2023-2024學(xué)年北京市朝陽(yáng)區(qū)高二年級(jí)上冊(cè)期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（含詳解）

北京市朝陽(yáng)區(qū)2023?2024學(xué)年度第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)

高二化學(xué)

2024.1

(考試時(shí)間90分鐘滿分100分)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23S-32

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。

1.胃酸pH為0.9?1.5.Ba?+有毒，醫(yī)療上常用BaS04作x射線透視腸胃的內(nèi)服造影劑(俗稱“領(lǐng)餐，，)。BaC03

與BaS04的溶度積相差不大。下列說(shuō)法不正確的是

A.可用BaCC)3代替Bas。,作“領(lǐng)餐”

B.BaCOs與BaS。,都屬于難溶電解質(zhì)

C.在水溶液中S。：難以與H+結(jié)合成硫酸分子

D.胃酸能促進(jìn)BaCOs的溶解

2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不F項(xiàng)的是

A.質(zhì)量數(shù)為2氫核素：；H

B.P電子云輪廓圖為

x3

ffl0.1000mol/LHC1溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液過程中的pH變化

D.基態(tài)24Cr原子的價(jià)層電子軌道表示式為

3d4s

3.中國(guó)科學(xué)家首次在月球上發(fā)現(xiàn)新礦物，并將其命名為“嫦娥石［(CagYjFelPOj71‘。Y(鋁)是金屬元素。下列

說(shuō)法不正確的是

A.(Ca8Y)Fe(PC)4)7是一種磷酸鹽

B.電負(fù)性O(shè)>P,嫦娥石中P顯正價(jià)，O顯負(fù)價(jià)

C.在元素周期表中，0、P、Fe均屬于s區(qū)元素

D.原子半徑：O<P

4.下列事實(shí)不熊用平衡移動(dòng)原理解釋的是

A.Na2s除去廢水中的Cu2+：Cu2++S2=CuS；

2+

B.久置的澄清石灰水變渾濁：Ca+CO；=CaCO3>k

C.用鐵粉除去硫酸亞鐵溶液中的鐵離子：Fe+2Fe3+=3Fe2+

D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：2H2O+O2+4e=4OH-

一定條件

6.已知：2H2+O2^^^2H2OO下列說(shuō)法不亞確的是

a

A.電解Na2so4溶液可將H?。分解為H?和。2

B.生成Imol區(qū)0優(yōu))放出的熱量多于生成ImolH2O(1)放出的熱量

C.裝置a不僅能產(chǎn)生H?與。2,而且能將二者反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D,每生成0.5molH2。，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

7.下列過程與水解無(wú)去的是

A.向飽和NaCl溶液中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀

B.用鐵鹽作凈水劑，生成Fe(OH)3膠體能使水中細(xì)小懸浮顆粒聚集、沉降

C.向NaHCOs溶液中加入少量CuS。,溶液，生成沉淀[C%(OH)2co3]

D.用TiC)制備TiC>2,制備時(shí)加入大量的水，同時(shí)加熱

8.下列過程涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.加熱密閉燒瓶?jī)?nèi)的NO2和N?。，的混合氣體，氣體顏色變深

B.用稀H2sO,做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，加入Ba(OH)2,燈泡變暗直至熄滅

C.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣，使之轉(zhuǎn)化為易溶于酸的碳酸鈣

D,將二氧化碳通入氨氣飽和的NaCl溶液中，析出固體物質(zhì)

9.依據(jù)圖示關(guān)系，下列說(shuō)法不正卿的是

A.Cu(s)與。2(g)的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.C%。有較好熱穩(wěn)定性，與Cu+的價(jià)層電子排布為3di°有關(guān)

C.4Cu(s)+O2(g)=2Cu2O(s)AH=2AH1-AH2

D.化學(xué)反應(yīng)的AH,只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)

10.下列實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

A.AB.BC.CD.D

11.我國(guó)某科研團(tuán)隊(duì)將電解食鹽水的陽(yáng)極反應(yīng)與電催化還原CO?的陰極反應(yīng)相耦合，得到高附加值產(chǎn)品CO和

NaClO,原子利用率接近100%。原理如下圖所示。

O?

co.

rlLJL

lco

CIO

co,飽和的NaCl

Na&溶液一—溶液

質(zhì)子交換膜

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.在陰極區(qū)，CO2飽和的NaCl溶液有利于CO?的還原

B.推測(cè)陽(yáng)極區(qū)可能產(chǎn)生HC1O,CO2在陰極的還原會(huì)抑制HC1O的電離

C.調(diào)控電壓、選擇合適的催化劑可抑制發(fā)生2H++2?二H2T等副反應(yīng)

電解

D.根據(jù)上圖可知，電解的總反應(yīng)：NaCl+CO2=CO+NaClO

12.2SO2(g)+02(g)2SO3(g)AH-當(dāng)SO?切、C)2(g)和N2(g)按一定比例混合時(shí),SO2平衡轉(zhuǎn)化率

a隨溫度、壓強(qiáng)的變化如下圖所示。

下列說(shuō)法不正聊的是

A.AH<0

B.Pi>必>Pi

C.帆催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率

D.增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)平衡常數(shù)增大

13.利用下圖裝置進(jìn)行“反應(yīng)條件對(duì)FeCb水解平衡的影響實(shí)驗(yàn)”。

裝置操作與現(xiàn)象

①加熱a至溶液沸騰，呈紅褐色；用pH試紙檢驗(yàn)b中

溶液，試紙無(wú)明顯變化

②持續(xù)加熱一段時(shí)間，取b中溶液，用pH試紙檢驗(yàn)，

試紙變紅；用KSCN溶液檢驗(yàn)，溶液變淺紅

下列說(shuō)法不亞確的是

A.①中溶液呈紅褐色，推測(cè)是由于溫度升高促進(jìn)了Fe3+的水解

B.常溫下，F(xiàn)eCh溶液水解的產(chǎn)物HC1是以H+、CT形式存在的

C,以上現(xiàn)象說(shuō)明HC1揮發(fā)促進(jìn)了FeCh+BH2。Fe(OH)3+3HCl正向移動(dòng)

