電極 D.陰極發(fā)生的反應(yīng)為17.某小組同學(xué)實驗驗證“”為可逆反應(yīng)。（1）實驗驗證實驗I：將0.0100mol/LAg2SO4溶液與0.0400mo/LFeSO4溶液(pH=1)等體積混合，產(chǎn)生灰黑色沉淀，溶液呈黃色。實驗II：向少量Ag粉中加入0.0100mol/LFe2(SO4)3溶液(pH=1)，固體完全溶解。①取I中沉淀，加入濃硝酸，證實灰黑色沉淀為Ag。請寫出該反應(yīng)的離子方程式：________。②II中溶液選用Fe2(SO4)3，不選用Fe(NO3)3的原因為________。綜合上述實驗，證實“”為可逆反應(yīng)。（2）采用電化學(xué)裝置進(jìn)行驗證。小組同學(xué)設(shè)計如上圖電化學(xué)裝置進(jìn)行實驗：i.按照上圖的裝置圖，組裝好儀器后，分別在兩燒杯中加入一定濃度的a、b兩電解質(zhì)溶液，閉合開關(guān)K，觀察到的現(xiàn)象為：Ag電極上有灰黑色固體析出，指針向右偏轉(zhuǎn)，一段時間后指針歸零，說明此時反應(yīng)達(dá)到平衡。則a為________溶液；b為________溶液；（寫a、b化學(xué)式）ii.再向左側(cè)燒杯中滴加較濃的________溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象為________。表明“”為可逆反應(yīng)。（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上。該工藝的相關(guān)物質(zhì)運(yùn)輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（電極未標(biāo)出）。裝置A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；圖中X的化學(xué)式為________；NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、b%，由大到小的順序為________；NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m%、n%，由大到小的順序為________。18.《我在故宮修文物》這部紀(jì)錄片里關(guān)于古代青銅器的修復(fù)引起了某研學(xué)小組的興趣?！靶夼f如舊”是文物保護(hù)的主旨。（1）查閱高中教材得知銅銹為Cu2(OH)2CO3，俗稱銅綠，可溶于酸。銅綠在一定程度上可以提升青銅器的藝術(shù)價值。參與形成銅綠的物質(zhì)有Cu和________。（2）繼續(xù)查閱中國知網(wǎng)，了解到銅銹的成分非常復(fù)雜，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl?？脊艑W(xué)家將銅銹分為無害銹和有害銹，結(jié)構(gòu)如圖所示：Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl分別屬于無害銹和有害銹，請解釋原因________。（3）文獻(xiàn)顯示有害銹的形成過程中會產(chǎn)生CuCl（白色不溶于水的固體），請結(jié)合下圖回答：①過程I的正極反應(yīng)物是________。②過程I負(fù)極的電極反應(yīng)式是________。（4）青銅器的修復(fù)有以下三種方法：i.檸檬酸浸法：將腐蝕文物直接放在2%-3%的檸檬酸溶液中浸泡除銹；ii.碳酸鈉法：將腐蝕文物置于含Na2CO3的緩沖溶液中浸泡，使CuCl轉(zhuǎn)化為難溶的Cu2(OH)2CO3；iii.BTA保護(hù)法：請回答下列問題：①寫出碳酸鈉法的離子方程式________________。②三種方法中，BTA保護(hù)法應(yīng)用最為普遍，分析其可能的優(yōu)點有________________。A.在青銅器表面形成一層致密的透明保護(hù)膜B.替換出銹層中的Cl-，能夠高效的除去有害銹C.和酸浸法相比，不破壞無害銹，可以保護(hù)青銅器的藝術(shù)價值，做到“修舊如舊”19.（12分）I、（1）在化工生產(chǎn)過程中，少量CO的存在會引起催化劑中毒。為了防止催化劑中毒，常用SO2將CO氧化，SO2被還原為S。已知：①②③則SO2氧化CO的熱化學(xué)方程式為________。（2）用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的過程如圖所示。其中，過程①的熱化學(xué)方程式為，過程②生成的反應(yīng)焓變?yōu)?，則由生成的熱化學(xué)方程式為________。（反應(yīng)焓變用和表示）。（3）工業(yè)上可通過天然氣跟水蒸氣反應(yīng)制取，有關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖所示，則該反應(yīng)的________（用含a、b、c的式子表示）。II、某同學(xué)設(shè)計了一種甲醇燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，如下圖所示，其中乙裝置中間X為陽離子交換膜。（1）電極A是極________（“正”或“負(fù)”），電池工作時電極B的電極反應(yīng)式為________________。