2024-2025學(xué)年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：水溶液中的離子反應(yīng)與平衡（含解析）

2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題卷：水溶液中的離子反應(yīng)與平衡

一、單選題

1.下列對生產(chǎn)生活中事實的解釋不正確的是()

選

事實解釋

項

合成氨選擇鐵觸媒做

A鐵觸媒能提高反應(yīng)的活化能

催化劑

用醋酸能除去水垢中

B醋酸的酸性強于碳酸

的CaCC)3

用AMSOJ凈化天AP+和天然水中HCO；的水解相互促進，生成Al(OH)3膠

C

然水體，吸附水中懸浮物，加速其沉降

用BaSO,作內(nèi)服造影胃液中的H+對BaSO4的沉淀溶解平衡基本沒有影響，

D

劑Ba2+可以保持在安全濃度范圍內(nèi)

A.AB.BB.BC.CD.D

2.室溫下，用0.100moliTNaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol.1/的鹽酸和醋

酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()

A.II表示的是滴定醋酸的曲線

B.pH=7時，滴定醋酸消耗的「(NaOH)小于20mL

C.廠（NaOH）=20.00mL時，兩份溶液中c（C「）=c（CH3coeT）

+-+

D.r（NaOH）=10.00mL時，醋酸溶液中c（Na）>c（CH3COO）>c（H）>c（0H-）

3.測定O.lmollTNa2sO3溶液先升溫再降溫過程中的pH,數(shù)據(jù)如下：

時亥IJ①②③④

溫度/℃25304025

PH9.669.529.379.25

實驗過程中，?、佗軙r刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCU溶液做對比實驗，④產(chǎn)生白

色沉淀多。下列說法錯誤的是（）

A.Na2sO3溶液中存在水解平衡：SO"+H2O|itHSO；+OH

B.④的pH與①不同，是S。：濃度減小造成的

C.①一③的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致

D.①與④的Kw值相等

4.現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是（）

序號①②③④

PH111133

溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸

A.向等體積的③④中分別加入足量鋅粉，室溫下收集到氫氣的體積：③〉④

B.②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c（H+）〉c（OH-）

C.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①〉②，④〉③

DjL④與-L①混合，若混合后溶液pH=7,則匕（匕

5.常溫下，用0.1000mol［TNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?!/某酸（HA）溶

液，溶液中HA、A-的物質(zhì)的量分數(shù)3（X）隨pH的變化如圖所示［已知

”［（HZ/）］。下列說法正確的是（）

A.Ka（HA）的數(shù)量級為io"

B.溶液中由水電離出的c（H+）：。點＞6點

C.當pH=4.7時，｛A-）+c（0IT）=c（HA）+c（H+）

D.當pH=7時，消耗NaOH溶液的體積為20.00mL

6.25℃時有三瓶溶液：pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液和pH=ll的氫氧化鈉溶液。

下列說法正確的是（）

A.中和等體積的pH=11的氫氧化鈉溶液，所需pH=3的醋酸溶液的體積大于pH=3的

鹽酸的體積

B.往上述鹽酸、醋酸溶液中分別加入少量相同的鋅粒，鹽酸中的鋅粒先反應(yīng)完全

C.將上述醋酸溶液、氫氧化鈉溶液混合得到pH=7的溶液，該溶液中c（Na+）大于

-

C（CH3COO）

D.25℃時pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液中水電離出的）均為10」mol-L

7.pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其溶液的pH與溶

液體積（。的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（）

A.A、B兩神駿浴液物質(zhì)的量濃度一定相等

B.稀釋后A酸溶液的酸性比

B酸溶液強

C.a=5時，A是強酸，B是弱酸

D.若A、B都是弱酸，貝Ij5>a>2

8.實驗測得10mL0.50moi〕TNH4cl溶液、10mL0.50mol-L1CH3coONa溶液的pH

分別隨溫度與稀釋加水量的變化如圖所示。已知25℃時CH3coOH和NH3-H2。的電

離常數(shù)均為1.8x10-5。下列說法不正確的是（）

25t加水量/mL

A.圖中實線表示pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化

B.將NH4cl溶液加水稀釋至濃度為剪mol,溶液pH變化值小于Igx

C.隨溫度升高，Kw增大，CH3coONa溶液中c（OH-）減小，c（H+/曾大，pH減小

D.25℃時稀釋相同倍數(shù)的NH4cl溶液與CH3coONa溶液中：

+-

c（Na）-c（CH3COO）=c（CF）-c（NH4）

9.下列說法正確的是（）

A.25℃時，由水電離出的c（OH」）=1x1CT3moi.匚1的溶液的pH一定為

B.c（NH：）相等的溶液：①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4cl溶液，其物

質(zhì)的量濃度由大到小的順序為③><0>①

C.25C時，等物質(zhì)的量的HCN與NaCN混合溶液的pH=9.4,該溶液中各離子濃度

大小關(guān)系為c（CN）〉c（Na+）>c（0H）>c（H+）

D.25C時，將10mLpH=a的鹽酸與100mLpH=6的Ba（0H）2溶液混合后恰好中

和，貝1Ja+b=13

10.25℃時，下列說法正確的是

A.NaHA溶液呈酸性，可以推測H2A為強酸

B.可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測BA為強酸強堿鹽

C.0.010mol.1/、0.10mol.1/的醋酸溶液的電離度分別為％、的，則/<%

+5

D.100mLpH=10.00的Na2CO3溶液中水電離出H的物質(zhì)的量為1.0xlOmol

11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下pH=2的H3PO4溶液，下列說法正確的是

（）

A.每升溶液中的H+數(shù)目為0.02/

+-

B.c（H）=c（H2PO；）+2c（HPO：）+3c（PO；）+c（OH）

C.加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小

D.加入NaH2P。4固體，溶液酸性增強

12.常溫下,用0.1000mol1T的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為o.iooomol三種

