高中 化學(xué) 必修 第二冊(cè) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量《第二節(jié) 第1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的速率》教學(xué)設(shè)計(jì)

第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法，并能進(jìn)行簡單計(jì)算。2.理解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及規(guī)律，并能合理解釋生產(chǎn)、生活中的相關(guān)化學(xué)現(xiàn)象。3.學(xué)會(huì)運(yùn)用變量控制研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的方法。任務(wù)一化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法1．化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法[交流研討1]已知合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)eq\o(?,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3(g)，其濃度數(shù)據(jù)如下：N2H2NH3起始濃度/(mol·L-1)1.03.002s末濃度/(mol·L-1)0.61.80.8(1)2s內(nèi)，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化各為多少？則2s內(nèi)用N2、H2、NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(N2)、v(H2)、v(NH3)分別為多少？提示：2s內(nèi)，Δc(N2)＝(1.0－0.6)mol·L-1＝0.4mol·L-1，Δc(H2)＝(3.0－1.8)mol·L-1＝1.2mol·L-1，Δc(NH3)＝(0.8－0)mol·L-1＝0.8mol·L-1；2s內(nèi)，v(N2)＝eq\f(Δc(N2),Δt)＝eq\f(0.4mol·L-1,2s)＝0.2mol·L-1·s-1，v(H2)＝eq\f(Δc(H2),Δt)＝eq\f(1.2mol·L-1,2s)＝0.6mol·L-1·s-1，v(NH3)＝eq\f(Δc(NH3),Δt)＝eq\f(0.8mol·L-1,2s)＝0.4mol·L-1·s-1。(2)根據(jù)上述計(jì)算，同一反應(yīng)在相同時(shí)間內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值是否相同？提示：同一反應(yīng)在相同時(shí)間內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但都表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，意義相同。(3)v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝。提示：1∶3∶2eq\a\vs4\al()1．對(duì)于固體和純液體物質(zhì)來說，它們的物質(zhì)的量濃度為常數(shù)，故一般不用固體或純液體物質(zhì)來表示反應(yīng)速率。2．對(duì)于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)?pC(g)＋qD(g)，當(dāng)單位相同時(shí)，同一段時(shí)間內(nèi)用不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。2．化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較[交流研討2]已知反應(yīng)A(g)＋3B(g)?2C(g)，在不同條件下，分別用A、B、C三種物質(zhì)表示的速率為：①v(A)＝0.2mol/(L·s)②v(B)＝0.45mol/(L·s)③v(C)＝0.45mol/(L·s)，通過所學(xué)知識(shí)比較此反應(yīng)在上述條件下進(jìn)行的快慢程度。提示：用不同物質(zhì)比較化學(xué)反應(yīng)速率快慢時(shí)，要轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，然后再進(jìn)行比較。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，將②③中的反應(yīng)速率都用A表示為：②v(A)＝0.15mol/(L·s)，③v(A)＝0.225mol/(L·s)，故三者速率大小為③＞①＞②。eq\a\vs4\al()比較化學(xué)反應(yīng)速率大小的兩種方法1．歸一法：若單位不統(tǒng)一，則要換算成相同的單位；若為不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，則要換算成同一物質(zhì)來表示反應(yīng)速率，再比較數(shù)值的大小。2．比值法：比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，如aA(g)＋bB(g)=cC(g)＋dD(g)，比較eq\f(v(A),a)與eq\f(v(B),b)，若eq\f(v(A),a)＞eq\f(v(B),b)，則說明用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率大于用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率。1．