2025屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)與能量變化

2025屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)一化學(xué)反應(yīng)與能量變化

一'單選題

1.下列過(guò)程的能量變化符合圖示過(guò)程的是()

B.水分解c.碘升華D.鐵生銹

2.如圖所示各圖中，表示化學(xué)反應(yīng)：CaCO3?CaO+CC>2能量變化的是()

能量

B.

反應(yīng)過(guò)程

能量

f反應(yīng)物

生成物

反應(yīng)過(guò)程

3.當(dāng)今世界面臨日益加劇的能源危機(jī)，下列關(guān)于能源的描述錯(cuò)誤的是()

A.氫氣的優(yōu)點(diǎn)是燃燒熱值高，資源豐富

B.乙醇屬于不可再生能源，可用作燃料

C.提高燃料的利用效率是解決能源危機(jī)的方向

D.應(yīng)開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等新的能源

4.反應(yīng)：34(g)+B(g)=2C(g)+20(g),在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為:

①笠⑷=0.6mol-I-1-min-1；②=0.25molL1min-1；（3）v（C）=0.6mol-L-1-min-1；

（4）v（￡＞）=0.45m。/-LT1-min-1,則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是

A.①B.①C.③D.（4）

5.利用反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe?+設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，下列裝置示意圖正確的是

6.下列說(shuō)法中正確的是

A.CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的AH>0

B.-10℃的水結(jié)成冰，可用端判據(jù)來(lái)解釋反應(yīng)的自發(fā)性

C.能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生

D.AH<0、AS>0的反應(yīng)在低溫時(shí)一定不能自發(fā)進(jìn)行

7.堿性鋅鎰電池的總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+2H2O=2MnO（OH）+Zn（OH）2,以KOH溶液為電解

質(zhì)，下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是（）

A.Zn為正極

B.Mn。？為負(fù)極

C.工作時(shí)電子由Zn經(jīng)外電路流向Mil。？

D.工作時(shí)KOH沒(méi)有發(fā)揮作用

8.某同學(xué)利用下圖所示裝置探究金屬的腐蝕與防護(hù)條件。

浸有飽和食鹽水的濾紙浸有飽和食鹽水的濾紙

下列說(shuō)法不合理的是（)

A.①區(qū)Cu電極上產(chǎn)生氣泡,Fe電極附近滴加K3Fe（CN）6溶液后出現(xiàn)藍(lán)色，F(xiàn)e被腐蝕

B.②區(qū)Cu電極附近滴加酚醐后變成紅色，F(xiàn)e電極附近滴加K3［Fe（CN）6］溶液出現(xiàn)藍(lán)色，F(xiàn)e被腐蝕

C.③區(qū)Zn電極的電極反應(yīng)式為Zn-2e=Zn2+,Fe電極附近滴加K31Fe（CN）6］溶液未出現(xiàn)藍(lán)色，F(xiàn)e被

保護(hù)

D.④區(qū)Zn電極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2f+2OH-,Fe電極附近滴加K31Fe(CN)6］溶液出現(xiàn)藍(lán)色,

Fe被腐蝕

9.在一容積恒定的絕熱密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)：A(s)+3B(g).2C(g)+D(g),當(dāng)下列物理量不

變時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到該條件下的最大限度的是()

①容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)

②混合氣體的密度

③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

@A的物質(zhì)的量

⑤單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolC,同時(shí)生成nmolA

A.①②③④⑤B.②③④⑤C.①②③④D.②④⑤

10.NazCrzCh的酸性水溶液隨著H+濃度的增大會(huì)轉(zhuǎn)化為CrCh。電解法制備CrCh的原理如圖所示。下列

說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

閾子交換膜

A.電解時(shí)只允許H+通過(guò)離子交換膜

B.生成。2和H2的質(zhì)量比為8：1

C.電解一段時(shí)間后陰極區(qū)溶液OH-的濃度增大

+

D.CrCh的生成反應(yīng)為：Cr2O；+2H=2CrO3+H2O

11.某溫度下,在體積恒定的密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)A(s)+3B(g).2C(g),下列說(shuō)法不能說(shuō)明達(dá)

到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()

A.B的質(zhì)量不再變化

B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

C.氣體密度不再變化

D.A,B,C的物質(zhì)的量之比為1：3：2

12.甲烷燃料電池以鋁為電極材料，兩極分別通入CH4和02,電解質(zhì)溶液為KOH溶液。將兩個(gè)甲烷燃

料電池串聯(lián)后作為電源，用石墨電極電解飽和食鹽水。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.電解過(guò)程中，a電極上產(chǎn)生Cb