一元弱酸的鈉鹽（NaX、NaY、NaZ）溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是

（）

++

A.該NaX溶液中：c(Na)>c(X-)>c(0H-)>c(H)

B.三種一元弱酸的電離常數(shù)：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)

C.當pH=7時，三種溶液中：C（X-）=C（Y）=c（z）

D.分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合：

c（X）+c（Y）+c（Z）=c（H+）-c（0H）

13.某同學(xué)擬用pH計測定溶液pH以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說法正確的

是（）

A.25C時,若測得O.OlmoLL-iNaR溶液pH=7,則HR是弱酸

B.25C時，若測得0.01mol?1/HR溶液pH〉2且pH<7,則HR是弱酸

C.25℃時，若測得HR溶液pH=a,取該溶液10.0mL,加蒸儲水稀釋至100.0mL,

測得pH=6,b-a<\,則HR是弱酸

D.25C時，若測得NaR溶液pH=a,取該溶液10.0mL,升溫至50℃,測得

pH=b,a>b,則HR是弱酸

14.常溫下，用0.100molI-iNaOH溶液滴定20.00mL0.1molCH3coOH溶液所得

滴定曲線如圖。下列說法正確的是（）

A.該滴定實驗中，選擇甲基橙作指示劑的滴定誤差小

+

B.點①所示溶液中：c（Na+）〉c（0H］〉c（CH3COO）>c（H）

++

C.點②所示溶液中：c（Na）=c（CH3C00-）=c（0H-）=c（H）

D.點③所示溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO「）=2c（Na+）

15.處理某銅冶金污水（含c/+、Fe3\Zn2\Al3+）的部分流程如下:

石灰乳Na2s溶液

I

污水T混合槽i卜嗎

沉淀池I混合槽n沉淀池II出水

沉渣i沉渣ii

已知：①溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

物質(zhì)Fe（0H）3CU（0H）2Zn（0H）2AI（OH）3

開始沉淀pH1.94.26.23.5

完全沉淀pH3.26.78.24.6

②Ksp(CuS)=6.4x10-36,/(ZnS)=1.6x10-24。

下列說法錯誤的是()

A.“沉渣I”中含有Fe(OH)3和A1(OH)3

B.Na2s溶液呈堿性，其主要原因是$2-+凡0單目tHS-+OH-

C.“沉淀池n”中，當c/+和Zi?+完全沉淀時，溶液中。，4.0x10”

c(Zn)

D.“出水”經(jīng)陰離子交換樹脂軟化處理后，可用作工業(yè)冷卻循環(huán)用水

16.常溫下，物質(zhì)的量濃度均為O.lmol/L的下列溶液中，pH最小的是()

A.硫酸氫鈉B.次氯酸鈉

C.食鹽D.硫酸銅

17.一定溫度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

廠(

一

口

一0

日

)

、(

&

<

)

。1

苧

或-lg[c(CrO：)/(mol-L")]

下列說法正確的是()

A.a點條件下能生成Ag2CrC>4沉淀，也能生成AgCl沉淀

B.6點時，c(Cr)=c(CrOj)，^sp(AgCl)=^sp(Ag2CrO4)

79

C.Ag2CrO4+2Cr|it2AgCl+CrO『的平衡常數(shù)K=10

D.向NaCl、NazCrO’均為O.lmollT的混合溶液中滴加AgNC)3溶液，先產(chǎn)生Ag?。。,

沉淀

18.下列事實或用途，與鹽類水解無關(guān)的是()

A.利用泡沫滅火器滅火B(yǎng).熱的純堿溶液去油污

C.氯化鐵溶液做凈水劑D.氯氣作自來水消毒劑

二、多選題

19.天青石主要成分是SrSC)4，還含有少量BaSC)4及Si、Mg、Fe的氧化物等雜質(zhì)，現(xiàn)

以天青石為原料制備SrCC>3的工藝流程如下：

NH3H2O-(NH4)2SO4

濾液1濾渣1濾渣2濾液2

107

已知：^sp(SrCO3)=1.0xl0,^sp(SrSO4)=3.2xl0-

下列說法錯誤的是()

A.加入NH3H2O-(NH4)7SO4緩沖溶液可使BaCO3轉(zhuǎn)化為BaSO4

B.領(lǐng)、硅元素分別在“酸浸”和“調(diào)pH”工序除去

C.若去掉“氧化”工序，“調(diào)pH”時消耗氨水量增大

D.將92gSrSC)4投入到ILNa2cO3溶液中，反應(yīng)后｛CO：)=10-301.1/時，SrSC)4的

轉(zhuǎn)化率為32%(忽略溶液體積變化)

20.用0.1molL'NaOH標準溶液滴定20mL等濃度的三元酸H3A,得到pH與

或或的關(guān)系分別如圖、圖所

r(NaOH).lgXlx=。他A」)與行!爐)12

C(H3A)C(H2A)c(HA-)

