廣東省肇慶市2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）

廣東省肇慶市2024年高考化學(xué)模擬試題閱卷人一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有-項是符合題目要求的。得分1．中華文化源遠(yuǎn)流長。下列文物的主要成分為硅酸鹽的是（）A.青銅神獸B.成化雞缸杯C.瑪瑙玉璧D.東漢木簡A．A B．B C．C D．D2．廣東美食享譽(yù)全國。下列說法正確的是（）A．廣州包點(diǎn)松軟可口，制作包點(diǎn)所用面粉的主要成分為纖維素B．潮汕牛肉丸肉質(zhì)飽滿，蒸煮牛肉丸時蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析C．客家釀豆腐鮮香滑嫩，烹飪豆腐所用的花生油屬于酯類D．東莞燒鵝肥而不膩，涂在燒鵝表皮上的麥芽糖不能水解3．科技乃興國之重。下列說法正確的是（）A．“天問一號”實(shí)驗(yàn)艙所使用的鋁合金熔點(diǎn)高于其各組分金屬B．中國天眼望遠(yuǎn)鏡所使用的高性能SiC屬于有機(jī)高分子材料C．“殲-35”戰(zhàn)斗機(jī)機(jī)翼所使用的“碳纖維布”(聚丙烯睛經(jīng)碳化而成)與金剛石互為同素異形體D．港珠澳大橋使用環(huán)氧樹脂作為防腐涂料，它可以減小海水與橋體金屬間的腐蝕電流4．化學(xué)符號詮釋著物質(zhì)組成的規(guī)律。下列化學(xué)符號表示正確的是（）A．C2H4的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2B．CO2的電子式為C．H2O的球棍模型為D．基態(tài)Fe3+價層電子軌道表示式為5．某化學(xué)興趣小組利用如圖所示裝置獲取純凈的Cl2，其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．制備 B．純化C．收集 D．吸收尾氣6．化學(xué)與生產(chǎn)生活息息相關(guān)，下列生產(chǎn)生活實(shí)例與所述化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是（）選項生產(chǎn)生活實(shí)例化學(xué)知識A補(bǔ)鐵劑與維生素C同時服用效果更佳維生素C具有還原性B用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包NaHCO3可與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體C用Na2S標(biāo)準(zhǔn)液檢測污水中Cu2+含量CuS屬于難溶電解質(zhì)D用聚乙烯塑料制作食品保鮮膜聚乙烯燃燒能生成CO2和H2OA．A B．B C．C D．D7．葡醛內(nèi)酯主要用于急慢性肝炎的輔助治療，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（）

