遼寧省葫蘆島市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題

PAGEPAGE7遼寧省葫蘆島市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題考生留意：1.試卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.

本考試分設(shè)試卷和答題紙。試卷包括I卷和II卷兩部分。3.

答題前，務(wù)必在答題紙上按要求填寫信息，并將核對(duì)后的條形碼貼在指定位置上。作答必需涂或?qū)懺诖痤}紙上，在試卷上作答一律不得分。I卷部分的作答必需涂在答題紙上相應(yīng)的區(qū)域，II卷部分的作答必需寫在答題紙上與試卷題號(hào)對(duì)應(yīng)的位置?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：

H:1

C:12

N:14

O:16

Na:23

A1:27

S:32

Cl:35.5Fe:

56

Cu:

64

Br:80

Ag:

108

Ba:137第I卷(選擇題，共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．下列關(guān)于藥物運(yùn)用的說(shuō)法中，正確的是A．碘酒能使蛋白質(zhì)變性，常用于外敷消毒B．長(zhǎng)期大量服用阿司匹林可預(yù)防疾病，沒(méi)有毒副作用C．運(yùn)用青霉素可干脆靜脈注射，不需進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)D．隨著平價(jià)藥房的開設(shè)，生病了隨時(shí)可以到藥店自己買藥服用2．隨著工業(yè)生產(chǎn)和社會(huì)發(fā)展對(duì)材料性能要求的提高，無(wú)機(jī)非金屬材料成為高技術(shù)領(lǐng)域必需材料。下列說(shuō)法不正確的是A．高純度的硅可用于制造計(jì)算機(jī)芯片B．用氫氟酸可以生產(chǎn)磨砂玻璃C．工業(yè)上利用硅的高熔點(diǎn)可以用物理方法制得高純度硅D．碳納米管表面積大、強(qiáng)度高，可用于生產(chǎn)感應(yīng)器3．下列說(shuō)法中正確的是A．制造N95口罩的聚丙烯樹脂中含有碳碳雙鍵B．C6H14

有4種同分異構(gòu)體C．乙烯能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，且褪色原理也相同D．C2H6完全燃燒生成的CO2和H2O的質(zhì)量可能是4.4g和2.7g4．下列有關(guān)糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說(shuō)法中，不正確的是A．灼燒蠶絲織物有燒焦羽毛的氣味B．將碘化鉀溶液滴在土豆片上，可視察到藍(lán)色C．蔗糖可以水解生成葡萄糖與果糖D．利用油脂在堿性條件下的水解，可以制肥皂5．關(guān)于反應(yīng)速率、反應(yīng)限度的下列說(shuō)法中不正確的是A．其它條件不變時(shí)，上升溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快B．其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快C．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度相等D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等6．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中不正確的是A．乙烯和甲烷都易發(fā)生取代反應(yīng)B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)C．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸D．用新制的Cu(OH)2懸濁液可檢驗(yàn)?zāi)蛞褐械钠咸烟?．下列改變中，不屬于化學(xué)改變的是A.從石油中分餾出汽油B.煤的氣化制水煤氣C.煤的干餾制焦炭D.石油裂解得到乙烯8．物質(zhì)類別和核心元素的價(jià)態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的重要相識(shí)視角。如圖是某元素的“價(jià)類二維圖”，其中單質(zhì)b是黃色固體，f、

h均為正鹽，且焰色都是黃色。下列說(shuō)法不正確的是A．a(chǎn)和c反應(yīng)可以生成bB．用BaCl2溶液可以鑒別f和h的溶液C．

e的濃溶液可用鋁槽車運(yùn)輸D．c能使品紅溶液褪色9．下列有關(guān)金屬冶煉的說(shuō)法中，不正確的是A．金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是金屬陽(yáng)離子被還原成單質(zhì)B．用鋁粉還原鐵礦石可以獲得金屬FeC．通過(guò)電解NaCl溶液的方法可以獲得金屬NaD．冶煉銅的常用方法有火法煉銅和濕法煉銅10．“綠色化學(xué)”的志向狀態(tài)是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物。以下反應(yīng)不符合綠色化學(xué)原則的是A．工業(yè)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷：2CH2=CH2+O22B．水煤氣合成甲醇：

