銅、金屬礦物的開發(fā)利用（練習）-2025年高考化學一輪復習（新教材新高考）

第11講銅金屬礦物的開發(fā)利用

（模擬精練+真題演練）

最新模擬精練

完卷時間：50分鐘

可能用到的相對原子質量：H1C12O16S32C135.5Cu64Ba137

一、選擇題（每小題只有一個正確選項，共12X5分）

1.（2022?上海浦東新?統(tǒng)考一模）下列材料的使用歷史最短的是

A.鋁合金B(yǎng).青銅C.陶土D.生鐵

【答案】A

【解析】人類社會使用材料的歷史為石器、陶器、青銅器、鐵器、鋼材和混凝土、輕合金和復合材料、硅

和高分子材料階段，則使用歷史最短的材料是鋁合金，故選A。

2.（2022?上海閔行?統(tǒng)考模擬預測）2022年北京冬奧會火炬“飛揚”以鋁合金為點火段材料。有關鋁合金說

法錯誤的是

A.密度小B.耐腐蝕C.熔點比純鋁高D.屬金屬晶體

【答案】C

【解析】A.鋁合金密度小，質量輕，故A正確；B.鋁表面能形成致密的氧化膜，耐腐蝕能力強，故B正

確；C.合金的熔點比任一種組成的純金屬的低，則鋁合金熔點比純鋁低，故C錯誤；D.A1屬金屬晶體，

故D正確；故選：Co

3.（2023?江蘇常州?江蘇省前黃高級中學?？级＃┰谥付l件下，下列選項所示的物質間的轉化能實現(xiàn)

的是

A.Cu2S（s）>Cu（s）B.Cu（s）—

H2S4W

C.Cu（s）s?>CuS（s）D.Cu（s）0>SO2（g）

【答案】A

高溫

【解析】A.由反應Cu2S+Ch^2Cu+SO2,可知物質之間的轉化能實現(xiàn)，A符合題意；B.由反應

A

Cu+Fe2（SO4）3=CuSO4+2FeSO4,可知物質之間的轉化不能實現(xiàn)，B不符合題意；C.由反應2Cu+S=Cu2S,

可知物質之間的轉化不能實現(xiàn)，C不符合題意；D.常溫下，Cu和濃硫酸不反應，可知物質之間的轉化不

能實現(xiàn)，D不符合題意；故選A。

4.2021年3月1日，東方航空公司與中國商飛公司在上海正式簽署了C919購機合同。東航將成為全球首

家運營C919大型客機的航空公司。大飛機C919其主結構材料大量使用了鋁鋰合金，鋁鋰合金的優(yōu)點是

A.高強度、導熱性B.低密度、高強度C.低密度、導電性D.導熱性、導電性

【答案】B

【解析】制造飛機材料要求密度低，強度高，鋁和鋰都是輕金屬，所以制成的鋁鋰合金密度低，強度高,

適合用作制造飛機的材料，與其導電和導熱性無關。故選B。

5.(2023?上海黃浦?統(tǒng)考二模)在燒杯中混合含等物質的量溶質的KOH溶液和Cu(NC)3)2溶液，能正確顯

示反應后存在物質的是

【解析1KOH溶液和CU(NO3)2溶液反應的方程式為:2KOH+CU(NO3)2=CU(OH)21+2KNO3,KOH和Cu(NO3)2

等物質的量時，反應生成的CU(OH)2、KNO3、剩余的CU(NC>3)2,則溶液中有K+、NO3,CI?+三種離子，選

D?

6.(2023?河北邢臺?統(tǒng)考模擬預測)鈦(熔點為1668C)廣泛應用于生活和科技等各領域，用鎂還原TiCl,制

取金屬鈦是鈦生產(chǎn)的重要方法，其簡化工藝流程如下，下列說法錯誤的是

TiCl4

一罩」以此T西H高贏原T真空蒸鐳f海綿鈦陀T粉碎、分級I-A鈦產(chǎn)品

—??；谖?/p>

單質a

A.工業(yè)上，一般選擇電解熔融MgCl?制備金屬Mg

B.“高溫還原”時，發(fā)生反應的化學方程式為2Mg+TiC149Ti+2MgeI?

