山東省濟(jì)南市第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題

PAGEPAGE1山東省濟(jì)南市第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27S:32第=1\*ROMANI卷（選擇題，共40分）一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．面對(duì)突如其來(lái)的新冠病毒，越來(lái)越多的人意識(shí)到學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性。下列說(shuō)法不正確的是()A．利用雙氧水和75%乙醇消殺新冠病毒，其原理不同B．N95口罩所運(yùn)用的聚丙烯屬于有機(jī)高分子材料C．為增加“84”消毒液的消毒效果，可加入稀鹽酸D．我國(guó)研制的重組新冠疫苗需冷藏保存2．化學(xué)創(chuàng)建了豐富的物質(zhì)世界，指導(dǎo)著我們的生產(chǎn)、生活。下列說(shuō)法正確的是()A．超級(jí)電容器材料石墨烯屬于烯烴B．硅太陽(yáng)能電池和鋰離子電池的工作原理相同C．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極溶解的銅與陰極析出的銅質(zhì)量相等D．電解飽和食鹽水，兩極共生成22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA3.2024年5月5日，廣東省東莞虎門(mén)大橋出現(xiàn)橋面抖動(dòng)現(xiàn)象，專家對(duì)橋墩的主體鋼筋進(jìn)行了全面檢測(cè)，并確定了其平安性。以下說(shuō)法正確的是（）A．橋墩鋼筋簡(jiǎn)單發(fā)生化學(xué)腐蝕B．在海面與空氣交界處的鋼鐵，比海底下的鋼鐵更簡(jiǎn)單被腐蝕C．可以在橋墩鋼鐵上嵌附銅片，減慢其腐蝕速率D．將橋墩鋼鐵與外接電源負(fù)極相連的方法，稱為犧牲陽(yáng)極的陰極愛(ài)護(hù)法4．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．在Na2S溶液中加入少量的Na2S固體，Na2S的水解程度增大B．足量的鋅分別與等體積等濃度的稀硫酸和醋酸完全反應(yīng)，相同條件下產(chǎn)生的氫氣體積相同C．pH相同的氨水和氫氧化鈉加水稀釋相同倍數(shù)后，c(NH4+)>c(Na+)D．室溫下，pH分別為2和4的鹽酸等體積混合后，溶液pH＝35．向純水中加入少量下列物質(zhì)或變更下列條件，能促進(jìn)水的電離，并能使溶液中c平(OH－)＞c平(H＋)的操作是()①稀硫酸②金屬鈉③氨氣④FeCl3固體⑤NaClO固體⑥將水加熱煮沸A．②⑤B．①④C．③④⑥ D．④6．下列說(shuō)法正確的是()A．氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能B．反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．3molH2與1molN2混合反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6NAD．在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快7．在水溶液中，呈黃色，呈橙紅色，重鉻酸鉀()在水溶液中存在以下平衡：+H2O2+2H+，下列說(shuō)法正確的是()A.向該溶液中加入過(guò)量濃溶液后，溶液呈橙紅色B．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)C．向該溶液中滴加適量的濃硫酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，再次達(dá)到平衡后，氫離子濃度比原溶液大D．向體系中加入少量水，平衡逆向移動(dòng)8．某機(jī)構(gòu)提出的碘硫熱化學(xué)循環(huán)是由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反應(yīng)組成的(如圖所示)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．設(shè)計(jì)該循環(huán)是為了制取能源氣體O2B．整個(gè)循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生1molO2的同時(shí)產(chǎn)生44.8LH2C．若反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1＋ΔH2＋ΔH3>0D．圖中反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常溫常壓下進(jìn)行9.H2S燃料電池應(yīng)用前景特別廣袤，該電池示意圖如下。下列說(shuō)法正確的是()A．電極a是正極B．O2－由電極a移向電極bC．電極a的反應(yīng)式為：2H2S＋2O2－－4e－=S2＋2H2OD．當(dāng)通入11.2LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NA10．在2L恒容密閉容器中充入1molCO、2molH2，在肯定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH=﹣90.1kJ·mol?1；CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是()A．工業(yè)上，利用上述反應(yīng)合成甲醇，溫度越高越好B．圖象中X代表壓強(qiáng)，M1與M2QUOTE代表不同溫度，且M2>M1QUOTEC．圖象中P點(diǎn)代表的平衡常數(shù)K的數(shù)值為4QUOTED．若維持溫度和容器容積不變，再充入1molCO、2molH2，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率不變二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是()圖Ⅰ堿性鋅錳電池圖Ⅱ鉛－硫酸蓄電池圖Ⅲ電解精煉銅圖Ⅳ銀鋅紐扣電池A．圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑B．圖Ⅱ所示電池放電過(guò)程中，硫酸濃度不斷降低C．圖Ⅲ所示裝置工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液濃度始終不變D．圖Ⅳ所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過(guò)程中被還原為Ag12．依據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是()A．圖甲是鎂條與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變更的曲線，說(shuō)明t1時(shí)刻溶液的溫度最高

