高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解

高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)：鹽類的水解

一、單選題

1.（2023?上海楊浦?統(tǒng)考二模）侯氏制堿法的流程如圖所示。下列判斷正確的是

7言T―-吸IN-"碳限化一*過(guò)]產(chǎn)-索饒一*純喊

母液1I母液?

L.1

鹽I機(jī).冷機(jī).吸軾

XaCl

A.燃燒前后固體質(zhì)量：前（后B.碳酸化前后c（H）：前>后

C.鹽析前后pH：前,后D.母液I和n中c（Na+）：I<n

2.（2023?北京?高三統(tǒng)考專題練習(xí)）常溫下，將4.0g鐵釘加入到30mL4%的Cust/溶液中，一段時(shí)間后觀

察到鐵釘表面產(chǎn)生氣泡，氧氣含量和溶液pH變化如下圖所示。

2++

A.CuSC>4溶液pH<7的原因：Cu+2H2OCu（OH）2+2H

+2+

B.鐵釘表面產(chǎn)生氣泡的原因：Fe+2H=Fe+H2T

C.加入鐵釘消耗H+，Ci?+水解平衡正向移動(dòng)，產(chǎn)生Cu（OH%沉淀

2++

D.推測(cè)溶液pH減小的原因：4Fe+O2+10H2O=4Fe（0H）3；+8H

3.（2023?天津河?xùn)|?統(tǒng)考一模）有25mL0.1mol?L-i的三種溶液①Na2cO3溶液②CH3coONa溶液③NaOH

溶液，下列說(shuō)法正確的是

電離平衡常數(shù)

Kai凡2

4.7x10-1

H2c。34.5x10-7

i

試卷第1頁(yè)，共10頁(yè)

1.75x10-

CH3COOH—

5

A.3種溶液pH的大小順序是③>②>①

B.若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②

C.若分別加入25mL0.1mol?L」鹽酸后，pH最大的是①

D.若3種溶液的pH均為9,則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③>②>①

4.（2023春?江蘇?高三校聯(lián)考階段練習(xí)）金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。2011年云南的“烏銅走

銀”制作技藝列入國(guó)家級(jí)非物質(zhì)文化遺產(chǎn)名錄。制作中的走銀工序是將氧化變黑的銀絲嵌入銅器表面已塞

刻好的花紋內(nèi)，再經(jīng)揉黑工序，用手邊焙邊搓揉銅器，直到銅器表面變成烏黑、銀絲變得光亮。銅、硫酸

銅、硝酸銀、銀氨溶液是實(shí)驗(yàn)室常用的含銅或銀的化學(xué)試劑。從廢定影液［主要含有H+、Ag（S2O3）^,

H2sO3、Br■等微粒］中回收Ag和Br2的主要步驟：向該廢定影液中加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH在7.5?8.5之間,

然后再加入稍過(guò)量Na2s溶液沉銀，過(guò)濾、洗滌及干燥，灼燒Ag2s制Ag；濾液中通入Cb氧化Br,用苯

萃取分液。下列有關(guān)從廢定影液中回收Ag和Br2的說(shuō)法正確的是

A.過(guò)濾時(shí)，為加快濾液流下，可以用玻璃棒攪拌漏斗中的液體

B.配制Na2s溶液時(shí)，向其中加入少量NaOH溶液，的值增大

c（OH）

C.灼燒Ag2s生成Ag和SO2,該反應(yīng)每生成ImolAg轉(zhuǎn)移3moi電子

D.分液時(shí)，先放出水層，再?gòu)姆忠郝┒废驴诜懦龊斜胶弯榈挠袡C(jī)層

5.（2023秋?廣東深圳?高三統(tǒng)考期末）對(duì)于下列現(xiàn)象及事實(shí)，其解釋不正確的是

選項(xiàng)事實(shí)解釋

A室溫下，用pH計(jì)分別測(cè)量等濃度的NaA和NaB溶液的pH比較HA和HB酸性強(qiáng)弱

B亞硫酸氫鈉溶液呈酸性亞硫酸氫根水解

C泡沫滅火器用于滅火碳酸氫鹽與鋁鹽的雙水解反應(yīng)

D合成氨反應(yīng)選擇高溫條件高溫有利于加快化學(xué)反應(yīng)速率

A.AB.BC.CD.D

6.（2023春?天津和平?高三統(tǒng)考階段練習(xí)）25。（2時(shí)，用HC1氣體調(diào)節(jié)O.lOmol?L”氨水的pH,溶液中微粒

試卷第2頁(yè)，共10頁(yè)

濃度的對(duì)數(shù)值（Ige）、反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比x=n（N：3?；,0）與pH的關(guān)系如下圖，若忽略通入氣體后溶液

體積的變化，下列說(shuō)法正確的是

IgeX

A.25。（2時(shí)，圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度：A>B>C>D

B.P3所示溶液中c（際）是耳所示溶液中c（際）的2倍

225

C.C所示溶液中：C（NH：）=10C（NH3H2O）

D.25。（3時(shí)，若改用l.OmoLL」氨水，x=0.5時(shí)，耳會(huì)上移

7.（2023?全國(guó)?高三統(tǒng)考專題練習(xí)）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.25℃>lOlkPa下，22.4L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2NA

