2022-2023學年北京豐臺區(qū)高二（上）期中化學(B)卷及答案

豐臺區(qū)2022-2023學年度第一學期期中練習高二化學（）卷考試時間：90分鐘可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-O-16Na23P-31S-32Fe56第I部分（選擇題共42分）選擇題（共14小題，每小題3分，每小題只有1個符合題意的選項）1．下列裝置或過程能實現(xiàn)化學能轉化為電能的是（）A．銀鋅紐扣電池B．冶煉金屬鈉C．太陽能電池D．天然氣燃燒2．由氫氣和氧氣反應生成18g水蒸氣放出241.8kJ的熱量，則反應：2H＋O222HO(g)的H）A．－483.6kJ·mol－1C．＋483.6kJ·mol－1B．－241.8kJ·mol－1D241.8kJ·mol－13．如圖所示是兩種常見的化學電源示意圖，下列說法不正確的是（．．．）A．甲電池屬于一次電池B．甲電池放電時，電子從鋅筒經(jīng)外電路到石墨電極C．乙電池的負極反應式為Pb－2ePb2+D．乙電池充電時將電能轉化為化學能－4．如圖為以Pt為電極的氫氧燃料電池的工作原理示意圖，稀HSO為電解質溶液。下24列有關說法不正確的是（）．．．Ab電極為電池的正極B．a(chǎn)極的電極反應式：H－2e－＋C．電池工作一段時間后，裝置中c(HSO增大24D．若將H改為等物質的量的，消耗O的用量增多2425．在298、100kPa時，已知：2HO(g)O(g)2H(g)ΔH1ΔH2ΔH3222Cl(g)＋H(g)2HCl(g)222Cl(g)＋O(g)4HCl(g)＋O(g)222則H與H和H間的關系正確的是（）312AHHHBHH＋H3123122CHHΔHDHH－H312316知P4(白磷，s)4P(紅磷，s)H＝－17kJ·mol1）A．正反應是一個吸熱反應B．白磷比紅磷穩(wěn)定C1mol白磷完全轉變成紅磷時放出kJ熱量D4g紅磷轉變成白磷時吸收177．鋅銅原電池裝置如右圖，下列說法不正確的是（．．．）A．鋅電極上發(fā)生氧化反應B．鹽橋中的K移向ZnSO4溶液C．電子從鋅片經(jīng)電流計流向銅片D．銅電極上發(fā)生反應：Cu2++2e?Cu8．已知反應CO(g)＋Cl2COCl2(g)，反應過程中能量的變化如圖所示，下列有關該反應的H、S的說法中正確的是(AH<0Δ<0)BH>0Δ<0DH<0Δ>0CH>0Δ>09+O(g)2SO3(g)22能說明反應一定達到化學平衡狀態(tài)的是()A．單位時間內(nèi)消耗2nSO2，同時生成2nmolSO3B．體系內(nèi)物質的總質量保持不變C．、O、同時在容器中存在223DQK10．利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO(g)+2H2(g)CHOH(g)反應過程中焓的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是（）A．該反應的H=+91kJ·mol1B．1molCO(g)和2molH(g)的總能量小于1molOH(g)的能量23C．反應CH3OH(g)CO(g)+2H2的ΔH>0D．其他條件相同時，如果該反應生成液態(tài)CH3OH，反應放出的能量減少．下列鐵制品防護的裝置或方法中，不正確的是(．．．)A．外加電流B．犧牲陽極C．表面鍍銅D．制成不銹鋼12．對已達到化學平衡的反應2X(g)Y(g)時，對反應產(chǎn)生的影響是(2Z(g)，當其他條件不變時，減小壓強)AK值增大，平衡向正反應方向移動BK值減小，平衡向逆反應方向移動CK值不變，平衡向逆反應方向移動DK值不變，平衡向正反應方向移動13．如圖是一種應用廣泛的鋰電池，LiPF是電解質，SO(CH)是溶劑，反應原理是6324Li＋Fe2Li。下列說法不正確的是()22．．．A．該裝置將化學能轉化為電能B．電子移動方向是由a極流向b極C．不可以用水代替SO(CH3)2作溶劑Db極反應式是FeS24Li＋－4e＋2Li2S－14．在恒容密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應平衡常數(shù)與溫度的關系如表：溫度平衡常數(shù)/mol－3·L35×104下列說法不正確的是(258022301.9×10－5)．．．A．上述生成Ni(CO)4(g)的反應為放熱反應B．升高溫度，的平衡轉化率減小C．