（2）已知電解前乙裝置溶液的濃度為6mol/L，總體積為200mL.當(dāng)甲裝置消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下時，乙池中陰極區(qū)溶液中的濃度為________mol/L，丙裝置中純銅電極增重________g。（電解前后溶液體積變化忽略不計）。（3）如果丙裝置中粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時間，CuSO4溶液的濃度將________（填“增大”、“減小”或“不變”）.（4）若將甲裝置改為鉛蓄電池，當(dāng)乙裝置共產(chǎn)生標(biāo)況下0.2mol氣體時，鉛蓄電池的負(fù)極增重________g。20.I、化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實驗進(jìn)行測定，也可進(jìn)行理論推算。（1）將溶液和未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示（實驗中始終保持）。下列敘述正確的是（）a.NaOH溶液的濃度約是1.0mol/L b.該實驗表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能c.做該實驗時環(huán)境溫度小于22℃ d.該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)（2）已知反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下：化學(xué)鍵C-HC=CC-CH-H鍵能/414.4615.3347.3435.3通過計算得出該反應(yīng)的焓變________；ii.利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸的溫度，然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈；②用另一量筒量取溶液，并用同一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：（1）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________（填字母）。A.用溫度計小心攪拌 B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動（2）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是，又知。為了計算中和熱，某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：實驗起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃序號鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱________（結(jié)果保留一位小數(shù)）。iii、如圖表示時合成氨反應(yīng)的能量變化曲線圖。合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應(yīng)制備，發(fā)生的反應(yīng)為。一定條件下，在1L容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的變化如表所示：00.20.3002n1n2n30.33n1n2n30.340.090.19x0.33回答下列問題：（1）表中________；前2min內(nèi)CH4的平均反應(yīng)速率為________。（2）3～4min內(nèi)，反應(yīng)過程中氫氣濃度量增大的原因可能是________（填序號）。A.升高溫度 B.使用催化劑 C.充入氫氣

參考答案1.C【解析】A、H2O的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B、氫能源將成為21世紀(jì)的主要綠色能源，氫氣是通過電解制備的，耗費(fèi)大量電能，廉價制氫技術(shù)采用太陽能分解水，但技術(shù)不成熟，是制約氫氣大量生產(chǎn)的因素，氫能源未被普遍使用，故B錯誤；C、因為H2O的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以2molH2O具有的總能量低于2molH2和1molO2的能量，故C正確；D、氫氧燃料電池放電過程是原電池原理，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯誤；故選C。2.C【解析】A.根據(jù)蓋斯定律，由①-②可得，，故A錯誤；B.中和反應(yīng)的反應(yīng)熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時的反應(yīng)熱，與反應(yīng)物的量無關(guān)，故B錯誤；C.中和熱是稀的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，故C正確；D.根據(jù)蓋斯定律，由②×2+③可得，故D錯誤；故選：C。3.C【解析】A.