D.根據(jù)上述現(xiàn)象，說(shuō)明不宜用蒸干FeCy溶液的方法制備FeC。固體

14.下圖為Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中達(dá)沉淀溶解平衡時(shí)的pM—pH關(guān)系。

已知：①pM是c(NT+)的負(fù)對(duì)數(shù)，即pM=—lgc(NT+),M"表示Fe3+、Al3+>Cu2+o

②當(dāng)溶液中剩余金屬離子濃度小于1x10-5moi/L時(shí)，可認(rèn)為金屬離子沉淀全。

下列說(shuō)法正確的是

A.a點(diǎn)與b點(diǎn)的溶液中，c(Fe3+)-c3(OIT)不相等

B由上圖可知，初始狀態(tài)pH=3,pM=4,溶液中均無(wú)沉淀生成

C.濃度均為0.001mol/LFe3+、混合液，調(diào)pH=3能除去Fe3+而不損失Cu2+

D.向等物質(zhì)的量的Fe(OH\、Al(OH)3的混合物中逐滴加入稀鹽酸，F(xiàn)e(OH)3先溶解

第二部分

15.氨是最重要的化學(xué)品之一，我國(guó)目前氨的生產(chǎn)能力居世界首位。

(1)NH3的電子式是。

(2)以H2為氫源合成氨。

①a-Fe是合成NH3的催化劑，N2在催化劑表面解離為氮原子，是合成氨的關(guān)鍵步驟?；鶓B(tài)Fe原子的價(jià)層電

子排布式為。

②根據(jù)下圖所示的能量轉(zhuǎn)換關(guān)系，回答問題。

叫

々Mx!!?

—2—

i.N2,H2合成NH3的熱化學(xué)方程式為

ii.N的價(jià)電子層d軌道(填“有”或“沒有”)，一般來(lái)說(shuō)，N不能形成5個(gè)共價(jià)鍵。

(3)以H?。為氫源合成氨。

①N2只能與電離能小的IA族、HA族的金屬形成離子型氮化物。比較Mg原子和Ca原子的第一電離能大小，

從原子結(jié)構(gòu)的角度說(shuō)明理由：o

②將Mg^N?置于H?。中能釋放出NH3反應(yīng)的方程式是o

(4)以CH4為氫源合成氨。

①以熔融的LiCl—KC1—CsCl為電解質(zhì)，在電解池中實(shí)現(xiàn)氨的合成?？偡磻?yīng)為：

電解

3CH4+2N2=4NH3+3C。

3-5

②陰極反應(yīng)：N2+6e-=2No基態(tài)N1-價(jià)層電子軌道表示式為。

③陽(yáng)極的電極反應(yīng)是。

16.高純碳酸鈣在電子材料工業(yè)中用于集成電路板、固體激光材料的制作。利用原料碳酸鈣(含少量鎂的化合物)制

備高純碳酸鈣，流程示意圖如下。

已知:

物質(zhì)Mg(OH)2Ca(OH)2

5.6x10124.7xIO-6

(1)煨燒:

①碳酸鈣受熱完全分解的化學(xué)方程式為。

②煨燒時(shí)，將原料碳酸鈣與焦炭按一定比例混合，連續(xù)鼓入空氣，使焦炭完全燃燒。從能源及資源利用的角度說(shuō)

明該工藝的優(yōu)點(diǎn)。

(2)溶浸：

①用離子方程式表示NH4cl溶液呈酸性的原因_______o

②溶浸CaO的化學(xué)方程式為。

③若溶浸溫度較高(>90℃),沉鈣時(shí)高純碳酸鈣的收率降低(如下圖所示)，原因是。

100

溶浸后，溶液B含有的金屬陽(yáng)離子有Ca2+、Mg2+o通過平衡常數(shù)可判斷

Ca(OHb+Mg2+-Mg(OH)2+Ca2+進(jìn)行的程度，該反應(yīng)的K=。說(shuō)明該反應(yīng)進(jìn)行的基本完全。

(4)沉鈣反應(yīng)離子方程式為o

17.CH4還原重整CO?既能減少二氧化碳排放，又能生產(chǎn)增值化學(xué)品，是實(shí)現(xiàn)“雙碳”經(jīng)濟(jì)的有效途徑之一、

(1)甲烷干法重整(1000℃)

1

i.CH4(g)+CO2(g).2CO(g)+2H2(g)AH1=+247kJ-mor

ii.CO2(g)+H2(g).■CO(g)+H2O(g)AH?=+41kJ-molT

①反應(yīng)i的平衡常數(shù)表達(dá)式為o

②對(duì)于反應(yīng)i,既能加快反應(yīng)速率又能提高C。2平衡轉(zhuǎn)化率的措施是o反應(yīng)ii為副反應(yīng)，生產(chǎn)中要盡可能

控制該反應(yīng)，減少水的生成。

(2)甲烷超干重整(750℃)

CH4(g)+3CO2(g)<4CO(g)+2H2O(g)AH

①AH=kJ-mol-1?

