知識清單01 物質的分類及轉化（學生版） 2025年高考化學一輪復習知識清單

知識清單01物質的分類及轉化知識點01物質的分類知識點02純凈物和混合物知識點03分散系和膠體知識點04物質間關系知識點05物質的變化知識點06物質的轉化知識點01物質的分類1．元素、物質及微粒(1)元素的存在形態(tài)：①游離態(tài)：元素以形式存在的狀態(tài)。②化合態(tài)：元素以形式存在的狀態(tài)。(2)元素、微粒及物質間的關系圖①宏觀上，物質由組成。②微觀上，物質由、或構成。(3)同素異形體2．物質的分類(1)分類的定義：把事物按照進行歸類分組的一種方法。(2)物質的分類方法①交叉分類法。根據(jù)不同的分類標準對同一事物進行分類的一種分類方法。如：②樹狀分類法簡單地說，是將被分類對象按照從屬關系逐級進行(不同層次)分類的一種分類方法，其陳列式的形狀像樹。A．明確分類標準是對物質正確樹狀分類的關鍵B．樹狀分類法在無機化合物分類中的應用eq\a\vs4\al(無,機,化,合,物)eq\b\lc\{(\a\vs0\al\co1(氫化物：HCl、H2S、H2O、NH3等,氧化物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(不成鹽氧化物：CO、NO等,成鹽氧化物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(堿性氧化物：Na2O、CaO等,酸性氧化物：CO2、P2O5等,兩性氧化物：Al2O3等)),過氧化物：Na2O2、H2O2等)),酸\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(按電離出的H＋數(shù)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(一元酸：HCl、HNO3等,二元酸：H2SO4、H2S等,三元酸：H3PO4等)),按酸根是否含氧\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(無氧酸：HCl、H2S等,含氧酸：HClO4、H2SO4等)),按酸性強弱\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(強酸：HCl、H2SO4、HNO3等,弱酸：CH3COOH、HF、H2SO3等)),按有無揮發(fā)性\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(揮發(fā)性酸：HNO3、HCl等,難揮發(fā)性酸：H2SO4、H3PO4等)))),堿\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(按水溶性\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(可溶性堿：NaOH、KOH、BaOH2等,難溶性堿：MgOH2、CuOH2等)),按堿性強弱\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(強堿：NaOH、BaOH2、KOH等,弱堿：NH3·H2O、FeOH3等)))),鹽\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(正鹽：BaSO4、KNO3、NaCl等,酸式鹽：NaHCO3、KHSO4等,堿式鹽：Cu2OH2CO3等,復鹽：KAlSO42·12H2O等))))3．幾組重要物質類別的分類標準（1）三種分散系：（2）電解質和非電解質：（3）強電解質和弱電解質：（4）離子化合物和共價化合物①化學鍵標準：②實驗標準：（5）氧化性酸和非氧化性酸：（6）酸（堿）的元數(shù)：4．