新疆省哈密市第十五中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題含解析

PAGE17-哈密第十五中學(xué)2024-2025學(xué)年第一學(xué)期期末考試高二年級(jí)化學(xué)試卷答卷時(shí)間：90分鐘分值：100分（可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H1C12O16Na23S32Zn65）一、選擇題（每個(gè)小題只有一個(gè)答案正確）1.下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量的是()A.丙烷在氧氣中燃燒 B.氫氧化鈉溶液與硫酸溶液混合C.氧化鈣與水反應(yīng) D.水蒸氣與碳高溫下反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，說(shuō)明該反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)?！驹斀狻緼項(xiàng)、丙烷在氧氣中燃燒反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、氫氧化鈉溶液與硫酸溶液發(fā)生中和反應(yīng)，中和反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、氧化鈣與水反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、水蒸氣與碳高溫下反應(yīng)，故D正確。故選D。2.下列物質(zhì)對(duì)水的電離不產(chǎn)生影響的是A.CH3COONa B.NaOH C.KCl D.H2SO4【答案】C【解析】A.CH3COONa溶于水后可以發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離；B.NaOH是強(qiáng)堿，可以抑制水的電離；C.KCl溶于水后不能發(fā)生水解，故對(duì)水的電離無(wú)影響；D.H2SO4是強(qiáng)酸，可以抑制水的電離。本題選C。3.化學(xué)與社會(huì)、生活親密相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是()A.明礬凈水與自來(lái)水的殺菌清毒原理相同B.醫(yī)學(xué)上常采納碳酸鋇作為鋇餐C.鋼鐵析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快D.泡沫滅火劑利用了硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合后能發(fā)生雙水解反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】分析：A.

明礬凈水，是利用膠體的吸附性，自來(lái)水是用強(qiáng)氧化性物質(zhì)來(lái)消毒的；

B.碳酸鋇能夠溶于鹽酸；C.吸氧腐蝕速率小于析氫腐蝕速率；

D.泡沫滅火器裝有碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳。詳解:A.明礬溶于水形成的氫氧化鋁膠體能吸附不溶性固體雜質(zhì)小顆粒，形成大顆粒，易于沉降，所以明礬凈水，是利用膠體的吸附性，自來(lái)水是用強(qiáng)氧化性物質(zhì)來(lái)消毒的，故A錯(cuò)誤；B.碳酸鋇能夠溶于鹽酸生成可溶性氯化鋇溶液，鋇為重金屬離子有毒，故B錯(cuò)誤；C.酸性條件下鋼鐵被腐蝕快，析氫腐蝕速率快于吸氧腐蝕，故C錯(cuò)誤；

D.泡沫滅火器裝有碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳，所以D選項(xiàng)是正確的；

所以D選項(xiàng)是正確的?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)及用途，性質(zhì)確定用途，熟識(shí)碳酸鋇、明礬、碳酸氫鈉等的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，留意金屬的電化學(xué)防護(hù)原理，題目難度不大，留意對(duì)相關(guān)學(xué)問(wèn)的積累。4.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)，下列說(shuō)法不正確的是A.將碳?jí)K磨成粉末可以加快反應(yīng)速率B.上升溫度可以加快反應(yīng)速率C.容器體積不變時(shí)，向其中充入N2，反應(yīng)速率不變D.增加碳的質(zhì)量可以加快反應(yīng)速率【答案】D【解析】【詳解】A.將碳?jí)K磨成粉末可以增大接觸面積，從而可以加快反應(yīng)速率，A項(xiàng)正確；B．上升溫度可以加快反應(yīng)速率，B項(xiàng)正確；C．容器體積不變時(shí)，向其中充入N2，CO2和CO的濃度不變，反應(yīng)速率不變，C項(xiàng)正確；D．碳是固體，增加碳的質(zhì)量，CO2和CO的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。5.下列化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是()A.NaHCO3水解的離子方程式：HCO3-+H2OCO32-+H3O+B.NH4Cl水解化學(xué)方程式：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClC.Al(OH)3的兩性電離方程式：H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH?D.NaHSO3的電離方程式：NaHSO3=Na++HSO3-【答案】A【解析】【詳解】A.NaHCO3水解的離子方程式為HCO3－＋H2O=H2CO3＋OH－，HCO3-+H2OCO32-+H3O+是其電離方程式，故A錯(cuò)誤；B.NH4Cl中銨根離子水解，該物質(zhì)水解的化學(xué)方程式為NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl，故B正確；C.Al(OH)3可以電離出氫離子和偏鋁酸根，也可以電離出鋁離子和氫氧根，電離方程式為H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH?，故C正確；D.亞硫酸氫根為弱酸的酸式酸根，所以電離方程式為NaHSO3=Na++HSO3-，故D正確；故答案選A。6.下列說(shuō)法正確的是A.任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mo1H2O的過(guò)程中，能量變更均相同B.已知：①C(s石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②C(s金剛石)＋O2(g)=CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol，則金剛石比石墨穩(wěn)定C.同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同D.表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)；△H=-315kJ/mol【答案】C【解析】【分析】A、依據(jù)強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶解要放熱，弱酸弱堿電離要吸熱分析；

