知識(shí)清單08 金屬材料及金屬礦物的開發(fā)利用（教師版） 2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)清單

知識(shí)清單08金屬材料及金屬礦物的開發(fā)利用知識(shí)點(diǎn)01單質(zhì)銅的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)02銅的氧化物和氫氧化銅的性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)03幾種常見的銅鹽知識(shí)點(diǎn)04金屬的冶煉知識(shí)點(diǎn)05金屬材料與合金知識(shí)點(diǎn)01單質(zhì)銅的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)1．銅的原子結(jié)構(gòu)電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1①最高能級(jí)電子數(shù)10②最高能層電子數(shù)1③未成對(duì)電子數(shù)1④穩(wěn)定性Cu2+＜Cu+價(jià)電子排布圖原子結(jié)構(gòu)示意圖周期表中位置第4周期第IB族，位于ds區(qū)晶胞結(jié)構(gòu)（晶胞參數(shù)apm）①堆積名稱面心立方最密堆積堆積類型A1型或銅型②堆積方式…ABCABC…③配位數(shù)12④晶胞中含Cu的個(gè)數(shù)4⑤晶胞密度＝＝g·cm－3⑥空間利用率φ＝×100%＝×100%＝π×100%≈74%2．銅的物理性質(zhì)（1）顏色：呈紅色或紫紅色（2）三性：導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性良好3．與非金屬單質(zhì)反應(yīng)（1）與氧氣反應(yīng)：條件不同，產(chǎn)物不同①加熱：2Cu+O22CuO②常溫：2Cu+O2+CO2+H2OCu2（OH）2CO3（2）與其他非金屬反應(yīng)①Cueq\o(→,\s\up7(S),\s\do5(加熱))Cu2S②Cueq\o(→,\s\up7(Cl2),\s\do5(點(diǎn)燃))CuCl24．與酸反應(yīng)（1）稀硫酸①普通條件：Cu不能置換出H2②電解條件：Cu+H2SO4（稀）CuSO4+H2↑（2）濃硫酸：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O（3）濃硝酸：Cu+4HNO3（濃）Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O（4）稀硝酸：3Cu+8HNO3（?。?Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O5．與鹽溶液反應(yīng)（1）硝酸銀：2AgNO3+Cu2Ag+Cu（NO3）2（2）氯化鐵：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl26．單質(zhì)銅在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（1）除去某種氣體中的氧氣（2）乙醇催化氧化的催化劑①催化原理：CuCuOCu②催化反應(yīng)：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（3）防止可燃性氣體燃燒回火的安全裝置7．銅的冶煉(1)濕法煉銅：Fe+CuSO4FeSO4+Cu。(2)高溫?zé)掋~：工業(yè)上用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得銅(粗銅):2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(爐渣)2Cu2S+3O22Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑(3)粗銅中銅的含量為99.5%～99.7%，主要含有Ag、Zn、Fe、Au等雜質(zhì)，粗銅通過電解精煉可得到純度達(dá)99.95%～99.98%的銅。電解精煉銅的原理是用粗銅作陽極，銅在陽極上失電子變?yōu)镃u2＋，用純銅棒作陰極，Cu2＋在陰極上得電子生成銅。1．銅的易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)（1）銅和氧氣在常溫下反應(yīng)生成Cu2（OH）2CO3，在加熱條件下生成CuO。