知識清單03 氧化還原反應(yīng)（教師版） 2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識清單

知識清單03氧化還原反應(yīng)知識點01元素的化合價知識點02氧化還原反應(yīng)基本概念知識點03物質(zhì)的氧化性和還原性知識點04氧化性、還原性強弱的比較知識點05氧化還原反應(yīng)方程式的書寫和配平知識點06氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算 知識點01元素的化合價1．化合價的定義、實質(zhì)和表示方法：（1）定義：一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。（2）實質(zhì)：化合價是元素在形成化合物時表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)；單質(zhì)的化合價為零。（3）表示方法：在元素符號或原子團(tuán)的正上方用+n或-n表示①位置：元素符號的正上方（如）；②書寫順序：先寫正負(fù)，后寫數(shù)值；2．正確理解化合價：（1）離子化合物的化合價（2）共價化合物、非金屬單質(zhì)的化合價3．化合價的數(shù)值及正負(fù)判定4．元素化合價的規(guī)律（1）化合價原則：①化合物中，正負(fù)化合價的代數(shù)和＝0②離子中，正負(fù)化合價的代數(shù)和＝電荷③在化合物里，氫通常顯＋1價，氧通常顯－2價；④金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負(fù)價，但在非金屬氧化物里，氧顯負(fù)價，另一非金屬元素顯正價；⑤單質(zhì)中元素的化合價規(guī)定為零；⑥許多元素具有可變化合價，如：硫、碳等；⑦“根”的化合價一定不為零。（2）常用等量關(guān)系①主族元素最高正價＝主族序數(shù)＝原子的最外層電子數(shù)②主族元素的最高正價+|最低負(fù)價|＝8或2③最高正化合價與其最低負(fù)化合價代數(shù)和a.等于0的短周期元素：H、C、Sib.等于2的短周期元素：N、Pc.等于4的短周期元素：Sd.等于6的短周期元素：Cl（3）化合價的范圍：+1≤最高價≤+7，－4≤最低價≤－15．化合價的特殊點（1）F元素沒有正化合價，金屬元素沒有負(fù)化合價（2）O元素有正化合價，但是沒有其所在族的最高正化合價（3）硼元素只有+3價（4）氫元素的化合價①金屬氫化物中，氫顯－1價，如NaH、NaAlH4、②非金屬氫化物中，氫一般顯+1價，如NH3、CH4、B2H6（5）氧元素的化合價①普通的含氧微粒中，氧顯－2價②含O22―或―O―O―的微粒中，氧顯－1價③在S2O82―（）中，過氧鍵中的兩個O顯－1價，其余的O顯－2價。④在CrO5中，兩個過氧鍵中的4個O顯－1價，其余的O顯－2價。6．簡單陰離子或氣態(tài)氫化物中，非金屬元素顯最低負(fù)價易錯點：某些微粒中元素的化合價（1）近幾年高考中一些特殊物質(zhì)中元素化合價判斷CuFeS2：Cu＋2Fe＋2HCN：C＋2N－3CuH：Cu＋1H－1Si3N4：Si＋4N－3H3PO2：P＋1K2FeO4：Fe＋6LiNH2：N－3AlN：N－3Na2S2O3：S＋2CuCl：Cu＋1Li2NH：N－3VOeq\o\al(＋,2)：V＋5C2Oeq\o\al(2－,4)：C＋3FeOeq\o\al(n－,4)：Fe＋(8－n)（2）有機物中元素的化合價①H、N、O元素：H：+1，O：－2，N：－3②碳元素：根據(jù)正負(fù)化合價的代數(shù)和為0計算有機物CH3OHHCHOCO(NH2)2HCOOH碳價態(tài)－20+4+2（3）取代基中元素的化合價①－OH中氧元素的化合價為―1價②－CH3中碳元素的化合價為―3價③－CHO中碳元素的化合價為+1價④－COOH中碳元素的化合價為+3價⑤－NH2中氮元素的化合價為―2價⑥－NO2中氮元素的化合價為+4價（3）非金屬元素形成的微粒：非金屬性強的元素一般顯最低負(fù)價①CN-原子團(tuán)顯－1價，其中C顯+2價，N顯－3價②HNCO中，氫顯+1價，C顯+4價，N顯－3價，O顯－2價③HFO中，H顯+1價，F(xiàn)顯－1價，O顯0價④BrI中I元素顯+1價，SiC中C元素顯－4價（4）含CO、NH3、H2O等分子的物質(zhì)：①Fe（CO）5中Fe顯0價②Cu（NH3）4SO4中Cu顯+2價（5）某些含鐵、銅的硫化物物質(zhì)FeS2CuFeS2價態(tài)SFeCuFeS－1+2+2+2－2（6）無法判斷價態(tài)的物質(zhì)物質(zhì)AlFe2Fe3PFe3C價態(tài)AlFeFePFeC0000001．