氧化物的分類（1）非金屬氧化物和氧化物性質的關系①大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物，除外②非金屬氧化物一定堿性氧化物（2）金屬氧化物和氧化物性質的關系①大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物，除外②少數(shù)金屬氧化物是酸性氧化物：如（HMnO4的酸酐）③少數(shù)金屬氧化物是兩性氧化物，如④堿性氧化物是金屬氧化物5．含氧酸和含氧酸鹽（1）含氧酸的結構含氧酸H2SO4H3PO4H2CO3HNO3結構簡式酸的元數(shù)（2）含氧酸和其相應含氧酸鹽種類的關系n元酸種正鹽，種酸式鹽1．把握物質分類的2個“誤區(qū)”①誤認為溶液呈酸性的物質一定是，溶液呈堿性的物質一定是。②誤認為能與酸反應生成鹽和水的氧化物就是堿性氧化物，如Na2O2不屬于堿性氧化物。2．物質分類中的一些特例①只含一種元素的物質是純凈物，如O2和O3組成的混合氣體，金剛石和石墨等。②由不同同位素構成的是純凈物，如H2和D2、H2O和D2O，由12C和13C組成的石墨也是純凈物。③冰水混合物、結晶水合物(如CuSO4·5H2O)屬于而不是混合物；高分子化合物(如聚乙烯)屬于而不是純凈物。3．物質分類中的幾個“特殊點”（1）純堿不是堿，屬于（2）干冰不是冰，是固體（3）NaHSO4不是酸，是一種（4）水玻璃不是玻璃，是溶液（5）醋酸（CH3COOH）不是四元酸，是酸（6）硅酸鹽（如Na2O·SiO2）不是由組成的，而是金屬陽離子和硅酸根離子形成的硅酸鹽（7）幾種石灰①生石灰：②熟石灰：③石灰乳、石灰漿：，石灰水：④石灰石：主要成分是⑤堿石灰：兩種固體的混合物1．下列各組物質分類正確的是選項純凈物混合物酸堿鹽酸性氧化物堿性氧化物A液氯堿石灰H3PO4純堿NaHSO4CONa2OB石墨鹽酸HNO3燒堿NaHCO3SO2CuOC大理石碘酒CH3COOH苛性鉀NaClMn2O7Al2O3D空氣漂白粉H2S熟石灰KClO3SiO2CaO2．下列物質分類正確的有幾項①混合物：鋁熱劑、氯水、水玻璃、漂白粉②膠體：飽和氯化鐵溶液、淀粉溶液、牛奶③酸性氧化物：、、、NO2④同素異形體：、、金剛石、石墨⑤電解質：、、NaOH、冰醋酸⑥硅酸鹽產品：水晶、水泥、陶瓷⑦堿：苛性鈉、純堿、熟石灰⑧鹽：膽礬、小蘇打、銅綠⑨放熱反應：鹽酸與氫氧化鈉、碳與二氧化碳高溫化合成一氧化碳、甲烷燃燒A．2 B．3 C．4 D．5知識點02純凈物和混合物1．本質區(qū)別：是否由一種組成（1）由同種元素組成的物質是純凈物，如氧氣和臭氧的混合物（2）由同種分子組成的物質是純凈物（3）由不種分子組成的物質是混合物，如HD和HT是不同的氫氣分子，一般認為是純凈物（4）分子式相同的物質是純凈物，如同分異構體（5）相對分子質量相同的物質是純凈物，如乙烯、一氧化碳、氮氣（6）某金屬元素的陽離子和某非金屬元素的陰離子構成的物質是純凈物，如氧化鈉和過氧化鈉都是由鈉元素的陽離子和氧元素的陰離子構成的2．“名不符實”的物質（1）冰水混合物冰和水是同一物質的狀態(tài)（2）純凈的鹽酸鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，屬于（3）純凈的礦泉水礦泉水中含有少量的礦物質雜質，屬于（4）純凈的二氧化氮存在雙聚平衡：2NO2N2O4，NO2中一定含（5）高分子化合物聚合度n值不同，所有的高聚物都是（6）化合物HD是一種氫氣分子，屬于3．常見的混合物（1）分散系、、（2）高分子化合物天然高分子化合物：、、、合成高分子化合物、、（3）三大化石燃料、、（4）石油及其加工產品石油分餾產品、、、、、石油裂化產品裂化汽油：含烷烴和烯烴石油裂解產品石油裂解氣（、、）（5）煤及其加工產品水煤氣和焦爐氣：H2、CH4、C2H4、CO煤焦油粗苯、粗氨水、酚類、萘和瀝青（6）油脂和（7）幾種“水”氨水的水溶液氯水的水溶液水玻璃溶液水銀重水超重水王水濃鹽酸和濃硝酸按照體積比組成的混合物鐵水液態(tài)鐵（8）常見的無機混合物堿石灰鋁熱劑合金金屬和金屬或非金屬組成的漂白粉4．