河北省石家莊市鹿泉一中2017-2018學年高二下學期3月月考化學試卷

河北省石家莊市鹿泉一中20172018學年高二3月月考化學試卷1.下列物質(zhì)的性質(zhì)中，可證明某晶體是離子晶體的是()A.易溶于水B.晶體不導(dǎo)電，熔化時能導(dǎo)電C.熔點較高D.晶體不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電【答案】B【解析】試題分析：由于在熔融狀態(tài)下，共價鍵不能斷裂，而離子鍵可以斷裂，電離出陰陽離子，所以在熔融狀態(tài)下，離子晶體可以導(dǎo)電，但分子晶體不能導(dǎo)電，據(jù)此可以進行判斷，所以答案選B?？键c：考查晶體類型、性質(zhì)的有關(guān)判斷點評：本題是基礎(chǔ)性知識的考查，也是高考中的常見考點之一。主要是訓(xùn)練思維的嚴謹性以及嚴密的邏輯思維能力，培養(yǎng)學生的學習能力。2.某單質(zhì)晶體一定不是()A.離子晶體B.分子晶體C.原子晶體D.金屬晶體【答案】A【解析】試題分析：離子間通過離子鍵形成的晶體是離子晶體，所以單質(zhì)晶體一定不是離子晶體。B、C、D都是有可能的，劉若英氫氣、硅、鐵，答案選A。考點：考查晶體類型的判斷點評：本題是基礎(chǔ)性試題的考查，主要是考查學生靈活運用知識的能力，培養(yǎng)學生的分析、歸納能力。3.下面的排序不正確的是()A.晶體熔點由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4B.硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅C.熔點由高到低:Na>Mg>AlD.晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI【答案】C點睛：分子晶體中分子間的相互作用力大小主要取決于分子間的范德華力、氫鍵；原子晶體中原子間作用力的大小取決于共價鍵的強弱；金屬晶體中微粒間作用力的大小取決于金屬原子半徑及價電子數(shù)目；離子晶體中微粒間作用力的大小取決離子半徑及離子所帶電荷數(shù)。4.下列各組中的兩種固態(tài)物質(zhì)熔化或升華時，克服微粒間相互作用力屬于同種類型的是()A.碘和氯化鉀B.金剛石和重晶石C.二氧化硅和干冰D.軟脂酸甘油酯和冰醋酸【答案】D【解析】試題分析：碘是分子晶體，碘熔化克服分子間作用力，氯化鉀是離子晶體，熔化時克服的是離子鍵，選項A不符合題意；金剛石是原子晶體，熔化時克服的是共價鍵，重晶石是離子晶體，熔化克服的是離子鍵，選項B不符合題意；干冰形成的晶體是分子晶體，，熔化克服的是分子間作用力。二氧化硅形成的是原子晶體，熔化克服的是共價鍵，選項C不符合題意；軟脂酸甘油酯和冰醋酸都是分子晶體，熔化時克服的都是分子間作用力，選項D符合題意?？键c：晶體類型的判斷5.下列的晶體中，化學鍵種類相同，晶體類型也相同的是()A.SO2與Si02B.C02與H20C.NaCl與HClD.CCl4與KCl【答案】B【解析】試題分析：A．SO2與SiO2均含有共價鍵，前者是分子晶體，后者是原子晶體，A錯誤；B．CO2與H2O均含有共價鍵，均是分子晶體，B正確；C．NaCl含有離子鍵，屬于離子晶體，HCl含有共價鍵，屬于分子晶體，C錯誤；D．CCl4含有共價鍵，屬于分子晶體，KCl含有離子鍵，屬于離子晶體，D錯誤，答案選B?？键c：考查化學鍵和晶體類型判斷6.當鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，以下認識正確的是()A.鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量B.鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過程中釋放能量C.轉(zhuǎn)化后位于p能級上的兩個電子處于同一軌道，且自旋方向相同D.轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學性質(zhì)相似【答案】A【解析】試題分析：1s22s22p63s2為基態(tài)電子排布，1s22s22p63p2為激發(fā)態(tài)電子排布。由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)是需要吸收能量的，因此A正確，B錯誤。根據(jù)洪特規(guī)則電子優(yōu)先占據(jù)一個軌道，且自旋方向相同，C錯。電子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)，并沒有影響電子層結(jié)構(gòu)，D錯。所以正確的選項為A?？键c：基態(tài)、激發(fā)態(tài)點評：根據(jù)構(gòu)造原理、泡利原理和洪特規(guī)則，能量最低排布的就是基態(tài)電子排布，能量不是最低的排布就是激發(fā)態(tài)電子排布。7.在乙烯分子中有5個σ鍵．一個π鍵，它們分別是()A.sp2雜化軌道形成σ鍵．未雜化的2p軌道形成π鍵B.sp2雜化軌道形成π鍵．