河北省石家莊市辛集市第二中學2024-2025學年高一化學下學期期末考試試題含解析

PAGE21-河北省石家莊市辛集市其次中學2024-2025學年高一化學下學期期末考試試題（含解析）一、單項選擇題1.下列對于元素周期表結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是A.7個橫行代表7個周期，18個縱行代表18個族B.副族元素中沒有非金屬元素C.除第一周期外，其他周期均有18種元素D.堿金屬元素是指ⅠA族的全部元素【答案】B【解析】【詳解】A．7個橫行代表7個周期，18個縱行代表16個族，7個主族、7個副族、1個0族、1個ⅤⅢ族，A錯誤；

B．副族元素均在長周期，均為金屬元素，只有主族元素存在非金屬元素，B正確；

C．2、3周期有8種元素，6、7周期有32種元素，則只有4、5周期有18種元素，C錯誤；

D．堿金屬元素為金屬元素，而ⅠA族元素含H，堿金屬元素是指ⅠA族的除H之外的全部元素，D錯誤。

答案選B。2.元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線旁邊的元素可能用于()A.制新農(nóng)藥 B.制半導(dǎo)體材料 C.制新醫(yī)用藥物 D.制高溫合金【答案】B【解析】【詳解】A．新制農(nóng)藥元素可以從周期表的右上角中的非金屬元素中找到，故A錯誤；B．在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來做良好的半導(dǎo)體材料，如硅等，故B正確；C．新醫(yī)用藥物大多為有機物，故C錯誤；D．制耐高溫合金材料的元素通常可以在過渡元素中找尋，故D錯誤；故選B。3.下列是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說法不正確的是A.①和②屬同種元素 B.②屬于稀有氣體元素C.①和③的化學性質(zhì)相像 D.④在反應(yīng)中易失電子【答案】B【解析】【詳解】A.①是氧原子，②是氧離子，①和②屬同種元素，故A正確；B.②是氧離子，②不屬于稀有氣體元素，故B錯誤；C.①是氧原子，③是硫原子，它們都簡潔得到電子，所以①和③的化學性質(zhì)相像，故C正確；D.④是鈉原子，在反應(yīng)中易失電子，故D正確；故選B。4.已知原子序數(shù)，可以推斷原子的（）①質(zhì)子數(shù)②中子數(shù)③質(zhì)量數(shù)④核電荷數(shù)⑤核外電子數(shù)⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖⑦元素在周期表中的位置A.①②③④⑥ B.①④⑤⑥⑦ C.②③④⑤⑦ D.③④⑤⑥⑦【答案】B【解析】【詳解】原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝原子核外電子數(shù)，結(jié)合原子核外電子排布規(guī)律，可得原子結(jié)構(gòu)示意圖和元素在周期表中的位置，由于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，所以②③無法確定，答案選B。5.堿金屬元素及其單質(zhì)從Li→Cs的性質(zhì)遞變規(guī)律正確的是A.密度漸漸增大 B.熔沸點漸漸上升C.金屬性漸漸增加 D.還原性漸漸減弱【答案】C【解析】【詳解】A.堿金屬從Li→Cs密度呈漸漸增大的趨勢，但Na的密度大于K，A錯誤；B.堿金屬從Li→Cs熔沸點漸漸降低，B錯誤；C.堿金屬從Li→Cs原子半徑漸漸增大，原子核對最外層電子的引力漸漸減小，失電子實力增加，金屬性增加，C正確；D.堿金屬從Li→Cs，原子核對最外層電子的引力漸漸減小，失電子實力增加，單質(zhì)還原性增加，D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查堿金屬元素及其單質(zhì)從Li→Cs性質(zhì)遞變規(guī)律，實質(zhì)是利用元素周期律解決問題。6.下列關(guān)于鹵素性質(zhì)的敘述中不正確的是()A.鹵素單質(zhì)的顏色按Cl2、Br2、I2的依次漸漸變深B.氯氣易液化，溴單質(zhì)易揮發(fā)，碘單質(zhì)易升華C.氯、溴、碘的原子半徑或離子半徑隨電子層數(shù)的增多而增大D.Cl2、Br2、I2的氧化性漸漸增加【答案】D【解析】【詳解】A．鹵素單質(zhì)Cl2、Br2、I2的顏色分別為黃綠色、紅棕色、紫色，漸漸加深，A正確；B．