第二節(jié) 第3課時　酸堿中和滴定 教學(xué)課件

第3課時酸堿中和滴定第三章

第二節(jié)課程標(biāo)準(zhǔn)1.了解溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的應(yīng)用。2.了解強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和滴定實(shí)驗(yàn)。3.了解水溶液中的離子反應(yīng)與平衡在物質(zhì)檢驗(yàn)、化學(xué)反應(yīng)規(guī)律研究、

物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的應(yīng)用。知識點(diǎn)一酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)知識點(diǎn)三

酸堿中和滴定曲線知識點(diǎn)二酸堿中和滴定的誤差分析隨堂演練課時精練內(nèi)容索引索引知識點(diǎn)一酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)1．實(shí)驗(yàn)原理(1)原理：依據(jù)中和反應(yīng)，用已知濃度酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的方法。以標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定待測的NaOH溶液，待測的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為c(NaOH)＝_______________。(2)關(guān)鍵①準(zhǔn)確測定參加反應(yīng)的酸、堿溶液的

。②選取適當(dāng)指示劑，準(zhǔn)確判斷

。新知導(dǎo)學(xué)體積滴定終點(diǎn)2．實(shí)驗(yàn)用品(1)儀器：

滴定管(如圖A)、

滴定管(如圖B)、滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶。

(2)試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測液、指示劑、蒸餾水。酸式堿式(3)滴定管①構(gòu)造：“0”刻度線在上方，尖嘴部分無刻度。②精確度：讀數(shù)可估讀到

mL。③洗滌：先用蒸餾水洗滌，再用

潤洗。④排泡：酸、堿式滴定管中的液體在滴定前均要排出尖嘴中的氣泡。⑤使用注意事項(xiàng)試劑性質(zhì)滴定管原因酸性、氧化性

滴定管氧化性物質(zhì)易腐蝕橡膠管堿性

滴定管堿性物質(zhì)易腐蝕玻璃，致使玻璃活塞無法打開0.01待裝液酸式堿式3.常用酸堿指示劑及變色范圍指示劑變色范圍的pH石蕊＜5.0紅色5.0～8.0紫色＞8.0_______甲基橙＜3.1_______3.1～4.4橙色＞4.4黃色酚酞＜8.2無色8.2～10.0_______＞10.0_______藍(lán)色紅色淺紅色紅色4.實(shí)驗(yàn)操作(以酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液為例)(1)滴定前的準(zhǔn)備待裝液(2)滴定(3)終點(diǎn)判斷等到滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且在半分鐘內(nèi)

原來的顏色，即為滴定終點(diǎn)，記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。(4)數(shù)據(jù)處理按上述操作重復(fù)2～3次，由每次用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積，根據(jù)c(NaOH)＝

計算每次滴定的c(NaOH)，最后計算NaOH濃度平均值。不恢復(fù)1．錐形瓶在水洗后，要用待測液潤洗2～3次(

)2．酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)一般不用石蕊作指示劑，是因?yàn)槭镒兩幻黠@(

)3．滴定實(shí)驗(yàn)中左手控制滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶(

)4．當(dāng)觀察到錐形瓶中顏色發(fā)生變化，立即停止滴定并記下滴定管液面讀數(shù)(

)5．量取20.00mL待測液時可用量筒量取(

)微自測

判斷正誤×√√××1．中和滴定前，滴定管和錐形瓶要進(jìn)行哪些預(yù)處理？提示：滴定管：檢漏→水洗→潤洗→裝液→趕氣泡→調(diào)液面→初始讀數(shù)；錐形瓶：水洗→裝待測液→加指示劑。2．怎樣選擇合適的酸堿指示劑？

為什么指示劑的用量不能太多？提示：強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿(或強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸)——甲基橙(或酚酞)；強(qiáng)堿滴定弱酸——酚酞；強(qiáng)酸滴定弱堿——甲基橙。指示劑本身是一種有機(jī)弱酸或弱堿，用量過多，會消耗標(biāo)準(zhǔn)酸或堿溶液。交流研討3．滴定過程中，左手和右手的操作分別是什么？眼睛觀察滴定管中液面變化還是錐形瓶中溶液顏色的變化？

