2022-2023學年人教版九年級化學下冊 第十單元 酸和堿 知識梳理與鞏固檢測（原卷版）

a■更力

?I思維導圄

Gl知識薛建

第十單元酸和堿

課題1常見的酸和堿

一、酸堿指示劑

1.定義：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質叫做酸堿指示劑。

2.常見的酸堿指示劑有紫色石蕊溶液和無色酚光溶液。

紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）變紅，遇堿溶液（含OH的溶液）變藍，在中性溶液中呈紫色。

無色酚配溶液遇酸溶液不變色，在中性溶液中不變色，遇堿溶液變紅。

3.注意：并非所有的鹽溶液都是中性的。

水溶液呈堿性的鹽：純堿、小蘇打等。水溶液呈酸性的鹽：硫酸銅、硫酸氫鈉等。

二、酸

1.酸的定義和分類

酸：物質溶于水時，形成的陽離子全部是H+的化合物。

,r-■-*>i-11式.”‘?三/u、,.

?1無基?（?名IH?（鹽■,學名sms）、I*（**■）,H<?（**R：

的?機■CIliCOOii■■又6乙?>?傳

由于酸、堿、鹽溶于水時會電離出陰、陽離子，所以酸堿、鹽的水溶液具有導電性。

++2

酸的電離：HC1=H+Cr,H2SO4=2H+SO4-

2.常見的酸

鹽酸硫酸

化學式HC1H2SO4

H2+C12=^^HC1SO2+H2OH2s。3,2H2SO3+O2=2H2so4

形成

（酸雨形成的原理）

無色液體、具有酸味、刺激性氣味（濃硫酸）無色粘稠的油狀液體

狀態(tài)

（稀硫酸）無色液體

濃鹽酸具有強揮發(fā)性濃硫酸具有吸水性（物理性質）

特點濃硫酸具有強腐蝕性（化學性質）

濃硫酸溶于水時會放出大量熱

重要化工原料，用于生產化肥、農藥、火藥、

重要化工產品，用于金屬表面除銹、制藥

用途染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等

人體胃液中含有鹽酸，可以幫助消化

在實驗室中常用濃硫酸作干燥劑

敞口放

置的變質量減小，溶質質量分數(shù)減?。〒]發(fā)性）質量變大，溶質質量分數(shù)減?。ㄎ裕?/p>

化

濃硫酸的稀釋：把濃硫酸沿器壁慢慢注入，

工業(yè)生產的鹽酸偏黃，是因為含有Fe3+,可并不斷用玻璃棒攪拌（目的：加快溶解、散

用蒸鐳法提純。熱）。

注意事

打開濃鹽酸的瓶塞，會有白霧出現(xiàn),是因為：如果把水倒進濃硫酸里，由于水的密度小，

項

揮發(fā)的氯化氫氣體極易溶于水，揮發(fā)時溶解浮在硫酸上面，硫酸溶解時放出的熱不易散

的氯化氫與水蒸氣形成了鹽酸的小液滴。失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飛濺，導

致危險。

3.說明

（1）濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚中的氫、氧元素按水的組成比脫去，這種作用通常叫做脫水作用。

（2）鹽酸、硝酸、醋酸具有揮發(fā)性；碳酸不穩(wěn)定，容易分解成二氧化碳和水。

（3）硝酸、硝酸銀見光易分解，所以它們要放在棕色試劑瓶中。

4.干燥劑：使用干燥劑的目的是除去氣體中混有的水蒸氣。

我們學過的干燥劑有氫氧化鈉、濃硫酸、氧化鈣、氯化鈣等。

氫氧化鈉易潮解；濃硫酸具有吸水性；而氧化鈣可以與水反應：CaO+H2O=Ca（OH）2

氫氧化鈉:

氫氧化鈉等堿性干燥劑不能干燥氯化氫、二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體。

濃硫酸

濃硫酸等酸性干燥劑不能干燥氧氣等堿性氣體。

三、酸的化學性質

酸有相同的化學性質是因為酸在水中都能電離出H+,有不同的化學性質是因為能電離出的酸根離子不

同。

酸溶液能使酸堿指示劑變色：使紫色石蕊溶液變紅。

酸+活潑金屬一鹽+氫氣（置換反應）這里不包括濃硫酸和硝酸。

例如：Fe+2HCl=FeCb+H2T和Fe+H2so4=FeSCU+H2T

［現(xiàn)象］鐵表面有氣泡產生；溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色（FF+的鹽溶液呈淺綠色）。

酸+金屬氧化物-鹽+水（復分解反應）

金屬氧化物可以是活潑金屬的氧化物和不活潑金屬的氧化物。因為生成物有水，符合復分解反應的發(fā)生條

件，所以反應一定發(fā)生。

例如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O和Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

［現(xiàn)象］鐵銹逐漸溶解消失；溶液由無色逐漸變成黃色（Fe3+的鹽溶液呈黃色）。

例如：CUO+2HC1=CUC12+H2O和CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

［現(xiàn)象］黑色粉末逐漸溶解消失；溶液由無色逐漸變成藍色（Cu2+的鹽溶液呈藍色）

酸+堿-鹽+水（復分解反應、中和反應）

酸+鹽一新酸+新鹽（復分解反應）

反應發(fā)生的條件：①新酸是碳酸；②如果新酸不是碳酸，新鹽必須是沉淀。

碳酸鹽都能與酸反應:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

除硫酸鋼以外的鎖鹽都能與硫酸反應：BaC12+H2SO4=BaSO41+2HC1（注意：HC1是稀鹽酸，不寫f）

硝酸銀能與鹽酸反應：AgNO3+HCl=HNO3+AgCU

三、常見的堿

1.堿的定義和分類

堿：物質溶于水時，形成的陽離子全部是OH的化合物。

H

四大強堿都可以溶于水，但弱堿不能溶于水。氨水是氨氣溶于水形成的液體。

在初中化學范圍內，只有氫氧化銅是藍色沉淀,氫氧化鐵是紅褐色沉淀。

氨水的電離是NH3?H2O=NH4++OH-,所以氨水也是堿。

鉀、鈉、鈣的氧化物能與水反應生成相應的堿。如：CaO+H2O=Ca（OH）2

2.常見的堿

氫氧化鈉（燒堿、火堿、苛性鈉）氫氧化鈣（消石灰、熟石灰）

化學式

NaOHCa(OH)2

工業(yè)制法CaCO3=S^CaO+CO2T,CaO+H2O=Ca(OH)2

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3i

狀態(tài)白色塊狀固體白色粉末狀固體

腐蝕性強腐蝕性較強腐蝕性

極易溶于水，溶于水時放出大量的熱。

特點微溶于水，溶于水時放熱不明顯。

氫氧化鈉固體易吸水而潮解。

用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等行業(yè)漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配

用途（除玻璃方面外，用途與純堿類似）。制波爾多液

氫氧化鈉能與油脂反應，所以可以除油污。在實驗室中可以證明二氧化碳。

酸、堿包括其溶液都要密封。

澄清的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液。

氫氧化鈉必須密封有兩個原因：①吸水性；②能與空氣中的二氧化碳反應：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

四、堿的化學性質

堿有相同的化學性質是因為不同的堿溶液中都含有相同的OH。

堿溶液（四大強堿的溶液、氨水）能使指示劑變色：使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚歆溶液變紅。

由于弱堿不溶于水，所以弱堿不能使指示劑變色。

堿+非金屬氧化物-鹽+水（復分解反應）

反應發(fā)生的條件：①堿是四大強堿；②非金屬氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。

根據條件我們可以寫出十二個化學方程式，但必須掌握的四個化學方程式是：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳）

2NaOH+SQ2=Na2SC）3+H2。

2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

Ca（OH）2+CO2=CaCC>31+MO（檢驗二氧化碳；石灰墻“出汗”）

堿+酸一鹽+水（復分解反應、中和反應）

在堿的通性中，弱堿只有該性質。

堿+鹽一新堿+新鹽(復分解反應)

