江西省六校2025屆高三化學下學期3月聯(lián)考試題

PAGEPAGE5江西省六校2025屆高三化學下學期3月聯(lián)考試題時量：150分鐘滿分：300分可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C:12N:14O:16Cl：35.5K:39一、選擇題:本題共7小題，共42分，每小題6分，在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。7.下列說法不正確的是A.用明礬可消退水中Cu2+等重金屬離子污染B.用撒熟石灰的方法可改良酸性土壤

C.汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的因素之一

D.赤潮是水體富養(yǎng)分化，藻類大量繁殖，消耗了大量氧氣，造成水體缺氧的現(xiàn)象8.下列裝置或操作能達到目的是A.裝置①用于測定生成氫氣的速率

B.裝置②依據(jù)單位時間內(nèi)顏色改變來比較濃度對反應速率的影響

C.裝置③進行中和反應反應熱的測定試驗

D.裝置④依據(jù)出現(xiàn)渾濁的快慢比較溫度對反應速率的影響9.反應在肯定條件下可發(fā)生，該反應歷程示意圖如圖所示。有人提出利用電化學處理，可提高能量的利用率，下列說法不正確的是A.若設計為原電池，則通入甲烷的電極為負極

B.運用催化劑，可降低活化能和焓變，加快反應速率C.由圖象可知①→②放出能量并形成了碳碳單鍵

D.若設計為原電池，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，正極反應為：10.以某雙環(huán)烯酯為原料制得一種耐腐、耐高溫的表面涂料，該雙環(huán)烯酯的結構如圖所示。下列說法不正確的是A.該雙環(huán)烯酯的分子式為C14H20O2

B.1mol該雙環(huán)烯酯能與2molH2發(fā)生加成反應

C.該雙環(huán)烯酯分子中至少有6個原子共平面

D.該雙環(huán)烯酯完全加氫后的產(chǎn)物的一氯代物有7種11.A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，其中A與E同主族，B與F同主族，E與F同周期．已知常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同，D原子的核電荷數(shù)是B原子最外層電子數(shù)的2倍，單質(zhì)F是一種重要的半導體材料．則下列推斷中正確的是A.原子半徑由大到小的依次是：E>F>C>DB.F與D形成的化合物性質(zhì)很不活潑，不與任何酸反應

C.由A、C、D三種元素組成的化合物肯定是共價化合物

D.元素的非金屬性由強到弱的依次是：D>C>F>B12.用表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法或表示中不正確的是A.科學上規(guī)定含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的任何微粒集合體都為1

molB.在濃反應中，若有212g氯氣生成，則反應中電子轉移的數(shù)目為5NA

C.60

g的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2NA個O2

D.肯定條件下，1molN2與4molH2反應可生成2NA個NH313.向氨水中滴加等濃度的稀高氯酸，測得混合溶液的溫度和隨著加入稀高氯酸的體積改變?nèi)鐖D所示圖中實線為溫度改變，虛線為pOH改變。下列說法正確的是A.x=40

B.b、c點由水電離出的c(OH-)大小為b>c

C.b點時溶液中微粒濃度存在關系：C(NH4+)+c(NH3.H2O)=C(H+)+c(ClO4-)D.a、d點對應氨水的電離常數(shù)：K(d)<K(a)26.(14分）某學習小組通過下列裝置探究與是否反應產(chǎn)生。已知固體易升華，其蒸氣為黃色。

試驗操作和現(xiàn)象：試驗操作現(xiàn)象點燃酒精噴燈，加熱加熱一段時間后，裝置A中產(chǎn)生黃色氣體，裝置B中溶液變藍該試驗裝置從平安角度分析，存在的問題是。在進行上述試驗前還必需進行的操作為。裝置A中產(chǎn)生黃色氣體能不能說明肯定產(chǎn)生？緣由為。

除了生成的氯氣可使B中溶液變藍外，推想還有兩種可能。

推想一：裝置A中產(chǎn)生的另一種黃色氣體也可使B中溶液變藍。為解除這種黃色氣體應作如何改進？______。

推想二：在酸性條件下，裝置中的空氣可使B中溶液變藍。發(fā)生反應的離子方程式為；為解除這種狀況應如何操作？。

根據(jù)上述改進措施進行試驗，視察到裝置A中產(chǎn)生黃色氣體，裝置B中溶液變藍，則A中發(fā)生反應的化學方程式為。（15分）地殼中含量最多的金屬元素是鋁，其單質(zhì)和化合物廣泛應用于日常生活中。

雙羥基鋁碳酸鈉是一種常用的抗酸藥，它與胃酸（成分為鹽酸）反應的化學方程式為?？梢杂秒婂兎ㄔ阡撝破飞想婂冧X，為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當反應消耗時，所得氣體在標況下的體積為______L。