A．分子式為C6H7O6B．碳原子均采用sp3雜化C．能與新制Cu(OH)2生成磚紅色沉淀D．1mol葡醛內(nèi)酯能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)8．SO2-空氣電池是一種新型環(huán)保電池，可在發(fā)電的同時制得硫酸，電池內(nèi)部以稀硫酸為電解液。電池工作時，下列說法正確的是（）A．SO2發(fā)生還原反應(yīng).B．H2SO4在電池的負(fù)極生成C．電子從負(fù)極通過電解液移向正極D．通入空氣發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-9．價類二維圖是分析物質(zhì)性質(zhì)與轉(zhuǎn)化的重要工具，有關(guān)N元素的價類二維圖，下列說法不正確的是（）A．可通過排水法收集c和dB．“雷雨發(fā)莊稼”涉及a→c→d→e的轉(zhuǎn)化C．某種f可與堿反應(yīng)生成bD．e可用于生產(chǎn)染料、農(nóng)藥以及炸藥等10．下列陳述I和陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是（）選項陳述Ⅰ陳述ⅡAHCl的酸性強(qiáng)于CH3COOH鹽酸的pH一定小于醋酸溶液B通過煤的干餾可獲得苯、甲苯等化工原料煤的干餾屬于化學(xué)變化C將Cl2通入溴水中，溴水褪色Cl2具有漂白性D將金屬Na加入CuSO4溶液中，析出紅色固體還原性：Na>CuA．A B．B C．C D．D11．化學(xué)助力藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)。工業(yè)上可利用氨水吸收SO2尾氣，生成NH4HSO3，再將其氧化得到(NH4)2SO4化肥。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．22.4LNH3所含的分子數(shù)目為NAB．64gSO2中所含的σ鍵數(shù)目為2NAC．2molHSO3-完全氧化生成SD．1L0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中所含的NH412．某化學(xué)興趣小組為探究蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)設(shè)計了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。向左傾斜Y形試管使反應(yīng)發(fā)生，下列說法正確的是（）A．裝置Ⅱ中品紅溶液褪色，證明SO2具有氧化性B．裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，其主要成分為CaCO3和CaSO3C．裝置Ⅳ中無明顯現(xiàn)象D．裝置不變，僅將裝置Ⅰ中的蔗糖換成木炭，也能出現(xiàn)相同的現(xiàn)象13．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，且占據(jù)三個不同的周期。X的一種簡單氫化物常用作制冷劑，Y在地殼中的含量最高，Z的基態(tài)原子價層電子排布式為ns1，Q的基態(tài)原子軌道中有2個未成對電子。下列說法正確的是（）A．原子半徑：Q>Z>YB．第一電離能：Y>X>WC．Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能是強(qiáng)酸D．XW3、XY14．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將盛有NO2氣體的玻璃球放入熱水浴中探究2NO2(g)?N2O4(g)的熱效應(yīng)B向各盛有5mLH2O2溶液的兩支試管中分別滴入2滴0.1mol/L的FeCl3溶液和0.1mol/L的CuSO4溶液比較Fe3+與Cu2+對H2O2分解的催化效果C向盛有淀粉溶液的試管中加入少量稀硫酸，加熱，再滴加幾滴銀氨溶液，水浴加熱證明淀粉已發(fā)生水解D向5mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加幾滴0.1mol/LNaCl溶液，再滴加幾滴0.1mol/LKI溶液驗(yàn)證Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D15．催化劑X和Y均能催化反應(yīng)A(g)?B(g)，其反應(yīng)歷程如圖所示，“●”表示反應(yīng)物或生成物吸附在催化劑表面。其他條件相同時，下列說法正確的是（）A．使用催化劑X和Y，反應(yīng)均分2步進(jìn)行B．使用催化劑Y比使用催化劑X，反應(yīng)更快達(dá)到平衡C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，降低溫度，B的濃度減小D．反應(yīng)過程中A·Y所能達(dá)到的最高濃度大于A·X16．雙極膜是一種復(fù)合膜，在直流電作用下，能把中間界面內(nèi)的H2O解離為H+和OH-，并使離子定向通過。以鉛蓄電池為電源(放電時總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O)，利用雙極膜電解獲得NaOH與H3PO4的原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．N膜為陽離子交換膜B．產(chǎn)品室2中溶液pH逐漸增大C．產(chǎn)品室1中反應(yīng)為H2PO4-+2OH-D．雙極膜共解離4molH2O時，理論上鉛蓄電池中生成2molPbSO4閱卷人二、非選擇題：本題共4小題，共56分。得分17．二氧化硫是重要的化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組欲制備SO2并探究其相關(guān)反應(yīng)。（1）Ⅰ.SO2的制備