B.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，含氧原子數(shù)目為NA

C.ILO.lmolLi的Na2cO3溶液中，陰離子總數(shù)大于O.INA

D.5.6g鐵在O.lmolCb中充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

8.（2023春?河南?高三校聯(lián)考階段練習(xí)）已知磷酸二氫鈉（NaH2PoJ可用作活性染料助劑等。工業(yè)上可通

過(guò)Na2HpeI,+H3PO42NaH2PO4制取NaH2PO4=已知25℃時(shí),Kal（H3PO4）=6.9xlO-\

Kg（H3PoJ=6.2x10-8、K^H3Po4）=4.8x1073。下列關(guān)于o.lmol〕-NaH2PO,溶液的說(shuō)法正確的是

A.該溶液顯堿性

B.該溶液中c（HPO：-）+c（POj-）>c（H2PO；）

1

C.該溶液中c（H2PO；）+c（HPOt）+c（P。；-）=0.1mol-L-

D.該溫度下，反應(yīng)HPO：-（aq）+H3PO4（aq）=±2H2PO；（aq）的平衡常數(shù)約為L(zhǎng)llxl05

9.（2023春?河南?高三統(tǒng)考專題練習(xí)）25。（3時(shí)，用0.1moLL-NaOH溶液滴定20mL0.1moLL-H^SeOs溶

試卷第3頁(yè)，共10頁(yè)

廠(滴入的NaOH溶液)

液，溶液pH隨)7(起始時(shí)H^SeOs溶液)的變化曲線如圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

■(滴入的NaOH溶液)

■(起始時(shí)的H2SeC)3溶液)

A.25。(3時(shí)，H?SeO3的第二電離常數(shù)Ka2=10R

B-當(dāng)V(起始時(shí)凡Se.溶液尸時(shí)，溶液中c(H2SeOj+c(H+)=c(SeO；)+c(°H)

C.若將n(NaHSeC>3)與n(Na2SeC>3)=l：l混合，對(duì)應(yīng)的點(diǎn)應(yīng)在c、d之間

D.從a點(diǎn)至d點(diǎn)，水的電離程度逐漸增大

10.(2023春?江蘇南京?高三校聯(lián)考階段練習(xí))常溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

+

A.0.2mol-L-iNH3-H2O溶液與0.1mol-L」HC1溶液等體積混合：c(Cl)+C(H)=C(NH3-H2O)+c(OH)

B.少量Cb通入過(guò)量冷的0」molLiNaOH溶液中：c(Na+)=c(HC10)+c(ClO-)+c(Cl-)

C.0.1mol-L」CH3coONa溶液與O.lmol-LTHCl溶液混合至UpH=7：c(Na+)=c(Cl)=c(CH3COOH)

D.0.1Na2cO3溶液與0.1molLiHC1溶液等體積混合：c(Na+)+c(H+)=c(HCO；)+c(Cl-)+c(OH-)

11.(2023?河南?統(tǒng)考三模)室溫下某湖水中幾種微粒的濃度與pH的關(guān)系如下圖所示。已知水中現(xiàn)存的CO2

以H2c。3形式計(jì)算作數(shù)據(jù)近似處理。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

試卷第4頁(yè)，共10頁(yè)

0

④(10.3,-1.1%

H2c。3

溶液的pH

77

A.室溫下HCO；的水解常數(shù)Kh=10-.

B.向交點(diǎn)②所示的溶液中通入少量HC1氣體可變?yōu)榻稽c(diǎn)①

C.交點(diǎn)③對(duì)應(yīng)溶液pHa5.65

D.上述溶液室溫下pH=8.3時(shí)：c(HCO')>c(OH-)>c(CO；)

二、多選題

12.(2023?山東棗莊?統(tǒng)考二模)下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

項(xiàng)

測(cè)定NaHCO3與Na2CO3混合物中碳酸將固體溶于水配制成溶液，分別以酚酰和甲基橙為指示劑，

A

鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定

比較與的酸性

BHC1OCH3COOH用pH計(jì)測(cè)量相同濃度NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH

C提純混有KNO3雜質(zhì)的NaCl固體將固體溶于水，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾

向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCJ振蕩，

D比較Cl?、Br?、I2的氧化性

靜置

試卷第5頁(yè)，共10頁(yè)

A.AB.BC.CD.D

13.(2023春?江蘇南通?高三江蘇省如皋中學(xué)校考階段練習(xí))已知常溫下溶液中CH3COOH和CH3aX)-的

物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

PH

A.圖中曲線I表示的是CH3COO

B.常溫下，Ka(CH3coOH)=lxIO"

C.0.1mol?L-iCH3coONa溶液中存在等式：c(Na+)+c(CH3co0)=0.2mol?LT

D.常溫下，pH=4的醋酸溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H+)=lxlo-iOmol?L"

三、工業(yè)流程題

14.(2023?全國(guó)?高三專題練習(xí))硫酸亞鐵鏤［(NH4)2Fe(SC?4)2］是一種重要的工業(yè)原料，能溶于水，不溶于乙

醇，其工業(yè)制法如下。請(qǐng)回答：

⑴步驟⑥中要用到少量乙醇洗滌，其目的是o

(2)用硫酸亞鐵按晶體配制溶液時(shí)，需加入一定量硫酸，目的是。

(3)硫酸亞鐵核晶體的樣品中可能含有的雜質(zhì)離子是,實(shí)驗(yàn)室的檢驗(yàn)方法是。

15.(2023?全國(guó)?高三專題練習(xí))睇白(Sb2C>3,兩性氧化物)可用作白色顏料和阻燃劑。一種從含睇工業(yè)廢渣

(主要成分是Sb2O3>Sb2O5,含有CuO、Fe2O3和SQ等雜質(zhì))中制取Sb2O3的工業(yè)流程如下圖所示。

濾渣1濾渣2濾液3濾液4

已知：①“濾液1”的主要陽(yáng)離子是Sb3+、Sb5+>Fe3+>Cu2+>H+

②“濾餅”的成分是SbOCl

試卷第6頁(yè)，共10頁(yè)