B.電解池中陰極反應(yīng)式為：2H2O+2e=2OH+H2T

C.甲烷燃料電池負(fù)極反應(yīng)式為：CH4-8e-+10OH-=CO^+7H2O

D.當(dāng)每個(gè)甲烷燃料電池都消耗2.24L時(shí)，理論上可產(chǎn)生0.8molCL

13.已知X(g)、丫(g)在適當(dāng)條件下可反應(yīng)生成化合物X2丫3(g),反應(yīng)過(guò)程中用X表示的正反應(yīng)速率

A.X與丫的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且在12s時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.t]S時(shí)，X2丫3的生成速率小于其消耗速率

C.t2?13s時(shí)間段內(nèi)，C(X2丫3)保持不變

_1-1-1

D.若某時(shí)間段內(nèi)v(X)ffl?=o.3molK'.s,則該時(shí)間段內(nèi)v(Y).Sfi=o.45mol-L-s

14.實(shí)驗(yàn)室用下列四種硫酸分別與鋅粒制備H2,其中反應(yīng)速率最快的是

A.10℃10mL3moi/L的硫酸

B.10℃20mLlmol/L的硫酸

C.20℃10mL3moi/L的硫酸

D.20℃20mLi84moi/L的硫酸

15.在一定溫度下，體積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)4HC1(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Ch(g)下

列能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()

A.混合氣體的密度保持不變

B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

C.斷開(kāi)4moiH-C1鍵的同時(shí)，生成4moiH-O鍵

D.HC1、Ch、H2O、Cb四種氣體的物質(zhì)的量之比為4：1：2：2

16.工業(yè)上利用電解含有NaHPbCh的廢液回收Pb,裝置如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.M的電極電勢(shì)高于N

B.若轉(zhuǎn)移2moi電子，陰極室溶液質(zhì)量減少207g

C.陰極電極式為HPbO2+2e+H2O=Pb+3OH

D.將陽(yáng)離子交換膜換成陰離子交換膜，對(duì)Pb的產(chǎn)率無(wú)影響

17.蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，放

出了XkJ熱量。已知碳完全燃燒的焰變△H=-YkJ-moH,則ImolC與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱AH為

()kJmol_1

A.-YB.-(10X-Y)

C.-(5X-0.5Y)D.+(10X-Y)

催化劑

18.工業(yè)合成NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H2.，2NH3,下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()

高溫、高壓

A.升高溫度可以減慢反應(yīng)速率

B.減小N2的濃度可以加快反應(yīng)速率

C.使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻?yīng)速率

D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2轉(zhuǎn)化率為100%

19.下列各項(xiàng)涉及的反應(yīng)中，前者比后者反應(yīng)速率快的是()

A.將等量同品質(zhì)的硫黃分別在空氣、氧氣中點(diǎn)燃

B.將等量同品質(zhì)的鋅片分別置于兩份等濃度的鹽酸中（后者加有少量的CuC"）

C.將等量同品質(zhì)的淀粉分別與等體積的水、O.lmoLLji硫酸混合

D.將等量同品質(zhì)的Na2cO3粉末分別與等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸、稀鹽酸混合

20.如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)用NO-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池探究將霧霾中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為（NH4）2SO4

的原理。

（Ntu^o,濃溶液和物質(zhì)A|

Pt(I)pt（n）石墨（石墨（n）

NO+H20rl

NO

HNO,

質(zhì)子交換膜

(NH4)2s0,稀溶液

甲乙

下列說(shuō)法正確的是（）

A.甲、乙裝置中NO均被氧化，物質(zhì)A為HNCh

+

B.燃料電池放電過(guò)程中負(fù)極的電極反應(yīng)式為NO-3e+2H2O=NO；+4H

C.若甲裝置中消耗22.4LO2,則乙裝置中SO2和NO轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量共有2.8mol

D.該裝置中，電子的轉(zhuǎn)移方向?yàn)镻t（I）-石墨（II）-電解質(zhì)溶液-石墨⑴-Pt（II）

二'綜合題

21.回答下列問(wèn)題：

（1）新型高效的甲烷燃料電池采用鉗為電極材料，兩電極上分別通入CH4和02,電解質(zhì)為KOH溶

液。某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示。

①甲烷燃料電池工作時(shí)，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為

②閉合開(kāi)關(guān)KB，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中a電極上得到的是，電解NaCl溶液的

總反應(yīng)方程式為_(kāi)______________________________________

③若每個(gè)電池甲烷通入量為1L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)同流速且完全反應(yīng)，則理論上最多能產(chǎn)生氯氣的體積

為L(zhǎng)（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（2）NazFeCU是制造高鐵電池的重要原料，同時(shí)也是一種新型的高效凈水劑。在工業(yè)上通常利用如圖

①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為o

②右側(cè)的離子交換膜為（填“陰”或“陽(yáng)”）離子交換膜，陰極區(qū)a%b%（填“>”、“=”或

@Na2FeO4作為高效凈水劑的工作原理

是：_______________________________________________________________________________________

22.解答下列問(wèn)題

（D2017年中科院某研究團(tuán)隊(duì)通過(guò)設(shè)計(jì)一種新型Na—Fe3O4/HZSM-5多功能復(fù)合催化劑，成功實(shí)現(xiàn)