反應發(fā)生的條件：①反應物能溶于水(包括氫氧化鈣，不包括其他微溶于水的物質)；②新堿是氨水；③

若新堿不是氨水，新堿和新鹽中至少有一個沉淀。

鏤鹽一定能與四大強堿反應。

新堿是沉淀：

藍色沉淀-2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2；

紅褐色沉淀-3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3；

白色沉淀-2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2；

新鹽是沉淀：

Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4；+2NaOH

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3；+2NaOH

藍白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4i+Cu(OH)2；

紅白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4i+2Fe(OH)3l

波爾多液(注：波爾多液不是溶液)：Ca(OH)2+CuSO產CaSC>4+Cu(OH)21

弱堿在加熱的條件下會分解成金屬氧化物和水。如CU(OH)2-CUO+H2OO

五、氫氧化鈉和氫氧化鈣變質

L氫氧化鈉變質

氫氧化鈉變質是因為與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉。

證明方法：

取樣，加過量的稀鹽酸，如果有氣泡產生，說明氫氧化鈉已經變質：

NaOH+HCl=NaCl+H2O和Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t

取樣，加氫氧化鈣溶液，如果有白色沉淀產生，說明氫氧化鈉已經變質：

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3i

取樣，加氯化鈣(或硝酸鈣)溶液，如果有白色沉淀產生，說明NaOH已經變質：

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3i或Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3；

2.氫氧化鈣變質

氫氧化鈣變質是因為與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣。

證明方法：取樣，加入過量的稀鹽酸，如果有氣泡產生，說明氫氧化鈣已經變質：

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t

氫氧化鈉固體和氫氧化鈣固體變質時，固體質量都會增加。

3.氫氧化鈉和氫氧化鈣部分變質

氫氧化鈉部分變質的證明方法：

①取掛，(如果是固體，就需要加適量水，使固體完全溶解),加過量的氯化鈣(或硝酸鈣)溶液，如果有

白色沉淀產生，說明碳酸鈉存在:

Na2CO3+CaC12=2NaCl+CaCO3i或Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3i

②過濾，向濾液中滴加酚配溶液，如果濾液變紅，說明氫氧化鈉存在，氫氧化鈉部分變質。

氫氧化鈣固體部分變質的證明方法：

①W,加適量水使固體完全溶解,加入過量的稀鹽酸，如果有氣泡產生，說明碳酸鈣存在：

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t

②另取少量固體，加氯化鐵(或硫酸鐵)研磨，如果聞到刺激性氨味，說明氫氧化鈣存在，氫氧化鈣部分

變質：

Ca(OH)2+2NH4Cl=CaC12+2NH3T+2H2O或Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3T+2H2O

課題2酸和堿的中和反應|

一、中和反應

1.定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應。(配平時要注意H2O的化學計量數(shù)、放熱的反應)

如：2NaOH+H2so4=Na2SO4+2H2。

強酸和強堿反應，一般沒有明顯的實驗現(xiàn)象(沉淀、氣泡、不溶物溶解消失、溶液顏色變化)，所以為了觀

察反應是否發(fā)生，需要借助酸堿指示劑。

如NaOH+HCl=NaCl+H2O,反應的時候要進行以下操作：

(1)在燒杯中加入氫氧化鈉溶液；

(2)滴入幾滴酚酗溶液；

(3)用滴管慢慢地滴入稀鹽酸，并不斷用玻璃棒攪拌(如果容器是試管，就直接振蕩)；

(4)溶液由紅色剛剛褪成無色時，說明氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應。

(注意是先加堿溶液，再加指示劑，然后才加酸)