Zj\o

14

12

pH10

8

6

4

2

0

010203040506070

K（NaOH）/mL

圖1

下列說法錯誤的是（）

+32-

A.當加入20mLNaOH溶液時,c（H）+c（H3A）=2c（A"）+c（HA"）+c（0H）

c（HA2一）

B.當愴C-------^=2時，水電離出的c（H+）=10-92mol-L-1

c（H2A）

+2+

C.當加入40mLNaOH溶液時，c（Na）>c（HA^）>c（OH-）>c（H）>c（H2A）

c（A3-）

D.當pH=ll時，溶液中」—2.=l（）i1.32

C（H3A）

21.已知H2R的電離常數(shù)Kal=2x10-8,（2=3x10-17。常溫下，難溶物BaR在不同濃

度鹽酸（足量）中恰好不再溶解時，測得混合液中l(wèi)gc（Ba?+）與pH的關(guān)系如圖所示，

A./（BaR）約為6義10-22

B.M點：c（Cr）>c（H+）>c（R2"）

CN點:《HR1約為2義10-7moi.匚1

D.直線上任一點均滿足：c（H+）+2c（Ba?4）=c（Cr）+c（0H-）+2c（R2"）

22.下列根據(jù)實驗方案設(shè)計及現(xiàn)象得出結(jié)論錯誤的是（）

選

實驗設(shè)計及現(xiàn)象結(jié)論

項

碘在濃KI溶液中溶解

往碘的Cd4溶液中加入等體積濃KI溶液，振蕩。溶液

A能力大于在CCI4中溶解

分層，下層紫紅色變淺粉紅色，上層呈棕黃色

能力

有機物A加入NaOH乙醇溶液中，充分加熱；冷卻

有機物A不可能是氯代

B后，取混合液加足量硝酸酸化，滴加硝酸銀溶液，未

產(chǎn)生白色沉淀

向Fe2(SC>4)3溶液中，先加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=4,有

在pH=4時，OJT結(jié)合

C紅褐色沉淀生成，再加入足量的KSCN溶液，沉淀不

Fe3+的能力比SCN-強

溶解

常溫下，用pH計分別測定濃度均為o.iOmol〕T的KC1兩溶液中水的電離程度

D

溶液和CH3coONH4溶液的pH,測得pH均為7.0相同

A.AB.BC.CD.D

三、填空題

23.以鐵銀合金(含少量銅)為原料，生產(chǎn)電極材粗LiNiOz的部分工藝流程如下:

H2SO4H2O2NaOHNa2cO3

HNO3溶液溶液溶液H2s溶液Li2c。3

氮氧化物Fe(OH)3濾渣濾液

15

已知：常溫下，^sp[Ni(OH)2]=2xlO-,Ksp[Cu(OH),]=2.2xl0.2。，

1739

^sp[Fe(OH)2]=4.9xlO-,^sp[Fe(OH)3]=2.8xlQ-o

回答下列問題：

(1)基態(tài)Ni原子價層電子軌道表示式是；Cu原子位于周期表中區(qū)。

⑵“酸溶”時Ni轉(zhuǎn)化為NiSC)4，該過程中溫度控制在70?80(的原因是。

(3)“氧化”時H2O2的作用是(用離子方程式表示)。

（4）“除銅”時若選用NaOH溶液，會導(dǎo)致部分Ni?+也產(chǎn)生沉淀，當常溫時溶液中

CU（OH）2>Ni（OH）z沉淀同時存在時，溶液中。（012+）:｛底+）=。

（5）“沉鎮(zhèn)”時得到碳酸保Nie。?沉淀。在空氣中碳酸鎂與碳酸鋰共同“煨燒”可制得

LiNiO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（6）金屬銀的配合物Ni（CO）"用途廣泛，其中配體CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)b鍵

與兀鍵個數(shù)之比為。

24.常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液，所得溶

液中H2c2O4、HC2O4>C2。：「三種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)⑹與溶液pH的關(guān)系如圖所

示，回答下列問題：

pH

（1）H2c2。4的Ka2=，向NaF溶液中滴加少量的草酸溶液，寫出其反應(yīng)

的離子方程式.（已知HF的Ka=10-32）

（2）若所得溶液溶質(zhì)為KHC2O4，則該溶液顯（填“酸性”、“堿性”或“中

性”），其原因是（從平衡常數(shù)的角度解釋）.

（3）若所得溶液溶質(zhì)為K2c2O4,此時溶液的pH=8.3,則溶液中水電離的

c（H+）=mol-L-1

CHC

（4）當所得溶液pH=a時，溶液中1-（2°4）

c（H2C2O4）xc（C2O；j

（5）已知25c草酸鈣的Ksp=4.0xl0-8,碳酸鈣的K‘p=3.6x10-9.回答下列問題：25c時

向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入1.0x10-3mol?尸的草酸鉀溶液20mL,

產(chǎn)生草酸鈣沉淀（填“能”或“不能”）.

25.碘化鉀（KI）是實驗室常用的化學(xué)試劑，用途廣泛。一種利用含碘廢液（碘的主

要存在形式為「和L）制備碘化鉀的實驗步驟如下。

步驟I：取含碘廢液，調(diào)節(jié)溶液pH為2?4，加入一定量Na2s2O3-5H2（D（S）,溶解，

加熱至30C,加入稍過量CuSO「5H2。粉末，攪拌，充分反應(yīng)后，過濾得Cui沉淀；

步驟n：在500mL圓底燒瓶中加入上述制備的Cui沉淀、鐵粉（過量）、300mL蒸

儲水，攪拌，沸水浴加熱lh,冷卻，抽濾。將濾液倒入500mL燒杯中，加入約

100粒0.5111011-1電€：03溶液，攪拌，煮沸，靜置，過濾，得濾液A；

步驟山：用氫碘酸調(diào)濾液A的pH=6,將濾液倒入（填儀器名稱）中加熱至

（填現(xiàn)象），冷卻，干燥，得到KI晶體?；卮鹣铝袉栴}：

（1）步驟I中，「與U轉(zhuǎn)化為Cui的反應(yīng)為①L+2Na2s2C）3——2NaI+Na2sQ6，②

2+

Cu+r+s2o^——>CuU+s4o^（未配平），則反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的