了CO2直接加氫制取辛烷值汽油，該研究成果被評(píng)價(jià)為“CO2催化轉(zhuǎn)化領(lǐng)域的突破性進(jìn)展”。

已知：H2（g）+；O2（g）=H2O（l）AHi=-akj-mol-1

25,

1

C8Hi8（l）+—O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）AH2=-bkJmol

試寫(xiě)出25℃、lOlkPa條件下，CCh與H?反應(yīng)生成汽油（以C8H18表示）的熱化學(xué)方程

式：O

（2）直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。工業(yè)上常用催化還原法和堿吸收法處理SO2氣

體。ImolCH’完全燃燒生成氣態(tài)水和ImolS（g）燃燒的能量變化如下圖所示：

能量能量

旦*928

CHt+2O2

旦產(chǎn)

126kJ-mol-1S(g)+o2

CO2+2H2O(g)

反應(yīng)過(guò)程

在催化劑作用下，CH4可以還原SCh生成單質(zhì)S(g)、氏0@和CO2,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程

式：O

(3)合成氨在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要意義。在合成氨工業(yè)中12。5常用于定量測(cè)定C。的含量。已知

1

2l2(s)+5O2(g)=2I2O5(s)AH=-76kJ-moH；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=-566kJ-mol1,則該測(cè)定反應(yīng)的熱化學(xué)

方程式為O

(4)化學(xué)反應(yīng)原理研究物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程中的規(guī)律并在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。汽車(chē)排氣管內(nèi)的催化

轉(zhuǎn)化器可實(shí)現(xiàn)尾氣無(wú)毒處理。

1

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=+180.5kJmol

1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH=-22l.OkJ-mol

1

CO2(g)=C(s)+O2(g)AH=+393.5kJ-mol

則反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的AH=kJ-molL

(5)氮及其化合物與人類(lèi)生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)?/p>

體。

1

已知：CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g)AH=-akJ-mol(a>0)

l

2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)AH=-bkJ-mol(b>0)

若用CO還原NO?至N2,當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCO時(shí)，放出的熱量為

kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。

23.工業(yè)尾氣中含有的SCh對(duì)環(huán)境有害，采取合理的方法可以將其轉(zhuǎn)化為硫化鈣、硫酸鉀等有用的物

質(zhì)。其一種轉(zhuǎn)化路線如圖所示：

CaCCh空氣NH4HCO3NHKC1水

I4??3II

含SO1尾氣T高溫I-A—*1反應(yīng)II~反應(yīng)II|~>!過(guò)海I—^K2SO4晶體

II-----1I

CO2CaCO?濾液B

(1)提高尾氣中SO2的去除率，在高溫反應(yīng)時(shí)可采用的常用措施

是,得到的

固體產(chǎn)物A是(寫(xiě)化學(xué)式)。

(2)反應(yīng)I的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)需在60c?70℃下

進(jìn)行，溫度不能高于70℃的原因除了減少氨氣揮發(fā)外還有。

(3)固體A與過(guò)量焦炭一起焙燒生成CaS,該反應(yīng)的化學(xué)方程

式。

(4)濾液B中除K+、SOf離子外，大量存在的的離子還有o

24.寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

(1)Imol甲烷(g)完全燃燒生成CCh(g)和H2O(1),放出89O.3kJ熱

量：；

(2)ImolCO完全轉(zhuǎn)化為CO2放出283kJ的熱量：；

(3)N2(g)與fh(g)反應(yīng)生成17gNH3(g),放出46.1kJ熱

量：；

(4)24gC(s)與足量E0他)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g),吸收262.6kJ熱

量：o

25.隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素(用字母X表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)

的變化如下圖所示。

■

+3

款fl

||iii[llL

原子序數(shù)

根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：

(1)f在元素周期表的位置是。

(2)比較d、e常見(jiàn)離子的半徑的小(用化學(xué)式表示，下同)>；比較g、h的最

高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：>o

(3)任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫(xiě)出其電子式0

(4)已知Imole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程

式：O

(5)上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2,向盛有10mLlmoLL-iR溶液的燒杯中滴加lmolL」NaOH溶

液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：

01020304050

V(NaOH)mL

?R離子濃度由大到小的順序是：o

②寫(xiě)出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式?