做上述實驗時，如果在實驗過程中忘加酚SL在實驗結束后再加酚配溶液，發(fā)現(xiàn)酚配不變色，會有兩種情

況：酸堿恰好完全反應或者酸過量。這時加入碳酸鈣固體,如果有氣泡產生，說明酸過量；如果沒有氣泡

產生，說明恰好完全反應。

雖然不能用酚配溶液鑒別酸性溶液和中性溶液，但借助一種堿溶液，就能將酸性和中性溶液區(qū)分出來。

在所有的復分解反應中，中和反應優(yōu)先發(fā)生，并且反應可以瞬時完成。

2.中和反應的應用

熟石灰改良酸性土壤(在缺少熟石灰的情況下，用生石灰也可以)。

熟石灰改良酸性河流(處理硫酸廠的污水：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O)o

鐵粉、蛋殼（主要成分是碳酸鈣）也可改良酸性河流，但它們不屬于中和反應。

碳酸水改良堿性土壤。

用含氫氧化鋁或氫氧化鎂的藥物中和過多的胃酸：

A1（OH）3+3HC1=A1C13+3H2OMg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

小蘇打、墨魚骨粉（主要成分是碳酸鈣）也可以治療胃酸過多,但它們不屬于中和反應O

被蚊蟲叮咬時涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的藥物。

中和反應同氧化反應、還原反應一樣，是特征反應，不屬于四大基本反應類型。

二、酸堿度

1.溶液的酸堿度用pH表示。pH的范圍通常在0~14之間。如下圖所示：

紅橙黃綠紫

0酸性增強（由H+控制酸性）7堿性增強（由OH控制堿性）14

酸性溶液的pH<7,中性溶液的pH=7,堿性溶液的pH>7

H+的濃度越大，溶液的酸性越強，pH越?。籓H的濃度越大，溶液的堿性越強，pH越大。

溶液中H+或OH-的濃度改變，則pH會相應改變。

2.酸溶液稀釋

一杯pH為5.6的溶液，怎樣增大它的pH值？

物理方法：加水稀釋。

化學方法：加入鋅粒、氧化銅、氫氧化鈉或碳酸鈣等物質（因為pH小于5.6,溶液呈酸性，所以要考慮酸

的通性）。

加水稀釋只能使酸性或堿性溶液的pH無限靠近7,但不能改變溶液的酸堿性。

3.測定pH的最簡單方法是使用pH試紙

（DpH試紙的使用步驟：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒將待測液體滴到pH試紙上，將

pH試紙顯示的顏色與標準比色卡比較。

⑵使用pH試紙時的注意事項：

不能把PH試紙浸在待測液體中。

pH試紙不能用水潤濕。

pH試紙測出的pH值是整數(shù)。

4.常見物質的pH值

12345678910111213

廁所檸蘋橘醬油西瓜牛奶雞蛋牙膏肥皂草木廚房

清潔檬果子清灰水清

劑醋潔劑

5.了解溶液的酸堿度有重要的意義

化工生產中許多反應必須在一定pH溶液里才能進行

在農業(yè)生產中，農作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長。

測定雨水的pH（因溶解有CO2,正常雨水的pH約為5.6,酸雨的pH小于5.6）,可以了解空氣的污染情況。

測定人體內或排出的液體的pH,可以了解人體的健康狀況。

一、單選題

1.（2019秋?山東淄博?九年級統(tǒng)考期末）“布朗斯特-勞里酸堿質子理論”認為：能解離出氫離子的物質定義

為酸，能接受氫離子的物質定義為堿。碳酸根離子在水中存在如下變化：＜20，+凡0=卬?0；+0斤。根據

上述理論，下列屬于酸的是

*2-34

A.CO3B.H2OC.HCO3-D.OH

2.（2023春?九年級課時練習）如圖所示，天平恰好處于水平平穩(wěn)，經過一段時間后，杠桿將

7

濃硫酸濃鹽酸

A.杠桿左端上升，右端下降B.杠桿右端上升，左端下降

C.杠桿還是處于水平平穩(wěn)D.無法判斷

3.（2023秋?江蘇南通?九年級統(tǒng)考期末）為探究某鋁合金能否與氫氧化鈉溶液反應，進行了以下實驗：先取

少量氫氧化鈉固體于燒杯中，加水溶解，然后截取一小塊鋁合金放入氫氧化鈉溶液中，觀察到合金部分溶

解并產生氣泡，觸碰燒杯外壁，感覺發(fā)燙。下列說法正確的是

A.截取鋁合金比純鋁容易B.產生的氣泡一定是氧氣

C.該實驗不能說明氫氧化鈉溶解放熱D.該實驗可以說明鋁能與氫氧化鈉溶液反應

4.（2022春?廣東佛山?九年級統(tǒng)考學業(yè)考試）在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質，如酸堿鹽等。