已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：①G→Q＋NaCl②Q＋H2Oeq\o(→,\s\up7(通電))X＋H2③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是(A)A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、YC．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X【解析】由①得出Q中價態(tài)高于G，因為G中價態(tài)介于Q和－1價的Cl之間，－1價為氯元素的最低價；將該結(jié)論引用到③，Y介于Q與G之間，故有Q價態(tài)高于Y，Y價態(tài)高于G；分析②：H2O中的H化合價降低，則Q中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)閄中的氯元素，化合價必升高，則得出X價態(tài)高于Q；最后分析④：Z介于Q、X之間，則X價態(tài)高于Z，Z價態(tài)高于Q。2．已知X、Y、Z、W、Q均為含氮化合物，它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平)：①X→W＋O2②Z＋Y＋NaOH→H2O＋W③Y＋SO2→Z＋SO3④Q＋Y→Z＋H2O⑤X＋Cu＋H2SO4(濃)→Cu2＋＋Y＋SOeq\o\al(2－,4)則這五種含氮化合物中氮元素的化合價由高到低的順序為(C)A．X>Y>Z>W>Q B．X>Z>Y>Q>WC．X>Y>W>Z>Q D．W>X>Z>Q>Y【解析】①X→W＋O2中，X中氧元素失電子化合價升高，則氮元素得電子化合價降低，所以氮元素化合價X>W；③Y＋SO2→Z＋SO3中，硫元素化合價升高，則Y中氮元素化合價Y>Z；②Z＋Y＋NaOH→H2O＋W為歸中反應(yīng)，則氮元素化合價W處于Z和Y中間，結(jié)合反應(yīng)③可知，氮元素化合價Y>W>Z；④Q＋Y→Z＋H2O為歸中反應(yīng)，Z處于Q和Y之間，根據(jù)③知，Y>Z，所以Z>Q；⑤X＋Cu＋H2SO4(濃)→Cu2＋＋Y＋SOeq\o\al(2－,4)，銅元素化合價升高，則X化合價降低生成Y，所以氮元素化合價，X>Y；所以這五種含氮化合物中氮元素的化合價由高到低的順序為X>Y>W>Z>Q。知識點02氧化還原反應(yīng)的概念1．氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)特征反應(yīng)前后元素的化合價是否發(fā)生了變化氧化還原反應(yīng)反應(yīng)前后元素的化合價變化非氧化還原反應(yīng)反應(yīng)前后元素的化合價不變本質(zhì)反應(yīng)過程中有電子的轉(zhuǎn)移，包括電子的得失或偏移和四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)2．氧化還原反應(yīng)基本概念含“氧”概念含“還”概念氧化劑氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物被氧化氧化性還原劑還原反應(yīng)還原產(chǎn)物被還原還原性得到電子，化合價降低的反應(yīng)物化合價升高的反應(yīng)化合價升高得到的生成物化合價升高的過程化合價降低過程表現(xiàn)的性質(zhì)失去電子，化合價升高的反應(yīng)物化合價降低的反應(yīng)化合價降低得到的生成物化合價降低的過程化合價升高過程表現(xiàn)的性質(zhì)3．氧化還原反應(yīng)概念之間的關(guān)系1．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑(√)2．某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，則該元素一定被還原(×)3．有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)(√)4．氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑(×)5．氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原(×)一、單質(zhì)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系（1）有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如3O2＝2O3。（2）沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)也可能是是氧化還原反應(yīng)，如H2O2+SO2＝H2SO4。二、對氧化還原反應(yīng)概念的理解（1）氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)存在于在同一個反應(yīng)中，它們同時發(fā)生、同時存在，是相互對立統(tǒng)一的。（2）氧化劑和還原劑可以是不同的物質(zhì)，也可以是同種物質(zhì)①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，氧化劑是KMnO4，還原劑是KMnO4②2F2+2H2OO2+4HF，氧化劑是F2，還原劑是H2O（3）氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可以是不同的物質(zhì)，也可以是同種物質(zhì)①3S+6NaOHNa2SO3+2Na2S+3H2O，氧化產(chǎn)物是Na2SO3，還原產(chǎn)物是Na2S②NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O，氧化產(chǎn)物是NaNO2，還原產(chǎn)物是NaNO2（4）被氧化的元素和被還原的元素可以是不同的元素，也可以是同種元素①4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，被氧化的元素是Cl，被還原的元素是Mn②2H2S+SO22H2O+3S，被氧化的元素是S，被還原的元素是S（5）可能有多種元素同時被氧化或被還原①3Cu2S+22HNO36Cu（NO3）2+10NO↑+3H2SO4+8H2O，被氧化的元素是Cu和S，被還原的元素是N②2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，被氧化的元素是C，被還原的元素是N和S（6）方程式中的系數(shù)與實際參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的量不一定一致①C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，n（氧化劑）∶n（還原劑）＝2∶1②Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，n（氧化劑）∶n（還原劑）＝1∶1知識點03物質(zhì)的氧化性和還原性1．化合價和氧化性、還原性的關(guān)系（1）最高價態(tài)——只有氧化性，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低價態(tài)——只有還原性，如金屬單質(zhì)、Cl－、S2－等；中間價態(tài)——既有氧化性又有還原性，如Fe2＋、S、Cl2等。（2）常見元素的最高價態(tài)和最低價態(tài)元素ClSNCH最高價+7+6+5+4+1最低價－1－2－3－4－12．氧化還原反應(yīng)中酸或堿的作用（1）氧化性：所含元素的化合價降低（2）還原性：所含元素的化合價升高（3）酸或堿性：所含元素的化合價不變，有相應(yīng)的鹽生成（4）具體反應(yīng)分析①Zn+2HClZnCl2+H2↑，鹽酸表現(xiàn)酸性和氧化性②CuO+2HClCuCl2+H2O，鹽酸表現(xiàn)酸性③MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，鹽酸表現(xiàn)酸性和還原性④2HClH2↑+Cl2↑，鹽酸表現(xiàn)氧化性和還原性⑤3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl，NH3表現(xiàn)堿性和還原性⑥Cu2O+6HNO3（濃）2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O，硝酸表現(xiàn)酸性和氧化性⑦C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，濃硫酸只表現(xiàn)為氧化性。3．