③若R溶液改加20mLl.2molLTBa(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為

molo

答案解析部分

L【答案】D

【解析】【解答】A.燃燒石灰石發(fā)生分解反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，故A不選;

B.水分解生成氫氣和氧氣，為吸熱反應(yīng)，故B不選；

C.碘升華過(guò)程中吸熱，為吸熱過(guò)程，故C不選；

D.鐵生銹為鐵被氧化的過(guò)程，是放熱反應(yīng)，故D選；

故答案為：D。

【分析】由圖可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。常見(jiàn)的放熱反應(yīng)類(lèi)型有：①所有的燃燒反應(yīng)；②活潑金屬與水或

酸的反應(yīng)；③酸堿中和反應(yīng)；④大多數(shù)的化合反應(yīng)。

2.【答案】A

【解析】【解答】CaCCh高溫分解的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量。反應(yīng)過(guò)程中

能量

的能量變化如圖成物，A符合題意。

反應(yīng)物

反應(yīng)過(guò)程

故答案為：A

【分析】CaCCh高溫分解的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量。據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)分

析。

3.【答案】B

【解析】【解答】A.氫氣是一種新能源，氫氣熱值高，水作為其原料，資源豐富，氫氣燃燒產(chǎn)物為水無(wú)

污染，但缺點(diǎn)是氫能儲(chǔ)存和運(yùn)輸均不方便，故A不符合題意；

B.乙醇可以通過(guò)糧食發(fā)酵獲取，是可以再生的綠色燃料，故B符合題意；

C.解決能源問(wèn)題的方向有：節(jié)約能源，提高現(xiàn)有能源利用率，積極尋找和開(kāi)發(fā)新能源，故C不符合題

思；

D.太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等新能源對(duì)環(huán)境無(wú)污染，屬于綠色能源，應(yīng)開(kāi)發(fā)利用，故D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A、氫氣是新能源，資源豐富；

B、乙醇是可再生能源；

C、提高燃料的利用效率可以解決能源危機(jī)；

D、開(kāi)發(fā)新能源有利于保護(hù)環(huán)境。

4.【答案】C

5.【答案】C

6.【答案】A

7.【答案】C

【解析】【解答】A.根據(jù)電池總反應(yīng)可知Zn失去電子，做負(fù)極，故A不符合題意；

B.根據(jù)電池總反應(yīng)可知Mil。？的電子，化合價(jià)降低，做正極，故B不符合題意；

C.工作時(shí)電子由負(fù)極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向正極，即電子由Zn經(jīng)外電路流向MnO2,故C符合題意；

D.KOH是電解質(zhì)，增強(qiáng)了導(dǎo)電性，故D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】依據(jù)原電池的相關(guān)知識(shí)分析解答。

8.【答案】A

【解析】【解答】A、由分析可知，①區(qū)Fe是負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2+,Cu為正極，電極反應(yīng)式

為0?+4e-+2H2O=4OH,發(fā)生吸氧腐蝕，無(wú)氣泡產(chǎn)生，故A符合題意；

B、②區(qū)為電解池，Cu電極為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2f+2OH-,附近水溶液顯堿性，滴加酚醐

后變成紅色，F(xiàn)e電極發(fā)生反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+,Fe被腐蝕，附近滴加K3[Fe(CN)6]出現(xiàn)藍(lán)色，故B不符

合題意；

C、③區(qū)構(gòu)成原電池，Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn—2-=2出+,Fe電極為正極，發(fā)生反應(yīng)：Oz+4e-

+2H2O=4OH,沒(méi)有Fe2+生成，因此附近滴加K3[Fe(CN)6]未出現(xiàn)藍(lán)色，F(xiàn)e作正極被保護(hù)，故C不符合

題意；

D、④是電解池，Zn電極為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e=H2T+20H-,Fe電極是陽(yáng)極，電極發(fā)生反應(yīng)：

Fe-2e-=Fe2+,附近滴加K3[Fe(CN)6]出現(xiàn)藍(lán)色，F(xiàn)e作陽(yáng)極被腐蝕，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】由圖可知，①構(gòu)成原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，Cu為正極，②為電解池，F(xiàn)e為陽(yáng)極，Cu為陰極，③

為原電池，Zn為負(fù)極，F(xiàn)e為正極，④電解池，F(xiàn)e為陽(yáng)極，Zn為陰極。

9.【答案】B

【解析】【解答】①該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，在恒容容器中進(jìn)行，則當(dāng)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變時(shí)，

不能表明該反應(yīng)已達(dá)到該條件下的最大限度，故①不符合題意；

②該反應(yīng)的密度隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，因此當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)，該反應(yīng)已達(dá)到該條件下的最大限

度，故②符合題意；

③該反應(yīng)中氣體的質(zhì)量發(fā)生變化，氣體的總物質(zhì)的量不變?cè)冢瑒t混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨反應(yīng)發(fā)

生變化，因此當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，該反應(yīng)已達(dá)到該條件下的最大限度，故③符合題

思士.；

④A的物質(zhì)的量不變時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)已達(dá)到該條件下的最大限度，故④符合題意；

⑤單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolC,同時(shí)生成nmolA,說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)已達(dá)到該條件下的最

大限度，故⑤符合題意；

故答案為：B。

【分析】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃

度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變。

10.【答案】A

【解析】【解答】A.由分析知，電解時(shí)通過(guò)離子交換膜的是Na+,A項(xiàng)符合題意；

B.根據(jù)各電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，由陽(yáng)極反應(yīng)和陰極反應(yīng)，知生成。2和H2的物質(zhì)的量之比為