一定條件下反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)在10L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)N2的反應(yīng)速率為()A．1.2mol·L-1·min-1B．6mol·L-1·min-1C．0.6mol·L-1·min-1D．0.4mol·L-1·min-1答案：C解析：2min內(nèi)N2的物質(zhì)的量變化量為(20－8)mol＝12mol，根據(jù)速率計(jì)算公式v＝eq\f(Δn,V·Δt)，即v(N2)＝eq\f(Δn(N2),V·Δt)＝eq\f(12,10×2)mol·L-1·min-1＝0.6mol·L-1·min-1，故選C。2．已知4NH3(g)＋5O2(g)?4NO(g)＋6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關(guān)系是()A．4v(NH3)＝5v(O2)B．6v(O2)＝5v(H2O)C．4v(NH3)＝6v(H2O)D．5v(O2)＝4v(NO)答案：B解析：已知4NH3(g)＋5O2(g)?4NO(g)＋6H2O(g)，由同一反應(yīng)、同一時(shí)間段內(nèi)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，5v(NH3)＝4v(O2)，A錯(cuò)誤；6v(O2)＝5v(H2O)，B正確；6v(NH3)＝4v(H2O)，C錯(cuò)誤；4v(O2)＝5v(NO)，D錯(cuò)誤。3．已知反應(yīng)4CO(g)＋2NO2(g)eq\o(=,\s\up7(催化劑))N2(g)＋4CO2(g)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下：①v(CO)＝1.5mol·L-1·min-1②v(NO2)＝0.01mol·L-1·s-1③v(N2)＝0.4mol·L-1·min-1④v(CO2)＝1.1mol·L-1·min-1上述4種情況反應(yīng)最慢的是（填序號(hào)）。答案：④解析：②經(jīng)轉(zhuǎn)化可表示為v(CO)＝2v(NO2)＝0.02mol·L-1·s-1＝1.2mol·L-1·min-1；③v(CO)＝4v(N2)＝1.6mol·L-1·min-1；④v(CO)＝v(CO2)＝1.1mol·L-1·min-1。任務(wù)二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)1.探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①產(chǎn)生氣泡速率最慢②產(chǎn)生氣泡速率較快③產(chǎn)生氣泡速率最快實(shí)驗(yàn)結(jié)論對(duì)于反應(yīng)2H2O2eq\o(=,\s\up7(催化劑))2H2O＋O2↑來說，溫度升高，H2O2的分解速率加快實(shí)驗(yàn)2.探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①有少量氣泡出現(xiàn)②能產(chǎn)生大量氣泡③能產(chǎn)生大量氣泡實(shí)驗(yàn)結(jié)論MnO2、FeCl3可以使H2O2分解的速率加快實(shí)驗(yàn)3.探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象裝有12%H2O2溶液的試管中先產(chǎn)生氣泡實(shí)驗(yàn)結(jié)論增大H2O2濃度能使H2O2分解速率加快實(shí)驗(yàn)4.探究固體反應(yīng)物表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加碳酸鈣粉末的試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡較快，加塊狀碳酸鈣的試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡較慢實(shí)驗(yàn)結(jié)論其他條件相同時(shí)，固體反應(yīng)物表面積越大，反應(yīng)速率越快1．內(nèi)因反應(yīng)物本身的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。2．外因（其他條件不變，只改變一個(gè)條件）(1)濃度：增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，反之減小。(2)壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，反之減小。(3)溫度：升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，反之減小。(4)催化劑：使用催化劑，能改變化學(xué)反應(yīng)速率。(5)其他因素：固體反應(yīng)物的表面積、光波、電磁波、溶劑等。[交流研討](1)請(qǐng)從化學(xué)反應(yīng)快慢的角度解釋人們?yōu)槭裁词褂秒姳浔４媸澄?。提示：食物腐敗是因?yàn)榘l(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，在其他條件相同時(shí)，溫度越低，化學(xué)反應(yīng)越慢，人們用電冰箱把食物放置在低溫下保存，以減緩食物的腐敗。(2)工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，要先將黃鐵礦礦石（主要成分為FeS2）粉碎后，再投入沸騰爐，為什么？提示：將鐵礦石粉碎，是為了增大與空氣的接觸面積，加快反應(yīng)速率。(3)對(duì)于恒溫恒容密閉容器內(nèi)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若充入Ar氣，化學(xué)反應(yīng)速率如何變化？