高中 化學(xué) 必修 第二冊(cè) 第五章 化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素《第一節(jié) 第1課時(shí) 硫和二氧化硫》教學(xué)設(shè)計(jì)

第一節(jié)硫及其化合物第1課時(shí)硫和二氧化硫[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1.能從物質(zhì)類別和硫元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)硫和二氧化硫的性質(zhì)。2.了解二氧化硫與水反應(yīng)的可逆性，二氧化硫的漂白性及其與氯氣漂白原理的不同。任務(wù)一硫單質(zhì)1．硫元素(1)硫元素原子結(jié)構(gòu)示意圖：。(2)在富含氧氣的地表附近的含硫化合物中，硫常常顯＋4價(jià)或＋6價(jià)，而氧顯－2價(jià)。2．硫的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)俗稱色態(tài)溶解性硫黃黃色晶體難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳eq\a\vs4\al()硫有多種同素異形體，如正交硫和斜方硫。(2)化學(xué)性質(zhì)eq\a\vs4\al()硫在空氣中或氧氣中燃燒都只生成SO2。[交流研討]變價(jià)金屬鐵、銅分別在氯氣和硫蒸氣中反應(yīng)所得產(chǎn)物中金屬元素的價(jià)態(tài)有何區(qū)別？據(jù)此判斷氯氣和硫氧化性強(qiáng)弱關(guān)系如何。提示：氯氣與變價(jià)金屬鐵、銅反應(yīng)時(shí)，生成高價(jià)金屬氯化物FeCl3和CuCl2；硫與變價(jià)金屬鐵、銅反應(yīng)時(shí)，生成低價(jià)態(tài)的金屬硫化物FeS和Cu2S。說明氧化性：Cl2＞S。eq\a\vs4\al()硫與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)1．化學(xué)方程式：3S＋6NaOHeq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。2．應(yīng)用：可用熱的NaOH溶液除去附著在試管內(nèi)壁上的硫。1．正誤判斷，錯(cuò)誤的說明原因。(1)要洗滌試管壁上附著的硫單質(zhì)，不能用水洗，可以用酒精洗滌。(2)高價(jià)態(tài)的含硫物質(zhì)要實(shí)現(xiàn)向低價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化，一定發(fā)生還原反應(yīng)。(3)單質(zhì)硫在純氧中燃燒，其氧化產(chǎn)物為SO3。(4)硫是一種非金屬單質(zhì)，與其他單質(zhì)反應(yīng)，只能作氧化劑。答案：(1)錯(cuò)誤，硫單質(zhì)微溶于酒精，不能用酒精洗滌(2)正確(3)錯(cuò)誤，硫與氧氣反應(yīng)生成物只能為SO2(4)錯(cuò)誤，0價(jià)硫?yàn)榱蛟氐闹虚g價(jià)態(tài)，即可作氧化劑，又能作還原劑2．下列化合物中，不能由組成該化合物的兩種元素的單質(zhì)直接化合而成的是()A．Cu2S B．SO3C．FeS D．H2S答案：B解析：S的氧化性較弱，和變價(jià)金屬反應(yīng)只能生成低價(jià)金屬硫化物，故A、C不符合題意，S和H2在加熱情況下可生成H2S，D不符合題意，S和O2只能生成SO2，不能生成SO3，B符合題意，故選B。3．實(shí)驗(yàn)室洗滌試管壁上附著的硫單質(zhì)，常用兩種方法。(1)物理方法：用CS2洗滌，利用單質(zhì)硫的性質(zhì)為_______________________________________________________________________________________________________。(2)化學(xué)方法：用熱的NaOH溶液洗滌，該反應(yīng)原理為3S＋6NaOHeq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在該反應(yīng)中，硫單質(zhì)表現(xiàn)性和性，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為，寫出上述反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)單質(zhì)硫易溶于CS2(2)氧化還原2∶13S＋6OH－eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())2S2-＋SOeq\o\al(2-,3)＋3H2O任務(wù)二二氧化硫1．