實(shí)驗(yàn)小組以亞硫酸鈉(Na2SO3)粉末和70%的硫酸為原料制取SO2，并要求能夠控制反應(yīng)速率，下列可選用的儀器是(填標(biāo)號)。（2）Ⅱ.SO2與FeCl3溶液相關(guān)反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)事實(shí)：小組同學(xué)向1mL0.5mol/LFeCl3溶液中通入SO2至飽和，溶液先變成紅色，靜置5min后溶液紅色變淺，慢慢變?yōu)辄S色，靜置9h后溶液變?yōu)榫G色。提出問題：溶液變?yōu)榧t色與什么微粒有關(guān)？查閱資料：①Fe3+易與陰離子形成配合物，且Fe(Ⅲ)配合物常呈現(xiàn)特殊顏色。②SO2溶液中，存在的含有硫元素的微粒有SO2、H2SO3、HSO3-提出猜想：a.溶液變?yōu)榧t色與SOb.溶液變?yōu)榧t色與HSO實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：為驗(yàn)證猜想，小組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①取1mL1mol/LFeCl3溶液于試管中，加入3mL1mol/LNa2SO3溶液，觀察5min內(nèi)的顏色變化溶液變?yōu)榧t色②取1mL1mol/LFeCl3溶液于試管中，加入溶液，觀察5min內(nèi)的顏色變化溶液變?yōu)榧t色完成表格：實(shí)驗(yàn)②中加入溶液。（3）上述兩個實(shí)驗(yàn)中溶液都變?yōu)榧t色，因此無法得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。進(jìn)一步驗(yàn)證：為進(jìn)一步驗(yàn)證猜想，小組同學(xué)配制系列溶液并測量其吸光度，繪制出右圖曲線。測量溶液：0.5mL1mol/LFeCl3溶液+amL1mol/LNa2SO3溶液+bmL1mol/LNaHSO3溶液參比溶液：0.5mL1mol/LFeCl3溶液+0.5mL1mol/LNa2SO3溶液+7mL蒸餾水圖中A、B、C三點(diǎn)對應(yīng)加入各試劑的體積如表所示。點(diǎn)1mol/LFeCl3/mL1mol/LNa2SO3/mL1mol/LNaHSO3/mLA0.54.00.0BabC0.04.0說明：①已知吸光度大小與溶液中紅色物質(zhì)濃度成正比。②參比溶液的作用是空白對照，設(shè)定參比溶液的吸光度為0。補(bǔ)充上表中數(shù)值，其中a=，b=。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，可以推測：溶液變?yōu)榧t色與(填離子符號)有關(guān)。（5）拓展探究將靜置9h后變?yōu)榫G色的溶液分為兩份，向其中一份溶液中滴加鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀生成；向另一份溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。①寫出溶液變?yōu)榫G色所發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式：。②試從平衡移動的角度，分析溶液紅色變淺直至消失的原因：。（6）寫出二氧化硫在生產(chǎn)生活中的一種應(yīng)用：。18．稀土金屬(RE)屬于戰(zhàn)略性金屬，我國的稀土提煉技術(shù)位于世界領(lǐng)先地位。一種從廢舊磁性材料[主要成分為鈰(Ce)、Al、Fe和少量不溶于酸的雜質(zhì)]中回收稀土金屬Ce的工藝流程如圖所示。已知：①Ce(H2PO4)3難溶于水和稀酸。②常溫下，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-16.4，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32.9，Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20。③當(dāng)溶液中的金屬離子濃度小于或等于10-5mol/L時，可認(rèn)為已沉淀完全。（1）為提高酸浸的速率，可采取的措施為(寫一條即可)。（2）常溫下，“酸浸”后測得溶液中c(Fe2+)=1.0mol/L，c(Ce3+)=0.01mol/L，則“沉Ce”時，為了使Al3+完全沉淀，但不引人Fe(OH)2和Ce(OH)3，需要調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為。（3）“堿轉(zhuǎn)換”過程中Ce(H2PO4)；所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，“濾液2”中鋁元素的存在形式為(填化學(xué)式)。（4）“沉淀”后所得的固體為Ce2(C2O4)3●10H2O，將其煅燒可得Ce2O3和一種無毒的氣體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）某稀土金屬氧化物的立方晶胞如圖所示，則該氧化物的化學(xué)式為，距離RE原子最近的O原子有個。若M(晶胞)=Mg/mol，晶胞邊長為anm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞的密度為g/cm3(列出計算式)。19．酚類化合物在醫(yī)療、環(huán)保、工業(yè)等方面有著廣泛的用途。（1）苯酚可用于外科器械消毒、皮膚殺菌與止癢，可通過磺化法制備。該工藝具體流程如下：反應(yīng)③的化學(xué)方程式為。（2）石油加工、造紙等企業(yè)易產(chǎn)生含有苯酚的工業(yè)廢水，可通過O3-H2O2氧化法進(jìn)行處理，其原理為C6H5OH+H2O2+O3→CO2+H2O(非可逆反應(yīng)，反應(yīng)未配平)。在T1℃和T2℃時，分別向含有苯酚的水樣中加入等量的30%H2O2溶液，再以相同的流速向水樣中通入O3，測得水樣中苯酚的含量隨時間變化的曲線如圖所示。①在T1℃時，0~10min內(nèi)，C6H5OH的平均反應(yīng)速率為。②請判斷T1和T2的大?。篢1(填“>”“<”或“=”)T2。T1℃時對工業(yè)廢水中苯酚的去除率低于T2℃時的原因可能是(寫一種即可)。（3）利用FeCl3溶液與苯酚的顯色反應(yīng)，可定性檢測工業(yè)廢水中的苯酚，其反應(yīng)原理為Fe3++6C6H5OH?[Fe(C6H5O)6]3-(紫色)+6H+。反應(yīng)到達(dá)平衡時，下列說法正確的有____(填標(biāo)號)。A．加水稀釋，溶液pH減小B．滴入幾滴濃鹽酸，n(CC．加入少量NaOH固體，反應(yīng)平衡常數(shù)增大D．加入少量Cu粉，溶液紫色變淺（4）鄰苯二酚鈉類配體(L)與金屬離子(M)形成的配合物可應(yīng)用于醫(yī)藥、水處理等領(lǐng)域。其溶液中存在平衡：M+L?MLK1ML+L?ML2K2某研究小組配制了M與L起始濃度比c0(M)c測得平衡時L、ML、ML2的c平c0①表示c平(ML)c0(L)②當(dāng)c0(M)c0(L)=0.6時，c平(ML2)=20．PET是一種用途廣泛的高分子材料，其合成的方法如圖所示(反應(yīng)所需的部分試劑與條件省略)。（1）化合物I的分子式為。化合物Ⅲ與酸性KMnO4溶液反應(yīng)可得到化合物Ⅳ，則化合物Ⅳ的名稱為。（2）化合物Ⅴ是環(huán)狀分子，與H2O加成可得到化合物Ⅵ，則化合物Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）化合物Ⅶ是化合物Ⅱ與足量H2加成后所得產(chǎn)物的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜中峰面積比為3：1：3，請寫出一種符合條件的化合物Ⅶ的結(jié)構(gòu)簡式：。（4）根據(jù)化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測其可能具有的化學(xué)性質(zhì)，并完成下表：序號反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)生成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型12取代反應(yīng)（5）下列關(guān)于反應(yīng)①②的說法中正確的有____(填標(biāo)號)。A．反應(yīng)①為加成反應(yīng)B．化合物Ⅲ中所有原子共平面C．反應(yīng)②過程中，有C-O鍵和C-H鍵的斷裂D．化合物Ⅱ中，氧原子采取sp3雜化，且不含手性碳原子（6）請以與丙烯為含碳原料，利用所學(xué)知識與上述合成路線的信息，合成化合物，并基于你的合成路線，回答下列問題：(a)從出發(fā)，第一步反應(yīng)的產(chǎn)物為(寫結(jié)構(gòu)簡式)。(b)相關(guān)步驟涉及酯化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為(注明反應(yīng)條件)。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．青銅屬于合金，A項錯誤；