提示：若通入Ar氣，容器內(nèi)反應(yīng)物的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變。(4)對(duì)于恒溫恒壓密閉容器內(nèi)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若充入Ar氣，化學(xué)反應(yīng)速率如何變化？提示：若通入Ar氣，導(dǎo)致容器的體積增大，容器內(nèi)反應(yīng)物的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小。eq\a\vs4\al()剖析壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)）1．恒溫恒容時(shí)：充入氣體反應(yīng)物eq\o(→,\s\up7(引起))壓強(qiáng)增大eq\o(→,\s\up7(引起))濃度增大eq\o(→,\s\up7(引起))反應(yīng)速率加快。2．恒溫恒容時(shí)：充入惰性氣體eq\o(→,\s\up7(引起))總壓強(qiáng)增大，但各氣體物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變。3．恒溫恒壓時(shí)：充入惰性氣體eq\o(→,\s\up7(引起))壓強(qiáng)不變eq\o(→,\s\up7(引起))體積增大eq\o(→,\s\up7(引起))各氣體物質(zhì)的濃度減小eq\o(→,\s\up7(引起))反應(yīng)速率減慢。4．恒溫時(shí)：縮小容器體積→容器壓強(qiáng)增大→反應(yīng)物濃度增大→反應(yīng)速率加快。1．下列方法能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是()①升高溫度②加入合適的催化劑③增大反應(yīng)物濃度④將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末A．①②③ B．①②④C．①③④ D．①②③④答案：D解析：①升高溫度，反應(yīng)速率加快，故①正確；②加入合適的催化劑，加快反應(yīng)速率，故②正確；③增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快，故③正確；④將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率，故④正確；綜上故選D。2．為了說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是()A．在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，大理石粉的反應(yīng)快B．將相同大小、相同形狀的鎂條和鋁條分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，二者的化學(xué)反應(yīng)速率相等C．將相同濃度、相同體積的濃硝酸分別放在暗處和強(qiáng)光處，會(huì)發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解D．室溫下，向兩支試管中分別加入相同濃度、相同體積的雙氧水，再向其中一支試管中加入少量二氧化錳粉末，二者產(chǎn)生氧氣的快慢不同答案：B解析：A．其他條件相同，只有CaCO3固體表面積不同，反應(yīng)速率不同，說明在相同條件下，固體表面積越大，反應(yīng)速率越快，A結(jié)論正確；B．Mg、Al兩種不同的金屬與同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率不同，說明金屬活動(dòng)性不同，反應(yīng)速率不同，即參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)影響化學(xué)反應(yīng)速率，B結(jié)論錯(cuò)誤；C．同一濃度的濃硝酸在光照時(shí)分解速率大于在暗處的分解速率，說明光照可以加快濃硝酸的分解速率，C結(jié)論正確；D．相同濃度、相同體積的雙氧水中加入少量二氧化錳粉末產(chǎn)生氧氣的速率大于未加入少量二氧化錳粉末的速率，二氧化錳是雙氧水分解的催化劑，可加快反應(yīng)速率，D結(jié)論正確；故選B。3．CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論不正確的是()A．反應(yīng)在2～4min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大B．反應(yīng)在2～4min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為v(CO2)＝0.1mol·L-1·min-1C．反應(yīng)開始4min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大D．4min后，反應(yīng)速率減小的主要原因是c(H＋)減小答案：B解析：A．相同時(shí)間內(nèi)生成的二氧化碳?xì)怏w越多，反應(yīng)速率越快，據(jù)題圖可知2～4min內(nèi)產(chǎn)生二氧化碳最多，平均反應(yīng)速率最大，故A正確；B．由題圖可知，2～4min產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量為0.2mol，缺容器的體積，無法計(jì)算二氧化碳的濃度和反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)開始后，反應(yīng)物的濃度開始減小，反應(yīng)速率應(yīng)減小，但實(shí)際上反應(yīng)速率增大，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高，反應(yīng)速率逐漸上升說明溫度比濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響大，故C正確；D．