遼寧七校協(xié)作體2024-2025學(xué)年高三年級上冊開學(xué)考試化學(xué)試題（解析版）

2024-2025學(xué)年度（上）七校協(xié)作體高三期初聯(lián)考

化學(xué)試題

考試時間：75分鐘滿分：100分

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-120-16Cu-64Co-59

第I卷（選擇題，共45分）

一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意）

1.化學(xué)與人類生活生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A.Sg分子呈“皇冠”結(jié)構(gòu)，其鍵角為109°28'

B.高吸水性樹脂可在干旱地區(qū)用于農(nóng)業(yè)、林業(yè)上抗旱保水、改良土壤

XcH|—CH—CH-CHj-CH—

c.潛艇消聲瓦的主要材料：,其可由

CH,=CH-CH=CH；和CH：合成

D.古代繪畫常用的狼毫毛筆，其筆頭主要成分為蛋白質(zhì)

【答案】A

【解析】

【詳解】A.Sg分子呈“皇冠”結(jié)構(gòu)，每個S形成2個b鍵、有2對孤電子對，為sp3雜化、孤電子對和成

鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，則其S-S-S鍵角小于109。28，，故A錯誤；

B.高吸水性樹脂，也稱為保水劑，是一種新型的有機高分子化合物，化合物具有溶脹比大、吸水速度

快、保水能力強、釋水性能好、供水時期長等特性，所以高吸水性樹脂可在干旱地區(qū)用于農(nóng)業(yè)、林業(yè)上抗

旱保水、改良土壤，故B正確；

C.該聚合物的單體為1,3-丁二烯和苯乙烯，兩者通過加聚反應(yīng)生成，故C正確；

D.毛筆筆頭的主要成分為天然高分子化合物蛋白質(zhì)，故D正確；

答案選A。

2.下列化學(xué)用語表示正確的是

A.順-2-丁烯的空間填充模型為：

B.CH3OH分子中，碳原子與氧原子之間形成的共價鍵類型為sp3-per鍵

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C.基態(tài)氧原子的核外共有8種不同運動狀態(tài)的電子

D.二氧化硅的分子式：SiO

【答案】C

【解析】

【詳解】A.'是順-2-丁烯的球棍模型，不是空間填充模型，故A錯誤;

B.CH30H分子上的碳原子sp3雜化，羥基中。原子sp3雜化，碳原子與氧原子之間形成的共價鍵類型為

Sp3-Sp3?鍵，故B錯誤；

C.基態(tài)原子核外電子運動狀態(tài)都不相同；基態(tài)氧原子核外8個電子，所以有8種不同運動狀態(tài)的電子，

故C正確；

D.二氧化硅是共價晶體，晶體中只存在原子，不存在分子，則二氧化硅的化學(xué)式為Si02,故D錯誤；

答案選C。

3.下列除雜方法（括號內(nèi)為雜質(zhì)）正確的是

A.硝基苯（苯）：蒸儲

B.苯（少量苯酚）：滴加飽和濱水，過濾后分液

C,乙烯（乙烷）：通入氫氧化鈉溶液，洗氣

D.苯甲酸（泥沙和NaCl）：蒸發(fā)結(jié)晶

【答案】A

【解析】

【詳解】A.苯和硝基苯能夠互溶，沸點相差較大，應(yīng)該采用蒸儲方法分離，A正確；

B.苯酚與漠水反應(yīng)生成的2,4,6-三澳苯酚，易溶于苯中，仍無法除去，B錯誤：

C.乙烷和乙烯與氫氧化鈉溶液均不反應(yīng)，所以不能用來除去乙烯中乙烷，C錯誤；

D.蒸發(fā)結(jié)晶無法有效地將苯甲酸與泥沙、NaCl分離，正確的處理方法是先溶解、過濾除去泥沙，然后對

濾液進行結(jié)晶分離出苯甲酸，D錯誤；

故選A?