物理性質(zhì)顏色氣味狀態(tài)密度毒性水溶性無色有刺激性氣味氣態(tài)比空氣大有毒易溶于水，1體積水溶解約40體積SO22.化學(xué)性質(zhì)(1)酸性氧化物SO2為酸性氧化物，書寫與水、堿或堿性氧化物反應(yīng)的方程式。①SO2通入水中，其化學(xué)方程式為SO2＋H2O?H2SO3。②少量SO2通入澄清石灰水中，其離子方程式為SO2＋Ca2+＋2OH－=CaSO3↓＋H2O。③SO2與CaO反應(yīng)，其化學(xué)方程式為SO2＋CaO=CaSO3。(2)氧化性和還原性(3)SO2的特性——漂白性二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱褪色后的溶液又恢復(fù)紅色。eq\a\vs4\al()SO2可漂白品紅溶液、有機(jī)色素，不能漂白石蕊、甲基橙等指示劑。[交流研討](1)請(qǐng)列舉你知道的漂白劑。提示：活性炭、過氧化氫、過氧化鈉、氯水、次氯酸、次氯酸鹽、臭氧、二氧化硫(2)氯水和二氧化硫的水溶液都有漂白性，若將二者等物質(zhì)的量混合，漂白性會(huì)增強(qiáng)嗎？請(qǐng)說明原因。提示：不會(huì)，若將等物質(zhì)的量的氯氣和二氧化硫氣體混合后，在溶液中發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，從而失去漂白能力。eq\a\vs4\al()常見漂白劑漂白性的區(qū)別漂白劑漂白原理特點(diǎn)氯水(HClO)、Ca(ClO)2、H2O2利用物質(zhì)的氧化性氧化有色物質(zhì)而使之失去原有的顏色不可逆，褪色后不能恢復(fù)原來的顏色SO2與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)可逆，在一定條件下又能恢復(fù)原來的顏色活性炭具有較大的比表面積，可以吸附有色物質(zhì)而使之失去原有的顏色部分吸附劑可重復(fù)使用3．SO2的實(shí)驗(yàn)室制法實(shí)驗(yàn)室常用Na2SO3固體與較濃的硫酸制?。篘a2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑。4．SO2的用途(1)漂白紙漿、毛、絲等。(2)用于殺菌消毒，可用作食品添加劑。5．可逆反應(yīng)(1)可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。(2)表示方法：在可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式中用“?”，不用“=”表示。1．正誤判斷，錯(cuò)誤的說明原因。(1)SO2的水溶液中存在SO2、H2SO3的原因是SO2與H2O反應(yīng)為可逆反應(yīng)。(2)SO2可使溴水褪色，是因?yàn)镾O2有漂白性。(3)某氣體通入品紅溶液后，品紅溶液褪色，則該氣體一定是SO2。答案：(1)正確。(2)錯(cuò)誤，SO2使溴水褪色，SO2表現(xiàn)還原性。(3)錯(cuò)誤，使品紅溶液褪色的氣體，除SO2外還有其他氣體，如Cl2等。2．下圖所示的是驗(yàn)證二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、c、d是浸有相關(guān)溶液的棉球。將濃硫酸滴入裝有亞硫酸鈉固體的培養(yǎng)皿。關(guān)于此實(shí)驗(yàn)的“現(xiàn)象”、“解釋或結(jié)論”以及對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的是()選項(xiàng)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處黃色褪去二氧化硫具有漂白性Bb處變?yōu)榧t色二氧化硫與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)Cc處變?yōu)樗{(lán)色二氧化硫具有一定的氧化性Dd處紅色先褪去后恢復(fù)二氧化硫具有漂白性且漂白性不穩(wěn)定答案：B解析：A．a(chǎn)處二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸和HBr，黃色褪去，不能說明二氧化硫具有漂白性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．b處二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，為酸性物質(zhì)，使石蕊試液變紅，B項(xiàng)正確；C．SO2氧化性弱，不能氧化KI，裝置中溴水易揮發(fā)，c處溴水與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成碘單質(zhì)，淀粉溶液變藍(lán)，不能體現(xiàn)二氧化硫的氧化性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．