CO

+

2H2CH3OHC．制取硫酸銅：Cu+

2H2SO4(濃)CuSO4

+

SO2↑+

2H2OD．合成甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH+CO

+

CH3OHCH2=C(CH3)COOCH311．探討發(fā)覺，空氣中少量的NO2能參加硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過(guò)程如下：①SO2+NO2→SO3+NO②SO3+H2O→H2SO4③2NO+O2→2NO2，NO2在上述過(guò)程中體現(xiàn)了什么樣的性質(zhì)或起了什么作用：①氧化性；②還原性；③催化劑；④酸性A．①③B．③④C．③D．②④12．為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))，所用除雜試劑和分別方法都正確的是ABCD含雜物質(zhì)乙酸乙酯(乙酸)酒精(水)乙烯(二氧化硫)溴苯(溴)除雜試劑NaOH溶液生石灰酸性KMnO4溶液四氯化碳分別方法分液蒸餾洗氣分液13．向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入確定量的SO2和O2，起先反應(yīng)時(shí)，按反應(yīng)速率由大到小的排列依次正確的是甲：500℃，10molSO2

和5molO2反應(yīng)乙：500℃，V2O5作催化劑，10molSO2

和5molO2反應(yīng)丙：450℃，8molSO2

和5molO2反應(yīng)?。?00℃，8molSO2

和5molO2反應(yīng)A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丁、丙C．乙、甲、丙、丁D．丁、丙、乙、甲14．一瓶無(wú)色氣體，可能含有HCl、H2S、SO2、HBr、NO2、

CO2中的一種或幾種，將其通入氯水中，得無(wú)色透亮溶液，將反應(yīng)后的溶液分成兩份，一份加鹽酸酸化的BaCl2溶液，析出白色沉淀；另一份加硝酸酸化的硝酸銀溶液，也有白色沉淀生成。下面結(jié)論正確的是①原氣體中確定有SO2②原氣體中可能有SO2③原氣體中確定無(wú)H2S、HBr、NO2④不能確定是否含有HCl⑤原氣體中確定不含CO2⑥原氣體中確定含HClA.①③④B.①④⑤C.①③⑥D(zhuǎn).①③④⑤⑥15．NO是氮元素的一

種氧化物。

下圖表示N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量改變。下列有關(guān)反應(yīng)和NO性質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是A．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水B．1molN2(g)和1mol

O2(g)反應(yīng)生成2molNO(g)，放出能量180kJC．在1L的密閉容器中N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)，10分鐘內(nèi)削減1molN2，則10分鐘內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的的平均速率可表示為v(NO)=0.1mol/(L·min)D．N2(g)分子中化學(xué)鍵鍵能大于O2(g)分子中化學(xué)鍵鍵能16．下列試驗(yàn)的原理、物質(zhì)的檢驗(yàn)及分別方法、現(xiàn)象、結(jié)論不合理的是(夾持裝置已路去，氣密性已檢驗(yàn))

。A.制取并檢驗(yàn)氨氣B.形成噴泉且瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的量濃度相等C.液體分層，下層呈紫色D.檢驗(yàn)產(chǎn)物SO2第II卷(非選擇題，共52分)二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17．(10分)電能是現(xiàn)代社會(huì)應(yīng)用最廣泛的能源之一。(1)某原電池裝置如圖所示。①Zn電極為原電池的______極(填“正”或“負(fù)”)，電極反應(yīng)式是________。②Cu電極上發(fā)生的反應(yīng)屬于____

(填“氧化”或“還原”)

反應(yīng)，當(dāng)銅表面析出4.48L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，導(dǎo)線中通過(guò)了___

mol

電子。③能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的試驗(yàn)現(xiàn)象是：銅片上有氣泡產(chǎn)生、____________。(2)下列反應(yīng)通過(guò)原電池裝置，可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能干脆轉(zhuǎn)化為電能的是___