B、依據(jù)物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定來(lái)推斷；C、反應(yīng)的焓變只與起始和終了物質(zhì)狀態(tài)能量有關(guān)，與變更過(guò)程、反應(yīng)條件無(wú)關(guān)；

D、依據(jù)燃燒熱的定義推斷?！驹斀狻緼、強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶解要放熱，弱酸弱堿電離要吸熱，所以任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mo1H2O的過(guò)程中，能量變更可能不同，故A錯(cuò)誤；

B、由①C(s石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②C(s金剛石)＋O2(g)=CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol，則①-②得，C(s石墨)=C(s金剛石)△H=+1.5kJ/mol，金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越高越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；

C、依據(jù)蓋斯定律分析可以知道，反應(yīng)的焓變只與起始和終了物質(zhì)狀態(tài)能量有關(guān)，與變更過(guò)程、反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，所以C選項(xiàng)是正確的；D、硫的燃燒熱是1molS完全燃燒生成二氧化硫放出的熱量，故D錯(cuò)誤；所以C選項(xiàng)是正確的。7.合成氣(CO和H2)是目前化工常用的原料，下面是用甲烷制備合成氣的兩種方法：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH1=+216kJ·mol-1；②2CH4(g)+O2(g)＝2CO(g)+4H2(g)ΔH2=-72kJ·mol-1。其中一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變更關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是A.E1表示2CH4(g)+O2(g)＝2CO(g)+4H2(g)的活化能B.E2表示CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的活化能C.該圖示為反應(yīng)②反應(yīng)過(guò)程與能量變更示意圖D.一般狀況下，加入催化劑，既能降低E1，也能降低E2，但不能變更E1與E2的差值【答案】D【解析】【詳解】已知反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，而圖象所表達(dá)的是吸熱反應(yīng)即反應(yīng)①。所以A、E1表示CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的活化能，故A錯(cuò)誤；B、E2表示CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)活化能，因此B錯(cuò)誤；C、該圖所示為反應(yīng)①的反應(yīng)過(guò)程與能量變更示意圖，故C錯(cuò)誤；D、加入催化劑，正逆反應(yīng)的活化能都降低了，即E1、E2都降低，但二者的差值不變，所以D正確。本題正確答案為D。8.下列說(shuō)法正確的是A.在常溫下，放熱反應(yīng)一般能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行B.反應(yīng)NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，緣由是體系有自發(fā)向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向C.焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，所以焓變和熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)D.在其他外界條件不變的狀況下，運(yùn)用催化劑，可以改變更學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向【答案】B【解析】【詳解】A.在常溫下，放熱反應(yīng)一般能自發(fā)進(jìn)行，有的吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，緣由是體系有自發(fā)向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故B正確；C.焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，所以焓變和熵變不行以單獨(dú)作為反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)，故C錯(cuò)誤；D.催化劑只改變更學(xué)反應(yīng)速率，在其他外界條件不變的狀況下，運(yùn)用催化劑，不行以改變更學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，故D錯(cuò)誤；故答案選B?！军c(diǎn)睛】推斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向一般要通過(guò)某溫度下該反應(yīng)的焓變和熵變來(lái)共同確定。9.在恒容密閉容器中,反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0

