安徽省黃山市2024年高考化學模擬試題（含答案）2

安徽省黃山市2024年高考化學模擬試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單選題1．化學推動著社會的進步和人類的發(fā)展，下列有關說法錯誤的是A．火箭表面涂層的成分為石墨烯，該成分是一種烯烴B．ClO2是國際上公認的安全、無毒的綠色消毒劑，可代替氯氣用于自來水消毒C．月球上插著一面用芳綸纖維特制的五星紅旗，芳綸纖維屬于有機高分子材料D．液晶顯示器是一種采用液晶為材料的顯示器，液晶是介于液態(tài)和晶態(tài)之間的物質(zhì)狀態(tài)2．奧司他韋是目前治療流感的最常用藥物之一，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關該化合物的說法錯誤的是A．分子中既含有σ鍵，又含有π鍵B．該物質(zhì)可以使溴的四氯化碳溶液褪色C．1mol該物質(zhì)可以與3molH2發(fā)生加成反應D．分子中有2種官能團可以發(fā)生水解反應3．下列化學反應對應的離子方程式表示正確的是A．向NH4Al(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42-恰好完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=B．向新制氯水中加入少量CaCO3：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+CO2↑+2HClOC．向NaHS溶液中滴加少量的CuSO4溶液：Cu2++HS-=CuS↓+H+D．Fe3O4溶于HI溶液：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O4．“化學多米諾實驗”即只需控制第一個反應，利用反應中氣體產(chǎn)生的壓力和虹吸作用原理，使若干化學實驗依次發(fā)生。如圖是一個“化學多米諾實驗”。已知：①Cu2++4NH3·H2O=4H2O+[Cu(NH3)4]2+(該反應產(chǎn)物可作為H2O2分解的催化劑)②A和C中的硫酸溶液濃度相同下列有關分析錯誤的是A．該實驗成功的重要條件是整套裝置氣密性良好B．C中現(xiàn)象為液面下降C．B中反應速率大于D中反應速率D．H中出現(xiàn)淺黃色渾濁5．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。已知X是形成化合物種類最多的元素，Y和W的最外層電子數(shù)相同，但不同族，W的次外層電子數(shù)是最外層的8倍，Z是主族元素，其鹽可以用于凈水。某科研團隊研究發(fā)現(xiàn)，X、Y、W形成的晶體有超導性，該新型超導晶體的一個晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)為apm。下列說法正確的是A．X的氫化物可以與水形成氫鍵B．電負性：Y>ZC．晶胞中與Y最近的X原子有6個D．晶體密度為2.13×10326．一種水性電解液Zn-MnO2離子選擇雙隔膜電池如圖所示[KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)A．Ⅱ區(qū)的SOB．Ⅲ區(qū)的K+通過交換膜最終向I區(qū)遷移C．Zn電極反應：Zn+2e-+4OH-=Zn(OHD．電池總反應：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)42?+Mn2+7．HA是一元弱酸，含少量MA固體的難溶鹽MA的飽和溶液中c(M+)隨c(H+)而變化，M+不發(fā)生水解。實驗發(fā)現(xiàn)，298K時c2(M+)~c(H+)為線性關系，如下圖中實線所示。下列敘述錯誤的是A．c(H+)增大的原因可能是加入了酸HAB．溶液c(H+)=2×10-4時，c(M+)>3×10-4mol·L-1C．隨著c(H+)的增大，MA的溶度積Ksp(MA)保持不變D．c2(M+)~c(H+)的線性關系為：c2(M+)=Ksp(MA)[1+二、非選擇題8．碲被譽為現(xiàn)代工業(yè)的維生素，某工藝從精煉銅的陽極泥(主要含有Cu2Te，還有Au、Ag、SiO2等)中分別回收碲和重金屬的流程如下圖所示：已知：“焙燒”后，碲主要以TeO2形式存在，TeO2溶于強堿生成TeO（1）基態(tài)Te原子的價電子排布式為。（2）“焙燒”時氣體與固體原料逆流而行，目的是；“濾液①”中的成分為(填化學式)。（3）“氧化”步驟中，雙氧水需分批加入的目的是。（4）寫出“熱還原”時發(fā)生反應的化學方程式。（5）濾渣①中含CuO、Au和Ag，“酸浸①”可用浸取(填選項，下同)，“酸浸②”可用浸取。A．王水B．稀硝酸C．濃氫氧化鈉溶液D．稀硫酸（6）粗碲粉中碲質(zhì)量分數(shù)的測定步驟如下：取mg粗碲粉，加入酸使其轉(zhuǎn)化為亞碲酸(H2TeO3)，配制成100mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中。向錐形瓶中加入V1mLc1mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液，充分反應使亞碲酸轉(zhuǎn)化為原碲酸(H6TeO6)。用c2mol·L-1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]標準溶液滴定剩余的酸性K2Cr2O7溶液，消耗V2mL硫酸亞鐵銨標準溶液。該粗碲粉中碲的質(zhì)量分數(shù)為。9．