氧化還原反應(yīng)中水的作用（1）氧化性：有H2產(chǎn)生（2）還原性：有O2產(chǎn)生（3）氧化性和還原性：同時有H2和O2產(chǎn)生（4）具體反應(yīng)分析①2F2+2H2O4HF+O2，水表現(xiàn)還原性②3Fe+4H2OFe3O4+4H2，水表現(xiàn)氧化性③2Na+2H2O2NaOH+H2↑，水表現(xiàn)氧化性④2H2OO2↑+2H2↑，水表現(xiàn)還原性和氧化性⑤2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，水既不表現(xiàn)氧化性又不表現(xiàn)還原性⑥Cl2+H2OHCl+HClO，水既不表現(xiàn)氧化性又不表現(xiàn)還原性⑦3NO2+H2O2HNO3+NO，水既不表現(xiàn)氧化性又不表現(xiàn)還原性4．常見的氧化劑和還原劑（1）常見的氧化劑及產(chǎn)物預(yù)測氧化劑還原產(chǎn)物KMnO4Mn2+（酸性）；MnO2（中性）；MnO42－（堿性）K2Cr2O7（酸性）Cr3+濃硝酸NO2稀硝酸NOX2（鹵素單質(zhì)）X－H2O2OH－（堿性）；H2O（酸性）Na2O2NaOH（或Na2CO3等）NaClO（或ClO－）Cl－、Cl2NaClO3Cl2、ClO2等PbO2Pb2+（2）常見的還原劑及產(chǎn)物預(yù)測還原劑氧化產(chǎn)物Fe2+Fe3+（酸性）；Fe（OH）3（堿性）SO2（或H2SO3、SO32－）SO42－S2－（或H2S）S、SO2（或SO32－）、SO42－H2C2O4CO2（酸性）；CO32－（堿性）H2O2O2I－（或HI）I2、IO3－COCO2（酸性）；CO32－（堿性）金屬單質(zhì)（Zn、Fe、Cu等）Zn2+、Fe2+（與強氧化劑反應(yīng)生成Fe3+）Cu2+（與弱氧化劑反應(yīng)生成Cu+）易錯點1：微粒具有性質(zhì)判斷的“易錯點”（1）金屬單質(zhì)處于最低價，只有還原性（2）非金屬單質(zhì)處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，F(xiàn)2除外（3）金屬陽離子是高價，一定具有氧化性；但是亞鐵離子具有氧化性，又有還原性。（4）從理論上講任何一種化合物既有氧化性又有還原性易錯點2：氧化性還原性的判斷（1）某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素可能被還原，也可能被氧化。因為元素處于化合態(tài)時，其化合價可能為正，也可能為負(fù)。若元素由負(fù)價變?yōu)?價，則其被氧化，若元素由正價變?yōu)?價，則其被還原。（2）在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定只作氧化劑在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定只作氧化劑，大部分非金屬單質(zhì)往往既具有氧化性又具有還原性，只是以氧化性為主。如在反應(yīng)Cl2＋H2O=HCl＋HClO中，Cl2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。（3）在氧化還原反應(yīng)中，若有一種元素被氧化，則一定有另一種元素被還原在氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原，有許多反應(yīng)是一種元素既被氧化又被還原。如在反應(yīng)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑中，Na2O2中氧元素的化合價既升高又降低。易錯點3：有關(guān)氧化性、還原性的易錯點1．具有氧化性的物質(zhì)不一定是氧化劑，具有還原性的物質(zhì)不一定是還原劑，應(yīng)視具體反應(yīng)而定。2．對同一元素而言，一般價態(tài)越高，氧化性越強，如Fe3＋>Fe2＋>Fe；價態(tài)越低，氧化性越弱，如S2－<S<SO2。3．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可以是不同反應(yīng)物，也可以是同一反應(yīng)物，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可以是不同產(chǎn)物，也可以是同一種產(chǎn)物。4．由于有些氧化還原反應(yīng)中，氧化劑或還原劑并沒有全部發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此在求氧化劑或還原劑的質(zhì)量或兩者的比例時易發(fā)生錯誤。5．