達(dá)到平衡后，其他條件不變。僅變更某一條件，下列說(shuō)法不正確的是A.增加H2的濃度,可提高CO2轉(zhuǎn)化率B.上升溫度，可提高反應(yīng)速率，CO2轉(zhuǎn)化率降低C.上升溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增加，平衡逆向移動(dòng)D.改用高效催化劑，可增大反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)【答案】C【解析】增加H2的濃度，促進(jìn)CO2的轉(zhuǎn)化，平衡右移，提高CO2轉(zhuǎn)化率，A正確；△H<0，升溫，平衡左移，速率加快，CO2轉(zhuǎn)化率降低，B正確；上升溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，C錯(cuò)誤；催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響，可以加快反應(yīng)速率，D正確；正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛：催化劑能夠改變更學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，但是對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，各物質(zhì)濃度保持不變。10.已知反應(yīng)：①25℃、101kPa時(shí)，2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=?221kJ·mol?1，②稀溶液中，H+(aq)+OH?(aq)=H2O(l)ΔH=?57.3kJ·mol?1。下列說(shuō)法正確的是()A.碳的燃燒熱大于110.5kJ·mol?1B.①的反應(yīng)熱為221kJ·mol?1C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為?57.3kJ·mol?1D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量【答案】A【解析】【詳解】A項(xiàng)，燃燒熱生成的產(chǎn)物必需是反應(yīng)物完全燃燒生成的穩(wěn)定狀態(tài)下的化合物，由①知碳與氧氣反應(yīng)生成的產(chǎn)物還可以接著燃燒生成二氧化碳，放出熱量，因此碳的燃燒熱大于，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，碳燃燒屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱須要帶正負(fù)號(hào)，所以①的反應(yīng)熱為，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量，是一個(gè)數(shù)值，不帶正負(fù)號(hào)，因此稀硫酸與稀溶液反應(yīng)的中和熱為，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于醋酸是弱酸，電離須要吸熱，所以稀醋酸和稀溶液反應(yīng)生成水時(shí)，放出的熱量小于，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選A。11.下列說(shuō)明事實(shí)的方程式不正確的是A.小蘇打溶液呈弱堿性：HCO3-+H2OCO32-+H3O+B.測(cè)0.1mol/L氨水的pH為11：NH3·H2ONH4++OH-C.pH=5的硫酸稀釋1000倍，pH約等于7：H2OH++OH-D.用Na2CO3處理水垢中CaSO4：CaSO4(s)+CO32-(aq)SO42-(aq)+CaCO3(s)【答案】A【解析】分析：A.小蘇打水解呈弱堿性；B.NH3·H2O為弱電解質(zhì)，不完全電離；C.pH=5的硫酸稀釋1000倍，接近中性，因此pH約等于7；D.CaCO3沉淀比CaSO4沉淀簡(jiǎn)單除去。詳解：A.小蘇打溶液呈弱堿性，離子方程式：HCO3-+H2OHCO3-+OH-，故A錯(cuò)誤；B.NH3·H2O為弱電解質(zhì)，不完全電離，電離方程式為：NH3·H2ONH4++OH-，故B正確；C.pH=5的硫酸稀釋1000倍，接近中性，因此pH約等于7，水的電離方程式為：H2OH++OH-，故C正確；D.水垢中含有CaSO4，用Na2CO3轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀,CaCO3沉淀易被酸所溶解，便于水垢的除去，離子方程式：CaSO4(s)+CO32-(aq)SO42-(aq)+CaCO3(s)，故D正確；答案選A.點(diǎn)睛：酸或堿過(guò)度稀釋會(huì)接近于中性。12.探討金屬橋墩腐蝕及防護(hù)是跨海建橋的重要課題。下列推斷中正確的是A.用裝置①模擬探討時(shí)未見(jiàn)a上有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明鐵棒沒(méi)有被腐蝕B.②中橋墩與外加電源正極連接能確保橋墩不被腐蝕C.③中采納了犧牲陽(yáng)極的陰極愛(ài)護(hù)法愛(ài)護(hù)橋墩D.①②③中海水均是實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的電解質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】A.①是吸氧腐蝕，a極是氧氣得電子生成氫氧根離子，而鐵是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，鐵被腐蝕，故A錯(cuò)誤；B.金屬作電解池的陰極被愛(ài)護(hù)，而鐵與電源正極相連，是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.鋅比鐵活潑，所以鋅失電子，所以③中采納了犧牲陽(yáng)極的陰極愛(ài)護(hù)法愛(ài)護(hù)橋墩，故C正確；D.海水是混合物，不是化合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選C。13.最近，科學(xué)家研發(fā)了“全氫電池”，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.右邊吸附層中發(fā)生了還原反應(yīng)B.負(fù)極的電極反應(yīng)是H2－2e－＋2OH－=2H2OC.電池的總反應(yīng)是2H2＋O2=2H2OD.電解質(zhì)溶液中Na＋向右移動(dòng)，向左移動(dòng)【答案】C【解析】【分析】由電子的流淌方向可以得知左邊為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；右邊為正極，發(fā)生還原反應(yīng)?！