天津市部分區(qū)2023-2024學(xué)年高一年級下冊期末考試化學(xué)試卷 （解析版）

天津市部分區(qū)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期末考試試卷

注意：不使用答題卡的考生，請將選擇題（答案》填在第5頁答題欄內(nèi)；使用答題卡（紙）

的考生，請將選擇題K答案》涂在答題卡上。

相對原子質(zhì)量：HlC12O16

第I卷

本卷共20題，每題2分，共40分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要

求的。

1.下列物質(zhì)不能作為食品添加劑的是（）

A.硫酸鈣B.苯甲酸鈉C.三聚氧胺D.谷氨酸鈉（味精）

（答案』C

k解析H

【詳析】A.硫酸鈣可以作為食品添加劑，加工助劑和藥物，故A不符合題意；

B.苯甲酸鈉是常見的食品防腐劑，可用作火腿腸的防腐劑，故B不符合題意；

C.三聚鼠胺有毒，不能用于食品添加劑，不法商販添加三聚氧胺以提高牛奶中的N含

量，故C符合題意；

D.谷氨酸鈉是味精的主要成分，是一種鮮味調(diào)味劑，可用作食品添加劑，故D不符合題

思；

［答案X選C。

2.下列過程屬于物理變化的是（）

A.石油裂化B.石油分儲C.煤的焦化D,煤的氣化

［答案》B

（解析》

【詳析】A.石油裂化是大分子生成小分子烷煌和烯燒，屬于化學(xué)變化，選項(xiàng)A不合題

思；

B.石油分儲是依據(jù)沸點(diǎn)不同將石油分成不同沸點(diǎn)范圍段產(chǎn)物的過程，沒有新物質(zhì)生成，

屬于物理變化，選項(xiàng)B符合題意；

C.煤炭焦化又稱煤炭高溫干儲。以煤為原料，在隔絕空氣條件下，加熱到950℃左右，經(jīng)

高溫干儲生產(chǎn)焦炭，同時(shí)獲得煤氣、煤焦油并回收其它化工產(chǎn)品的一種煤轉(zhuǎn)化工藝，屬于

化學(xué)變化，選項(xiàng)C不合題意；

D.煤炭氣化是指煤在特定的設(shè)備內(nèi)，在一定溫度及壓力下使煤中有機(jī)質(zhì)與氣化劑（如蒸

汽/空氣或氧氣等）發(fā)生一系列化學(xué)反應(yīng)，將固體煤轉(zhuǎn)化為含有CO、出、CH4等可燃性氣

體和CCh、N2等非可燃?xì)怏w的過程，選項(xiàng)D不合題意；

k答案》選B。

3.考古學(xué)上常用『C來測定文物的年代。的原子核內(nèi)中子數(shù)是（）

A.20B.14C.8D.6

［答案Xc

K解析H

【詳析】（C的質(zhì)子數(shù)為6、質(zhì)量數(shù)為14,則原子核內(nèi)中子數(shù)為14—6=8,故選C。

4.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯(cuò)誤的是（）

A.酸性強(qiáng)弱：H2SO4>HC1O4B.原子半徑大?。篘a>S

C.氫化物穩(wěn)定性：H2O>H2SD.金屬性強(qiáng)弱：Mg>Al

K答案XA

K解析X

【詳析】A.同周期主族元素，從左往右元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，元素的非

金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性C1>S,因此酸性：HC1O4>H2SO4,

A錯(cuò)誤；

B.同周期主族元素，從左往右，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，原子半徑大?。?/p>

Na>S,B正確；

C.同一主族元素，從上往下元素非金屬性逐漸減弱，而元素的非金屬性越強(qiáng)，其最簡單

氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性o>s,最簡單氫化物穩(wěn)定性：H2o>H2S,C正確；

D.同周期主族元素，從左往右元素金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，金屬性：

Mg>Al,D正確；

故選A。

5.氟利昂-12是甲烷的氯、氟代物，結(jié)構(gòu)式如圖，下列敘述正確的是（）

Cl—c—C1

A.它只有一種結(jié)構(gòu)B.它是平面結(jié)構(gòu)的分子

C.它有兩種同分異構(gòu)體D.它有四種同分異構(gòu)體

K答案1A

K解析H

【詳析】A.甲烷中的碳是飽和碳原子，空間正四面體，四個(gè)氫全部等效，選兩個(gè)氫被氯

所取代，剩下的兩個(gè)氫被氟取代，只有一種選擇方式，故氟利昂-12只有一種結(jié)構(gòu)，A正

確；

B.氟利昂-12中的中心碳原子是sp3雜化，空間四面體結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；

