第三節(jié)　化學(xué)反應(yīng)的方向 教學(xué)課件

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡課程標(biāo)準(zhǔn)1.了解自發(fā)過(guò)程和化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性。2.知道化學(xué)反應(yīng)是有方向的，知道化學(xué)反應(yīng)的方向與反應(yīng)的焓變與熵

變有關(guān)。知識(shí)點(diǎn)一自發(fā)過(guò)程與自發(fā)反應(yīng)隨堂演練知識(shí)點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)課時(shí)精練內(nèi)容索引索引知識(shí)點(diǎn)一自發(fā)過(guò)程與自發(fā)反應(yīng)1．自發(fā)過(guò)程與自發(fā)反應(yīng)新知導(dǎo)學(xué)自發(fā)過(guò)程自發(fā)反應(yīng)含義在一定條件下，不需要借助外力就能自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程在給定的條件下，可以自發(fā)進(jìn)行到顯著程度的化學(xué)反應(yīng)特征具有方向性，即某個(gè)方向在一定條件下是自發(fā)的，而其逆方向在該條件下肯定是不能自發(fā)進(jìn)行的舉例高山流水，自由落體運(yùn)動(dòng)鋼鐵生銹應(yīng)用(1)可被用來(lái)完成有用功，如水力發(fā)電(2)可用來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，如H2燃燒可設(shè)計(jì)成原電池(3)非自發(fā)過(guò)程要想發(fā)生，必須對(duì)它做功。如通電將水分解為H2和O22.

自發(fā)過(guò)程的特點(diǎn)(1)自發(fā)過(guò)程具有方向性，如果某個(gè)方向的反應(yīng)在一定條件下是自發(fā)的，則其逆方向的反應(yīng)在該條件下肯定不自發(fā)，如鐵器暴露于潮濕的空氣中會(huì)生銹是自發(fā)的，而鐵銹變?yōu)殍F在該條件下肯定不是自發(fā)的。(2)想使非自發(fā)過(guò)程發(fā)生，則必須對(duì)它做功，如利用水泵可把水從低處升到高處，通電可將水分解生成氫氣和氧氣。3．自發(fā)過(guò)程和自發(fā)反應(yīng)的應(yīng)用自發(fā)過(guò)程和自發(fā)反應(yīng)的應(yīng)用可被用來(lái)做有用功。如向下流動(dòng)的水可推動(dòng)機(jī)器，鋅與硫酸銅溶液的反應(yīng)可被設(shè)計(jì)成原電池，可根據(jù)氫氣的燃燒反應(yīng)設(shè)計(jì)成燃料電池。1．在一定條件下，不用借助外力就能自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程是自發(fā)過(guò)程()2．室溫下冰變成水，屬于自發(fā)過(guò)程()3．自發(fā)過(guò)程不需要任何條件就能發(fā)生()4．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，反應(yīng)速率一定很大()微自測(cè)

判斷正誤√√××1．已知：①2H2＋O2

2H2O；②2H2

O2H2↑＋O2↑。①是自發(fā)反應(yīng)，②是非自發(fā)反應(yīng)，通過(guò)對(duì)上述反應(yīng)的分析，思考：(1)自發(fā)反應(yīng)不需要任何條件就能發(fā)生嗎？提示：自發(fā)反應(yīng)也需要一定條件引發(fā)反應(yīng)，一旦反應(yīng)后即可自發(fā)進(jìn)行。(2)非自發(fā)反應(yīng)一定不能發(fā)生嗎？提示：非自發(fā)反應(yīng)也能在一定條件下發(fā)生。2．知道了某個(gè)反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)后，能否知道某條件下是否發(fā)生？能否預(yù)測(cè)反應(yīng)的快慢？提示：否；否；判斷某反應(yīng)是否自發(fā)，只是判斷反應(yīng)的方向，與是否會(huì)發(fā)生、反應(yīng)的快慢無(wú)關(guān)。交流研討自發(fā)過(guò)程的判斷1．根據(jù)條件判斷：不是看是否需要條件，而是看是否需要持續(xù)施加外力(如加熱等)。2．根據(jù)其逆向過(guò)程是否自發(fā)判斷：若逆向過(guò)程自發(fā)，則正向過(guò)程一定不自發(fā)；若逆向過(guò)程不自發(fā)，則正向過(guò)程一定自發(fā)。