量之比為。

（2）步驟n中鐵粉轉(zhuǎn)化為Fei?，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）步驟ni中，儀器的名稱是,現(xiàn)象是。

（4）產(chǎn)品中KI含量的測定

稱取4.00gKI樣品，配成250mL溶液，取50.00mL溶液于錐形瓶中，加入5mL5%

乙酸溶液及3滴曙紅鈉鹽作指示劑，用0.200mol.LT的AgNC）3標準溶液避光滴定至沉

淀呈紅色（終點），平行滴定三次，消耗AgNOs標準溶液分別為

22.98-mL、23.02mL、21.04mL。

①用AgNO3標準溶液滴定時要避光的原因是，在滴定時AgNC>3溶液應(yīng)

盛放在（填“酸式”或"堿式”）滴定管中。

②樣品中KI的質(zhì)量分數(shù)為。

26.沉淀滴定曲線是沉淀滴定過程中構(gòu)成難溶電解質(zhì)的離子濃度與滴定劑加入量之間

的關(guān)系曲線。用0.100molAgNC）3滴定50.0mL0.0500mol?1/C「溶液的滴定曲線如

圖所示。回答下列問題：

(

」

法

T

05101520253035404550

V(AgNO3)/mL

（1）根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp（AgCl）的數(shù)量級為0

+

（2）滴定終點c點為飽和AgCl溶液，c（Ag）（填或“=”）

e（cr）□

（3）相同實驗條件下，若改為0.0400mol.廠CT，反應(yīng)終點c點向（填

或“b”）方向移動。

（4）相同實驗條件下，若改為0.0500mol.LTBri反應(yīng)終點。點向（填“a”

或“b”）方向移動。

四、實驗題

27.水合脫（N2H4.H2O）是一種無色透明、具有腐蝕性和強還原性的堿性液體，它

是一種重要的化工試劑。利用尿素法生產(chǎn)水合肺的原理為

CO(NH2)2+2NaOH+NaClO—Na2CO3+N2H4H2O+NaClo回答下列問題:

實驗一：制備NaClO溶液（實驗裝置如圖所示）

（1）配制100mL10mol.I?的NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有

___________（填字母）。

A.玻璃棒

B.燒杯

C.燒瓶

D.干燥管

E.膠頭滴管

（2）裝置M的作用是o

實驗二：制取水合脫（實驗裝置如圖所示）

（3）①儀器A的名稱為,冷凝管的水流方向為。

②反應(yīng)過程中需控制反應(yīng)溫度，同時將A中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，如果滴速過快

則會導(dǎo)致產(chǎn)品產(chǎn)率降低，同時產(chǎn)生大量氮氣，寫出該過程的化學(xué)方程式：

，A中盛裝的溶液是（填字母）。

A.CO（NH2）2溶液

B.NaOH和NaClO溶液

③充分反應(yīng)后，加熱蒸儲三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108?114。（2微分，即可得到水合脫

的粗產(chǎn)品。

實驗三：測定微分中水合脫含量

（4）稱取信分5.0g,加入適量NaHCC）3固體，加水配成250mL溶液，取25.00mL該

溶液置于錐形瓶中，并滴加2?3滴淀粉溶液，用O.lOmollT的U溶液滴定。滴定過

程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N2H4.H2O+2I2=N2T+4HI+H2O）

①滴定時，碘的標準溶液盛放在（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，本實驗滴

定終點的現(xiàn)象為。

②實驗測得消耗L溶液的平均值為18.00mL,儲分中水合肺（N2H4.H2O）的質(zhì)量分

數(shù)為。

參考答案

1.答案：A

解析：A.催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，故A錯誤；

B.醋酸和CaCC>3反應(yīng)能夠生成二氧化碳和水，根據(jù)強酸制取弱酸的原理，醋酸的酸性

強于碳酸，故B正確；

C.天然水中含有HCO；，AF+和天然水中HCO；的水解相互促進，生成Al(OH)3膠體，

吸附水中懸浮物，加速其沉降，所以用AU(S()4)3凈化天然水，故C正確；

D.BaSC)4不溶于鹽酸，胃液中的H+對BaSC)4的沉淀溶解平衡基本沒有影響，Ba?+可以

保持在安全濃度范圍內(nèi)，所以用BaSO,作內(nèi)服造影劑，故D正確；

故選Ao

2.答案：B

解析：A.滴定開始時O.lOOmoLLT鹽酸pH=l,0.100mol.!/醋酸pH〉1,所以滴定鹽

酸的曲線是n,滴定醋酸的曲線是I,錯誤；B.醋酸鈉水解呈堿性，pH=7時，滴定

醋酸消耗的「(NaOH)小于20mL,正確；C.%(NaOH)=20.00mL時，二者分別反應(yīng)生

成脈化鈉和醋酸鈉，醋酸根發(fā)生水解，兩份溶液中c(C「)〉c(CH3coeF),錯誤；D.