4.向Cu與H2O2溶液形成的混合物中通入氨氣，發(fā)生反應(yīng)：

2+

CU+H2O2+4NH3=[CU（NH3）4]+2OH-?設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.每消耗17gH2。2,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B.Imol基態(tài)Cu原子的最外層電子數(shù)為2NA

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C.11.2L氨氣所含分子數(shù)目為0.5NA

D.lmol[Cu（NH3）4『+中含有的0鍵數(shù)目為12NA

【答案】A

【解析】

【詳解】A.由Cu元素化合價變化可知，每消耗ImolHzCh,轉(zhuǎn)移2moi電子，每消耗17gH2O2,即

0.5molH2O2,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,故A正確；

B.Cu的價電子排布為3/。4$1,所以Imol基態(tài)Cu原子的最外層電子數(shù)為NA,故B錯誤；

C.沒有說是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算11.2L氨氣的物質(zhì)的量，故C錯誤；

2+

D.ImolImol|^Cu（NH3）4^|,含有的b鍵數(shù)目為（4+3x4）mol=16mol,即16必，故D錯誤；

故選Ao

5.勞動創(chuàng)造幸福。下列勞動項目與所述化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是

選項勞動項目化學(xué)知識

A用活性炭去除室內(nèi)甲醛活性炭具有還原性

B用檸檬酸解決花盆中土壤堿化問題檸檬酸具有酸性

C用84消毒液對洗手池消毒NaClO可使蛋白質(zhì)變性

D用植物油作原料制肥皂油脂可發(fā)生皂化反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.用活性炭去除室內(nèi)甲醛，利用活性炭的吸附性，故選A；

B.檸檬酸具有酸性，與堿發(fā)生中和反應(yīng)，用檸檬酸解決花盆中土壤堿化問題，故不選B；

C.NaClO可使蛋白質(zhì)變性，用84消毒液對洗手池消毒，故不選C；

D.油脂在堿性條件下可發(fā)生皂化反應(yīng)，用植物油作原料制肥皂，故不選D；

選Ao

6.下列說法正確的是

A.CH,CH,Br與NaOH溶液反應(yīng)：CH^CH.Br+NaOH—=CH,T+NaBr+H,0

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B.乙醛和新制Cu(0H)2懸濁液共熱出現(xiàn)磚紅色渾濁:

CH3CHO+CU(OH)2+NaOH^^CH3coONa+CuOJ+2H2O

C.分子式為C5H12。的醇中能發(fā)生催化氧化成醛的有4種

【答案】C

【解析】

【詳解】A.CH3cHzBr與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)，化學(xué)方程式為

CH3CH2Br+NaOH—CH3CH2OH+NaBr,故A錯誤；

B.乙醛和新制Cu(0H)2共熱生成氧化亞銅，化學(xué)方程式為：

A

CH3CHO+2Cu(OH)o+NaOHfCH3coONa+Cu2OJ+2H2O，故B錯誤；

C.分子式是C5Hl2。的醇，能被催化氧化成醛，則醇中連接羥基的碳原子上含有2個氫原子，C5H12的同

分異構(gòu)體有：CH3cH2cH2cH2cH3、CH3cH(CH3)CH2cH3、(CH3)4C,當(dāng)烷始為CH3cH2cH2cH2cH3時，-

OH取代甲基上的H原子有1種結(jié)構(gòu)，當(dāng)烷燒為(CH3)2CHCH2cH3時，-OH取代甲基上的H原子有2種結(jié)

構(gòu)，當(dāng)烷煌為CH3)4C時，-0H取代甲基上的H原子有1種結(jié)構(gòu)，C5H12。的同分異構(gòu)體中可以氧化為醛的

醇有4種；故C正確；

答案選C。

7.“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是化學(xué)學(xué)科的核心觀念。下列有關(guān)比較正確的是

A.氣態(tài)時失去一個電子的能力：Cu+>CuB.共價鍵極性：

C.在水中的溶解度：戊醇〉乙醇D.熔點：Si。？〉白磷〉Nai

【答案】B

【解析】

【詳解】A.Cu為29號元素，價電子排布式為：3刖*1,Cu+的核外電子排布式為34。，為全滿狀態(tài)，較

穩(wěn)定，較難失去電子，因此氣態(tài)Cu與Cu+失去一個電子的能力：Cu>Cu+,故A錯誤；

B.非金屬性0>N,由非金屬性越強，氣態(tài)氫化物中，共價鍵的極性越強可知，故共價鍵極性：O-H>N-

H,故B正確；

C.戊醇的煌基比乙醇的大，煌基是憎水基，煌基越大越難溶于水，則戊醇溶解度比乙醇的低，故C錯

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誤;

D.Si。2是共價晶體，Nai是離子晶體，白磷是分子晶體，故熔點：SiC)2〉NaI＞白磷，故D錯誤;

答案選B。

8.下列物質(zhì)，與酸性高鎰酸鉀溶液、澳水、碳酸氫鈉溶液、苯酚鈉溶液、乙醇都能反應(yīng)的是

A.CH3cH=CHCH2cH0B.CH2=CHCOOH

CHBr：

D.