歸納總結(jié)1．下列過(guò)程均為自發(fā)過(guò)程的是①銨鹽的溶解②燒堿與鹽酸反應(yīng)③Zn與稀硫酸反應(yīng)④氫氣在氧氣中燃燒⑤Mg在空氣中燃燒⑥鋁熱反應(yīng)⑦墨水在水中擴(kuò)散⑧電解熔融的氯化鈉A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧C．②④⑥⑧ D．①②③④⑤⑥⑦實(shí)踐應(yīng)用√2．下列過(guò)程是非自發(fā)過(guò)程的是A．水由高處向低處流B．氣體的擴(kuò)散C．有序排列的火柴散落成無(wú)序排列D．室溫下水結(jié)成冰√索引索引知識(shí)點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)1．焓判據(jù)化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與吸熱、放熱的關(guān)系(1)多數(shù)放熱反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的例如燃燒：H2(g)＋

O2(g)===H2O(l)ΔH＝－286kJ/mol，中和反應(yīng)：NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol(2)有些吸熱反應(yīng)(ΔH>0)也是自發(fā)的例如：(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝＋74.9kJ/mol綜上所述，單獨(dú)使用焓判據(jù)是不全面的。新知導(dǎo)學(xué)2．熵判據(jù)熵變與反應(yīng)方向的關(guān)系(1)許多熵增的反應(yīng)是自發(fā)的例如：固＋固→氣：2KClO3

2KCl＋3O2↑；固＋液→氣：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑等。(2)有些熵減的反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行例如：Ca(OH)2(aq)＋CO2(g)===CaCO3(s)＋H2O(l)綜上所述，單獨(dú)使用熵判據(jù)也是不全面的。3．復(fù)合判據(jù)體系的自由能變化(符號(hào)為ΔG，單位為kJ/mol)，綜合考慮了焓變和熵變對(duì)體系的影響，可用作化學(xué)反應(yīng)自身進(jìn)行的判據(jù)，ΔG＝ΔH－TΔS。(1)當(dāng)ΔH<0，ΔS>0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；(2)當(dāng)ΔH>0，ΔS<0時(shí)，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行；(3)當(dāng)ΔH>0，ΔS>0或ΔH<0，ΔS<0時(shí)，反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)，一般低溫時(shí)焓變影響為主，高溫時(shí)熵變影響為主。1．NH4HCO3(s)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)＋CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝＋31.4kJ/mol，該反應(yīng)的ΔH>0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行()2．O2轉(zhuǎn)變?yōu)镺3時(shí)，熵減小()3．同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大()4．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)是熵減(ΔS<0)的反應(yīng)，因此不能自發(fā)進(jìn)行()微自測(cè)

判斷正誤×√√×1．合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ·mol－1，ΔS＝－198.2J·mol－1·K－1。(1)根據(jù)焓判據(jù)分析298K下該反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行？熵判據(jù)呢？提示：根據(jù)焓判據(jù)可知該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，但是根據(jù)熵判據(jù)可知該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。(2)我們?nèi)绾闻袛喾磻?yīng)的方向？提示：焓判據(jù)和熵判據(jù)均有局限性，判斷化學(xué)反應(yīng)方向時(shí)需要同時(shí)考慮焓判據(jù)和熵判據(jù)。所以，判斷一個(gè)反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行，應(yīng)用復(fù)合判據(jù)ΔG＝ΔH－TΔS來(lái)分析。交流研討2．汽車(chē)的尾氣處理裝置中都使用了催化劑。其他條件不變，使用催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的方向嗎？提示：使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但是不能改變反應(yīng)進(jìn)行的方向。歸納總結(jié)焓和熵的變化都只取決于體系的始態(tài)和終態(tài)，與變化的途徑無(wú)關(guān)。2．復(fù)合判據(jù)只適用于判斷恒溫、恒壓下的反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，不適用于判斷其他條件下的反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行。3．反應(yīng)的自發(fā)性只能用于判斷反應(yīng)的方向性，反應(yīng)能否實(shí)現(xiàn)，還要看具體條件。過(guò)程的自發(fā)性只是一種趨勢(shì)，如高處的水有流下的趨勢(shì)，但未必會(huì)流下。實(shí)踐應(yīng)用√1．分析下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g)

