2025屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：氧化還原反應(yīng)

2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)高頻考點專題練：氧化還原反應(yīng)

一、單選題

1.下列屬于氧化還原反應(yīng)，且為吸熱反應(yīng)的是（）

高溫

A.C+H2O^=CO+H2

B.2NaOH+H2SO4^Na2SO4+2H2O

+2+

C.Zn+2H^Zn+H2T

D.Ca(OH)2+2NH4C1—CaCl2+2NH3T+2H2O

2.白硼鈣石的主要成分是Ca,BioOig/H2。（含有少量）Fe2O3>FeO、CaCC）3和SiO?

等雜質(zhì)），利用白硼鈣石制取強還原劑NaBH’的工藝流程如下：

濃HNO3乙醇NaOH溶液MgH,

氣體濾液濾渣物質(zhì)a耐火材料

已知H3BO3微溶于水，易溶于乙醇；偏硼酸鈉（NaBC>2）易溶于水，溶解度隨溫度升

高而增大，難溶于乙醇，堿性條件下穩(wěn)定。下列說法錯誤的是（）

A.“氣體”中可能有CO2、NO2,NO

B.該流程用到兩步過濾操作

C.物質(zhì)a可循環(huán)利用

D.“反應(yīng)W”為非氧化還原反應(yīng)

3.下列應(yīng)用與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）

A.稀硝酸用于溶解銅銹B.C1O2常用于自來水的殺菌消毒

C.油酸甘油酯氫化為硬脂酸甘油酯D.三元催化器處理機動車尾氣

4.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，所得出的結(jié)論或解釋正確的是（）

實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論或解釋

A把紅熱的碳加入濃硝酸中，出現(xiàn)紅棕色氣體硝酸被碳還原生成了NO?

用Fe片、Cu片、濃硝酸溶液組成原電池，F(xiàn)e片

B金屬性：Fe>Cu

上出現(xiàn)大量紅棕色氣泡

向淀粉-KI溶液中滴加少量氯化鐵溶液，溶液變

3+

c氧化性：Fe>I2

藍(lán)

向雞蛋清溶液中加入少量（NHJ2SO4或CuSC）4溶（NHJSO4或CUSO4溶液都能

D

液，溶液中均有固體析出使雞蛋清變性

A.AB.BC.CD.D

5.TiCl,是生產(chǎn)金屬鈉及其化合物的重要中間體，利用以下反應(yīng)可將TiO?轉(zhuǎn)化為

TiCl4：TiO2(S)+2C12(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g)△H=-51krmol"下列說法正確的

是（）

Alio2發(fā)生氧化反應(yīng)B.CO是還原產(chǎn)物

C.該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進行D.理論上消耗ImolCl2,轉(zhuǎn)移2moi電子

6.三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，能有效實現(xiàn)汽車尾氣中

CO、CxHy>NO,三種污染物的凈化，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示，下列說

法錯誤的是（）

N2.H2O,CO.

A.依據(jù)圖示判斷催化劑為BaO

B.在轉(zhuǎn)化過程中，氮元素均被還原

C.儲存過程中消耗O.lmolOz,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA

D.單線橋表示CO被凈化的反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況：

7.氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，廣泛存在于生產(chǎn)和生活中，下列變化中，不

涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A.鋼鐵的銹蝕B.鐘乳石的形成

C.綠色植物的光合作用D.食物的腐敗

8.在下列反應(yīng)中，凡0的作用與反應(yīng)NaH+H2。一f^T+NaOH中H?。的作用完全

相同的是（）

高溫

A.2H2O-2H2T+O2TB.3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2

C.I2+SO2+2H2O-H2SO4+2HID.2I^+2H2O^4HF+O2

9.下列過程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A.灼燒干海帶B.乙醛浸取青蒿素

C.雷雨發(fā)莊稼D.氯堿工業(yè)