CHBr、

【答案】B

【解析】

【詳解】A.不含竣基，不能與氫氧化鈉溶液、碳酸氫鈉溶液、苯酚鈉溶液、乙醇反應(yīng)，故A不選;

B.含碳碳雙鍵與酸性高錦酸鉀溶液、漠水反應(yīng)，含殘基與氫氧化鈉溶液、碳酸氫鈉溶液、苯酚鈉溶液、

乙醇反應(yīng)，故B選；

C.不含竣基，不能與碳酸氫鈉溶液、苯酚鈉溶液、乙醇反應(yīng)，故C不選;

D.不能與澳水、碳酸氫鈉溶液、苯酚鈉溶液、乙醇反應(yīng)，故D不選；

答案選B。

O

II5^)可用于治療心臟病，下列有關(guān)M的說法錯誤的是

9.藥物CH4-C-O

A.M分子中存在3個手性碳原子

B.M遇堿溶液或酸溶液均易變質(zhì)

C.M分子式為C14H26。2

與互為同分異構(gòu)體

D.C4H9coOC?H7M

【答案】A

【解析】

【詳解】A.由結(jié)構(gòu)簡式可知，M分子中存在如圖*所以所示的2個手性碳原子:

，故A錯誤;

B.由結(jié)構(gòu)簡式可知，M分子中含有的酯基在堿溶液或酸溶液均能發(fā)生水解反應(yīng)，所以遇堿溶液或酸溶液

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均易變質(zhì)，故B正確;

C.由結(jié)構(gòu)簡式可知，M分子的分子式為C14H26O2,故C正確；

D.由結(jié)構(gòu)簡式可知，M分子與C4H9co0〈2>-C3H7的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)

體，故D正確；

故選Ao

10.利用下列實驗裝置進行實驗，裝置正確且能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.用裝置I證明碳酸酸性強于苯酚B.用裝置n驗證苯酚顯酸性

C.用裝置m制備澳苯并驗證有HBr產(chǎn)生D.用裝置IV制備乙酸乙酯

【答案】D

【解析】

【詳解】A.裝置I中因為醋酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的醋酸也能將苯酚鈉轉(zhuǎn)化為苯酚，不能比較碳酸、

苯酚的酸性，不能達到實驗?zāi)康?，故A不選；

B.苯酚的酸性很弱，不能使石蕊溶液變紅，故B不選；

C.揮發(fā)的澳能和AgNCh反應(yīng)生成淡黃色沉淀，干擾HBr和硝酸銀溶液的反應(yīng)，故C不選；

D.乙酸與乙醇在濃硫酸存在條件下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯和水，反應(yīng)產(chǎn)生的乙酸抑制用右邊試

管中的飽和Na2cCh溶液進行接收，并且考慮了防倒吸，故D選；

答案選D。

11.某種具有菠蘿氣味的香料N的合成路線如下：

ONaCl

下列說法不氐確的是

A.試劑X可能為Na2c。3溶液B.用紅外光譜（IR）可檢測到M中含有酯基

C.Y的結(jié)構(gòu)簡式為CH?=CHCH.OHD.N可以發(fā)生取代、加成、氧化等反應(yīng)

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【答案】B

【解析】

【分析】苯酚與試劑X反應(yīng)生成苯酚鈉，X可以是NaOH或Na2c。3,苯酚鈉與氯乙酸發(fā)生取代反應(yīng)生成

M&,一OCILCOOH-M與Y(丙烯醇)反應(yīng)生成No

【詳解】A.苯酚生成苯酚鈉，可以用NaOH或Na2co3,則試劑X可能為Na2cO3溶液，A正確;