②CO2的轉(zhuǎn)化原理如下圖所示：恒壓、750℃時(shí)，將混合氣［“((3114):〃((202)=1：3］通入反應(yīng)器人，充分反應(yīng)；

待反應(yīng)平衡后，改通He氣，吹出反應(yīng)器A內(nèi)氣體；如此往復(fù)切換通入的氣體，實(shí)現(xiàn)C。？的高效轉(zhuǎn)化。

i.基態(tài)28Ni原子3d軌道能活化CO2,3d軌道的未成對(duì)電子數(shù)為.

ii.結(jié)合有關(guān)反應(yīng)方程式，說(shuō)明CaO對(duì)FesO4氧化CO反應(yīng)的影響

iii.反應(yīng)達(dá)平衡后，改通He氣，測(cè)得一段時(shí)間內(nèi)CO物質(zhì)的量上升，解釋CO物質(zhì)的量上升的原因______

(3)從能源利用的角度，分析甲烷超干重整法的優(yōu)點(diǎn)：o

18.硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。實(shí)驗(yàn)室模擬脫除硫化氫并獲得硫黃的裝置如下。

資料：CuS(黑色)，％=1.3義10一36。

(1)A為H2s發(fā)生裝置。A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)C中，以FeCL為吸收液脫除H?S。

①H2s氣體持續(xù)通入FeCL溶液中，發(fā)生H2s(g).-H2s(aq)以及電離：、HS-.H++S2o

②將脫除H2s的反應(yīng)補(bǔ)充完整：。

Fe3++HS=+H++S。

③充分反應(yīng)后，測(cè)Fe?+濃度：濾出沉淀，取vmL濾液，除去雜質(zhì)，加入適量稀硫酸，用xmol?口的KzCr?。,溶

液滴定到終點(diǎn)，消耗KzCq。7溶液ymL。滴定時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)：

+3+3+1

Cr2O^+6Fe"+14H=2Cr+6Fe+7H2O?濾液中c(Fe?+)=mol.I7。

(3)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，在FeCL溶液中加入一定濃度的CuC%可以明顯提高H2s的脫除率。做對(duì)比研究：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)iiiiii

吸收液FeCL溶液CuCl2溶液FeCl3溶液+CuCl2溶液

脫除率

H2S=92%引00%-100%

H2s脫除產(chǎn)物SCuSs

①ii中產(chǎn)生CuS的離子方程式為o

②由中，加入CuCL后，脫除率幾乎達(dá)到100%。結(jié)合方程式解釋原因：。

③pH減小會(huì)降低i中脫除率，但對(duì)ii中的脫除率幾乎無(wú)影響，解釋原因：

④充分反應(yīng)后，濾出適中沉淀，通入。2,吸收液再生。

19.資料顯示，S。：能還原Ag+、Cu2+，某小組對(duì)此進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)：將0.2mol-IJiNa2sO3溶液滴入到物質(zhì)a中，記錄如下:

序

裝置物質(zhì)a現(xiàn)象

號(hào)

飽和AgSO溶液產(chǎn)生白色沉淀

I124

-1

0.2molLCUSO4溶溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉

II

2mL物質(zhì)液淀

a

(1)Na2S03溶液呈堿性，發(fā)生水解的離子是

(2)經(jīng)檢驗(yàn)，I中白色沉淀是Ag2so3。用酸性KMnC>4溶液證實(shí)白色沉淀中含有SOj,現(xiàn)象是

(3)分析SOj未能還原Ag+的原因，重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)(III),證實(shí)了S0：能還原Ag+,裝置如下圖所示。

現(xiàn)象：

i.電流表指針偏轉(zhuǎn)。

ii.B中石墨電極上析出白色固體。

iii.B中燒杯底部有少量淡黃色固體。

①取出少量白色固體，洗滌后,.(填操作和現(xiàn)象)，證明白色固體中含有Ag。

②推測(cè)淡黃色固體為AgN。？，析出AgN02的原因是

(4)經(jīng)檢驗(yàn)，II中的棕黃色沉淀不含s。：一,含有Cu+、Ci?+和SO：。

資料：Cu+^H?so^->Cu+Cu2+>Ci?*「>CuIJ（白色）+L。

①用稀HzS。,溶解沉淀，析出紅色固體，說(shuō)明棕黃色沉淀中含有

②通過下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)，沉淀中含有Ci?+和S。，。

淀粉溶液

一U無(wú)明顯現(xiàn)象

KI溶液取上層清液醫(yī)

,分成兩份

HC1和BaCk溶液

洗凈的棕白色沉淀

黃色沉淀白色沉淀A

i.白色沉淀A是BaS。一

ii.根據(jù)資料，上層清液加入淀粉后應(yīng)該變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)中卻無(wú)明顯現(xiàn)象。分析現(xiàn)象與資料不符的原因：

原因一：KI未被氧化。

原因二：KI被氧化，由于（用離子方程式表示），所以無(wú)明顯現(xiàn)象。

iii.上述兩種原因中SOj均被氧化，但上層清液中仍檢出SO，，結(jié)合物質(zhì)組成、化學(xué)反應(yīng)解釋可能的原因

I中SO：未能還原Ag+的原因與反應(yīng)速率、離子濃度變化等因素有關(guān)。

北京市朝陽(yáng)區(qū)2023?2024學(xué)年度第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)