4min后，反應(yīng)消耗鹽酸，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度過低，濃度比溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響大，所以反應(yīng)速率減小，故D正確；故選B。1．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A．對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯B．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量C．若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5mol·L-1·s-1，就是指在該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化都為0.5mol·L-1·s-1D．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加來表示答案：B解析：反應(yīng)速率快的反應(yīng)現(xiàn)象不一定明顯，如NaOH與HCl的反應(yīng)等，反應(yīng)速率慢的反應(yīng)現(xiàn)象可能明顯，如鐵生銹等，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)速率用來定量表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，故B項(xiàng)正確；若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5mol·L-1·s-1，就是指1s內(nèi)對(duì)應(yīng)反應(yīng)物或生成物的濃度變化為0.5mol·L-1，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；一般不用固體和純液體來表示化學(xué)反應(yīng)速率，因?yàn)楣腆w和純液體的濃度可視為常數(shù)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．在氧化釹(Nd2O3)等稀土催化劑的作用下可發(fā)生反應(yīng)：4CO(g)＋2NO2(g)?N2(g)＋4CO2(g)，若該反應(yīng)的反應(yīng)速率分別用v(CO)、v(NO2)、v(N2)、v(CO2)表示，則下列關(guān)系正確的是()A．eq\f(1,4)v(N2)＝v(CO) B．eq\f(1,2)v(NO2)＝v(CO2)C．eq\f(1,4)v(N2)＝v(CO2) D．eq\f(1,2)v(CO)＝v(NO2)答案：D解析：A．v(N2)＝eq\f(1,4)v(CO)，A錯(cuò)誤；B．v(NO2)＝eq\f(1,2)v(CO2)，B錯(cuò)誤；C．v(N2)＝eq\f(1,4)v(CO2)，C錯(cuò)誤；D．eq\f(1,2)v(CO)＝v(NO2)，D正確；故選D。3．（2024·六盤水市期末）一定條件下，在體積為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4A(g)＋5B(g)?4C(g)＋6D(g)。用下列物質(zhì)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率最快的是()A．v(A)＝0.8mol/(L·s)B．v(B)＝1.2mol/(L·s)C．v(C)＝1.0mol/(L·s)D．v(D)＝1.8mol/(L·s)答案：D解析：根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即同一反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行測(cè)得的反應(yīng)速率大小比較，可根據(jù)反應(yīng)速率與計(jì)量數(shù)之比的比值大小判斷，若比值越大，則反應(yīng)速率越快。對(duì)于反應(yīng)4A(g)＋5B(g)?4C(g)＋6D(g)，v(A)＝0.8mol/(L·s)，則eq\f(v(A),4)＝eq\f(0.8,4)mol·L-1·s-1＝0.2mol·L-1·s-1；v(B)＝1.2mol/(L·s)，則eq\f(v(B),5)＝eq\f(1.2,5)mol·L-1·s-1＝0.24mol·L-1·s-1；v(C)＝1.0mol/(L·s)，則eq\f(v(C),4)＝eq\f(1.0,4)mol·L-1·s-1＝0.25mol·L-1·s-1；v(D)＝1.8mol/(L·s)，則eq\f(v(D),6)＝eq\f(1.8,6)mol·L-1·s-1＝0.3mol·L-1·s-1，綜上eq\f(v(D),6)＞eq\f(v(C),4)＞eq\f(v(B),5)＞eq\f(v(A),4)，所以v(D)＝1.8mol/(L·s)時(shí)，反應(yīng)速率最快，故選D。4．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)=2CO(g)，下列說法不正確的是()A．將炭塊磨成粉末可以加快反應(yīng)速率B．升高溫度可以加快反應(yīng)速率C．增加炭的質(zhì)量可以加快反應(yīng)速率D．容器體積不變時(shí)，向其中充入N2，反應(yīng)速率不變答案：C解析：A．將炭塊磨成粉末，增大接觸面積，可以加快反應(yīng)速率，故A正確；B．升高溫度，可以加快反應(yīng)速率，故B正確；C．炭是固體，增加炭的質(zhì)量，對(duì)濃度沒有影響，所以不能加快反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D．