B．圖乙是1molX2(g)、1molY2(g)反應(yīng)生成2molXY(g)的能量變更曲線，說(shuō)明反應(yīng)物所含化學(xué)鍵的鍵能總和小于生成物所含化學(xué)鍵的鍵能總和C．圖丙是恒溫密閉容器中發(fā)生CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)反應(yīng)時(shí)c(CO2)隨反應(yīng)時(shí)間變更的曲線，說(shuō)明t1時(shí)刻變更的條件可能是縮小容器的體積

D．圖丁是室溫下，I2+I-=I3-的平衡濃度隨溫度變更的曲線，說(shuō)明平衡常數(shù)K(T1)>K(T2)13．用如圖所示裝置(熔融CaF2－CaO作電解質(zhì))獲得金屬鈣，并用鈣還原TiO2制備金屬鈦。下列說(shuō)法中正確的是()A．電解過(guò)程中，Ca2＋向陽(yáng)極移動(dòng)B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為C＋2O2－－4e－=CO2↑C．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量削減D．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“＋”接線柱連接的是Pb電極14．下列試驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是()編號(hào)試驗(yàn)內(nèi)容試驗(yàn)?zāi)康腁向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡B室溫下，用pH試紙測(cè)定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱C等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng)，排水法收集氣體，HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快證明HX酸性比HY強(qiáng)D白鐵皮（鍍鋅鐵）出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，一段時(shí)間后滴加幾滴K3[Fe(CN)6]溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象證明該過(guò)程未發(fā)生氧化還原反應(yīng)A．A B．B C．C D．D15．在兩個(gè)容積均為1L的密閉容器中以不同的氫碳比[n(H2)/n(CO2)]充入H2和CO2，在肯定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)ΔH。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α(CO2)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是()A．該反應(yīng)的ΔH<0B．氫碳比：X<2.0C．在氫碳比為2.0時(shí)，Q點(diǎn)v(正)小于v(逆)D．P點(diǎn)時(shí)，容器中，CO2與H2的物質(zhì)的量之比為1:1第=2\*ROMANII卷（非選擇題，共60分）16．弱電解質(zhì)的電離程度與外界條件有關(guān)。(1)某溫度下純水的pH=6。則此溫度下pH=7的溶液呈__________（填“酸性”“中性”或“堿性”）。0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液的pH=_________。(2)向0.1mol/L醋酸溶液中加入水，電離平衡向_______移動(dòng)(填“左”或“右”)；n(CH3COOH)______（填“增大”、“減小”或“不變”,下同）；c(CH3COO－)/c(CH3COOH)____。17．削減氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境愛(ài)護(hù)的重要內(nèi)容之一。(1)已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH＝＋180kJ·mol－1C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393kJ·mol－12C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－12NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝kJ·mol－1(2)用CH4催化還原NOx可以消退污染，若將反應(yīng)CH4＋2NO2=CO2＋2H2O＋N2設(shè)計(jì)為原電池，電池內(nèi)部是摻雜氧化釔的氧化鋯晶體，可以傳導(dǎo)O2－，則電池的正極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________________________________________________。(3)利用H2和CO2在肯定條件下可以合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)eq\o(→,\s\up8(催化劑))CH2=CH2(g)＋4H2O(g)。已知不同溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是________(填序號(hào))。①不同條件下反應(yīng)，N點(diǎn)的速率最大②M點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)比N點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)大③溫度低于250℃時(shí)，隨溫度上升乙烯的產(chǎn)率增大④實(shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率(4)在密閉容器中充入5molCO和4molNO，發(fā)生上述(1)中反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)，如圖為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系?；卮鹣铝袉?wèn)題：①溫度：T1________T2(填“<”或“>”)。