%(NaOH)=10.00mL時，醋酸溶液中恰好為等濃度的醋酸和醋酸鈉，醋酸的電離大于

醋酸根的水解程度，溶液中離子濃度關(guān)系為

++

c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(0H),錯誤。

3.答案：C

解析：A項，Na2sO3屬于強堿弱酸鹽，SO；存在水解平衡：

--

SO3+H2OfitHSO；+OH>HSO；+H2O|tfcH2SO3+OH-A項正確;B項，取

①④時刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCU溶液做對比實驗，④產(chǎn)生白色沉淀多，說明

實驗過程中部分Na2sO3被氧化成Na2so「①與④溫度相同，④與①對比，SO；濃度

減小，溶液中c(OIT)減小，④的pH小于①，即④的pH與①不同，是SO；濃度減小

造成的，B項正確；C項，鹽類水解為吸熱過程，①一③的過程，升高溫度，SO；水

解平衡正向移動，(SO；)減小，水解平衡逆向移動，溫度和濃度對水解平衡移動方

向的影響相反，C項錯誤；D項，Kw只與溫度有關(guān)，①與④溫度相同，Kw值相等，

D項正確。

4.答案：D

解析：弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，因此pH=ll的氨水和氫氧化鈉溶液，氨水的濃

度遠大于氫氧化鈉溶液的濃度；H=3的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度遠大于鹽酸的濃度。

A.由于醋酸的濃度遠大于鹽酸，等體積的③④溶液中，醋酸的物質(zhì)的量較大，分別與

足量鋅粉反應(yīng)，③產(chǎn)生的氫氣量多，氣體體積較大，即③〉④，故A正確；B.②、③

兩溶液的濃度②〈③，②③兩溶液等體積混合，醋酸有剩余，醋酸的電離程度大于醋酸

根離子的水解程度，溶液顯酸性，所得溶液中c（H+）〉c（0H-）,故B正確；C.分別加

水稀釋10倍，促進弱電解質(zhì)電離，則弱電解質(zhì)的pH變化小于強電解質(zhì)，但是稀釋后

酸的pH都增大，堿的pH都減小，所以四種溶液的pH：①〉②，④〉③，故C正確；D.

由于氨水的濃度遠大于鹽酸的濃度，④與①等體積混合后，則①過量，溶液顯堿性，

若使溶液的pH=7,需要鹽酸過量，則需④的體積更大，則匕〉匕，故D錯誤。

5.答案：A

解析：曲線的交點處，c（HA）=c（A],此時pH=4.7，則

K（HA）=°（H）c（A）=]（）-4.75,因此Ka（HA）的數(shù)量級為10-5，A項正確；a

ac（HA）

點、b點溶液均顯酸性，均抑制水的電離，。點pH較小，溶液酸性較強，抑制水的電

離程度更大，因此，溶液中由水電離出的c（H+）：。點<6點，B項錯誤；當pH=4.7

時，c（HA）=c（A-）,但c（0H「）不等于c（H+）,C項錯誤；HA為弱酸，當消耗NaOH

溶液的體積為20.00mL時，二者恰好反應(yīng)生成NaA溶液，溶液顯堿性，pH>7,D項

錯誤。

6.答案：D

解析：醋酸為弱酸，鹽酸為強酸，pH=3的醋酸比pH=3的鹽酸濃度大，中和等量

NaOH溶液消耗的醋酸體積小，故A錯；pH相等的醋酸濃度比鹽酸濃度大，反應(yīng)速率

快，所以醋酸中鋅粒先反應(yīng)完全，故B錯；醋酸和NaOH溶液混合后若pH=7,則溶

液呈中性，由電荷守恒知c（Na+）=c（CH3coeT）,故C錯。

7.答案：C

解析：A.等pH的酸加水稀釋，酸性強的pH變化大。起始時pH相等，但兩種酸的強

+

弱未知，所以物質(zhì)的量濃度不一定相等，A錯誤；B.稀釋后A酸溶液pH大，C（H）

小，酸性弱，B錯誤；C.薦。=5，稀釋1000倍后，A酸溶液的pH=5,B酸溶液的

pH小于5,則A是強酸，B是弱酸，C正確；D.若A、B均是弱酸，則2<a<5,D錯

誤。

8.答案：C

解析：由題中信息可知，圖中兩條曲線為10mL0.50moiI-NH4cl溶液、

10mL0.50mol-L1CH3coONa溶液的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化曲線，由于

兩種鹽均能水解，水解反應(yīng)為吸熱過程，且溫度越高、濃度越小，其水解程度越大。

氯化鏤水解能使溶液呈酸性，濃度越小，雖然水解程度越大，但其溶液的酸性越弱，

故其pH越大；醋酸鈉水解能使溶液呈堿性，濃度越小，其水溶液的堿性越弱，故其

pH越小。溫度越高，水的電離程度越大。因此，圖中的實線為pH隨加水量的變化，

虛線表示pH隨溫度的變化。A.由分析可知，圖中實線表示pH隨加水量的變化，虛線

表示pH隨溫度的變化，A說法正確。B.將NH4cl溶液加水稀釋至濃度為箜mol〕T

時，若氯化鏤的水解平衡不發(fā)生移動，則其中的c（H+）變?yōu)樵瓉淼墓?，則溶液的pH將

X

增大Igx,但是，加水稀釋時，氯化鏤的水解平衡向正反應(yīng)方向移動，c（H+）大于原來

的工，因此，溶液pH的變化值小于Igx,B說法正確。C.隨溫度升高，水的電離程度

X

變大，因此水的離子積變大，即Kw增大，CH3coONa的水解程度變大，溶液中

c（OlT）增大，C說法不正確。D.25℃時稀釋相同倍數(shù)的NH4cl溶液與CH3coONa溶

液中均分別存在電荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（0fr）+c（CH3C0Cr）,

c（NH；）+c（H+）=c（Cr）+c（OH-）o因此，氯化鏤溶液中，

c（Cr）-c（NH4）=c（H+）-c（0H-）,醋酸鈉溶液中，

++

c（Na）-C（CH3COO）=c（0H）-c（H）o由于25℃時CH3coOH和NH3H2O的電離

常數(shù)均為1.8x10-5,因此，由于原溶液的物質(zhì)的量濃度相同，稀釋相同倍數(shù)后的

NH4cl溶液與CH3coONa溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度仍相等，由于電離常數(shù)相同，其