提示：左手控制滴定管的活塞，右手持錐形瓶，并不斷搖動；眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化。4．怎樣判斷滴定終點(diǎn)(以標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知鹽酸為例，酚酞作指示劑)?提示：滴入最后半滴NaOH溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即為滴定終點(diǎn)。5．實(shí)驗(yàn)時，為什么要進(jìn)行多次重復(fù)實(shí)驗(yàn)？處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)時，要注意哪些問題？提示：為減少實(shí)驗(yàn)誤差，要多次重復(fù)實(shí)驗(yàn)；處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)時，要先看是否存在差別較大的數(shù)據(jù)，若存在，舍去該數(shù)據(jù)，求其余數(shù)據(jù)的平均值，確定消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積，再進(jìn)行計算。1.滴速：先快后慢，當(dāng)接近終點(diǎn)時，改為滴加半滴標(biāo)準(zhǔn)液。2．終點(diǎn)的判斷：滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，指示劑變色，且半分鐘內(nèi)不變色，視為滴定終點(diǎn)。

歸納總結(jié)1.下列關(guān)于酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的說法正確的是A．用圖B可準(zhǔn)確量取25.00mL的KMnO4溶液B．滴定過程中，眼睛要時刻注視滴定管中液面的變化C．滴定管裝入液體前需用待裝液潤洗D．滴定前平視，滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)，不影響測定結(jié)果實(shí)踐應(yīng)用√2.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中，會引起實(shí)驗(yàn)誤差的是A．取干燥潔凈的酸式滴定管立即裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入一定體積的NaOH溶液后進(jìn)行滴定C．往盛有20.00mLNaOH溶液的錐形瓶中，滴入幾滴酚酞指示劑后進(jìn)行滴定D．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，然后裝入一定體積的NaOH溶液√索引索引知識點(diǎn)二酸堿中和滴定的誤差分析1．原理cB＝

，由于VB是準(zhǔn)確量取的體積，cA是標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度，它們均為定值，VA為實(shí)驗(yàn)測定值，所以cB的大小取決于VA的大小，VA大則cB偏大，VA小則cB偏小。新知導(dǎo)學(xué)2．常見誤差分析以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿(酚酞作指示劑)為例，常見的因操作不正確而引起的誤差有：

步驟操作VAcB洗滌酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗變大偏高堿式滴定管未用待測溶液潤洗變小偏低錐形瓶用待測溶液潤洗變大偏高錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水不變無影響步驟操作VAcB取液放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失變小偏低滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時氣泡消失變大偏高振蕩錐形瓶時部分液體濺出變小偏低部分酸液滴出錐形瓶外變大偏高溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后又加半滴NaOH溶液無變化變大偏高讀數(shù)滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)變小偏低滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)變大偏高兩次滴定所消耗酸液的體積相差太大無法判斷以0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度NaOH溶液為例，分析造成誤差的常見因素，并判斷對消耗標(biāo)準(zhǔn)液V(HCl)和待測液c(NaOH)產(chǎn)生的影響。1．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，測得c(NaOH)有什么變化？其原因是什么？提示：酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，c(HCl)變小，則消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積V(HCl)偏大，測得c(NaOH)偏大。交流研討2．若錐形瓶中有少量蒸餾水，對測得c(NaOH)是否有影響？為什么？提示：錐形瓶中有少量蒸餾水，消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積V(HCl)不變，則測得c(NaOH)不變。3．滴定時，振蕩錐形瓶，有少量液體濺出，測得c(NaOH)有什么變化？

提示：滴定時，振蕩錐形瓶，有少量液體濺出，損失待測液，消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積V(HCl)減小，則測得c(NaOH)偏小。4．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，對判斷V(HCl)和c(NaOH)有什么影響？

提示：滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，則讀取消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積V(HCl)偏大，測得c(NaOH)偏大。歸納總結(jié)滴定管讀數(shù)誤差分析滴定管正確的讀數(shù)方法是視線、刻度線、凹液面最低點(diǎn)在同一水平線上。下列圖示讀數(shù)對滴定結(jié)果的影響如下：

