2024年湖北省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試（化學(xué)）附試卷分析

2024年安徽省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試（化學(xué)）可能用到的相對原子質(zhì)量:H—1Li—7O—16Si—28Cu—64I—127Au—197一、選擇題:本題共15小題,每小題3分,共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.勞動(dòng)人民的發(fā)明創(chuàng)造是中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化的組成部分。下列化學(xué)原理描述錯(cuò)誤的是發(fā)明關(guān)鍵操作化學(xué)原理A制墨松木在窯內(nèi)燜燒發(fā)生不完全燃燒B陶瓷黏土高溫?zé)Y(jié)形成新的化學(xué)鍵C造紙草木灰水浸泡樹皮促進(jìn)纖維素溶解D火藥硫黃、硝石和木炭混合,點(diǎn)燃發(fā)生氧化還原反應(yīng)2.2024年5月8日,我國第三艘航空母艦福建艦順利完成首次海試。艦體表面需要采取有效的防銹措施,下列防銹措施中不形成表面鈍化膜的是A.發(fā)藍(lán)處理 B.陽極氧化C.表面滲鍍 D.噴涂油漆3.關(guān)于物質(zhì)的分離、提純,下列說法錯(cuò)誤的是A.蒸餾法分離CH2Cl2和CCl4B.過濾法分離苯酚和NaHCO3溶液C.萃取和柱色譜法從青蒿中提取分離青蒿素D.重結(jié)晶法提純含有少量食鹽和泥沙的苯甲酸4.化學(xué)用語可以表達(dá)化學(xué)過程,下列化學(xué)用語表達(dá)錯(cuò)誤的是A.用電子式表示Cl2的形成:B.亞銅氨溶液除去合成氨原料氣中的CO:[Cu(NH3)2]2++CO+NH3[Cu(NH3)3CO]2+C.用電子云輪廓圖示意p-pπ鍵的形成:D.制備芳綸纖維凱芙拉:+HOH+(2n-1)H2O5.基本概念和理論是化學(xué)思維的基石。下列敘述錯(cuò)誤的是A.VSEPR理論認(rèn)為VSEPR模型與分子的空間結(jié)構(gòu)相同B.元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律稱為元素周期律C.泡利原理認(rèn)為一個(gè)原子軌道內(nèi)最多只能容納兩個(gè)自旋相反的電子D.sp3雜化軌道由1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混雜而成6.鷹爪甲素(如圖)可從治療瘧疾的有效藥物鷹爪根中分離得到。下列說法錯(cuò)誤的是A.有5個(gè)手性碳B.在120℃條件下干燥樣品C.同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)中不可能含有苯環(huán)D.紅外光譜中出現(xiàn)了3000cm-1以上的吸收峰7.過量SO2與以下0.1mol·L-1的溶液反應(yīng),下列總反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是溶液現(xiàn)象化學(xué)方程式ANa2S產(chǎn)生淡黃色沉淀3SO2+2Na2S3S↓+2Na2SO3BFeCl3溶液由棕黃色變淺綠色2FeCl3+SO2+2H2O2FeCl2+H2SO4+2HClCCuCl2溶液褪色,產(chǎn)生白色沉淀SO2+2CuCl2+2H2O2CuCl↓+H2SO4+2HClDNa2CO3(含酚酞)溶液由紅色變無色2SO2+Na2CO3+H2OCO2+2NaHSO38.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),性質(zhì)決定用途。下列事實(shí)解釋錯(cuò)誤的是事實(shí)解釋A甘油是黏稠液體甘油分子間的氫鍵較強(qiáng)B王水溶解鉑濃鹽酸增強(qiáng)了濃硝酸的氧化性C冰的密度小于干冰冰晶體中水分子的空間利用率相對較低D石墨能導(dǎo)電未雜化的p軌道重疊使電子可在整個(gè)碳原子平面內(nèi)運(yùn)動(dòng)9.