（2）通常利用反應(yīng)2Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO除去混合氣體中的少量O2，也可以作乙醇催化氧化的催化劑。（3）在普通條件下Cu不能從稀硫酸中置換出H2，但在通電條件下Cu能從稀硫酸中置換出H2。（4）銅為變價(jià)金屬，與Cl2反應(yīng)生成CuCl2，與S反應(yīng)生成Cu2S，由此可知氧化性：Cl2>S。（5）Cu與稀硫酸不反應(yīng)，但在通入O2的條件下，Cu可在稀硫酸中逐漸溶解：2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O。2．判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)利用反應(yīng)Cu2S＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2Cu＋SO2制取粗銅，反應(yīng)中被氧化的元素是Cu。()(2)將鐵片和銅片用導(dǎo)線連接后置于稀H2SO4中，銅片上有氣泡產(chǎn)生，說明銅比鐵活潑。()(3)銅比鋁先獲得成功冶煉的原因是銅礦較易被還原，鋁礦很難被還原。()(4)過量的銅與濃硝酸反應(yīng)一定沒有一氧化氮生成。()(5)將鐵片置于CuSO4溶液中，鐵片上有紅色物質(zhì)析出，說明鐵比銅活潑。()(6)將銅絲在空氣中加熱至紅熱后迅速伸入裝有乙醇的試管中，可聞到刺激性氣味。()(7)將銅絲插入濃硫酸加熱，反應(yīng)后把水加入反應(yīng)器中，觀察硫酸銅溶液的顏色。()(8)將銅粉加入1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，現(xiàn)象是溶液變藍(lán)，有黑色固體出現(xiàn)。()【答案】(1)(×)(2)(×)(3)(√)(4)(×)(5)(√)(6)(√)(7)(×)(8)(×)1．某研究小組通過實(shí)驗(yàn)探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．將銅絲插入濃硫酸中并加熱，反應(yīng)后再加入水，觀察硫酸銅溶液的顏色B．常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成C．將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水CuCl2固體D．將表面有銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠【解析】選D銅與濃硫酸反應(yīng)后濃度仍較高，不能把水加入反應(yīng)容器中，A錯(cuò)誤；Cu與Cl2常溫下不反應(yīng)，需要加熱才能發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；CuCl2水解生成的HCl易揮發(fā)，加熱蒸干CuCl2溶液得不到CuCl2固體，C錯(cuò)誤。2．某研究小組用廢銅粉制取膽礬，設(shè)計(jì)了如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：(1)Cueq\o(→,\s\up7(濃H2SO4),\s\do5(加熱))CuSO4eq\o(→,\s\up7(加水),\s\do5(稀釋))硫酸銅溶液eq\o(→,\s\up7(蒸發(fā)),\s\do5(結(jié)晶))CuSO4·5H2O。(2)Cueq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(灼燒))CuOeq\o(→,\s\up7(稀H2SO4))硫酸銅溶液eq\o(→,\s\up7(蒸發(fā)),\s\do5(結(jié)晶))CuSO4·5H2O。(3)eq\b\lc\\rc\](\a\vs4\al\co1(Cu,熱空氣))eq\o(→,\s\up7(稀硫酸))硫酸銅溶液eq\o(→,\s\up7(蒸發(fā)結(jié)晶))CuSO4·5H2O。對(duì)三個(gè)方案進(jìn)行評(píng)價(jià)，你認(rèn)為最好的是哪個(gè)方案？【答案】方案(1)：產(chǎn)生污染性氣體，且消耗硫酸較多。方案(2)：消耗能量較多，且步驟復(fù)雜。方案(3)：不產(chǎn)生污染性氣體，原料利用率高，節(jié)約能源。因而方案(3)更經(jīng)濟(jì)合理。知識(shí)點(diǎn)02銅的氧化物和氫氧化銅的性質(zhì)1．