(1)如圖Ⅰ，開始仰視讀數(shù)，滴定完畢俯視讀數(shù)，滴定結(jié)果會偏小。(2)如圖Ⅱ，開始俯視讀數(shù)，滴定完畢仰視讀數(shù)，滴定結(jié)果會偏大。

1．用酚酞作指示劑，以0.100mol·L－1的NaOH溶液測定錐形瓶中一定體積的鹽酸的物質(zhì)的量濃度。下列操作將導(dǎo)致測定值高于實(shí)際值的是A．標(biāo)準(zhǔn)液在“0”刻度線以上，沒有調(diào)整就開始滴定B．滴定過程中振蕩時，錐形瓶中有液滴濺出C．觀察記錄滴定管內(nèi)液面刻度時滴定前俯視，滴定后仰視D．酚酞指示劑由無色變?yōu)榧t色時立即停止滴定實(shí)踐應(yīng)用√2．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中，往往由于讀數(shù)不規(guī)范導(dǎo)致較大的實(shí)驗(yàn)誤差。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)中，會導(dǎo)致所配制(或所測定)溶液濃度偏高的是(其他操作均正確)A．配制500mL1mol·L－1稀硫酸實(shí)驗(yàn)中，用量筒量取一定體積18mol·L－1濃硫酸時俯視讀數(shù)B．配制100mL5mol·L－1氯化鈉溶液實(shí)驗(yàn)中，定容時仰視刻度線C．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中，使用堿式滴定管開始平視，后來俯視讀數(shù)D．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測鹽酸實(shí)驗(yàn)中，使用堿式滴定管開始平視，后來俯視讀數(shù)√索引索引知識點(diǎn)三

酸堿中和滴定曲線1．滴定曲線以滴加酸(或堿)的量為橫坐標(biāo)，以溶液pH為縱坐標(biāo)繪出一條溶液pH隨酸(或堿)的滴加量而變化的曲線。已知：0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1HCl溶液過程中的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：新知導(dǎo)學(xué)V[NaOH(aq)]/mLpH

V[NaOH(aq)]/mLpH01.00

20.007.005.001.22

20.029.7010.001.48

20.0810.3015.001.84

20.1010.4018.003.12

21.0011.3819.003.60

25.0012.0519.503.90

30.0012.3019.984.30

35.0012.44根據(jù)表格中數(shù)據(jù)在坐標(biāo)紙中畫NaOH溶液滴定鹽酸的曲線如圖所示。2．酸堿中和滴定曲線的應(yīng)用首先看縱坐標(biāo)，搞清楚是酸加入堿中，還是堿加入酸中；其次看起點(diǎn)，起點(diǎn)可以看出酸性或堿性的強(qiáng)弱；再找滴定終點(diǎn)和pH＝7的中性點(diǎn)，判斷滴定終點(diǎn)的酸堿性，然后確定中性點(diǎn)(pH＝7)的位置；最后分析其他的特殊點(diǎn)(如滴定一半點(diǎn)，過量一半點(diǎn)等)，分析酸、堿過量情況。1．由滴定曲線分析，在酸、堿中和滴定過程中，溶液的pH在接近滴定終點(diǎn)時有何變化？提示：pH發(fā)生突變。2．滴定曲線對中和滴定操作有何啟示？提示：在pH發(fā)生突變的范圍內(nèi)，滴加很少的酸(或堿)，溶液的pH就有很大的變化，能使指示劑的顏色變化明顯，有利于確定滴定終點(diǎn)。交流研討1.如圖是常溫下向20.00mL的鹽酸中逐滴加入0.10mol·L－1NaOH溶液時，溶液的pH隨NaOH溶液的體積V(mL)變化的曲線，根據(jù)圖像所得的下列結(jié)論中正確的是A.原鹽酸的濃度為0.010mol·L－1B．x的值為2.00C．pH＝12時，V的值約為24.44D．原鹽酸的濃度為1.0mol·L－1實(shí)踐應(yīng)用√2．室溫時，向20mL0.1mol·L－1的兩種酸HA、HB溶液中分別滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，其pH變化分別對應(yīng)如圖中的Ⅰ、Ⅱ。下列說法不正確的是