回答下列問(wèn)題：

(1)將“濾渣1”進(jìn)行二次酸浸的目的是=

(2)“濾渣2”的成分是=

(3)“稀釋水解”主要反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為；該操作中需要攪拌的原因是。

(4)“酸洗”后檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的試劑是=

(5)“中和”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為；“中和”需控制溶液的pH在7?8,堿性不能過(guò)強(qiáng)的原因是

四、原理綜合題

16.(2023?陜西渭南?統(tǒng)考一模)硝化反應(yīng)是最普遍和最早發(fā)現(xiàn)的有機(jī)反應(yīng)之一，以N2O5為新型硝化劑的

反應(yīng)具有反應(yīng)條件溫和、反應(yīng)速度快、選擇性高、無(wú)副反應(yīng)發(fā)生、過(guò)程無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)?？赏ㄟ^(guò)N2O4臭氧化

法制備N2O5。已知：在298K、lOlKPa時(shí)發(fā)生以下反應(yīng):

①NQKgAZNOJg)AHJ=+57kJmor'

1

②203(g)=302(g)AH2=-242.6kJ-mor

1

③2N2O5(s)=4NC)2(g)+O2(g)AH3=+56.8kJ-moP

(4)N2O4(g)+o3(g)-N2O5(S)+O2(g)AH4

⑴則反應(yīng)④的AH4=

(2)在恒溫恒容條件下，按物質(zhì)的量之比1:1通入NQ,和O3，下列說(shuō)法能夠說(shuō)明反應(yīng)④已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的

是[考慮N2OKg)U2NC)2(g)](填標(biāo)號(hào))。

C(N2O4)

A.混合氣體密度不再改變B.

C(J03):不再改變

C.c(O3):c(O2)=l:lD.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

⑶在2L密閉容器中充入ImolNQ”和ImolOs在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)④，平衡時(shí)NQ,在容器內(nèi)氣體中的物

質(zhì)的量分?jǐn)?shù)叭N。,)隨溫度變化的曲線如圖甲所示［考慮N2O4(g)U2NO2(g)］。

試卷第7頁(yè)，共10頁(yè)

②對(duì)反應(yīng)體系加壓，得到。3平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率“。3)與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖乙所示。請(qǐng)解釋壓強(qiáng)增大至"MPa的

過(guò)程中a(CQ逐漸增大的原因：

③圖甲中，時(shí)，平衡后總壓為O.IMPa,NO?的分壓為O2的兩倍，則反應(yīng)④以壓強(qiáng)表示的平衡常數(shù)

%=MPa-(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算；分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；結(jié)果保留兩位小數(shù))。

(4)利用反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)NO(g)+SO3(g)AH<0?？蓪?shí)現(xiàn)硫、氮氧化物的綜合利用。向密閉容器

中充入等體積的SO。和NO?發(fā)生該反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)壓強(qiáng)(kPa)對(duì)數(shù)Igp(NOz)和lgp(SCQ的關(guān)系如圖所示。

uJ，J|gp(NQ,)

①工12(填“>”、“<”或"=")；溫度為E時(shí)，從a到b歷時(shí)20min,則此時(shí)段v(SOs)=

-1

kPamino

②同一溫度下，圖像呈線性變化的理由是_______；a、b兩點(diǎn)體系總壓強(qiáng)網(wǎng)與Pb的比值"=_______o

Pb

(5)實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫尾氣。當(dāng)溶液溶質(zhì)為NaHSCh時(shí)，若往溶液中加入氨水至中性,

則c(Na+)c(HSOj+c(SO；)+c(H2so3)(填或"=")；當(dāng)溶液溶質(zhì)為Na2sO3時(shí)，若往溶液中

加入少量Na2s。3固體，完全溶解后(此時(shí)溶液是不飽和溶液)，溶液中c(Na+):c(SOj)的比值(填變

大”、“變小”或“保持不變”)。

17.(2022秋?四川成都?高三石室中學(xué)?？计谥?I.基于新材料及3D打印技術(shù)，科學(xué)家研制出一種微膠囊

吸收劑能將工廠排放的CO2以更加安全、廉價(jià)和高效的方式處理掉，球形微膠囊內(nèi)部充入Na2c。3溶液，

試卷第8頁(yè)，共10頁(yè)

其原理如圖所示。

(1)這種微膠囊吸收co2的原理是(寫(xiě)離子方程式)，此過(guò)程是(填“吸收”或“放出”)能量的過(guò)程。

(2)在吸收過(guò)程中關(guān)于膠囊內(nèi)溶液下列說(shuō)法正確的是。

A.吸收前溶液中c(Na+)>c(CO；')>c(HCO')>c(OH-)>c(H+)

B.吸收過(guò)程中，體系中的含碳微粒有COj、HCO；,H2co3、CO2

C.當(dāng)n(CC>2)：n(Na2co3)=1：3時(shí)，溶液中c(CO；)<c(HCO。

D.溶液中始終有c(Na+)+c(H+尸2c(CO；)+c(HCQ-)+c(OH-)

(3)將解吸后的CO2催化加氫可制取乙烯。

已知：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)AH=-1323kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-484kJ/mol

寫(xiě)出CO2催化加氫制取乙烯的熱化學(xué)方程式。

II.常溫下，向20.00mL0.1000mol?L」H2c2O4溶液中逐滴滴加0.1OOOmol-L^NaOH溶液,所得溶液中的H2C2O4>

HC2O4、C20；的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(3)與pH的關(guān)系如圖所示(示例：