并非價態(tài)越高氧化性越強，在HClO中氯元素的化合價為＋1價，在HClO4中氯元素的化合價為＋7價，事實上HClO的氧化性比HClO4強，HClO有強氧化性；再如濃硫酸和Na2SO4溶液中，硫元素均為＋6價，但濃硫酸具有強氧化性，而Na2SO4溶液無氧化性；再如HNO3、KNO3溶液中，氮元素均為＋5價，但HNO3溶液有強氧化性，而KNO3溶液無氧化性。易錯點4：判斷變化中是否一定需加氧化劑或還原劑（1）變價元素處于最高價：必須加入還原劑（2）變價元素處于最低價：必須加入氧化劑（3）變價元素處于中間價：可能發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)，不一定加入氧化劑或還原劑（4）判斷①Cl2→HClO（NaClO）：不一定②NO2→HNO3：不一定③S→SO32－：不一定④KClO3→KCl：不一定⑤Na2O2→O2：不一定⑥CO2→C：必須加入還原劑⑦NH4+→N2：必須加入氧化劑1．下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是()A．Al3＋、K、Fe2＋ B．Cl－、Al、H2C．NO2、Na＋、Br2 D．O2、SO2、Fe【解析】Al3＋處于最高價，只有氧化性；K的化合價只能升高，只有還原性；Fe2＋化合價既能升高也能降低，既有氧化性又有還原性，A正確；Cl－化合價只能升高，只有還原性，B錯誤；NO2化合價既能升高也能降低，既有氧化性又有還原性，Na＋化合價只能降低，只有氧化性，C錯誤；SO2既有氧化性又有還原性，F(xiàn)e化合價只能升高，只有還原性，D錯誤。答案A6．已知X和Y是兩種單質(zhì)，X＋Y→X2＋＋Y2－。下列敘述正確的是()①X被氧化②X是氧化劑③Y2－是還原產(chǎn)物④X2＋具有氧化性⑤Y2－具有還原性⑥Y單質(zhì)氧化性比X2＋氧化性強A．①②③ B．①②⑥C．①③④⑤⑥ D．①③④⑤【解析】根據(jù)X化合價升高被氧化，得X是還原劑，X2＋是氧化產(chǎn)物；Y化合價降低被還原，Y是氧化劑，Y2－是還原產(chǎn)物；氧化劑和氧化產(chǎn)物都有氧化性，還原劑和還原產(chǎn)物都有還原性，正確的是①③④⑤⑥，故C正確。答案C知識點04氧化性、還原性強弱的比較1．判斷的本質(zhì)依據(jù)：得失電子的難易程度2．單質(zhì)與其相應(yīng)離子的氧化性和還原性變化相反（1）根據(jù)金屬活動順序表（2）根據(jù)非金屬活動順序表3．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)比較氧化性或還原性強弱（1）比較反應(yīng)物和生成物的氧化性或還原性：強制弱原理①氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物②還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物（2）比較反應(yīng)物的氧化性或還原性①氧化性：氧化劑＞還原劑②還原性：還原劑＞氧化劑4．根據(jù)反應(yīng)條件來判斷當(dāng)不同的氧化劑（或還原劑）與同一還原劑（或氧化劑）反應(yīng)時，反應(yīng)越易進(jìn)行，則對應(yīng)的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強，反之越弱。如：（1）比較KMnO4和MnO2氧化性強弱：KMnO4＞MnO2①MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O②2KMnO4+16HCl（濃）2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2）比較Na、Mg、Al的還原性強弱：Na＞Mg＞Al①Na與冷水劇烈反應(yīng)②Mg與水加熱才反應(yīng)③Al與水加熱條件下也難反應(yīng)5．根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低判斷（1）方法：同種物質(zhì)被不同氧化劑氧化的價態(tài)越高，氧化劑的氧化性越強。（2）實例：2Fe+3Cl22FeCl3，F(xiàn)e+SFeS，氧化性：Cl2＞S。6．根據(jù)元素周期表比較單質(zhì)的氧化性或還原性強弱（1）周期表右上角的F2的氧化性最強①容易與氫氣化合的非金屬單質(zhì)的氧化性強②氣態(tài)氫化物穩(wěn)定的非金屬單質(zhì)的氧化性強③最高價含氧酸酸性強的非金屬單質(zhì)的氧化性強④氣態(tài)氫化物還原性強的非金屬單質(zhì)的氧化性弱（2）短周期表左下角的Na的還原性最強①與酸或水反應(yīng)劇烈的金屬單質(zhì)的還原性強②最高價堿的堿性強的金屬單質(zhì)的還原性強③相應(yīng)陽離子的氧化性強的金屬單質(zhì)的還原性弱7．