10.鑒別濃度均為o.imol.I?的NaClO、Ba（OH）2溶液，下列方法不可行的是（）

A.焰色試驗B.滴加醋酸

C.滴加KI溶液D.滴加硫酸鈉溶液

11.下列物質(zhì)的顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）

A.濃HNO3久置后，顏色變黃

B.將SO2通入到滴有酚醐的燒堿溶液中，紅色褪去

C.將Na?。?粉末露置在空氣中，固體由淡黃色變?yōu)榘咨?/p>

D.向KzCqO7酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色變?yōu)榫G色

12.NH3還原技術(shù)是當(dāng)今有效的去除NO、的技術(shù)之一、某帆催化劑催化NH3脫除電廠

煙氣中NO的反應(yīng)機理如圖（“…”表示催化劑吸附）。下列說法錯誤的是（）

o

—o-v5+-o—v5+-o-

A.反應(yīng)②中NH：被氧化為NH；

B.反應(yīng)③的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1

催化劑

C.總反應(yīng)方程式為4NH,+6NO^^5N2+6H2。

D.反應(yīng)過程中消耗ImolO?,理論上可處理4nlolNO

13.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）

A.78gNa2O2晶體所含陰陽離子的總數(shù)為3NA

B.lmolCU溶于水，溶液中C「、C1CT、HC1O粒子數(shù)之和為2NA

C.常溫下，將56g鐵片放入過量的濃硫酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3NA

口.110.111101-匚1>?1411504溶液中，所含陽離子的總數(shù)大于0.2NA

14.某課外小組通過如下實驗探究銅的還原性。其中溶液體積均為15mL,反應(yīng)時間

均為30min。已知：Fe（NO廣為深棕色。下列說法錯誤的是（）

①②③④

'HNO3酸化'HC1酸化'HNO3酸化

實pH=lpH=lpH=lH2s。4酸化

/1.8molL-1/0.6molL-1/0.6molL-1/PH=1

驗7NaNCh溶液三Fe(NC)3)3溶液三30%凡02溶液

FeCb溶液二二

5—5gCu粉-5gCu粉-5gCu粉-5gCu粉

現(xiàn)無明顯現(xiàn)象Cu粉逐漸溶Cu粉逐漸溶解，溶Cu粉逐漸溶解，開始

象解，溶液變?yōu)樗{(lán)液變?yōu)樯钭厣?，無有少量氣泡，后氣泡

綠色氣泡生成越來越多，溶液變?yōu)?/p>

藍(lán)色

Aj馬僉①中加入一定二聶綠磯，銅粉可溶解，溶液變?yōu)樯钭厣?/p>

B.9m僉②證明還原性:Cu>Fe2+

c.9馬僉③中存在Fe?+T-NO^Fe（NO）2+

D.實驗④中氣體可以使新制氯水褪色

15.氨催化還原技術(shù)可減少柴油車尾氣（含SO?、NOX.GJ2等）中N0r的排放，涉

及的部分反應(yīng)為①4NH3（g）+4NO（g）+C>2（g）^4N2（g）+6H2O（g）②

NHNOO

3+2+2—N2+H2O（未配平）。下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)①的AS<0

B.反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式K=——「產(chǎn)）

44

C（NH3）-C（NO）-C（O2）

C.反應(yīng)②中每消耗224LNH3,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為3x6.02x1023

D.一段時間后催化劑活性降低，其原因可能是表面覆蓋了（NHJ2SO4等物質(zhì)