高二化學(xué)

2024.1

（考試時(shí)間90分鐘滿分100分）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23S-32

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。

1.胃酸的pH為0.9?15Ba2+有毒，醫(yī)療上常用BaS04作x射線透視腸胃的內(nèi)服造影劑（俗稱“銀餐，，）。BaC03

與BaS04的溶度積相差不大。下列說(shuō)法不正確的是

A.可用BaCC）3代替Bas。,作“領(lǐng)餐”

B.BaCOs與BaS。,都屬于難溶電解質(zhì)

C.在水溶液中S。：難以與H+結(jié)合成硫酸分子

D.胃酸能促進(jìn)BaCOs的溶解

【答案】A

【詳解】A.BaCCh能與胃酸反應(yīng)生成BaCL,使胃中c（Ba2+）增大，Ba?+有毒，所以不可用BaCCh代替BaSCU作

“領(lǐng)餐”，故A錯(cuò)誤;

B.BaCCh與BaSCU都是不溶于水的物質(zhì)，都屬于難溶電解質(zhì)，故B正確；

C.硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離，則在水溶液中SO〉難以與H+結(jié)合成硫酸分子，故C正確；

D.BaCCh是不溶物，存在溶解平衡為BaCO3（s）=Ba2+（aq）+CO［（aq）,CO〉能與鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體，促

進(jìn)平衡正向移動(dòng)，則胃酸能促進(jìn)BaCCh的溶解，故D正確;

答案選A。

2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正砸的是

A.質(zhì)量數(shù)為2的氫核素：：H

B.Px電子云輪廓圖為

C.ffl0.1000mol/LHC1溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液過程中的pH變化

D.基態(tài)24Cr原子的價(jià)層電子軌道表示式為t

3d4s

【答案】C

【詳解】A.質(zhì)量數(shù)表示在元素符號(hào)的左上角，質(zhì)量數(shù)為2的氫核素：；H,A正確;

B.P軌道有3個(gè)，占用空間三維坐標(biāo)，為紡錘形或啞鈴狀，P,電子云輪廓圖為，B正確;

C.用O.lOOOmol/LHCl溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液，pH由大到小，C錯(cuò)誤;

D.基態(tài)240原子的價(jià)層電子排布式為3d54s］，軌道表示式為,D正確;

3d

答案選C。

3.中國(guó)科學(xué)家首次在月球上發(fā)現(xiàn)新礦物，并將其命名為“嫦娥石［(Ca8Y)Fe(PO4)71'。Y(憶)是金屬元素。下列

說(shuō)法不正確的是

A.(Ca8Y)Fe(PO4)7是一種磷酸鹽

B.電負(fù)性O(shè)>P,嫦娥石中P顯正價(jià)，O顯負(fù)價(jià)

在元素周期表中，0、P、Fe均屬于s區(qū)元素

D.原子半徑：O<P

【答案】C

【詳解】A.(Ca8Y)Fe(PC)4)7是由金屬離子和P0；構(gòu)成的化合物，屬于磷酸鹽，A正確;

B.因電負(fù)性：O>N>P,即電負(fù)性：O>P,嫦娥石中P顯+5價(jià)，O顯-2價(jià)，B正確;

C.在元素周期表中，0、P均屬于p區(qū)元素，F(xiàn)e屬于d區(qū)元素，C錯(cuò)誤;

D.因原子半徑：O<S<P,即原子半徑：O<P,D正確;

答案選C。

4.下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

幾滴濃

溶液

A.NH)H

K^CrQ溶液

uSC

MH2SO4

51015

NHHO

3214701.5701.625

L")

【答案】c

【詳解】A.存在平衡2H++2CrO孑（黃色）.?SO在橙色）+H2O,氫離子濃度越小，平衡逆向移動(dòng)，A不選；

B.酸堿指示劑的變色原理主要基于它們是一類結(jié)構(gòu)較復(fù)雜的有機(jī)弱酸或有機(jī)弱堿，這些物質(zhì)在溶液中能夠部分電

離成指示劑的離子和氫離子（或氫氧根離子），當(dāng)氫離子（或氫氧根離子）濃度改變時(shí)，發(fā)生化學(xué)平衡移動(dòng)，B不

選；

C.向鋅粒和稀硫酸反應(yīng)的試管中，滴加幾滴CuSC）4溶液，鋅和硫酸銅反應(yīng)置換出銅，形成鋅銅原電池，反應(yīng)速

率加快與平衡無(wú)關(guān)，c選；

D.氨水中存在平衡NH'.H?。NH：+OH,溫度越高，電離程度越大，故可以用平衡移動(dòng)原理解釋，D不

選；

故選D。

5.下列方程式不熊準(zhǔn)確解釋所給事實(shí)的是

A.Na2s除去廢水中的CP：Cu2++S2=CuS；

2+

B.久置的澄清石灰水變渾濁：Ca+COt=CaCO3>L

C.用鐵粉除去硫酸亞鐵溶液中的鐵離子：Fe+2Fe3+=3Fe2+

D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：2H2O+O2+4e=4OH-

【答案】B

【詳解】A.Na2s除去廢水中的C/+的離子方程式為：Cu2++S2=CuS；,A正確；

2+

B.久置的澄清石灰水變渾濁的離子方程式為：Ca+2OH-+CO2=CaCO3i+H2O,B錯(cuò)誤；

C.用鐵粉除去硫酸亞鐵溶液中的鐵離子的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+,C正確；

D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-=4OH-,D正確；

故答案為：Bo

一定條件

6.已知：2H2+O22H2。。下列說(shuō)法不E理的是

A.電解Na2sO,溶液可將H2。分解為H2和。2

B.生成Imol也0伍）放出的熱量多于生成ImolH2O（1）放出的熱量

C.裝置a不僅能產(chǎn)生H2與。2,而且能將二者反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D.每生成O.SmolH2。，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