將固態(tài)氯化鈉（b）分別加水（a）和加熱熔融（c）,并置于電場中。有關敘述正確的是

Na-

(a)(b)(c)

A.NaCl固體為純凈物而熔融NaCl為混合物

B.固態(tài)NaCl中存在NaCl分子

C.固態(tài)NaCl不能導電的原因是帶電離子不能定向移動

D.在水溶液中，氏。包圍著離子，且氫原子朝向Na+

5.（2022春.全國?九年級專題練習）對于濃硫酸的稀釋操作，現(xiàn)提出如下注意事項：①邊稀釋，邊攪動溶液；

②將水沿器壁加入濃硫酸中；③稀釋操作要緩慢進行；④可在量筒中，也可在燒杯中稀釋，其中不正確的

是

A.①和③B.②和④C.①、②和④D.①、②和③

6.（2022?湖南長沙?統(tǒng)考中考真題）我國有約3.4億畝鹽堿地具備種植水稻的基本條件，適宜種植耐鹽堿水

稻土地的pH為8.8~9.2,呈堿性。下列物質呈堿性的是

A.白醋B.食鹽水C.檸檬酸溶液D.肥皂水

7.（202。秋?廣東廣州?九年級廣州市第二中學?？几傎悾┮阎浩胀ㄨF粉+水蒸氣一定溫度>鐵的氧化物+氫

氣，鐵的氧化物+氫氣一定儂>引火鐵+水蒸氣,“引火鐵”為顆粒很細反應活性很高的鐵粉，某實驗小組使

用普通鐵粉和20%的鹽酸及其它試劑（鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網、加熱設備等略去）制備引火鐵，裝