1：2,其質(zhì)量比為8：1,B項(xiàng)不符合題意；

C.根據(jù)陰極反應(yīng)知，電解一段時(shí)間后陰極區(qū)溶液OH-的濃度增大，C項(xiàng)不符合題意：

+

D.電解過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)H+的濃度增大，Na2Cr2O2轉(zhuǎn)化為CrO3：Cr2O|+2H=2CrO3+H2O,

D項(xiàng)不符合題意。

故答案為：Ao

【分析】電解池的左極區(qū)中的水失電子生成氧氣，為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=4H++ChT，

NazCnCh的酸性水溶液隨著H+濃度的增大會(huì)轉(zhuǎn)化為CrO3；右極區(qū)的水得電子生成氫氣，為陰極，電極

反應(yīng)為：2H2O+2e-=2OH-+H2?。

11.【答案】D

【解析】【解答】A.B的質(zhì)量不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A不合題意；

B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量而=聯(lián)，反應(yīng)過(guò)程中氣體的質(zhì)量再變，氣體的物質(zhì)的量也在變，

,(g)

現(xiàn)在不變了，即為達(dá)到平衡狀態(tài)了，B不合題意;

C.氣體密度p^-,反應(yīng)中氣體的質(zhì)量一直在變，現(xiàn)在不再變化了，即達(dá)到平衡了，c不合題意；

D.化學(xué)平衡的特征是各物質(zhì)的濃度、百分含量、物質(zhì)的量保持不變，而不是相等或成比例，A、B、C

的物質(zhì)的量之比與通入的量有關(guān)，1：3：2,故D不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，D符合題意；

故答案為：Do

【分析】A(s)+3B(g)=2C(g)為氣體體積縮小的可逆反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相

等，各組分的濃度、百分含量等變量不再變化，以此進(jìn)行判斷。

12.【答案】D

【解析】【解答】A.根據(jù)上述分析，電極a為陽(yáng)極，根據(jù)電解原理，電極a的電極反應(yīng)式為2C「一2e「

=CLf,故A說(shuō)法不符合題意；

B.電極b為陰極，根據(jù)電解原理，電極b電極反應(yīng)式為2H2。+2-=2OJT+H2f,故B說(shuō)法不符合題

思；

C.通甲烷一極為負(fù)極，電解質(zhì)為KOH溶液，因此負(fù)極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO：+7H2O,故

C說(shuō)法不符合題意；

D.題中沒(méi)有指明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此無(wú)法計(jì)算產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量，故D說(shuō)法符合題意；

故答案為：D。

【分析】燃料電池中，通入燃料的一極為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為正極，正極發(fā)生

還原反應(yīng)，則a極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為2Cr-2e-=CLT，b極為陰極，電極反應(yīng)式為2HzO+Ze=ZOIT+

H2to

13.【答案】B

【解析】【解答】A.由圖知正反應(yīng)速率v(X)先減小后保持不變，且反應(yīng)速率不等于0,說(shuō)明是動(dòng)態(tài)平

衡，則X與丫的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且在12s時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合題意；

B.中時(shí)，正反應(yīng)速率v(X)仍在減小說(shuō)明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則

X2丫3的生成速率大于其消耗速率，B符合題意；

C.t??13s時(shí)間段內(nèi)，正反應(yīng)速率v(X)不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，則?乂2丫,)保持不變，C不符合題意；

D.由原子守恒可得該反應(yīng)方程式為2X(g)+3丫(g).，乂2工信)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)比,

3

1111

則某時(shí)間段內(nèi)v(X)?=o.3mol-L--s-，則該時(shí)間段內(nèi)v(Y)v(X)=O4Smol-L--s-,D不符合題

思-?r.；

故答案為：Bo

【分析】A.該反應(yīng)存在平衡狀態(tài)，為可逆反應(yīng)；

B.tjS時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行；

C.t??13s時(shí)間段內(nèi)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；

D.化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

14.【答案】C

15.【答案】B

【解析】【解答】A.反應(yīng)過(guò)程中氣體總質(zhì)量、容器容積為定值，則氣體密度始終不變，不能根據(jù)混合氣

體的密度判斷平衡狀態(tài)，故A不符合題意；

B.該反應(yīng)中氣體總質(zhì)量為定值，氣體的總物質(zhì)的量為變量，根據(jù)公式乂=-可知，混合氣體的平均相

n

對(duì)分子質(zhì)量為變量，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí)，表明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到

平衡狀態(tài)，故B符合題意；

C.斷開(kāi)4moiH-C1鍵的同時(shí)，生成4moiH-0鍵，表示的都是正反應(yīng)速率，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，

故C不符合題意；

D.HC1、Ch、H2O、CL四種氣體的物質(zhì)的量之比為4：1：2：2,無(wú)法判斷各組分的物質(zhì)的量是否繼續(xù)