某研究小組制備納米ZnO，再與金屬有機框架(MOF)材料復合制備熒光材料ZnO@MOF，流程如圖：已知：①含鋅組分間的轉(zhuǎn)化關系：Zn2+?H+OH-②ε?Zn(OH)2是Zn(OH)2的一種晶型，39℃以下穩(wěn)定。請回答：（1）步驟I，初始滴入ZnSO4溶液時，反應的化學方程式。（2）下列有關說法錯誤的是____。A．步驟I，攪拌的作用是避免反應物濃度局部過高，使反應充分B．步驟I，若將過量NaOH溶液滴入ZnSO4溶液制備ε?Zn(OH)2，可提高ZnSO4的利用率C．步驟Ⅱ，為了更好地除去雜質(zhì)，可用50℃的熱水洗滌（3）步驟Ⅲ，控溫煅燒的目的是。（4）步驟Ⅲ中，實驗室盛放樣品的容器名稱是。（5）用(CH3COO)2Zn和過量(NH4)2CO3反應，得到的沉淀可直接控溫煅燒得納米ZnO，沉淀無需洗滌的原因是。（6）為測定納米ZnO產(chǎn)品的純度，可用已知濃度的EDTA標準溶液滴定Zn2+。用稱量ZnO樣品0.081g，在中用酸溶解樣品，然后在中配制一定體積的Zn2+溶液，再用移液管量取一定體積的Zn2+溶液，最后用滴定管盛裝EDTA標準溶液，滴定Zn2+。從下列選項中選擇合理的儀器(按順序填寫且用字母作答)補全以上步驟。儀器：a．燒杯b．托盤天平c．容量瓶d．分析天平e．試劑瓶（7）制備的ZnO@MOF熒光材料可測Cu2+濃度。已知ZnO@MOF的熒光強度比值與Cu2+在一定濃度范圍內(nèi)的關系如圖。某研究小組取7.5×10?3g人血漿銅藍蛋白(相對分子質(zhì)量為1.5×105)，經(jīng)預處理，將其中Cu元素全部轉(zhuǎn)化為Cu2+并定容至1L。取樣測得熒光強度比值為9.7，則1個人血漿銅藍蛋白分子中含個銅原子。10．氨基甲酸銨(H2NCOONH4)為尿素生產(chǎn)過程的中間產(chǎn)物，易分解。已知：Ⅰ.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH1=-92kJ·mol-1Ⅱ.C(s)+O2(g)?CO2(g)ΔH2=-394kJ·mol-1Ⅲ.N2(g)+3H2(g)+C(s)+O2(g)?H2NCOONH4(s)ΔH3=-646kJ·mol-1Ⅳ.H2NCOONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)ΔH4回答下列問題：（1）NH3的空間構(gòu)型為。NH3的鍵角大于PH3，分析原因：。（2）ΔH4=。T℃下在某密閉容器中加入H2NCOONH4(s)，假設只發(fā)生反應Ⅳ，達平衡時測得NH3的濃度為c1；保持溫度不變，加壓(縮小容器的體積)，測得新的平衡條件下NH3的濃度為c2，則c1c2(填“>”“<”或“=”)。反應Ⅳ在(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)條件下能夠自發(fā)進行。（3）某溫度下在一剛性的密閉容器中，充入等物質(zhì)的量N2和H2發(fā)生反應Ⅰ，起始壓強為1MPa，10min末達平衡，測得平衡時壓強為0.8MPa，則10min內(nèi)v(N2)=MPa/min。此時平衡常數(shù)Kp=。對于該條件下的反應，下列說法錯誤的是。A．當N2的體積分數(shù)不變時，說明反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)B．溫度升高化學反應速率加快，化學平衡常數(shù)增大C．其他條件不變時，若適當增加N2的用量，可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率D．使用合適的催化劑可以加快化學反應速率，但ΔH1不變（4）在一定的條件下，將AmolN2和BmolH2充入某體積固定的密閉容器中合成NH3，在不同的催化劑(甲或乙)下發(fā)生反應，反應相同時間后H2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如圖：某學習小組的同學通過討論得出結(jié)論：200℃時，a點對應的轉(zhuǎn)化率(5%)不是使用催化劑甲下H2的平衡轉(zhuǎn)化率。判斷依據(jù)是：。11．化合物H是降脂類藥物瑞舒伐他汀制備中的關鍵中間體。在醫(yī)藥工業(yè)中的一種合成方法如下：已知：i.ii.與苯結(jié)構(gòu)相似，六元環(huán)中存在共軛大Π鍵，具有芳香性?；卮鹣铝袉栴}：；（1）A中官能團名稱為，C的化學名稱為。（2）E中碳原子的雜化方式有種。（3）寫出E→F的轉(zhuǎn)化過程中另一生成物的電子式。（4）在F的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的有種(不考慮立體異構(gòu))a含有和兩個直接相連的六元環(huán)b．兩個六元環(huán)上均只有一條側(cè)鏈，-SCH2CH2F與連接c．可以使溴的四氯化碳溶液褪色其中含有手性碳原子的結(jié)構(gòu)簡式為。（5）參照上述合成路線，以為原料，設計合成的路線(無機試劑及不超過兩個碳的有機試劑任選)。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【分析】A．火箭表面涂層的成分為石墨烯，該成分是碳單質(zhì)，故A符合題意；B．常用氯氣對自來水消毒，ClO2是國際上公認的安全、無毒的綠色消毒劑，可用于自來水消毒，故B不符合題意；C．芳綸纖維屬于有機高分子材料，故C不符合題意；D．液晶不是液態(tài)的晶體，液晶是介于液態(tài)和晶態(tài)之間的物質(zhì)狀態(tài)，故D不符合題意。故答案為：A。