容器體積不變時(shí)，向其中充入N2，氮?dú)獠粎⒓臃磻?yīng)，反應(yīng)物的濃度保持不變，所以反應(yīng)速率不變，故D正確。5．根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：(1)在反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)中，若以N2表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol/(L·min)，則以H2表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為mol/(L·min)。(2)在5L的恒容密閉容器中，充入0.1molN2和0.4molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，2s后測(cè)得N2的物質(zhì)的量為0.09mol，則以NH3的濃度變化表示的反應(yīng)速率為mol/(L·s)。(3)將0.2molNH3充入容積為10L的恒容密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)2NH3(g)=N2(g)＋3H2(g)，在0～2s內(nèi)，消耗NH3的平均速率為0.002mol/(L·s)，則在2s時(shí)，容器中生成molH2，此時(shí)NH3的物質(zhì)的量濃度為mol/L。答案：(1)0.6(2)0.002(3)0.060.016解析：(1)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，在反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)中，若以N2表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol/(L·min)，則以H2表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol/(L·min)×3＝0.6mol/(L·min)。(2)2s后測(cè)得N2的物質(zhì)的量為0.09mol，則消耗氮?dú)馐?.01mol，根據(jù)方程式可知生成氨氣是0.02mol，以NH3的濃度變化表示的反應(yīng)速率為eq\f(0.02mol,5L×2s)＝0.002mol/(L·s)。(3)在0～2s內(nèi)，消耗NH3的平均速率為0.002mol/(L·s)，則在2s時(shí)消耗氨氣是0.002mol/(L·s)×2s×10L＝0.04mol，則容器中生成0.06molH2，此時(shí)NH3的物質(zhì)的量濃度為eq\f(0.2mol－0.04mol,10L)＝0.016mol/L。課時(shí)測(cè)評(píng)12化學(xué)反應(yīng)的速率（本欄目內(nèi)容，在學(xué)生用書中以獨(dú)立形式分冊(cè)裝訂?。╊}點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法1．（2024·長春高一期中）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢B．1mol·L-1·s-1的反應(yīng)速率一定比0.5mol·L-1·s-1的反應(yīng)速率對(duì)應(yīng)的反應(yīng)快C．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L-1·s-1是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L-1D．當(dāng)速率的單位是mol·L-1·s-1時(shí)，任何反應(yīng)物或生成物均可以表示化學(xué)反應(yīng)速率答案：A2．（2023·廈門湖濱中學(xué)高一檢測(cè)）在一定條件下，反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)在10L恒容密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)，H2的物質(zhì)的量由20mol減少到8mol，則2min內(nèi)NH3的化學(xué)反應(yīng)速率為()A．1.2mol·L-1·min-1B．1.8mol·L-1·min-1C．0.4mol·L-1·min-1D．0.6mol·L-1·min-1答案：C解析：v(H2)＝eq\f(Δc(H2),Δt)＝eq\f(20mol－8mol,10L×2min)＝0.6mol·L-1·min-1。則v(NH3)＝eq\f(2,3)v(H2)＝0.4mol·L-1·min-1。3．（2024·南京高一期末）已知4A(g)＋5B(g)?2C(g)＋6D(g)，則關(guān)于反應(yīng)速率正確的關(guān)系是()A．4v(A)＝5v(B) B．5v(B)＝6v(D)C．2v(A)＝3v(D) D．2v(B)＝5v(C)答案：D解析：A．eq\f(v(A),v(B))＝eq\f(5,4)，速率之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，A錯(cuò)誤；B．eq\f(v(B),v(D))＝eq\f(6,5)，速率之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，B錯(cuò)誤；C．eq\f(v(A),v(D))＝eq\f(3,2)，速率之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，C錯(cuò)誤；D．eq\f(v(B),v(C))＝eq\f(5,2)，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，D正確；故選D。4．