6(5---------------——7

’2"n(H2C2O4)+n(HC2O4)+n(C2Ot)

(4)曲線a代表的微粒是(填化學(xué)式)。

(5)當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液體積為20.00mL時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為

+

(6)pH=4.19時(shí)，3c(HC2O；)-c(Na)=(用計(jì)算式表達(dá))。

(7)請(qǐng)用具體數(shù)據(jù)說(shuō)明NaHCzCU溶液顯酸性的原因：。

試卷第9頁(yè)，共10頁(yè)

18.(2022秋?浙江杭州?高三杭州四中?？计谥?煙氣脫硫技術(shù)是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)。

氧化鋅吸收法常用作脫去冶金工業(yè)排放煙氣中SO2：配制pH約為6.8的ZnO懸濁液，在吸收塔中封閉循

環(huán)脫硫，發(fā)生的主要反應(yīng)為ZnO(s)+SC>2?=ZnSO3(s),測(cè)得pH隨時(shí)間/的變化如圖-1所示，溶液中

H2so3、HSO「SO；的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布如圖-2所示。

(1)充分吸收煙氣后的混合體系硫元素的主要存在形式是。室溫下，SO；溶液中的水解常數(shù)K.尸

(2)向ZnO水懸濁液中勻速緩慢通入SO2,在開(kāi)始吸收的40mim內(nèi)，SO2吸收率、溶液pH均經(jīng)歷了從幾乎

不變到迅速降低的變化。前30min溶液的pH幾乎不變的原因是；30min后，SO?吸收率迅速降

低的主要原因是(用離子方程式表示)。

(3)為提高S02的吸收率小可采取的措施為(填字母)。

A.調(diào)節(jié)懸濁液中ZnO的量

B.適當(dāng)提高單位時(shí)間內(nèi)煙氣的循環(huán)次數(shù)

C.調(diào)節(jié)溶液的pH至6.0以下

D.升高吸收塔的反應(yīng)溫度

試卷第10頁(yè)，共10頁(yè)

參考答案：

1.D

【分析】由圖可知，精制飽和食鹽水吸氨得到氨化的飽和食鹽水，碳酸化時(shí)二氧化碳與氨化

的飽和食鹽水反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鏤，過(guò)濾得到含有氯化鏤的母液I和碳酸氫鈉；碳酸

氫鈉煨燒分解得到碳酸鈉；母液I吸氨將溶液中的碳酸氫根離子轉(zhuǎn)化為碳酸根離子，冷析得

到氯化鏤溶液，向氯化鏤溶液中加入氯化鈉固體，將氯化鏤轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾得到氯化俊和

含有氯化鈉的母液II,母液n可以循環(huán)使用，提高原料的利用率。

【詳解】A.由分析可知，煨燒發(fā)生的反應(yīng)為碳酸氫鈉燃燒分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水,

則煨燒前固體質(zhì)量大于煨燒后，故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，碳酸化前的溶液為氨化的飽和食鹽水，碳酸化后的溶液為含有碳酸氫鈉的

氯化錢(qián)溶液，一水合氨是弱堿，在溶液中部分電離出鐵根離子和氫氧根離子，則碳酸化前的

溶液中的鏤根離子濃度小于碳酸化后，故B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，鹽析前的溶液為氯化鍍?nèi)芤海}析后的溶液為氯化鈉溶液，氯化鏤在溶液

中水解使溶液呈酸性，氯化鈉溶液呈中性，則鹽析前溶液pH小于鹽析后，故C錯(cuò)誤；

D.由分析可知，母液I為含有碳酸氫鈉的氯化鏤溶液，母液n為氯化鈉溶液，則母液I中

鈉離子濃度小于母液II，故D正確；

故選D。

2.C

【詳解】A.CuSC)4溶液pH<7的原因是Cu?+發(fā)生水解反應(yīng)所致，離子方程式是：

2++

Cu+2H2OCU(OH)2+2H,故A正確;

+2+

B.鐵釘表面產(chǎn)生氣泡的原因是鐵溶解于酸中，即：Fe+2H=Fe+H2T,故B正確；

C.加入鐵釘發(fā)生反應(yīng)Cu2++Fe=Fe2++Cu,銅離子水解平衡逆向移動(dòng)，不會(huì)產(chǎn)生Cu(OHb

沉淀，故C錯(cuò)誤；

D.結(jié)合圖像可只氧氣不斷被消耗，pH不斷較小，推測(cè)溶液pH減小的原因：

2++

4Fe+O2+10H2O=4Fe(OH]J+8H,故D正確；

故選C。

3.C

【詳解】A.NaOH在水溶液中發(fā)生完全電離，Ka2(H2CO3)<Ka(CH3COOH),則Na2cO3水

答案第1頁(yè)，共13頁(yè)

解程度比CH3coONa大，所以3種溶液pH的大小順序是③，①〉②，A不正確；

B.若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，強(qiáng)堿溶液c(OH-)減小最多，則pH變化最大的是③，B不

正確；

1

C.若分別加入25mL0.1mol?L鹽酸后，①、②、③分別轉(zhuǎn)化為NaHCO3和NaCl、CH3coOH

和NaCl、NaCl,只有NaHCQ呈堿性，則pH最大的是①，C正確；

D.Na2c。3和CH3coONa水解使溶液顯堿性，NaOH完全電離使溶液顯堿性，且Na2c。3

水解程度比CH3coONa大，若3種溶液的pH均為9,則物質(zhì)的量濃度的大小順序是②〉①

>@,D不正確；

故選C。

4.C

【詳解】A.過(guò)濾時(shí)不能用玻璃棒攪拌以免將濾紙弄破，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.Na2s溶液中存在S2-+HO^=±HS-+OH-%=吟黑蟲(chóng)，得怖1:=良學(xué)