二、填空題

16.（94戶03604）2（?？?常作凈水劑。它失重過程發(fā)生的反應(yīng)如下：

?2（NH4）Fe3（SO4）2（OH）6（s）.2Fe2O3Fe2（SO4）3（NH4）2SO4（s）+6H2O（g）

AHjxkJ-mol1

②

2Fe2O3.Fe2（SO4）3.（NH4）2SO4（s）.2Fe2O3Fe2（SO4）3-SO3（s）+2NH3（g）+H2O（g）

-1

AH2=ykJ?mol

1

(3)2Fe2O3-Fe2(SO4)3SO3(s)；-3Fe2O3(s)+4SO3(g)AH3zkJ-mol

(1)(NH4)Fe3(SOj(OH)6凈水時(填“有”或“沒有”)發(fā)生氧化還原反

應(yīng)。

37

(2)反應(yīng)(NH4)Fe3(SOj(OH)6(s).々FezOs⑸+2SO3(g)+NH3(g)+]H2O(g)的

-1

AH=kJ-molo

(3)一定溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量的(NH4)Fe3(SC>4)2(OH)6(s)，只發(fā)

37

生反應(yīng)：(NH4)Fe3(SO4)2(0H)6(S).--Fe2O3(s)+2SO3(g)+NH3(g)+-H2O(g),下

列情況表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號)。

A.混合氣體密度不隨時間變化B.SOs體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化

C.氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化D.Fe2()3質(zhì)量不隨時間變化

(4)500℃時，在體積可變的密閉容器中加入一定量的(NH4)Fe3(SC>4),(OH)6固體，

只發(fā)生反應(yīng)：

2(NH4)Fe3(SO4)2(OH)6(s).2Fe2O3Fe2(SO4)3SO3(s)+2NH3(g)+7H2O(g),達(dá)

到平衡時測得C(NH3)——0.4mol.L」。保持溫度不變，將容器體積變?yōu)樵瓉淼囊话耄?/p>

達(dá)到新平衡時以凡0)=mol.L1o

(5)一定溫度下，總壓強恒定為8pkPa時，向體積可變的密閉容器中加入一定量的

2Fe2O3Fe2(SO4)3-(NH4)2SO4(s)nmol，僅發(fā)生反應(yīng)②.測得平衡狀態(tài)下

n(NHs)與n(Ar)的關(guān)系如圖1所示。隨著通入Ar的量增大，NH3的量增大的原因是

.n(Ar)為0.Imol時壓強平衡常數(shù)Kp=.

提示：用分壓計算的平衡常數(shù)為Kp,分壓=總壓x氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。

°°,n(Ar)/mol

圖1

(6)(NH4)Fe3(SOj(OH)6失重時固體質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖2所示(變化過程中鐵

元素化合價不變）。afb過程只失去一種氣體，該氣體是（填化學(xué)

式），d點對應(yīng)固體的物質(zhì)的量為.

100200300400500600700800

溫度/七

圖2

17.疊氮化鈉（NaNs）是一種無色晶體，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙酸。某汽車

安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有Na^、Fe2O3>NaClO4>NaHCC）3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰

撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。某硝酸工廠處理

尾氣并制備疊氮化鈉的工藝流程如圖所示：

NaOH溶液N2H4試劑①試劑②

回答下列問題：

（1）合成NaNC^時，生成lmolNaNC>2對應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。

（2）N2H4中N的化合價為,合成Na、的化學(xué)方程式為。

（3）試劑①與試劑②分別為、（填名稱）。

（4）安全氣囊受撞擊時Na\產(chǎn)生大量氣體同時放熱，為避免灼傷人員，產(chǎn)氣藥劑中

起冷卻作用的是（填化學(xué)式）。

（5）化工生產(chǎn)中，多余的Na、常使用NaClO溶液處理，在酸性條件下，二者反應(yīng)可

生成無毒的氣體。若處理19.5gNaN3,理論上需加入0.5mol.LT的NaClO溶液

__________L°

18.乙酰苯胺是重要的染料中間體，某種用高壓CO?和鐵粉還原硝基苯制備苯胺，再

制備乙酰苯胺（Q-NHOCCH3）的工藝流程如下：

高壓鹽酸試劑丫冰醋酸粉

Fe/iCO22±1C/Zn、八

震工慮|—>|操猛加《回流洋卻詞f囂,

已知：

①苯胺（①叫）極易被氧化，①NHHC.（VNH3C1（易溶于

水）；

②部分物質(zhì)的物理性質(zhì)