B.用紅外光譜(IR)可檢測到M中含有C=O鍵，C-O-C鍵等，不能檢測到酯基，B錯誤；

C.由以上分析，Y的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2(3H,C正確；

D.N中有酯基和碳碳雙鍵，可以發(fā)生取代、加成、氧化等反應(yīng)，D正確；

答案選B。

12.化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列實驗操作或方法能達到預(yù)期目的的是

選

實驗操作或方法預(yù)期目的

項

A對乙酸晶體進行X射線衍射實驗測定乙酸的相對分子質(zhì)量

制備[CU(NH3)4]SO4?H2O晶

B向［Cu(NH3)4］SC>4溶液中加入95%的乙醇

體

C加熱乙醇、濃硫酸的混合液，使溫度迅速上升到140OC制備乙烯氣體

取適量樣品于試管中，加入適量NaOH溶液后加熱，再滴加

D檢驗1-澳丁烷中含有澳元素

AgNCh溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.X射線衍射實驗是測定物質(zhì)是否為晶體，質(zhì)譜儀主要測定分子的相對分子質(zhì)量，故A不符合

題意；

B.向［Cu(NH3)4］SC)4溶液中加入95%的乙醇，降低［Cu(NH3)4］SO4溶解度，析出［CMNAMSOrH?。晶體，

故B符合題意；

C.加熱乙醇、濃硫酸的混合液，使溫度迅速上升到170。。制備乙烯氣體，故C不符合題意；

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D.取適量樣品于試管中，加入適量NaOH溶液后加熱，向反應(yīng)后的溶液中加入足量硝酸，再滴加AgNCh

溶液，若有淡黃色沉淀生成，則檢驗1-澳丁烷中含有澳元素，故D不符合題意。

綜上所述，答案為B。

13.[RhCCO)2%]為平面結(jié)構(gòu)，可以作為CH30H和CO反應(yīng)制備CH3coOH的催化劑，反應(yīng)歷程如下

B.反應(yīng)的總方程式為CH3OH+CO催化劑XZHjCOOH

C.A離子中Rh原子的雜化軌道類型為sp3

D.如圖反應(yīng)過程，CH30H和CO反應(yīng)制備CHsCOOH的反應(yīng)歷程有1種

【答案】C

【解析】

【詳解】A.化合物E為CH3COL和水生成CH3co0H的過程為取代反應(yīng)，A正確；

B.根據(jù)反應(yīng)歷程的反應(yīng)物為CH30H和CO,生成物為CH3coOH,反應(yīng)的總方程式為

CH30H+CO催化劑>CH3coOH,B正確；

C.[RhCCObL]為平面結(jié)構(gòu)，則A離子中Rh原子的雜化軌道類型為sp2,C錯誤；

D.根據(jù)反應(yīng)過程，CH30H和CO反應(yīng)制備CH3co0H的反應(yīng)歷程只有1種，D正確；

答案選C。

14.一種植物激素脫落酸，在植物發(fā)育的多個過程中起重要作用。其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于脫落酸

的說法正確的是

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A.Imol脫落酸分子最多消耗2moiNaOH

B.Imol脫落酸最多消耗5m0IH2

C.脫落酸與Br?I：1加成，可能得到4種不同的產(chǎn)物（不考慮立體異構(gòu)）

D.若發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)，所得產(chǎn)物分子中具有兩個六元環(huán)

【答案】C

【解析】

【詳解】A.該有機物含1個酯基，Imol脫落酸分子最多消耗ImolNaOH,A錯誤；

B.由題干有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有3個碳碳雙鍵和一個酮跋基能與H2加成，故Imol脫落酸

最多消耗4mol,B錯誤；

C.分子中含3個碳碳雙鍵，有1個共朝二烯燒結(jié)構(gòu)，當(dāng)1mol脫落酸與ImolBn發(fā)生加成反應(yīng)時，可通

過1,2-加成的方式得到3種不同的產(chǎn)物，還可通過發(fā)生類似1,4-加成的反應(yīng)得到1種不同于之前的產(chǎn)

物，共得到4種不同的產(chǎn)物，C正確；

D.脫落酸分子結(jié)構(gòu)中存在羥基和竣基，其發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)構(gòu)成環(huán)狀酯，所得結(jié)構(gòu)中存在一個六元環(huán)