C.“真空蒸儲”的目的是為了降低單質Mg和MgCl2的沸點，使其氣化分離出去

D.“電解”時，陰極上生成單質a,可用作其他聯(lián)產(chǎn)過程的氧化劑

【答案】D

【分析】工業(yè)生產(chǎn)一般采用電解熔融MgCL的方法制鎂，則a為氯氣，所得Mg通過“高溫還原”TiCL、發(fā)

高溫

生反應2Mg+TiC14Ti+2MgeI?制取金屬鈦，再經(jīng)過真空蒸儲提純鈦等步驟得到鈦產(chǎn)品。

【解析】A.由于MgO的熔點高，電解MgO制備金屬Mg能耗大，工業(yè)生產(chǎn)一般采用電解熔融MgCl?的方

高溫

法，A項正確；B.還原時，發(fā)生反應的化學方程式為2Mg+TiC14『Ti+2MgCL，B項正確；C.真空蒸

儲時，需要將金屬Mg、MgCl2分離除去，由于金屬鈦的熔點很高，因此真空蒸儲的目的是為了降低單質Mg

和MgC"的沸點，C項正確；D.工業(yè)生產(chǎn)中，陽極上發(fā)生反應為：2Cr-2e-=ClJ,C"可用作其他聯(lián)

產(chǎn)過程的氧化劑，D項錯誤；答案選D。

7.(2023?北京西城?北京四中?？寄M預測)10℃時，分別向4支小試管中滴加8滴1moi/LCuSCU溶液，

再分別向其中滴加2moi/LNaOH溶液，邊滴加邊振蕩，實驗數(shù)據(jù)及現(xiàn)象如下表：

試管編號1234

滴加NaOH溶液的量2滴6滴12滴16滴

立即觀察沉淀的顏色淺綠色淺綠色藍色藍色

酒精燈加熱濁液后沉淀的顏色淺綠色淺綠色黑色黑色

取淺綠色沉淀用蒸儲水反復洗滌，加入稀鹽酸完全溶解，再加入適量BaCb溶液，產(chǎn)生大量白色沉淀。取藍

色沉淀重復上述實驗，無白色沉淀。經(jīng)檢驗，試管3、4中黑色沉淀中含有CuO。

下列說法不正砸的是

A.由實驗現(xiàn)象可知淺綠色沉淀中可能含有堿式硫酸銅

B.CuSCU溶液與NaOH溶液反應時，其相對量不同可以得到不同的產(chǎn)物

A

=

C.試管3、4中的固體在加熱過程中發(fā)生了反應：CU(OH)2CUO+H2O

D.取淺綠色沉淀再滴加適量NaOH溶液后加熱仍不會變黑

【答案】D

【解析】A.取淺綠色沉淀用蒸儲水反復洗滌，加入稀鹽酸完全溶解，再加入適量BaCb溶液，產(chǎn)生大量白

色沉淀說明溶液中含有硫酸根離子，則淺綠色沉淀中可能含有堿式硫酸銅，故A正確；B.由實驗數(shù)據(jù)及現(xiàn)

象可知，硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液的相對量不同，反應得到沉淀的顏色不同，說明相對量不同可以得到

不同的產(chǎn)物，故B正確；C.由實驗數(shù)據(jù)及現(xiàn)象可知，試管3、4中硫酸銅溶液與過量氫氧化鈉溶液反應生

A

成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，反應的化學方程式為CU(OH)2=

CUO+H2O,故C正確；D.由實驗數(shù)據(jù)及現(xiàn)象可知，向淺綠色沉淀中滴加氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應為堿式

硫酸銅與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，故D錯誤；故選

D?

8.(2023?重慶萬州?重慶市萬州第二高級中學?？寄M預測)實驗室從含有少量氧化鐵雜質的廢銅粉制取

無水硫酸銅的實驗步驟如下圖：

下列有關說法亞做的是

A.溶解廢銅粉“過量酸”是指稀硝酸

B.氣體A是CL,將亞鐵離子氧化為鐵離子

3+2+

C.生成沉淀D的離子方程式可以為3CuO+2Fe+3H2O=2Fe(OH)3i+3Cu

D.從溶液中得到的無水硫酸銅的方法是冷卻結晶

【答案】C

【分析】因為要制備硫酸銅，則過量酸為稀硫酸，廢銅粉(含有少量氧化鐵)加過量稀硫酸，氧化鐵溶于硫酸

生成硫酸鐵和水，Cu和硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵和硫酸銅，得到硫酸亞鐵、硫酸銅、硫酸混合溶液，混合