【分析】依據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分析，其中A．火箭表面涂層的成分為石墨烯，該成分是碳單質(zhì)。2．【答案】C【解析】【分析】A．分子中既有單鍵也有雙鍵，所以既含有σ鍵，又含有π鍵，A不符合題意；B．結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵，所以和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應使其褪色，B不符合題意；C．結(jié)構(gòu)中只有碳碳雙鍵可以和氫氣發(fā)生加成反應，所以1mol該物質(zhì)可以與1molH2發(fā)生加成反應，C符合題意；D．分子中的酯基和酰胺基可以發(fā)生水解反應，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．依據(jù)單鍵是σ鍵，雙鍵一個σ鍵和一個π鍵，三鍵是一個σ鍵和兩個π鍵；

BCD．根據(jù)官能團的性質(zhì)判斷。3．【答案】B【解析】【分析】A．由于SO42-恰好完全沉淀，說明NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2物質(zhì)的量之比為1：2，而與OH－反應的先后順序為AB．氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，加入少量CaCO3后生成氯化鈣、二氧化碳、水，故反應離子方程式為2ClC．HS－與Cu2+反應生成CuS和H2S，故反應離子方程式為：2HSD．Fe3O4溶于HI溶液生成Fe2+、I2和H2O，反應離子方程式為：Fe故答案為：B。

【分析】A．依據(jù)與OH－反應的先后順序為AlB．離子方程式書寫正確；C．HS－與Cu2+反應生成CuS和H2S；D．Fe3O4溶于HI溶液生成Fe2+、I2和H2O。4．【答案】C【解析】【分析】A．裝置氣密性良好，才能保證裝置內(nèi)部隨著氣體產(chǎn)生氣壓增大，將液體壓入下一個試管，使多個反應依次發(fā)生，描述正確，A不符題意；B．B中生成的氫氣將C中溶液壓入D中，C中液體自然減少，描述正確，B不符題意；C．D中有鋅銅硫酸原電池形成，電化學腐蝕速率快于化學腐蝕速率，所以D中反應速率更快，描述錯誤，C符合題意；D．H中發(fā)生反應：2H故答案為：C。

【分析】C中電化學腐蝕速率快于化學腐蝕速率，D中形成鋅銅硫酸原電池，所以反應速率更快，其它分析合理。5．【答案】D【解析】【分析】A．C的氫化物不可以與水形成氫鍵，A不符合題意；B．電負性Mg<Al，B不符合題意；C．Y位于晶胞體心，X處于面心，與Y最近的X原子有8個，C不符合題意；D．晶體化學式為MgCNi3，式量為213，晶體密度為2.13×1032a故答案為：D。

【分析】A．氫鍵是電負性原子和與另一個電負性原子共價結(jié)合的氫原子間形成的鍵；B．同周期從左到右金屬性減弱，非金屬性變強，元素的電負性變強；CD．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞的均攤法計算。6．【答案】D【解析】【分析】A．根據(jù)分析，Ⅱ區(qū)的SOB．根據(jù)分析，Ⅲ區(qū)的K+通過交換膜Ⅱ區(qū)移動，不能通過陰離子交換膜向I區(qū)遷移，B不符合題意；C．根據(jù)分析，Zn電極反應：Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)D．根據(jù)正、負極電極分析，電池總反應：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)42?+Mn2+故答案為：D。