【答案】B

【詳解】A.Na2so4是含氧酸強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，電解Na2sO,溶液相當(dāng)于電解水，A正確；

B.氣態(tài)水比液態(tài)水的能量高，生成ImolH2（D（g）放出的熱量少于生成ImolHz。。）放出的熱量，B錯(cuò)誤；

C.裝置a中，打開k2閉合ki,是電解池，產(chǎn)生H2與。2,打開ki閉合k2是氫氧燃料電池，能將二者反應(yīng)的化學(xué)

能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；

D.每生成OSmolH2。，H從。價(jià)到+1價(jià)，0.5molH2。中由ImolH,轉(zhuǎn)移Imol電子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

以，D正確；

答案選B。

7.下列過程與水解無(wú)去的是

A.向飽和NaCl溶液中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀

B.用鐵鹽作凈水劑，生成Fe（OH）3膠體能使水中細(xì)小懸浮顆粒聚集、沉降

C.向NaHCOs溶液中加入少量CuS。,溶液，生成沉淀仁明（OH）2co3]

D.用TiC）制備Tit）?,制備時(shí)加入大量的水，同時(shí)加熱

【答案】A

【詳解】A.氯化鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，飽和NaCl溶液中滴加濃鹽酸，氯離子濃度增大，導(dǎo)致產(chǎn)生氯化鈉晶體

白色沉淀，與水解無(wú)關(guān)，A符合題意；

B.鐵鹽作凈水劑，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，與水解有關(guān)，B不符合題意；

C.純堿為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性產(chǎn)生氫氧根離子，氫氧根離子與少量CuS。,溶液，生成沉淀

[CU2(OH)2CO3],與水解有關(guān)，C不符合題意；

D.四氯化鈦在熱水中水解生成H2TiO3,鈦酸受熱分解生成二氧化碳，與水解有關(guān)，D不符合題意；

故選A?

8.下列過程涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.加熱密閉燒瓶?jī)?nèi)的N。？和N2O4的混合氣體，氣體顏色變深

B.用稀H2s。4做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，加入Ba(OH)2,燈泡變暗直至熄滅

C.用碳酸鈉溶液處理水垢中硫酸鈣，使之轉(zhuǎn)化為易溶于酸的碳酸鈣

D,將二氧化碳通入氨氣飽和的NaCl溶液中，析出固體物質(zhì)

【答案】B

【詳解】A.加熱密閉燒瓶?jī)?nèi)的NCh和N2O4的混合氣體，氣體顏色變深，是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)2NO2(g)UN2C>4(g),該

反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.溶液導(dǎo)電過程必有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，兩電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，涉及氧化還原反應(yīng)，故B正

確；

C.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣，使之轉(zhuǎn)化為易溶于酸的碳酸鈣，是因?yàn)樘妓徕}的溶解度小于硫酸鈣，發(fā)生

反應(yīng)CaSC)4(s)+CO；(aq)=CaCC)3(s)+SO：(aq),該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.將二氧化碳通入氨氣飽和的NaCl溶液中，析出固體物質(zhì)，是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3i+NH4CL該反應(yīng)中無(wú)元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選B。

9.依據(jù)圖示關(guān)系，下列說(shuō)法不E琥的是

A.Cu(s)與。2(g)的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.C%。有較好的熱穩(wěn)定性，與Cu+的價(jià)層電子排布為3di°有關(guān)

C.4Cu(s)+O2(g)=2Cu2O(s)AH=2AH「△4

D.化學(xué)反應(yīng)的AH,只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)

【答案】C

【詳解】A.根據(jù)圖示，2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)AH=-315AJ/mo/,放熱反應(yīng)，A正確；

B.Cu+價(jià)層電子排布為3甲。屬于全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cm。有較好的熱穩(wěn)定性，B正確；

C.2Cu(s)+O2(g)=2Cu(9(s)AH1=-315kJ/mol,

Cw2O(s)+1o2(g)=20/0(s)AH?=-146制/mol,則4Cu(s)+O2(g)=2Cu2O(s)AH=2AHi—2AH2,

C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)蓋斯定律可知，化學(xué)反應(yīng)的焰變只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，D正確；

答案選C。

A.AB.BD.D

【答案】C

【詳解】A.該裝置未形成閉合回路，無(wú)法構(gòu)成原電池，不能把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤;

B.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱需要溫度計(jì)測(cè)量溶液溫度，B錯(cuò)誤；

C.除去C4中混有的少量HC1氣體，將混合氣體通入飽和食鹽水中，從長(zhǎng)導(dǎo)管通入，C正確;

D.在鐵上電鍍銅，應(yīng)將鍍件鐵作陰極，D錯(cuò)誤;

答案選C。

11.我國(guó)某科研團(tuán)隊(duì)將電解食鹽水的陽(yáng)極反應(yīng)與電催化還原CO?的陰極反應(yīng)相耦合，得到高附加值產(chǎn)品co和

NaClO,原子利用率接近100%。原理如下圖所示。

??