d處品紅溶液褪色，則體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，褪色的溶液加熱后才能恢復(fù)到原來的顏色，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。1．硫的氧化性不如氧氣強(qiáng)，下列敘述不能說明這一事實(shí)的是()A．S＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃),\s\do5())SO2，O2是氧化劑、S是還原劑B．S是淡黃色固體，O2是無色氣體C．氫硫酸放置在空氣中易變渾濁(2H2S＋O2=2S↓＋2H2O)D．S和Cu反應(yīng)只能生成Cu2S（硫化亞銅），而O2與Cu反應(yīng)生成CuO答案：B解析：A項(xiàng)，S與O2化合時(shí)，O2是氧化劑，硫是還原劑，說明氧氣的氧化性比硫強(qiáng)，不符合題意；B項(xiàng)，不同單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱與單質(zhì)的存在狀態(tài)無必然聯(lián)系，符合題意；C項(xiàng)，氫硫酸放置在空氣中易變渾濁，是氧氣將硫置換出來，說明氧氣的氧化性比硫強(qiáng)，不符合題意；D項(xiàng)，S可以將Cu氧化成Cu2S（Cu的化合價(jià)為＋1），而O2可以將Cu氧化為CuO（Cu的化合價(jià)為＋2），說明氧氣的氧化性比硫強(qiáng)，不符合題意。2．將SO2氣體分別通入下列四種溶液中，有關(guān)現(xiàn)象及結(jié)論的說法正確的是()A．試管①中有淡黃色沉淀生成，說明SO2有氧化性B．試管②中溶液褪色，說明SO2有漂白性C．試管③中能產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2有酸性D．試管④中溶液顏色變淺，說明SO2有還原性答案：D解析：A．氯水中通入SO2發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，不產(chǎn)生淡黃色沉淀，故A錯(cuò)誤；B．試管②中溶液褪色，因?yàn)镾O2與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，表現(xiàn)了SO2的還原性，故B錯(cuò)誤；C．SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，試管③中不能產(chǎn)生白色沉淀，故C錯(cuò)誤；D．SO2與氯化鐵溶液反應(yīng)，二氧化硫被氧化成硫酸根離子，鐵離子被還原成亞鐵離子，溶液顏色變淺，說明SO2有還原性，故D正確。3．葡萄酒是由葡萄汁發(fā)酵而成的。在釀造葡萄酒的過程中面臨兩大問題：一是在葡萄汁發(fā)酵過程中產(chǎn)生的雜菌會(huì)影響葡萄酒的釀造和保存；二是葡萄酒中所含的還原性物質(zhì)一旦被氧化，葡萄酒的果香味就會(huì)消失，影響口感。在釀酒實(shí)踐中，人們發(fā)現(xiàn)二氧化硫可以解決這兩大問題。(1)二氧化硫能夠解決釀酒中的兩大問題分別指________________________________________________________________________________________________________。(2)在葡萄汁發(fā)酵過程中，會(huì)產(chǎn)生一定量的二氧化硫，但量比較少，不能完全解決問題，需要額外添加。國家對(duì)葡萄酒中二氧化硫的含量有上限規(guī)定，檢測(cè)二氧化硫的含量是葡萄酒廠和相關(guān)食品質(zhì)檢部門的重要工作。某種檢測(cè)方法用到H2SO4溶液、碘水、淀粉溶液等試劑。請(qǐng)寫出該方法涉及的反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)有些人會(huì)對(duì)二氧化硫有過敏反應(yīng)，出現(xiàn)頭痛等癥狀。對(duì)哮喘病人來說，二氧化硫也是增加支氣管痙攣概率的危險(xiǎn)物質(zhì)。所以，研究人員希望找到能夠替代二氧化硫的物質(zhì)。你認(rèn)為替代物質(zhì)需要滿足的條件是____________________________________________。答案：(1)SO2能抑制雜菌生長；SO2可以防止原料被氧化(2)SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=SOeq\o\al(2-,4)＋2I－＋4H＋(3)屬于國家規(guī)定的食品添加劑；具有還原性，可抑制雜菌生長課時(shí)測(cè)評(píng)1硫和二氧化硫（本欄目內(nèi)容，在學(xué)生用書中以獨(dú)立形式分冊(cè)裝訂?。