氯氣常溫下為氣體，易液化，溴單質(zhì)常溫下為液體，易揮發(fā)，碘單質(zhì)為固體，熔點與沸點相接近，易升華，B正確；C．同主族元素從上到下原子、離子半徑漸漸增大，則氯、溴、碘的原子半徑或離子半徑隨電子層數(shù)的增多而增大，C正確；D．同主族元素從上到下元素的非金屬性漸漸減弱，單質(zhì)的氧化性漸漸減弱，D錯誤；答案選D。7.下列說法正確的是A.由非金屬元素組成的化合物不確定是共價化合物B.離子化合物中確定不存在共價鍵C.共價化合物中可能含有離子鍵D.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里【答案】A【解析】【詳解】A.由非金屬元素組成的化合物，如氯化銨、碳酸銨等銨鹽類，都是由非金屬元素組成的，它們是離子化合物，A正確；B.離子化合物，如氫氧化鈉、銨鹽等，除了離子鍵外還存在共價鍵，B錯誤；C.共價化合物中不行能含有離子鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，C錯誤；D.雙氧水和過氧化鈉中都含有非極性鍵，所以非極性鍵也可以存在于化合物中，D錯誤。答案選A?！军c睛】含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物確定有離子鍵，可能存在共價鍵，而共價化合物只能存在共價鍵，不能有離子鍵。8.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是A.非金屬性強弱：I>Br>Cl B.原子半徑大?。篘a>P>SC.氧化性強弱：F2>Cl2>Br2 D.金屬性強弱：Na>Mg>Al【答案】A【解析】【詳解】A．同主族從上到下，元素的非金屬性漸漸減弱，所以非金屬性：Cl＞Br＞I，A錯誤；B．同一周期的元素，從左到右，原子半徑漸漸減小，則原子半徑大?。篘a＞P＞S，B正確；C．同主族從上到下，元素的非金屬性漸漸減弱，單質(zhì)的氧化性也減弱，所以氧化性：F2＞Cl2＞Br2，C正確；D．同一周期的元素從左到右元素的金屬性依次減弱，所以金屬性：Na＞Mg＞Al，D正確。答案選A。9.下列說法正確的是A.氯化銨固體受熱分解和干冰升華均只需克服分子間作用力B.NaF、H2SO4中所含化學鍵的類型相同C.HCl氣體溶于水和NaOH熔化破壞的化學鍵類型相同D.I2、Br2、Cl2、F2的熔、沸點漸漸降低【答案】D【解析】【詳解】A.氯化銨受熱是氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，屬于化學變更，化學鍵破壞，干冰升華是物理變更，只需克服分子間作用力，A錯誤；B.NaF中含有離子鍵，H2SO4中含有共價鍵，所含化學鍵類型不相同，B錯誤；C.HCl氣體溶于水共價鍵斷鍵，NaOH熔化破壞的是離子鍵，化學鍵類型不相同，C錯誤；D.I2、Br2、Cl2、F2形成的均是分子晶體，相對分子質(zhì)量依次減小，分子間作用力漸漸減小，則熔沸點漸漸降低，D正確。答案選D。10.下列說法不正確的是()①質(zhì)子數(shù)相同的粒子確定屬于同種元素②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不行能是一種分子與一種離子④電子數(shù)相同的微粒不確定屬于同種元素⑤同種元素的原子的質(zhì)量數(shù)相等⑥某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)A.①②③④ B.③④⑤⑥ C.②④⑤⑥ D.①②⑤⑥【答案】D【解析】質(zhì)子數(shù)相同的粒子不確定屬于同種元素，如HF和H2O的質(zhì)子數(shù)均為10，①錯誤。同位素的物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)幾乎完全相同，②錯誤。質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不行能是一種分子與一種離子，③正確；電子數(shù)相同的粒子不確定屬于同種元素，例如鈉離子和氟離子等，④正確；同種元素的不同核素的質(zhì)量數(shù)不相等，⑤錯誤。元素的相對原子質(zhì)量是依據(jù)該元素各種原子所占的百分比算出的平均值，元素沒有質(zhì)量數(shù)一說，⑥錯誤。答案選D。11.下列說法正確的是A.甲烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色B.纖維素、淀粉和蛋白質(zhì)都是高分子化合物C.煤的干餾和石油的分餾均屬化學變更D.