根據(jù)原電池原理比較金屬單質(zhì)的還原性強弱（1）基本規(guī)律：負(fù)極＞正極①電子流出的電極是負(fù)極，陽離子移向的電極是正極②被溶解（質(zhì)量減?。┑碾姌O一般是負(fù)極③質(zhì)量增加的電極一般是正極④有氣泡產(chǎn)生的電極一般是正極（2）特殊情況①強堿性溶液中，Mg-NaOH溶液-Al原電池中，Al是負(fù)極②氧化性溶液中，Cu-濃硝酸-Fe原電池中，Cu是負(fù)極③鉛蓄電池，負(fù)極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量增加6．根據(jù)電解池原理比較（用惰性電極電解）（1）陽極先放電的陰離子的還原性強，相應(yīng)的非金屬單質(zhì)的氧化性弱（2）陰極先放電的陽離子的氧化性強，相應(yīng)的金屬單質(zhì)的還原性不一定弱放電順序：Fe3+＞Cu2+，單質(zhì)的還原性Fe＞Cu7．根據(jù)能量變化比較單質(zhì)的氧化性和還原性強弱（1）金屬越容易失電子，金屬性越強，吸收的能量越少（2）金屬越容易得電子，非金屬性越強，釋放的能量越多8．常見微粒的還原性順序還原性：＞＞＞＞＞氧化性：＜＜＜＜＜（1）全部氧化：MnO4－（H+）、ClO－（H+）、Cr2O72－（H+）（2）氧化前五種：ClO－、Cl2、濃硫酸（+4價S除外，無中間價態(tài)）（3）氧化前四種：NO3－（H+）、H2O2（H+）、Br2（4）氧化前三種：Fe3+9．強弱規(guī)律的兩個應(yīng)用（1）氧化還原反應(yīng)發(fā)生的先后順序：強者優(yōu)先①向含多種還原劑的溶液中加入一種氧化劑時，還原性強的還原劑（離子）先被氧化②向含多種氧化劑的溶液中，加入一種還原劑時，氧化性強的氧化劑（離子）先被還原（2）判斷氧化還原反應(yīng)方向：強制弱原理強氧化劑+強還原劑→弱還原劑+弱氧化劑易錯點：氧化性、還原性強弱比較的“易錯點”（1）氧化性或還原性的強弱與元素的化合價高低無必然關(guān)系。如HClO的氧化性高于HClO4。（2）氧化性或還原性的強弱與得失電子數(shù)多少無必然關(guān)系。如鋁在反應(yīng)中失去3個電子，鈉失去1個電子，但是那的還原性比鋁的強（3）具有氧化性的物質(zhì)和具有還原性的物質(zhì)不一定都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。如SO2具有還原性，濃硫酸具有氧化性，但二者不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。（4）物質(zhì)氧化性或還原性的強弱取決于得失電子數(shù)目的多少物質(zhì)氧化性或還原性的強弱取決于其所含元素原子得失電子的難易程度，與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。（5）所含元素價態(tài)越高，化合物的氧化性一定越強含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性。如HClO4中Cl為＋7價(最高價態(tài))，HClO中Cl為＋1價，而實際上HClO4的氧化性沒有HClO的強。1．已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HIC．H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2OD．2Fe3＋＋H2O2=2Fe2＋＋O2↑＋2H＋答案C解析A項，還原性：SO2＞Fe2＋，符合題意；B項，還原性：SO2＞I－，符合題意；C項，還原性：H2O2＞SO2，與題意矛盾；D項，還原性：H2O2＞Fe2＋，符合題意。2．鉍(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其價態(tài)為＋3時較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色?