未雜化的2p軌道形成σ鍵C.CH之間是sp2形成的σ鍵，CC之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵D.CC之間是sp2形成的σ鍵，CH之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵【答案】A【解析】試題分析：在乙烯CH2=CH2分子中，C原子是sp2雜化，乙烯分子中有5個σ鍵、一個π鍵，它們是C—C之間是sp2形成的σ鍵，CH之間是s—sp2形成的σ鍵及CC之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵，答案選A?！究键c定位】本題主要是考查乙烯分子結(jié)構(gòu)以及化學鍵的判斷等知識?！久麕燑c睛】（1）怎樣判斷化學鍵的類型和數(shù)目？①只有兩原子的電負性相差不大時，才能形成共用電子對，形成共價鍵，當兩原子的電負性相差很大(大于1.7)時，不會形成共用電子對，這時形成離子鍵。②通過物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式，可以快速有效地判斷共價鍵的種類及數(shù)目；判斷成鍵方式時，需掌握：共價單鍵全為σ鍵，雙鍵中有一個σ鍵和一個π鍵，三鍵中有一個σ鍵和兩個π鍵。（2）三點說明：①s軌道與s軌道重疊形成σ鍵時，電子不是只在兩核間運動，而是電子在兩核間出現(xiàn)的概率增大。②因s軌道是球形的，故s軌道和s軌道形成σ鍵時，無方向性。兩個s軌道只能形成σ鍵，不能形成π鍵。③兩個原子間可以只形成σ鍵，但不能只形成π鍵。8.下列說法中正確的是（）A.物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)時不一定都伴隨著能量變化B.伴有能量變化的變化都是化學變化C.在一個確定的化學反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量D.在一個確定的化學反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同【答案】D【解析】試題分析：物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)時一定都伴隨著能量變化，故A錯誤；伴有能量變化的變化不一定是化學變化，如燈泡發(fā)光是物理變化，故B錯誤；放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故C錯誤；反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同，故D正確。考點：本題考查化學反應(yīng)中的能量變化。9.下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)同時又是吸熱反應(yīng)的是（）A.Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應(yīng)B.鋁與稀鹽酸C.灼熱的炭與CO2反應(yīng)D.甲烷與O2的燃燒反應(yīng)【答案】C【解析】試題分析：A、反應(yīng)不是氧化還原，故錯誤；B、為氧化還原反應(yīng)，放熱反應(yīng)，故錯誤；C、為氧化還原反應(yīng)，吸熱反應(yīng)，故正確；D、為氧化還原反應(yīng)，放熱反應(yīng)，故錯誤?？键c：氧化還原反應(yīng)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)10.已知氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰，在反應(yīng)過程中，破壞1mol氫氣的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ，下列關(guān)系式正確的是（）A.Q1+Q2>Q3B.Q1+Q2>2Q3C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2<2Q3【答案】D【解析】破壞1mol氫氣的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ，對于H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol2Q3kJ/mol=(Q1+Q22Q3)kJ/mol，由于氫氣在氯氣中燃燒，反應(yīng)熱△H＜0，即(Q1+Q22Q3)＜0，所以Q1+Q2＜2Q3，故選D。11.下列分子或離子中，含有孤對電子的是()A.H2OB.CH4C.SiH4D.NH4+【答案】A考點：孤對電子的判斷12.在氯化鈉晶體晶胞中，與某個Na+距離最近且等距的幾個Cl所圍成的空間構(gòu)型為()A.正四面體形B.正八面體形C.正六面體形D.三角錐形【答案】B【解析】NaCl晶胞為，選取最上方那一面中心的Na+為研究對象，等距且最近的Cl包括最上方正方形棱邊中心4個、立方體中心1個、上方立方體中心1個共6個Cl，它們圍成的圖形是正八面體。正確答案：B。13.下面的排序不正確的是()A.晶體熔點的高低：B.熔點由高到低：Na>Mg>AlC.硬度由大到小：金剛石>碳化硅>晶體硅D.晶格能由大到?。篘aF>NaCl>NaBr>NaI【答案】B【解析】A．因為對位形成分子間氫鍵增大熔點，鄰位形成分子內(nèi)氫鍵降低熔點，所以晶體熔點的高低：＞，故A正確；B．Na、Mg、Al原子半徑依次減小，金屬離子電荷逐漸增多，金屬鍵逐漸增強，則熔點由高到低：Al＞Mg＞Na，故B錯誤；C．