常見的純凈物（1）氯仿：的俗名（2）酒精：的俗名（3）冰醋酸：的俗名（4）甘油：結構簡式為，屬于物質（5）結晶水合物：如CuSO4·5H2O（1）純凈物有固定的熔、沸點，有固定熔、沸點的物質一定是純凈物。（2）某物質經科學測定只含有一種元素，可以斷定該物質是一種單質。（3）由同種元素組成的物質是純凈物，如氧氣和臭氧的混合物（4）由同種分子組成的物質是純凈物（5）由不種分子組成的物質是混合物，如HD和HT是不同的氫氣分子，一般認為是純凈物（6）分子式相同的物質是純凈物，如同分異構體（7）相對分子質量相同的物質是純凈物，如乙烯、一氧化碳、氮氣（8）某金屬元素的陽離子和某非金屬元素的陰離子構成的物質是純凈物，如氧化鈉和過氧化鈉都是由鈉元素的陽離子和氧元素的陰離子構成的3．科學家制得一種新型分子。關于和的下列說法不正確的是A．和互為同位素 B．和均屬于純凈物C．都屬于單質 D．和的化學性質不相同4．某種物質經檢測，只含有一種元素，則該物質A．一定是純凈物 B．一定是單質 C．一定不是化合物 D．一定是混合物5．下列說法正確的是①由一種元素組成的物質一定是純凈物②冰水混合物是純凈物③金屬氧化物一定是堿性氧化物④非金屬氧化物不一定是酸性氧化物⑤是混合物A．①② B．②④ C．②⑤ D．全部知識點03分散系和膠體1.分散系定義把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得到的體系組成分散質分散系中的物質分散劑分散系中的物質分類分散質按分散質、分散劑的狀態(tài)分類分為9種分散系：（1）分散系中至少含有兩種物質，都屬于混合物，蒸餾水一種分散系（2）三種分散系之間的轉化為變化（3）透明不代表無色，如CuSO4溶液為藍色溶液，F(xiàn)e（OH）3膠體為紅褐色液體。（4）膠體不一定都呈液體，膠體除了液溶膠還有氣溶膠和固溶膠。2．膠體的性質（1）外觀（2）通透性透過濾紙，透過半透膜（3）電學特性膠體電荷3．常見膠體（1）氣溶膠云、煙、霧（2）液溶膠豆?jié){、氫氧化鋁膠體、Fe(OH)3膠體、硅酸膠體（3）固溶膠果凍、寶石、煙水晶、有色玻璃（4）三種有機膠體、、4．鑒別膠體和溶液（1）方法：（2）操作：用可見光束照射，看在入射光側面是否看到一條5．布朗運動：膠體粒子不停的、無秩序的運動的現(xiàn)象。在膠體溶液中，膠體微粒（膠粒）在作不停地、無秩序地運動，這種現(xiàn)象叫做布朗運動。這說明膠體中在每一瞬間膠體粒子在不同方向受的力是不相同的，這也是膠體比較穩(wěn)定的原因之一。布朗運動的微觀解釋6．膠體的聚沉（1）現(xiàn)象膠體形成析出的現(xiàn)象（2）變化變化（3）方法加入溶液加入帶電荷膠粒的膠體或（4）Fe(OH)3膠體eq\o(→,\s\up7(滴加鹽酸至過量),\s\do5(現(xiàn)象))，7．膠體的吸附性：膠體的大，吸附能力強8．膠體的電泳（1）概念：在外電場的作用下膠體微粒發(fā)生移動（2）原因：膠體微粒，能力強，吸附了帶電離子而帶電荷（3）規(guī)律：帶正電荷的膠粒向極移動，帶負電荷的膠粒向極移動（4）變化：發(fā)生變化（電解反應）9．滲析利用（如羊皮紙、膀胱膜等）使膠體和其中所含的可溶性雜質分離的過程稱為，又稱透析。半透膜的細孔能讓可溶性雜質的分子或離子通過，但不能讓較大的通過，因而可以達到分離的目的。滲析是一種物理分離方法。10．膠體的形成（1）形成過程：將納米顆粒分散到適當?shù)闹行纬傻囊环N分散系（2）結構特點：膠粒是聚合體①膠體中所含膠粒的個數(shù)②膠粒所帶的電荷數(shù)（3）膠體的介穩(wěn)性：膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于。