②若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積至體系壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點(diǎn)中的________點(diǎn)。18．銅是一種重要的戰(zhàn)略物資，以黃銅礦(主要成分是CuFeS2)為主要原料生產(chǎn)銅、鐵紅、單質(zhì)硫時(shí)，原料的綜合利用率較高，其主要流程如圖所示(已知Na[CuCl2]的電離方程式為：Na[CuCl2]=Na＋＋[CuCl2]－)：(1)操作①、②、③、④的目的相同，在試驗(yàn)中這種操作的名稱是____________________。鐵紅的重要用途：____________________(寫(xiě)其中一種)。(2)流程中粉碎的目的是________________________________________________________。(3)固體B中含有兩種產(chǎn)物，一種是單質(zhì)，另一種是原子個(gè)數(shù)比為1∶1的一種金屬的低價(jià)態(tài)鹽，寫(xiě)出堆浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________。(4)反應(yīng)Ⅴ的離子方程式：________________________________________________。(5)此方法中得到的銅純度不能滿意某些生產(chǎn)的須要，須要利用電解法進(jìn)行提純。若用如下圖所示的裝置進(jìn)行電解精煉，c電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________。19．25℃時(shí)部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHClOH2CO3H2SO3電離平衡常數(shù)/(mol·L－1)Ka＝1.8×10－4Ka＝4.7×10－8Ka1＝4.2×10－7Ka2＝5.6×10－11Ka1＝1.54×10－2Ka2＝1.02×10－7(1)在溫度相同時(shí)，各弱酸的Ka值與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱的關(guān)系為_(kāi)_________。(2)室溫下①0.1mol·L－1HCOONa，②0.1mol·L－1NaClO，③0.1mol·L－1Na2CO3，④0.1mol·L－1NaHCO3，溶液的pH由大到小的關(guān)系為_(kāi)________________________________________________________。(3)濃度均為0.1mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)濃度由大到小的依次為_(kāi)_________________________________。(4)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是________(填字母)。a．2ClO－＋H2O＋CO2=2HClO＋COeq\o\al(2－,3)b．2HCOOH＋COeq\o\al(2－,3)=2HCOO－＋H2O＋CO2↑c(diǎn)．H2SO3＋2HCOO－=2HCOOH＋SOeq\o\al(2－,3)d．Cl2＋H2O＋2COeq\o\al(2－,3)=2HCOeq\o\al(－,3)＋Cl－＋ClO－(5)在25℃時(shí)，將amol·L－1的NaCN溶液與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測(cè)得溶液pH＝7，則a________(填“>”“<”或“＝”)0.0120．能源問(wèn)題是人類社會(huì)面臨的重大課題，甲醇是一種可再生能源，具有廣袤的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景，探討甲醇具有重要意義。(1)利用工業(yè)廢氣中的CO2可制取甲醇，其反應(yīng)為CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH<0。為探究用CO2生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下試驗(yàn)：在恒溫條件下，向一容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變更的曲線如圖所示。從反應(yīng)起先到達(dá)平衡狀態(tài)，v(H2)＝____________________________；該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值K＝______(mol·L－1)－2。能使平衡體系中eq\f(nCH3OH,nCO2)增大的措施有____________________________________________(任寫(xiě)一條)。(2)工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種。①甲醇部分氧化法。在肯定溫度下以Ag/CeO2－ZnO為催化劑時(shí)，原料氣比例對(duì)反應(yīng)的選擇性(選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多)影響關(guān)系如圖所示。則當(dāng)eq\f(nO2,nCH3OH)＝0.25時(shí)，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3OH＋O2eq\o(→,\s\up8(催化劑))______+______在制備H2時(shí)最好限制eq\f(nO2,nCH3OH)＝________。②甲醇蒸氣重整法。主要反應(yīng)為CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)。設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molCH3OH(g)，體系壓強(qiáng)為p1，在肯定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系壓強(qiáng)為p2，且eq\f(p2,p1)＝2.2，則該條件下CH3OH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。(3)現(xiàn)以甲醇燃料電池，采納電解法來(lái)處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2Oeq\o\al(2－,7))，試驗(yàn)室利用如圖裝置模擬該方法：①M(fèi)電極為電池的（填“正”或“負(fù)”）極，N電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____