╊}點(diǎn)一硫單質(zhì)的性質(zhì)與用途1．（2023·哈爾濱一中高一校考）洗滌附著在試管壁上的硫黃，可選用的方法是()A．用CS2洗滌 B．用稀硫酸洗滌C．用飽和食鹽水洗滌 D．用水洗滌答案：A解析：A．硫單質(zhì)易溶于CS2，可用CS2洗滌，故A正確；B．S與稀硫酸不反應(yīng)，不能用稀硫酸洗滌，故B錯(cuò)誤；C．S不溶于飽和食鹽水且不與其反應(yīng)，不能用飽和食鹽水洗滌，故C錯(cuò)誤；D．S不溶于水，不能用水洗滌，故D錯(cuò)誤。2．（2023·江西南昌高一校際聯(lián)考）將一包鐵粉和硫粉組成的混合物鋪在陶土網(wǎng)上，用灼熱玻璃棒引燃，然后迅速移開玻璃棒，發(fā)現(xiàn)粉末劇烈燃燒至完全。下列敘述正確的是()A．鐵粉和硫粉反應(yīng)放熱B．鐵粉和硫粉共熱生成Fe2S3C．上述反應(yīng)生成了SO3D．上述反應(yīng)中玻璃棒作催化劑答案：A解析：A．引燃后繼續(xù)燃燒，說明反應(yīng)放出熱量，A正確；B．鐵粉和硫粉共熱生成FeS，B錯(cuò)誤；C．題述反應(yīng)生成了FeS，C錯(cuò)誤；D．題述反應(yīng)中，玻璃棒起傳遞熱量的作用，并沒有參與化學(xué)反應(yīng)，D錯(cuò)誤。3．（2023·山西霍州高一統(tǒng)考）將0.1mol某金屬單質(zhì)與足量的硫粉在隔絕空氣的情況下充分反應(yīng)后，分離出的產(chǎn)物比原金屬質(zhì)量增加了3.2g，則該金屬單質(zhì)不可能是()A．鈣 B．銅C．鐵 D．鎂答案：B解析：用M表示金屬，0.1mol某金屬單質(zhì)與足量的硫粉在隔絕空氣的情況下充分反應(yīng)后，分離出的產(chǎn)物比原金屬質(zhì)量增加了3.2g，消耗的硫粉的物質(zhì)的量為0.1mol，故金屬與S的物質(zhì)的量相同，化學(xué)式為MS。A．鈣與硫反應(yīng)生成CaS，滿足化學(xué)式，A不符合題意；B．銅與硫反應(yīng)生成Cu2S，不滿足化學(xué)式，B符合題意；C．鐵與硫反應(yīng)生成FeS，滿足化學(xué)式，C不符合題意；D．鎂與硫反應(yīng)生成MgS，滿足化學(xué)式，D不符合題意。題點(diǎn)二二氧化硫的性質(zhì)與用途4．下列有關(guān)SO2的性質(zhì)中，從酸性氧化物通性角度不能預(yù)測(cè)出的是()A．能與水發(fā)生化合反應(yīng)B．能使澄清石灰水變渾濁C．能使酸性KMnO4溶液褪色D．能與CaO發(fā)生化合反應(yīng)答案：C解析：A．大部分酸性氧化物都能和水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，故A不符合題意；B．酸性氧化物能和堿反應(yīng)生成鹽和水，二氧化硫能和氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀和水，故B不符合題意；C．二氧化硫具有還原性能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不是酸性氧化物的通性，故C符合題意；D．酸性氧化物一般能和堿性氧化物反應(yīng)生成鹽，二氧化硫和氧化鈣能反應(yīng)生成亞硫酸鈣，故D不符合題意。5．運(yùn)用思維圖學(xué)習(xí)，有助于提高歸納整理能力。如圖為物質(zhì)X的思維圖，X可能為()A．S B．SO3C．SO2 D．H2SO3答案：C解析：A．S不是氧化物，故A不符合題意；B．SO3沒有還原性，故B不符合題意；C．SO2為氧化物，有氧化性和還原性，溶于水，有污染性，故C符合題意；D．H2SO3不是氧化物，故D不符合題意。6．將少量SO2氣體通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生。針對(duì)上述變化，下列分析正確的是()A．該過程表明SO2有漂白性B．白色沉淀為BaSO3C．該實(shí)驗(yàn)表明FeCl3具有還原性D．反應(yīng)后SO2轉(zhuǎn)化為SOeq\o\al(2-,4)答案：D解析：該過程沒有體現(xiàn)SO2的漂白性，A錯(cuò)誤；將SO2通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，F(xiàn)e3+與SO2在溶液中反應(yīng)生成SOeq\o\al(2-,4)和Fe2+，則白色沉淀為BaSO4，B錯(cuò)誤，D正確；該過程體現(xiàn)了FeCl3的氧化性，C錯(cuò)誤。7．下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是()①澄清石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品紅溶液A．①②③ B．②③④C．②③④⑤ D．