2024年吉林省普通高等學(xué)校招生選擇性考試（化學(xué)）附試卷分析

2024年吉林省普通高等學(xué)校招生選擇性考試（化學(xué)）可能用到的相對原子質(zhì)量:H—1C—12O—16S—32Cl—35.5Ti—48Cu—64一、選擇題:本題共15小題,每小題3分,共45分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求。1.文物見證歷史,化學(xué)創(chuàng)造文明。東北三省出土的下列文物據(jù)其主要成分不能與其他三項(xiàng)歸為一類的是A.金代六曲葵花鎏金銀盞B.北燕鴨形玻璃注C.漢代白玉耳杯D.新石器時代彩繪幾何紋雙腹陶罐2.下列化學(xué)用語或表述正確的是A.中子數(shù)為1的氦核素:

2B.SiO2的晶體類型:分子晶體C.F2的共價鍵類型:p-pσ鍵D.PCl3的空間結(jié)構(gòu):平面三角形3.下列實(shí)驗(yàn)操作或處理方法錯誤的是A.點(diǎn)燃H2前,先檢驗(yàn)其純度B.金屬K著火,用濕抹布蓋滅C.溫度計(jì)中水銀灑落地面,用硫粉處理D.苯酚沾到皮膚上,先后用乙醇、水沖洗4.硫及其化合物部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LSO2中原子總數(shù)為0.5NAB.100mL0.1mol·L-1Na2SO3溶液中,SO32-C.反應(yīng)①每消耗3.4gH2S,生成物中硫原子數(shù)目為0.1NAD.反應(yīng)②每生成1mol還原產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA5.家務(wù)勞動中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識。下列相關(guān)解釋錯誤的是A.用過氧碳酸鈉漂白衣物:Na2CO4具有較強(qiáng)氧化性B.釀米酒需晾涼米飯后加酒曲:乙醇受熱易揮發(fā)C.用檸檬酸去除水垢:檸檬酸酸性強(qiáng)于碳酸D.用堿液清洗廚房油污:油脂可堿性水解6.H2O2分解的“碘鐘”反應(yīng)美輪美奐。將一定濃度的三種溶液(①H2O2溶液;②淀粉、丙二酸和MnSO4混合溶液;③KIO3、稀硫酸混合溶液)混合,溶液顏色在無色和藍(lán)色之間來回振蕩,周期性變色;幾分鐘后,穩(wěn)定為藍(lán)色。下列說法錯誤的是A.無色→藍(lán)色:生成I2B.藍(lán)色→無色:I2轉(zhuǎn)化為化合態(tài)C.H2O2起漂白作用D.淀粉作指示劑7.如圖所示的自催化反應(yīng),Y作催化劑。下列說法正確的是A.X不能發(fā)生水解反應(yīng)B.Y與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物不溶于水C.Z中碳原子均采用sp2雜化D.隨c(Y)增大,該反應(yīng)速率不斷增大8.下列實(shí)驗(yàn)方法或試劑使用合理的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法或試劑A檢驗(yàn)NaBr溶液中是否含有Fe2+K3[Fe(CN)6]溶液B測定KHS溶液中c(S2-)用AgNO3溶液滴定C除去乙醇中少量的水加入金屬Na,過濾D測定KClO溶液的pH使用pH試紙9.環(huán)六糊精(D-吡喃葡萄糖縮合物)具有空腔結(jié)構(gòu),腔內(nèi)極性較小,腔外極性較大,可包合某些分子形成超分子。圖1、圖2和圖3分別表示環(huán)六糊精結(jié)構(gòu)、超分子示意圖及相關(guān)應(yīng)用。下列說法錯誤的是A.環(huán)六糊精屬于寡糖B.非極性分子均可被環(huán)六糊精包合形成超分子C.圖2中甲氧基對位暴露在反應(yīng)環(huán)境中D.可用萃取法分離環(huán)六糊精和氯代苯甲醚10.異山梨醇是一種由生物質(zhì)制備的高附加值化學(xué)品,150℃時其制備過程及相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示,15h后異山梨醇濃度不再變化。下列說法錯誤的是A.3h時,反應(yīng)②正、逆反應(yīng)速率相等B.該溫度下的平衡常數(shù):①>②C.0~3h平均速率v(異山梨醇)=0.014mol·kg-1·h-1D.