變化，無(wú)法判斷平衡狀態(tài)，故D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】在一定溫度下，體積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)4HC1(g)+02(g)=2H2O(g)+2C12

(g),為氣體體積縮小的可逆反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分

含量等變量不再變化。

16.【答案】B

【解析】【解答】A.根據(jù)分析，M為正極，N為負(fù)極，M的電極電勢(shì)高于N,A不符合題意；

B.陰極電極反應(yīng)為HPbO：+2e-+H2O=Pb+3OH,轉(zhuǎn)移2moi電子，鈉離子由左側(cè)經(jīng)陽(yáng)離子交換膜到達(dá)右

側(cè)為2mol,陰極室溶液質(zhì)量減少207g-2moix23g/mol=161g,B符合題意；

C.根據(jù)分析，陰極電極式為HPbO[+2e-+H2O=Pb+3OH-,C不符合題意；

D.將陽(yáng)離子交換膜換成陰離子交換膜，多余的氫氧根離子經(jīng)右側(cè)到達(dá)左側(cè)，對(duì)Pb的產(chǎn)率無(wú)影響，D不

符合題意；

故答案為：Bo

【分析】電解池的題目要注意幾個(gè)問(wèn)題：

1、連接外接電源正極的為陽(yáng)極，若陽(yáng)極為活性電極則陽(yáng)極失去電子，若陽(yáng)極為惰性電極，則溶液中的陰

離子在陽(yáng)極失去電子，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)；連接外接電源負(fù)極的為陰極，溶液中的陽(yáng)離子在陰極得到電

子，陰極發(fā)生還原反應(yīng)；

2、溶液中的離子放電順序：

陽(yáng)離子：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)；

22

陰離子：S>I>Br>Cl->OH>(NO3>SO4-等)含氧酸根>F"；

3、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)要結(jié)合原子守恒以及溶液形成判斷，酸性條件不出現(xiàn)氫氧根，堿性條件下不出現(xiàn)氫

離子。

17.【答案】C

【解析】【解答】碳在氧氣中燃燒，氧氣不足發(fā)生反應(yīng)2c+02點(diǎn)燃2C0,氧氣足量發(fā)生反應(yīng)C+02點(diǎn)燃

CO2,3.6g碳的物質(zhì)的量為n(C)=3.6g+12g/mol=0.3mol,6.4g的氧氣的物質(zhì)的量為

n(O2)=6.4g4-32/mol=0.2mol,n(C)：n(Ch)=3：2,介于2：1與1：1之間,所以上述反應(yīng)都發(fā)生。假設(shè)生

成的CO為xmol,CO2為ymol,根據(jù)碳元素守恒有x+y=0.3,根據(jù)氧元素守恒有x+2y=0.2x2,聯(lián)立方

程，解得x=0.2,y=0.1.單質(zhì)碳的燃燒熱為YkJ/mol,所以生成O.lmol二氧化碳放出的熱量為O.lmolxY

kJ/mol=0.1YkJ,所以生成OZmolCO放出的熱量為XkJ-O.lYkJ.由于碳燃燒為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)熱△H

的符號(hào)為“一"，故ImolC與。2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱4H=-(XkJ-0.1YkJ)-0.2mol=-(5X-0.5Y)kJ/mol,

故答案為：C

【分析】(1)利用蓋斯定律進(jìn)行作答；

(2)蓋斯定律：在條件不變的情況下，化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與起始和終了狀態(tài)有關(guān)，與變化途徑無(wú)關(guān)。

18.【答案】C

【解析】【解答】A.升高溫度可以加快反應(yīng)速率，A不符合題意；

B.減小N2的濃度可以降低反應(yīng)速率，B不符合題意；

C.使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻?yīng)速率，例如合成氨中使用鐵觸媒能加快反應(yīng)速率，C符合題意；

D.合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2轉(zhuǎn)化率不可能為100%,D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】速率的改變主要和催化劑，溫度，壓強(qiáng)，以及濃度有關(guān)，提高溫度速率加快，增加濃度速率加

快，使用合適的催化劑速率也會(huì)加快，可以反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)完全反應(yīng)

19.【答案】D

【解析】【解答】A.空氣中氧氣的濃度小于氧氣，所以將等量同品質(zhì)的硫黃分別在空氣、氧氣中點(diǎn)燃

時(shí)，前者比后者反應(yīng)速率慢，故A不符合題意；

B.鋅片與鹽酸中的氯化銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，在溶液中構(gòu)成鋅銅原電池，原電池反應(yīng)使反應(yīng)速率