C.氟利昂-12只有一種結(jié)構(gòu)，不存在兩種同分異構(gòu)體，C錯(cuò)誤；

D.氟利昂-12只有一種結(jié)構(gòu)，不存在四種同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤；

故選Ao

6.下列關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)置的敘述中，正確的是（）

A.該裝置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B.用在銅片表面被氧化

C.電子從Cu片經(jīng)導(dǎo)線流向Zn片D.Zn為原電池的負(fù)極

K答案UD

K解析X

K祥解工鋅和銅插在稀硫酸的電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，銅作正

極發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳析】A.該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，A錯(cuò)誤；

B.氫離子在銅片表面被還原生成氫氣，B錯(cuò)誤；

C.電子從負(fù)極鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向正極銅片，C錯(cuò)誤；

D.鋅為原電池負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，D正確；

故選D。

7.下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.塑料主要成分是合成樹脂

B.天然橡膠的成分是聚異戊二稀，它屬于合成高分子材料

C.“神舟”飛船宇航員穿的航天服使用了多種合成纖維

D.橡膠的硫化過程發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

［答案XB

K解析》

【詳析】A.塑料的主要成分是高分子化合物，俗稱合成樹脂，A正確；

B.天然橡膠的成分是聚異戊二烯，屬于天然高分子材料，B錯(cuò)誤；

C.合成纖維是化學(xué)纖維的一種，是用合成高分子化合物做原料而制得的化學(xué)纖維的統(tǒng)

稱，“神舟十二號”飛船航天員穿的航天服使用了多種合成纖維，C正確；

D.工業(yè)上用硫和橡膠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生產(chǎn)更具實(shí)用價(jià)值的硫化橡膠，D正確；

故選B。

8.下列關(guān)于乙烯說法或表示錯(cuò)誤的是（）

A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

O

B.乙烯和。，在Ag催化作用下合成環(huán)氧乙烷（%1）,原子利用率達(dá)到100%

C.乙烯分子既含有極性鍵又含有非極性鍵

D.聚乙烯不能使澳的四氯化碳溶液褪色

K答案XA

k解析X

【詳析】A.乙烯含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為”2=。〃2,A錯(cuò)誤；

B.乙烯分子式為c2H4,和02在Ag催化作用下合成環(huán)氧乙烷，乙烯所有原子都轉(zhuǎn)化為

了目標(biāo)產(chǎn)物，沒有副產(chǎn)物生成，原子利用率達(dá)到100%,B正確；

C.乙烯中含有碳?xì)錁O性鍵，碳碳非極性鍵，c正確；

D.聚乙烯中無碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)使澳的四氯化碳溶液褪色，D正確；

故選A?

9.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施不能使氫氣的生成速率加快的是（）

A.加熱B.向H2sO4中通入HC1氣體

C.不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸D.不用鐵片，改用鐵粉

（答案』c

（解析》

［祥解X用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，可以通過適當(dāng)增大氫離子濃度、升高溫度、增

大反應(yīng)物接觸面積來加快反應(yīng)速率，據(jù)此分析解答。

【詳析】A、加熱能增大活化分子百分?jǐn)?shù)以及有效碰撞頻率，所以反應(yīng)速率加快，故A不

符合題意；

B、向H2sO4中通入HC1氣體，離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，故B不符合題意;

C、濃硫酸和鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象且反應(yīng)生成二氧化硫而不是氫氣，故C符合題意；

D、將鐵片改用鐵粉，增大反應(yīng)物接觸面積，反應(yīng)速率加快，故D不符合題意；

故選：C?

