高中 化學(xué) 選擇性必修1 第一章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)《第一節(jié) 第1課時(shí) 反應(yīng)熱 焓變》課件

第1課時(shí)反應(yīng)熱焓變

第一章第一節(jié)反應(yīng)熱1.知道內(nèi)能是體系內(nèi)物質(zhì)的各種能量的總和，受溫度、壓強(qiáng)、物質(zhì)

的聚集狀態(tài)的影響。2.認(rèn)識(shí)化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，恒溫恒壓條件下化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)

熱可以用焓變表示。3.能辨識(shí)化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化形式，能解釋化學(xué)反應(yīng)中能量變化

的本質(zhì)。變表課程標(biāo)準(zhǔn)任務(wù)一反應(yīng)熱及其測(cè)定1任務(wù)二反應(yīng)熱與焓變2隨堂演練3內(nèi)容索引課時(shí)測(cè)評(píng)4任務(wù)一反應(yīng)熱及其測(cè)定新知構(gòu)建1.體系與環(huán)境以研究鹽酸與NaOH溶液的反應(yīng)為例，我們將試管中的鹽酸、NaOH溶液及發(fā)生的反應(yīng)等看作一個(gè)反應(yīng)______，簡(jiǎn)稱體系(又稱______)，盛溶液的試管和溶液之外的空氣等看作______。2.反應(yīng)熱因溫度不同而在體系與環(huán)境之間交換或傳遞的能量是______。在等溫條件下，化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境______或從環(huán)境______的熱量，稱為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱________。體系系統(tǒng)環(huán)境熱量釋放吸收反應(yīng)熱3.中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定某同學(xué)根據(jù)課本的實(shí)驗(yàn)獲得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝⑺伎家韵聠栴}。

溫度

實(shí)驗(yàn)

起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差(t2－t1)/℃溫度差平均值/℃鹽酸NaOH溶液平均值126.226.026.129.53.4______227.027.427.232.35.1325.925.925.929.23.3426.426.226.329.83.5交流研討3.4提示：本實(shí)驗(yàn)應(yīng)先求終止溫度和起始溫度的差值，再取平均值，以便發(fā)現(xiàn)差別較大的數(shù)據(jù)。若某數(shù)據(jù)與其他數(shù)據(jù)相差太大，應(yīng)舍去。1.能否用濃硫酸代替鹽酸？對(duì)結(jié)果會(huì)產(chǎn)生什么影響？提示：不能。濃硫酸溶解于水時(shí)放熱，所測(cè)數(shù)值會(huì)偏大。2.能否將NaOH分多次倒入量熱計(jì)中？提示：不能。操作時(shí)動(dòng)作要快，盡量減少熱量的散失。溫度實(shí)驗(yàn)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差(t2－t1)/℃溫度差平均值/℃鹽酸NaOH溶液平均值126.226.026.129.53.43.4227.027.427.232.35.1325.925.925.929.23.3426.426.226.329.83.5歸納總結(jié)1.為了保證鹽酸完全被中和，采用稍過量的NaOH溶液。2.測(cè)量完鹽酸的溫度后，溫度計(jì)應(yīng)沖洗干凈并擦干。3.酸、堿溶液一次迅速混合。