置圖如圖。

關于上述裝置和實驗，下列分析錯誤的是

A.A、I加入普通鐵粉，G中可加入堿石灰

B.A中生成氧化鐵，E中生成引火鐵

C.需要加熱的儀器有A、E

D.D中收集氫氣，F(xiàn)處點燃氫氣

8.（2019秋?山東淄博?九年級統(tǒng)考期中）在化學課上老師為同學們做了一個“液體變色”魔術，杯子底涂抹了

某種無色液體M,先向杯子中加入少量無色液體N,杯中液體馬上變?yōu)榧t色，繼續(xù)加入無色液體N,杯中

液體又變?yōu)闊o色。下列說法正確的是

A.M是無色酚麟，N是氫氧化鈉

B.M是紫色石蕊，N是稀鹽酸

C.M是氫氧化鈉，N是無色酚醐和稀鹽酸

D.M是稀鹽酸和無色酚麟，N是氫氧化鈉

9.（2023春?九年級課時練習）興趣小組利用手持技術證明二氧化碳能與氫氧化鈉發(fā)生化學反應，興趣小組

設計了“圖1”的裝置，加入25mL的氫氧化鈉溶液，并開啟pH傳感器，測得的相關數(shù)據如“圖2”，下面說法

錯誤的是

A.pH的不斷減少說明了CO2和NaOH發(fā)生了反應

B.pH的不斷減少說明溶液中OH也在不斷的減少

C.pH的不斷減少說明了CO2和NaOH的反應會放出熱量

D.在實驗過程中，圖1中的圓底燒瓶內壓強也會減小

10.（2022秋?黑龍江哈爾濱?九年級哈爾濱市虹橋初級中學校校聯(lián)考階段練習）哈爾濱地處東北亞中心地帶,

被譽為歐亞大陸橋的明珠，是第一條歐亞大陸橋和空中走廊的重要樞紐，為建立更美的家園，哈爾濱做出

了很多努力。下列說法中錯誤的是

A.中央大街歐式鐵制藝術門柱刷漆主要是為了防銹、美觀

B.為加強城市綠化的建設和管理，采用涂刷石灰漿來保護樹木

C.新能源公交車的廣泛使用，可以減少二氧化氮、一氧化碳等汽車尾氣的排放

D.修建高架橋可以緩解交通壓力，高架橋的修建過程中用到了很多鋼筋，水泥等金屬材料

11.（2022秋?廣東肇慶?九年級廣東肇慶中學校考期中）如圖是裝有濃氨水和蘸有酚酥溶液的棉花團的裝置,

有關說法錯誤的是

①

二②

濃氨水用③

①②③均為蘸有酚

酎溶液的棉花團

A.一段時間后蘸有酚酥溶液的棉花團變紅，說明分子在不斷運動

B.若氨氣密度比空氣密度小，則③比①更快變紅

C.若將酚醐溶液換成濃鹽酸，會看到裝置內充滿白煙

D.若用浸泡過冰水的毛巾捂住裝有濃氨水部分裝置，棉花依然變紅

12.（2022?河南鄭州?校聯(lián)考二模）當?shù)貢r間2022年3月8日，澳大利亞大部分地區(qū)遭受暴雨襲擊，暴雨導

致道路關閉，部分地區(qū)斷網斷電，水成為緊缺物資。下列做法正確的是

A.用食醋檢驗雨水的硬度B.用活性炭除去雨水中的色素和異味

C.將雨水進行沉淀、過濾，然后飲用D.將pH試紙先潤濕，然后測定雨水的酸堿度

13.（2022.江蘇蘇州.星海實驗中學?？寄M預測）今年10月初，小金參觀了“神秘的古蜀文明”展覽，他對

用金箔制作的太陽神鳥（空氣中保存完好）、用銅制作的太陽形器、用玉石（含AI2O3）制作的四節(jié)玉琮、用

銅錫合金制作的青銅大立人作出以下判斷，正確的是

A.保存太陽神鳥時需隔絕空氣以防被氧化

B.加工太陽形器時未體現(xiàn)金屬延展性

C.清洗玉琮時可使用稀鹽酸等強酸性溶液

D.制作大立人時需幾種金屬熔合在一起

14.（2022春?九年級單元測試）如圖表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應時，燒杯中溶液的pH隨滴入液體