溶液通入氣體A將亞鐵離子氧化為鐵離子，調pH=4將鐵離子轉化為氫氧化鐵，然后過濾除去，固體B可

為CuO或氫氧化銅等，濾液C為硫酸銅溶液，將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到

硫酸銅晶體。

【解析】A.過量的酸應為稀硫酸，不適合用稀硝酸，原因是引入硝酸根雜質，A錯誤；B.向混合溶液通

入氣體A的作用是將溶液中的亞鐵離子氧化為鐵離子，氣體A為氧氣，不能使用氯氣，防止引入氯離子雜

質，B錯誤；C.加入固體B的作用是調節(jié)溶液的pH,使Fe3+水解平衡正向移動，轉變?yōu)闅溲趸F沉淀而

除去，為了不引入新的雜質，可選用CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2co3,加CuO時離子方程式為

3+2+

3CuO+2Fe+3H2O=2Fe(OH)31+3Cu,C正確；D.從溶液中冷卻結晶是得到硫酸銅晶體，D錯誤；選C。

9.(2023?福建福州?福州三中?？寄M預測)某同學進行如下實驗：

實驗實驗現(xiàn)象

溶液變藍，液面上方呈淺紅棕色；至不再產(chǎn)生氣泡時，銅粉

i將銅粉加入試管中，再加入稀HNC)3

有剩余，余液呈酸性

ii繼續(xù)向i中試管加入少量固體NaNC)3又產(chǎn)生氣泡，銅粉減少，液面上方呈淺紅棕色

取飽和CU(NC)3)2溶液，加入少量固體

iii無明顯變化

NaNOs和銅粉

下列說法不正確的是

A.HNC)3氧化性的強弱與其濃度大小有關

B.i、ii中銅粉減少的原因能用相同的離子反應解釋

+

C.i中余液呈酸性的主要原因是CU2++2HZOCU(OH)2+2H

D.用一定濃度的H2sO’與NaNC>3也能使銅粉溶解

【答案】C

【分析】i.將銅粉加入試管中，再加入稀HNO3,稀硝酸和銅反應生成NO、硝酸銅，溶液變藍，開始產(chǎn)生

無色氣體，無色氣體又變?yōu)榧t棕色；銅粉有剩余，溶液為酸性；ii.繼續(xù)向i中試管加入少量固體NaNCh,由

于銅粉剩余，溶液為酸性，加入硝酸鈉，等同于加入了稀硝酸，所以稀硝酸和銅反應生成NO、硝酸銅，產(chǎn)