ΔH＝＋163kJ·mol－1B．Ag(s)＋

Cl2(g)===AgCl(s)

ΔH＝－127kJ·mol－1C．HgO(s)===Hg(l)＋

O2(g)

ΔH＝＋91kJ·mol－1D．H2O2(l)===

O2(g)＋H2O(l)

ΔH＝－98kJ·mol－12．在圖Ⅰ中A、B兩容器里，分別收集著兩種互不作用的理想氣體。若將中間活塞打開(kāi)，如圖Ⅱ，兩種氣體分子立即都占有了兩個(gè)容器。這是一個(gè)不伴隨能量變化的自發(fā)過(guò)程。關(guān)于此過(guò)程的下列說(shuō)法不正確的是理想氣體的自發(fā)混合A．此過(guò)程是從混亂程度小的狀態(tài)向混亂程度大的狀態(tài)變化過(guò)程，即熵增大的過(guò)程B．此過(guò)程為自發(fā)過(guò)程，而且沒(méi)有熱量的吸收或放出C．此過(guò)程從有序到無(wú)序，混亂度增大D．此過(guò)程是自發(fā)可逆的√索引索引隨堂演練1．25℃和1.01×105Pa時(shí)，反應(yīng)2N2O5(g)

4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.76kJ/mol，自發(fā)進(jìn)行的原因是A．吸熱反應(yīng) B．放熱反應(yīng)C．熵減少的反應(yīng) D．熵增大效應(yīng)大于熱效應(yīng)該反應(yīng)是熵增的反應(yīng)，ΔS>0，且ΔH>0，25℃時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明熵增的作用大于熱效應(yīng)，D正確?！?．(2021·浙江6月選考)相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于物質(zhì)熵的大小比較，合理的是A．1molCH4(g)＜1molH2(g)B．1molH2O(g)＜2molH2O(g)C．1molH2O(s)＞1molH2O(l)D．1molC(s，金剛石)＞1molC(s，石墨)√A.H2是單質(zhì)，CH4是化合物，同溫同壓下，同狀態(tài)的相同物質(zhì)的量單質(zhì)的熵值低于化合物，所以熵值1molCH4(g)＞1molH2(g)，A錯(cuò)誤；B.相同狀態(tài)的相同物質(zhì)，物質(zhì)的量越大，熵值越大，所以熵值1molH2O(g)＜2molH2O(g)，B正確；C.等量的同物質(zhì)，熵值關(guān)系為：S(g)＞S(l)＞S(s)，所以熵值1molH2O(s)＜1molH2O(l)，C錯(cuò)誤；D.從金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)組成上來(lái)看，金剛石的微觀結(jié)構(gòu)更有序，熵值更低，所以熵值1molC(s，金剛石)＜1molC(s，石墨)，D錯(cuò)誤；答案為B。3.如圖甲中的兩個(gè)集氣瓶中分別盛有H2、Cl2，當(dāng)抽出兩集氣瓶之間的玻璃片一段時(shí)間后，如圖乙所示，可以觀察到兩個(gè)集氣瓶中的顏色相同。下列判斷正確的是A．甲中兩個(gè)集氣瓶中氣體的混亂度比乙中的大B．兩個(gè)集氣瓶中的氣體擴(kuò)散后變?yōu)橛行蚺帕蠧．反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)可自發(fā)進(jìn)行D．反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在不同條件下反應(yīng)ΔH不同√氣體擴(kuò)散過(guò)程中，混亂度增大，此過(guò)程自發(fā)地從有序向無(wú)序進(jìn)行，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)是放熱反應(yīng)，熵變不大，所以可自發(fā)進(jìn)行，C項(xiàng)正確；ΔH只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.“吉布斯自由能減少原理”或“自由能判據(jù)”屬于熱力學(xué)的內(nèi)容，而熱力學(xué)的一切結(jié)論主要建立在兩個(gè)經(jīng)驗(yàn)定律(熱力學(xué)第一定律和熱力學(xué)第二定律)的基礎(chǔ)上，其研究的對(duì)象為大量分子構(gòu)成的宏觀體系，所得的結(jié)論具有統(tǒng)計(jì)意義，特點(diǎn)是只考慮大量分子的集合體的宏觀行為，不考慮物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)和反應(yīng)機(jī)理，以及變化所需要的時(shí)間。