（2024·山西高一期中）在密閉容器中W與X反應(yīng)生成Y和Z，其反應(yīng)速率分別為v(W)、v(X)、v(Y)、v(Z)，已知存在如下關(guān)系：v(W)＝2v(X)，v(Y)＝2v(X)，v(Z)＝2v(W)，則此反應(yīng)可表示為()A．W＋2X=Y＋4Z B．W＋2X=Y＋2ZC．2W＋X=2Y＋4Z D．2W＋X=2Y＋2Z答案：C5．對(duì)于反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)?2AB3(g)來說，下列反應(yīng)速率中表示該反應(yīng)進(jìn)行得最快的是()A．v(A2)＝0.6mol·L-1·s-1B．v(B2)＝2.7mol·L-1·min-1C．v(AB3)＝12mol·L-1·min-1D．v(A2)＝6mol·L-1·min-1答案：A解析：化學(xué)反應(yīng)中用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此將4個(gè)選項(xiàng)中的反應(yīng)速率均轉(zhuǎn)化為用A2表示的反應(yīng)速率，則A項(xiàng)中v(A2)＝0.6mol·L-1·s-1＝36mol·L-1·min-1，B項(xiàng)中v(A2)＝eq\f(2.7,3)mol·L-1·min-1＝0.9mol·L-1·min-1，C項(xiàng)中v(A2)＝eq\f(12,2)mol·L-1·min-1＝6mol·L-1·min-1，D項(xiàng)中v(A2)＝6mol·L-1·min-1，則A的反應(yīng)速率最快，故選A。題點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素6．演示鐵在純氧中燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，將鐵絲繞成螺旋狀，其主要目的是()A．提高鐵絲利用率 B．提高反應(yīng)溫度C．增大反應(yīng)的接觸面 D．使瓶底氧氣充分利用答案：C解析：做鐵在純氧中燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，將鐵絲繞成螺旋狀，主要目的是增大反應(yīng)的接觸面，加快反應(yīng)速率。7．化學(xué)反應(yīng)速率受外界條件如反應(yīng)溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)、催化劑等的影響。燒烤時(shí)，用扇子向紅熱的木炭扇風(fēng)，火會(huì)更旺，其原因是()A．壓強(qiáng)降低，反應(yīng)減慢B．溫度降低，反應(yīng)加快C．使CO2濃度增加，反應(yīng)加快D．使O2濃度增加，反應(yīng)加快答案：D解析：碳和氧氣反應(yīng)，碳的表面積和氧氣的濃度是影響反應(yīng)速率的主要因素，用扇子向紅熱的木炭扇風(fēng)，可增大氧氣的濃度，反應(yīng)速率加快，火會(huì)更旺，答案選D。8．用鋅片與1mol·L-1稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是()A．對(duì)該反應(yīng)體系加熱B．加入少量NaCl溶液C．不用鋅片，改用鋅粉D．加入少量1mol·L-1硫酸答案：B解析：A．加熱能使反應(yīng)速率加快，故A不選；B．加入少量NaCl溶液，鹽酸被稀釋，生成氫氣速率減小，故B選；C．改用鋅粉，增大了反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，故C不選；D．加入1mol·L-1硫酸，氫離子濃度增大，且不影響鹽酸的性質(zhì)，反應(yīng)速率增大，故D不選。9．（2024·詔安縣期中）對(duì)于300mL1mol·L-1鹽酸與鐵片的反應(yīng)，采取下列措施，其中能使反應(yīng)速率加快的是()①升高溫度②改用100mL3mol·L-1鹽酸③再加300mL1mol·L-1鹽酸④用等量鐵粉代替鐵片⑤改用100mL98%的硫酸A．①②④ B．①③④C．②③④ D．①②③⑤答案：A解析：①升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故①符合題意；②改用100mL3mol/L鹽酸，增大反應(yīng)物鹽酸的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故②符合題意；③再加300mL1mol/L鹽酸，鹽酸濃度相同，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無影響，故③不符合題意；④若用等量鐵粉代替鐵片，增大了鐵與鹽酸的接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故④符合題意；⑤若改用98%的硫酸，在室溫下Fe在濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化，故⑤不符合題意；綜上分析，其中能使反應(yīng)速率加快的是①②④，故選A。10．把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL2mol·L-1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是()A．10℃20mL3mol·L-1的X溶液B．20℃30mL2mol·L-1的X溶液C．20℃10mL4mol·L-1的X溶液D．10℃10mL2mol·L-1的X溶液答案：B解析：在化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，濃度越大，反應(yīng)速率越快；溫度越高，反應(yīng)速率越快。本題中要綜合考慮濃度和溫度的影響。先比較濃度的大小，這里的濃度應(yīng)該是混合以后的濃度，由于混合后各燒杯中鹽酸的濃度相等，因此只要比較X的濃度即可，X濃度越大，反應(yīng)速率越快。