氧化銅（1）物性：黑色粉末狀固體（2）弱氧化性：CuOeq\o(→,\s\up7(H2、CO、C、Al),\s\do5(NH3、乙醇))Cu①Al：2Al+3CuO3Cu+Al2O3②C：2CuO+C2Cu+CO2↑③NH3：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O④乙醇：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu（3）熱不穩(wěn)定性①反應(yīng)：4CuO2Cu2O+O2↑②原因：Cu+的價(jià)電子構(gòu)型為3d10的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)2．氧化亞銅（1）物性：磚紅色固體（2）Cu2O的晶胞（小黑點(diǎn)實(shí)心代表Cu原子）①含Cu2O數(shù)：2②配位數(shù)：Cu的配位數(shù)為2；O的配位數(shù)為4（3）與酸反應(yīng)(H＋)Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O（4）與H2反應(yīng)Cu2O＋H2eq\o(=,\s\up7(△))2Cu＋H2O（5）用途：作為紅色玻璃和搪瓷的著色劑3．氫氧化銅（1）物理性質(zhì)：藍(lán)色不溶于水的固體（2）化學(xué)性質(zhì)①弱堿性：Cu（OH）2+2H+Cu2++2H2O②不穩(wěn)定性：Cu（OH）2CuO+H2O③弱氧化性：2Cu（OH）2+RCHO+NaOHRCOONa+Cu2O↓+3H2O④絡(luò)合性：Cu（OH）2+4NH3·H2O［Cu（NH3）4］2++2OH－+4H2O1．氫氧化銅的易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)（1）氫氧化銅既能溶于酸又能溶于堿（氨水），但它不是兩性氫氧化物。（2）向硫酸銅溶液中滴加氨水的現(xiàn)象是：先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解生成深藍(lán)色溶液（3）新制的氫氧化銅懸濁液具有弱氧化性，可以用來檢驗(yàn)醛基。（4）＋1價(jià)的銅有較強(qiáng)的還原性，易被氧化劑氧化為＋2價(jià)。（5）＋1價(jià)銅，在酸性條件下能發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu和Cu2＋，利用這一原理可區(qū)別Cu和Cu2O。向紅色物質(zhì)中加入稀硫酸，若溶液由無色變成藍(lán)色，則該紅色物質(zhì)為Cu2O，否則為Cu。反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O。2．判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)CuO是黑色固體，與水反應(yīng)可生成Cu(OH)2()(2)Cu2O遇硝酸會(huì)被氧化成Cu2＋()(3)CuO是黑色固體,與水反應(yīng)生成Cu(OH)2。()答案(1)×(2)√(3)×1．(1)已知酸性條件下有如下反應(yīng)：2Cu＋=Cu2＋＋Cu。由于反應(yīng)溫度不同，用氫氣還原氧化銅時(shí)，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。一同學(xué)對(duì)某次用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)所得的紅色固體產(chǎn)物作了驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：加入試劑稀硫酸濃硫酸、加熱稀硝酸濃硝酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有紅色固體剩余和溶液變?yōu)樗{(lán)色產(chǎn)生無色氣體產(chǎn)生無色氣體和溶液變?yōu)樗{(lán)色產(chǎn)生紅棕色氣體和溶液變?yōu)榫G色由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物()A．是CuB．是Cu2OC．一定有Cu，一定有Cu2OD．一定有Cu2O，可能有Cu【解析】濃硫酸(加熱)、硝酸均能氧化Cu或Cu2O；而稀硫酸與Cu不反應(yīng)，與Cu2O反應(yīng)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，一定有Cu2O，可能有Cu，D項(xiàng)正確。2．(1)黑色氧化銅在高溫下分解為磚紅色的Cu2O,化學(xué)方程式為;磚紅色的Cu2O與稀硫酸反應(yīng),溶液變藍(lán),同時(shí)生成紅色的單質(zhì)銅,離子方程式為。