冰醋酸苯胺乙酰苯胺

熔點

16.6-6.3114.3

/℃

沸點

117.9184304

/℃

溶解與水互微溶于冷水，易溶于乙醇和乙微溶于冷水，溶于熱水和乙醇、

性溶醛等有機溶劑乙醛等有機溶劑

回答下列問題：

（1）操作I為（填名稱），試劑丫為溶液。

（2）制備乙酰苯胺時，加入鋅粉的作用是,加入Zn粉過量會導(dǎo)致

（3）生成乙酰苯胺的化學(xué)方程式為0

（4）加熱回流溫度控制在100℃?105℃,其原因是o

（5）洗滌乙酰苯胺晶體最好采用（填標(biāo)號）。

a.熱水洗

b.冷水洗

c.乙醇洗

（6）苯胺的產(chǎn)率與反應(yīng)的酸性和溫度有關(guān)。在p（CO2）=01MPa、不同溫度下，反應(yīng)

60min時硝基苯轉(zhuǎn)化為苯胺的產(chǎn)率如下：

溫度/℃01525355060

產(chǎn)率/%374562432820

苯胺的產(chǎn)率在25℃時最大的原因是o

三、實驗題

19.KMnC)4是一種常見的氧化劑，實驗室利用KM11O4進行如下實驗。

2molKMn()4足量濃鹽酸H20

1mol02MnCl2,KCkHC1混合溶液

回答下列問題：

ci)I中的還原產(chǎn)物為(填化學(xué)式)；n中生成cu的物質(zhì)的量為

_____molo

(2)in中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(3)探究氯水對KSCN檢驗Fe?+的影響，實驗如下：

1滴05moi?1/

KSCN溶液

Q

一

滴加1滴飽和氯水

川

FeS()4溶液n

已知：Ba?+與SCN-可在溶液中大量共存；SCN-易被氧化為SOj;溶液中Fe"、

SCN-濃度越大，溶液紅色越深。

①根據(jù)溶液變?yōu)闇\紅色可知Fe?+被氧化為Fe3+，甲同學(xué)認(rèn)為氧化劑可能是氯水中的含

氯微?；蛉芤褐械难鯕狻？上騃中通入（填化學(xué)式），溶液無明顯變化，證明是

氯水中的含氯微粒氧化了Fe2+°

②對n中溶液變?yōu)闇\紅色的原因，乙同學(xué)提出以下假設(shè)：

假設(shè)1：加入氯水的量少，生成的Fe3+濃度低。

假設(shè)2：氯水氧化性強，氧化了部分SCN-。

i.取n中淺紅色溶液，（填寫實驗操作），溶液淺紅色消失，從而排除了假設(shè)

lo

ii.向2mL水中滴加1滴o.5mol.LTKSCN溶液，再滴加1滴飽和氯水，加入

（填試劑名稱），產(chǎn)生白色沉淀，證明假設(shè)2成立。

參考答案

1.答案：A

解析：A、此反應(yīng)存在元素的化合價變化，故為氧化還原反應(yīng)，且為以C為還原劑的

氧化還原反應(yīng)，故為吸熱反應(yīng)，所以A選項是正確的；

B、此反應(yīng)為酸堿中和反應(yīng)，為復(fù)分解反應(yīng)，既不是氧化還原反應(yīng).也不是吸熱反應(yīng)，

是放熱反應(yīng)，故B錯誤；

C、金屬和酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯誤；

D、此反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；

所以A選項是正確的。

2.答案：A

解析：A.氣體為濃硝酸與氧化亞鐵反應(yīng)后生成的NO2及與碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生的CO?,無