主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大,X、Y的價(jià)電子數(shù)相等,Z的價(jià)電子所在能層有16個(gè)軌道,4種元素形成的化合物如圖。下列說法正確的是A.電負(fù)性:W>YB.酸性:W2YX3>W2YX4C.基態(tài)原子的未成對電子數(shù):W>XD.氧化物溶于水所得溶液的pH:Z>Y10.堿金屬的液氨溶液含有的藍(lán)色溶劑化電子[e(NH3)n]-是強(qiáng)還原劑。鋰與液氨反應(yīng)的裝置如圖(夾持裝置略)。下列說法錯(cuò)誤的是A.堿石灰有利于NH3逸出B.鋰片必須打磨出新鮮表面C.干燥管中均可選用P2O5D.雙口燒瓶中發(fā)生的變化是Li+nNH3Li++[e(NH3)n]-11.黃金按質(zhì)量分?jǐn)?shù)分級,純金為24K。Au-Cu合金的三種晶胞結(jié)構(gòu)如圖,Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列說法錯(cuò)誤的是A.Ⅰ為18K金B(yǎng).Ⅱ中Au的配位數(shù)是12C.Ⅲ中最小核間距Au-Cu<Au-AuD.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中,Au與Cu原子個(gè)數(shù)比依次為1∶1、1∶3、3∶112.O2在超高壓下轉(zhuǎn)化為平行六面體的O8分子(如圖)。下列說法錯(cuò)誤的是A.O2和O8互為同素異形體B.O8中存在不同的氧氧鍵C.O2轉(zhuǎn)化為O8是熵減反應(yīng)D.常壓低溫下O8能穩(wěn)定存在13.CO2氣氛下,Pb(ClO4)2溶液中含鉛物種的分布如圖。縱坐標(biāo)(δ)為組分中鉛占總鉛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知c0(Pb2+)=2.0×10-5mol·L-1,pKa1(H2CO3)=6.4、pKa2(H2CO3)=10.3,pKsp(PbCO3)=12.1。下列說法錯(cuò)誤的是A.pH=6.5時(shí),溶液中c(CO32-)<cB.δ(Pb2+)=δ(PbCO3)時(shí),c(Pb2+)<1.0×10-5mol·L-1C.pH=7時(shí),2c(Pb2+)+c[Pb(OH)+]<2c(CO32-)+c(HCO3-D.pH=8時(shí),溶液中加入少量NaHCO3(s),PbCO3會溶解14.我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種雙位點(diǎn)PbCu電催化劑,用H2C2O4和NH2OH電化學(xué)催化合成甘氨酸,原理如圖,雙極膜中H2O解離的H+和OH-在電場作用下向兩極遷移。已知在KOH溶液中,甲醛轉(zhuǎn)化為HOCH2O-,存在平衡HOCH2O-+OH-[OCH2O]2-+H2O。Cu電極上發(fā)生的電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)為[OCH2O]2--e-HCOO-+H·。下列說法錯(cuò)誤的是A.電解一段時(shí)間后陽極區(qū)c(OH-)減小B.理論上生成1molH3N+CH2COOH雙極膜中有4molH2O解離C.陽極總反應(yīng)式為2HCHO+4OH--2e-2HCOO-+H2↑+2H2OD.陰極區(qū)存在反應(yīng)H2C2O4+2H++2e-CHOCOOH+H2O15.科學(xué)家合成了一種如圖所示的納米“分子客車”,能裝載多種稠環(huán)芳香烴。三種芳烴與“分子客車”的結(jié)合常數(shù)(值越大越穩(wěn)定)見表。下列說法錯(cuò)誤的是芳烴芘并四苯蒄結(jié)構(gòu)結(jié)合常數(shù)3853764176000A.芳烴與“分子客車”可通過分子間相互作用形成超分子B.并四苯直立裝載與平躺裝載的穩(wěn)定性基本相同C.從分子大小適配看“分子客車”可裝載2個(gè)芘D.芳烴π電子數(shù)越多越有利于和“分子客車”的結(jié)合二、非選擇題:本題共4小題,共55分。16.(13分)鈹用于宇航器件的構(gòu)筑。一種從其鋁硅酸鹽[Be3Al2(SiO3)6]中提取鈹?shù)穆窂綖?已知:Be2++4HABeA2(HA)2+2H+回答下列問題:(1)基態(tài)Be2+的軌道表示式為。