2加

C(b)C(OH)Kh

入堿平衡逆向HS一濃度降低，則焉J"若降低，B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.按電子守恒得到關(guān)系式為：Ag2S~6e~2Ago則每生成ImolAg轉(zhuǎn)移3moi電子，C項(xiàng)

正確；

D.苯密度小在上層，分液時(shí)先從下口放出下層，再?gòu)纳峡诘钩錾蠈?，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選C。

5.B

【詳解】A.兩種鈉鹽溶液的濃度相同，能利用水解后pH的不同比較酸性強(qiáng)弱，A正確；

B.亞硫酸氫鈉溶液呈酸性的原因是亞硫酸氫根的電離程度大于水解程度，即以電離為主:

HSO]USO；-+H+,B錯(cuò)誤；

C.A12(SO4)3和NaHCO3能制作泡沫滅火器，利用了A12(SO4)3溶液與NaHCO3溶液混合后

能發(fā)生劇烈雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，C正確；

D.溫度越高，反應(yīng)速率越快，且在50(rc時(shí)催化劑活性最大，因此采用50(rc左右主要考

慮反應(yīng)速率問(wèn)題，D正確；

故選B。

6.C

答案第2頁(yè)，共13頁(yè)

【分析】由圖可知，A點(diǎn)為O.lmol/L氨水，溶液中鏤根離子濃度與氫氧根離子濃度相等，

氨水的電離常數(shù)為4)=B點(diǎn)對(duì)應(yīng)Pi點(diǎn)，反應(yīng)所得溶液為pH為9.25的氯化鏤和氨水的混合溶

液，溶液中鐵根離子濃度等于一水合氨的濃度，則氨水的電離常數(shù)為長(zhǎng)突"."‘'。")

C(NH3H2O)

=c(OH-)=4.75,C點(diǎn)對(duì)應(yīng)P2點(diǎn)，反應(yīng)所得溶液為氯化鏤和氨水的混合溶液，溶液呈中性，D

點(diǎn)對(duì)應(yīng)P3點(diǎn)，反應(yīng)所得溶液為氯化鏤溶液。

【詳解】A,氨水電離出的氫氧根離子抑制水的電離，氯化核在溶液中水解促進(jìn)水的電離,

由分析可知，A、B、C、D所得溶液中氨水的濃度逐漸減小、氯化鏤的濃度依次增大，則水

的電離程度依次增大，故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知,P3點(diǎn)反應(yīng)所得溶液為氯化鏤溶液，鏤根離子在溶液中水解，濃度小于0.1mol/L,

Pi點(diǎn)反應(yīng)所得溶液為氯化鏤和氨水的混合溶液，溶液中銹根離子濃度等于一水合氨的濃度,

濃度為0.05mol/L,則P3點(diǎn)所示溶液中鏤根離子濃度小于Pi點(diǎn)所示溶液中鏤根離子濃度的2

倍，故B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)P2點(diǎn)，反應(yīng)所得溶液為氯化錢(qián)和氨水的混合溶液，溶液呈中性,

溶液中氫氧根離子濃度為10—7mol/L,則二^-4=奇穴="^=102.25,故C正確；

D.25。(2時(shí)改用l.Omol/L氨水與氯化氫氣體反應(yīng)，當(dāng)x=0.5時(shí)，反應(yīng)所得溶液依然為pH為

9.25的氯化鏤和氨水的混合溶液，則Pi點(diǎn)不會(huì)改變，故D錯(cuò)誤；

故選C。

7.C

【詳解】A.25℃>lOlkPaT,氣體的摩爾體積不是22.4L/mol,故22.4L氫氣的物質(zhì)的量

不能計(jì)算，故A錯(cuò)誤；

B.乙醇和水分子中都含有氧原子，則100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)46%的乙醇水溶液中含有的氧原子數(shù)為

100gx46%100g(l-46%),皿山,

~~x1xNmol-1+—7T——x2xNmol-1=4N,故B錯(cuò)厭；

46g/molA18g/molAA

c.CO；+H2O^HCO-+OH,1個(gè)co；-水解產(chǎn)生2個(gè)陰離子，溶液中陰離子總數(shù)增大，所

以ILO.lmolLi的Na2c。3溶液中含陰離子總數(shù)大于0」NA，故C正確；

D.5.6g即O.lmol鐵在O.lmolCb中充分燃燒鐵過(guò)量，氯氣完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

0.2NA，故D錯(cuò)誤；

故選C。

答案第3頁(yè)，共13頁(yè)

8.D

【詳解】A.NaH2PO,的水解常數(shù)為

Kh（）（-8

HzPQ-&H3PoJ_6.9X10T=1.44x10T2<Ka2（H3PO4）=6.2X10,則

0.加01.1/m11』04的電離大于水解，使得溶液顯酸性，A錯(cuò)誤;

B.（Hmol-LTNaH2PO4中H2PO；是主要的，其電離程度是很弱的，故

c（HPOt）+c（POt）＜c（H2PO4）,B錯(cuò)誤;

1

C.該溶液中由物料守恒可知，c（H3PO4）+c（H,PO；）+c（HPOt）+c（PO^）=0.Imol.L,C

錯(cuò)誤；

D.該溫度下，反應(yīng)HPO：-（aq）+H3PC＞4（aq）彳占2H』O；（aq）的平衡常數(shù)約為

K_c（H2PO4）c（H2PO］）c（H+）_K_6.9xl（r3

5

+8=1.HX10,D正確;