，F(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應(yīng)的現(xiàn)象如表所示：加入溶液①適量鉍酸鈉溶液②過量的雙氧水③適量KI淀粉溶液實驗現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液變成藍(lán)色則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強到弱的順序為(C)A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2【解析】由①中現(xiàn)象可知，NaBiO3把Mn2＋氧化生成MnOeq\o\al(－,4)，則NaBiO3(氧化劑)的氧化性強于KMnO4(氧化產(chǎn)物)的氧化性；由②中現(xiàn)象可知，KMnO4氧化H2O2產(chǎn)生O2，自身被還原為Mn2＋，則KMnO4(氧化劑)的氧化性強于H2O2的氧化性；由③中現(xiàn)象可知：碘離子被雙氧水氧化成單質(zhì)碘，則雙氧水(氧化劑)的氧化性強于碘單質(zhì)(氧化產(chǎn)物)的氧化性，綜上所述，NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強到弱的順序是NaBiO3>KMnO4>H2O2>I2。知識點05氧化還原反應(yīng)方程式的書寫和配平1．配平原則2．化合價升降法配平步驟3．信息型氧化還原方程式書寫流程4．氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法(1)正向配平法:氧化劑、還原劑中某元素化合價全部變化,一般從反應(yīng)物著手配平。(2)逆向配平法:自身氧化還原反應(yīng)(包括分解、歧化)一般從生成物著手配平。(3)缺項配平法:化學(xué)方程式所缺物質(zhì)往往是酸、堿或水;如果是離子方程式,所缺物質(zhì)往往是H+、OH-或水?？梢愿鶕?jù)質(zhì)量守恒先寫出所缺物質(zhì),再根據(jù)化合價升降守恒配平。如果無法確定所缺項,可先依據(jù)化合價的升降守恒將現(xiàn)有的某些物質(zhì)配平,然后再根據(jù)質(zhì)量守恒確定所缺物質(zhì)的化學(xué)式及其化學(xué)計量數(shù)(系數(shù))。(4)缺項型氧化還原反應(yīng)方程式的補項原則和組合方式補項原則介質(zhì)多一個氧原子少一個氧原子酸性＋2H＋結(jié)合1個O→H2O＋H2O提供1個O→2H＋中性＋H2O結(jié)合1個O→2OH－＋H2O提供1個O→2H＋堿性＋H2O結(jié)合1個O→2OH－＋2OH－提供1個O→H2O組合方式反應(yīng)物生成物使用條件組合一H＋H2O酸性溶液組合二H2OH＋酸性或中性溶液組合三OH－H2O堿性溶液組合四H2OOH－堿性或中性溶液舉例說明例：高錳酸根與亞硫酸根的反應(yīng)：①酸性條件：2MnOeq\o\al(－,4)＋5SOeq\o\al(2－,3)＋6H＋=2Mn2＋＋5SOeq\o\al(2－,4)＋3H2O②中性條件：2MnOeq\o\al(－,4)＋3SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2MnO2↓＋3SOeq\o\al(2－,4)＋2OH－③堿性條件：2MnOeq\o\al(－,4)＋SOeq\o\al(2－,3)＋2OH－=2MnOeq\o\al(2－,4)＋SOeq\o\al(2－,4)＋H2O易錯點：常見氧化還原反應(yīng)類型及其配平技巧1．完全氧化還原型技巧：可從反應(yīng)物或者生成物進(jìn)行配平關(guān)鍵：符合一般的配平步驟實例：1eq\o(C,\s\up6(0))＋2H2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4(濃)eq\o(→,\s\up7(△))eq\o(C,\s\up6(＋4))O2↑＋eq\o(S,\s\up6(＋4))O2↑＋H2O↑4×1↓2×2或eq\o(C,\s\up6(0))＋H2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4(濃)eq\o(→,\s\up7(△))eq\o(1C,\s\up6(＋4))O2↑＋eq\o(2S,\s\up6(＋4))O2↑＋H2O↑4×1↓2×2C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O2．歧化反應(yīng)技巧：從生成物進(jìn)行配平關(guān)鍵：確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)實例：eq\o(N,\s\up6(＋4))O2＋H2O→2Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3＋1eq\o(N,\s\up6(＋2))O↑1×2↓2×13NO2＋H2O=2HNO3＋NO3．