10.關(guān)于丙烯（?1<2=€：1€-013）的說法錯(cuò)誤的是（）

A.丙烯能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色

B.丙烯能在空氣中燃燒

C.聚丙烯的結(jié)構(gòu)可以表示為:產(chǎn)

~ECH—CH土

D.丙烯與澳發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物是CHzBr-CH?-CH?Br

K答案UD

K解析H

【詳析】A.丙烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，能被酸性KMnO4溶液氧化，因此能使

酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故A正確；

B.丙烯屬于烯燒，能在空氣中燃燒，反應(yīng)產(chǎn)生C02、H20,故B正確；

C.丙烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，在一定條件下，斷裂碳碳雙鍵中較活潑的碳碳

鍵，然后這些不飽和的C原子彼此結(jié)合形成長鏈，就得到聚丙烯，其結(jié)構(gòu)簡式是

CH3

rIr，故C正確；

-ECH—CH^

D.丙烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，與澳發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，斷裂碳碳雙鍵中較活潑的

碳碳鍵，然后在兩個(gè)不飽和的C原子上各形成1個(gè)C-Br鍵，反應(yīng)產(chǎn)生

CH2Br-CHBr-CH3,故D錯(cuò)誤;

（答案』選D。

11.下列物質(zhì)中，水解的最終產(chǎn)物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是（）

A.蔗糖B.乙酸乙酯C.油脂D.蛋白質(zhì)

（答案》A

K解析》

【詳析】A.發(fā)生銀鏡反應(yīng)的說明含醛基，蔗糖水解產(chǎn)物含葡萄糖，故可以發(fā)生銀鏡反

應(yīng)，A正確；

B.乙酸乙酯水解生成乙醇、乙酸或乙酸鈉，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.油脂水解生成高級脂肪酸或高級脂肪鹽、甘油，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

k答案力選A。

12.25℃時(shí)，下列各組離子中可以在水溶液中大量共存的是（）

A.H+、Na+、CIOB.H+、Fe2+>NO-

C.Na+、AJ3+、OHD.K+、SOj、OH

［答案XD

k解析X

【詳析】A.H+、CRT會反應(yīng)生成弱電解質(zhì)次氯酸，A不符合題意；

B.酸性條件下的硝酸根具有強(qiáng)氧化性能將亞鐵氧化成三價(jià)鐵離子，B不符合題意；

C.鋁離子與氫氧根會反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧根過量生成四氫氧化鋁負(fù)離子，C不符合

題意；

D.K+、SO：、OH-在水溶液中可以大量共存，D符合題意；

故選D

13.下列關(guān)于乙醇（CH3cH2OH）的說法錯(cuò)誤的是（）

A.—OH活潑性：H2O>CH3CH2OH

B.乙醇和金屬鈉的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

C.CH3cH20HfCH3CHO發(fā)生了還原反應(yīng)

D.酸性重鋁酸鉀可以將乙醇氧化

（答案』c

K解析H

【詳析】A.鈉與水反應(yīng)比鈉與乙醇反應(yīng)劇烈，可以證明-0H活潑性：H2O>CH3CH2OH,

A正確；

B.乙醇和金屬鈉的反應(yīng)生成乙醇鈉與氫氣，屬于置換反應(yīng)，B正確；

C.CH3cH2OHfCH3CHO發(fā)生了氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.酸性重銘酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可以將乙醇氧化，D正確；

故選C。

14.乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸（CHsCOOOH）、臭氧（。3）等均可有效殺死病毒。對于

上述化學(xué)藥品，下列說法正確的是（）

A.醫(yī)用酒精是純乙醇B.“84”消毒液的主要成分為HC1O

C.過氧乙酸相對分子質(zhì)量為76D,臭氧和氧氣互為同位素

K答案Uc

［解析X

【詳析】A.醫(yī)用酒精是常用的消毒劑，含有75%的乙醇，故A錯(cuò)誤；

B.NaOH溶液與氯氣反應(yīng)制備“84”消毒液，氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO,則消

毒液的主要成分為NaClO,故B錯(cuò)誤；

C.過氧乙酸C2H4。3的相對分子質(zhì)量=12x2+1x4+16x3=76,故C正確；

D.氧氣和臭氧是同種元素的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故D錯(cuò)誤；

［答案X選c。

15.燃油汽車行駛中會產(chǎn)生CO、NO等多種污染物。下圖為汽車發(fā)動機(jī)及催化轉(zhuǎn)化器中

發(fā)生的部分化學(xué)反應(yīng)。以下判斷錯(cuò)誤的是（）

A.甲是N?B.反應(yīng)（I）在常溫下容易發(fā)生

C.乙是C。？，可引起溫室效應(yīng)D.反應(yīng)（II）中NO是氧化劑

k答案》B

（解析n

1祥解》甲和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮和一氧化碳反應(yīng)生成甲和二氧化碳，再根

據(jù)元素守恒，則甲為氮?dú)猓?/p>

【詳析】A.根據(jù)分析可知，甲是N2,故A正確；

B.由于氮?dú)夂械I，因此反應(yīng)（I）在常溫下不容易發(fā)生，在高溫或放電條件下發(fā)