原子半徑Si＞C，三者都為原子晶體，原子半徑越大，共價鍵的鍵能越小，則硬度越小，故C正確；D．離子半徑越小，晶格能越大，則晶格能由大到?。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故D正確；故選B。14.下列說法中正確的是()A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28′C.NaCl晶體中與每個Na＋距離相等且最近的Na＋共有8個D.單質(zhì)的晶體中一定不存在的微粒是陰離子【答案】D【解析】A．二氧化氮分子中，N元素位于第VA族，則5+2=7，所以不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，二氧化硫分子中，S元素位于第VIA族，則6+2=8，所以滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，三氟化硼分子中，B元素位于第IIIA族，則3+3=6，所以不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，三氯化氮分子中，氮原子為有第VA族，則5+3=8，所以滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B．白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，但鍵角是60°，CH4正四面體分子且鍵角為109°28ˊ，故B錯誤；C．NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+個數(shù)=3×8×=12，故C錯誤；D．單質(zhì)的晶體中一定不存在的微粒是陰離子，可能含有陽離子，如金屬晶體，故D正確；故選D。點睛：本題涉及8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷、鍵角的判斷、晶體的結(jié)構(gòu)等知識點。易錯選項是B，注意白磷分子中4個磷原子位于四面體4個頂點上，與甲烷的鍵角不同。15.下列表達方式錯誤的是()A.B.甲烷的電子式C.硫離子核外電子排布式1s22s22p63s23p6D.碳－12原子構(gòu)成126C【答案】A【解析】試題分析：A．CO2分子碳原子體積大，氧原子體積小，且碳原子處于2個氧原子中間，呈直線型，故A錯誤；B．甲烷的電子式中，碳原子最外層4個電子分別與4個氫原子各自形成1對共用電子對．故B正確；C．硫原子的核外有16個電子，得到2個電子形成硫離子，硫離子的核外含18個電子．故C正確；D．碳－12原子構(gòu)成核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6，所以可表示為：C，故D正確。故選A?？键c：考查球棍模型和比例模型；電子式；結(jié)構(gòu)式16.已知X．Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是()A.X與Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價B.第一電離能Y不一定大于XC.最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性弱于Y對應(yīng)的酸性D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX【答案】C【解析】A、由于X的電負性更強，所以X和Y如果形成共價化合物，共用電子對偏向X，X顯負價；如果形成離子化合物，X形成的是陰離子顯負價，因此A正確。B、同周期從左到右各元素電負性遞增，因為電負性X>Y，所以同周期Y在前X在后，X的非金屬性更強。而同一周期，各元素原子的第一電離能從左到右總體遞增，但是如果原子最外層處于全滿或者半滿時是一種亞穩(wěn)定狀態(tài)，對應(yīng)原子的第一電離能比相鄰的原子高，所以出現(xiàn)了諸如N元素第一電離能比O元素大情況，既Y的第一電離能不一定大于X，B正確。C、X的非金屬性更強，如果都存在最高價含氧酸，則X對應(yīng)的酸性強于Y對應(yīng)的酸性，C錯誤。D、X的非金屬性更強，所以X的氫化物更穩(wěn)定，D正確。正確答案C。點睛：同一周期從左到右各元素第一電離能呈增大的趨勢，但是處于全滿和半滿是一種亞穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能比相鄰的元素高。17.根據(jù)等電子原理，等電子體之間結(jié)構(gòu)相似．物理性質(zhì)也相近。以下各組粒子不能互稱為等電子體的是()A.CO和N2B.O3和SO2C.CO2和N2OD.N2H4和C2H4【答案】B【解析】試題分析：根據(jù)具有相同原子數(shù)和價電子數(shù)的微粒之間互稱等電子體，據(jù)此分析．解：A．CO和N2的原子個數(shù)都為2，價電子數(shù)：前者為10，后者為10，原子數(shù)和價電子數(shù)都相等，屬于等電子體，故A不選；B．O3和SO2的原子個數(shù)都為3，價電子數(shù)：前者為18，后者為18，原子數(shù)和價電子數(shù)都相等，屬于等電子體，故B不選；C．