中鹽的水解程度是相同的，因此，兩溶液中卜（OH-）-c（H+）|（兩者差的絕對值）相

等，故c（Na+）-c（CH3co0-）=c（C「）-c（NH；）,D說法正確。

9.答案：D

解析：A.酸或堿溶液都能抑制水的電離，則25℃時，由水電離出的

c（0H-）=lxl（）T3moi.廠的溶液的pH為1或13,A錯謀；B.①NH4HSO4電離出鏤根

離子和氫離子，氫離子會抑制鏤根離子水解，②NHRCO3電離出鏤根離子和碳酸氫根

離子,兩者發(fā)生雙水解促進鏤根離子水解，③NH4cl溶液中只有鏤根離子水解，

c（NH：）相等的溶液，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為②，③＞①，B錯誤；C.pH=9.4

即溶液呈堿性，則CN-的水解程度大于HCN的電離程度，各離子濃度大小關(guān)系為

c（Na+）＞c（CN-）＞c（0H-）＞c（H+）,C錯誤；D.若兩者恰好中和，貝I]

M（H+）=M（0H）,即10-r0.01=10人14*01，則°+6=13，D正確。

10.答案：D

解析：A.NaHA溶液呈酸性，可能是HA-的電離程度大于其水解程度，不能據(jù)此得出

H2A為強酸的結(jié)論，A錯誤；B.可溶性正鹽BA溶液呈中性，不能推測BA為強酸強

堿鹽，因為也可能是B+和A-的水解程度相同，即也可能是弱酸弱堿鹽，B錯誤；C.弱

酸的濃度越小，其電離程度越大，因此0.010mol1T、0.10mol.1/的醋酸溶液的電離

度分別為%、%,則4〉%,C錯誤；D.100mLpH=10.00的Na2cO3溶液中氫氧根

離子的濃度是1x10-4mol.P，碳酸根水解促進水的電離，則水電離出H+的濃度是

lxlO^4mol-L1）其物質(zhì)的量為0.1Lxlx10.4moi.1/=lxl（T5mol，D正確。

11.答案：B

解析：常溫下pH=2,則溶液中氫離子濃度是O.OlmollT，因此每升溶液中H+數(shù)目

為O.OINA，A項錯誤；根據(jù)電荷守恒可知，B項正確；加水稀釋促進H3PO4電離，使

電離度增大，由于以增大溶液體積為主，故氫離子濃度減小，pH增大，C項錯誤；加

入NaH2PO,固體，H2PO；濃度增大，抑制磷酸的電離，溶液的酸性減弱，D項錯誤。

12.答案:C

解析：由圖可知，沒有加入鹽酸時，NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大，則

HX、HY、HZ三種一元弱酸的酸性依次減弱。A.NaX為強堿弱酸鹽，在溶液中水解使

溶液呈堿性，則溶液中離子濃度的大小順序為c(Na+)〉c(X-)〉c(0H-)〉c(H+),故

A正確；B.弱酸的酸性越弱，電離常數(shù)越小，由分析可知，HX、HY、HZ三種一元弱

酸的酸性依次減弱，則三種一元弱酸的電離常數(shù)的大小順序為

Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ),故B正確；C.當溶液pH為7時，酸越弱，向鹽溶液中

加入鹽酸的體積越大，酸根離子的濃度越小，則三種鹽溶液中酸根的濃度大小順序為

c(X-)>c(Y)>c(Z+),故C錯誤；D.向三種鹽溶液中分別滴加20.00mL鹽酸，三種

鹽都完全反應(yīng)，溶液中鈉離子濃度等于氯離子濃度，將三種溶液混合后溶液中存在電

荷守恒關(guān)系c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+c(C「)+c(0H-),由

c(Na+)=c(C「)可得：c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)-c(0H-),故D正確。