NO氣體，A錯誤；

B.由分析，操作X和操作丫都是過濾，B正確；

C.由分析，物質(zhì)a為乙醇，可以在醇浸步驟循環(huán)使用，C正確；

D.“反應(yīng)W”為NaBO2和MgH2混合反應(yīng)生成NaBH4和MgO,無元素化合價變化，是

非氧化還原反應(yīng)，D正確；

本題選Ao

3.答案：A

解析：A.銅銹為堿式碳酸銅，和硝酸反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，

A符合題意；B.C1O2具有強氧化性，常用于自來水的殺菌消毒，與氧化還原反應(yīng)有

關(guān)，B不符合題意；C.油酸甘油酯氫化為硬脂酸甘油酯是還原反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)

有關(guān)，C不符合題意；D.三元催化器會將一氧化碳、氮氧化物等物質(zhì)轉(zhuǎn)化為氮氣和二

氧化碳，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，D不符合題意；故選A。

4.答案：C

解析：A.濃硝酸可受熱分解生成二氧化氮，不能證明濃硝酸與碳反應(yīng)，A不合題意；

B.用Fe片、Cu片、濃硝酸溶液組成原電池，F(xiàn)e片上出現(xiàn)大量紅棕色氣泡，說明Fe作

正極，Cu作負(fù)極，但由于Fe遇到濃硝酸在常溫下發(fā)生鈍化，不能用于比較Fe和Cu

的金屬性強弱，B不合題意；

C.向淀粉-KI溶液中滴加少量氯化鐵溶液，溶液變藍(lán)，說明有b生成，即發(fā)生了

3+2+

2Fe+2r=2Fe+I2,根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物可知，氧化性：

3+

Fe>I2,C符合題意；

D.向雞蛋清溶液中加入少量（NHJ2SO4或CuSC）4溶液，溶液中均有固體析出，

（NHJzSO,使雞蛋清發(fā)生鹽析，CuSC）4溶液使雞蛋清變性，D不合題意；

故答案為：Co

5.答案：D

解析：Alio?中元素化合價沒有發(fā)生變化，Tic）?既不是氧化劑，也不是還原劑，故A

錯誤；

B.CO是氧化產(chǎn)物，故B錯誤；

C.該反應(yīng)的AH<0,AS>0,則AG—△〃-TAS<0,反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行，故C

錯誤；

D.CU中C1元素化合價由0價降低為-1價，則理論上消耗mold2，轉(zhuǎn)移2moi電子，故

D正確；

故選D。

6.答案：B

解析：根據(jù)圖示可知，NO,與BaO、GJ?反應(yīng)生成Ba（NC）3）2；

Ba（NC）3）,和CO、C/Hy反應(yīng)生成BaO、N?、H?0、C02,所以催化劑為BaO,A項

正確；

NO,與BaO、。2反應(yīng)生成Ba（NC>3）2，N元素化合價升高，NO,被氧化，B項錯誤；

根據(jù)化合價和電子轉(zhuǎn)移可知，。2?4e,消耗0.1molC>2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為。.4/，C

項正確；

CO和Ba（NC）3）2反應(yīng)生成BaO、M和CO2,C元素失去電子，N元素得到電子，根據(jù)

得失電子守恒、元素守恒配平化學(xué)方程式為Ba（NC>3）2+5CO—BaO+M+SCO2,反應(yīng)

共轉(zhuǎn)移10個電子，則單線橋表示CO被凈化的反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況為

JOe-

II

Ba(NOJ)2+5CO=BaO+N2+5CO2)口項正確。

故選B。

7.答案：B

解析：A.鋼鐵的銹蝕即鐵失去電子被氧化為Fe2（）3,有元素化合價發(fā)生改變，屬于氧

化還原反應(yīng)，A不合題意;