JI-JL

co?飽和的NaCI

Nadi溶液一一溶液

質(zhì)子交換膜

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.在陰極區(qū)，CO2飽和的NaCI溶液有利于CO?的還原

B.推測(cè)陽(yáng)極區(qū)可能產(chǎn)生HC1O,CO2在陰極的還原會(huì)抑制HC1O的電離

C.調(diào)控電壓、選擇合適的催化劑可抑制發(fā)生2H++2e=H2T等副反應(yīng)

電解

D.根據(jù)上圖可知，電解的總反應(yīng)：NaCl+CO2^CO+NaClO

【答案】B

【分析】該裝置為電解池，左側(cè)電極與電源負(fù)極相連，為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，右側(cè)電極與電源正極相連，為陽(yáng)極,

發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

【詳解】A.CO2飽和的NaCI溶液中C。2濃度大，有利于C。？的還原，A正確；

B.由題圖知，CO2在陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CO2+2e-+2H+=CO+H2O,消耗氫離子，促進(jìn)

HC1O的電離，B錯(cuò)誤；

C.調(diào)控電壓、選擇合適的催化劑可抑制陰極發(fā)生：2H++2e=H2T等副反應(yīng)，C正確；

D.陰極反應(yīng)式為CO2+2e-+2H+=CO+H2。，陽(yáng)極反應(yīng)式為C1-2e-+H2O=2H++ClCy,故電解的總反應(yīng)：

電解

NaCl+CO2^=CO+NaClO,D正確；

故選B。

12.2so2(g)+C)2(g)帆薪列2so3(g)AH。當(dāng)SC^g)、。2?和N2(g)按一定比例混合時(shí),SO2平衡轉(zhuǎn)化率

1隨溫度、壓強(qiáng)的變化如下圖所示。

下列說(shuō)法不F理的是

A.AH<0

B.Pl>夕2>P3

c.帆催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率

D.增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)平衡常數(shù)增大

【答案】D

【詳解】A.隨著溫度的升高，SO?平衡轉(zhuǎn)化率a逐漸降低，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)AH<0,A正確;

B.增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，SO?平衡轉(zhuǎn)化率a增大，即Pi>P2>P3,B正確;

C.催化劑可降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，C正確;

D.增大壓強(qiáng)，溫度不變，反應(yīng)平衡常數(shù)不變，D錯(cuò)誤;

答案選D。

13.利用下圖裝置進(jìn)行“反應(yīng)條件對(duì)FeCh水解平衡的影響實(shí)驗(yàn)”。

裝置操作與現(xiàn)象

①加熱a至溶液沸騰，呈紅褐色；用pH試紙檢驗(yàn)b中

溶液，試紙無(wú)明顯變化

②持續(xù)加熱一段時(shí)間，取b中溶液，用pH試紙檢驗(yàn)，

試紙變紅；用KSCN溶液檢驗(yàn)，溶液變淺紅

下列說(shuō)法不無(wú)娜的是

A.①中溶液呈紅褐色，推測(cè)是由于溫度升高促進(jìn)了Fe3+的水解

B.常溫下，F(xiàn)eCb溶液水解的產(chǎn)物HC1是以H+、C「形式存在的

C.以上現(xiàn)象說(shuō)明HC1揮發(fā)促進(jìn)了FeC13+3H2。Fe(OH)3+3HCl正向移動(dòng)

D.根據(jù)上述現(xiàn)象，說(shuō)明不宜用蒸干Fee%溶液的方法制備FeCL固體

【答案】C

【詳解】A.加熱FeCL溶液至沸騰，促進(jìn)Fe3+水解形成氫氧化鐵膠體，呈紅褐色，A正確；

B.常溫下，F(xiàn)eCb溶液水解的產(chǎn)物HC1,在水中完全電離成H+、CF-B正確；

C.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)法證明HC1揮發(fā)促進(jìn)了FeCL+BH2。Fe（OH）3+3HCl正向移動(dòng)，C錯(cuò)誤;

D.蒸干FeCL溶液會(huì)是其水解生成氫氧化鐵，無(wú)法制備FeCL固體，D正確；

答案選C。

14.下圖為Fe（OH）3、Al（OH）3和Cu（OH）2在水中達(dá)沉淀溶解平衡時(shí)的pM—pH關(guān)系。

已知：①pM是c（NT+）的負(fù)對(duì)數(shù)，即pM=—lgc（NT+）,M"表示Fe3+、Al3+>Cu2+o

②當(dāng)溶液中剩余金屬離子濃度小于lxl（T5moi/L時(shí)，可認(rèn)為金屬離子沉淀全。

下列說(shuō)法正確的是

A.a點(diǎn)與b點(diǎn)的溶液中，c（Fe3+）-c3（OH"）不相等

B.由上圖可知，初始狀態(tài)pH=3,pM=4,溶液中均無(wú)沉淀生成

C.濃度均為0.001mol/LFe3+、Cu2+混合液，調(diào)pH=3能除去Fe3+而不損失Cu2+

D.向等物質(zhì)的量的Fe（OH）3、Al（OH）3的混合物中逐滴加入稀鹽酸，F(xiàn)e（OH）3先溶解

【答案】c

【分析】圖中三條變化曲線分別表示對(duì)應(yīng)氫氧化物的溶解平衡曲線，縱坐標(biāo)pM增大即c（M"）減小，橫坐標(biāo)pH增

大即c（0H）增大，因此溶解平衡曲線右下方區(qū)間對(duì)應(yīng)的c（M"）、c（0H）偏大，處于過飽和狀態(tài)，左上方區(qū)間

對(duì)應(yīng)的c（M"）、c（0H）偏小，處于不飽和狀態(tài)。據(jù)此答題。

【詳解】A.a點(diǎn)與b點(diǎn)均處于Fe（OH）3的溶解平衡曲線上，溫度不變，F(xiàn)e（OH）3的溶解平衡常數(shù)