生，故B錯(cuò)誤；

C.乙是二氧化碳，則乙是引起溫室效應(yīng)的氣體之一，故C正確；

D.一氧化碳和一氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?，一氧化氮中氮化合價(jià)降低，因此反應(yīng)

（II）中NO是氧化劑，故D正確；

K答案X選B。

16.實(shí)驗(yàn)室制備和收集相應(yīng)氣體可使用下圖裝置的是（）

A.Fe與稀硝酸反應(yīng)制NO

B.MnO2與濃鹽酸共熱制備C12

C.NaOH與濃氨水制備NH3

D.Na2SO3與濃硫酸制備S02

［答案』D

K解析X

【詳析】A.NO與02反應(yīng)生成NO2,不能用排空氣法收集NO,故不選A；

B.二氧化銃與濃鹽酸共熱制備Cb,反應(yīng)需要吸熱，缺少加熱裝置，故不選B；

C.氨氣的密度比空氣小，需要用向下排空氣法收集NH3,故不選C；

D.Na2s。3與濃硫酸反應(yīng)生成S02,S02密度比空氣大，用向上排空氣法收集SCh,故選

D；

選D。

17.下列對氨基酸和蛋白質(zhì)的描述錯(cuò)誤的是（）

A.雞蛋清溶液中滴加濃硝酸出現(xiàn)黃色

B.雞蛋清溶液中滴加醋酸鉛溶液會出現(xiàn)沉淀

C.氨基酸分子間能發(fā)生聚合反應(yīng)

D.氨基酸分子中只含有氨基(-NH?)一種官能團(tuán)

［答案XD

K解析X

【詳析】A.雞蛋清溶液中含有蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)遇濃硝酸發(fā)生顯色反應(yīng)，出現(xiàn)黃色，A正

確；

B.雞蛋清溶液中含有蛋白質(zhì)，滴加醋酸鉛溶液會使蛋白質(zhì)變性而析出，B正確；

C.氨基酸分子含有竣基和氨基，分子間能發(fā)生縮聚反應(yīng)，C正確；

D.氨基酸分子中不只含有氨基(-NH?)一種官能團(tuán)，還含有竣基，D錯(cuò)誤；

故選D。

18.乙酸和乙醇在濃硫酸加熱的條件下，可制得乙酸乙酯，下列說法正確的是()

A.乙酸乙酯是具有香味、密度大于水的油狀液體

B.該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，升溫可以加快反應(yīng)速率

C.收集乙酸乙酯的導(dǎo)氣管通入飽和Na?C03溶液中

D.乙酸乙酯的官能團(tuán)是—COOH

［答案》B

K解析X

【詳析】A.乙酸乙酯是具有香味、密度小于水的油狀液體，A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，升高溫度可以加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，B正確；

C.為防止倒吸，收集乙酸乙酯的導(dǎo)氣管與飽和Na2c。3溶液液面相切，C錯(cuò)誤；

D.乙酸乙酯的官能團(tuán)是酯基，D錯(cuò)誤；

故選B。

19.如圖是某種有機(jī)物的空間結(jié)構(gòu)模型，該有機(jī)物中只含有C、H、。三種元素。下列有

關(guān)該有機(jī)物的說法中錯(cuò)誤的是()

A.分子式是c3H6。3B.和乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體

C.能發(fā)生酯化反應(yīng)D.結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH(OH)COOH

K答案UB

k解析X

【詳析】A.根據(jù)元素的價(jià)鍵規(guī)律和原子的大小關(guān)系，可知該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為

CH3cH2coOH,分子式為C3H6O2,A正確；

B.該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2coOH,乙酸乙酯CH3coOCH2cH3分子式不相同，不

互為同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；

C.由于分子中含有竣基，能發(fā)生酯化反應(yīng)，C正確；

D.根據(jù)結(jié)構(gòu)模型可知，結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH(OH)COOH,D正確；

k答案》選B。

20.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某同學(xué)向lOOmLH2s飽和溶液(氫硫酸)中通入足量的SO2氣體，所得溶

液pH變化如圖所示，b點(diǎn)pHa7。下列分析中正確的是()