B.鐘乳石的形成，涉及的反應(yīng)主要有：CaCO3+H2O+CO2—Ca（HCO3）2,

△一

Ca（HCO3）2^=CaCO3+H2O+CO2T,未有元素發(fā)生化合價改變，不屬于氧化還原反

應(yīng)，B符合題意；

C.綠色植物的光合作用的主要反應(yīng)為：6c（J2+6H2。，黑＞C6Hl2。6+6。2,有元素

化合價發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)，C不合題意；

D.食物的腐敗是良品與空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D不合題意；

故答案為：Bo

8.答案：B

解析：NaH+H2?！狧2f+NaOH中H2。中的氫元素化合價降低，作氧化劑。

A項，水中的氫元素化合價降低，氧元素化合價升高，水既作氧化劑又作還原劑;

B項，水中的氫元素化合價降低，作氧化劑；

C項，水中的元素化合價均沒有變化，水既不作氧化劑又不作還原劑；

D項，水中的氧元素化合價升高，作還原劑。

故選B。

9.答案：B

解析：A.灼燒干海帶的過程中，有機物燃燒屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意;

B.乙醛浸取青蒿素是萃取的過程，屬于物理變化，故B符合題意；

C.雷雨發(fā)莊稼的過程中有N2+。2修里2NO、2NO+O22NO2、

3NO2+凡。-NO+2HNO3都屬于氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意;

D.氯堿工業(yè)中發(fā)生的反應(yīng)為2NaCl+2H2。曳甦ZNaOH+H?T+Cl2T屬于氧化還原反

應(yīng)，故D不符合題意；

故答案為：Bo

10.答案：B

解析：A.鈉元素的焰色為黃色、領(lǐng)元素的焰色為黃綠色，通過焰色試驗可以區(qū)分

O.lmol.U用NaCl。、Ba(OH)2溶液，故A不符合題意；

B.向O.lmol.I?的NaClO、Ba(OH),溶液分別滴加醋酸，均沒有明顯的現(xiàn)象，故B符

合題意；

C.向O.lmol.L」的NaClO滴加KI溶液因發(fā)生氧化還原生成碘單質(zhì)，溶液顏色變深；而

Ba(OH)2溶液中滴加KI溶液卻無明顯現(xiàn)象，用KI溶液可以區(qū)分二者，故C不符合題

思；

D.分別向o.imol.L」的NaClO、Ba(OH)2溶液滴加硫酸鈉溶液，前者無明顯現(xiàn)象，后

者產(chǎn)生白色沉淀可以區(qū)分二者，故D不符合題意；

故答案為：Bo

11.答案：B

解析：A.濃硝酸久置后顏色變黃，是因為硝酸分解的NO?溶入硝酸中，使顏色變黃，

與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，A不符合題意；

B.SC)2和燒堿NaOH反應(yīng)生成Na2s。3和水，溶液堿性減弱，紅色褪色，與氧化還原反

應(yīng)無關(guān)，B符合題意；

CNa?。?與空氣中水蒸氣、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，C

不符合題意；

D.向KzCrz。7酸性溶液中加入乙醇，K^CrzO7酸性溶液被乙醇還原成C-+,溶液由橙色

變?yōu)榫G色，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，D不符合題意；

故選B。

12.答案：C

解析：A.由圖可知，反應(yīng)②中NH；中N為-3價，NH；中N為-2價，NH；被氧化為

NH；,故A正確；

B.反應(yīng)③是NH；與NO反應(yīng)生成N?和H?。，NH；中N為-2價，發(fā)生歸中反應(yīng)，氧化

產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1,故B正確；

催化劑

C.由圖可知，總反應(yīng)方程式為4NH3+4NO+C）2^-4電+6凡0,故C錯誤；

D.根據(jù)總反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)過程中消耗ImolOz，理論上可處理4moiNO,故D正

確；

答案選C。

13.答案：B

解析：A.NazO2中含兩個鈉離子和一個過氧根離子，78gNa2（）2為Imol,所含陰陽離

子的總數(shù)為3NA，A正確；

B.lmolCU溶于水，根據(jù)氯元素守恒可知，溶液中氯原子物質(zhì)的量之和為2mol,溶液

中C「、CIO-'HC10粒子數(shù)之和小于2NA,B錯誤；

C.常溫下鐵遇到濃硝酸發(fā)生鈍化，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3NA，C正確；