和一個七元環(huán)，D錯誤；

答案選C。

15.科學(xué)家合成了一種高溫超導(dǎo)材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、M、Q為前四周期元素原子序數(shù)依次

增大。X、Y為相鄰非金屬元素，M、Q為同一周期元素。Y元素的基態(tài)原子價層電子為ns%pn。Q元素

原子中只有兩種形狀的電子云，且所有軌道的電子均成對，其最高能層數(shù)是最高能級電子數(shù)的2倍。下列

說法不正確的是

A.晶體最簡化學(xué)式為MQX6Y6

B.最高正化合價：Y>X>Q>M

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c.QY2能與水劇烈反應(yīng)生成可燃性氣體

D.Y的最高價氧化物的中心原子的價層電子對數(shù)為4

【答案】D

【解析】

【分析】X、Y、M、Q為前四周期元素原子序數(shù)依次增大。X、Y為相鄰非金屬元素，Y元素的基態(tài)原子

價層電子為ns%pn,n為2,即基態(tài)Y原子的價層電子排布式是2s22P2,則Y為C元素，X為B元素；Q

元素原子中只有兩種形狀的電子云，且所有軌道的電子均成對，其最高能層數(shù)是最高能級電子數(shù)的2倍，

則Q為Ca元素，M、Q為同一周期元素且原子序數(shù)依次增大，故M為K元素，以此分析。

【詳解】A.根據(jù)均攤法，圖中晶胞含有X原子個12x1=6,含有Y原子12x1=6個，含有M原子

22

8x^=1個，含有Q原子1個，故晶體最簡化學(xué)式為MQX6Y6,A正確；

8

B.Y、X、Q、M最高正化合價分別為4、3、2、1,B正確；

C.由分析可知，Q為Ca,Y為C,CaC2能與水劇烈反應(yīng)生成可燃性氣體乙煥，C正確；

D.C的最高價氧化物是CO2,碳原子的價層電子對數(shù)為）x（4+2x2-4）=2,D錯誤；

故選D。

第II卷（非選擇題，共55分）

16.草酸鉆在化學(xué)中應(yīng)用廣泛，可以用于制取催化劑和指示劑。用水鉆礦（主要成分為COzOs，還含有少量

SiO2、FeO等雜質(zhì)）制取草酸鉆晶體（COC2O4TH2。）的工藝流程如圖所示:

NitSO廣皿.

①?浸還原源凌（NH41CA

水砧（r~一?.一|

②■化、iflpll」注液一《，沉牯酸站晶體

NaOOj/N*1coi

回答下列問題：

（1）CIO］的空間結(jié)構(gòu)為,Co位于元素周期表___________區(qū)。

（2）“酸浸還原”時CO2O3被還原成二價鉆離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為=

（3）某含鉆配合物的組成為COC13-5NH3-H2。，該配合物中鉆離子的配位數(shù)是6,Imol該配合物問以

與足量的硝酸銀反應(yīng)生成3moiAgCl沉淀，則該配合物的配體是,NH3分子與鉆離子形成配

合物后，H-N-H鍵角（填"變大“'變小”或"不變’），請說明理由：o

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(4)C。是一種六方晶系晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則每個晶胞中含有的原子個數(shù)為0已知

該晶胞的底邊長為anm,高為bnm,a=90°，0=90°,/=120°,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶

【答案】(1)①.三角錐形②.d

+2+

(2)Co2O3+SO：+4H=2CO+SO^+2H2O

(3)①.NH3和H2。②.變大③.氨氣分子中N原子有1對孤電子對，而形成配合物后沒有

孤電子對，配位鍵N-Co鍵的成鍵電子對相比NH3中的孤電子對N-H鍵的排斥力變小，故NH3分子與

鉆離子形成配合物后H-N-H鍵角變大

236

(4)①/②?而曾in21

【解析】

【分析】水鉆礦(主要成分為CO2O3,還含有少量SiCh、FeO等雜質(zhì))加入Na2sO3和H2SO4的混合溶液“酸

2+3+

浸還原”將Co2O3轉(zhuǎn)化為Co,然后加入NaClO3和Na2cCh的混合溶液將Fe?+氧化為Fe,并調(diào)節(jié)pH將

Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，過濾后的濾渣中含有Fe(OH)3和不溶于酸的SiCh,向濾液中加入草酸鍍?nèi)芤旱?/p>