體積的變化曲線及相關的實驗操作，下列說法正確的是

A.該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入盛有稀鹽酸的燒杯中

B.當?shù)稳胍后w體積為5mL時，燒杯內溶液呈酸性

C.當?shù)稳胍后w體積為7mL時，鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應

D.當?shù)稳胍后w體積為9mL時，燒杯內溶液中的微粒有2種

15.（2023?福建?福建省惠安第一中學校聯(lián)考模擬預測）用傳感技術測定噴泉實驗中的壓強變化認識氨氣噴

泉實驗的原理。已知1體積水可溶解700體積的氨氣。如圖實驗：三頸燒瓶中充滿NH3,關閉止水夾a,擠

壓膠頭滴管（預先吸入1mL水）使水進入燒瓶，然后輕輕搖晃三頸燒瓶，再打開止水夾a,形成噴泉。由數(shù)據

采集器和電腦繪制的三頸燒瓶內壓強變化曲線如圖。下列說法不正確的是

.壓強「kPaD

0510152025303540時間，s

A.此實驗利用氨氣極易溶于水的性質

B.若向燒杯中的水中滴入幾滴酚醐溶液，將觀察到紅色噴泉

C.擠壓膠頭滴管使水進入三頸燒瓶對應AB段壓強變化

D.圖2中D點時噴泉最劇烈

二、填空題

16.(2023秋?河北唐山?九年級統(tǒng)考期末)學化學用化學。請回答：

(1)用鉛筆作畫比用彩筆作畫保存時間更長久，是因為O

(2)冰箱里放活性炭包和多層紗布都能達到去除異味的效果，是因為它們都具有的結構。

(3)用75%的酒精噴灑消毒時，遇燃著的煙頭會引發(fā)燃燒，這里煙頭的作用是。

(4)疫情期間很多人用0.9%的生理食鹽水漱口給咽部消炎，小明用1g的食鹽加蒸儲水配制0.9%的生理食鹽

水，他需要加入水的質量是(保留一位小數(shù))。

(5)固體氫氧化鈉暴露在空氣中，容易而使表面潮濕并逐漸溶解，同時吸收空氣中的

而變質。某些食品用生石灰做干燥劑，生石灰的主要成分是(寫化學式)，不用固體氫氧化鈉

做食品干燥劑的原因是O

17.(2023春?江蘇鹽城?九年級統(tǒng)考開學考試)化學幫助我們認識身邊的物質。

(1)現(xiàn)有：a.生石灰b.石墨c.氮氣d.甲烷，請選擇適當物質的序號填空。

①可用作電極的是。

②可用作保護氣的是。

③“西氣東輸”的氣體是o

④可用作某些氣體干燥劑的是o

(2)化學與生活息息相關，請運用化學知識回答以下問題。

①炒菜時油鍋不慎起火，可用鍋蓋蓋滅，其滅火原理為

②夏天汽車輪胎不宜充氣過多，從微觀角度解釋是避免因_________而爆胎O

③“高鈣奶”中的“鈣”應理解為(選填“單質”、“元素，或“原子”)。

④利用活性炭的性除去臭味。

18.(2023春?九年級課時練習)堿與非金屬氧化物的反應

(1)石灰水與二氧化碳反應：

現(xiàn)象：石灰水。

反應方程式：o

(2)CC)2與NaOH溶液反應

步驟：①用塑料瓶收集兩瓶;