D.lLO.lmoLLTNHdHSC^溶液中，O.lmolNH4Hs（工所含陽離子為NH；、可，溶解后

NH；水解，水解的H+與水解的NH：數(shù)目相同，水為弱電解質(zhì)，也會自身電離出來

H+，故總數(shù)大于02NA，D正確；

故選B。

14.答案：D

解析：A.實驗①可能因為pH=l的HNO3溶液與銅粉反應(yīng)慢，無明顯現(xiàn)象，加入少量綠

2++3+

磯，3Fe+4H+N03—3Fe+N0T+2H2O,Fe?+再與銅反應(yīng)，故銅粉可溶液，溶液

變?yōu)樯钭厣?，A正確；

B.②中發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，

還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，氧化性Fe3+>Cu2+，還原性Cu>Fe?+，B正

確；

C.Fe（NO廣為深棕色，發(fā)生反應(yīng)Fe2++NO=Fe（NO）K，③中發(fā)生反應(yīng)

a.2Fe3++Cu^2Fe2++Cu2+,反應(yīng)b.3Fe2++4H++N0；^3Fe3++NOT+2H.0、反應(yīng)

c.Fe2++NO^Fe（NO）2+,由題干知③中無氣泡產(chǎn)生，則說明反應(yīng)b的反應(yīng)速率小于

或等于反應(yīng)c,C正確；

D.④發(fā)生的反應(yīng)為H2O2+2H++Cu-2H2O+Cu2+,生成的Ct?+可做H?。?分解的催化

劑，2H202討=2區(qū)0+02仁。2不能使新制氯水褪色，D錯誤；

故選D。

15.答案：D

解析：

16.答案：（1）沒有

（2）2）

2

（3）AD

（4）1.4

（5）該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，隨著氧氣通入量的增大，平衡體系中

氨氣的分壓減小，平衡向正反應(yīng)方向移動；32p3kPa3

（6）H20；0.015mol

解析：（3）氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比固定，氣體體積分?jǐn)?shù)始終不變，B項不符合題

意；混合氣體平均摩爾質(zhì)量等于氣體總質(zhì)量與氣體總物質(zhì)的量之比，該比值始終不

變，C項不符合題意。

（4）根據(jù)化學(xué)計量關(guān)系，第一次平衡時水蒸氣濃度為氨氣的3.5倍，即

0（^0）=1.4001^,溫度不變，平衡常數(shù)不變，第二次平衡常數(shù)與第一次平衡常數(shù)相

等，即水蒸氣濃度相等。

（5）n（Ar）=0.1mol,/?（NH3）=0.2mol,可知：珥0也）為O.lmol,氣體總物質(zhì)的量為

0.4molo氣體分壓：p（NH3）=4pkPa,p（HQ）=2pkPa。

233

Kp^p(NH3)-p(H2O)^32pkPa。

(6)凈水劑分解過程中，鐵元素化合價和質(zhì)量不變；先生成水，后生成氨氣，最后生

成三氧化硫，4.8g固體為O.Olmol。afb失去0.03mol水，依次類推，最終生成

0.015molFe203。

17.答案：(1)0.5NA

(2)-2；N2H4+NaNO2NaN3+2H.O

(3)乙醇；乙醛

(4)NaHCO3

(5)0.3

解析：(1)NO中氮元素化合價+2價變化為+3價，NO2中元素化合價+4價變化為+3

價，由電子及原子守恒可知反應(yīng)為NO+NO2+2NaOH-2NaNO2+H2。，由方程式

可知2moiNaNO??Imole",則生成ImolNaNO2時轉(zhuǎn)移電子0.5mol；

(2)N2H4中氫化合價為+1,、則N的化合價為-