(2)為了從“熱熔冷卻”步驟得到玻璃態(tài),冷卻過程的特點(diǎn)是。

(3)“萃取分液”的目的是分離Be2+和Al3+,向過量燒堿溶液中逐滴加入少量“水相1”的溶液,觀察到的現(xiàn)象是。

(4)寫出反萃取生成Na2[Be(OH)4]的化學(xué)方程式?！盀V液2”可以進(jìn)入步驟再利用。

(5)電解熔融氯化鈹制備金屬鈹時(shí),加入氯化鈉的主要作用是

。

(6)Be(OH)2與醋酸反應(yīng)得到某含4個(gè)Be的配合物,4個(gè)Be位于以1個(gè)O原子為中心的四面體的4個(gè)頂點(diǎn),且每個(gè)Be的配位環(huán)境相同,Be與Be間通過CH3COO-相連,其化學(xué)式為。

17.(14分)用BaCO3和焦炭為原料,經(jīng)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ得到BaC2,再制備乙炔是我國科研人員提出的綠色環(huán)保新路線。反應(yīng)Ⅰ:BaCO3(s)+C(s)BaO(s)+2CO(g)反應(yīng)Ⅱ:BaO(s)+3C(s)BaC2(s)+CO(g)回答下列問題:(1)寫出BaC2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

(2)已知Kp=(pCO)n、K=(pCO105Pa)n(n是CO的化學(xué)計(jì)量數(shù))。反應(yīng)圖1lgK與T的關(guān)系曲線①反應(yīng)BaCO3(s)+4C(s)BaC2(s)+3CO(g)在1585K的Kp=Pa3。

②保持1320K不變,假定恒容容器中只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,達(dá)到平衡時(shí)pCO=Pa,若將容器體積壓縮到原來的12,重新建立平衡后pCO=(3)恒壓容器中,焦炭與BaCO3的物質(zhì)的量之比為4∶1,Ar為載氣。1400K和1823K下,BaC2產(chǎn)率隨時(shí)間的關(guān)系曲線依實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)擬合得到圖2(不考慮接觸面積的影響)。圖2BaC2產(chǎn)率與時(shí)間的關(guān)系曲線①初始溫度為900K,緩慢加熱至1400K時(shí),實(shí)驗(yàn)表明BaCO3已全部消耗,此時(shí)反應(yīng)體系中含Ba物種為。

②1823K下,反應(yīng)速率的變化特點(diǎn)為,其原因是。

18.(14分)學(xué)習(xí)小組為探究Co2+、Co3+能否催化H2O2的分解及相關(guān)性質(zhì),室溫下進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)Ⅰ~Ⅳ。已知:[Co(H2O)6]2+為粉紅色、[Co(H2O)6]3+為藍(lán)色、[Co(CO3)2]2-為紅色、[Co(CO3)3]3-為墨綠色?；卮鹣铝袉栴}:(1)配制1.00mol·L-1的CoSO4溶液,需要用到下列儀器中的(填標(biāo)號)。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)嶒?yàn)Ⅲ無明顯變化溶液變?yōu)榧t色,伴有氣泡產(chǎn)生溶液變?yōu)槟G色,并持續(xù)產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ表明[Co(H2O)6]2+(填“能”或“不能”)催化H2O2的分解。實(shí)驗(yàn)Ⅱ中HCO3-大大過量的原因是。實(shí)驗(yàn)Ⅲ初步表明[Co(CO3)3]3-能催化H2O2的分解,寫出H2O2在實(shí)驗(yàn)Ⅲ中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、(3)實(shí)驗(yàn)Ⅰ表明,反應(yīng)2[Co(H2O)6]2++H2O2+2H+2[Co(H2O)6]3++2H2O難以正向進(jìn)行,利用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析Co3+、Co2+分別與CO32-配位后,正向反應(yīng)能夠進(jìn)行的原因?qū)嶒?yàn)Ⅳ(4)實(shí)驗(yàn)Ⅳ中,A到B溶液變?yōu)樗{(lán)色,并產(chǎn)生氣體;B到C溶液變?yōu)榉奂t色,并產(chǎn)生氣體。從A到C所產(chǎn)生的氣體的分子式分別為、。

19.(14分)某研究小組按以下路線對內(nèi)酰胺F的合成進(jìn)行了探索:回答下列問題:(1)從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮,A→B中應(yīng)連有吸收裝置,吸收劑為。