(2)氫氧化銅,色水的固體。其化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用如下:

反應(yīng)①的化學(xué)方程式:;

反應(yīng)②的離子方程式:。

(3)Cu2(OH)2CO3的名稱為,是銅綠、孔雀石的主要成分,受熱分解可生成黑色的氧化銅,化學(xué)方程式為Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O,可溶于稀硫酸,離子方程式為Cu2(OH)2CO3+4H+2Cu2++CO2↑+3H2O。

【答案】(1)4CuO2Cu2O+O2↑Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O(2)藍(lán)不溶于Cu(OH)2CuO+H2OCu(OH)2+2H+Cu2++2H2O(3)堿式碳酸銅知識(shí)點(diǎn)03幾種常見的銅鹽1．可溶性銅鹽（1）水解性：Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+①防水解：加入相應(yīng)的稀酸②制無水物：CuCl2·H2OCuCl2，在HCl氣氛中加熱（2）與堿反應(yīng)①Cu2+Cu（OH）2↓②Cu2+Cu（OH）2↓［Cu（NH3）4］2+（深藍(lán)色溶液）（3）硫酸銅晶體（CuSO4·5H2O）①物性：藍(lán)色晶體，俗稱膽礬、藍(lán)礬②結(jié)構(gòu)：［Cu（H2O）4］SO4·H2O③晶體中存在的作用力：離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵、氫鍵2．堿式碳酸銅（1）俗名：銅銹或銅綠（2）組成處理：Cu（OH）2·CuCO3（3）化學(xué)性質(zhì)：具有Cu（OH）2和CuCO3的雙重性質(zhì)①與鹽酸反應(yīng)：Cu2（OH）2CO3+4H+2Cu2++3H2O+CO2↑②熱分解反應(yīng)：Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O③與氫氣反應(yīng)：Cu2（OH）2CO3+2H22Cu+CO2↑+2H2O④與鋁反應(yīng)：3Cu2（OH）2CO3+4Al6Cu+CO2↑+2Al2O3+3H2O3．CuCl（氯化亞銅）：為白色立方結(jié)晶或白色粉末，難溶于水，溶于濃鹽酸和氨水生成絡(luò)合物，不溶于乙醇。用作催化劑、殺菌劑、媒染劑、脫色劑;冶金工業(yè);在氣體分析中用于一氧化碳和乙炔的測(cè)定。CuCl的鹽酸溶液能吸收一氧化碳而生成復(fù)合物氯化羰基亞銅[Cu2Cl2(CO)2·2H2O](有毒!)，所以此反應(yīng)在氣體分析中可用于測(cè)定混合氣體中CO的量。4．CuI：白色粉末，見光易分解變成棕黃色，不溶于水和乙醇，溶于濃硫酸和鹽酸，亦溶于液氨、碘化鉀、氰化鉀溶液中。與氫氧化鈉作用生成氧化亞銅、碘化鈉和水。

5．CuS：黑色粉末，難溶于水及非氧化性強(qiáng)酸。6．氫化亞銅(CuH)：是一種難溶物質(zhì)，CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒，跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體。2CuH＋3Cl2=2CuCl2＋2HCl(燃燒)；CuH＋HCl=CuCl＋H2↑(常溫)1．銅鹽的易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)（1）CuSO4常用來檢驗(yàn)?zāi)承怏w或液態(tài)有機(jī)物中微量水的存在，而不是用于除水。（2）CuSO4溶液與過量氨水反應(yīng)的過程：Cu2+Cu（OH）2↓［Cu（NH3）4］2+（深藍(lán)色溶液）（3）堿式碳酸銅可以認(rèn)為是Cu（OH）2和CuCO3組成的混合型化合物（4）硫酸銅溶液和消石灰配制波爾多液，其殺菌原理是重金屬鹽使細(xì)菌蛋白質(zhì)變性2．正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)銅銹是銅被空氣中的氧氣緩慢氧化生成的氧化物()(2)無水硫酸銅可用于檢驗(yàn)酒精中是否含有水()(3)將銅片置于干燥的空氣中，不易被腐蝕()(4)CuSO4·5H2O失去結(jié)晶水屬于物理變化()(5)用稀硝酸清除銅制品上的銅銹()(6)過量銅與濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體中有NO2、NO和H2()【答案】(1)(×)(2)(√)(3)(√)(4)(×)(5)(×)(6)(×)1．宋代《千里江山圖》描繪了山清水秀的美麗景色,歷經(jīng)千年色彩依然,其中綠色來自孔雀石顏料[主要成分為Cu(OH)2·CuCO3],青色來自藍(lán)銅礦顏料[主要成分為Cu(OH)2·2CuCO3]。下列說法錯(cuò)誤的是()A.保存《千里江山圖》需控制溫度和濕度B.孔雀石、藍(lán)銅礦顏料不易被空氣氧化C.孔雀石、藍(lán)銅礦顏料耐酸耐堿D.Cu(OH)2·CuCO3中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于Cu(OH)2·2CuCO3【答案】C【解析】字畫保存需要控制適宜的溫度和濕度,溫度、濕度過高或過低,均對(duì)字畫的保存造成危害,A項(xiàng)正確;Cu(OH)2、CuCO3中Cu、H、C元素都處于最高價(jià),無還原性,不易被O2氧化,B項(xiàng)正確;Cu(OH)2、CuCO3都可與酸性物質(zhì)反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;由于Cu(OH)2中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于CuCO3中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),故Cu(OH)2·CuCO3中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于Cu(OH)2·2CuCO3中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),D項(xiàng)正確。2．孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3。某同學(xué)設(shè)計(jì)從孔雀石中冶煉銅的方案如下(假設(shè)孔雀石中雜質(zhì)不溶于水和稀硫酸):(1)反應(yīng)①能觀察到的現(xiàn)象是,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)反應(yīng)②加入的金屬可能是,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為。