CO2和N2O的原子個數(shù)都為3，價電子數(shù)：前者為16，后者為16，原子數(shù)和價電子數(shù)都相等，屬于等電子體，故C不選；D．N2H4和C2H4的原子個數(shù)都為6，價電子數(shù)：前者為14，后者為12，原子數(shù)相等，但價電子數(shù)不相等，不屬于等電子體，故D選；故選：D．18.下列熱化學方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（）A.CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)△H＝283.0kJ/molB.C(s)+1/2O2(g)==CO(g)△H＝110.5kJ/molC.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H＝241.8kJ/molD.2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l)△H＝11036kJ/mol【答案】A【解析】試題分析：燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，C→CO2，H2O為液態(tài)水，A、符合燃燒熱的定義，故正確；B、C→CO2，因此不符合燃燒熱，故錯誤；C、水為液態(tài)水，故錯誤；D、可燃物系數(shù)為1mol，故錯誤?？键c：考查燃燒熱等知識。19.已知X．Y．Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學式正確的是()A.ZXY3B.ZX2Y6C.ZX4Y8D.ZX8Y12【答案】A【解析】試題分析：根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知晶胞含有X是，含有Y是，Z全部在晶胞內(nèi)，共計是1個，則化學式為ZXY3，答案選A?？键c：考查晶胞化學式計算20.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液，下列對此現(xiàn)象的說法正確的是(

)A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B.沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu(NH3)4]2+C.[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為正四面體型D.在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道【答案】B【解析】試題分析：氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀，當氨水過量時，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，所以難溶物溶解得到深藍色的透明溶液．A．硫酸銅先和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅，氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成絡(luò)合物；B．氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成配合物而使溶液澄清；C．根據(jù)[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型判斷；D．配合物中，配位體提供孤電子對，中心原子提供空軌道形成配位鍵．解：A．硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀，繼續(xù)加氨水時，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成絡(luò)合物而使溶液澄清，所以溶液中銅離子濃度減小，故A錯誤；B．硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀，繼續(xù)加氨水時，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成絡(luò)合物離子[Cu（NH3）4]2+而使溶液澄清，故B正確；C．[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為平面正四邊形，故C錯誤；D．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3提供孤電子對，故D錯誤；故選B．21.用價層電子對互斥理論預(yù)測H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是()A.直線形；三角錐形B.V形；三角錐形C.直線形；平面三角形D.V形；平面三角形【答案】D【解析】H2S分子的中心原子上的孤電子對數(shù)=(62×1)=2,因其σ鍵電子對數(shù)為2,故分子為V形結(jié)構(gòu);BF3分子的中心原子上的孤電子對數(shù)=(33×1)=0,因其σ鍵電子對數(shù)為3,則BF3分子為平面三角形結(jié)構(gòu)。22.