宏觀上的轉(zhuǎn)化方向，才是我們說(shuō)的“自發(fā)”，而不是微觀上的分子同時(shí)在解離和分解，就可以說(shuō)它們都是自發(fā)的。而實(shí)際上，對(duì)于可逆的化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，正反應(yīng)方向與逆反應(yīng)方向哪個(gè)反應(yīng)速率更大，宏觀上就是向哪個(gè)方向自發(fā)反應(yīng)的。若在一定溫度和壓強(qiáng)下，有狀態(tài)A、B和C，狀態(tài)A：2molSO2與1molO2混合狀態(tài)B：SO2、O2、SO3(各種原子數(shù)與狀態(tài)A的相同)狀態(tài)C：2molSO3(1)狀態(tài)A、B和C之間的轉(zhuǎn)化，哪個(gè)是自發(fā)的？答案：狀態(tài)A到狀態(tài)B是自發(fā)的，狀態(tài)C到狀態(tài)B也是自發(fā)的。(2)狀態(tài)A、B和C的自由能有什么大小關(guān)系？答案：自發(fā)過(guò)程ΔG<0，則自由能G(A)>G(B)、G(C)>G(B)。索引索引課時(shí)精練題組一自發(fā)過(guò)程和自發(fā)反應(yīng)1．(2022?廣西河池高二期中)下列關(guān)于自發(fā)過(guò)程的敘述，正確的是A．只有不需要任何條件就能夠自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程才是自發(fā)過(guò)程B．需要加熱才能進(jìn)行的過(guò)程肯定不是自發(fā)過(guò)程C．同一可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)在不同條件下都有自發(fā)的可能D．非自發(fā)過(guò)程在任何條件下都不可能變?yōu)樽园l(fā)過(guò)程基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)√在一定條件下，不用借助外力即可自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程為自發(fā)過(guò)程，所以自發(fā)過(guò)程也需要特定的條件，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；可逆反應(yīng)在不同的條件下，可以向不同方向自發(fā)進(jìn)行，C項(xiàng)正確；改變條件，可以使某些非自發(fā)過(guò)程轉(zhuǎn)變?yōu)樽园l(fā)過(guò)程，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．下列反應(yīng)屬于非自發(fā)反應(yīng)的是

A．鈉與水反應(yīng)B．氫氣在氧氣中燃燒生成水C．水分解變成氫氣和氧氣D．氨氣和氯化氫相遇變成氯化銨√3．下列說(shuō)法正確的是A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非自發(fā)的B．自發(fā)反應(yīng)的現(xiàn)象一定非常明顯，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小C．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)

2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0D．反應(yīng)2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0√不能僅僅根據(jù)焓變判斷反應(yīng)的自發(fā)性，放熱反應(yīng)不一定都是自發(fā)進(jìn)行的，吸熱反應(yīng)也可能是自發(fā)進(jìn)行的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，其現(xiàn)象不一定非常明顯，非自發(fā)反應(yīng)的熵不一定減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)C(s)＋CO2(g)