【分析】放電時，負極失電子，元素化合價升高，發(fā)生氧化反應；正極得電子，元素化合價降低，發(fā)生還原反應；原電池“同性相吸”，陽離子移向正極，陰離子移向負極。7．【答案】A【解析】【分析】A．向MA的飽和溶液中加入一元弱酸HA，抑制MA的溶解，M+濃度降低，A符合題意；B．根據(jù)圖像，溶液c(H+)=2×10-4時，c2(M+)=10.0×10-8(mol/L)2，所以c(M+)>3×10-4mol·L-1，B不符合題意；C．Ksp(MA)只受溫度影響，溫度不變，Ksp(MA)不變，C不符合題意；D．MA的飽和溶液中c(M+)=c(A-)+c(HA)，c2(M+)=c(M+)×[c(A-)+c(HA)]=c(M+)×c(A-)+c(M+)×c(HA)=c(M+)×c(A-)+c(M+)c(H+)×c(A+)Ka(HA)=c(M+)×c(A-)+c(M+)×c(A-)×c(H+)Ka(HA)故答案為：A。

【分析】A．依據(jù)同離子效應；B．根據(jù)圖像分析；C．Ksp(MA)只受溫度影響；D．利用Ksp計算。8．【答案】（1）5s25p4（2）使氣體與固體充分混合，使反應物充分反應；Na2TeO3、Na2SiO3（3）H2O2易分解，可以降低H2O2分解率，提高H2O2的利用率（4）N（5）D；B（6）25.6×(6【解析】【分析】（1）基態(tài)Te原子的價電子排布式為5s25p4，故答案為：5s25p4；（2）“焙燒”時氣體與固體原料逆流而行，目的是使氣體與固體充分混合，使反應物充分反應，由分析知“濾液①”中的成分為Na2TeO3、Na2SiO3，故答案為：使氣體與固體充分混合，使反應物充分反應，Na2TeO3、Na2SiO3；（3）“氧化”步驟中，雙氧水需分批加入的目的是H2O2易分解，可以降低H2O2分解率，提高H2O2的利用率，故答案為：H2O2易分解，可以降低H2O2分解率，提高H2O2的利用率；（4）“熱還原”時+4價的硫被氧化為+6價碲被還原為金屬單質(zhì)，發(fā)生反應的化學方程式：Na（5）由分析可知濾渣①中含CuO、Au和Ag，“酸浸①”可用浸取稀硫酸浸取，“酸浸②”可用稀硝酸浸取，故答案為：DB；（6）根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知亞碲酸與酸性K2Cr2O7的物質(zhì)的量之比是3∶1，硫酸亞鐵銨與酸性K2Cr2O7的物質(zhì)的量之比是6∶1，所以得到n(H2TeO3)

【分析】（1）依據(jù)構(gòu)造原理分析；（2）逆流操作反應充分；依據(jù)流程圖，利用反應物和產(chǎn)物的性質(zhì)判斷；（3）依據(jù)反應物和試劑的性質(zhì)分析；（4）依據(jù)氧化還原反應原理，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒分析；（5）依據(jù)反應物和試劑的性質(zhì)分析；（6）根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算。9．【答案】（1）4NaOH＋ZnSO4＝Na2[Zn(OH)4]＋Na2SO4（2）B；C（3）為了控制ZnO的顆粒大?。?）坩堝（5）雜質(zhì)中含有CH3COO－、CO32?（6）d；a；c（7）6【解析】【分析】（1）根據(jù)信息含鋅組分間的轉(zhuǎn)化關系：Zn2+?H+OH-Zn(OH)2?H+OH-[Zn(OH)4]2?，步驟I，初始滴入ZnSO4溶液時，氫氧化鈉溶液過量，反應的化學方程式4NaOH＋ZnSO4＝Na2[Zn(OH)4]＋Na（2）A．步驟I，在強堿性條件下，Zn元素以Na2[Zn(OH)4]存在，攪拌使反應物接觸面積增大，加快化學反應速率，避免反應物濃度局部過高，故A正確；B．步驟I，若將過量NaOH溶液滴入ZnSO4溶液制備ε?Zn(OH)2，ε?Zn(OH)2和過量氫氧化鈉溶液反應生成Na2[Zn(OH)4]，故B不正確；C．根據(jù)ε?Zn(OH)2是Zn(OH)2的一種晶型，39℃以下穩(wěn)定，步驟Ⅱ，若用50℃的熱水洗滌，會導致ε?Zn(OH)2晶型不穩(wěn)定，會發(fā)生一定變化，故C不正確；故答案為：BC。（3）步驟Ⅲ，控溫煅燒的目的是為了控制ZnO的顆粒大?。还蚀鸢笧椋簽榱丝刂芞nO的顆粒大小。（4）步驟Ⅲ是煅燒固體藥品，實驗室盛放樣品的容器名稱是坩堝；故答案為：坩堝。（5）用(CH3COO)2Zn和過量(NH4)2CO3反應生成碳酸鋅沉淀、醋酸銨，雜質(zhì)中含有CH3COO－、CO32?、NH4+，煅燒沉淀時，雜質(zhì)中CH3COO－、CO32?（6）根據(jù)樣品質(zhì)量的精確度，說明應該用分析天平稱量ZnO樣品0.081g，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，先在燒杯中中用酸溶解樣品，然后在容量瓶中配制一定體積的Zn2+溶液，再用移液管量取一定體積的Zn2+溶液，最后用滴定管盛裝EDTA標準溶液，滴定Zn2+；故答案為：d、a、c。（7）根據(jù)圖中信息，取樣測得熒光強度比值為9.7，則c(Cu2+)＝3×10?7mol?L?1，溶液體積為1L，則n(Cu2+)＝3×10?7mol，7.5×10?3g人血漿銅藍蛋白(相對分子質(zhì)量為1.5×105)，則n(人血漿銅藍蛋白)＝7.5×10?3