驹斀狻坑呻娮拥牧魈史较蚩梢缘弥筮厼樨?fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；右邊為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故選項(xiàng)A、B正確；電池的總反應(yīng)沒(méi)有O2參加，總反應(yīng)方程式不存在氧氣，故C選項(xiàng)不正確；在原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故D選項(xiàng)正確。答案選C。A.右邊吸附層中發(fā)生了還原反應(yīng)，A正確；B.氫氣在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)中有強(qiáng)堿，故負(fù)極的電極反應(yīng)是H2－2e－＋2OH－=2H2O，B正確；C.沒(méi)有氧氣參加反應(yīng)，C不正確；D.電解質(zhì)溶液中Na＋向右邊的正極移動(dòng)，向左邊的負(fù)極移動(dòng)，D正確。綜上所述，本題選不正確的，故選C。14.已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)K隨溫度的變更如下表，下列說(shuō)法正確的是（）溫度/℃4005008301000平衡常數(shù)K10910.6A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.恒溫時(shí)增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大C.830℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，肯定是c(CO)＝c(CO2)D.400℃時(shí)，生成CO2物質(zhì)的量越多，平衡常數(shù)K越大【答案】B【解析】A.由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，K越小，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A不正確；B.恒溫時(shí)增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，B正確；C.830℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，雖然K=1，但是c(CO)和c(CO2)不肯定相等，這取決于反應(yīng)物的起始量是多少，若反應(yīng)物的起始投料的比例為1：1，則相等，C不正確；D.在肯定的溫度下，平衡常數(shù)K不變，D不正確。本題選15.為了實(shí)現(xiàn)空間站的零排放，循環(huán)利用人體呼出的CO2并供應(yīng)O2，我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了如下圖裝置，反應(yīng)完畢，電解質(zhì)溶液的pH保持不變。下列說(shuō)法正確的是A.圖中N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極B.Y電極的反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑C.圖中離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜D.該裝置實(shí)現(xiàn)了“太陽(yáng)能→化學(xué)能→電能”的轉(zhuǎn)化【答案】B【解析】A、依據(jù)左圖，離子移動(dòng)的方向，以及原電池工作原理，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，得出N型半導(dǎo)體為負(fù)極，P型半導(dǎo)體為正極，故A錯(cuò)誤；B、Y電極連接電源的正極，Y電極作陽(yáng)極，依據(jù)電解原理，電極反應(yīng)式為4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，故B正確；C、反應(yīng)完畢后，電解質(zhì)溶液的pH不變，離子交換膜應(yīng)為陰離子交換膜，故C錯(cuò)誤；D、該裝置實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能→電能→化學(xué)能，故D錯(cuò)誤。16.已知pAg+=?lgc(Ag+)，pX?=?lgc(X?)。某溫度下，AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.a和c兩點(diǎn)的Kw相同B.Ksp(AgCl)=1.0×10?14mol2·L?2C.向飽和AgCl溶液中加入NaCl固體，可使a點(diǎn)變到d點(diǎn)D.AgCl(s)＋Br?(aq)AgBr(s)＋Cl?(aq)平衡常數(shù)K=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)【答案】B【解析】【分析】由圖可知，縱橫坐標(biāo)的乘積越大，Ksp（AgX）越小，則a、d點(diǎn)在AgCl的沉淀溶解平衡曲線上，b點(diǎn)在AgBr在沉淀溶解平衡曲線上，據(jù)此推斷?！驹斀狻緼．Kw只受溫度的影響，a、c在相同的溫度下，則Kw相同，故A正確；B．b點(diǎn)在AgBr在沉淀溶解平衡曲線上，不能計(jì)算AgCl溶度積，故B錯(cuò)誤；C．向飽和AgCl溶液中加入NaCl固體，氯離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，陰離子濃度減小，可使a點(diǎn)變到d點(diǎn)，故C正確；D．AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常數(shù)K=c(Cl－)/c(Br－)=c(Cl－)c(Ag+)/c(Br－)c(Ag+)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，故D正確。故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，把握?qǐng)D中離子濃度變更、溶解平衡點(diǎn)的推斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用實(shí)力的考查，留意坐標(biāo)上數(shù)字的乘積越大、離子濃度乘積越小。二、非選擇題17.活性炭可處理大氣污染物NO。T℃時(shí)，在1L密閉容器中加入NO氣體和炭粉，發(fā)生反應(yīng)生成兩種氣體A和B，測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：