膠體具有介穩(wěn)性的兩個原因：原因一膠體粒子可以通過吸附而帶有電荷，同種膠粒帶同種電荷，而同種電荷會相互排斥（要使膠體聚沉，就要克服排斥力，消除膠粒所帶電荷）。原因二膠體粒子在不停地做布朗運動，與重力作用相同時便形成沉降平衡的狀態(tài)。（4）淀粉膠體的特殊性①結構特征：淀粉膠體為膠體，膠粒②性質特性：加入電解質溶液發(fā)生聚沉，通電后發(fā)生電泳11．Fe（OH）3膠體的制備和分離提純（1）制備①原理：②操作：向中飽和FeCl3溶液，至液體呈，停止加熱（2）除去膠體中所含雜質①膠體中的懸濁液：②膠體中的分子或離子：（3）實驗方法證明Fe(OH)3膠體和Cl－兩者已經分離完全：12．膠體的應用（1）膠體的①鹵水點豆腐②河海交界處容易形成三角洲③FeCl3溶液常用作凝血劑（2）膠體的①明礬、Fe2（SO4）3溶液凈水②Al(OH)3膠體作漂白劑（3）膠體的①清晨陽光穿過茂密樹木枝葉產生的美麗光線②電影院光柱③海市蜃樓膠體知識易錯“4”提醒1.丁達爾效應屬于變化，而非化學變化，區(qū)分膠體和其他分散系的方法是效應。2.膠體的電泳現(xiàn)象并不是因為膠體本身帶，而是其中的膠體粒子帶電，事實上膠體呈電中性，膠體中因吸附體系中的帶電粒子而顯電性。3.明礬是常用的凈水劑，不能作漂白劑，其凈水原理是：，Al(OH)3(膠體)吸附水中的小顆粒懸浮物，使其聚集成大顆粒而。4.含1molFeCl3的飽和溶液制得的膠體中Fe(OH)3膠粒并不是1mol，而是1mol；因為膠體中的每個膠粒都是許多個“Fe(OH)3分子”的且FeCl3不能完全水解。6．新制Fe(OH)3膠體的膠團結構如圖所示。下列有關說法錯誤的是A．Fe(OH)3膠體顯電中性B．Fe(OH)3膠團結構可表示為：{[Fe(OH)3]m·nFeO+·(n-x)Cl-}x+·xCl-C．Fe(OH)3膠體中加入過量鹽酸，先產生紅褐色沉淀后沉淀溶解D．Fe(OH)3膠團第一層和第二層共同構成膠體粒子，帶正電，在外加直流電源下向陽極移動7．判斷正誤：(1)膠體、溶液和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質粒子直徑的大小(2)利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體(3)溶液是電中性的，膠體是帶電的(4)霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達爾效應(5)“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3×10-9m)在水中形成的分散系能產生丁達爾效應(6)Fe(OH)3膠體無色、透明、能產生丁達爾效應(7)膠體與溶液都可以通過濾紙、半透膜和分子篩(8)用激光筆照射雞蛋清溶液，側面可觀察到明顯的光路(9)明礬與水反應生成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化(10)水泥廠、冶金廠用高壓電作用于氣溶膠以除去煙塵，是利用了電泳原理(11)將“納米材料”分散到某液體中，用濾紙過濾的方法可以從此分散系中分離得到該“納米材料”(12)碳納米管屬于膠體分散系，該材料具有超強的吸附能力(13)膠體微?？捎糜谥苽浼{米材料(14)濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體知識點04物質間關系1．同位素同位素定義相同→不同→元素→性質物理性質，化學性質結構同位素的核外電子排布實例、、是H的同位素C、C、C是C的同位素、、是O的同位素判斷①H、H、H互為同位素②H2、H2互為同位素③H+、H+互為同位素2．