(2)C的名稱為,它在酸溶液中用甲醇處理,可得到制備(填標(biāo)號)的原料。

a.滌綸b.尼龍c.維綸d.有機(jī)玻璃(3)下列反應(yīng)中不屬于加成反應(yīng)的有(填標(biāo)號)。

a.A→Bb.B→Cc.E→F(4)寫出C→D的化學(xué)方程式。

(5)已知(亞胺)。然而,E在室溫下主要生成,原因是

。

(6)已知亞胺易被還原。D→E中,催化加氫需在酸性條件下進(jìn)行的原因是,若催化加氫時(shí),不加入酸,則生成分子式為C10H19NO2的化合物H,其結(jié)構(gòu)簡式為。

參考答案1.C2.D3.B4.B5.A6.B7.A8.B9.D10.C11.C12.D13.D14.B15.B16.(除標(biāo)明外,每空2分)(1)↓↑1s(1分)(2)快速冷卻(3)先產(chǎn)生白色沉淀,且沉淀立刻溶解(4)BeA2(HA)2+6NaOHNa2[Be(OH)4]+4NaA+2H2O反萃取分液(5)增加熔融鹽的導(dǎo)電性(6)Be4O(CH3COO)617.(每空2分)(1)BaC2+2H2OBa(OH)2+C2H2↑(2)①1016②105105(3)①BaO②t1~t2階段凈反應(yīng)速率為正值且恒定不變,t2后反應(yīng)達(dá)到平衡,凈反應(yīng)速率恒為0反應(yīng)物均為固體,固體的濃度為定值,不會隨著消耗而發(fā)生改變18.(除標(biāo)明外,每空2分)(1)bc(1分)(2)不能(1分)吸收轉(zhuǎn)化過程中產(chǎn)生的H+,促使反應(yīng)正向進(jìn)行2Co2++10HCO3-+H2O22[Co(CO3)3]3-+6H2O+4CO2↑、2H2O22H2O2+O2↑(3)Co2+與CO32-配位,H+濃度增大,平衡正向移動(dòng),Co3+與CO32-配位,[Co(H2O)619.(除標(biāo)明外,每空2分)(1)NaOH(或KOH或FeSO4)溶液(1分)(2)甲基丙烯腈(或2-甲基丙烯腈或α-甲基丙烯腈)(1分)d(3)bc(4)(5)G可形成大π鍵更穩(wěn)定(6)防止催化加氫得到的氨基與羰基反應(yīng)生成亞胺;促使反應(yīng)正向進(jìn)行2024年安徽省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試（化學(xué)）試卷分析一、總體評價(jià)2024年安徽省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試（化學(xué)）試卷以《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2017年版2020年修訂）》為命題依據(jù)，緊扣時(shí)代主題，落實(shí)“立德樹人”根本任務(wù)，注重發(fā)揮育人功能、價(jià)值導(dǎo)向和激勵(lì)作用。試卷在題型結(jié)構(gòu)、呈現(xiàn)方式、考試內(nèi)容等方面保持了較好的穩(wěn)定性和延續(xù)性，同時(shí)凸顯了化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的考查，彰顯了化學(xué)學(xué)科特色和學(xué)科價(jià)值。二、試題特點(diǎn)1.注重基礎(chǔ)，突出主干知識試題內(nèi)容范圍和難度設(shè)置嚴(yán)格依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)，強(qiáng)調(diào)高中化學(xué)基礎(chǔ)知識和基本技能，聚焦分析問題與解決問題的根本能力。試題設(shè)問與答案設(shè)計(jì)呼應(yīng)教材核心內(nèi)容，全面考查了化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法、化學(xué)基本概念和基本理論、常見無機(jī)物及其應(yīng)用、常見有機(jī)物及其應(yīng)用、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識等必備知識。2.精心設(shè)計(jì)，突出關(guān)鍵能力化學(xué)試題創(chuàng)設(shè)具體的問題情境，考查學(xué)科理解和思維能力。試題注重融合應(yīng)用，體現(xiàn)知識結(jié)構(gòu)化的價(jià)值，如融合元素化合物、反應(yīng)速率、電化學(xué)等知識解決由從銅陽極泥中