面是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況，其中正確的是()A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】試題分析：A．同一軌道自旋方向相同，違反泡利不相容原理，故A錯誤；B.2p能層有3個電子，應(yīng)在3個不同的軌道，不符合洪特規(guī)則，故B錯誤；C．不同軌道的單電子自旋方向不同，違反了洪特規(guī)則，故C錯誤；D．符合洪特規(guī)則、泡利不相容原理，故D正確；故選D。考點：考查原子核外電子排布23.構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實質(zhì)是各能級能量高低順序．若以E表示某能級的能量，下列能量大小順序中正確的是()A.E(3s)＞E(3p)＞E(3d)B.E(3s)＞E(2s)＞E(1s)C.E(2f)＞E(3d)＞E(4s)D.E(5s)＞E(4s)＞E(4f)【答案】B【解析】A、同一能層，s、p、d能級能量遞增，既E(3s)<E(3p)<E(3d)，A錯誤。B、能級相同時，能層越高，能量越大，既E(3s)>E(2s)>E(1s)，B正確。C、不存在2f能級，C錯誤。D、根據(jù)能級交錯原理，E(4f)>E(5s)>E(4s)，D錯誤。正確答案B。24.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是()A.第一電離能：③＞②＞①B.原子半徑：③＞②＞①C.電負性：③＞②＞①D.最高正化合價：③＞②＞①【答案】A【解析】由核外電子排布式可知，①1s22s22p63s23p4為S元素，②1s22s22p63s23p3為P元素，③1s22s22p5為F元素；A．同周期自左而右，第一電離能增大，但P元素原子3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能Cl＞P＞S；同主族自上而下第一電離能減弱，故F＞Cl，故第一電離能F＞P＞S，即③＞②＞①，故A正確；B．同周期自左而右，原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑P＞S＞F，即②＞①＞③，故B錯誤；C．同周期自左而右，電負性增大，同主族自上而下降低，故電負性③＞①＞②，故C錯誤；D．S元素最高正化合價為+6，P元素最高正化合價為+5，F(xiàn)沒有正化合價，故最高正化合價：①＞②，故D錯誤；故選A。點睛：考查核外電子排布規(guī)律、元素周期律等，難度不大，注意能級處于半滿、全滿時元素的第一電離能高于同周期相鄰元素。25.有下列兩組命題A組B組Ⅰ．H—I鍵鍵能大于H—Cl鍵鍵能①HI比HCI穩(wěn)定Ⅱ．H—I鍵鍵能小于H—C1鍵鍵能②HCl比HI穩(wěn)定Ⅲ．HI分子間作用力小于HCl分子間作用力③HI沸點比HCl高Ⅳ．HI分子間作用力大于HCl分子間作用力④HCl沸點比HI高B組中命題正確，且能用A組命題加以正確解釋的是()A.Ⅰ①B.Ⅱ②C.Ⅲ③D.Ⅳ④【答案】B【解析】因為H—Cl鍵長比H—I鍵長短，因此H—Cl鍵更穩(wěn)定，所以雙原子分子HCl比HI穩(wěn)定，對應(yīng)B組②正確，可用A組Ⅱ解釋；HI、HCl形成的晶體都屬于分子晶體，HI相對分子質(zhì)量更大，分子間作用力大，沸點高，對應(yīng)B組③正確，可用A組Ⅳ解釋。正確答案C。點睛：當只含有某一種共價鍵時，可以直接用共價鍵的穩(wěn)定性判斷分子的穩(wěn)定性。而含有多種共價鍵則不能直接運用，如C=C鍵鍵能大于C—C鍵，但是由于雙建中有一個鍵不穩(wěn)定，所以乙烯比乙烷更容易參加反應(yīng)。26.在HF．H2O．NH3．CH4．N2．CO2．HI分子中：（1）以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是_____________________________________________________（2）以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是____________________________________（3）以極性鍵相結(jié)合，具有三角錐型結(jié)構(gòu)的極性分子是______________________________________（4）以極性鍵相結(jié)合，具有折線型結(jié)構(gòu)的極性分子是________________________________________（5）以極性鍵相結(jié)合，而且分子極性最大的是_____________________________________________【答案】(1).N2(2).CH4(3).NH3(4).H2O(5).HF【解析】試題分析：本題通過常見的7中分子的結(jié)構(gòu)分析，主要考查極性鍵與非極性鍵、極性分子與非極性分子、分子的空間構(gòu)型等基礎(chǔ)知識，考查考生對共價鍵極性和分子極性的綜合判斷能力，對分子空間結(jié)構(gòu)的綜合分析能力。解析：（1）非極性鍵是由同種原子間形成的共價鍵，7中分子中只有N2分子中存在非極性鍵。非極性分子中正負電荷中心重合，N2分子中不存在正負電荷分布，屬于非極性分子。正確答案：N2。