B．陶瓷屬于硅酸鹽材料，因此成化雞缸杯主要成分屬于硅酸鹽材料，B項正確；

C．瑪瑙的主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，C項錯誤；

D．木簡的主要成分是纖維素，屬于有機(jī)物，D項錯誤；

故答案為：B。

【分析】常見的硅酸鹽產(chǎn)品有：陶瓷、水泥、玻璃等。2．【答案】C【解析】【解答】A．制作包點(diǎn)所用面粉的主要成分為淀粉，不是纖維素，故A錯誤；

B．蒸煮牛肉丸時蛋白質(zhì)受熱發(fā)生變性，故B錯誤；

C．花生油的主要成分是不飽和高級脂肪酸甘油酯，屬于酯類，故C正確；

D．麥芽糖屬于能發(fā)生水解反應(yīng)的二糖，故D錯誤；

故答案為：C。

【分析】A.面粉主要成分為淀粉，植物根或者節(jié)屬于纖維素；

B.高溫條件下蛋白質(zhì)會發(fā)生變性，而不是鹽析；

D.二糖和多糖可以水解，單糖不能水解。3．【答案】D【解析】【解答】A．合金的熔點(diǎn)一般低于其各組分金屬的熔點(diǎn)，A錯誤；

B．SiC屬于無機(jī)非金屬材料，B錯誤；

C．聚丙烯睛經(jīng)碳化而成屬于高分子材料，不是碳的單質(zhì)，C錯誤；

D．環(huán)氧樹脂作為防腐涂料，可以隔絕海水與橋體金屬接觸，減小海水與橋體金屬間的腐蝕電流，D正確；

故答案為：D。

【分析】A.合金的熔點(diǎn)一般低于其各組分金屬的熔點(diǎn)，硬度要小于各組分；

B.SiC屬于新無機(jī)非金屬材料；

C.同素異形體是指由同種元素組成的不同單質(zhì)。4．【答案】C【解析】【解答】A．C2H4分子含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，A錯誤；