生無色氣體，無色氣體又變?yōu)榧t棕色，同時可知推論i中的酸性是硝酸有剩余；iii.飽和Cu（NCh）2溶液，

加入少量固體NaNCh和銅粉，三者不反應，無明顯變化；

【解析】A.由i、ii分析可知i還有硝酸剩余，不能將銅全部溶解，故硝酸氧化性和濃度有關，A正確；B.i、

ii銅粉減少的原因均為硝酸和銅發(fā)生了氧化還原反應，能用相同的離子反應

3Cu+8H++2NC）3=3Cu2++2NOT+4Hq解釋，B正確；C.由i、ii分析可知i還有剩余氫離子，不能說明余

液呈酸性的主要原因是銅離子水解所導致，C錯誤；D.硝酸根離子在酸性條件下具有強化性，可以將銅氧

化，故用一定濃度的H2SO4與NaNCh也能使銅粉溶解，D正確；故答案選C。

10.（2023?天津紅橋?統(tǒng)考一模）“夏禹鑄九鼎，天下分九州”，青銅器在古時被稱為“吉金”，是紅銅與錫、

鉛等的合金。銅銹大多呈青綠色，主要含有CU2（OH）3cl和CU2（OH）2co3。下列說法錯誤的是

A.青銅器中錫、鉛對銅有保護作用

B.青銅的熔點低于純銅

C.CU2（OH）3cl和CU2（OH）2c03都屬于鹽類

D.可用FeCb溶液浸泡青銅器來清洗青銅器的銅銹

【答案】D

【解析】A.錫、鉛的金屬性比銅強，在形成原電池時，作原電池的負極，能阻止銅失電子，從而保護青銅

器中的銅，A正確；B.青銅為銅、錫、鉛的合金，合金的熔點通常低于它的成分金屬，所以青銅的熔點低

于純銅，B正確；c.CU2（OH）3cl和CU2（OH）2c。3中都含有c#+和cr或CO；］二者都屬于鹽類，C正確；

D.FeCb在溶液中能發(fā)生水解而使溶液顯酸性，浸泡青銅器能清洗青銅器的銅銹，F(xiàn)e3+具有較強的氧化性,

能將Cu氧化為Cu2+,所以不能用FeC13溶液浸泡青銅器來清洗青銅器的銅銹，D錯誤；故選D。

11.（2023?廣東清遠?清新一中?？寄M預測）我國是歷史悠久的文明古國。下列敘述錯誤的是

A.西安兵馬俑表面的“藍”，又稱“中國紫”，主要成分是硅酸銅鋼（BaCuSizCQl含有PbO）,其中的硅元素不

是以SiO?形式存在的

B.敦煌壁畫顏料中含有的青金石，其分子式為（Na,Cu）4_8（AlSiOj（SO4，S,ClK，屬于硅酸鹽

C.廣東嶺南“南越武王”趙佗漢墓出土的銅錢表面的綠色斑點或斑塊，主要成分是堿式碳酸銅

D.中國古代瓷器的“紅釉”，“釉汁細膩，光潤勻凈，色如胭脂”，其主要成分為FezOs，不可能含有銅元素

【答案】D

【解析】A.西安兵馬俑表面的“藍”，又稱“中國紫”，主要成分是硅酸銅領（BaCuSizCQl含有PbO）,其中的

硅元素以硅酸鹽的形式存在，故A正確；B.敦煌壁畫顏料中含有的青金石，其分子式為

（Na,Cu）48（AlSiO4）6（SO4,S,Cl）12,屬于鋁硅酸鹽，故B正確；C.銅在潮濕空氣中易生成綠色堿式碳酸銅,

廣東嶺南“南越武王”趙佗漢墓出土的銅錢表面的綠色斑點或斑塊，主要成分是堿式碳酸銅，故C正確；D.中

國古代瓷器的“紅釉”，“釉汁細膩，光潤勻凈，色如胭脂”，其主要成分為Fe2()3,可能含有紅色CU2O,故D

錯誤；選D。

12.(2023?山東?日照一中校聯(lián)考模擬預測)銅及含銅微粒的價荷圖如圖所示。下列推斷不合理的是

電荷數(shù)

、ICu(OH)寧

二二LT…b

OCuc-d-j-

+H+

+2—a

0+1+2+3化合價

A.要使Cu變成a可以加入稀鹽酸和過氧化氫的混合溶液

B.Cu(OH)2轉化成Cu(OH)二需要加堿

C.在酸性環(huán)境中，c可以反應生成a和Cu

D.b具有還原性

【答案】D

【解析】A.根據(jù)銅及含銅微粒的價荷圖判斷，a是CP、b是CuO：、c是C%O、d是Cu(OH)?。a中Cu

元素為+2價，在酸性條件下，H2O2氧化Cu變?yōu)镃u2+,A正確；B.由圖可知，Cu(OH)2轉化為Cu(OH)：需

要堿性條件，B正確；C.CuQ中Cu元素為+1價，在酸性條件下可以發(fā)生歧化反應生成+2價的銅和單質

銅，C正確；D.CuO：中銅元素為+3價具有強氧化性，D錯誤；故選D。

二、主觀題(共3小題，共40分)

13.(12分)(2023?吉林?統(tǒng)考二模)銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}:

(1)納米銅是性能優(yōu)異的超導材料，工業(yè)上以輝銅礦(主要成分為Cu?S)為原料制備納米銅粉，Cu2s中銅元素

的化合價為價。

(2)無水CuSO”常用于檢驗物質中是否含有水，吸水后會形成_______色晶體，俗稱。

(3)CU2(OH)2cO3的名稱為堿式碳酸銅，是銅綠、孔雀石的主要成分，受熱分解可生成黑色的CuO,化學方

程式為。

(4)CuCL常用作媒染劑、殺蟲劑等。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應生成CuCL，F(xiàn)e3+對該反應