2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行可知，該反應(yīng)的ΔH－TΔS＞0，又知該反應(yīng)ΔS＞0，則該反應(yīng)的ΔH＞0，C項(xiàng)正確；反應(yīng)2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則ΔH－TΔS＜0，因ΔS＜0，則ΔH＜0，D項(xiàng)錯(cuò)誤。題組二焓變和熵變與反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷4．(2022·四川射洪中學(xué)高二期中)下列說(shuō)法中，正確的是A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)B．能自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)就一定能發(fā)生并進(jìn)行完全C．熵增大的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)D．判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向應(yīng)綜合考慮體系的焓變和熵變√A.反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)為ΔH－TΔS<0，放熱反應(yīng)的ΔH<0，高溫下的熵減小的反應(yīng)，可有ΔH－TΔS>0，為非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)實(shí)際需要一定的反應(yīng)條件才能進(jìn)行，不一定能實(shí)際發(fā)生，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)為ΔH－TΔS<0，熵增大有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，但熵增大的反應(yīng)不一定都是自發(fā)反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向應(yīng)綜合考慮體系的焓變和熵變，當(dāng)ΔH－TΔS<0時(shí)，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，D正確；答案選D。5．已知：(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝＋74.9kJ·mol－1，下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行C．碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定能自發(fā)進(jìn)行D．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)√根據(jù)化學(xué)方程式可知該反應(yīng)中熵變、焓變都大于0，A項(xiàng)正確；該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但也是熵增大的反應(yīng)，所以有可能自發(fā)進(jìn)行，B項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，但不是在任何條件下碳酸鹽分解都能夠自發(fā)進(jìn)行，如CaCO3的分解僅在高溫下自發(fā)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)也不一定是吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.實(shí)現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一個(gè)重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)過(guò)程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．ΔH＞0，ΔS＞0 B．ΔH＞0，ΔS＜0C．ΔH＜0，ΔS＜0 D．ΔH＜0，ΔS＞0√根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中能量變化的情況可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，ΔH＜0；該反應(yīng)發(fā)生后氣體的物質(zhì)的量減小，ΔS＜0。題組三自由能(復(fù)合判據(jù))與反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷7．(2022·安徽亳州高二期末)研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向?qū)τ诜磻?yīng)設(shè)計(jì)等具有重要意義，下列說(shuō)法正確的是A．ΔH<0、ΔS>0的反應(yīng)在低溫時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行B．在其他外界條件不變的情況下，汽車(chē)排氣管中使用催化劑，可以改變產(chǎn)生尾氣的反應(yīng)的方向C．反應(yīng)CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH<0D．高溫下，反應(yīng)MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)能自發(fā)進(jìn)行，則其ΔH>0、ΔS>0√對(duì)于ΔH<0、ΔS>0的反應(yīng)，任何溫度下都有ΔH－TΔS<0，即在任何溫度下反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑只能改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的方向，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)的ΔS>0，由于在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，所以此時(shí)ΔG＝ΔH－TΔS>0，即該反應(yīng)的ΔH>0，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔS>0，高溫下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則ΔH>0，D項(xiàng)正確。8．下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)預(yù)測(cè)正確的是√選項(xiàng)化學(xué)方程式已知條件預(yù)測(cè)AM(s)===X(g)＋Y(s)ΔH>0它是非自發(fā)反應(yīng)B4M(s)＋N(g)2W(l)===4Q(s)常溫下，自發(fā)進(jìn)行ΔH>0C4X(g)＋5Y(g)===4W(g)＋6G(g)能自發(fā)反應(yīng)ΔH可能大于0DW(s)＋G(g)===2Q(g)ΔH>0任何溫度都自發(fā)進(jìn)行M(s)===X(g)＋Y(s)，反應(yīng)中氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)增大，為熵增大的反應(yīng)，ΔS＞0，ΔH＞0，在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；4M(s)＋N(g)＋2W(l)===4Q(s)，為氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)減小的反應(yīng)，ΔS＜0，當(dāng)ΔH＞0時(shí)，ΔH－TΔS＞0，一定不能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；4X(g)＋5Y(g)===4W(g)＋6G(g)，反應(yīng)為氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)增大的反應(yīng)，ΔS＞0，所以當(dāng)ΔH＜0時(shí)，一定滿(mǎn)足ΔH－TΔS＜0，反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，當(dāng)ΔH＞0時(shí)，高溫條件下，ΔH－TΔS＜0，成立，可自發(fā)進(jìn)行，故C正確；W(s)＋G(g)===2Q(g)，為氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)增大的反應(yīng)，ΔS＞0，當(dāng)ΔH＞0時(shí)，高溫下反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤。9．C10H18在催化劑作用下，發(fā)生脫氫反應(yīng)的過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)C10H18(l)