A．向NaA溶液中滴加HB溶液可產(chǎn)生HAB．HA的電離常數(shù)Ka約為10－5C．HA是強(qiáng)酸D．滴加20mLNaOH溶液時，Ⅰ中H2O的電離程度大于Ⅱ中√中和滴定曲線的“5點(diǎn)”分析法歸納總結(jié)抓反應(yīng)的“起始”點(diǎn)判斷酸、堿的相對強(qiáng)弱抓反應(yīng)“一半”點(diǎn)判斷是哪種溶質(zhì)的等量混合抓“恰好”反應(yīng)點(diǎn)判斷生成的溶質(zhì)成分及溶液的酸堿性抓溶液的“中性”點(diǎn)判斷溶液中溶質(zhì)的成分及哪種物質(zhì)過量或不足抓反應(yīng)的“過量”點(diǎn)判斷溶液中的溶質(zhì)，判斷哪種物質(zhì)過量索引索引隨堂演練1.用0.1026mol·L－1的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達(dá)終點(diǎn)時，滴定管中的液面如圖所示，正確的讀數(shù)為A．22.20mL B．22.35mLC．23.65mL D．23.90mL滴定管的零刻度在上面，精確到0.01mL，從上往下，刻度增大，滴定管中的液面讀數(shù)為22.35mL，答案選B?！?．下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是A．洗凈的錐形瓶必須放進(jìn)烘箱中烘干B．酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液前，必須先用該溶液潤洗C．酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待測溶液潤洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差D．滴定過程中，眼睛要時刻注視滴定管內(nèi)液面的變化√A.錐形瓶和容量瓶不需要干燥，有水對實(shí)驗(yàn)無影響，A錯誤；B.酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液前，若不潤洗，量取的酸的濃度偏低，則必須先用該溶液潤洗，B正確；C.用待測溶液潤洗錐形瓶，待測的物質(zhì)的量偏大，則錐形瓶不能潤洗，C錯誤；D.滴定過程中，眼睛要時刻注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，D錯誤。3．用已知濃度的燒堿溶液滴定未知濃度的鹽酸，下列操作中正確的是A．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的燒堿溶液B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的鹽酸C．滴定時，沒有趕出滴定管下口的氣泡D．該實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)將消耗已知濃度的燒堿溶液的體積記錄為22.5mL√滴定管用蒸餾水洗凈后還要用待裝液體潤洗，A項(xiàng)錯誤；錐形瓶用蒸餾水洗凈后不能用待裝液體潤洗，否則引起所測鹽酸的濃度偏大，B項(xiàng)正確；滴定前要排除滴定管尖嘴部分的氣泡，否則會引起誤差，C項(xiàng)錯誤；滴定管精確到0.1mL，估讀到0.01mL，D項(xiàng)錯誤。4．食醋是人們?nèi)粘Ｉ畹恼{(diào)味品，食醋中的酸味主要來自其中的醋酸等有機(jī)酸，國家標(biāo)準(zhǔn)中要求總酸含量最低為3.5g/100mL。降低食醋中的總酸含量是對消費(fèi)者的一種欺騙行為。某同學(xué)想了解食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的準(zhǔn)確濃度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液(濃度有0.1000mol·L－1和0.0100mol·L－1兩種)對其進(jìn)行滴定。下列說法正確的是A．該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用甲基橙作指示劑B．用0.1000mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時誤差更小C．準(zhǔn)確量取一定體積的白醋放入洗凈的錐形瓶中后，可以再加少量蒸餾水后開始滴定D．滴定時，眼睛一直注視著刻度線，以防止液面下降到滴定管最大刻度以下√該實(shí)驗(yàn)滴定時，應(yīng)選用酚酞作指示劑，故A錯誤；由于白醋中醋酸濃度較小，用濃度較小的氫氧化鈉溶液滴定誤差較小，故B錯誤；準(zhǔn)確量取一定體積的白醋放入洗凈的錐形瓶中后，可以再加少量蒸餾水，不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故C正確；滴定時，眼睛要注視錐形瓶中溶液顏色的變化，故D錯誤。索引索引課時精練題組一儀器的選擇與使用1．(2022?山東濟(jì)南一中高二期末)準(zhǔn)確量取25.00mL酸性高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是A．500mL量筒 B．10mL量筒C．50mL酸式滴定管 D．50mL堿式滴定管基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)√準(zhǔn)確量取25.00mL液體，要用滴定管，而酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管。