有催化作用，其催化原理如圖所示。M，的化學式為o

Cu、/M乩0

CF」''O2+H+

(5)CuCl廣泛應用于化工和印染等行業(yè)。在高于300℃,HC1氣流中熱分解CUCL2HQ可以制備CuCl,其

中HC1的作用是=

【答案】(每空2分)(1)+1

(2)藍膽磯或藍帆

A

(3)CU2(OH),CO3=2CUO+CO2T+H2O

(4)Fe2+

(5)用HC1氣流帶走產(chǎn)生的水蒸氣，提供酸性環(huán)境抑制CuC"水解的發(fā)生，防止CuCl被氧化

【解析】(1)Cu2s中硫元素為一2價，則銅元素的化合價為+1；

(2)無水CuSC)4常用于檢驗物質中是否含有水，吸水后會形成藍色硫酸銅晶體，俗稱膽磯或藍磯；

A

(3)堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅、水、二氧化碳，Cu2(OH),CO3-2CUO+CO2T+H2O:

(4)Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應生成CuCl=Fe3+對該反應有催化作用，銅生成銅離子化合

價升高，根據(jù)電子守恒可知，M生成中鐵元素化合價降低，故為亞鐵離子Fe"；

(5)氯化銅加熱水解生成氫氧化銅和揮發(fā)性酸，HC1可抑制其水解，CuCl中銅具有還原性易被空氣中氧氣

氧化，在HC1氣流中熱分解CuQNHq可以制備CuCl,其中HC1的作用是用HC1氣流帶走產(chǎn)生的水蒸氣,

提供酸性環(huán)境抑制CuCl2水解的發(fā)生，防止CuCl被氧化。

14.(12分)(2021?浙江?學軍中學?？寄M預測)某固體化合物X由5種元素組成。某學習小組進行了

如圖實驗：

已知氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍。請回答：

(DX中含有的元素有—，氣體B的電子式—o

(2)X的化學式

(3)X的水溶液可以與纖維素作用，工業(yè)上利用此性質得到產(chǎn)物名稱

(4)寫出X隔絕空氣強熱生成A、D、E的化學方程式—。

H

【答案】(除標注外，每空2分)(l)Cu、N、S、0、HTTT

(2)CU(NH3)4SO4*2H2O(3分)

(3)銅氨纖維

A

(4)2Cu(NH3)4SO4?2H2O=2CuO+8NH3T+2SO2T+O2T+2H2O(3分)

【分析】氣體A用堿石灰吸收后剩余氣體B,且氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則B為NH3,其物質

V8.96L八”,

的量為n=q=224L/mol=°,4m°l，質量為0.4molxl7g/mol=6.8g,則氣體A中除NH3外的氣體總質量為

10.4g-6.8g=3.6g,此氣體被堿石灰吸收，應為水蒸氣，物質的量為n=—=1?=o.2mol；固體C的質量

為26.4g-10.4g=16g；加熱分解后生成的黑色固體D應為CuO,混合氣體E通入足量BaCb溶液生成的白色

沉淀23.3g,應為BaSO4,其物質的量n=^=。個3g「O.lmol,根據(jù)原子守恒可知，若氣體為SO3應為

O.lmoL質量為8g,則混合氣體應為O.lmolSCh和0.05molO2；則黑色固體D質量為8g,其物質的量為

8g「O.lmol,故x分解后生成的NH3、H2O、CuO、SO2和02的物質的量之比為(0.4mol)：(0.2mol)：

M80g/mol

(0.1mol)：(0.1mol)：(0.05mol)=8：4：2：2：1,此化合物中含有Cu、N、S、H、O一共5種元素，結合原

子守恒和質量守恒分析解題。

H

(1)由分析知X中含有的元素有Cu、N、S、H、O；氣體B為NH3,電子式是H.q.H；

??