Ksp=c（Fe3+）.c3（OH-）不變，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)分析知，初始狀態(tài)pH=3,pM=4時(shí)，有Fe(OH)3沉淀生成，B錯(cuò)誤；

C.c(M"+)=0.001mol/L時(shí)，pM=3,調(diào)pH=3,根據(jù)分析知，此時(shí)Fe3+生成沉淀，而Cl?+不生成沉淀，因此

能除去Fe3+而不損失Ci?+,C正確；

D.根據(jù)分析知，逐滴加入稀鹽酸時(shí)，可使AI(OH)3的溶解平衡狀態(tài)先轉(zhuǎn)化成不飽和狀態(tài)，因此AI(OH)3先溶

解，D錯(cuò)誤；

第二部分

15.氨是最重要化學(xué)品之一，我國(guó)目前氨的生產(chǎn)能力居世界首位。

(1)NH3的電子式是。

(2)以H2為氫源合成氨。

①a-Fe是合成NH3的催化劑，N2在催化劑表面解離為氮原子，是合成氨的關(guān)鍵步驟。基態(tài)Fe原子的價(jià)層電

子排布式為。

②根據(jù)下圖所示的能量轉(zhuǎn)換關(guān)系，回答問題。

￡■jiHW

1b,―

3I±NHilgMUg)

M1[

|22~1Mt3

i.N2,H2合成NH3的熱化學(xué)方程式為。

ii.N的價(jià)電子層d軌道(填“有”或“沒有”)，一般來(lái)說(shuō)，N不能形成5個(gè)共價(jià)鍵。

(3)以H?。為氫源合成氨。

①N2只能與電離能小的IA族、IIA族的金屬形成離子型氮化物。比較Mg原子和Ca原子的第一電離能大小，

從原子結(jié)構(gòu)的角度說(shuō)明理由：o

②將MgsN?置于H?。中能釋放出NH3反應(yīng)的方程式是。

(4)以CH4為氫源合成氨。

①以熔融的LiCl—KCl—CsCl為電解質(zhì)，在電解池中實(shí)現(xiàn)氨的合成?？偡磻?yīng)為：

電解

3CH4+2N24NH3+3C。

3

②陰極反應(yīng)：N2+6e-=2N-0基態(tài)N3-價(jià)層電子軌道表示式為。

③陽(yáng)極的電極反應(yīng)是O

H

【答案】⑴H.N：H⑵?-3d64s223凡.黑潦-2NH3③.沒有

(3)①.Mg原子和Ca原子同屬第二主族元素，Ca原子半徑大于Mg原子，容易失去電子，所以第一電離能小

②.Mg3N2+6H2O=2NH3T+3Mg(OH)2

()①

4.LuJUUTl+

②.CH4-4e-4H+C

2s2F

【分析】熔融的LiCl—KC1—CsCl為電解質(zhì)，在電解池中實(shí)現(xiàn)氨的合成，總反應(yīng)為:

電角星

3CH4+2N2-4NH3+3C,陰極反應(yīng)：N?+6e一=2Z-，陽(yáng)極的電極反應(yīng)是CH4—4e=4H++C,據(jù)此解

答。

【小問1詳解】

HH

NH?的電子式是??,答案：TT；

H：N：HH：N：H

【小問2詳解】

①Fe是26號(hào)元素，基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子排布式為3d64s2,②i.N2,凡合成NH3的熱化學(xué)方程式為

高溫、高壓4

N+3H2NH,

22T1W3

ii.N的價(jià)層電子排布式為2s22P3,價(jià)電子層沒有d軌道，一般來(lái)說(shuō)，N不能形成5個(gè)共價(jià)鍵，答案：3d64s2、

高溫、高壓

N+3H12NH,沒有;

221花劑3

【小問3詳解】

①M(fèi)g原子和Ca原子同屬第二主族元素，Ca原子半徑大于Mg原子，容易失去電子，所以第一電離能小，②將

Mg3N2置于H2。中能釋放出NH3,反應(yīng)的方程式是Mg3N2+6H2()=2NH3T+3Mg(OH)2,答案：Mg原子和

Ca原子同屬第二主族元素，Ca原子半徑大于Mg原子，容易失去電子，所以第一電離能小、

Mg3N2+6H2O-2NH3T+3Mg(OH)2；

【小問4詳解】

回|R|門|門

3

陰極反應(yīng)：N2+6e-=2N-,氮是7號(hào)元素，基態(tài)N?-價(jià)層電子軌道表示式為，根據(jù)分

2s2F

析可知，陽(yáng)極的電極反應(yīng)是CH4—4e-=4H++C,答案：G3

UUT1、CH「4e=4H++C。

2s2F

16.高純碳酸鈣在電子材料工業(yè)中用于集成電路板、固體激光材料的制作。利用原料碳酸鈣(含少量鎂的化合物)制

備高純碳酸鈣，流程示意圖如下。

已知:

物質(zhì)Mg(OH)2Ca(OH)2

5.6x10-124.7x10-6

(1)煨燒：

①碳酸鈣受熱完全分解的化學(xué)方程式為。

②燃燒時(shí)，將原料碳酸鈣與焦炭按一定比例混合，連續(xù)鼓入空氣，使焦炭完全燃燒。從能源及資源利用的角度說(shuō)

明該工藝的優(yōu)點(diǎn)O

(2)溶浸:

①用離子方程式表示NH4cl溶液呈酸性的原因_______o

②溶浸CaO的化學(xué)方程式為。

③若溶浸溫度較高(>90℃),沉鈣時(shí)高純碳酸鈣的收率降低(如下圖所示)，原因是。

溶浸后，溶液B含有的金屬陽(yáng)離子有Ca2+、Mg2+o通過平衡常數(shù)可判斷

Ca(OH)2+Mg2+—Mg(OH)2+Ca2+進(jìn)行的程度，該反應(yīng)的K=。說(shuō)明該反應(yīng)進(jìn)行的基本完全。

(4)沉鈣反應(yīng)的離子方程式為0

【答案】(1)①.CaCO3=CaO+CO2T②.焦炭燃燒放熱，為碳酸鈣分解提供能量，可以充分利用能

源，提高資源利用率

+

(2)①.NH：+HQNH3H9O+H?.CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3T+H20③.溫度過高,

二氧化碳的溶解度降低，導(dǎo)致沉鈣時(shí)高純碳酸鈣的收率降低

⑶8.4xlO5

2+

(4)Ca+2NH3+H2O+CO2=CaCO3+2NH4

【分析】原料碳酸鈣(含少量鎂的化合物)煨燒后碳酸鈣分解，方程式為CaCC)3"CaO+CC^T,氣體為二氧化

碳，固體A為CaO和含少量鎂的化合物，加入NH4C1浸取,NH4cl溶液顯酸性，主要發(fā)生反應(yīng)

2+

CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3T+H20,溶液B含有的金屬陽(yáng)離子有Ca?+、Mg,加入CaO消耗H+使Mg2+水

解平衡正想移動(dòng)，則濾渣C為Mg(OH”，濾液中通入NH3、CO2得到高純碳酸鈣。

【小問1詳解】

高溫

①碳酸鈣受熱完全分解成二氧化碳和氧化鈣，其化學(xué)方程式為CaCX^=CaO+CO2T；

②燃燒時(shí)，將原料碳酸鈣與焦炭按一定比例混合，連續(xù)鼓入空氣，使焦炭完全燃燒；從能源及資源利用的角度說(shuō)

明該工藝的優(yōu)點(diǎn)是焦炭燃燒放熱，為碳酸鈣分解提供能量，可以充分利用能源，提高資源利用率；

【小問2詳解】

+

①NH4cl溶液呈酸性是因?yàn)殇P根離子水解，離子方程式為NH：+H2。NH3H2O+H；

②溶浸CaO與NH4cl反應(yīng)生成氯化鈣氨氣和水，其化學(xué)方程式為CaO+2NH4cl=CaCL+2NH3T+H20；

③若溶浸溫度較高(>90℃),沉鈣時(shí)高純碳酸鈣的收率降低的原因是溫度過高，二氧化碳的溶解度降低，導(dǎo)致沉鈣

時(shí)高純碳酸鈣的收率降低；

【小問3詳解】

2+

,、，/、、c(Ca)KPCa(OH)147x1f)-6

)2+)2+該反應(yīng)的卬〉5

Ca(OH?+Mg.-Mg(VOH72o+Ca,K=4~2=+=4~^4='?8.4xl0,

c(Mg)Ksp[Mg(OH)2]5.6x10"

說(shuō)明該反應(yīng)進(jìn)行的基本完全；

【小問4詳解】

沉鈣時(shí)，氯化鈣與氨氣二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鍍，離子方程式為

2+

Ca+2NH3+H2O+CO2=CaCO3J+2NH；。

17.CH,還原重整C。？既能減少二氧化碳排放，又能生產(chǎn)增值化學(xué)品，是實(shí)現(xiàn)“雙碳”經(jīng)濟(jì)的有效途徑之一、

(1)甲烷干法重整(1000℃)

1

i.CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)AH1=+247kJ-moE

ii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)A4=+4]kJmoL

①反應(yīng)i的平衡常數(shù)表達(dá)式為=

②對(duì)于反應(yīng)i,既能加快反應(yīng)速率又能提高C。?平衡轉(zhuǎn)化率的措施是o反應(yīng)ii為副反應(yīng)，生產(chǎn)中要盡可能

控制該反應(yīng)，減少水的生成。

(2)甲烷超干重整(750℃)

CH4(g)+3CO2(g).4CO(g)+2H2O(g)AH

①AH=kJ-mol-1o

②CO2的轉(zhuǎn)化原理如下圖所示：恒壓、750℃時(shí)，將混合氣皿514):〃(82)=1：3］通入反應(yīng)器人，充分反應(yīng);

待反應(yīng)平衡后，改通He氣，吹出反應(yīng)器A內(nèi)氣體；如此往復(fù)切換通入的氣體，實(shí)現(xiàn)C。？的高效轉(zhuǎn)化。

i.基態(tài)28Ni原子3d軌道能