A.ab段反應(yīng)是：SO2+2H2S=3S^+2H2O

B.酸性：亞硫酸＜?xì)淞蛩?/p>

C.d點(diǎn)溶液不具有漂白性

D.b點(diǎn)對應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)

k答案』A

K解析H

K祥解力向100mLH2s飽和溶液中通入S02氣體，發(fā)生反應(yīng)SO2+2H2s=3S1+2H2。。

【詳析】A.ab段pH在增大，由酸性到中性，則發(fā)生的反應(yīng)是SO2+2H2s=3SJ+2H20,

A正確；

B.由圖象可知恰好反應(yīng)時(shí)消耗二氧化硫112mL,n（SO2）=0.112L^22.4L/mol=

0.005moL由SCh+2H2s=3S1+2H2O可知原溶液中硫化氫為O.Olmol,通入336mL二氧化

硫時(shí)，因?yàn)镾O2氣體與水生成亞硫酸是可逆反應(yīng)，則d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)亞硫酸小于

O.OlmoL即d點(diǎn)亞硫酸的濃度小于原氫硫酸的濃度，二者都是二元酸，而亞硫酸pH值更

小，故亞硫酸的酸性比氫硫酸更強(qiáng)，B錯(cuò)誤；

C.d點(diǎn)溶液是亞硫酸，具有漂白性，C錯(cuò)誤；

D.b點(diǎn)為中性，只有水，導(dǎo)電性最差，D錯(cuò)誤；

故選A?

第II卷

本卷共4題，共60分

21.酸雨形成的原理之一可用下圖表示：

含硫燃料肅①>A肅②>B甯>硫酸。請回答下列問題。

（1）A物質(zhì)為（化學(xué)式）。

（2）三個(gè)反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（填序號）。

（3）下列物質(zhì)中，最容易被酸雨腐蝕的是（填序號）。

a.水泥路面b.銅制塑像c.大理石雕刻

（4）火力發(fā)電廠燃燒的煤中含有大量的硫，其排出的廢氣中含有較多的SO2、CO?等。

為了除去有害的SO2氣體，英國進(jìn)行了一個(gè)研究。結(jié)果表明：高煙囪可以有效降低地面

SO2的濃度。在20世紀(jì)60年代到70年代的10年間，由發(fā)電廠排放的SO?增加了35%,

但由于高煙囪的建造，地面SC>2濃度降低了30%之多。

①你認(rèn)為減少酸雨的產(chǎn)生不可采取的措施是（填序號）。

a.把工廠的煙囪建高b.燃料脫硫c.開發(fā)新能源

②SO2中硫元素顯+4價(jià)，它可以降低到0價(jià)，利用這一性質(zhì)可在工廠的煙道氣中通入合適

的（填“氧化劑”或“還原劑"）除去SO2,達(dá)到減少污染的目的。

（5）從環(huán)境保護(hù)的角度認(rèn)為：雨水的pH<5.6時(shí)，就判斷為酸雨。經(jīng)測定某次雨水只含

硫酸一種酸性物質(zhì)，且其濃度為5xl（T5moi/L，則這次降雨（填“是”或“不是”）

酸雨。

已知：pH=-lgc（H+）

［答案』（1）SO2（2）③⑶C（4）①.a②.還原劑

（5）是

k解析》含硫燃料與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫在催化劑作用下與氧氣發(fā)生反

應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫溶于水反應(yīng)生成硫酸。

（1）由分析可知A物質(zhì)為SO2；

（2）三個(gè)反應(yīng)中，沒有元素化合價(jià)變化即不屬于氧化還原反應(yīng)的是③；

（3）a.水泥路面屬于硅酸鹽產(chǎn)品，能被酸雨腐蝕，但不如大理石易被腐蝕；b.銅制塑

像，銅的活潑性差不和稀硫酸反應(yīng)；

c.大理石雕刻主要成分是碳酸鈣，易與稀硫酸反應(yīng)；

故選c；

（4）①燃料脫硫和開發(fā)新能源都可減少含硫物質(zhì)排放，而把工廠煙囪建高不能減少二氧

化硫的產(chǎn)生，故選a；

②SO?中硫元素顯+4價(jià)，它可以降低到0價(jià)發(fā)生還原反應(yīng)需要加入還原劑，故利用這一性

質(zhì)可在工廠的煙道氣中通入合適的還原劑除去SO?；

（5）雨水只含硫酸一種酸性物質(zhì)，且其濃度為5xl（T5moi/L,硫酸是二元強(qiáng)酸，c（H+）=

IxlO^mol/L-pH=-lgc（H+）=4<5.6,故這次降雨是酸雨。

22.海洋是巨大的資源寶庫，完成下列問題。

I.從海水中提取食鹽和澳的過程如下：

I工業(yè)澳］

(1)列舉海水淡化的一種方法。

(2)將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可以直接得到的產(chǎn)品有NaOH、H?和