同素異形體同素異形體定義同種→不同→性質物理性質，化學性質轉化屬于變化，氧化還原反應實例O元素和C元素、和P元素、和黑鱗S元素、和3．同分異構體同分異構體定義相同→不同→性質物理性質，化學性質轉化屬于變化特性分子式相同1.組成元素相同2.最簡式相同3.元素質量分數(shù)相同4.相對分子質量相同結構不同1.原子連接方式不同2.原子連接順序不同3.屬于不同物質4．同系物同系物定義相似→組成上相差1個或多個CH2→同一類有機物特性相對分子質量相差的正整數(shù)倍有相同的通式化學性質，物理性質差異較大組成符合通式的含不同碳原子的有機物一定互為同系物1．同種物質：完全相同的物質（1）同一物質有不同名稱：三氯甲烷和（2）同一物質有不同寫法：和Si（OH）4、與H3AlO3（3）分子式相同的一碳有機物：和（4）分子式相同書寫順序不同的有機物①（CH3）2CHCH3和CH3－CH3②2－CH2－CH3與CH3CH2－CH2－CH3③和④HOOC－CH2－－COOH與HOOC－－CH2－COOH⑤、、（5）鄰二取代苯：和2．同類不同種分子：相同元素不同核素組成的分子（1）氫氣分子：H2、D2、T2、HD、HT、DT（2）水分子：H2O、D2O、T2O、HDO、HTO、DTO（3）氯化氫分子：HCl、DCl、TCl3．判斷下列各組物質是否互為同系物①OH和CH2OH（）②COOH和CH2COOH（）③CH2＝CH2與（）④2－2與CH3OCH2CH2OH（）8．下列有關“四同”概念的說法或者判斷正確的是A．通式為CnH2n＋2，且碳原子數(shù)不相等的物質一定互為同系物B．H2、D2、T2互為同素異形體C．和互為同分異構體D．40K和40Ca互為同位素9．化學中有“四同”，根據(jù)“四同”的概念，下列物質間關系正確的是A．、-同位素 B．立方烷()、苯乙烯-同分異構體C．S2-、S-同素異形體 D．-同系物知識點05物質的變化1．物理變化和化學變化的判斷方法（1）化學變化的本質①舊，新過程②原子間的重新組合（2）化學變化的特征：有的生成化學變化有：①有新生成②有新化合物或單質生成③有新生成非化學變化有：①有新原子生成②有新元素生成（3）常見的變化：①物質三態(tài)變化；②金屬導電；③蒸餾和分餾；④揮發(fā)、升華；⑤吸附、鹽析、滲析；⑥溶解、潮解；⑦焰色反應。（4）常見的變化：①風化、硫化、老化、裂化、硝化、鈍化、硬化、氫化、水化、皂化、炭化、催化、酯化、同素異形體的相互轉化；②脫水；③干餾、爆炸；④電解、電鍍、電化學腐蝕、電解質溶液導電。2．核變化核變化定義發(fā)生變化，即或發(fā)生變化概念一個原子核分裂成幾個原子核的變化。核反應方程式：U+n→Ba+Kr+3n概念由較輕的原子核變化為較重的原子核的變化核反應方程式H+H→He+n判斷下列變化是否是核變化同位素之間的轉化如C→C是不同元素之間的轉化U→Pb是同種元素的原子和離子之間的轉化Na→Na+否3．同一名稱兩種變化（1）導電自由電子導電發(fā)生變化自由離子導電發(fā)生變化（2）爆炸爆炸如輪胎爆炸爆炸如炸藥爆炸（3）升華物理升華如、升華化學升華（假升華）升華、白磷升華（4）氣化氣化如液氨氣化氣化如煤的氣化（5）液化液化如氯氣液化液化如煤的液化易錯點：物質變化的辨析(1)同素異形體之間的轉化為，如O3與O2間的轉化。(2)不同原子間的轉化不屬于變化，其對應的反應也不屬于反應，如eq\o\al(232,92)U→eq\o\al(238,90)Th＋eq\o\al(4,2)He。(3)化學變化中一定存在化學鍵的和，但存在化學鍵斷裂的變化是化學變化，如金屬熔化、HCl溶于水、NaCl熔化均屬于物理變化。(4)化學變化不僅有的變化，同時還伴隨有的變化。(5)化學變化中一定伴隨變化，物理變化中一定沒有變化。