(3)操作a可能的方法是,欲除掉的雜質(zhì)為;要從操作a所得到的溶液中得到溶質(zhì)的晶體,需要進(jìn)行的操作是。

【答案】(1)固體逐漸消失,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色,有氣泡產(chǎn)生Cu2(OH)2CO3+2H2SO42CuSO4+CO2↑+3H2O(2)鐵Fe+Cu2+Fe2++Cu(答案合理即可)(3)過濾難溶于水和稀硫酸的雜質(zhì)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶知識(shí)點(diǎn)04金屬的冶煉1．金屬在自然界中的存在2．金屬冶煉的一般步驟3．冶煉實(shí)質(zhì)：金屬的冶煉過程就是把金屬從_化合__態(tài)還原為_游離__態(tài)的過程。即_Mn＋＋ne－=M__(寫反應(yīng)通式，用M表示金屬)。4．冶煉依據(jù)：金屬離子的氧化性強(qiáng)弱不同5．冶煉方法（1）電解法：冶煉金屬活潑性很強(qiáng)的金屬（如K、Ca、Na、Mg、Al等）①2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑②MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑③2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑（2）熱還原法：用還原劑（C、CO、H2、Al、Na等）還原金屬活潑性介于Zn~Cu之間的金屬化合物。①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2②2CuO+C2Cu+CO2↑③WO3+3H2W+3H2O④TiCl4+4NaTi+4NaCl⑤Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3（3）熱分解法：用于冶煉不活潑金屬Hg、Ag。①2HgO2Hg+O2↑②2Ag2O4Ag+O2↑6．銅的冶煉“兩方法”（1）濕法煉銅：Fe+CuSO4FeSO4+Cu。（2）高溫?zé)掋~①工業(yè)上用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得粗銅2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（爐渣）2Cu2S+3O22Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑②電解精煉銅：用粗銅做陽極，失電子變?yōu)镃u2+，用純銅棒做陰極即可得精銅1．金屬冶煉的易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)（1）在化合物中金屬元素都顯正價(jià)，表現(xiàn)氧化性，但是處于中間價(jià)態(tài)的金屬還表現(xiàn)還原性。（2）金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是金屬陽離子得電子被還原為金屬單質(zhì)。（3）金屬越不活潑，其相應(yīng)的金屬陽離子的氧化性越強(qiáng)，越容易被冶煉。（4）熱還原法中使用的還原劑通常是碳單質(zhì)、一氧化碳和氫氣等。