___________(填化學(xué)式)。

(3)步驟I中已獲得Br2,步驟II中又將Br2還原為Br-，目的是(填序號)。

a.富集澳元素b.氧化漠元素c.還原澳元素

(4)步驟II用SO2水溶液吸收母2,吸收率可達(dá)95%。

①寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式

②由此反應(yīng)可知，除環(huán)保外，在工業(yè)生產(chǎn)中最應(yīng)解決的主要問題(填序號)。

a.強(qiáng)酸腐蝕設(shè)備b.SO2的來源c.氣體是否吸收完全

II.海帶中含有碘元素。從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示：

(5)實(shí)驗(yàn)步驟①不會用到下列儀器中的(填字母)o

a.酒精燈b.漏斗c.生摒d.泥三角

(6)步驟③的操作名稱是。

(7)步驟④中反應(yīng)的離子方程式為o

(8)含有r的無色溶液中，滴加濱水，溶液顏色變深。比較氧化性：Br2

(填“>”或“

K答案》(1)蒸儲法、反滲透法、電滲析法

(2)Ch

(3)a

(4)①.SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4②.a

(5)b

(6)過濾

(7)2「+2H++凡。?=2H2O+12

(8)>

K解析工I.由流程可知，海水淡化得到氯化鈉，電解飽和食鹽水得到氯氣，通入母液中氧

化澳離子為澳單質(zhì)，得到低濃度Bn的溶液，用二氧化硫水溶液吸收后富集，得到高濃度Br2

的溶液，通入氯氣氧化得到澳單質(zhì)，蒸儲得到工業(yè)澳，II.海帶灼燒得到海帶灰，在水中浸

泡得到海帶灰的懸濁液，過濾得到含碘離子的溶液，加入硫酸酸化的過氧化鈉氧化碘離子生

成碘單質(zhì)，加入四氯化碳萃取碘單質(zhì)，分液得到含碘單質(zhì)的四氯化碳溶液,蒸儲得到碘單質(zhì)，

據(jù)此分析回答問題。

(1)目前淡化海水的方法有：反滲透法、電滲析法、離子交換法等，其中最常用的是蒸儲

法，故K答案』為：蒸儲法、反滲透法、電滲析法；

(2)將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可以直接得到的產(chǎn)品有NaOH、氏和Cb,反應(yīng)

電解

方程式為：2NaCl+2H2O^=2NaOH+H2T+CLT，故［答案U為：Cl2;

(3)步驟I中已獲得Bn,步驟II中又將Bn還原為Br,目的是低濃度的Br2溶液在提取

時(shí)消耗過多的原料和能源，轉(zhuǎn)化為HBr后易被氧化劑氯氣氧化為澳單質(zhì)，用于富集澳元

素，故K答案》為：a；

(4)二氧化硫吸收澳單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O=H2so4+2HBr,工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主

要問題是反應(yīng)生成了兩種強(qiáng)酸，易腐蝕設(shè)備，則在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是強(qiáng)酸對

設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕，故［答案》為：Br2+SCh+2H2O=H2so4+2HBr；a；

(5)灼燒海帶時(shí)用到的儀器有：酒精燈、用煙、泥三角，故實(shí)驗(yàn)步驟①不會用到下列儀器

中的漏斗，故K答案》為：b；

(6)由題干流程圖可知，步驟③為分離固體和液體，該操作名稱是過濾，故K答案》

為：過濾；

+

(7)步驟④即向含r溶液中加入H2O2和稀硫酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2I+H2O2+2H=l2+2H2O,故k答

案11為：2r+H2Ch+2H+=l2+2H2O；

(8)含有I-的無色溶液中，滴加濱水，溶液顏色變深，說明有12生成，即發(fā)生了反應(yīng)：21

+Br2=I2+2Br,即可比較氧化性：Br2>I2,故口答案1為:>。

23.實(shí)驗(yàn)室制備1,2-二澳乙烷的反應(yīng)原理如下：

①CH3cH20H愕>CH?=CH2^+H2O

@CH2=CH2+Br2-BrCH2CH2Br

存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在140°。左右脫水生成乙醛(CH3cH20cH2cH3)。制備1,2-