—c（H）c（HPO^jc（H3PO4）6.2XIO

故選D。

9.C

V（滴入的NaOH溶液）

【分析】由圖可知,=1時(shí)，氫氧化鈉溶液與亞硒酸溶液反應(yīng)恰好得

V（起始時(shí)H^SeOs溶液）

到亞硒酸氫鈉溶液，當(dāng)溶液中c（H2SeC）3）=c（HSeO）時(shí)，溶液pH為4.52,則電離常數(shù)

c（HSeOj）c（H+）V（滴入的NaOH溶液）

（）="（口+＞、=1八—4.52.----------------------------------------i-

KalH2SeO3='V（起始時(shí)H^SeOs溶液）=2時(shí)，氫氧化鈉溶

~c（H2SeO3）―

液與亞硒酸溶液反應(yīng)恰好得到亞硒酸鈉溶液，當(dāng)溶液中c（HSeOj=c（SeO；）時(shí)，溶液pH為

c（SeO；）c（H+）

7.34,則電離常數(shù)K￡HAeCQu=c（H+）=l0—7.34。

c（HSeO；）

【詳解】A.由分析可知，當(dāng)溶液中c（HSeOj=c（SeO；）時(shí)，溶液pH為7.34,則電離常數(shù)

c（SeO^）c（H+）

K￡H2SeO3）==c（H+）=l0—734,故A正確;

c（HSeO；）

V（滴入的NaOH溶液）一

時(shí)，氫氧化鈉溶液與亞硒酸溶液反應(yīng)恰好得到

B.由分析可知,V（起始時(shí)HzSeOj溶液）一

答案第4頁(yè)，共13頁(yè)

亞硒酸氫鈉溶液，溶液中存在質(zhì)子守恒的關(guān)系c(H2SeO3)+c(H+)=c(SeO；)+c(OH),故B

正確；

C.將等物質(zhì)的量的亞硒酸氫鈉和亞硒酸鈉混合溶于水得到等濃度的混合溶液，由電離常數(shù)

K10-14

可知，硒酸根離子的水解常數(shù)為Kh產(chǎn)產(chǎn)布=1。666>&2,說(shuō)明硒酸根離子的水解程度

Ka210

大于亞硒酸氫根離子的電離程度，溶液呈堿性，溶液中c(HSeOj>c(SeO；),由分析可知，c

點(diǎn)溶液中c(HSeOj=c(SeO；),加入的氫氧化鈉溶液的體積越大，溶液中硒酸根離子的濃度

增大，亞硒酸氫根離子的濃度減小，則c(HSeOj>c(SeO；)對(duì)應(yīng)的點(diǎn)在c點(diǎn)之前，故C錯(cuò)誤

D.酸或堿的電離均抑制水的電離，鹽的水解會(huì)促進(jìn)水的電離，當(dāng)溶液中的溶質(zhì)只有亞硒酸

鈉時(shí)水的電離程度達(dá)到最大，在未完全反應(yīng)之前，隨著氫氧化鈉溶液的加入水的電離程度逐

漸增大，故D正確；

故選C。

10.A

【詳解】A.OZmolLiNHHO溶液與O.lmobLTHCl溶液等體積混合，得到等物質(zhì)的量

濃度的NH3H2O和NH4CL電荷守恒①c(NH；)+c(H+戶c(Cl)+c(OH),物料守恒②2c(CP)

=C(NH3H2O)+C(NH4),①得C(CT)+C(H+戶C(NH3-H2O)+C(OH-),A正確；

B.少量Cb通入過(guò)量冷的0.1mol-L-iNaOH溶液，得到含NaCl、NaClO、NaOH的混合溶

液，:c(Na+)>c(HC10)+c(C10)+c(Cl),B錯(cuò)誤；

C.0.1mol-L-1CH3coONa溶液與0.1mol-L-1HC1溶液混合pH=7,電荷守恒c(Na+)+c(H

+

)=C(C1-)+C(CH3COO-)+C(OH-),物料守恒c(Na+尸c(CH3coOH)+c(CH3co0),因?yàn)閏(H

+尸c(OH),所以c(Na+)>c(Cl)=c(CH3coOH),C錯(cuò)誤；

D.0.1molL1Na2cO3溶液與01molL1HC1溶液等體積混合得到等濃度的NaHCQ?和NaCl：

電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO')+c(Cl-)+c(0H-)+2c(COf),D錯(cuò)誤；

故答案選A。

11.D

【分析】由圖可知，C(H2co3)隨pH變化及乎不變；交點(diǎn)①時(shí)c(HCO：)=c(H2co3)，

答案第5頁(yè)，共13頁(yè)

K,「喝需J=1產(chǎn),交點(diǎn)④時(shí)c(HCO”c(C。)唏*Xli,且

C(H2CO3)C(HCO3)

51

c(H2CO3)?10-mol-r,據(jù)此分析解答。

【詳解】A.交點(diǎn)①時(shí)c(HCO；)=c(H2co3),由HCO1水解方程式HCO/HzO#2co3+OH

得,“迎Mi”K_10-14

v=1。2,A正確;

c(H+)-]0-6.3

B.向交點(diǎn)②所示的溶液中通入少量HC1氣體，氫離子與碳酸根離子結(jié)合為HCO-可變?yōu)?/p>

交點(diǎn)①，B正確；

C.交點(diǎn)③時(shí)c(H+)=c(HCO。，且c(H2co3)Q10「5mol-LT,則

K'=乜￡^2=io<3,求得c(H+)21()6651noi1、則對(duì)應(yīng)溶液pHa5.65,C

正確;