全部答案：C解析：SO2、CO2都能與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，現(xiàn)象相同，①不能區(qū)別；SO2可與H2S溶液反應(yīng)：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，CO2不能與H2S溶液反應(yīng)，②可以區(qū)別；SO2具有還原性，可使③④褪色，而CO2不能，③④可以區(qū)別；SO2具有漂白性，可使品紅溶液褪色，CO2不能，⑤可以區(qū)別。8．對(duì)于反應(yīng)2SO2＋O2eq\o(?,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3的敘述不正確的是()A．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)B．化學(xué)方程式中“?”表示在相同條件下，反應(yīng)可以同時(shí)向兩個(gè)方向進(jìn)行C．1molO2與2molSO2混合反應(yīng)，可生成2molSO3D．在該反應(yīng)中SO2做還原劑答案：C解析：根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)可知，1molO2和2molSO2反應(yīng)，不可能生成2molSO3。題點(diǎn)三二氧化硫性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究9．（2023·安徽馬鞍山紅星中學(xué)高一?？迹┠撑d趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。下列說法不正確的是()A．a(chǎn)中產(chǎn)生黃色沉淀，證明SO2具有氧化性B．b中現(xiàn)象是氯水褪色，驗(yàn)證SO2具有還原性C．c中NaOH的作用是尾氣處理，防止大氣污染D．b中溶液褪色后，加入AgNO3產(chǎn)生白色沉淀，證明生成物中含有Cl－答案：D解析：A．a(chǎn)中SO2與Na2S產(chǎn)生黃色沉淀S，SO2做氧化劑，Na2S做還原劑，A正確；B．b中SO2和氯水反應(yīng)生成H2SO4和HCl，氯水褪色，Cl2做氧化劑，SO2做還原劑，B正確；C．c中NaOH吸收過量的SO2，防止大氣污染，C正確；D．b中溶液褪色后，應(yīng)先加硝酸酸化，然后加入AgNO3產(chǎn)生白色沉淀，才能證明生成物中含有Cl－，D錯(cuò)誤。10．（2024·江蘇鹽城高一期末）實(shí)驗(yàn)室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用裝置甲制取SO2氣體B．用裝置乙制取SO2水溶液C．用裝置丙吸收尾氣中的SO2D．裝置乙中滴入紫色石蕊溶液后變紅答案：C解析：甲中亞硫酸氫鈉和硫酸生成二氧化硫，第二個(gè)裝置防止倒吸，乙中二氧化硫和水生成亞硫酸，尾氣使用丙裝置吸收，則丙中應(yīng)該為堿液而不是亞硫酸氫鈉溶液。A．亞硫酸氫鈉和較濃硫酸不加熱生成二氧化硫氣體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄不符合題意；B．二氧化硫溶于水和水生成亞硫酸，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔅不符合題意；C．二氧化硫不和亞硫酸氫鈉溶液反應(yīng)，不能用其吸收尾氣中的二氧化硫，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C符合題意；D．裝置乙中二氧化硫和水生成亞硫酸，具有酸性，滴入紫色石蕊溶液后變紅，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D不符合題意。11．下列離子方程式正確的是()A．向NaOH溶液中通入少量的SO2：SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)B．向氯水中通入少量的SO2：Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2-,4)C．將SO2通入到飽和的NaHCO3溶液中：2H＋＋COeq\o\al(2-,3)=H2O＋CO2↑D．將SO2通入到BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2+=BaSO3↓＋2H＋答案：B解析：A項(xiàng)為SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2-,3)＋H2O；C項(xiàng)中應(yīng)為2HCOeq\o\al(－,3)＋SO2=SOeq\o\al(2-,3)＋2CO2＋H2O；D項(xiàng)中不反應(yīng)。12．