如圖是從鋁土礦主要成分為，還含有少量、等雜質(zhì)中提取并生產(chǎn)AlN的工藝流程：

“溶解”時，與NaOH溶液反應生成的硅酸鈉與溶液中偏鋁酸鈉發(fā)生反應：，“赤泥”的主要成分為______。寫化學式

“酸化”時，通入過量的與溶液反應，生成的濾液中溶質(zhì)的主要成分是______。寫名稱

“還原”時，炭黑在高溫下被氧化為CO，該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為，Al2O3的電子式為。

某混合溶液，可能含有的離子如表：可能大量含有的陽離子、、、可能大量含有的陰離子、往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(v)的關系如圖所示。

該溶液中肯定含有的離子是。

②V1、V2、V3、V4之間的關系為。（14分）I.探討氮氧化物的反應機理，對于消退對環(huán)境的污染有重要意義。某化學小組查閱資料知的反應歷程分兩步：

快

慢

請回答下列問題：

寫出反應2NO+O2=2NO2的熱化學方程式（焓變用含和的式子表示?？隙囟认?，反應達到平衡狀態(tài)，請寫出用、、、表示的平衡常數(shù)表達式。工業(yè)上可用氨水作為的汲取劑，通入氨水發(fā)生的反應：。若反應后的溶液滴入甲基橙呈紅色，則反應后溶液中c(N03_)+c(N02_)填“”、“”或“”。(4)工業(yè)上也可用電解法處理氮氧化物的污染。電解池如圖所示，陰陽電極間是新型固體氧化物陶瓷，在肯定條件下可傳導。該電解池陰極的電極反應式是。II.在肯定溫度、壓強下，向密閉容器中投入肯定量和，發(fā)生反應：

。①下列措施中能加快反應速率并提高氫氣的轉化率的是__________（填字母）。A.其他條件不變時，壓縮容器體積

B.其他條件不變時，上升反應體系溫度C.運用合適的催化劑

D.保持容器體積不變，充入肯定量的氮氣②實際生產(chǎn)中往往須要將溫度限制在一個合適的范圍，分析溫度不宜過高也不宜過低的緣由：_______________________。35.（15分）碳(C)、銅(Cu)、錫(Sn）及其化合物有很多用途?；卮鹣铝袉栴}。

在元素周期表里，錫和碳同族，錫位于第五周期?；鶓B(tài)錫原子的最外層電子排布式為。

磷化銅用于制造磷青銅，磷青銅是含少量錫、磷的銅合金。磷化銅與水反應產(chǎn)生有毒的磷化氫氣體，P、S的其次電離能的大小關系為______填“”、“”或“”，緣由是。分子的熱穩(wěn)定性比______填“強”或“弱”。

（3）1mol苯中含鍵的數(shù)目為______。CH3CH2COOH中C的雜化方式有______；磷青銅晶體的晶胞結構如圖所示，該晶體中P原子與最近的Cu原子的核間距為anm，該晶體中P原子位于由銅原子形成的正八面體的空隙中，則該正八面體的邊長為nm,該晶體密度為______用含的代數(shù)式表示。（15分）有機物G是一種新型聚合物，其一種合成路途如圖所示。

回答下列問題：

中含的官能團有。

反應須要選用的試劑和條件分別為。

寫出反應的化學方程式為。

反應和④反應的反應類型分別為、。的同分異構體中苯環(huán)上含6個取代基，其中4個為羥基的結構有______種不考慮立體異構；其中核磁共振氫譜有三組峰的結構簡式為______。

水楊酸甲醚可用于有機合成、防腐消毒、香料、醫(yī)藥等，設計以苯酚、甲醛和一碘甲烷為原料制備水楊酸甲醚的合成路途?；瘜W答案7.A8.C9.B10.D11.A12.D13.B26.(共14分，每空2分）

QUOTE易升華，遇冷會凝華而易堵塞導管使裝置炸裂檢驗裝置氣密性不能，QUOTE升華后產(chǎn)生的氣體也為黃色，QUOTE

也能使裝置B中溶液變藍①在裝置A、B間添加冷凝裝置

②QUOTE

③在起先加熱A裝置前通入一段時間QUOTE排盡裝置內(nèi)空氣(5)QUOTE

27.（共15分）除標注外其余每空2分（1）QUOTE（2）67.2

（3）①Q(mào)UOTE、QUOTE②

碳酸氫鈉

1分③1：3

（4）①H+、Al3+、NH4+、Cl-②QUOTE

28.（共14分，除標注外其余每空2分）I.（1）QUOTEkJ/mol3分（2）QUOTE

（3）QUOTE(4)QUOTEII.①AD

②該反應是放熱反應，溫度過高，反應物的轉化率下降，溫度過低，反應速率過慢；且催化劑在肯定溫度范圍內(nèi)活性最強3分

35.(共15分）QUOTE

2分（2）QUOTE

1分P失去的是QUOTE