鍵能越大，化學(xué)鍵越牢固，分子越穩(wěn)定，的鍵能大于的鍵能，比穩(wěn)定，故A正確；B.根據(jù)圖中內(nèi)容，可以看出，故B正確；C.根據(jù)圖中內(nèi)容，可以看出，，化學(xué)反應(yīng)的焓變等于產(chǎn)物的能量與反應(yīng)物能量的差值，舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成釋放能量，設(shè)斷裂鍵所需的能量為a，舊鍵斷裂吸收的能量：，解得，故C錯誤；D.根據(jù)圖中內(nèi)容，可以看出，，即圖中的，故D正確；故選C。4.B前者是碳的完全燃燒，后者是碳的不完全燃燒，相同質(zhì)量的碳完全燃燒放出的熱量多，化學(xué)反應(yīng)的前者小于后者，A項錯誤；固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量，所以化學(xué)反應(yīng)的前者大于后者，B項正確；1mol氫氣完全燃燒放出的熱量小于2mol氫氣完全燃燒放出的熱量，由于放熱反應(yīng)的，所以化學(xué)反應(yīng)的前者小于后者，C項錯誤；中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變是負(fù)值，放出的熱量越多，焓變越小，濃硫酸與KOH反應(yīng)放出的熱量多，所以化學(xué)反應(yīng)的前者小于后者，D項錯誤。5.【答案】A【詳解】A.因為陽極放電可得到R-R（烷烴）和產(chǎn)生CO2，在強(qiáng)堿性環(huán)境中，CO2會與反應(yīng)生成和，故陽極的電極反應(yīng)式為，陰極上電離產(chǎn)生的放電生成，同時生成，陰極的電極反應(yīng)式為，通電因而電解總反應(yīng)方程式為，故A說法不正確；B.在陽極放電，電極反應(yīng)式為，中碳元素的化合價由價升高為價，發(fā)生氧化反應(yīng)，烴基-R中元素的化合價沒有發(fā)生變化，故B說法正確；C.陰極上電離產(chǎn)生的放電生成，同時生成，陰極的電極反應(yīng)為，故C說法正確；D.根據(jù)題中信息，由上述電解總反應(yīng)方程式可以確定下列反應(yīng)能夠發(fā)生：，，。因此，電解、和NaOH的混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷，D說法正確。答案為A。6.A【分析】電池放電的總反應(yīng)式為，單質(zhì)鋰在負(fù)極放電，負(fù)極的電極反應(yīng)式為，由總反應(yīng)和負(fù)極的電極反應(yīng)式可得到正極的電極反應(yīng)式，據(jù)此分析作答?！窘馕觥緼.根據(jù)上述分析可知，放電時正極反應(yīng)式為：，A項正確；B.因為單質(zhì)鋰可以與水反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液不能是水溶液，B項錯誤；C.放電時，Li在負(fù)極失電子，F(xiàn)e2O3在正極得電子，C項錯誤；D.從圖中可以看到，充電時（向左反應(yīng)），電池會遠(yuǎn)離磁鐵，即充電時電池中的單質(zhì)鐵轉(zhuǎn)化為氧化鐵，不能被磁鐵吸引，D項錯誤：答案選A。7.D【解析】A.利用蓋斯定律，由可得，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L（即0.2mol）CH4還原NO2生成N2和水蒸氣時，放出的熱量為173.4kJ，A項正確；B.氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水是放熱過程，若反應(yīng)①中生成的水為液態(tài)時，放出熱量更多，更小，故，B項正確；C.若均有1mol甲烷反應(yīng)，氧化產(chǎn)物均為CO2，反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為8NA，則反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，C項正確；D.反應(yīng)②中有1mol甲烷反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是8mol，但沒有注明反應(yīng)物4.48LCH4所處的溫度和壓強(qiáng)，反應(yīng)物的量未知，所以不能計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，D項錯誤：答案選D。8.D【分析】A.對比實驗①②，這兩個實驗中只有溶液酸性強(qiáng)弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，的去除率越大；B.實驗②中，在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；C.實驗③中，在陰極上得電子，陽極上生成的亞鐵離子也能還原；D.實驗③中，在陰極上得電子，陽極上生成的亞鐵離子也能還原，理論上電路中每通過3mol電子，則有在陰極上被還原，且溶液中還有被還原?！窘馕觥緼.對比實驗①②，這兩個實驗中只有溶液酸性強(qiáng)弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，的去除率越大，所以降低pH可以提高的去除率，A正確；B.