B．CO2的電子式為，B錯誤；

C．H2O分子中中心O原子價層電子對數(shù)為2+2=4，O原子采用sp3雜化，O原子上含有2對孤電子對，所以H2O分子是V形分子，C正確；

D．鐵原子失去3個電子形成鐵離子，基態(tài)Fe3+價層電子軌道表示式為，D錯誤；

故答案為：C。

【分析】A.書寫結(jié)構(gòu)簡式時，碳碳雙鍵不可省略；

B.氧的周圍必須達(dá)到8電子穩(wěn)定；

D.鐵原子失去3個電子形成鐵離子。5．【答案】B【解析】【解答】A．濃鹽酸和漂白粉中次氯酸鈣生成氯氣，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄不符合題意；

B．氣體通過濃硫酸干燥后再進(jìn)入飽和食鹽水又帶出水，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B符合題意；

C．氯氣的密度比空氣大，用向上排空氣法收集，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C不符合題意；

D．氯氣有毒，用氫氧化鈉溶液吸收尾氣中的氯氣防止污染，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】B.應(yīng)該先通入到飽和食鹽水中，除去氯化氫，然后再通入到濃硫酸中干燥。6．【答案】D【解析】【解答】A．維生素C具有還原性，能防止補(bǔ)鐵劑中Fe2+被氧化為Fe3+，故A不符合題意；

B．面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘培面包，利用NaHCO3酸反應(yīng)生成的CO2遇熱體積膨脹的性質(zhì)，故B不符合題意；

C．CuS屬于難溶電解質(zhì)，用Na2S溶液將Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀來檢測污水中Cu2+含量，故C不符合題意；

D．用聚乙烯塑料制作食品保鮮膜，利用的是聚乙烯塑料無毒，對人體無害的性質(zhì)，與燃燒產(chǎn)物無關(guān)，故D符合題意；

故答案為：D.

【分析】A.維生素C具有很強(qiáng)氧化性，補(bǔ)鐵劑為二價鐵，可以防止二價鐵被氧化；

B.小蘇打與酸性物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，使面包彭松；

C.硫離子與銅離子生成CuS，為黑色沉淀，可以檢驗(yàn)銅離子；

D.聚乙烯為線性結(jié)構(gòu)，具有彈性，可以做保鮮膜。7．【答案】C【解析】【解答】A.．根據(jù)該物質(zhì)結(jié)構(gòu)可知，分子式為：C6H8O6，A錯誤；

B．連接四個單鍵的碳原子為sp3雜化，碳氧雙鍵的碳原子為sp2雜化，B錯誤；

C．結(jié)構(gòu)中含有醛基，能與新制Cu(OH)2生成磚紅色沉淀，C正確；

D.1mol葡醛內(nèi)酯中能與H2發(fā)生加成反應(yīng)是醛基，酯基不能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，1mol葡醛內(nèi)酯能與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)，D錯誤；

故答案為：C。

【分析】B.對于碳原子而言，形成單鍵，一般為sp3雜化，形成雙鍵為sp2雜化；

C.含有醛基，一般可以與新制氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀；

D.醛基可以與氫氣加成，酯基和羧基不能被氫氣加成。8．【答案】B【解析】【解答】A．SO2在負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；

B．SO2在負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸，故B正確；

C．電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，不會經(jīng)過電解質(zhì)溶液，故C錯誤；

D．空氣中氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，在酸性條件下生成水，電極反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2O；D項錯誤；

故答案為：B。

【分析】A.原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；

B.二氧化硫被氧化生成硫酸，故在負(fù)極生成；

C.電子不小水，即電子不會通過電解質(zhì)溶液；

D.酸性條件下不會生成氫氧根。9．【答案】A【解析】【解答】】圖所示為氮元素的價類二維圖，則abcde分別為氮?dú)狻睔?、一氧化氮、二氧化氮或四氧化二氮、硝酸，f為含有+5價氮元素的鹽；

A．二氧化氮和水生成硝酸，不能用排水法收集，A符合題意；

B．“雷雨發(fā)莊稼”涉及自然固氮，轉(zhuǎn)化過程包含：氮?dú)夂脱鯕庠诶纂娮饔孟律梢谎趸?、一氧化氮和氧氣生成二氧化氮、二氧化氮和水生成硝酸，B不符合題意；