反應(yīng)②加入催化劑不改變其平衡轉(zhuǎn)化率11.如下反應(yīng)相關(guān)元素中,W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,基態(tài)X原子的核外電子有5種空間運(yùn)動狀態(tài),基態(tài)Y、Z原子有兩個未成對電子,Q是ds區(qū)元素,焰色試驗(yàn)呈綠色。下列說法錯誤的是QZY4溶液QZX4Y4W12溶液A.單質(zhì)沸點(diǎn):Z>Y>WB.簡單氫化物鍵角:X>YC.反應(yīng)過程中有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生D.QZX4Y4W12是配合物,配位原子是Y12.“綠色零碳”氫能前景廣闊。為解決傳統(tǒng)電解水制“綠氫”陽極電勢高、反應(yīng)速率緩慢的問題,科技工作者設(shè)計(jì)耦合HCHO高效制H2的方法,裝置如圖所示。部分反應(yīng)機(jī)理為:+12H2。下列說法錯誤的是A.相同電量下H2理論產(chǎn)量是傳統(tǒng)電解水的1.5倍B.陰極反應(yīng):2H2O+2e-2OH-+H2↑C.電解時OH-通過陰離子交換膜向b極方向移動D.陽極反應(yīng):2HCHO-2e-+4OH-2HCOO-+2H2O+H2↑13.某工廠利用銅屑脫除鋅浸出液中的Cl-并制備Zn,流程如下?！懊撀取辈襟E僅Cu元素化合價發(fā)生改變。下列說法正確的是鋅浸出液中相關(guān)成分(其他成分無干擾)離子Zn2+Cu2+Cl-濃度/(g·L-1)1450.031A.“浸銅”時應(yīng)加入足量H2O2,確保銅屑溶解完全B.“浸銅”反應(yīng):2Cu+4H++H2O22Cu2++H2↑+2H2OC.“脫氯”反應(yīng):Cu+Cu2++2Cl-2CuClD.脫氯液凈化后電解,可在陽極得到Zn14.某鋰離子電池電極材料結(jié)構(gòu)如圖。結(jié)構(gòu)1是鈷硫化物晶胞的一部分,可代表其組成和結(jié)構(gòu);晶胞2是充電后的晶胞結(jié)構(gòu);所有晶胞均為立方晶胞。下列說法錯誤的是A.結(jié)構(gòu)1鈷硫化物的化學(xué)式為Co9S8B.晶胞2中S與S的最短距離為32C.晶胞2中距Li最近的S有4個D.晶胞2和晶胞3表示同一晶體15.25℃下,AgCl、AgBr和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。某實(shí)驗(yàn)小組以K2CrO4為指示劑,用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定含Cl-水樣、含Br-水樣。已知:①Ag2CrO4為磚紅色沉淀;②相同條件下AgCl溶解度大于AgBr;③25℃時,pKa1(H2CrO4)=0.7,pKa2(H下列說法錯誤的是A.曲線②為AgCl沉淀溶解平衡曲線B.反應(yīng)Ag2CrO4+H+2Ag++HCrO4-的平衡常數(shù)K=10C.滴定Cl-時,理論上混合液中指示劑濃度不宜超過10-2.0mol·L-1D.滴定Br-達(dá)終點(diǎn)時,溶液中c(B二、非選擇題:本題共4小題,共55分。16.(14分)中國是世界上最早利用細(xì)菌冶金的國家。已知金屬硫化物在“細(xì)菌氧化”時轉(zhuǎn)化為硫酸鹽,某工廠用細(xì)菌冶金技術(shù)處理載金硫化礦粉(其中細(xì)小的Au顆粒被FeS2、FeAsS包裹),以提高金的浸出率并冶煉金,工藝流程如下:回答下列問題:(1)北宋時期我國就有多處礦場利用細(xì)菌氧化形成的天然“膽水”冶煉銅,“膽水”的主要溶質(zhì)為(填化學(xué)式)。

(2)“細(xì)菌氧化”中,FeS2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。

(3)“沉鐵砷”時需加堿調(diào)節(jié)pH,生成

(填化學(xué)式)膠體起絮凝作用,促進(jìn)了含As微粒的沉降。

(4)“焙燒氧化”也可提高“浸金”效率,相比“焙燒氧化”,“細(xì)菌氧化”的優(yōu)勢為(填標(biāo)號)。

A.無需控溫B.可減少有害氣體產(chǎn)生C.設(shè)備無需耐高溫D.不產(chǎn)生廢液廢渣(5)“真金不怕火煉”表明Au難被O2氧化,“浸金”中NaCN的作用為