(6)eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(有新元素生成,有新原子生成))非化學變化(7)煤的、屬于化學變化。煤的氣化是將其轉化為可燃性氣體的過程，主要反應是碳與水蒸氣反應生成等。煤的液化是將其直接或間接轉化為等液體燃料。(8)結晶水合物失去結晶水的過程屬于變化。(9)濃硫酸的性屬于物理性質，性屬于化學性質。(10)煤的干餾、煤的氣化以及煤的液化都屬于變化，石油的分餾屬于物理變化，石油的裂化和裂解都屬于化學變化。(11)金屬導電、吸附、膠體聚沉等屬于變化。10．我國古書《天工開物》中記載了以竹子制造竹紙的方法，其步驟大致有以下幾步：①斬竹漂塘(殺青)

②煮楻足火

③春臼

④蕩料入簾

⑤覆簾壓紙

⑥透火焙干。其中未涉及化學變化的是A．③④⑤ B．②③④ C．①②③ D．②⑤⑥11．下列成語中，沒有涉及化學變化的是A．嚴冬冱寒，滴水成冰 B．水滴石穿，繩鋸木斷C．趁熱打鐵，百煉成鋼 D．星星之火，可以燎原12．下列變化一定屬于化學變化的是①金屬導電②爆炸③二氧化氮經加壓冷卻凝結稱無色液體④氯氣使品紅溶液褪色⑤無水硫酸銅由白變藍⑥工業(yè)制氧氣⑦十水碳酸鈉風化⑧久置濃硝酸變黃⑨和間的相互轉化⑩煤的干餾和石油的分餾A．③④⑤⑦⑧ B．②④⑦⑧⑨ C．①②⑤⑥⑩ D．①③⑥⑨⑩知識點06物質的轉化1.化學反應的分類eq\a\vs4\al(化,學,反,應)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(按反應物、生成物種類,及數(shù)目的多少分為\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(化合反應,分解反應,置換反應,復分解反應)),按反應中有無離子參與分為\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(離子反應,非離子反應,)),按反應中有無電子轉移分為\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(氧化還原反應,非氧化還原反應)),按反應進行的程度和方向分為\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(可逆反應,不可逆反應)),按反應的能量變化分為\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(吸熱反應,放熱反應))))2．物質間的轉化關系3．物質的轉化規(guī)律轉化規(guī)律分類實例離子反應方程式強制弱的規(guī)律強酸制CH3COONa＋HClCH3COO－＋H＋=CH3COOH強堿制FeCl3＋NaOHFe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓強氧化劑制Cl2＋KICl2＋2I－=I2＋2Cl－強還原劑制Fe＋CuSO4Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋易溶物制難溶物Na2SO4＋BaCl2Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓4．各類物質的化學通性（1）一般金屬單質的化學通性（2）氧化物的化學通性（3）酸的化學通性（4）堿的化學通性（5）鹽的化學通性1．物質間轉化的5個常見易錯點（1）金屬與濃、稀硝酸反應均不生成氫氣，而是生成化物。（2）金屬+酸=鹽+氫氣，這里的“金屬”是指氫前的活潑金屬，但氫后的金屬，如銅與鹽酸就不反應。（3）鉀、鈣、鈉等特別活潑金屬不能從鹽溶液中出比它們活潑性弱的金屬。（4）酸（堿）性氧化物與水發(fā)生化合反應，對產物要求：生成的酸或堿，Al2O3、Fe2O3、CuO、SiO2不能和水反應。（5）Fe與H+(非氧化性酸)、