應(yīng)用評(píng)價(jià)1.判斷正誤，錯(cuò)誤的說明其原因。(1)濃硫酸與NaOH溶液反應(yīng)生成1molH2O(l)，放出的熱量為57.3kJ。________________________________________________________________________________________________________________________________錯(cuò)誤；因?yàn)闈饬蛩嵯♂屢艧幔詽饬蛩崤cNaOH溶液反應(yīng)生成1molH2O(l)，放出的熱量大于57.3kJ。(2)同一中和反應(yīng)中生成1molH2O(l)的反應(yīng)熱與酸堿的用量有關(guān)。________________________________________________________________________________________________________________________________錯(cuò)誤；同一中和反應(yīng)中既然是生成1molH2O(l)的反應(yīng)熱，酸堿的量就固定了。(3)中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中的玻璃攪拌器換成銅質(zhì)攪拌器效果更好。________________________________________________________________(4)中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)將50mL0.55mol·L－1NaOH溶液分多次倒入小燒杯。________________________________________________________________________________________________________________________________錯(cuò)誤；銅質(zhì)攪拌器的導(dǎo)熱性好，容易造成熱量損失，使測(cè)量結(jié)果偏小。錯(cuò)誤；中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)將50mL0.55mol·L－1NaOH溶液一次倒入小燒杯，避免熱量損失。2.50mL0.50mol·L－1的鹽酸與50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和反應(yīng)反應(yīng)熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是____________。(2)隔熱層的作用是___________________________。(3)倒入NaOH溶液的正確操作是______(填字母)。a.沿玻璃棒緩慢倒入b.分三次少量倒入c.一次迅速倒入玻璃攪拌器減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失c(4)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應(yīng)后生成的溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計(jì)算中和反應(yīng)反應(yīng)熱，某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)物的溫度/℃反應(yīng)前體系的溫度t1/℃反應(yīng)后體系的溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液120.020.1

23.2220.220.4

23.4320.320.3

24.2420.520.6

23.6完成表格并依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算該實(shí)驗(yàn)中生成1mol水時(shí)放出的熱量為________kJ(結(jié)果保留一位小數(shù))。20.0520.320.320.5551.8四次實(shí)驗(yàn)(t2－t1)的值分別為3.15、3.1、3.9、3.05，第三次明顯偏大，舍棄，則最終溫度差平均值為第1、2、4組實(shí)驗(yàn)的溫度差之和除以3，為3.1，平均值代入公式

計(jì)算即可。實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)物的溫度/℃反應(yīng)前體系的溫度t1/℃反應(yīng)后體系的溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液120.020.120.05

23.2220.220.420.3

23.4320.320.320.3

24.2420.520.620.55

23.6題后反思返回不考慮裝置的隔熱因素，能引起實(shí)驗(yàn)誤差的因素有以下2個(gè)方面：任務(wù)二反應(yīng)熱與焓變新知構(gòu)建1.宏觀角度認(rèn)識(shí)反應(yīng)熱(1)內(nèi)能：體系內(nèi)物質(zhì)的各種______的總和，受溫度、壓強(qiáng)和物質(zhì)的聚集狀態(tài)等影響。(2)焓與焓變

注意：在等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)熱等于反應(yīng)的焓變。能量生成物反應(yīng)物kJ·mol-1kJ/molH(3)ΔH與吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)

ΔH＝________總能量－________總能量。生成物反應(yīng)物交流研討1.放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不加熱就不反應(yīng)，對(duì)嗎？提示：不正確。反應(yīng)放熱還是吸熱，與反應(yīng)物和生成物具有的能量有關(guān)，與加熱與否無必然關(guān)系。2.做實(shí)驗(yàn)時(shí)，假如吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)都用到酒精燈，怎樣判斷該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？放熱反應(yīng)加熱的目的是什么？提示：持續(xù)用酒精燈加熱，撤掉酒精燈反應(yīng)就停止的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；開始用酒精燈加熱，反應(yīng)開始后，撤去酒精燈仍能繼續(xù)反應(yīng)的是放熱反應(yīng)。放熱反應(yīng)加熱的目的一般是加快反應(yīng)速率。2.微觀角度理解反應(yīng)熱H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量變化如下圖所示：

(鍵能：在25℃和101kPa下，氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量)，請(qǐng)同學(xué)們討論回答，該反應(yīng)的焓變是多少？提示：ΔH＝(436＋243)kJ·mol－1－(431＋431)kJ·mol－1＝－183kJ·mol－1，ΔH＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能。思維建?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和特征

特別提醒：化學(xué)鍵斷裂和形成時(shí)的能量變化是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。