2.如圖表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積

A．等于amLB．等于(50－a)mLC．一定大于amLD．一定大于(50－a)mL√滴定管的零刻度在上面，滴定管刻度線以下還有一小段沒有刻度，故滴定管中液體的體積一定大于(50－a)mL。題組二滴定操作及數(shù)據(jù)處理3．(2022·山東青島二中高二期末)下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液③檢查滴定管是否漏水④滴定⑤用蒸餾水洗滌A．⑤①②③④ B．③⑤①②④C．⑤②③①④ D．②①③⑤④√滴定操作的順序一般為檢漏、水洗、潤洗、注液、滴定。4．為測定某鹽酸的濃度，準(zhǔn)確量取20.00mL該鹽酸于錐形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定，下列說法正確的是A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B．用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液出現(xiàn)淺紅色時立即停止滴定，開始讀數(shù)C．用25mL酸式滴定管量取20.00mL待測溶液于錐形瓶中D．滴定達(dá)終點(diǎn)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分懸有半滴溶液，則測定結(jié)果偏小√滴定管應(yīng)用NaOH溶液潤洗，否則導(dǎo)致NaOH溶液被稀釋，所測鹽酸濃度偏大，A錯誤；當(dāng)錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色且30s內(nèi)顏色不再變化時停止滴定，不能出現(xiàn)淺紅色立即停止滴定，B錯誤；酸性溶液用酸式滴定管量取，C正確；滴定達(dá)到終點(diǎn)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分懸有半滴溶液，導(dǎo)致消耗的NaOH溶液的體積偏大，則所測鹽酸濃度偏大，D錯誤。5．(2022·山東煙臺一中高二期末)室溫下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.1mol·L－1鹽酸，如達(dá)到滴定終點(diǎn)時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05mL)，繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的pH是A．4 B．7.2C．10 D．11.3√c(OH－)＝

＝1×10－4

mol·L－1，c(H＋)＝

＝1×10－10

mol·L－1，pH＝10，故C項(xiàng)正確。題組三滴定誤差分析6．(2022·安徽蚌埠高二期末)用已知濃度的鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液的濃度，用酚酞作指示劑，下列操作不會影響實(shí)驗(yàn)精度的是A．滴定實(shí)驗(yàn)中配制標(biāo)準(zhǔn)酸液時，所用砝碼生銹B．用滴定管量取20.00mL酸液時，開始時平視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)C．酸式滴定管水洗后未用酸溶液潤洗D．用蒸餾水洗凈錐形瓶后盛入待測NaOH溶液進(jìn)行滴定√配制標(biāo)準(zhǔn)酸液時應(yīng)用量筒量取一定體積的濃鹽酸，不能用托盤天平稱量濃鹽酸，A項(xiàng)不符合題意；用滴定管量取20.00mL酸液時，開始時平視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)，會使量取的酸液體積偏小，導(dǎo)致測定結(jié)果偏小，B項(xiàng)不符合題意；酸式滴定管水洗后未用酸溶液潤洗，使酸溶液的濃度偏低，滴定過程中消耗酸溶液體積偏大，導(dǎo)致測定結(jié)果偏大，C項(xiàng)不符合題意；用蒸餾水洗凈錐形瓶后盛入待測NaOH溶液進(jìn)行滴定，由于氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變，則消耗酸溶液的體積不變，操作正確，不會影響實(shí)驗(yàn)精度，D項(xiàng)符合題意。