【分析】（1）根據(jù)信息含鋅組分間的轉(zhuǎn)化關系分析；（2）依據(jù)流程圖，利用反應物和產(chǎn)物的性質(zhì)判斷；（3）根據(jù)已知信息分析；（4）煅燒固體藥品用坩堝；（5）依據(jù)雜質(zhì)的性質(zhì)分析；（6）根據(jù)配制溶液的步驟分析；（7）根據(jù)圖中信息，利用個數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比計算。10．【答案】（1）三角錐形；中心原子均為sp3雜化，且都只有一對孤電子對，電負性N>P，NH3中的鍵合電子(共用電子對)離中心原子更近，排斥力更大，鍵角越大（2）+160kJ·mol-l；=；高溫（3）0.01；12.5(MPa)-2；B（4）催化劑不能使平衡發(fā)生移動，該反應為放熱反應，溫度升高平衡逆向移動，則a點為200℃時使用催化劑甲下的平衡轉(zhuǎn)化率應高于b點的轉(zhuǎn)化率【解析】【分析】（1）NH3中心原子氮原子形成3個共價鍵且含有1對孤電子對，為sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形；NH3的鍵角大于PH3，原因為：中心原子均為sp3雜化，且都只有一對孤電子對，電負性N>P，NH3中的鍵合電子(共用電子對)離中心原子更近，排斥力更大，鍵角越大；（2）已知：Ⅰ.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH1=-92kJ·mol-1Ⅱ.C(s)+O2(g)?CO2(g)|ΔH2=-394kJ·mol-1Ⅲ.N2(g)+3H2(g)+C(s)+O2(g)?H2NCOONH4(s)ΔH3=-646kJ·mol-1由蓋斯定律可知，Ⅰ+Ⅱ-Ⅲ得到反應Ⅳ.H2NCOONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)，故ΔH4=ΔH1+ΔH2-ΔH3=+160kJ·mol-1；反應Ⅳ的平衡常數(shù)為：K=c2(NH3)c(CO2)，密閉容器中加入H2NCOONH4(s)，保持溫度不變，加壓平衡常數(shù)不變，則新的平衡條件下NH3的濃度為c2=c1；反應Ⅳ為吸熱的熵增反應，故在高溫條件下能夠自發(fā)進行；（3）剛性的密閉容器中，充入等物質(zhì)的量N2和H2發(fā)生反應Ⅰ，假設投料均為1mol，起始壓強為1MPa；10min末達平衡，測得平衡時壓強為0.8MPa，則總的物質(zhì)的量為1.6mol，總的物質(zhì)的量減小0.4mol，根據(jù)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)可知生成氨氣0.4mol、消耗氮氣、氫氣分別為0.2mol、0.6mol，平衡時氮氣、氫氣、氨氣分別為0.8mol、0.4mol、0.4mol，則10min內(nèi)v(N2)=1MPa×12?0.8MPa×A．當N2的體積分數(shù)不變時，說明正逆反應速率相等，平衡不再移動，反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)，A正確；B．反應為放熱反應，溫度升高化學反應速率加快，平衡逆向移動，化學平衡常數(shù)減小，B不正確；C．其他條件不變時，若適