（2）極性鍵是由不同種原子間形成的共價鍵，7中分子中HF、H2O、NH3、CH4、CO2、HI中含有極性鍵。分子空間構(gòu)型為正四面體的是CH4。正確答案：CH4。（3）上述（2）中HF、H2O、NH3、HI都是極性分子，具有三角錐型結(jié)構(gòu)的極性分子是NH3。正確答案：NH3。（4）上述（3）中，具有折線型結(jié)構(gòu)的極性分子是H2O。正確答案：H2O。（5）上述（3）中分子極性最大的是HF，因為H—F鍵的極性最強。正確答案：HF。點睛：共價鍵的極性取決于形成共價鍵的元素是否相同，同種元素間形成非極性鍵，不同種元素間形成極性鍵。分子極性取決于分子中正負電荷中心是否重合，正負電荷中心重合的分子是非極性分子，正負電荷中心不重合的分子是極性分子。實際判斷時，凡是完全由非極性鍵形成的分子一定是非極性分子，而由極性鍵形成的雙原子分子一定是極性分子。27.現(xiàn)有甲．乙．丙．丁四種晶胞(如下圖所示)，可推知：甲晶體中A與B的離子個數(shù)比為________；乙晶體的化學式為_________；丙晶體的化學式為__________；丁晶體的化學式為________?！敬鸢浮?1).1：1(2).C2D(3).EF(4).XY3Z【解析】試題分析：本題以四種常見晶胞圖為基礎(chǔ)，主要考查晶胞中原子（離子）的計算方法、晶體的化學式，考查考生的讀圖能力和晶胞結(jié)構(gòu)的計算能力。解析：甲晶胞中含A離子1個，B離子個，離子數(shù)目比為1:1。乙晶胞中含C粒子1個，D粒子個，C、D粒子數(shù)目比為，所以乙晶體化學式為C2D。丙晶胞中含E粒子、F離子均為個，E、F粒子數(shù)目比為，所以丙晶體化學式為EF。丁晶胞中含X粒子1個，Y粒子個，Z離子個，X、Y、Z粒子數(shù)目比為1:3:1，所以丁晶體化學式為XY3Z。正確答案：1:1、C2D、EF、XY3Z點睛：晶胞在晶體中的各個方向上都可以重復(fù)排列，所以晶胞表面的原子都是與相鄰的晶胞共用的，晶胞原子數(shù)研究中，所以晶胞表面的粒子都是與相鄰的晶胞共用的，晶胞粒子數(shù)研究中，表面的粒子只占到其中的幾分之一，晶胞內(nèi)部的粒子則完全屬于該晶胞。具體，常見的立方體的晶胞，頂點的粒子晶胞占1/8，棱邊上的粒子晶胞占1/4，面上的粒子晶胞占1/2。28.可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺：CaO＋3CCaC2＋CO↑=CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O=NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN與水反應(yīng)生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：______；CaCN2中陰離子為CN22，與CN22互為等電子體的分子有N2O和________(填化學式)，由此可以推知CN22—的空間構(gòu)型為________。（2）三聚氰胺()俗稱“蛋白精”。動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸()后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過________結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石。（3）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數(shù)為________，Ca2＋采取的堆積方式為_______________________，O2處于Ca2＋堆積形成的空隙中；CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO3401kJ·mol1、NaCl786kJ·mol1。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是___________________。（4）配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亞鐵離子會產(chǎn)生藍色沉淀，因此可用于檢驗亞鐵離子，已知鐵原子的最外層電子數(shù)和配體提供電子數(shù)之和為14，求n=______?！敬鸢浮?1).[Ar]3d104S2(2).CO2(3).直線形(4).氫鍵(5).6(6).面心立方最密堆積(7).CaO晶體中Ca2＋、O2－的帶電量大于NaCl晶體中Na＋、Cl－的帶電量(8).6【解析】(1)與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子是鋅，根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)的鋅原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；與CN22互為等電子體的分子有N2O和CO2；等電子體具有相同的價電子數(shù)、原子總數(shù)，結(jié)構(gòu)相似，二氧化碳分子是直線形，所以CN22離子的空間構(gòu)型是直線形．