(

填序號(hào))。A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.2H2+O2

=2H2OC.2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl218．(11分)用下列裝置驗(yàn)證SO2的某些性質(zhì)(加熱及夾持裝置略去)。(1)裝有濃硫酸的儀器名稱是___________。(2)銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(3)能驗(yàn)證SO2具有氧化性的試驗(yàn)現(xiàn)象是___________。(4)裝有BaCl2溶液的試管中無(wú)任何現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加氨水和氯水，均產(chǎn)生白色沉淀，沉淀的化學(xué)式分別是___________，___________。(5)寫出(4)中SO2顯示還原性井生成白色沉淀的總的離子方程式___________。(6)

NaOH溶液中通入過(guò)量的SO2，則其總反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是___________。19．

(9分)海水資源的利用具有廣袤的前景。從海水中提取Br2與MgCl2·6H2O的流程如下：(1)寫出一種海水淡化的方法_________。(2)比較溶液中Br2的濃度：溶液2___溶液4

(填“>”或“<”)。(3)鼓入空氣與水蒸氣將Br2吹出，吹出的氣體用SO2汲取，其化學(xué)方程式是___。(4)試劑①可以選用____________。(5)加入試劑②后反應(yīng)的離子方程式是_______________。(6)從MgCl2溶液獲得MgCl2·6H2O晶體的主要操作包括__________。20．(11

分)合成乙酸乙酯的路途如下：請(qǐng)回答列問(wèn)題：(1)乙烯能發(fā)生聚合反應(yīng)，方程式為_______________。(2)乙醇所含的官能團(tuán)名稱為______________。(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類型_____________。(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)②：_____________。反應(yīng)④：_____________。(5)反應(yīng)④的試驗(yàn)裝置如下圖所示，試管B中在反應(yīng)前加入的是_____________，作用是_____________。21．

(11分)

某學(xué)生為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素，進(jìn)行以下試驗(yàn)。(1)向100mL稀硫酸中加入過(guò)量的鋅粉，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得數(shù)據(jù)累計(jì)值如下：時(shí)間/min12345氫氣體積/mL50120232290310①在0~1、1~2、

2~3、3-4、4~-5min各時(shí)間段中：反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是____

min，主要的緣由可能是____________。反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是____

min，主要的緣由可能是____________。②為了減緩反應(yīng)速率但不削減產(chǎn)生氫氣的量，可以稀硫酸中加入_______(填序號(hào))。a．Na2CO3溶液b．NaOH溶液c．稀HNO3d．蒸餾水(2)進(jìn)行以下對(duì)比試驗(yàn)，并記錄試驗(yàn)現(xiàn)象。試驗(yàn)I：試驗(yàn)II：另取兩支試管分別加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液，均未視察到有明顯的氣泡產(chǎn)生。①雙氧水分解的化學(xué)方程式是______________。②試驗(yàn)I的目的是_________________。③試驗(yàn)II未視察到預(yù)期現(xiàn)象，為了達(dá)到該試驗(yàn)的目的，可實(shí)行的改進(jìn)措施是__________。葫蘆島市一般中學(xué)2024~2025學(xué)年其次學(xué)期學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)考試高一化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（每小題3分，共48分）1．A2．C3．D4．B5．C6．A7．A8．B9．C10．C11．A12．B13．B14．A15．D16．C二、非選擇題（共52分）17.（10分）(1)①負(fù)（1分）；Zn-2e-=Zn2+（2分）；②還原（1分）；0.4（2分）；③電流表指針偏轉(zhuǎn)（2分）(2)BC（2分）18.（11分）(1)分液漏斗（1分）(2)Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑（2分）(3)H2S溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀（2分）(4)BaSO3（1分）；BaSO4（1分）(5)Ba2++SO2+Cl2+2H2O=4H++BaSO4↓+2Cl-（2分）(6)SO2+OH-==HSO3-（2分）19．（9分）(1)蒸餾或滲析或離子交換法（任寫一種即可）（1分）(2)＜（1分）(3)Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4（2分）(4)Ca(OH)2（或生石灰、NaOH）（1分）(5)Mg(OH)2+2H+==Mg2++2H2O（2分）(6)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾（削減溶劑濃縮，降溫結(jié)晶，過(guò)濾）（2分）20．（11分）nCH2=CH2（2分）（2）羥基（1分）；（3）加成反應(yīng)（1分）（4）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2分）（2分）H3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O