（2023·重慶沙坪壩高一校際聯(lián)考）工業(yè)上以SO2和純堿為原料制備無水NaHSO3的主要流程如圖，下列說法錯(cuò)誤的是()已知：①電離出H＋的能力：H2SO3>H2CO3>HSOeq\o\al(－,3)>HCOeq\o\al(－,3)；②NaHCO3和NaHSO3受熱均易分解。A．“吸收”過程中有氣體生成B．結(jié)晶后母液中含有NaHCO3C．氣流干燥濕料時(shí)溫度不宜過高D．“中和”后溶液中含Na2SO3和NaHCO3答案：B解析：根據(jù)流程圖，結(jié)晶后的母液中含有NaHSO3，NaHSO3和碳酸鈉溶液混合生成Na2SO3和NaHCO3，“中和”后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，Na2SO3和NaHCO3都能吸收二氧化硫生成NaHSO3。A．“吸收”過程中發(fā)生反應(yīng)SO2＋NaHCO3=NaHSO3＋CO2，有氣體二氧化碳生成，故A正確；B．吸收過程中二氧化硫足量，SO2＋NaHCO3=NaHSO3＋CO2反應(yīng)完全，結(jié)晶后母液中不含NaHCO3，故B錯(cuò)誤；C．NaHSO3的性質(zhì)與NaHCO3類似，NaHSO3加熱易分解，所以氣流干燥濕料時(shí)溫度不宜過高，故C正確；D．母液中含有NaHSO3，NaHSO3和碳酸鈉溶液混合生成Na2SO3和NaHCO3，“中和”后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，故D正確。13．（2023·廣東期中）某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置探究H2O2、SO2、I2的氧化性強(qiáng)弱。首先用N2排盡裝置內(nèi)空氣，然后通入SO2，甲中藍(lán)色溶液褪色，乙中產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀；關(guān)閉彈簧夾，打開甲中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2溶液，開始時(shí)顏色無明顯變化，繼續(xù)滴加H2O2溶液，混合溶液逐漸變成藍(lán)色。下列說法錯(cuò)誤的是()A．甲中藍(lán)色溶液褪色說明SO2將I2氧化B．乙中反應(yīng)的離子方程式是SO2＋Ba2+＋H2O2=BaSO4↓＋2H＋C．實(shí)驗(yàn)中“開始時(shí)顏色無明顯變化”的原因是SO2先與H2O2反應(yīng)D．由實(shí)驗(yàn)可知H2O2、SO2、I2氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2O2＞I2＞SO2答案：A解析：如題圖，向甲中通入二氧化硫氣體，因碘單質(zhì)與二氧化硫反應(yīng)使得溶液褪色，說明氧化性：碘單質(zhì)>二氧化硫；多余的二氧化硫進(jìn)入裝置乙，被雙氧水氧化生成硫酸根離子，再與鋇離子反應(yīng)生成不溶于鹽酸的硫酸鋇；向已經(jīng)褪色的裝置甲中加入雙氧水，剛開始與溶于水的二氧化硫反應(yīng)顏色無變化，然后再與碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明氧化性：雙氧水>碘單質(zhì)；裝置丙為尾氣吸收裝置。A．甲中藍(lán)色溶液褪色說明碘單質(zhì)與二氧化硫反應(yīng)使得溶液褪色，說明氧化性：碘單質(zhì)>二氧化硫，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)題意，乙中反應(yīng)的離子方程式是SO2＋Ba2+＋H2O2=BaSO4↓＋2H＋，故B正確；C．實(shí)驗(yàn)中“開始時(shí)顏色無明顯變化”的原因是SO2還原性比碘離子強(qiáng)，SO2先與H2O2反應(yīng)，故C正確；D．根據(jù)分析可知，H2O2、SO2、I2氧化性由強(qiáng)到弱的順序：H2O2＞I2＞SO2，故D正確；故選A。14．某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉(Na2SO3)的儀器名稱是，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B中紫紅色變?yōu)闊o色，說明SO2具有（填“氧化性”或“還原性”）。(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)尾氣可以用NaOH溶液吸收，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。答案：(1)圓底燒瓶Na2SO3＋H2SO4（濃）=Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)還原性(3)品紅溶液褪色后關(guān)閉分液漏斗活塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色(4)SO2＋2NaOH