+2

(2)此化合物中含有Cu2+：NH4：SO4-：H2O的物質的量之比為O.lmol：0.4mol：0.1mol：0.2mol=l：4：

1：2,X的化學式CU(NH3)4SO4?2H2O；

(3)CU(NH3)4SO4-2H2O的水溶液可以與纖維素作用，工業(yè)上利用此性質得到產(chǎn)物名稱銅氨纖維；

(4)X分解后生成的N%、H2O>CUO、SO2和O2的物質的量之比為(0.4mol)：(0.2mol)：(O.lmol)：(O.lmol)：

(0.05尸8：4：2：2：1,則CU(NH3)4SO4?2H2O隔絕空氣強熱生成A、D、E的化學方程式為：2Cu(NH3)4SO4?2H2O

A

—2CuO+8NH3T+2SO2T+O2T+2H2。。

15.(16分)(2023?遼寧沈陽?統(tǒng)考一模)CuCl在染色和催化領域應用廣泛，某研究小組欲利用如圖裝置(加

熱和夾持裝置略去)將二氧化硫通入新制氫氧化銅懸濁液中制備CuCL

已知：CuCl為白色固體，難溶于水和乙醇，能溶于濃鹽酸。

實驗步驟及現(xiàn)象：

①向C中先加入15mL0.5molL-'CuCl?溶液，再加入0.6mol-LNaOH溶液30mL；

②打開A中分液漏斗的活塞產(chǎn)生SO?氣體至過量，剛開始C中出現(xiàn)少量淡黃色固體，靜置一會兒之后，底

部有較多的白色沉淀，上層是淡綠色的溶液。

③將C中混合物過濾、依次用水和乙醇洗滌、烘干，所得固體質量為0.594g。

回答下列問題：

(1)試劑a為濃硫酸，b儀器的名稱為o

(2)裝置B中長頸漏斗的作用是。

(3)將SO2通入C中，與新制氫氧化銅懸濁液反應，產(chǎn)生白色固體的離子方程式為o

(4)小組成員針對步驟2中的現(xiàn)象展開進一步的探究得出：

i.白色沉淀為CuCl。

ii.上層淡綠色溶液中的主要溶質為NaCl和少量CU(HSC)3)2。

結論：本實驗中較多量的新制氫氧化銅與二氧化硫發(fā)生了氧化還原反應，少量與之發(fā)生了復分解反應，二

者為競爭關系。試分析主要發(fā)生氧化還原反應的原因_________=

(5)用乙醇洗滌CuCl的優(yōu)點為o

(6)計算該實驗中CuCl的產(chǎn)率為%-

,稀釋?

+2+

(7)已知：Cu2O+2H=Cu+Cu+H2O,CuCl+HC1=HCUC12,HCuCl?^=CuClJ+HC1。若所得CuCl固

體中混有少量C%o,請補充完除去Cu2。的實驗方案：

①向產(chǎn)物中滴加試劑，使固體充分溶解，再過濾出雜質；

②向濾液中加水稀釋至不再產(chǎn)生沉淀為止；

③過濾、洗滌、干燥，可得到除去C%。后的CuCl固體。

【答案】(除標注外，每空2分)(1)蒸儲燒瓶

(2)允許空氣進入，或排出氣體，防止裝置超壓或形成真空

(3)2C1-+SO2+2CU(OH)2=2CUC1+SOt+2H2O(3分)

(4)新制氫氧化銅具有弱氧化性，SCh具有還原性，二者主要發(fā)生氧化還原反應

(5)CuCl難溶于乙醇，乙醇易揮發(fā)，有利于CuCl的干燥

(6)79.6(3分)

(7)HC1

【分析】A裝置制備SCh,將SCh通入C中反應生成CuCl,D裝置中NaOH溶液可以吸收過量的SO2,防

止污染空氣。

【解析】(1)b儀器的名稱為蒸儲燒瓶。

(2)裝置B中長頸漏斗的作用是允許空氣進入，或排出氣體，防止裝置超壓或形成真空。

(3)CuCl難溶于水，是自色固體，二氧化硫通入C中新制氫氧化銅懸濁液，硫元素化合價升高生成硫酸

根，Cu元素化合價降低，生成CuCl,離子方程式為：2Cr+SO2+2Cu(OH)2=2CuCl+SO：+2H2O。

(4)新制氫氧化銅具有弱氧化性，S02具有還原性，二者主要發(fā)生氧化還原反應。

(5)CuCl難溶于乙醇，乙醇易揮發(fā)，有利于CuCl的干燥。

(6)15mL0.5moi[T的CuCb溶液中，CuCb的物質的量=0.015LxO.5moi/L=0.0075mol,完全轉化為CuCl,

理論上生成的物質的量為0.0。75mo1,其質量=0。075moix99.5g/mol=0.74625g,實驗實際所得CuCl固體質

量為0.594g,則CuCl的產(chǎn)率=m去xlOO%=79.6%。

U./4023g

(7)可向產(chǎn)物中滴加濃HC1,使固體溶解充分，過濾出雜質后，加水稀釋，產(chǎn)生白色沉淀，加水不再產(chǎn)生

沉淀為止，過濾、洗滌、干燥，即可得到除去CU2。后的CuCl固體。

■真題實戰(zhàn)演練

1.(2021?浙江?統(tǒng)考高考真題)下列說法不思卿的是

A.鐵粉與氧化鋁發(fā)生的鋁熱反應可用于焊接鐵軌

B.鎂燃燒會發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號彈和焰火

C.熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固，常用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶

D.工業(yè)上可用氨水消除燃煤煙氣中的二氧化硫

【答案】A

【解析】A.鋁粉與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應時放出大量的熱，因此，生成的鐵是液態(tài)的，其可以將兩段鐵軌焊

接在一起，故其可用于焊接鐵軌，但是，鐵粉與氧化鋁不能發(fā)生鋁熱反應，A說法不正確；B.鎂燃燒會發(fā)

出耀眼的白光，可以照亮黑暗的夜空和地面，因此，其可用于制造信號彈和焰火，B說法正確；C.粉末狀

的熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固轉化為堅固的塊狀生石膏，因此，其常用于制作模型和醫(yī)療石膏繃

帶，C說法正確；D.二氧化硫屬于酸性氧化物，其可以與堿反應生成鹽和水，而氨水屬于堿性的溶液，因

此，工業(yè)上可用氨水吸收燃煤煙氣中的二氧化硫從而削除污染，D說法正確。綜上所述，本題選A。

2.(2023?上海?統(tǒng)考高考真題)戰(zhàn)國時期人們用青銅澆鑄塑形成各樣的青銅器，青銅比純銅更便于制成形

態(tài)各異的容器的原因是

A.熔點低B.密度大C.硬度大D.不易被腐蝕

【答案】A

【解析】青銅為銅、錫、鉛等的合金，通常合金的熔點小于成分金屬，因此青銅比純銅更便于制成形態(tài)各

異的容器，故答案選A。

3.(2022.浙江.統(tǒng)考高考真題)下列說法不E聊的是

A.鎂合金密度較小、強度較大，可用于制造飛機部件

B.還原鐵粉可用作食品干燥劑

C.氯氣、臭氧、二氧化氯都可用于飲用水的消毒

D.油脂是熱值最高的營養(yǎng)物質

【答案】B

【解析】A.金屬鎂的密度較小，鎂合金的強度高、機械性能好，是制造汽車、飛機、火箭的重要材料，故

A正確；B.還原鐵粉能吸收氧氣，可用作食品脫氧劑，故B錯誤；C.氯氣、臭氧、二氧化氯都具有強氧

化性，能殺菌消毒，都可用于飲用水的消毒，故C正確；D.油脂在代謝中可以提供的能量比糖類和蛋白質

約高一倍，油脂是熱值最高的營養(yǎng)物質，故D正確；選B。

4.(2022?山東?高考真題)Cu-Se是一種鈉離子電池正極材料，充放電過程中正極材料立方晶胞(示意圖)