活性炭/molNO/molA/molB/mol起始狀態(tài)2.0300.100002min時(shí)2.0000.0400.0300.030（1）2min內(nèi)，用NO表示該反應(yīng)的平均速率v(NO)＝______mol·L-1·min-1。（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______；T℃時(shí)，它的平衡常數(shù)K＝9/16，則2min時(shí)反應(yīng)______（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)；已知上升溫度時(shí)，K增大，則該反應(yīng)為_(kāi)_____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（3）為了提高反應(yīng)速率和NO的轉(zhuǎn)化率，可實(shí)行的措施是______?！敬鸢浮?1).）0.03(2).C＋2NOCO2＋N2(3).是(4).吸熱(5).上升溫度【解析】【詳解】（1）v(NO)＝?c(NO)/?t=(0.100mol?L￣1-0.040mol?L￣1)÷2min=0.03mol·L-1·min-1。故答案為：0.03；（2）NO和活性炭（無(wú)雜質(zhì)）反應(yīng)生成氣體A和B，由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)C（s）、NO、A、B的物質(zhì)的量變更分別為0.03mol、0.06mol、0.03mol、0.03mol，故該反應(yīng)為C＋2NOCO2＋N2；2min時(shí)Q=c(CO2)c(N2)/c2(NO)=0.03×0.03/0.042=9/16=K，所以反應(yīng)是平衡狀態(tài)；已知上升溫度時(shí)，K增大，說(shuō)明升溫平衡向右移動(dòng)，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。故答案為：C＋2NOCO2＋N2；是；吸熱；（3）上升溫度可以提高反應(yīng)速率，使化學(xué)平衡向右移動(dòng)，提高NO的轉(zhuǎn)化率。故答案為：上升溫度。18.碳、氮元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活親密相關(guān)，試回答下列有關(guān)問(wèn)題：（1）NH3極易溶于水，其水溶液俗稱氨水。用水稀釋0.1mol?L-1的氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是___________（填序號(hào)）。