。

(6)“沉金”中Zn的作用為

。

(7)濾液②經(jīng)H2SO4酸化,[Zn(CN)4]2-轉(zhuǎn)化為ZnSO4和HCN的化學(xué)方程式為。用堿中和HCN可生成(填溶質(zhì)化學(xué)式)溶液,從而實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用。

17.(14分)某實(shí)驗(yàn)小組為實(shí)現(xiàn)乙酸乙酯的綠色制備及反應(yīng)過程可視化,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下:Ⅰ.向50mL燒瓶中分別加入5.7mL乙酸(100mmol)、8.8mL乙醇(150mmol)、1.4gNaHSO4固體及4~6滴1‰甲基紫的乙醇溶液。向小孔冷凝柱中裝入變色硅膠。Ⅱ.加熱回流50min后,反應(yīng)液由藍(lán)色變?yōu)樽仙?變色硅膠由藍(lán)色變?yōu)榉奂t色,停止加熱。Ⅲ.冷卻后,向燒瓶中緩慢加入飽和Na2CO3溶液至無CO2逸出,分離出有機(jī)相。Ⅳ.洗滌有機(jī)相后,加入無水MgSO4,過濾。Ⅴ.蒸餾濾液,收集73~78℃餾分,得無色液體6.60g,色譜檢測純度為98.0%?；卮鹣铝袉栴}:(1)NaHSO4在反應(yīng)中起作用,用其代替濃H2SO4的優(yōu)點(diǎn)是(答出一條即可)。

(2)甲基紫和變色硅膠的顏色變化均可指示反應(yīng)進(jìn)程。變色硅膠吸水,除指示反應(yīng)進(jìn)程外,還可。

(3)使用小孔冷凝柱承載,而不向反應(yīng)液中直接加入變色硅膠的優(yōu)點(diǎn)是(填標(biāo)號)。

A.無需分離B.增大該反應(yīng)平衡常數(shù)C.起到沸石作用,防止暴沸D.不影響甲基紫指示反應(yīng)進(jìn)程(4)下列儀器中,分離有機(jī)相和洗滌有機(jī)相時均需使用的是(填名稱)。

(5)該實(shí)驗(yàn)乙酸乙酯的產(chǎn)率為(精確至0.1%)。

(6)若改用C2H518OH作為反應(yīng)物進(jìn)行反應(yīng),質(zhì)譜檢測目標(biāo)產(chǎn)物分子離子峰的質(zhì)荷比數(shù)值應(yīng)為18.(13分)為實(shí)現(xiàn)氯資源循環(huán)利用,工業(yè)上采用RuO2催化氧化法處理HCl廢氣:2HCl(g)+12O2(g)Cl2(g)+H2O(g)ΔH1=-57.2kJ·mol-1ΔSK將HCl和O2分別以不同起始流速通入反應(yīng)器中,在360℃、400℃和440℃下反應(yīng),通過檢測流出氣成分繪制HCl轉(zhuǎn)化率(α)曲線,如圖所示(較低流速下轉(zhuǎn)化率可近似為平衡轉(zhuǎn)化率)?；卮鹣铝袉栴}:(1)ΔS0(填“>”或“<”);T3=℃。

(2)結(jié)合以下信息,可知H2的燃燒熱ΔH=kJ·mol-1。

H2O(l)H2O(g)ΔH2=+44.0kJ·mol-1H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH3=-184.6kJ·mol-1(3)下列措施可提高M(jìn)點(diǎn)HCl轉(zhuǎn)化率的是(填標(biāo)號)。

A.增大HCl的流速B.將溫度升高40℃C.增大n(HCl)∶n(O2) D.使用更高效的催化劑(4)圖中較高流速時,α(T3)小于α(T2)和α(T1),原因是。

(5)設(shè)N點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為平衡轉(zhuǎn)化率,則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(用平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替平衡濃度計(jì)算)。

(6)負(fù)載在TiO2上的RuO2催化活性高,穩(wěn)定性強(qiáng)。TiO2和RuO2的晶體結(jié)構(gòu)均可用下圖表示,二者晶胞體積近似相等,RuO2與TiO2的密度比為1.66,則Ru的相對原子質(zhì)量為(精確至1)。