C．硝酸銨能和氫氧化鈉等堿反應(yīng)生成氨氣，C不符合題意；

D．e為硝酸，可用于生產(chǎn)染料、農(nóng)藥以及炸藥等工業(yè)生產(chǎn)，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A.二氧化氮能與水反應(yīng)，不可用排水法收集，應(yīng)該用向上排空氣法收集。10．【答案】B【解析】【解答】A．HCl為一元強(qiáng)酸，CH3COOH為一元弱酸，酸性：HCl>CH3COOH，陳述I正確；濃度相同時，pH：鹽酸<醋酸；未告訴濃度關(guān)系，無法比較兩者pH的相對大小，陳述II錯誤，A不符合題意；

B．煤的干餾是隔絕空氣加強(qiáng)熱，將煤分解可獲得苯、甲苯等化工原料，該過程屬于化學(xué)變化，陳述I、II均正確，也有因果關(guān)系，B符合題意；

C．將氯氣通入到溴水中，氯氣會少量溶于水，溴水不會褪色，氯氣也不具備漂白性，陳述I、II均錯誤，C不符合題意；

D．將金屬Na加入CuSO4溶液中生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀、硫酸鈉、氫氣，陳述I錯誤，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.比較兩種酸pH大小來驗(yàn)證酸性強(qiáng)弱時，必須為相同濃度下比較；

B.煤的干餾屬于化學(xué)變化；

C.氯氣本身不具有漂白性，生成的次氯酸才具有漂白性；

D.鈉的性質(zhì)很活潑，先與水反應(yīng)，不會置換出銅。11．【答案】B【解析】【解答】】A．未說明氣體所處狀態(tài)，無法根據(jù)體積進(jìn)行計算，A錯誤；

B.64gSO2為1mol，S、O均需要共用2對電子才達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可知S和O之間是雙鍵，因此1個SO2中所含的σ鍵數(shù)為2，1molSO2中所含的σ鍵數(shù)目為2NA，B正確；

C．2molHSO3-完全氧化生成SO42-，S元素化合價從+4價升高到+6價，2mol完全氧化生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA，C錯誤；

D．NH4+會發(fā)生水解，所以NH4+12．【答案】C【解析】【解答】A．蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成CO2和SO2，SO2具有漂白性，使品紅溶液褪色，A錯誤；

B．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2，Ca(ClO)2具有氧化性。通入CO2和SO2后反應(yīng)生成CaCO3和CaSO4沉淀，B錯誤；

C．CO2和SO2均不能與BaCl2溶液反應(yīng)，故裝置Ⅳ無明顯現(xiàn)象，C正確；

D．木炭與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，僅將裝置I中的蔗糖換成木炭，不能出現(xiàn)相同的現(xiàn)象，D錯誤；

故答案為：C。

【分析】A.二氧化硫使品紅褪色，利用其漂白原理；

B.漂白粉具有強(qiáng)氧化性，會氧化二氧化硫，最終生成CaSO4沉淀；

C.二氧化硫不能使氯化鋇產(chǎn)生沉淀；

D.木炭與濃硫酸反應(yīng)需要加熱。13．【答案】C【解析】【解答】A．Z為Na元素，Q可能是Si元素或S元素，兩者位于同一周期。同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑Na>Si，即原子半徑：Z>Q>Y，A錯誤；

B．Y為O元素，X為N元素，W為H元素，同一周期從左到右第一電離能有增大的趨勢，但N的2p能級處于半充滿狀態(tài)，使得第一電離能大于O，故第一電離能：N>O>H，即X>Y>W，B錯誤；

C．Q可能是Si元素或S元素，最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能為硅酸、硫酸，硅酸為弱酸，硫酸是強(qiáng)酸，C正確；

D.X為N元素、W為H元素、Y為O元素，NH3中心原子N的價層電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為1，故NH3為三角錐形，硝酸根中N的價層電子對數(shù)為3，孤對電子為0，該離子為平面三角形，D錯誤；

故答案為：C。

【分析】W、X、Y、Z、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，且占據(jù)三個不同的周期。X的一種簡單氫化物常用作制冷劑，液氨常做制冷劑，故X為N元素；Y在地殼中的含量最高，Y為O元素，Z的基態(tài)原子價層電子排布式為ns1，原子序數(shù)Z大于O元素，故Z為第三周期的元素，Z為Na元素；Q的基態(tài)原子軌道中有2個未成對電子，價層電子排布式為3s23p2或3s23p4，Q可能是Si元素或S元素；W應(yīng)位于第一周期，W為H元素。14．【答案】A【解析】【解答】A．NO2為紅棕色氣體，N2O4為無色氣體，將盛有NO2氣體的玻璃球放入熱水浴中，紅棕色加深，平衡逆向移動，即2NO2(g)?N2O4(g)為放熱反應(yīng)，故A正確；