_c(HCO-)c(H+)c(HCO-)xlO-8-3,

D.上述溶液室溫下pH=8.3時(shí),由c(Hg)方一侍3

一c(CO；)c(H+)_c(CO；)xlO-83

-3_1

c(HCO-)?10molL,田a2c(HCO；)-IO-=10皿得,

10*

cCCO^^lO^mol-r1,c(OH-)==10-57mol?L-,則C(HCO力>C(CO；)>c(OH),

c(H+)IO-83

D錯(cuò)誤;

故選D。

12.CD

【詳解】A.若以酚醐為指示劑，則加入鹽酸溶液由紅色變無(wú)色時(shí)，碳酸鈉已完全轉(zhuǎn)化為碳

酸氫鈉，以甲基橙為指示劑，加入鹽酸溶液由黃色變橙色，此時(shí)碳酸氫鈉完全轉(zhuǎn)化為CO2,

根據(jù)消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的量可以計(jì)算碳酸鈉或碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)操作正確能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)?/p>

的，A正確；

B.弱酸的酸性越強(qiáng)，其酸根離子水解的程度越弱，相同濃度下其酸根離子水解液的pH越

小，用pH計(jì)測(cè)量相同濃度NaClO溶液和CH3coONa溶液的pH,pH大的溶液對(duì)應(yīng)的酸的

酸性更弱，B正確；

C.提純混有KNO3雜質(zhì)的NaCl固體，NaCl溶解度隨溫度變化小，KNO3溶解度隨溫度變

答案第6頁(yè)，共13頁(yè)

化大，應(yīng)該采用蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾、將濾液冷卻結(jié)晶、過(guò)濾的方法，c錯(cuò)誤；

D.少量Cb水加入到KBr和KI的混合溶液中，Cb氧化匕得出濱離子還原性比碘離子弱，

即澳的氧化性比碘強(qiáng)，同時(shí)氯氣的氧化性也比碘強(qiáng)，但是不能比較澳和氯氣的氧化性強(qiáng)弱，D

錯(cuò)誤；

故答案選CD。

13.BD

【詳解】A.溶液pH逐漸增大，醋酸電離平衡正向移動(dòng)，溶液中的醋酸根逐漸增多，醋酸

分子逐漸減少，則曲線I表示的是CH3coOH,A錯(cuò)誤；

cCH)+47

B.pH=4.7時(shí)溶液中的醋酸根濃度等于醋酸濃度，Ka=(^QQ=c(H)=lxlO--,B

正確；

C.0.1mol?L-iCH3coONa溶液中c(Na+)=0.1mol/L,CH3co0-發(fā)生水解,c(CH3co0)<0.1mol/L,

c(Na+)+c(CH3coO-)〈0.2mol?L-i,C錯(cuò)誤;

K10-14

D.常溫下，pH=4的醋酸溶液中，c(H+)=lxlO-4mol/L,c(OH)=—^-=—=10l0moVL,

c(H)10

氫氧根離子全部來(lái)自水的電離，則由水電離產(chǎn)生的c水也+)=(:水(0代尸IxlO-iOmoMAD正

確；

故選BDo

14.(1)除去少量水并避免硫酸亞鐵鏤晶體因溶解而損失

(2)防止樣品水解

(3)Fe3+取少許樣品加入到盛有KSCN溶液的試管中，觀察是否有血紅色出現(xiàn)

【分析】根據(jù)分析，堿洗可以去除鍍鋅上的油污，加入過(guò)量的硫酸可以避免樣品水解，得到

的硫酸亞鐵溶液加入硫酸鏤固體得到硫酸亞鐵核晶體，以此分析。

【詳解】(1)硫酸亞鐵銹能溶于水，不溶于乙醇，用到少量乙醇洗滌，除去少量水并避免硫

酸亞鐵鏤晶體因溶解而損失；

故答案為：除去少量水并避免硫酸亞鐵鏤晶體因溶解而損失；

(2)硫酸亞鐵鍍易水解，需加入一定量硫酸，目的是避免樣品水解；

故答案為：防止樣品水解；

(3)亞鐵離子易被氧化為Fe3+,樣品中可能含有的雜質(zhì)離子是Fe3+,實(shí)驗(yàn)室的檢驗(yàn)方法是：

答案第7頁(yè)，共13頁(yè)

取少許樣品加入到KSCN溶液中，若觀察到有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，則含有Fe3+；

故答案為：Fe3+；取少許樣品加入到盛有KSCN溶液的試管中，觀察是否有血紅色出現(xiàn)。

15.(1)提高酸浸步驟中睇的浸出率

(2)Fe、Cu

3++

(3)Sb+Cl-+H2O=SbOC1；+2H避免形成膠體，不利于過(guò)濾分離

(4)鐵氧化鉀溶液

(5)2NH3H2O+2SbOCl=Sb2O3+2NH4Cl+H2O堿性過(guò)強(qiáng)會(huì)造成SbzCh的溶解損失

【分析】含鐲工業(yè)廢渣加入稀鹽酸酸溶，二氧化硅不反應(yīng)得到濾渣1,濾液1中含有Sb3+、

Sb5\Fe3+、Cu2+,H+；濾液1加入過(guò)量鐵粉，Sb5\Fe3+分別轉(zhuǎn)化為Sb3\Fe2+,銅離子轉(zhuǎn)