在高爐煉鐵中，加入的還原劑是焦炭，但反應(yīng)中真正作還原劑的是CO。（5）冶煉Mg時(shí)只能電解MgCl2不能電解MgO，原因是MgO的熔點(diǎn)高，熔融時(shí)耗費(fèi)更多能源，增加生產(chǎn)成本。（6）冶煉Al時(shí)只能電解Al2O3不能電解AlCl3，原因是AlCl3是共價(jià)化合物，熔融態(tài)難導(dǎo)電。加入冰晶石(Na3AlF6)的目的是降低Al2O3的熔化溫度。（7）用熱還原法得到的銅還要經(jīng)過電解精煉才能得到精銅。2．用還原法來冶煉某些很活潑的金屬原理Na+KCleq\o(=,\s\up7(850℃))K↑+NaCl2RbCl+Mgeq\o(=,\s\up7(700～800℃))MgCl2+2Rb↑主要運(yùn)用了化學(xué)平衡移動(dòng)原理，利用K、Rb沸點(diǎn)低，汽化離開反應(yīng)體系，使化學(xué)反應(yīng)得以向正反應(yīng)方向進(jìn)行。3．判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)冶煉鋁和鈉都可以用電解法。()(2)所有的金屬氧化物都能和鋁發(fā)生鋁熱反應(yīng)。()(3)用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物。()(4)電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時(shí)，陰極上依次析出Cu、Fe、Al。()(5)火燒孔雀石煉銅是采用的焦炭法來冶煉金屬。()(6)可以用金屬鈉置換四氯化鈦(TiCl4)溶液中的鈦來制取單質(zhì)鈦。()(7)金屬在自然界中都以化合態(tài)存在，故金屬的冶煉就是將金屬從其化合物中置換出來。()(8)濕法煉銅和火法煉銅的反應(yīng)中，銅元素都發(fā)生了還原反應(yīng)。()(9)工業(yè)上金屬Al是用電解熔融的氯化物制得的。()(10)金屬不論是否活潑都比較難冶煉，鋁熱反應(yīng)可以冶煉難熔金屬。()【答案】(1)(√)(2)(×)(3)(√)(4)(×)(5)(√)(6)(×)(7)(×)(8)(√)(9)(×)(10)(×)1．古代煉丹的五金通常是指金、銀、銅、鐵、錫。下列說法錯(cuò)誤的是()A.用焦炭熱還原SnO2可得到SnB.用H2還原Fe2O3可得到FeC.Cu2S與過量O2共熱產(chǎn)物中只含CuD.Ag2O直接熱分解可得到Ag【答案】C【解析】根據(jù)金屬活潑性順序可知,可以用熱還原法冶煉Sn,因此可以用焦炭熱還原SnO2得到Sn,故A正確;根據(jù)金屬活潑性順序可知,也可以用熱還原法冶煉Fe,因此可以用H2還原Fe2O3得到Fe,故B正確;銅能夠與氧氣反應(yīng),Cu2S與過量O2共熱產(chǎn)物中含有CuO等,故C錯(cuò)誤;銀的活潑性較差,工業(yè)上將Ag2O直接加熱分解可得到Ag,故D正確。2．冶煉金屬常用以下幾種方法:①熱分解法②以活潑金屬Na、Mg等作為還原劑③以C、CO或H2作為還原劑④電解法⑤利用鋁熱反應(yīng)原理還原下列金屬各采用哪種方法冶煉最佳(用上述方法的序號(hào)填空)。(1)Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬。