-Z一軟塑—

料瓶C6料瓶

③觀察塑料瓶的程度。

現(xiàn)象：。

反應方程式：O

總結：堿溶液能與某些非金屬氧化物反應生成鹽和水。

19.(2023春?九年級課時練習)中和反應的實質：

（1）觀察上圖可知，隨著稀鹽酸的不斷加入，溶液中使無色酚酰溶液變紅的—（填離子符號）與稀鹽酸中

的（同上）結合形成了—，（同上）不斷減少直至消失，最終溶液變?yōu)闊o色。

（2）中和反應的實質：

三、實驗題

20.（2023秋?重慶萬州?九年級統(tǒng)考期末）某興趣小組利用圖1裝置探究影響物質燃燒的因素，設計了如下

實驗。

如圖1所示，廣口瓶底部裝有適量生石灰，燃燒匙①和②中裝有足量白磷，燃燒匙③中裝有足量紅磷。

使燃燒匙①和③的底部輕輕接觸生石灰。實驗開始時，將膠頭滴管中的水滴入廣口瓶中，使之與生石灰反

應。結果發(fā)現(xiàn)，三個燃燒匙中，只有一個燃燒匙中的物質發(fā)生了燃燒。氧氣傳感器繪得的圖像如圖2。

（1）產生燃燒現(xiàn)象的燃燒匙是（填燃燒匙的序號）。

⑵圖2中0引，時間內，曲線下降的原因是o

（3）生石灰發(fā)生反應的化學方程式為,該反應是（填“放熱”或“吸熱”）反應。

（4）某同學把氧氣濃度傳感器換成了壓強傳感器，得到了不一樣的圖像。如圖3所示，b段壓強上升的原因

是O

21.（2022秋?遼寧大連?九年級統(tǒng)考期末）如圖是探究二氧化碳性質的一體化實驗裝置。

步驟i：檢查裝置的氣密性

步驟H：向錐形瓶中加入足量碳酸鈉粉末，注射器中加入20mL稀硫酸，小燒瓶中加入10滴澄清石灰水，

球形管中加入干燥劑，在Y型管兩端內各伸入一張干燥的和用水潤濕的紫色石蕊試紙，固定實驗裝置。

步驟m：向錐形瓶中注入約10mL稀硫酸。

步驟W：待不再產生氣泡時，將Y型管中的兩張石蕊試紙取出，放在表面皿上晾干。

步驟V：將高低不同的兩只燃燒的蠟燭放在Y型管的上下兩端，將剩余10mL稀硫酸注入錐形瓶。

(1)步驟ni結束后發(fā)現(xiàn)小燒瓶中的石灰水變渾濁，說明二氧化碳與石灰水發(fā)生反應，其反應的化學方程式為

(2)干燥的石蕊試紙在此實驗中的作用是,實驗過程中濕潤紫色石蕊試紙的變色情況是,選

擇用稀硫酸代替稀鹽酸和碳酸鈉反應制取二氧化碳的原因是。

(3)步驟V能觀察到的實驗現(xiàn)象是,體現(xiàn)了二氧化碳的哪些性質o

22.(2023秋?四川成都?九年級統(tǒng)考期末)成華區(qū)某優(yōu)秀青年教師在教學中發(fā)現(xiàn)：教材中CO2的制取和性質

實驗，儀器雜、準備量大、藥品用量大且不節(jié)約等問題，對此做了如下圖所示改進：

請回答下列問題：

(1)檢查裝置的氣密性：按如圖裝置連接好，向上拉動注射器活塞并固定于某位置不動，壓強傳感器顯示裝

置內壓強迅速(選擇：增大、減小)，然后壓強(選擇：增大、減小、恒定不變)，說明裝置氣

密性良好。

(2)實驗步驟：①添加藥品②打開U型管右端的橡膠塞和彈簧夾③用膠頭滴管滴加蒸儲水將T型管上下兩端

干燥的的紫色石蕊紙條浸潤④將注射器中稀硫酸壓入裝有碳酸鈉粉末的小試管中，該反應的化學方程式：

,在該實驗過程中，注射器還可以控制反應的o

(3)U型管中澄清石灰水變渾濁，該反應的化學方程式：0分析U型管中澄清石灰水不能加太多或太

少的原因_______o

(4)將燃著的木條插入U型管右端，觀察到燃著的木條熄滅，說明CO?的性質。

(5)開始實驗時("有必要”或“沒必要”)重新塞緊U型管右端的橡膠塞，因為。實驗中觀察到T

型管(填“上”或"下”)端紙條變紅，加熱該端T型管、變紅的紙條重新變?yōu)樽仙?。該實驗說明o

四、科學探究題

23.(2023秋?江蘇徐州?九年級統(tǒng)考期末)過氧化鈉(NazCh)是一種重要的固體物質，可用作潛艇或航天器

中的供氧劑?；瘜W小組在老師的指導下，對過氧化鈉的組成和有關性質進行探究。

【查閱資料】①過氧化鈉溶于水時，與水反應生成氫氧化鈉和氧氣：②在通常狀況下，過氧化鈉與CO2反

應生成碳酸鈉和氧氣：③CaCb固體具有強烈的吸水性且不與CO2反應。

【了解組成】

(1)過氧化鈉中氧元素的化合價是-1價，則其中鈉元素的化合價是。

(2)Na2Ch中的2個氧原子是結合在一起的、一種帶負電荷的原子團即離子，則該離子的化學符號是

【探究性質】

(3)少量過氧化鈉溶于過量水中，得到(填物質名稱)溶液，該溶液(填“能”或“不

能”)導電，該溶液中大量存在的離子有和o

【進行實驗】

(4)用下圖所示裝置進行實驗，可以探時過氧化鈉與CCh反應生成氧氣等的原理。

鈉的脫脂棉

有關主要實驗過程和現(xiàn)象為：①按圖示連接裝置并檢查其氣密性。

②從吹氣口持續(xù)吹氣，氣體一分為三，分別進入A、B、C三支試管里。

③吹氣Imin,用手摸A的底部，感覺發(fā)燙，并且?guī)Щ鹦悄緱l在A中能復燃：用手摸C的底部，感覺溫度無

明顯變化，并且?guī)Щ鹦悄緱l在C中不復燃；同時觀察到B中的脫脂棉發(fā)生燃燒現(xiàn)象。

上述對比實驗說明，過氧化鈉與C02發(fā)生化學反應時必須有（填物質名稱）

存在。A中發(fā)生的反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應。A中發(fā)生反應的化學方程式是

（任寫一個）。

【拓展延伸】

（5）向長期暴露于空氣中的過氧化鈉里加入足量的白醋，產生的氣體中一定有（填物質名稱），

可能有（填物質名稱）。過氧化鈉必須保存，否則極易變質。

24.（2023秋?廣東汕尾?九年