A．

B．C．c(H+)?c(OH-)

D．（2）NO2可用氨水汲取生成NH4NO3。25℃時(shí)，將a

mol

NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，緣由是______________（用離子方程式表示）。向該溶液中滴加b

L

氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過(guò)程中水的電離平衡將________（填“正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為_(kāi)_______mol/L-1。（NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為Kb=2×10-5）（3）以甲烷為燃料的新型電池的成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，下圖是目前探討較多的一類固體氧化物燃料電池的工作原理示意圖。①B電極的反應(yīng)式為_(kāi)______________________。②若用該燃料電池作電源，用石墨作電極電解100mL1mol·L－1的硫酸銅溶液，當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時(shí)，理論上消耗甲烷的體積為_(kāi)________(標(biāo)準(zhǔn)狀況)?！敬鸢浮?1).BD(2).NH4++H2ONH3·H2O+H+(3).逆向(4).a/200b(5).CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O(6).1.12L【解析】【分析】（1）氨水中存在NH3H2ONH4++OH-，加水稀釋，促進(jìn)一水合氨的電離，平衡向正方向移動(dòng)，據(jù)此解答；（2）依據(jù)影響平衡的因素分析變更條件對(duì)NH4+水解平衡NH4++H2ONH3·H2O+H+的影響；（3）①依據(jù)燃料電池工作原理書寫B(tài)電極的反應(yīng)式；②依據(jù)用惰性電極電解硫酸銅溶液的電極反應(yīng)，結(jié)合電子守恒計(jì)算消耗甲烷的體積?！驹斀狻浚?）氨水中存在NH3H2ONH4++OH-，加水稀釋，促進(jìn)一水合氨的電離，平衡向正方向移動(dòng)，則n（NH4+）、n（OH-）增大，但c（NH4+）、c（OH-）減小，則c（H+）增大；肯定溫度下，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)不變，水的離子積常數(shù)不變；由于Kw不變，c（OH-）減小，c（H+）增大，故減小，由于Kb=不變，c（NH4+）減小，則減小，故答案為：BD；（2）NH4NO3溶液中由于NH4+水解，溶液顯酸性，水解反應(yīng)的離子方程式為NH4++H2ONH3·H2O+H+；滴加氨水后溶液由酸性變?yōu)橹行?，水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。Kb＝，而c(OH－)＝10－7mol·L－1，則c(NH4+)＝200c(NH3·H2O)，故n(NH4+)＝200n(NH3·H2O)，依據(jù)電荷守恒，n(NH4+)＝n(NO3-)＝a，滴加氨水的濃度為mol÷bL＝mol·L－1，故答案為：NH4++H2ONH3·H2O+H+；逆向；a/200b；（3）①B電極失去電子被氧化，做負(fù)極，該條件下的電極反應(yīng)式為：CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O，故答案為：CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O；

②陰極上先是銅離子得電子，Cu2++2e-=Cu，100mL1mol/L的銅離子得電子物質(zhì)的量是0.2mol，然后是2H++2e-=H2↑；在陽(yáng)極上是氫氧根離子失電子產(chǎn)生氧氣，4OH--4e-=O2↑+2H2O，當(dāng)兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時(shí)，假設(shè)產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是x，則陰極產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量也是x，依據(jù)電子守恒，得到4x=0.2+2x，解得x=0.1mol，即陽(yáng)極上收集到氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol，則電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為40.1mol=0.4mol，依據(jù)燃料電池電極反應(yīng)式CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O，

消耗甲烷的體積為0.4mol22.4L/mol=1.12L，故答案為：1.12L。19.將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖1的裝置：（以下均假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溶液體積不變）。（1）鐵片上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________，（2）銅片四周溶液會(huì)出現(xiàn)___________的現(xiàn)象。（3）若2min后測(cè)得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為1.2g，計(jì)算：導(dǎo)線中流過(guò)的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_________mol；（4）金屬的電化學(xué)腐蝕的本質(zhì)是形成了原電池。如下圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸。①圖2B中的Sn為_(kāi)_______極，Sn極旁邊溶液的pH（填“增大”“減小”或“不變”）____。②圖2C中被腐蝕的金屬是___________。比較A、B、C中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的依次是______。（5）人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿意不同的須要。燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問(wèn)題：①氫氧燃料電池的正極電極反應(yīng)是：___________________。電池工作一段時(shí)間后硫酸溶液的濃度_____________（填“增大”“減小”或“不變”）?！敬鸢浮?1).(2).溶液顏色變淺(3).0.02(4).正(5).增大(6).鋅(7).(8).(9).減小【解析】【詳解】(1)鐵比銅活潑，為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為，則銅片四周溶液會(huì)出現(xiàn)溶液顏色變淺的現(xiàn)象；(2)設(shè)轉(zhuǎn)移xmol電子，則消耗，析出，則有，；(3)①B裝置構(gòu)成原電池，F(xiàn)e更活潑易失電子作負(fù)極，Sn作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而生成氫氣，電極反應(yīng)式為↑，導(dǎo)致氫離子濃度降低，溶液的pH增大②A裝置中Fe發(fā)生化學(xué)腐蝕;裝置B、C構(gòu)成原電池，B裝置中Fe更活潑易失電子作負(fù)極，Sn作正極;C裝置中Zn易失電子作負(fù)極，F(xiàn)e作正極，作負(fù)極的金屬加速被腐蝕，所以鋅被腐蝕，作正極的金屬鐵被愛(ài)護(hù)