oSe2-ONa*、Cu\Ci?+可能占據(jù)的位置QNa+

A.每個Cu2rse晶胞中c/+個數(shù)為x

B.每個Na?Se晶胞完全轉化為C%一、Se晶胞，轉移電子數(shù)為8

C.每個NaCuSe晶胞中0價Cu原子個數(shù)為1-x

D.當NayCu2一xSe轉化為NaCuSe時，每轉移(l-y)mol電子，產(chǎn)生(l-x)molCu原子

【答案】BD

【解析】A.由晶胞結構可知，位于頂點和面心的硒離子個數(shù)為8x：+6x；=4,位于體內(nèi)的銅離子和亞銅離

子的個數(shù)之和為8,設晶胞中的銅離子和亞銅離子的個數(shù)分別為a和b,則a+b=8-4x,由化合價代數(shù)和為0

可得2a+b=4x2,解得a=4x,故A錯誤；B.由題意可知，NazSe轉化為Cu2-xSe的電極反應式為

Na2Se-2e-+(2-x)Cu=Cu2-xSe+2Na+,由晶胞結構可知，位于頂點和面心的硒離子個數(shù)為8x：+6x；=4,則每個

晶胞中含有4個NazSe,轉移電子數(shù)為8,故B正確；C.由題意可知，Cu2-xSe轉化為NaCuSe的電極反應

式為Cu2-xSe+e—Na+=NaCuSe+(l-x)Cu,由晶胞結構可知，位于頂點和面心的硒離子個數(shù)為8x：+6x；=4,

則每個晶胞中含有4個NaCuSe,晶胞中0價銅而個數(shù)為(4-4x),故C錯誤；D.由題意可知，NayC.-xSe轉

化為NaCuSe的電極反應式為NayCu2-xSe+(l-y)-(l-y)Na+=NaCuSe+(l-x)Cu,所以每轉移(1-y)電子，產(chǎn)生

(l-x)mol銅，故D正確；故選BD。

5.(2023?山東?統(tǒng)考高考真題)一種制備C%O的工藝路線如圖所示，反應H所得溶液pH在3~4之間，反

應III需及時補加NaOH以保持反應在pH=5條件下進行。常溫下，應5。3的電離平衡常數(shù)

2

Kal=1.3x10-,Ka2=6.3xl0\下列說法正確的是

氣體n

溶液Y

Cu2O

A.反應T、n、m均為氧化還原反應

B.低溫真空蒸發(fā)主要目的是防止NaHSOs被氧化

C.溶液Y可循環(huán)用于反應II所在操作單元吸收氣體I

n（X）

D.若Cu?。產(chǎn)量不變，參與反應III的X與CuSC）4物質的量之比證近5增大時，需補加NaOH的量減少

【答案】CD

【分析】銅和濃硫酸反應（反應I）生成二氧化硫氣體（氣體I）和硫酸銅，生成的二氧化硫氣體與碳酸鈉反應

（反應II）,所得溶液pH在3~4之間，溶液顯酸性，根據(jù)H2sO3的電離平衡常數(shù)KL1.3x10-2,%=6.3x10',

可知NaHSOs溶液顯酸性（電離大于水解），則反應D所得溶液成分是NaHSOs，調節(jié)溶液pH值至11,使

NaHSOs轉化為Na2so3,低溫真空蒸發(fā)（防止Na2s。3被氧化），故固液分離得到Na2sCh晶體和Na2sCh溶液,

2+

Na2sCh和CuSO4反應的離子方程式是SO：+2Cu+2H2O=SO^+CU2O+4H+,反應過程中酸性越來越強，使

Na2sCh轉化成SO2氣體，總反應方程式是2CuSC）4+3Na2so3=Cu2O+2SChT+3Na2so4,需及時補加NaOH以

保持反應在pH=5條件下進行。

【解析】A.反應I是銅和濃硫酸反應，生成二氧化硫，是氧化還原反應，反應H是SO2和碳酸鈉溶液反應,

生成NaHSOs、水和二氧化碳，是非氧化還原反應，反應III是Na2s03和CuSCU反應生成CU2O,是氧化還

原反應，故A錯誤；B.低溫真空蒸發(fā)主要目的是防止Na2s被氧化，而不是NaHSOs，故B錯誤；C.經(jīng)

分析溶液Y的成分是Na2s03溶液，可循環(huán)用于反應II的操作單元吸收S02氣體（氣體I）,故C正確；D.制

取C%O總反應方程式是2CuSCU+3Na2s03=C112O+2SO2T+3Na2so4,化合物X是指Na2SO3,若C%O產(chǎn)量不

n（X）

變，增大一s\比，多的Na2s03會消耗氫離子,用于控制pH值,可減少NaOH的量,故D正確；答

案CD。

6.（2023?全國?統(tǒng)考高考真題）元素分析是有機化合物的表征手段之一。按下圖實驗裝置（部分裝置略）對有

機化合物進行C、H元素分析。

回答下列問題：

(1)將裝有樣品的Pt用煙和CuO放入石英管中，先,而后將已稱重的U型管c、d與石英管連接，

檢查_______。依次點燃煤氣燈，進行實驗。

⑵02的作用有=CuO的作用是(舉1例，用化學方程式表示)。

(3)c和d中的試劑分別是、(填標號)。c和d中的試劑不可調換，理由是o

A.CaChB.NaClC.堿石灰(CaO+NaOH)D.Na2so3

(4)Pt生煙中樣品CxHyOz反應完全后，應進行操作：