故答案為：1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；CO2；直線形；(2)三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間能形成氫鍵，所以是通過分子間氫鍵結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石，故答案為：氫鍵；(3)以鈣離子為中心，沿X、Y、Z三軸進行切割，結(jié)合圖片知，鈣離子的配位數(shù)是6，Ca2+采取的堆積方式為面心立方最密堆積，O2處于Ca2+堆積形成的八面體空隙中；晶格能大小與離子帶電量成正比，CaO晶體中Ca2+、O2的帶電量大于NaCl晶體中Na+、Cl的帶電量，導(dǎo)致的氧化鈣晶格能大于氯化鈉的晶格能，故答案為：6；面心立方最密堆積；CaO晶體中Ca2+、O2的帶電量大于NaCl晶體中Na+、Cl的帶電量；(4)CN是常見的配位體，在配位化合物K3[Fe(CN)n]中每個配體可以提供2個電子，而鐵原子最外層有2個電子，根據(jù)鐵原子的最外層電子數(shù)和配體提供電子數(shù)之和為14，可得2+2n=14，所以n=6，故答案為：6。點睛：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識，涉及核外電子排布、分子空間構(gòu)型、雜化原理、配合物的計算等。易錯點是配位數(shù)的確定，以一種微粒為中心，沿X、Y、Z三軸進行切割，從而確定配位數(shù)。29.原子序數(shù)依次遞增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30號元素，其中甲、乙、丙三元素的基態(tài)原子2p能級都有單電子，單電子個數(shù)分別是2、3、2；丁與戊原子序數(shù)相差18，戊元素是周期表中ds區(qū)的第一種元素。回答下列問題：（1）甲能形成多種常見單質(zhì)，在熔點很高的兩種常見單質(zhì)中，原子的雜化方式分別為________（2）+1價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測丁元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第________電離能。（3）戊的基態(tài)原子有________種形狀不同的原子軌道；（4）甲、乙分別都能與丙形成原子個數(shù)比為1:3的微粒，則該兩種微粒的空間構(gòu)型分別為：_________________；__________________。（5）丙和丁形成的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，該晶體中陽離子的配位數(shù)為_________。距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為_______________。已知該晶胞的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該化合物的相對分子質(zhì)量為M，則該晶胞中黑球的半徑r=_____cm。(用含ρ、NA的計算式表示)【答案】(1).sp2、sp3(2).二(3).3(4).平面三角形(5).平面三角形(6).8(7).正方體（立方體）(8).【解析】甲、乙、丙原子序數(shù)依次遞增，甲、乙、丙三元素的基態(tài)原子2p能級都有單電子，單電子個數(shù)分別是2、3、2，故甲、乙、丙分別是C、N、O，戊元素是周期表中ds區(qū)的第一種元素，所以戊為Cu，丁與戊原子序數(shù)相差18，則丁為Na，由分析知甲、乙、丙、丁、戊分別是C、N、O、Na、Cu元素，(1)碳單質(zhì)中熔點較高的有金剛石和石墨，金剛石中碳原子全部形成4個共價鍵，所以是sp3雜化，而石墨層狀結(jié)構(gòu)，碳原子形成3個共價鍵，所以是sp2雜化，故答案為：sp2；sp3；(2)鈉是第IA元素，最外層有1個電子，失去1個電子后，就達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失電子會很困難，所以電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第二電離能，故答案為：二；(3)Cu是29號元素，原子核外電子數(shù)為29，基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，可以看出銅原子的基態(tài)原子軌道是s、p、d，所以有3種形狀不同的原子軌道，故答案為：3；(4)甲、乙都能和丙形成原子個數(shù)比為1：3的常見微粒分別是CO32、NO3，中心原子含σ鍵電子對數(shù)為3對，CO32含有的電子對數(shù)=3+=3，NO3含有的電子對數(shù)=3+=3，所以都是平面三角形結(jié)構(gòu)，故答案為：平面三角形；平面三角形；(5)根據(jù)晶胞(Na2O)結(jié)構(gòu)可知N(Na+)：N(O2)=2：1，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，頂點和面心處微粒的數(shù)目為8×+6×=4，內(nèi)部的微粒數(shù)目為8，所以頂點和面心處是陰離子，陽離子全部在晶胞內(nèi)，所以與鈉離子最近的陰離子是4個，即配位數(shù)是