加快，所以將等量同品質(zhì)的鋅片分別置于兩份等濃度的鹽酸中（后者加有少量的氯化銅）時(shí)，前者比后者反

應(yīng)速率慢，故B不符合題意；

C.淀粉在稀硫酸做催化劑條件下發(fā)生水解反應(yīng)，催化劑使使反應(yīng)速率加快，所以將等量同品質(zhì)的淀粉分

別與等體積的水、O.lmol/L硫酸混合時(shí)，前者比后者反應(yīng)速率慢，故C不符合題意；

D.稀硫酸中氫離子濃度大于等物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，與碳酸鈉粉末的反應(yīng)速率快于鹽酸，所以將等量

同品質(zhì)的碳酸鈉粉末分別與等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸、稀鹽酸混合時(shí)，前者比后者反應(yīng)速率快，故D符

合題意；

故答案為：Do

【分析】影響反應(yīng)速率的因素主要有：濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等，構(gòu)成原電池能加快反應(yīng)速率。

20.【答案】B

【解析】【解答】A.乙裝置中NO通入陰極，被還原為NH；,A不符合題意；

+

B.燃料電池放電過(guò)程中負(fù)極是N。失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)：NO-3e+2H2O=NO-+4H,B符合

題意；

C.未注明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，無(wú)法確定22.4L氧氣的物質(zhì)的量，C不符合題意；

D.電子不能在電解質(zhì)溶液中移動(dòng)，D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A、化合價(jià)升高被氧化，化合價(jià)降低被還原；

B、負(fù)極為一氧化氮失電子，和水反應(yīng)生成硝酸根和氫離子；

C、涉及氣體體積要注意標(biāo)明所處條件；

D、電子只能在導(dǎo)電和電極移動(dòng)。

21.【答案】（1）CH4-8e+10OH=CO^+7H2O；Ch；2NaCl+2H2O2NaOH+H2t+ChT；4

(2)Fe+8OH-6e=FeO：+4H2O；陰；<；NazFeCU具有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒，同時(shí)FeO：被還原為

Fe3+,Fe3+水解生成的氫氧化鐵膠體吸附了水中懸浮的顆粒，起到凈水的作用

【解析】【解答】(1)該裝置中左邊是原電池，右邊是電解池，a為陽(yáng)極，b為陰極。

①甲烷燃料電池工作時(shí)，其負(fù)極上甲烷失電子產(chǎn)生碳酸根離子，電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH=C01

+7H2O；

②甲烷燃料電池中，通甲烷的一端為負(fù)極，則a與正極相連，所以a為陽(yáng)極，電解NaCl溶液時(shí)氯離子

在陽(yáng)極放電，所以a上生成Cb；

電解

電解NaCl溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，電極總反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2。=2NaOH+H2T+CLT；

③該電路是串聯(lián)電路，電路中通過(guò)的電量相等，但電子的傳遞量只能用一個(gè)池的甲烷量計(jì)算，建立關(guān)系

式CJU?8e-?4c12,n(CL)=4n(CH4)=4x—————，因此標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成氯氣的體積為4

22.4L/mol

x-------------x22.4L/mol=4L；

22.4L/mol

⑵①在陽(yáng)極上Fe失去電子，與溶液中的0H結(jié)合形成FeO：和H20,所以陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：

Fe+8OH-6e=FeO：+4H2O；

②根據(jù)上述分析可知：左側(cè)的離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜，進(jìn)入的NaOH溶液濃度較小，流出的NaOH

溶液濃度比原來(lái)大，故陰極區(qū)NaOH溶液的濃度：a%<b%；

③NazFeCh具有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒，同時(shí)Fe。：被還原為Fe3+,Fe3+水解生成的氫氧化鐵膠體吸附了

水中懸浮的顆粒，起到凈水的作用。

【分析】(1)①燃料電池是原電池，其余均為電解池，通燃料的一端為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；

②與正極相連為陽(yáng)極，利用放電順序判斷；電解NaCl溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣；

③該電路是串聯(lián)電路，電路中通過(guò)的電量相等，但電子的傳遞量只能用一個(gè)池的甲烷量計(jì)算；

⑵①活性金屬作陽(yáng)極，自身失去電子被氧化；

②根據(jù)陽(yáng)離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜分析；

③NazFeCU具有強(qiáng)氧化性，生成的Fe3+水解生成的氫氧化鐵膠體有吸附性。

1

22.【答案】(1)8CO2(g)+25H2(g)=C8Hi8(l)+16H2O(l)AH=-(25a-b)kJ-mol

1

(2)CH4(g)+2SO2(g)=2S(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=+352kJ-mol

1

⑶5CO(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+l2(s)AH=-1377kJ-mol

(4)-746.5

/、0.3a+0.15b…6a+3b

(5)或-----------------

480

1125

【解析】【解答】(1)已知：①H2(g)+-O2(g)=H2O(l)AHi=-akJ-mol,@C8HI8(1)+—

1

O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)AHo-bkJ-mol-；根據(jù)蓋斯定律，由①x25-②得

1

8CO2(g)+25H2(g)=CsHi8(1)+16H2O(1)AH=25AHi-AH2=-(25a-b)kJ-mol；

(2)根據(jù)圖像可知：①CH4(g)+2O2(g)=CCh(g)+2H2O(g)AH=Eai-Ea2=126kJ-moH-928kLmoH=-802kJ-mol-

1.