C10H12(l)＋3H2(g)的ΔH＝(E1－E2)kJ?mol－1B．反應(yīng)C10H18(l)

C10H12(l)＋3H2(g)的ΔS>0C．C10H18(l)到C10H8(l)的反應(yīng)速率快慢主要由第2步反應(yīng)決定D．使用催化劑不會(huì)改變反應(yīng)的ΔH√A.焓變＝正反應(yīng)活化能－逆反應(yīng)活化能，則反應(yīng)C10H18(l)

C10H12(l)＋3H2(g)的ΔH＝(E1－E2)kJ·mol－1，A正確；B.反應(yīng)C10H18(l)

C10H12(l)＋3H2(g)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，則ΔS>0，B正確；C.活化能越大反應(yīng)速率越慢，由題圖知第1步反應(yīng)的活化能大于第2步，則反應(yīng)速率快慢主要由第1步反應(yīng)決定，C錯(cuò)誤；D.使用催化劑可降低反應(yīng)活化能，但不會(huì)改變反應(yīng)的ΔH，D正確；故選C。題組四由濃度商和平衡常數(shù)判斷平衡狀態(tài)或反應(yīng)進(jìn)行的方向10.在500℃時(shí)，可逆反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)

2HI(g)K＝28。500℃時(shí)，向10L恒容密閉容器內(nèi)充入0.89molHI、0.25molH2和0.40molI2，下列說(shuō)法正確的是A．此反應(yīng)的初始狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)B．此反應(yīng)的初始狀態(tài)不是化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)將正向進(jìn)行C．此反應(yīng)的初始狀態(tài)不是化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)將逆向進(jìn)行D．無(wú)法判斷此反應(yīng)的初始狀態(tài)是否為化學(xué)平衡狀態(tài)√該反應(yīng)初始狀態(tài)的濃度商Q＝

＝7.921＜K，故該反應(yīng)的初始狀態(tài)不是化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)將正向進(jìn)行。故答案選B。11．已知反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－43kJ·mol－1，在850℃時(shí)K＝1。今在某密閉容器中充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和xmolH2，下列說(shuō)法不正確的是A．900℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K>1B．850℃時(shí)，若x＝5.0，則起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行C．850℃達(dá)到化學(xué)平衡后，通入CO，化學(xué)平衡正向移動(dòng)D．850℃時(shí)，若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿(mǎn)足x<3.0√由于該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度平衡常數(shù)減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；850℃時(shí)，x＝5.0，Q＝

>K＝1，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，B項(xiàng)正確；達(dá)到平衡后，通入CO，反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，C項(xiàng)正確；850℃時(shí)，若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，由K＝1，可求得應(yīng)滿(mǎn)足x<3.0，D項(xiàng)正確。12．(2022?陜西富平縣藍(lán)光中學(xué)高二期末)已知一個(gè)可逆反應(yīng)，若正反應(yīng)為自發(fā)過(guò)程，則其逆反應(yīng)為非自發(fā)過(guò)程，反之，亦然。(1)已知2CO(g)

CO2(g)＋C(s)，T＝980K時(shí)，ΔH－TΔS＝0。當(dāng)體系溫度低于980K時(shí)，估計(jì)ΔH－TΔS________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)0；當(dāng)體系溫度高于980K時(shí)，估計(jì)ΔH－TΔS________0。能力提升C(s)＋CO2(g)

2CO(g)為吸熱反應(yīng)，ΔH＞0，則2CO(g)

CO2(g)＋C(s)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，且該反應(yīng)ΔS＜0，則當(dāng)T＜980K時(shí)，ΔH－TΔS＜0，T＞980K時(shí)，ΔH－TΔS＞0。小于大于(2)電子工業(yè)中清洗硅片上SiO2(s)的反應(yīng)為SiO2(s)＋4HF(g)===SiF4(g)＋2H2O(g)ΔH(298.15K)＝－94.0kJ·mol－1、ΔS(298.15K)＝－75.8J·mol－1·K－1，設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度而變化，則此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度范圍是___________。由題給信息可知，要使反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，應(yīng)有ΔH－TΔS＜0，即－94.0kJ·mol