13.答案：B

解析：A.25C時，若測得0.01mol.LTNaR溶液pH=7,可知NaR為強酸強堿鹽，則

HR為強酸，A錯誤；B.25C時，若測得O.OlmollTHR溶液pH>2且pH<7,可知

溶液中q(H*)<0.01mol.I/,所以HR未完全電離，HR為弱酸，B正確；C.假設(shè)HR

為強酸，取pH=6的該溶液10.0mL,加蒸儲水稀釋至100.0mL,測得此時溶液

pH<7,C錯誤；D.假設(shè)HR為強酸，則NaR為強酸強堿鹽，溶液呈中性，升溫至

50℃,促進水的電離，水的離子積常數(shù)增大，pH減小，D錯誤。

14.答案：D

解析：A.綜上所述，滴定達到終點時，如圖①點，溶質(zhì)為CH3coONa,pH>7,呈堿

性，選擇酚醐作指示劑，故A錯誤；

B.點①所示溶液中，溶質(zhì)為CH3coONa,pH>7,呈堿性，c(OH)>c(H+)；根據(jù)電

荷守恒c(OIT)+c(CH3coeF)=c(Na+)+c(H+),可得c(CH3coeT)<c(Na+)，所以

++

c(Na)>c(CH3COO)>c(0H)>c(H),故B錯誤；

C.點②所示溶液中，pH=7,c(OH)=c(H+)-根據(jù)電荷守恒

-++

c(OH-)+C(CH3COO)=c(Na)+c(H),可得c(CH3coeT)=c(Na+)，所以

++

C(CH3COO)=c(Na)>c(OH')=c(H)，故C錯誤；

D.點③所示溶液中，溶質(zhì)為CH3coOH、CH3coONa,且濃度相等，根據(jù)物料守恒有

+

c(CH3COOH)+c(CH3COO)=2c(Na),故D正確；

故選D。

15.答案：D

解析：A.根據(jù)分析可知氫氧化鐵當pH=L9時開始沉淀，氫氧化鋁當pH=3.5時開始沉

淀，當pH=4時，則會生成氫氧化鋁和氫氧化鐵，即“沉渣I”中含有Fe(0H)3和

A1(OH)3,A正確；

B.硫化鈉溶液中的硫離子可以水解，產(chǎn)生氫氧根離子，使溶液顯堿性，其第一步水解

2

的方程式為：S+H2O|itHS+OH-,B正確；

C.當銅離子和鋅離子完全沉淀時，則硫化銅和硫化鋅都達到了沉淀溶解平衡，則

嗎2j(Cu?c(S：)=/吧=6.4X1。：410”,C正確；

2+-24

c(Zn)c億n2+>c(S2)^sp(ZnS)1.6xIO

D.污水經(jīng)過處理后其中含有較多的鈣離子以及沒有除凈的鋁離子，故“出水”應(yīng)該經(jīng)過

陽離子交換樹脂軟化處理，達到工業(yè)冷卻循環(huán)用水的標準后，才能使用，D錯誤；

故選D。

16.答案：A

解析：A.硫酸氫鈉是強酸酸式鹽，0.1mol/LNaHSC)4溶液中c(H+)=0.1mol/L,pH=l；

B.次氯酸鈉是強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，O.lmol/LNaClO溶液pH>7;

C.食鹽是強酸強堿鹽，溶液呈中性，O.lmol/LNaCl溶液的pH=7;

D.硫酸銅是強酸弱堿鹽，微弱水解使其溶液呈弱酸性，則0.1mol/LCuSO4溶液pH略小

于7,所以0.Imol/LNaHSO,溶液的pH最??；

故選Ao

17.答案：C

解析：A.假設(shè)a點坐標為(4,6.5),此時分別計算反應(yīng)的濃度牖0得，

10517

e(AgCl)=10-,e(Ag2CrO4)=10,二者的濃度牖均小于其對應(yīng)的溶度積&「，二

者不會生成沉淀，A錯誤；

B.Kp為難溶物的溶度積，是一種平衡常數(shù)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，根

據(jù)分析可知，二者的溶度積不相同，B錯誤；

C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=c(Cr°j),將表達式轉(zhuǎn)化為與兩種難溶物的溶度積有

c2(Cl)

關(guān)的式子得￡0?0；)-。?0；)"儂+)_/682。04)_卜10』7一卜］079c

e2(cr)c2(Cr)-c2(Ag+)/2(AgCl)。*10一刃2

正確；

D.向NaCl、NazCrO’均為O.lmollT的混合溶液中滴加AgNC>3,開始沉淀時所需要的

C(Ag+)分別為10"和10—535,說明此時沉淀c「需要的銀離子濃度更低，在這種情況

下，先沉淀的是AgCl,D錯誤；

故答案選C。

18.答案：D

解析：A.泡沫滅火器中的硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液發(fā)生水解相互促進反應(yīng)，生成大量的

二氧化碳氣體，可用于滅火，故A不符合題意；

B.熱的純堿溶液中碳酸根離子水解程度增大，堿性增強，去污能力增強，故B不符合

題意；

C.氯化鐵溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，可用于凈

水，故C不符合題意；

D.氯氣作自來水消毒劑是因為氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強氧化性，與鹽類水解

無關(guān)，故D符合題意；

故選D。

19.答案:BD

解析：A.根據(jù)分析，加入NH3E2O-(NHJSO4緩沖溶液可使BaCC)3轉(zhuǎn)化為BaSC)4，

便于除去，A正確；

B.領(lǐng)、硅元素均在“酸浸”工序除去，B錯誤；

C.若去掉“氧化”工序，則要沉淀Fe?+,需要將pH調(diào)到強堿性，會導(dǎo)致“調(diào)pH”時消耗

氨水量增大，C正確；

D.將92gSrSC)4，即0.5mol的SrSC)4投入到ILNa2cO3溶液中，由反應(yīng)

SrSO4(s)+COt(aq)|itSrCO3(s)+SO^(aq),反應(yīng)后｛CO：)=lOTmoi.^時，溶液

中c(Sr2+)=與圖:？)=L*"=10一6mol-L1,則此時溶液中

''c(CO^)10-4

c（s。；）==3；；：。=0.32mol/L,SrSO4的轉(zhuǎn)化率為

clSrI1U4

°-32molxl00%=64%>D錯誤；

0.5mol

故選BDo

20.答案：BC

解析：A.加入20mLNaOH,此時溶液中溶質(zhì)為NaJ^A,根據(jù)電荷守恒有

++23

c（H）+c（Na）=c（H2A-）+C（0H-）+2c（HA-）+3c（A-）,根據(jù)物料守恒有

+32

c（Na）=c（A-）+c（HA^）+c（H2A^）+C（H3A）,兩式相減可得

+32

c（H）+c（H3A）=2c（A-）+c（HA-）+c（0Hj,A正確;