②S(g)+O2(g)=SO2(g)AH=-577kJ-mol-1；根據(jù)蓋斯定律可知①-②x2即得到

1

CH4(g)+2SO2(g)=CO2(g)+2S(g)+2H2O(g)AH=+352kJ-mol

(3)依次設(shè)反應(yīng)為①、②，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)①x(一升②、|得到5co(g)+LO5(s)=5CO2(g)+l2(s)

AH=-1377kJ-mol1；

1

⑷將反應(yīng)編號(hào)，N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=+180.5kJ-mol①

1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH=-221.0kJ-mol-②

1

CO2(g)=C(s)+O2(g)AH=+393.5kJ-mol③

應(yīng)用蓋斯定律，由-(①+②+③義2)得反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的AH=-746.5kJ-mol-1；

(5)依次設(shè)反應(yīng)為①、②，根據(jù)蓋斯定律①x2+②得4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)+4CO2(g)AH=-(2a+b)

kJ.mol1,標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCO的物質(zhì)的量是0.15mol,放出的熱量為互+、><015日。

2

【分析】

(1)根據(jù)蓋斯定律即可得到熱化學(xué)方程式，注意反應(yīng)熱的正負(fù)；

(2)根據(jù)上述兩圖寫(xiě)出熱化學(xué)方程式，再利用蓋斯定律即可，注意其中反應(yīng)熱的計(jì)算；

(3)根據(jù)蓋斯定律加減得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱隨之計(jì)算，注意正負(fù)號(hào)；

(4)蓋斯定律計(jì)算即可，注意符號(hào)；

(5)根據(jù)蓋斯定律寫(xiě)出熱化學(xué)方程式，根據(jù)一氧化碳，計(jì)算參與反應(yīng)的量，據(jù)此計(jì)算反應(yīng)熱。

23.【答案】(1)將CaCCh研細(xì)成粉末、減緩(慢)通入尾氣的速率、延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間、通入適當(dāng)過(guò)量的空

氣;CaSO4

(2)NH4HCO3+NH3+CaSO4=CaCO3+(NH4)2SO4；防止(減少)NH4HCO3分解

高溫

(3)CaSO4+4CCaS+4C0t

(4)NH4、Cl-

【解析】【解答】(1)將CaC03研細(xì)成粉末增大接觸面積、減緩(慢)通入尾氣的速率、延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間、通

入適當(dāng)過(guò)量的空氣均可以提高提高尾氣中SO2的去除率；根據(jù)非分析可知A為CaSCU；(2)反應(yīng)I中少量

硫酸鈣溶解生成的鈣離子與碳酸氫根電離出的碳酸根結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，平衡不斷正向移動(dòng)最終硫酸

鈣溶解，轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4HCO3+NH3+CaSO4=CaCO3+(NH4)2SO4；NH4HCO3

受熱易分解，為防止(減少)NH4HCO3分解反應(yīng)需要控制在60℃?70℃下進(jìn)行；(3)焦炭即碳單質(zhì)，CaSO4

高溫

與C一起焙燒得到CaS,說(shuō)明S元素被還原，則C元素被氧化生成CO,化學(xué)方程式為CaSO4+4C=

CaS+4cof；(4)反應(yīng)I得到的溶液溶質(zhì)主要為(NH4)2SO4,與KC1反應(yīng)得到硫酸鉀，則溶液中除K+、SO

t離子外，大量存在的的離子還有NH；、Clo

【分析】在高溫下，CaCCh、SO2和含有O2的空氣混合充分反應(yīng)可得到CaSCU和CO2,在所得CaSCU固

體中加入NH4HCO3并同時(shí)通入NH3,硫酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，過(guò)濾得到含有硫酸鏤的溶液，濾液中加

入KC1,并通過(guò)過(guò)濾得到K2s04晶體；

24.【答案】(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol

(2)CO(g)+；O2(g)=CO2(g)AH=-283kJ/mol

13

(3)—N2(g)+—H?(g)qNH3(g)AH=-46.1kJ/mol

(4)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=+131.3kJ/mol

【解析】【解答】(l)lmol甲烷(g)完全燃燒生成CO2(g)和H2O⑴，放出890.3kJ熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=-890.3kJ/mol；

(2)lmolCO完全轉(zhuǎn)化為CO2放出283kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+1O2(g)=CO2(g)

AH=-283kJ/mol；

⑶N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成17gNH3(g),17gNH3(g)的物質(zhì)的量為Imol,即反應(yīng)生成Imol氨氣放出46.1kJ

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的熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：yN2(g)+yH2(g),'NH3(g)AH=-46.1kJ/mol；

(4)24gC(s)的物質(zhì)的量為2mol,與足量H20(g)