7．(2022·南昌高二質(zhì)檢)下列有關(guān)滴定操作的說法正確的是A．用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mLB．用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，洗凈堿式滴定管后直接取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液進(jìn)行滴定，則測定結(jié)果偏低C．用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中含有NaOH雜質(zhì)，則測定結(jié)果偏高D．用未知濃度的鹽酸滴定標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液時，若讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定到終點(diǎn)后俯視，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高√滴定管精確到0.01mL，讀數(shù)時應(yīng)保留小數(shù)點(diǎn)后2位，A項(xiàng)錯誤；用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，洗凈堿式滴定管后直接取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液進(jìn)行滴定，由于沒有潤洗，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增加，則測定結(jié)果偏高，B項(xiàng)錯誤；所用的固體KOH中混有NaOH，相同質(zhì)量的氫氧化鈉和氫氧化鉀，氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于氫氧化鉀的物質(zhì)的量，故所配的溶液中OH－濃度偏高，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積V堿偏小，根據(jù)c酸＝c堿×可知c酸偏低，C項(xiàng)錯誤；用未知濃度的鹽酸滴定標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液時，若滴定前仰視讀數(shù)，滴定至終點(diǎn)后俯視讀數(shù)，導(dǎo)致讀取的鹽酸體積偏小，根據(jù)c酸＝c堿×可知c酸偏高，D項(xiàng)正確。題組四中和滴定圖像8．用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1鹽酸過程中的pH變化如圖所示。下列說法錯誤的是

A．b點(diǎn)時，加入極少量NaOH溶液都會引起pH的突變B．選指示劑時，其變色范圍應(yīng)在4.30～9.70之間C．若將鹽酸換成同濃度的CH3COOH溶液，曲線ab段將會上移D．都使用酚酞作指示劑，若將NaOH溶液換成同濃度的氨水，所消耗氨水的體積較NaOH溶液小√b點(diǎn)在突變范圍內(nèi)，極少量NaOH溶液也會引起pH的突變，A正確；題圖中反應(yīng)終點(diǎn)的pH在4.30～9.70之間，選擇指示劑的變色范圍應(yīng)在反應(yīng)終點(diǎn)的pH范圍內(nèi)，B正確；醋酸是弱酸，等濃度時醋酸溶液的pH大于鹽酸，滴定終點(diǎn)時醋酸鈉溶液水解顯堿性，曲線ab段將會上移，C正確；使用酚酞作指示劑，用同濃度氨水代替NaOH溶液，滴定終點(diǎn)時溶質(zhì)為NH4Cl，溶液顯酸性，要使溶液由無色變?yōu)闇\紅色，pH在8.2～10之間，則消耗氨水的體積大于NaOH溶液，D錯誤。9．室溫下，用0.10mol·L－1NaOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液，水的電離程度隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是A．該中和滴定適合選用酚酞作指示劑B．M點(diǎn)對應(yīng)的水溶液pH＝7C．M點(diǎn)為滴定終點(diǎn)D．從P點(diǎn)到N點(diǎn)，溶液中水的電離程度先增大后減小√恰好完全中和時生成CH3COONa，溶液呈堿性，故應(yīng)選用酚酞作指示劑，A正確；M點(diǎn)水的電離程度最大，此時恰好完全中和生成CH3COONa，溶液呈堿性，溶液的pH>7，B錯誤，C正確；由題圖知，溶液中水的電離程度先增大，恰好反應(yīng)時達(dá)到最大，之后又開始減小，D正確。10．某學(xué)生用0.2000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記錄讀數(shù)；④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液；⑤用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)；⑥重復(fù)以上滴定操作2～3次。請回答下列問題：(1)以上步驟有錯誤的是________(填序號)，該步驟錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。能力提升①偏大用蒸餾水洗滌盛裝0.2000mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的堿式滴定管后，要先用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2～3次，再裝入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液。若用蒸餾水洗滌后，直接裝入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，則c(NaOH)偏小，滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積偏大，使測得的c(HCl)偏大。(2)步驟④中，量取20.00mL待測液應(yīng)使用______(填“酸式”或“堿式”)滴定管；在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。待測液是未知濃度的鹽酸，故量取20.00mL待測液要選用酸式滴定管。在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積不變，故對測定結(jié)果無影響。酸式無影響(3)步驟⑤滴定時，眼睛應(yīng)注視__________________________；判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是___________________________________________