應(yīng)用評(píng)價(jià)1.判斷正誤，錯(cuò)誤的說明其原因。(1)化學(xué)變化中的能量變化都是化學(xué)能與熱能間的相互轉(zhuǎn)化。________________________________________________________________________________________________________________________________(2)伴有能量變化的一定是化學(xué)反應(yīng)。________________________________________________________________(3)加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)。________________________________________________________________(4)濃硫酸溶于水時(shí)，體系的溫度升高，該過程屬于放熱反應(yīng)。________________________________________________________________錯(cuò)誤；化學(xué)變化中的能量變化除了化學(xué)能與熱能間的相互轉(zhuǎn)化，還有與光能、電能等其他形式能的轉(zhuǎn)化。錯(cuò)誤；伴有能量變化的不一定是化學(xué)反應(yīng)，還可能是物理反應(yīng)。錯(cuò)誤；加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)也可以是放熱反應(yīng)。錯(cuò)誤；該反應(yīng)是物理變化，不是化學(xué)反應(yīng)。(1)a、b、c分別代表什么意義？a：____________________；b：___________________；c：________。(2)該反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，ΔH____(填“>”或“<”)0。舊鍵斷裂吸收的能量新鍵形成放出的能量反應(yīng)熱放熱<題后反思1.ΔH＝H(生成物)－H(反應(yīng)物)。2.ΔH＝E(反應(yīng)物的總鍵能)－E(生成物的總鍵能)。3.ΔH>0為吸熱反應(yīng)，ΔH<0為放熱反應(yīng)。返回隨堂演練√1.某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測(cè)出稀鹽酸和稀NaOH溶液(堿稍過量)中和反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝－52.3kJ·mol－1，造成這一結(jié)果的原因不可能是A.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差B.用量筒量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)C.分多次將NaOH溶液倒入小燒杯中D.用測(cè)量鹽酸的溫度計(jì)直接測(cè)定NaOH溶液的溫度若裝置保溫、隔熱效果差，會(huì)造成較多的熱量損失，測(cè)得的反應(yīng)熱偏大，A項(xiàng)可能；仰視讀數(shù)時(shí)，實(shí)際量取的溶液體積多于應(yīng)該量取的溶液體積，會(huì)導(dǎo)致放出的熱量變多，此種情況下測(cè)得的ΔH＜－57.3kJ·mol－1，B項(xiàng)不可能；C項(xiàng)操作會(huì)導(dǎo)致較多的熱量損失，C項(xiàng)可能；D項(xiàng)操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的NaOH溶液的初始溫度偏高，最后計(jì)算出的反應(yīng)放出的熱量比實(shí)際放出的熱量少，D項(xiàng)可能。據(jù)條件知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，只有D項(xiàng)酸與堿發(fā)生的中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，而A、B、C三項(xiàng)均為吸熱反應(yīng)。√2.下列反應(yīng)中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的是A.二氧化碳與碳生成一氧化碳B.碳與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣C.碳酸鈣受熱分解D.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)3.化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A.每生成2molAB(g)吸收bkJ熱量B.反應(yīng)熱ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵，放出akJ能量√根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，每生成2molAB(g)吸收(a－b)kJ熱量，A、C兩項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)熱等于生成物總能量與反應(yīng)物總能量的差值可知，該反應(yīng)熱ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1，B項(xiàng)正確；化學(xué)鍵斷裂吸收能量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.鋁熱反應(yīng)是以鋁粉和氧化鐵為主要反應(yīng)物的放熱反應(yīng)。當(dāng)溫度超過1250℃時(shí)，鋁粉劇烈氧化，燃燒而放出大量熱。這種放熱反應(yīng)的溫度可達(dá)3000℃以上。鋁熱反應(yīng)非常迅速，作用時(shí)間短。加入硅鐵粉時(shí)，可使作用緩和，利于延長(zhǎng)作用的時(shí)間。為用于澆注溫度為1000～1100℃左右的銅合金鑄件，可再加少量氧化劑，如硝酸鈉、硝酸鉀等；還可加入鎂作為點(diǎn)火劑，使其在較低溫度下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。該反應(yīng)經(jīng)常用于焊接鋼軌，冶煉金屬。(1)閱讀材料思考，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？放熱反應(yīng)是否不需要加熱就能發(fā)生呢？答案：鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)鋁熱反應(yīng)需要在高溫下引發(fā)，因此放熱反應(yīng)有時(shí)也需要加熱才能發(fā)生。(2)寫出鋁與氧化鐵反應(yīng)的方程式，并用圖示表示反應(yīng)物與生成物能量的相對(duì)大小。答案：2Al＋Fe2O3