B．比較Fe3+與Cu2+對H2O2分解的催化效果要控制變量，即保證陰離子相同，而實(shí)驗(yàn)中所用的為濃度相同的FeCl3溶液和CuSO4溶液，故B錯誤；

C．向盛有淀粉溶液的試管中加入少量稀硫酸，加熱，再滴加幾滴銀氨溶液，水浴加熱，無法證明淀粉是否水解，因?yàn)殂y氨溶液可與酸反應(yīng)，導(dǎo)致水浴加熱無銀鏡產(chǎn)生，故C錯誤；

D．向5mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加幾滴0.1mol/LNaCl溶液生成AgCl沉淀，硝酸銀過量，此時再滴加幾滴0.1mol/LKI溶液，生成AgI沉淀，無法證明AgCl和AgI溶度積的大小，故D錯誤；

故答案為：A。

【分析】A.二氧化氮為紅棕色，可以通過顏色深淺判斷平衡移動，進(jìn)而判斷該反應(yīng)吸放熱情況；

B.沒有控制唯一變量，陰離子不同，無法比較；

C.在加入銀氨溶液前，必須加入氫氧化鈉溶液，中和多余的硫酸；

D.硝酸銀為過量，加入碘化鉀后也會產(chǎn)生碘化銀沉淀。15．【答案】D【解析】【解答】A．由圖可知兩種催化劑均出現(xiàn)3個波峰，所以使用催化劑X和Y，反應(yīng)歷程都分3步進(jìn)行，A錯誤；

B．由圖可知，X的最高活化能小于Y的最高活化能，所以使用X時反應(yīng)速率更快，反應(yīng)體系更快達(dá)到平衡，B錯誤；

C．由圖可知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以達(dá)平衡時，降低溫度平衡向右移動，B的濃度增大，C錯誤；

D．由圖可知，A·X生成B·X的活化能小于A·Y生成B·Y的活化能，則A·Y更難轉(zhuǎn)化為B·Y，故反應(yīng)過程中A·Y所能達(dá)到的最高濃度大于A·X，D正確；

故答案為：D。

【分析】A.由圖可知，都出現(xiàn)3個波峰，說明分3步進(jìn)行；

B.催化劑可以降低反應(yīng)活化能，活化能越小，反應(yīng)速率越快，更快達(dá)到平衡；

C.對于放熱反應(yīng)，溫度降低，平衡正向移動，生成物濃度增加；

D.活化能越小，越容易進(jìn)行。16．【答案】D【解析】【解答】A．由分析得，N為陰離子交換膜，故A錯誤；

B．原料室中磷酸二氫根離子通過N膜進(jìn)入產(chǎn)品室2，與雙極膜產(chǎn)生的氫離子反應(yīng)生成磷酸，產(chǎn)品室2中溶液pH逐漸減小，故B錯誤；

C．原料室中鈉離子通過M膜進(jìn)入產(chǎn)品室1得到氫氧化鈉，故C錯誤；

D．雙極膜共解離4molH2O，即電極a、b處各解離2molH2O，電極a的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2，解離2molH2O得到2molH+，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，結(jié)合反應(yīng)Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，理論上鉛蓄電池中生成2molPbSO4，故D正確；

故答案為：D。

【分析】由圖可知，電解池工作時陽離子向陰極遷移，由于H+向電極a移動，即電極a為陰極，那么電極b為陽極，M膜為陽離子交換膜，原料室中鈉離子通過M膜進(jìn)入產(chǎn)品室1得到氫氧化鈉，N膜為陰離子交換膜，原料室中磷酸二氫根離子通過N膜進(jìn)入產(chǎn)品室2，與雙極膜產(chǎn)生的氫離子反應(yīng)生成磷酸。17．【答案】（1）a（2）3mL1mol/LNaHSO3（3）2.4；1.6（4）S（5）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，溶液中H+濃度增大，SO32-+H（6）制食品添加劑【解析】【解答】（1）亞硫酸鈉(Na2SO3)粉末和70%的硫酸為原料制取SO2，反應(yīng)無需加熱，裝置d錯誤，亞硫酸鈉(Na2SO3)為粉末狀，不能用啟普發(fā)生器，裝置c錯誤，裝置b不能控制反應(yīng)速率，裝置b錯誤，故選裝置a；