(2)Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬。

(3)Hg、Ag等不活潑金屬。

(4)V、Cr、Mn、W等高熔點(diǎn)金屬。

【答案】(1)③(2)④(3)①(4)⑤知識(shí)點(diǎn)05金屬材料、合金與復(fù)合材料一、金屬材料與合金的性質(zhì)1．金屬材料：黑色金屬材料有色金屬材料鐵、鉻、錳以及它們的合金除黑色金屬以外的其他金屬材料及其合金2．合金的組成和性能（1）形成：所有成分在一定溫度范圍內(nèi)都是液體（2）合金具有金屬特性，如導(dǎo)電、傳熱等。（3）合金硬度變大的原因：改變了金屬原子有規(guī)則的層狀排列，使原子層間的相對(duì)滑動(dòng)變得困難。（4）合金的物理性質(zhì)相比于成分金屬有所改變，但合金中各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)仍然不變。二、鐵合金1．合金元素：主要是鐵和碳2．鐵合金分類：根據(jù)含碳的不同分類（1）生鐵：含碳量2%~4.3%，硬度大，抗壓、性脆、韌性差（2）鋼：含碳量0.03%~2%，硬度小，延展性好、韌性好、機(jī)械性能好3．鋼的分類（1）碳素鋼①低碳鋼：韌性、焊接性好，但硬度低，用于制造鋼板、鋼絲和鋼管等②中碳鋼：硬度高，韌性及加工性好，用于制造鋼軌、車輪和建材等③高碳鋼：硬而脆，熱處理后彈性好，用于制造器械、彈簧和刀具等（2）合金鋼（特種鋼）①形成：在碳素鋼中適量加入合金元素，使鋼的組織機(jī)構(gòu)發(fā)生變化②性能：強(qiáng)度、硬度大，可塑性、韌性好，耐磨，耐腐蝕等③不銹鋼：合金元素主要是鉻（Cr）和鎳（Ni）三、其他合金1．鋁合金（1）硬鋁①合金元素：Cu、Mg、Si、Mn②性能：密度小、強(qiáng)度高，具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力（2）鎂鋁合金：制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料2．青銅：銅和錫合金，最早使用的合金3．儲(chǔ)氫合金（1）概念：能夠大量吸收氫氣，并與氫氣結(jié)合成金屬氫化物的材料（2）實(shí)用性要求①儲(chǔ)氫量大②金屬氫化物容易形成，稍微加熱容易分解③室溫下吸、放氫速率快（3）代表物：Ti-Fe合金，La-Ni合金4．其他新型合金：鈦合金、耐熱合金、形狀記憶合金等四、復(fù)合材料(1)概念：將兩種或兩種以上性質(zhì)不同的材料經(jīng)特殊加工而制成的一種新型材料。(2)組成①基體：在復(fù)合材料中起黏結(jié)作用。②增強(qiáng)體：在復(fù)合材料中起骨架作用。(3)分類①按基體eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(合成樹脂基復(fù)合材料,金屬基復(fù)合材料,陶瓷基復(fù)合材料))②按增強(qiáng)體形狀eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(顆粒增強(qiáng)復(fù)合材料,夾層增強(qiáng)復(fù)合材料,纖維增強(qiáng)復(fù)合材料))(4)性能：既保持或發(fā)展了原來材料的長處，又能彌補(bǔ)原材料的不足。(5)幾種常見的復(fù)合材料增強(qiáng)體基體性能玻璃鋼玻璃纖維合成樹脂強(qiáng)度大，密度小，耐腐蝕，電絕緣性碳纖維增強(qiáng)復(fù)合材料碳纖維合成樹脂韌性好，強(qiáng)度高，質(zhì)輕隔熱陶瓷瓦纖維陶瓷耐高溫，韌性好1.合金的易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)（1）合金中一定含有金屬元素，可能含有非金屬元素。（2）合金是混合物，不是化合物。（3）在合金中各組成成分元素的化合價(jià)都為0價(jià)。（4）合金在空氣中容易形成原電池，所以一般合金比純金屬易被腐蝕。但是不銹鋼不易被腐蝕。（5）具有特定組成的合金，具有固定的熔沸點(diǎn)。2.判斷正誤,正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”。(1)合金中至少含有兩種金屬元素,不含非金屬元素。()(2)合金中各種元素的含量一定,所以合金是純凈物。()(3)合金的硬度一般大于成分金屬,而熔點(diǎn)一般低于成分金屬。()(4)電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時(shí),陰極上依次析出Cu、Fe、Al。()(5)可以用金屬鈉置換四氯化鈦(TiCl4)溶液中的鈦來制取單質(zhì)鈦。()(6)人類歷史上使用鋁的時(shí)間比鐵晚,原因是鋁不如鐵活潑。()【答案】(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×1．合金與純金屬制成的金屬材料相比，優(yōu)點(diǎn)是()①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大②一般地，合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的更低③改變?cè)系呐浔取⒏?/p>