到草酸鉆。

【小問1詳解】

C/O；中心原子價層電子對數(shù)為3+g(7+l-3x2)=4,且含有1個孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形，Co

是27號元素，位于元素周期表的d區(qū)；

故答案為：三角錐形；d；

【小問2詳解】

2+

由分析可知，“酸浸還原”步驟中加入Na2s。3和H2s。4的混合溶液“酸浸還原”將Co2O3轉(zhuǎn)化為Co,

Na2sO3轉(zhuǎn)化為Na2so4,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式為：

-+2+

Co2O3+SO|+4H=2CO+SO：+2H2O；

-+2+

故答案為：Co2O3+SO|+4H=2CO+SO^+2H2O；

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【小問3詳解】

Imol該配合物可以與足量的硝酸銀反應(yīng)生成3molAgCl沉淀，說明COC13-5NH3H2O中有3個C1在外界能

夠電離出來，而該配合物中鉆離子的配位數(shù)是6,則該配合物的配體是NH3和H2O,NH3分子與鉆離子形

成配合物后，H—N—H鍵角變大，原因是：氨氣分子中N原子有1對孤電子對，而形成配合物后沒有孤

電子對，配位鍵N-Co鍵的成鍵電子對相比NH3中的孤電子對N-H鍵的排斥力變小，故NH3分子與鉆離子

形成配合物后H-N-H鍵角變大；

故答案為：NH3和H?O；變大；氨氣分子中N原子有1對孤電子對，而形成配合物后沒有孤電子對，配位

鍵N-Co鍵的成鍵電子對相比NH3中的孤電子對N-H鍵的排斥力變小，故NH3分子與鉆離子形成配合物后

H-N-H鍵角變大；

【小問4詳解】

由晶胞結(jié)構(gòu)結(jié)合均攤法可知，每個晶胞中含有的原子個數(shù)為12XL+2X'+3=6,已知該晶胞的底邊長

62

為anm,高為bnm,a=90。，[3=90。，尸120。，晶胞的體積為：—a2bxl0-21cm3,NA為阿伏加德羅常數(shù)

2

2l3213

—[*'9——xl0g/cm=廣236——xl0g/cm

2

的值，則晶胞密度為3百^aWA；

《-abNAA

2362i

故答案為：育誠。

17.請回答下列問題：

（1）下列各組物質(zhì)中，互為同系物的有,互為同分異構(gòu)體的有o（填序號）

①NHQCN和CO（NH2）2②白磷與紅磷③35cl和37cl

甲￥Cr-OH20H

④對二甲苯和乙苯⑤Br—C—H和Br—C—Br|和『

HH

⑦2,2-二用基丁烷與戊烷⑧金剛石、石墨、C60⑨CH4和C6HM

（2）某煌類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84,紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振

氫譜表明分子中只有一種類型的氫。A的結(jié)構(gòu)簡式為。1個A分子中最多有個原

子可以處于同一平面。

（3）冠懶是一系列重要的有機物質(zhì)，可以與堿金屬離子形成超分子，從而進行“分子識別”，如

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力5。

①冠醛通過（填標(biāo)號）與堿金屬離子結(jié)合，體現(xiàn)了超分子“分子識別”的特征。

A.離子鍵B.配位鍵C.范德華力D.氫鍵

②冠酸環(huán)的大小與金屬離子匹配，其中21-冠-7空腔直徑為340~430Pm,則與之匹配的堿金屬離子為

A.Na*直徑：204PmB.K+直徑：276pm

C.Rb+直徑：304pmD.Cs+直徑：334pm

（4）金屬鈦被譽為“未來金屬”，工業(yè)上電解熔融Tit）?制備鈦，使用TiCl4無法制備。已知Tie）?和TiJ

的熔沸點數(shù)據(jù)如下表所示，試解釋TK）2的熔沸點高于TiCL的原因：o

物質(zhì)TiCl4TiO2

熔點/℃-25.01840

沸點/℃136.42900

（5）一種Ti。？的四方晶胞（晶胞棱邊夾角均為90。）如上圖所示，上述晶胞沿z軸方向的投影圖為

___________（填標(biāo)號）。

?o?