時，反應Ni(CO)(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10－5mol3·L－3D80時，測得c(CO)=5mol·L－1，c[Ni(CO)4]=1mol·L－1，則反應達到平衡狀態(tài)第II部分（非選擇題共分）15分）研究大氣中含氮化合物、含硫化合物的轉化具有重要意義。（1N和O22寫出該反應的熱化學方程式：。（2HS經(jīng)兩步反應氧化成224圖所示：①第一步反應為反應（填“放熱”或吸熱”。②寫出第二步反應的熱化學方程式。③結合兩步反應過程，1molHS(g)全部氧化成2(aq)時的H=。2416分）電解原理有廣泛的應用。（XYa是飽和NaCl滴入幾滴酚酞。①X極電極反應式是X極附近觀察到的現(xiàn)象是。②檢驗Y電極產(chǎn)物的方法是。（2）若用右圖所示裝置進行粗銅的精煉，a是CuSO4溶液。Y電極的材料是X極電極反應式是。。（3）二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。右圖是目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。①陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應式是。②當陰極產(chǎn)生標準狀況下mL氣體時，通過陽離子交換膜的離子的物質的量為。1710分）合成氨對人類的生存和發(fā)展有著重要意義，1909年哈伯在實驗室中首次利用氮氣與氫氣反應合成氨，實現(xiàn)了人工固氮。（1）反應N(g)2NH3(g)H<0的化學平衡常數(shù)表達式為（2應固氮的原因是。22。序號①化學反應N(g)+O(g)K(298K)的數(shù)值5×10312NO(g)22②N(g)+(g)2NH3(g)4.1×10622（31是合成氨反應平衡混合氣中NH3L（LLXX代表的是。12L1L（填“”“”或“=18O催化重整是目前大規(guī)模制42取氫氣的重要方法。（1HO催化重整：42反應Ⅰ(g)+HO(g)CO(g)+3H2(g)H1=+kJ·mol1(g)+H(g)H2﹣41kJ·mol142反應Ⅱ:CO(g)+HO(g)22①CH4平衡轉化率的條件是。a．增大壓強b．加入催化劑．增大水蒸氣濃度②HO催化重整生成H的熱化學方程式是。4222③的平衡常數(shù)K與OO為。（2）實驗發(fā)現(xiàn)，其他條件不變，相同時間內(nèi)，向催化重整體系中投入一定量的CaO可以明顯提高H22。ⅠⅡ+2CO(g)+CO?（kJ·1）。②。－19分）利用電化學方法可以將CO2有效地轉化為HCOOC價為+2（1）在該裝置中，左側電極為_______（2）裝置工作時，陰極除有HCOO－生成外，還可能生成副產(chǎn)物降低電解效率。已知：電解效率=①副產(chǎn)物可能是②標準狀況下，當陽極生成氧氣體積為時，測得整個陰極區(qū)內(nèi)的c（=0.017mol/L，電解效率為（忽略電解前后溶液的體積變－化（3）研究表明，溶液會影響轉化為HCOO的效率。圖－2HCO3是2計）在水溶液中各種存在形式的物質的量分數(shù)δ隨pH變化的情況。①pH>12時，幾乎未轉化為HCOO在溶液中的主要存在形式為。22②pH=8.5時，CO2的轉化效率較高，溶液中相應的電極反應式為。（考生務必將答案寫在答題卡上，在試卷上做答無效）豐臺區(qū)2022-2023學年度第一學期期中練習高二化學（B）卷參考答案第Ⅰ卷（選擇題共42分）題號答案題號答案1A82A93C4C5B6C7B10CA12C13D14DAD第卷（非選擇題共分）15.（10分，每空2分）（1）N(g)+O(g)==2NO(g)ΔH=+183kJ·mol-122（2）①放熱△1＜0，反應物的總能量大于生成物的總能量3②S(s)+O(g)O(g)==SO2-+(aq)Δ－585kJ·mol-12242③－806kJ·mol-116.（14分，每空2分）（1）①2H2O+2e②將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在a口附近，試紙變藍（2）粗銅Cu2++2e=Cu（3）①Cl②0.01mol－=H2↑+2OH－有氣泡產(chǎn)生，溶液變紅－－－5e－+2HO=ClO+4H+22第1頁共2頁17．（10分，每空2c2(NH3)（1）K=c(Nc3(H)22（2）K值很小，說明反應很難進行（3＜K減小，Q大于，平衡逆向移動，3的體積分數(shù)減小18.（14分，每空2分）（1）①c②CH(g)+2HO(g)(g)+4H(g)?H=+169kJ·