Al2O3＋2Fe圖示：=====高溫返回課時(shí)測(cè)評(píng)√題點(diǎn)一中和反應(yīng)反應(yīng)熱及其測(cè)定1.已知中和熱的數(shù)值是57.3kJ/mol。下列反應(yīng)物混合時(shí)，產(chǎn)生的熱量等于57.3kJ的是A.1mol/L稀HCl(aq)和1mol/L稀NaOH(aq)B.500mL2.0mol/L的HCl(aq)和500mL2.1mol/L的NaOH(aq)C.500mL2.0mol/L的CH3COOH(aq)和500mL2.0mol/L的NaOH(aq)D.1mol/L稀CH3COOH(aq)和1mol/L稀NaOH(aq)只知道酸和堿的濃度，但是不知道溶液的體積，無法確定生成水的量的多少，也無法確定放熱多少，故A不符合題意；500mL2.0mol/L的HCl(aq)的物質(zhì)的量為2.0mol/L×0.5L＝1mol，500mL2.1mol/L的NaOH(aq)的物質(zhì)的量為2.1mol/L×0.5L＝1.05mol，NaOH(aq)過量，HCl(aq)完全反應(yīng)，反應(yīng)生成的水的物質(zhì)的量是1mol，放出的熱量是為57.3kJ，故B符合題意；500mL2.0mol/L的CH3COOH(aq)的物質(zhì)的量為2.0mol/L×0.5L＝1mol，500mL2.0mol/L的NaOH(aq)的物質(zhì)的量為2.0mol/L×0.5L＝1mol，反應(yīng)生成的水的物質(zhì)的量是1mol，但是醋酸是弱酸，弱酸電離吸熱，放出的熱量小于57.3kJ，故C不符合題意；只知道酸和堿的濃度，但是不知道溶液的體積，無法確定生成水的量的多少，也無法確定放熱多少，并且醋酸是弱酸，弱酸電離吸熱，故D不符合題意；

答案選B?！?.某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化。

下列判斷正確的是A.由實(shí)驗(yàn)可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B.將實(shí)驗(yàn)(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加C.實(shí)驗(yàn)(c)中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵質(zhì)攪拌器，則測(cè)定數(shù)值偏低D.若用NaOH固體代替NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，測(cè)定數(shù)值不變金屬與酸的反應(yīng)、中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，氫氧化鋇晶體和氯化銨固體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即(a)、(c)所涉及的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；相同質(zhì)量的鋁片和鋁粉與酸反應(yīng)放出的熱量相同，B錯(cuò)誤；鐵制攪拌器導(dǎo)熱效果好，會(huì)損失部分熱量，導(dǎo)致測(cè)定的放出的熱量數(shù)值偏小，C正確；氫氧化鈉固體溶于水放熱，測(cè)定的數(shù)值偏大，D錯(cuò)誤；故選C?！袒瘜W(xué)反應(yīng)的能量變化可以表現(xiàn)為很多方面，如轉(zhuǎn)化為熱能、電能、光能等，A錯(cuò)誤；在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焓不一定高于生成物的總焓，但總是不同，C正確，D錯(cuò)誤；焓變是指在一定條件下化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，不僅僅指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化，B錯(cuò)誤。題點(diǎn)二焓變和反應(yīng)熱概念的理解3.(2023·巴楚縣第一中學(xué)高二期末)下列說法正確的是A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化B.焓變是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化C.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焓與生成物的總焓一定不同D.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焓總是高于生成物的總焓4.某學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)X＋2Y===2Z能量變化情況的研究。當(dāng)向試管中滴加試劑Y時(shí)，觀察到U形管中液面甲處下降、乙處上升。下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)②該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)③生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高④反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高⑤該反應(yīng)過程可以看成貯存于X、Y內(nèi)部的部分能量轉(zhuǎn)化為熱能而釋放出來A.①④⑤ B.①④C.①③ D.②③⑤√當(dāng)向試管中加入試劑Y時(shí)，看到U形管中液面甲處下降、乙處上升，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱使集氣瓶中的氣體膨脹而出現(xiàn)該現(xiàn)象，故①正確；在放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故④正確；該反應(yīng)過程可以看成貯存于X、Y內(nèi)部的部分能量轉(zhuǎn)化為熱能而釋放出來，故⑤正確。綜上所述，A項(xiàng)符合題意?！蘊(yùn)aOH固體溶于水是物理變化，不屬于放熱反應(yīng)，①不選；石灰石分解是吸熱反應(yīng)，③不選；NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O混合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，⑥不選?！?.(2023·信陽高二檢測(cè))化學(xué)反應(yīng)原理的研究始終與物質(zhì)變化、能量變化緊密相連，過程中釋放或吸收的能量在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中具有廣泛的應(yīng)用。下列變化過程中，屬于放熱反應(yīng)的是①NaOH固體溶于水