（2）為控制變量，實(shí)驗(yàn)②中應(yīng)加入3mL1mol/LNaHSO3溶液；

（3）由圖可知，B點(diǎn)粒子比值為0.4，即b=0.4×4.0=1.6，a=4.0-1.6=2.4；

（4）由圖可知，亞硫酸氫鈉物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大，吸光度越低，紅色物質(zhì)濃度越低，推測溶液變紅色與亞硫酸根有關(guān)；

（5）①滴加鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀生成，即溶液中存在Fe2+，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，即溶液中存在硫酸根，反應(yīng)離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；

②2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，溶液中H+濃度增大，SO32-+H+?HSO3-平衡正向移動，濃度減小，F(xiàn)e3+與SO32-的配合反應(yīng)逆向移動，溶液紅色變淺直至消失；

（6）二氧化硫具有抗氧化、消毒殺菌的作用，在生產(chǎn)生活中可用與制食品添加劑。

【分析】（1）亞硫酸鈉(Na2SO3)粉末和70%的硫酸為原料制取SO2為固液不加熱反應(yīng)類型；

（2）目的為探究亞硫酸根與亞硫酸氫根，故要控制變量，所以加入3mL1mol/LNaHSO3，保持濃度相等；

（3）根據(jù)圖中B點(diǎn)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，即可計算出加入亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉的量；

（4）亞硫酸氫鈉物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大，吸光度越低，紅色物質(zhì)濃度越低，推測溶液變紅色與亞硫酸根有關(guān)；

（5）溶液變?yōu)榫G色即三價鐵被還原為二價鐵，反應(yīng)為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H18．【答案】（1）加熱、攪拌、粉碎廢舊磁性材料、適當(dāng)增大硫酸濃度等（2）4.7≤pH<5.8（3）Ce(H2PO4)3+9OH-=Ce(OH)3↓+3PO43-+6H2O；Na[Al(OH)4（4）2Ce2(C2O4)3·10H2O+3O2高溫__2Ce2O3+12CO2+20H（5）REO2；8；M【解析】【解答】（1）為提高酸浸的速率，即加快化學(xué)反應(yīng)速率，可采取的措施有：加熱、攪拌、粉碎廢舊磁性材料、適當(dāng)增大硫酸濃度等；

（2）加入堿為了“沉Ce”時，為了使Al3+完全沉淀，但不引人Fe(OH)2和Ce(OH)3，即讓鋁離子完全沉淀，二價鐵離子和Ce3+不能沉淀，當(dāng)Al3+完全沉淀時，Al3+離子濃度小于或等于10-5mol/L，那么此時c(OH-)=3Ksp[Al(OH)3]c(Al3+)=10-9.3mol/L，此時c(H+)=KWc(OH-)=10-4.7mol/L，那么pH=4.7，同理，當(dāng)c(Fe2+)=1.0mol/L開始沉淀時，此時pH為5.8，c(Ce3+)=0.01mol/L開始沉淀時，pH約為8，所以需要調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為4.7≤pH<5.8；

（3）“堿轉(zhuǎn)換”過程中Ce3+發(fā)生沉淀，那么所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ce(H2PO4)3+9OH-=Ce(OH)3↓+3PO43-+6H2O；濾液2”中鋁元素的存在形式為Na[Al(OH)4]；

（4）固體Ce2(C2O4)3●10H2O，將其煅燒可得Ce2O3和一種無毒的氣體，根據(jù)元素組成，該無毒氣體為二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ce2(C2O4)3·10H2O+3O2高溫__2Ce2O3+12CO2+20H2O

（5）由圖可知，利用均攤法可得，RE個數(shù)為：8×18+6×12=4，O原子個數(shù)為：8，該氧化物的化學(xué)式為：REO2，由圖可知，距離RE原子最近的O原子有8個，根據(jù)密度公式p=MV，19．【答案】（1）C6H5SO3Na+2NaOH→熔融C6H5ONa+Na2SO3+H2（2）5×10-4mol/(L·min)；>；H2O2受熱分解（3）B；D（4）I