二澳乙烷的裝置如下圖，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。回答下列問題。

30

ABCD

物質(zhì)狀態(tài)密度/g-cm-3沸點(diǎn)/℃熔點(diǎn)/℃

乙醇無色液體0.7978.5-130

1,2-二澳乙烷無色液體2.21329

乙醛無色液體0.7134.6-116

(1)實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是

___________(填序號)。

a.防止乙醇揮發(fā)b.加快反應(yīng)速度c.減少副產(chǎn)物乙醛生成

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型___________。

(3)用反應(yīng)①制取乙烯，觀察到反應(yīng)液變黑，黑色物質(zhì)可能是(化學(xué)式)；可

用溶液證明制得的乙烯氣體里含有SO?。

(4)將1,2-二澳乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，產(chǎn)物

在__________(填“上”或"下”)層。

（5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Er?,最好用（填序號）洗滌除去。

a.水b.氫氧化鈉溶液c.乙醇

（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醛，可用（填序號）的方法除去。

a.蒸發(fā)b,過濾c.蒸儲

（7）寫出乙烯在催化劑和一定條件下制備乙醇的化學(xué)方程式：0

（答案》（1）c（2）加成反應(yīng)（3）①.C②.品紅

⑷下（5）b（6）c（7）CH2=CH2+H2OJ^CH3CH2OH

K解析RA裝置實(shí)驗(yàn)室制乙烯，迅速提升到170攝氏度，主要是避免副產(chǎn)物發(fā)生，而B裝

置主要是放倒吸和看裝置是否發(fā)生堵塞，便于觀察，制得的乙烯氣體中含有其他酸性氣體,

主要用氫氧化鈉溶液吸收,最后通過澳的顏色來判斷澳是否完全反應(yīng)完,反應(yīng)完后加水振蕩,

分層，由于1,2-二澳乙烷有機(jī)物密度大，在分液漏斗下層，生成的產(chǎn)物中有澳雜質(zhì)，不能

用氫氧化鈉除去，而要最好用亞硫酸鈉溶液除掉，如果含有乙醛等雜質(zhì)，用蒸儲方法除掉。

（1）實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170C左右，其最主要目的是減少副產(chǎn)物

乙醛生成，故選c；

（2）乙烯與澳的反應(yīng)屬于“只上不下”的加成反應(yīng)；

（3）濃硫酸具有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性，能將有機(jī)物碳化，故黑色物質(zhì)可能是C；乙

烯的碳碳雙鍵有還原性，二氧化硫也有還原性，只能用二氧化硫的特性來檢驗(yàn)，故可用品

紅溶液證明制得的乙烯氣體里含有SO?；

（4）1,2-二澳乙烷密度大于水，故分層時(shí)產(chǎn)物在下層；

（5）澳更易溶于1,2-二澳乙烷，不能用水除去澳，常溫下澳單質(zhì)和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)可除

去；乙醇與1,2-二澳乙烷互溶，不能除去混有的澳，故選b；

（6）由表格數(shù)據(jù)可以知道，有機(jī)物互溶，但沸點(diǎn)不同，利用蒸儲的方法除去除去少量乙

醒,故選c；

（7）乙烯在催化劑和一定條件下可與水發(fā)生加成反應(yīng)制備乙醇：

國=飆+H2O2g；>CH3CH2OH。

24.從物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)視角認(rèn)識氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，以N2為起點(diǎn)，分別以

NH；、NO；為終點(diǎn)，設(shè)計(jì)如下兩種“向空氣要氮肥”的轉(zhuǎn)化方案。

④

方案2-

氮

元

素

的

化

合

價(jià)

。

問題

下列

回答

要求

請按

子式為

的電

(1)X

-

：

方程式

的離子

中反應(yīng)

②步驟

案①-

寫出方

(2)

涼

置在陰

且需放

中，

劑瓶

色試

在棕

保存

硝酸

將濃

驗(yàn)室

o實(shí)

式為

的化學(xué)

(3)Y

是

其原因

處，

。

轉(zhuǎn)化

O的

到HN

NO

中從

方案2

實(shí)現(xiàn)

裝置

實(shí)驗(yàn)

下圖

利用

(4)

3

出的結(jié)

由此得

象，

顯現(xiàn)

無明

蕩，

，振

管口

封住