《常見的酸和堿》第一課時-教學設計

(完整word版)《常見的酸和堿》第一課時教學設計(完整word版)《常見的酸和堿》第一課時教學設計(完整word版)《常見的酸和堿》第一課時教學設計課題1常見的酸和堿第一課時酸堿指示劑和常見的酸一、教學目標1、了解酸是生活中常見的化合物2、會使用酸堿指示劑區(qū)分酸溶液和堿溶液3、認識溶液具有酸堿性的原因二、教學重點1、常見酸的物理性質和用途2、會用酸堿指示劑檢驗酸溶液、堿溶液教學難點濃硫酸有腐蝕性的原因教學過程1、引入新課：生活中常見的酸有哪些?生：醋酸、蘋果酸、檸檬酸、碳酸、乳酸等。我們在第六單元學習實驗室制取二氧化碳用到的藥品是什么?生：石灰石、稀鹽酸我們在實驗室制取二氧化碳時就用到了鹽酸，在學習金屬與酸的反應時，用到了哪些酸?生：鹽酸、硫酸那么實驗室常用的酸還有哪些？師補充:硝酸在學習CO2的性質時,將CO2氣體通入紫色石蕊溶液中，結果發(fā)現石蕊溶液變紅。誰知道石蕊溶液變紅的原因.生回答：二氧化碳與水反應生成碳酸,碳酸使石蕊溶液變紅.剛才咱們說的石蕊溶液就是咱們今天要學習的酸堿指示劑,簡稱指示劑。酸堿指示劑是指能和酸、堿作用而顯示出不同顏色的物質。常見的酸堿指示劑有石蕊溶液、酚酞溶液。我們一起來觀察向溶液中加入酸堿指示劑的實驗（學生動手做）.將8支試管分成兩組，每組的4支試管中分別加入少量稀鹽酸、稀硫酸、石灰水和氫氧化鈉溶液。向其中一組試管中加入紫色石蕊溶液，向另一組試管中加入無色酚酞溶液.觀察現象。加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液后的顏色變化稀鹽酸變紅色不變色稀硫酸變紅色不變色石灰水變藍色變紅色氫氧化鈉溶液變藍色變紅色可以看出:紫色石蕊溶液遇酸溶液變紅色,遇堿溶液變藍色;無色酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅色.酸和堿能與指示劑反應,而使指示劑顯示不同的顏色，是化學變化。2、常見的酸:視頻展示：濃鹽酸和濃硫酸。觀察1：濃鹽酸的物理性質（顏色、狀態(tài)）；打開瓶蓋后的現象，并聞氣味。閱讀課本52頁：鹽酸的用途。歸納：鹽酸是一種重要的化工產品，用于金屬表面除銹和制造藥物等，人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。濃鹽酸有揮發(fā)性。觀察2：濃硫酸的物理性質（顏色、狀態(tài)）；打開瓶蓋后的現象,聞氣味。閱讀課本52頁：硫酸的用途。歸納：硫酸是一種重要化工原料，用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹。濃硫酸有吸水性,在實驗室中用做干燥劑.實驗室和工業(yè)生產中常用的酸除了鹽酸、硫酸，還有硝酸（HNO3)、醋酸（CH3COOH)。另外，生活中常見的許多物質中也含有酸。濃硫酸的特性3、1濃硫酸的腐蝕性（脫水性)視頻演示將紙、小木棒、紗布放在玻璃片上做下列實驗。實驗放置一會兒的現象用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字紙上出現黑色的字體用小木棒蘸少量濃硫酸小木棒變黑將濃硫酸滴到一小塊紗布上紗布變黑后形成大洞從實驗中能看出,濃硫酸有強烈的腐蝕性,能將紙張、木材、布料中的氫、氧元素按水的組成比脫去，這種作用通常叫做脫水作用,又稱為脫水性,屬于化學性質。3、2濃硫酸的吸水性由于濃硫酸具有吸水性，在實驗室常用它來干燥氫氣、氧氣二氧化碳等,但不能干燥氨氣。注意:氣體要長管進，短管出，簡記為“長進短出”。3、3濃硫酸的稀釋視頻演示實驗10—-4從實驗中我們可以知道，濃硫酸溶于水時放出大量的熱，使溶液溫度升高,進而推斷出手觸碰燒杯外壁會感到熱或燙。稀釋濃硫酸的正確方法：將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地注入水里，并用玻璃棒不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸。不能將水倒入濃硫酸中的原因:由于水的密度較小，水會浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱能使水立刻沸騰,使硫酸液滴向四周飛濺，這是非常危險的！如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水，然后再涂上3％—5％的碳酸氫鈉溶液。當堂訓練（見課件）教學反思1.在講課過程中有一些小的知識點,強調的不太到位,例如，在打開濃鹽酸的瓶蓋,瓶口出現白霧的原因時點到了濃鹽酸有揮發(fā)性，應該誘導學生思考濃鹽酸有