部分氧化還原型技巧：從生成物進(jìn)行配平關(guān)鍵：確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)實例：eq\o(M,\s\up6(＋4))nO2＋Heq\o(C,\s\up6(－1))l(濃)eq\o(→,\s\up7(△))1eq\o(M,\s\up6(＋2))nCl2＋1eq\o(C,\s\up6(0))l2＋H2O↓2×1↑1×2×1MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O4．歸中反應(yīng)技巧：從反應(yīng)物進(jìn)行配平關(guān)鍵：確定氧化劑和還原劑的化學(xué)計量數(shù)實例：1eq\o(S,\s\up6(＋4))O2＋2H2eq\o(S,\s\up6(－2))→H2O＋eq\o(S,\s\up6(0))↓4×1↑2×2SO2＋2H2S=2H2O＋3S↓1.請配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：(1)eq\x(1)eq\a\vs4\al(NaBO2＋)eq\x(2)eq\a\vs4\al(SiO2＋)eq\x(4)eq\a\vs4\al(Na＋)eq\x(2)eq\a\vs4\al(H2)=eq\x(1)eq\a\vs4\al(NaBH4＋)eq\x(2)eq\a\vs4\al(Na2SiO3)(2)eq\x(11)P4＋eq\x(60)CuSO4＋eq\x(96)H2O=eq\x(20)Cu3P＋eq\x(24)eq\a\vs4\al(H3PO4＋)eq\x(60)eq\a\vs4\al(H2SO4)(3)eq\x(1)eq\a\vs4\al(MnOOH2＋)eq\x(2)eq\a\vs4\al(I－＋)eq\x(4)eq\a\vs4\al(H＋)=eq\x(1)eq\a\vs4\al(Mn2＋＋)eq\x(1)eq\a\vs4\al(I2＋)eq\x(3)eq\a\vs4\al(H2O)(4)5Mn2＋＋2ClOeq\o\al(－,3)＋4H2O=5MnO2↓＋1Cl2↑＋8eq\x(H＋)(5)3ClO－＋2Fe(OH)3＋4eq\x(OH－)=3Cl－＋2FeOeq\o\al(2－,4)＋5H2O【解析】根據(jù)元素化合價升降法和相應(yīng)的配平技巧進(jìn)行配平：(1)eq\o(N,\s\up6(0))a→eq\o(N,\s\up6(＋1))a2SiO3，生成1份Na2SiO3升高1×2價，eq\o(H,\s\up6(0))2→NaBeq\o(H,\s\up6(－1))4，生成1份NaBH4降低1×4價，根據(jù)化合價升降總數(shù)相等，在Na2SiO3前添加系數(shù)2，在NaBH4前添加系數(shù)1，再根據(jù)原子守恒配平其他物質(zhì)的系數(shù)。(2)由于Cu3P中存在多個變價元素，符合整體歸一法配平，因此把Cu3P當(dāng)作一個整體來分析，eq\o(P,\s\up6(0))4＋eq\o(Cu,\s\up6(＋2))SO4→eq\o(Cu,\s\up6(＋1))3eq\o(P,\s\up6(－3))，生成1份Cu3P降低1×3＋3＝6價，eq\o(P,\s\up6(0))4→H3eq\o(P,\s\up6(＋5))O4，升高5價，根據(jù)化合價升降總數(shù)相等，在H3PO4前添加系數(shù)6，在Cu3P前添加系數(shù)5，再根據(jù)原子守恒配平其他物質(zhì)的系數(shù)?？芍狿4的系數(shù)為eq\f(11,4)，再將所有的系數(shù)乘以4即可。(3)eq\o(Mn,\s\up6(＋4))O(OH)2→eq\o(Mn,\s\up6(＋2))2＋，降低2價，eq\o(I－,\s\up6(－1))→eq\o(I2,\s\up6(0))，升高1價，根據(jù)化合價升降總數(shù)相等，在I－前添加系數(shù)2，在I2前添加系數(shù)1，在MnO(OH)2和Mn2＋前添加系數(shù)1，再根據(jù)電荷守恒和原子守恒配平H＋和H2O的系數(shù)為4和3。(4)eq\o(Mn,\s\up6(＋2))2＋→eq\o(Mn,\s\up6(＋4))O2，升高2價，eq\o(Cl,\s\up6(＋5))Oeq\o\al(－,3)→eq\o(C,\s\up6(0))l2，降低5價，根據(jù)化合價升降總數(shù)相等，在Mn2＋前添加系數(shù)5，在ClOeq\o\al(－,3)前