【答案】（1）①.⑦⑨②.①④

H3cCH

310

H3C-C=C-CH3

(3)①.B②.D

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(4)TiC)2為離子晶體，TiCL為分子晶體，分子間作用力弱于化學(xué)鍵(5)B

【解析】

【小問1詳解】

質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的核素互為同位素，同素異形體是由同種元素組成的不同單質(zhì)，紅磷和白磷是組成

元素相同、結(jié)構(gòu)不同、性質(zhì)不同的兩種單質(zhì)，互為同素異形體；結(jié)構(gòu)相似、通式相同、相差1個CH2原子

團，互為同系物，分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)互為同分異構(gòu)體，二濱甲烷是四面體結(jié)構(gòu)，只有一種結(jié)

構(gòu)；

①NH4OCN和CO(NH2)2互為同分異構(gòu)體；

②白磷與紅磷互為同素異形體；

③35cl和37cl互為同位素；

④對二甲苯和乙苯互為同分異構(gòu)體；

BrH

⑤Br—C—H和Br—C—Br是同種物質(zhì);

是苯酚和苯甲醇，屬于不同類別的物質(zhì);

⑦2,2-二甲基丁烷與戊烷互為同系物;

⑧金剛石、石墨、C60是同素異形體;

⑨CH4和C6H14是烷妙，互為同系物;

互為同系物的有⑦⑨，互為同分異構(gòu)體的有①④;

【小問2詳解】

A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84,紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，則A應(yīng)為烯煌，設(shè)分子式為

CnH2n,則有14n=84,n=6,又因為核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫，其結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為

H3cCH

3,由于碳碳雙鍵是平面型結(jié)構(gòu)，而4個甲基與不飽和碳原子又直接相連，通過碳碳

H3C-C=C-CH3

單鍵的旋轉(zhuǎn)，每個甲基上有1個H可以與雙鍵平面共面，即最多有10個原子共面;

【小問3詳解】

①冠酸中。含有孤電子對，堿金屬離子有空軌道，冠醒通過配位鍵與堿金屬離子結(jié)合，答案為B；

②21-冠-7空腔直徑為340?430Pm,與之匹配的堿金屬離子直徑應(yīng)在空腔直徑的范圍內(nèi)，只有Cs卡直

徑：334Pm符合，故答案為D；

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【小問4詳解】

已知工業(yè)上電解熔融TiCh制備鈦，使用TiCL無法制備，再結(jié)合表格數(shù)據(jù)可以推知，TiO2為離子晶體,

TiCL為分子晶體，分子間作用力弱于化學(xué)鍵，故TiC）2的熔沸點高于TiCl,；

【小問5詳解】

晶胞沿z軸方向的投影，其中xy平面內(nèi)的。和上面的O重合，則該投影圖為B。

18.實驗表明，當(dāng)乙醛加入到濱水中，濱水會褪色。針對此現(xiàn)象，某小組同學(xué)依據(jù)乙醛結(jié)構(gòu)進行探究。

【實驗假設(shè)】

（1）假設(shè)I：醛基含有不飽和鍵，乙醛可與Br2發(fā)生__________反應(yīng)（填反應(yīng)類型）。

假設(shè)H：乙醛中-CH3上的氫原子（a-H）,可與澳水發(fā)生取代反應(yīng)。其中一元取代反應(yīng)如下：

CH3CHO+Br2-BrCH2CHO+HBr

無論是幾元取代，當(dāng)反應(yīng)消耗ImolBr2時，形成的C-Br鍵數(shù)目為=

假設(shè)III：乙醛有較強還原性，可被澳水氧化為乙酸，請補全下面反應(yīng)方程式__________o

□CH3cHO+□Br2+0H2O^0CH3COOH+□

【實驗過程】針對以上假設(shè)，該小組同學(xué)設(shè)計了兩組方案。

方案：通過對比反應(yīng)現(xiàn)象判斷反應(yīng)類型。

序號操作現(xiàn)象

試管11mL濱水+lmL乙醛，充分振蕩后靜置褪色

試管21mL澳的CCI4溶液+lmL乙醛，充分振蕩后靜置?

（2）結(jié)論：假設(shè)I不成立，則試管2中的實驗現(xiàn)象為.