②燃燒木炭取暖③煅燒石灰石制生石灰④鋁熱反應(yīng)⑤酸與堿的中和反應(yīng)

⑥NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌A.①③⑥ B.①④⑤C.②③④ D.②④⑤√題點(diǎn)四反應(yīng)熱與化學(xué)鍵的關(guān)系7.(2023·四川峨眉山高二期中)H2與O2發(fā)生反應(yīng)的過程用模型圖示意如下(“－”表示化學(xué)鍵)，下列說法不正確的是

A.過程Ⅰ是吸熱過程B.該反應(yīng)過程中所有舊化學(xué)鍵都斷裂，且形成了新化學(xué)鍵C.過程Ⅲ一定是放熱過程D.該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進(jìn)行過程Ⅰ分子中化學(xué)鍵斷裂形成原子，屬于吸熱過程，故A正確；過程Ⅰ中所有舊化學(xué)鍵均斷裂，過程Ⅲ為新化學(xué)鍵形成的過程，故B正確；過程Ⅲ為新化學(xué)鍵形成的過程，是放熱過程，故C正確。8.H2和I2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)

2HI(g)

ΔH＝－akJ·mol－1，反應(yīng)過程如圖所示。已知a、b、c均大于零。下列說法不正確的是A.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B.斷開1molH—H鍵和1molI—I鍵所需能量大于斷開2molH—I鍵所需能量C.斷開2molH—I鍵所需能量約為(c＋b＋a)kJD.向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a

kJ√√題點(diǎn)五能量變化圖像9.石墨在一定條件下能轉(zhuǎn)化為金剛石，其能量變化如圖所示，其中E1＝393.5kJ/mol，E2＝395.4kJ/mol，下列說法正確的是

A.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于物理變化B.金剛石能量比石墨能量高1.9kJ/molC.金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨D.E1表示1molC(s，石墨)所具有的總能量石墨與金剛石的結(jié)構(gòu)不同，則石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于化學(xué)變化，A說法錯(cuò)誤；根據(jù)圖像可知，C(s，石墨)===C(s，金剛石)

ΔH＝＋1.9kJ/mol，則金剛石能量比石墨能量高

1.9kJ/mol，B說法正確；相同量的金剛石具有的能量高于石墨，則石墨的穩(wěn)定性強(qiáng)于金剛石，C說法錯(cuò)誤；E1表示1molC(s，石墨)完全生成二氧化碳?xì)怏w時(shí)，所釋放的總能量，D說法錯(cuò)誤；答案為B。1molI2(g)和1molH2(g)反應(yīng)生成2molHI(g)放出12kJ能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。√10.關(guān)于下圖的說法不正確的是A.1mol固態(tài)碘與1mol氫氣化合生成2molHI氣體時(shí)，需要吸收5kJ的能量B.2molHI氣體分解生成1mol碘蒸氣與1mol氫氣時(shí)需要吸收12kJ的能量C.1m