化為銅單質(zhì)，過(guò)濾得到濾液2加水稀釋水解生成SbOCl,酸洗后加入氨水反應(yīng)，SbOCl轉(zhuǎn)化

為Sb2O3；

【詳解】(1)將“濾渣1”進(jìn)行二次酸浸的目的是提高酸浸步驟中睇的浸出率，充分利用原料

(2)過(guò)量鐵能置換出溶液中銅離子生成銅單質(zhì)，故濾渣2為鐵、銅；

(3)已知稀釋水解后得到濾餅的成分是SbOCl,故水解過(guò)程中Sb3+水解和氯離子反應(yīng)得到

SbOCl和氫離子，反應(yīng)為Sb3++Cl-+H2O=SbOCl[+2H+；該過(guò)程中攪拌可以防止水解生成膠

體，導(dǎo)致不利于過(guò)濾分離；

(4)濾餅若洗滌不干凈則洗滌液中會(huì)含有亞鐵離子，亞鐵離子和鐵氧化鉀溶液生成藍(lán)色沉

淀，故"酸洗”后檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的試劑是鐵氟化鉀溶液；

(5)“中和”時(shí)加入氨水和SbOCl反應(yīng)生成SbzCh，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，還會(huì)生成氯化鏤、

水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3-H2O+2SbOCl=Sb2O3+2NH4Cl+H2。；(SbzCh，兩性氧化物，

能和強(qiáng)堿反應(yīng)，“中和”需控制溶液的pH在7?8,堿性不能過(guò)強(qiáng)的原因是堿性過(guò)強(qiáng)會(huì)造成

SbzCh的溶解損失，導(dǎo)致產(chǎn)品產(chǎn)率降低。

16.(l)-92.7kJ/mol

(2)ABD

(3)>N2O4U2NO2為氣體體積增大的反應(yīng)，加壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，

濃度增大，有利于氣體體積減小的反應(yīng)N2O4(g)+O3(g)UN2C?5(s)+O2(g)向正反應(yīng)方

向移動(dòng)，“。3)逐漸增大17.31

答案第8頁(yè)，共13頁(yè)

(4)<4.5溫度不變，平衡常數(shù)不變，故該直線的斜率不變—

⑸=變小

【詳解】(1)已知：

1

①N2O4(g)U2NO2(g)AH1=+57kJ.moK

②2O3(g)=3C)2(g)AH?=-242.6kJ-mo「

(3)2N2O5(S)=4NO2(g)+O2(g)AH3=+56.8kJ.mo『

由蓋斯定律可知，反應(yīng)①+1■②-g③得反應(yīng)④，故N2O4(g)+O3(g)UNQ5(s)+O2(g)

AH=AH,+-AH--AH=-92.7kJ/mol；

412223

(2)A.容器體積始終不變，而反應(yīng)中生成固體，氣體質(zhì)量會(huì)發(fā)生改變，故混合氣體的密

度不再改變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，A符合題意；

B.N2o4和。3投料比等于反應(yīng)④系數(shù)比,但是存在反應(yīng)NzOKg)U2NO2(g),故當(dāng)七T

不再改變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，B符合題意；

C.c(O3):c(O2)=l:l,不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，C不符合題

-zfe.

忌；

D.反應(yīng)中生成固體，且氣體分子數(shù)發(fā)生改變，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變,

說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，D符合題意；

故選ABD；

(3)①反應(yīng)④中，a點(diǎn)的Nq4含量大于平衡時(shí)NQ,的含量，則反應(yīng)繼續(xù)正向向進(jìn)行，故

v正〉v逆；

②N2O4U2NO2為氣體體積增大的反應(yīng)，加壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，MO4濃度增大;

濃度增大、加壓都有利于氣體體積減小的反應(yīng)NzC)4(g)+O3(g)uN2O5(s)+O2(g)向正

反應(yīng)方向移動(dòng)，故對(duì)反應(yīng)體系加壓導(dǎo)致“。3)逐漸增大；

③時(shí)，平衡后總壓為O.IMPa,NO2的分壓為。2的兩倍，由三段式可知，

答案第9頁(yè)，共13頁(yè)

N2O4(g)+03(g)-N2O5(S)+02(g)

起始(mol)110

轉(zhuǎn)化(mol)aaa

平衡(mol)a

N2O4(g)^=^2NO2(g)

起始(mol)

轉(zhuǎn)化(mol)a2a

平衡(mol)

則平衡時(shí)N2O4、。3、。2、NO2的物質(zhì)的量分別為(l?2a)mol、(l-a)moRamok2amoL總

的物質(zhì)的量為2mol,結(jié)合圖甲可知，上言=?,a=\mol,故T?。。時(shí)，則反應(yīng)④以壓強(qiáng)表

—x-xO.IMPa

182

示的平衡常數(shù)Kp=“17.31MPa-i.

x1MPa

rr°-1MPaiir°-

(4)①反應(yīng)為各物質(zhì)系數(shù)均為1的放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減??；由

ac可知，三氧化硫壓強(qiáng)相等、c點(diǎn)二氧化氮壓強(qiáng)較大，則c點(diǎn)平衡常數(shù)較小，對(duì)應(yīng)溫度較高,

1OOVPQ1OkPa

故工<T,；溫度為工時(shí)，從a到b歷時(shí)20min,則此時(shí)段v(SC>3)=————=4.5kPa.mi『

20mm

②反應(yīng)為各物質(zhì)系數(shù)均為1反應(yīng)且so?和N0?投料相同,

2

K_P(SQ3)P(NQ)_p(SO3)=(P(SO3)Y

P2,則Kp與直線的斜率有關(guān)，溫度不變，平衡常

P(SO2)P(NO2)P(NO2)1P(NC)2),

數(shù)不變，故該直線的斜率不變，故同一溫度下，圖像呈線性