方案H：通過測定反應(yīng)后混合液的pH判斷反應(yīng)類型。

序號操作PH

試管

加入20mL濱水，再加入10mL苯酚溶液，待完全反應(yīng)后（苯酚過量），測定混合液pH1.85

3

試管加入20mL相同濃度的濱水，再加入10mL20%的乙醛溶液（乙醛過量），3min后完全褪?

4色，測定混合液pH-

注：苯酚和乙酸的電離及溫度變化對混合液pH的影響可忽略。

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(3)寫出苯酚與濱水反應(yīng)的化學(xué)方程式：0

(4)若試管4中反應(yīng)后混合液的pH=1.85,則證明乙醛與澳水的反應(yīng)類型為___________反應(yīng)；若

pH(填“大于”或者“小于”)1.85,則證明乙醛與澳水的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；若pH介于兩組實

驗的pH值之間，則證明兩種反應(yīng)類型同時發(fā)生。

A

【答案】(1)①.加成②.N1CH3CHO+lBr2+1H2O1CH3COOH+IHBr

(2)澳的CCL溶液褪色

OH

(3)(4)①.取代②.小于

【解析】

【分析】該實驗的實驗?zāi)康氖翘骄恳胰┡c濱水的反應(yīng)類型，根據(jù)反應(yīng)的類型判斷反應(yīng)可能的產(chǎn)物，把握實驗

原理是解題的關(guān)鍵。

【小問1詳解】

由醛基含有碳氧不飽和鍵可知，乙醛可與澳水發(fā)生加成反應(yīng)；由取代反應(yīng)的機理可知，若乙醛與濱水發(fā)生

取代反應(yīng)，無論是幾元取代，參加反應(yīng)的澳與生成的澳化氫物質(zhì)的量之比恒定為1：1,則反應(yīng)消耗

ImolBr2時，形成的C-Br鍵數(shù)目為NA；由題意可知，若乙醛與澳水發(fā)生氧化反應(yīng)，乙醛與澳水反應(yīng)生

成乙酸和氫澳酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為1CH3cHO+lBr2+1H20fleH3co0H+IHBr,

【小問2詳解】

由假設(shè)I不成立可知，乙醛與澳的四氯化碳溶液可能發(fā)生假設(shè)n和假設(shè)ni的反應(yīng)，所以充分振蕩后靜置，澳

的四氯化碳溶液褪色；

【小問3詳解】

OH

漠水與苯酚發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)為右

【小問4詳解】

若試管2中反應(yīng)后混合液的pH=1.85,與試管1中pH一致，則證明乙醛與漠水的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

若乙醛與澳水發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)生成的澳化氫的物質(zhì)的量為取代反應(yīng)的2倍，溶液的pH小于1.85,所

以若溶液的pH小于1.85說明乙醛與澳水發(fā)生氧化反應(yīng)；

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19.以下是用苯作為原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。

CH,

回答下列問題:

（1）A中碳原子雜化軌道類型是，B的名稱為

.（用結(jié)構(gòu)簡式表示），由D生成

(3)由生成A的化學(xué)反應(yīng)方程式為

（4）E具有優(yōu)良的絕熱、絕緣性能，可用作包裝材料和建筑材料，寫出以為原料合成E的

化學(xué)反應(yīng)方程式:?；衔颋的分子式為C9H",和互為同系物，F(xiàn)的可能結(jié)

構(gòu)有種（不考慮立體異構(gòu)），其中一種核磁共振氫譜有五組吸收峰，且峰面積之比為

3：2：2：1：2,寫出其結(jié)構(gòu)簡式:

（5）已知：R—Br」^R-OH（R表示煌基）；苯環(huán)上原有的取代基對新導(dǎo)入的取代基進入苯環(huán)的位

置有顯著的影響。根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，若以苯環(huán)為原料有以下合成路線，則F的結(jié)構(gòu)簡式為

SO

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【答案】（1）①.sp2②.間硝基甲苯或3-硝基甲苯

(2)①.JOT"8>h'②加成反應(yīng)

X

HO3S

(3)+HO-NO2.I+H2O

濃硫酸U

的一CH七

“。?o②.6③.和

0A

【解析】

【分析】苯與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成A為［^|,NO,