19.(14分)特戈拉贊(化合物K)是抑制胃酸分泌的藥物,其合成路線如下:已知:Ⅰ.Bn為,咪唑?yàn)?Ⅱ.和不穩(wěn)定,能分別快速異構(gòu)化為和?；卮鹣铝袉栴}:(1)B中含氧官能團(tuán)只有醛基,其結(jié)構(gòu)簡式為。

(2)G中含氧官能團(tuán)的名稱為和。

(3)J→K的反應(yīng)類型為。

(4)D的同分異構(gòu)體中,與D官能團(tuán)完全相同,且水解生成丙二酸的有種(不考慮立體異構(gòu))。

(5)E→F轉(zhuǎn)化可能分三步:①E分子內(nèi)的咪唑環(huán)與羧基反應(yīng)生成X;②X快速異構(gòu)化為Y;③Y與(CH3CO)2O反應(yīng)生成F。第③步化學(xué)方程式為。

(6)苯環(huán)具有與咪唑環(huán)類似的性質(zhì)。參考E→X的轉(zhuǎn)化,設(shè)計(jì)化合物I的合成路線如下(部分反應(yīng)條件已略去)。其中M和N的結(jié)構(gòu)簡式為和。

參考答案1.A2.C3.B4.D5.B6.C7.C8.A9.B10.A11.D12.A13.C14.B15.D16.(除標(biāo)明外,每空2分)(1)CuSO4(1分)(2)4FeS2+15O2+2H2O4Fe3++8SO42-+4H+(3)Fe(OH)3(4)BC(5)與Au+結(jié)合形成[Au(CN)2]-,提高Au的還原性(6)將浸出液中的[Au(CN)2]-還原為Au(7)Na2[Zn(CN)4]+2H2SO4Na2SO4+ZnSO417.(每空2分)(1)催化劑NaHSO4無腐蝕性,操作安全;副產(chǎn)物少,無有毒氣體SO2產(chǎn)生(答出一條即可)(2)促使反應(yīng)正向進(jìn)行,提高乙酸乙酯的產(chǎn)率(3)AD(4)分液漏斗(5)73.5%(6)9018.(除標(biāo)明外,每空2分)(1)<(1分)360(2)-285.8(3)BD(4)反應(yīng)未達(dá)到平衡,T3溫度低,反應(yīng)速率慢,且反應(yīng)物在催化劑表面接觸時間短,相同時間內(nèi)HCl的轉(zhuǎn)化率低(5)6(6)10119.(1)(2分)(2)羧基(1分)(酚)羥基(1分)(3)還原反應(yīng)(2分)(4)6(2分)(5)+(CH3CO)2O+CH3COOH(2分)(6)(2分)(2分)2024年吉林省普通高等學(xué)校招生選擇性考試（化學(xué)）試卷分析一、總體概述2024年吉林省普通高等學(xué)校招生選擇性考試化學(xué)科目，首次采用自主命題方式，試卷結(jié)構(gòu)由15道選擇題和4道解答題組成，全面覆蓋了化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化工流程、化學(xué)反應(yīng)原理及有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)等核心內(nèi)容。試題設(shè)計(jì)注重基礎(chǔ)知識的考查，同時強(qiáng)調(diào)對學(xué)生關(guān)鍵能力、學(xué)科素養(yǎng)及創(chuàng)新能力的綜合評估。二、試題特點(diǎn)1.注重基礎(chǔ)，強(qiáng)化應(yīng)用：試卷中大量題目依托基礎(chǔ)知識，如第1題通過東北三省出土文物的主要成分，引導(dǎo)學(xué)生從物質(zhì)類別的視角認(rèn)識物質(zhì)性質(zhì)；第5題則選取日常生活中的化學(xué)現(xiàn)象，如漂白衣物、釀制米酒等，考查學(xué)生對化學(xué)知識的理解和應(yīng)用能力。2.融合學(xué)科素養(yǎng)，體現(xiàn)價值引領(lǐng)：試題不僅考查學(xué)生的化學(xué)知識，還注重對其學(xué)科素養(yǎng)的培育。如第6題以“碘鐘”反應(yīng)為背景，展現(xiàn)化學(xué)實(shí)