因?yàn)榉磻?yīng)后溶液的體積均為50mL，所以X的物質(zhì)的量越大，濃度就越大。通過觀察可知，混合后A、B選項(xiàng)中X的濃度相等，且比C、D兩項(xiàng)的大，但B中溫度更高，因此B的反應(yīng)速率最快。11．反應(yīng)4A(s)＋3B(g)?2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L。對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是()A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·(L·min)-1B．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3∶2∶1C．此2min內(nèi)的反應(yīng)速率，用B表示是0.6mol·(L·min)-1D．在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值是相等的答案：B解析：A．A為純固體，固體的濃度視為定值，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為3∶2∶1，故B正確；C．2min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率是v(B)＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(0.6mol/L,2min)＝0.3mol·L-1·min-1，故C錯(cuò)誤；D．由C項(xiàng)可知v(B)＝0.3mol·L-1·min-1，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v(C)＝eq\f(2,3)v(B)＝0.2mol·L-1·min-1，兩者數(shù)值不相等，故D錯(cuò)誤；故選B。12．（2024·莆田期中）相同質(zhì)量的鐵與足量稀硫酸分別在下列條件下發(fā)生反應(yīng)，開始階段化學(xué)反應(yīng)速率最大的是()選項(xiàng)鐵的狀態(tài)T/℃c(H2SO4)/(mol·L-1)A片狀201B片狀202C粉末301D粉末302答案：D解析：接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，C、D的接觸面積大于A、B；溫度越高，反應(yīng)速率越快，C、D溫度高于A、B溫度；濃度越大，反應(yīng)速率越快，D的濃度大于C的，所以由題干表中信息可知，開始時(shí)反應(yīng)速率最快的是D，故答案為D。13．H2O2可用于羊毛、生絲、紙漿等的漂白。5%H2O2溶液在常溫下分解速率很慢，為了加快H2O2分解，改變某一條件，下列裝置與改變的條件相對(duì)應(yīng)的是()A．甲—溫度、乙—濃度、丙—催化劑B．甲—濃度、乙—催化劑、丙—溫度C．甲—催化劑、乙—溫度、丙—濃度D．甲—溫度、乙—催化劑、丙—濃度答案：A解析：由題圖可知，甲與常溫下5%H2O2溶液的試管裝置相比，在60℃的熱水浴中反應(yīng)速率快，則改變的條件是溫度；乙與常溫下5%H2O2溶液的試管裝置相比，用10%的H2O2溶液反應(yīng)速率快，則改變的條件是濃度；丙與常溫下5%H2O2溶液的試管裝置相比，加了催化劑FeCl3，則改變的條件是催化劑，所以裝置與改變的條件相對(duì)應(yīng)的是甲—溫度、乙—濃度、丙—催化劑。14．在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A(g)＋2B(g)?3C(g)＋nD(g)。開始時(shí)A的物質(zhì)的量為4mol，B的物質(zhì)的量為6mol；5min末測(cè)得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol·L-1·min-1。計(jì)算：(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度為。(2)前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為。(3)化學(xué)方程式中n的值為。(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)＝5mol·L-1·min-1②v(B)＝6mol·L-1·min-1③v(C)＝4.5mol·L-1·min-1④v(D)＝8mol·L-1·min-1其中反應(yīng)速率最快的是（填序號(hào)）。答案：(1)1.5mol·L-1(2)0.2mol·L-1·min-1(3)2(4)①解析：(1)根據(jù)題給信息可知，5min末生成3molC，則消耗A的物質(zhì)的量為1mol，消耗B的物質(zhì)的量為2mol，5min末A的物質(zhì)的量濃度為eq\f(4mol－1mol,2L)＝1.5mol·L-1；(2)前5min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率v(B)＝eq\f(2mol,2L×5min)＝0.2mol·L-1·min-1；(3)由v(B)∶v(D)＝2∶n＝0.2mol·L-1·min-1∶0.2mol·L-1·min-1＝1∶1，得n＝2。(4)比較反應(yīng)速率的大小時(shí)應(yīng)換算為用同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率再比較數(shù)值大小。15．Ⅰ.為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問題：(1)定性分析：如圖甲可通過觀察的快慢，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將0.1mol·L-1FeCl3改為mol·L-1Fe2(SO4)3更為合理，其理由是__________