IHA?1c（HA2）c（H+）,,

B.根據(jù)圖示可知，pH=10時，lg=——（=2.8,則r2=\\'=10々2,當

c（H2A）

Ig/HA'[=2時,c（H+）=l（r2moi/L，但是這些氫離子來源于H2*和水的電離，不

c（H2A-）-

全是水電離出來的，B錯誤；

C.加入40mLNaOH溶液，此時溶液中溶質(zhì)為NaH?A,溶液呈堿性，說明HA?-電離程

度小于水解程度，則有。（Na+）〉c（HA2-）〉c（OH-）〉《凡人一）〉c（H+）,C錯誤;

MA，一）

D.根據(jù)圖示可知，pH=14時，lgJJ、=L64,

c（HA2-）

Ka3=10T2.36,（2=10-72,&]=10乜12,則反應(yīng)H3A星岫3lT+A?、K=10*68,則當

c（A）

pH=ll時，」—L=101132,D正確;

C（H3A）

故答案選BCo

21.答案：AD

解析：A.由BaR+2H+?Ba2++H2R結(jié)合H?R的Ka1、儲?可知

2+++2-

（Ba）?c（H2R）,H2R|tfiH+HR-,HX~1itH+R

_c(H+)c(HRj_c(H+)c(R2)_C2H+R2C2H+R2

()4X_()4),得到

ALa2ala22+

C(H2R)，c(HRj，c(Ba

/,\\KaiKjBa"

^(BaR)=c(Ba2+)c(R2)=-由題干圖不信

spc2(H+)

息、，當pH=l時，lgc(Ba2+)=0gpc(H+)=0.1mol/L,c(Ba2+)=1.0mol/L,故

2x10-8x3x10-17x12

K￡BaR)=c(Ba2+)c仰-)=約為6x10-23,A錯

oT

誤；

D.直線上任一點均滿足電荷守恒：

+2+2

c（H）+2c（Ba）=c（Cr）+c（0H-）+c（HR-）+2c（R）.D錯誤；

故選ADo

22.答案：BD

解析：A.往碘的CC」溶液中加入等體積濃KI溶液，振蕩。溶液分層，下層紫紅色變

淺粉紅色，上層呈棕黃色，說明碘在濃KI溶液中溶解能力大于在CC14中溶解能力，

A正確；

B.有機物A加入NaOH乙醇溶液中，充分加熱，冷卻后，取混合液加足量硝酸酸化，

滴加硝酸銀溶液，未產(chǎn)生AgCl白色沉淀，說明有機物A可能是氯代燒，故B錯誤；

C.向Fe2（SC）4）3溶液中，先加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=4,有Fe（OH）3紅褐色沉淀生

成，再加入足量的KSCN溶液，沉淀不溶解，說明在pH=4時，OH-結(jié)合Fe?*的能力

比SCN"強，C正確；

D.CH3coONH4溶液中醋酸根和鏤根均發(fā)生水解，水的電離被促進；KC1溶液中水的

電離既沒有被抑制也沒有被促進，故D錯誤；

故選BDo

23.答案：⑴皿亞田園；ds

3d4s

（2）溫度低于70。&反應(yīng)速率太小，溫度高于80。0硝酸分解速率加快

2++3+

⑶H2O2+2Fe+2H2Fe+2H2O

(4)1.1x10-5

煨燒

(5)4NiCO3+2Li2cO3+O24LiNiO2+6CO2

(6)1：2

解析：(1)Ni原子的原子序數(shù)是28,價層電子排布為3d84s2,則基態(tài)Ni原子價層電

子軌道表示為且迎也""I包；Cu是29號元素，位于元素周期表的ds區(qū)；

3d??4s

(2)溫度控制在70?8(rc的原因是溫度低于7(rc,反應(yīng)速率太小，溫度高于8(rc,

HNO3分解(或揮發(fā))速率加快，酸溶速率減慢，原料利用率降低；

(3)氧化時溶液中的二價鐵被雙氧水氧化成三價鐵，其離子方程式為

2++3+

H2O2+2Fe+2H^2Fe+2H2O;

(4)Cu(OH),、Ni(OH)2沉淀同時存在時，溶液中

所廣)丁小+)-如叱四5［皿。叫］2.2x10-2。

(卜-Nib0"+"(0口「K」Ni(OH)2.2x1075」'

(5)碳酸鎂與碳酸鋰共同“煨燒”可制得LiNiOz，鎂元素的化合價從+2加變?yōu)?3價，

故需煨燒要空氣中的氧氣做氧化劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式是為：

煨燒

4NiCO3+2Li2CO3+024LiNiO2+6CO2；

(6)CO與N2分子中都存在三鍵，共價三鍵由1個鍵和2個兀鍵構(gòu)成，則CO分子

內(nèi)b鍵與兀鍵個數(shù)之比為l：2o

24.答案：(1)(2=1。42；H2C2O4+F—HC2O4+HF

(2)酸性由圖結(jié)合計算知HC2O4-的Kh=Kw/Kai=10*8小于HC2。/的儲=10"2,即

HC2OJ的電離程度大于其水解程度

(3)10-5.7

(4)103

(5)不能

2

解析：(1)由圖可知1,2,3分別為H2c2O4、HC2O4->C2O4-,根據(jù)平衡常數(shù)表達

式可計算KaI=l（）42,Ka2=l（r42,