實驗②中，在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，故B正確；C.實驗③中，在陰極上得電子，陽極上Fe失電子生成Fe2+，亞鐵離子也能還原，C正確；D.實驗③中，在陰極上得電子，陽極上Fe失電子生成Fe2+，亞鐵離子也能還原，理論上電路中每通過3mol電子，根據(jù)電極反應(yīng)式，則有在陰極上被還原，同時陽極生成，根據(jù)得失電子守恒，溶液中還有被Fe2+還原，所以共有被還原，D錯誤；故合理選項是D?！军c睛】本題考查電解原理的應(yīng)用的知識，明確離子放電順序及電解原理是解本題關(guān)鍵，注意：活潑金屬作陽極時，陽極上金屬失電子而不是溶液中陰離子失電子，易錯選項是D。9.B【解析】A.裝置I中，F(xiàn)e電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則Fe電極溶解生成進(jìn)入甲池，且鹽橋中的陰離子也進(jìn)入甲池，所以甲池溶液質(zhì)量的增加量大于5.6g，A錯誤：B.裝置II中甲池相當(dāng)于原電池，發(fā)生Fe的吸氧腐蝕，F(xiàn)e作負(fù)極，石墨c作正極，乙池相當(dāng)于電解池，乙池中石墨a電極連接Fe電極，作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故裝置I中的石墨電極與裝置II中乙池的石墨a電極的電極反應(yīng)均為Cu2+得電子生成Cu，B正確；C.裝置I是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，裝置II中甲池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，乙池則是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，C錯誤；D.電子只能在外電路的導(dǎo)線中流動，不進(jìn)入溶液中，則裝置II中電子流向為Fe→電流計→石墨a，石墨b→銅絲→石墨c，D錯誤；故答案為：B。10.C11.D12【答案】B【解析】【分析】由題意知，圖1為太陽能電池工作示意圖，屬于原電池，圖2與圖1聯(lián)合時，圖2為電解池，由圖2知，X電極反應(yīng)為，發(fā)生還原反應(yīng)，故X為陰極，與電源負(fù)極相連，由圖1可知，電池的陽離子向P電極移動，所以P電極是太陽能電池的正極，N電極為負(fù)極，故X電極連接N電極，Y電極連接P電極。【詳解】A.由分析知，X電極流入電子，Y電極失去電子，為了維持電荷守恒，可以是陽極室的陽離子（如H+）移入陰極室，也可以是陰極室陰離子陰離子（如）移入陽極室，故交換膜可以是陽離子或陰離子交換膜，A錯誤；B.由圖2知，Y極失電子轉(zhuǎn)化為，對應(yīng)電極反應(yīng)為：，B正確；C.由分析知，Y電極連接太陽能電池P電極，C錯誤；D.由Y電極反應(yīng)為，知每轉(zhuǎn)移1mol電子，右池中有生成，D錯誤；故答案選B。13【答案】D【解析】【分析】放電時的總反應(yīng)：，放電時，銅箔上失電子為負(fù)極，鋁箔上得電子做正極?！驹斀狻緼.放電時，銅箔上失電子為負(fù)極，鋁箔上得電子做正極，A錯誤；B.放電時，陽離子移向正極，所以通過隔膜移向正極，B錯誤；C.用充電樁給汽車電池充電的過程中，陰極反應(yīng)為：，質(zhì)量增加，C錯誤；D.充電時的陽極反應(yīng)式為，D正確；答案選D。14【答案】AC【解析】【分析】當(dāng)K閉合時，X極上產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟难莘鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，可知X極上產(chǎn)生的氣體是氯氣，電極反應(yīng)為：，說明右側(cè)裝置為電解池，則X極為陽極，Y極為陰極；左側(cè)裝置為原電池，A極為原電池的正極，B極為原電池的負(fù)極?！驹斀狻緼.由上述分析知，Y極為陰極，A極為正極，則A極上發(fā)生還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生還原反應(yīng)，Y極的電極反應(yīng)式為，故A正確；B.電池工作一段時間后，丙池中Y極上析出Cu，X極質(zhì)量不變，兩極總質(zhì)量增加，故B錯誤；C.當(dāng)通過陰離子交換膜時，在X極上失去1mol電子，生成的氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2L，故C正確；D.電子只能在導(dǎo)線中移動，不能流經(jīng)電解質(zhì)溶液，故D錯誤；故選：C。15.BC16、正極（2分）增大陽（2分）C【解析】（1）①根據(jù)題意可知，氯離子失電子生成，故產(chǎn)生的電極應(yīng)接電源的正極，電極反應(yīng)式為。②a極區(qū)為陰極區(qū)，電極反應(yīng)式為，a極區(qū)濃度增大，溶液的pH增大。③為防止與反應(yīng)，裝置中應(yīng)使用陽離子交換膜。（2）以甲烷為燃料，空氣為氧化劑，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)。（3）將銀器置于含食鹽水的鋁制容器中并與鋁接觸形成原電池，鋁作負(fù)極失