葡萄糖和淀粉均能發(fā)生水解反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】A、依據(jù)甲烷和乙烯的化學性質(zhì)解答；B、高分子化合物是相對分子質(zhì)量高達幾萬上百萬的有機物；C、石油的分餾沒有新物質(zhì)產(chǎn)生；D、葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)。【詳解】A、甲烷不使酸性KMnO4溶液褪色，乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色，故A錯誤；B、纖維素、淀粉和蛋白質(zhì)都是高分子化合物，故B正確；C、石油的分餾沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，故C錯誤；D、葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故D錯誤。答案選B。12.下列關(guān)于海水資源綜合利用的說法中，正確的是A.只通過物理變更即可提取海水中的溴單質(zhì)B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程只發(fā)生化學變更C.從海水中可以得到NaCl，可電解NaCl溶液制備NaD.利用海水、鋁、空氣為能源的航標燈是將化學能轉(zhuǎn)化為電能【答案】D【解析】【分析】A、海水中溴元素是以溴離子形式存在，工業(yè)生產(chǎn)過程中海水提溴是先氧化溴離子為溴單質(zhì)，用熱空氣吹出得到；B、海水蒸發(fā)制海鹽，氯化鈉溶解度隨溫度變更不大，將溶劑蒸發(fā)析出氯化鈉晶體；C、電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，得不到金屬鈉；D、海水、鋁、空氣形成原電池反應(yīng)；【詳解】A、海水中溴元素是以溴離子形式存在，工業(yè)生產(chǎn)過程中海水提溴是先氧化溴離子為溴單質(zhì)，用熱空氣吹出得到，過程中有氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B、海水蒸發(fā)制海鹽，氯化鈉溶解度隨溫度變更不大，將溶劑蒸發(fā)析出氯化鈉晶體，過程中是物理變更，故B錯誤；C、電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，得不到金屬鈉，工業(yè)上是電解熔融氯化鈉得到獲得金屬鈉，故C錯誤；D、海水、鋁、空氣形成原電池反應(yīng)，將化學能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；故選D。13.原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最高正化合價與Z的相同，Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的0.4倍，Y元素的周期序數(shù)等于族序數(shù)，W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液Q是試驗室常用的氣體干燥劑。下列說法錯誤的是A.原子半徑：Y>Z>W>XB.簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>ZC.Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以和Q反應(yīng)D.加熱條件下Q可氧化X、Y、Z的單質(zhì)【答案】D【解析】【分析】Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的0.4倍，即Z為Si，因為X的最高正價與Z的相同，因此X和Z屬于同主族，即X為C，Y元素的周期序數(shù)等于族序數(shù)，推出Y為Al，W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液Q是試驗室常用的氣體干燥劑，W為S，Q為H2SO4?！驹斀狻緼．同主族從上到下，原子半徑增大，同周期從左向右原子半徑減小，即原子半徑大?。簉(Al)>r(Si)>r(S)>r(C)，A正確；B．同主族從上到下，非金屬性減弱，其氫化物的穩(wěn)定性減弱，即氫化物的穩(wěn)定性：CH4>SiH4，B正確；C．Al(OH)3可以與H2SO4反應(yīng)，C正確；D．濃硫酸不能與Si反應(yīng)，D錯誤；故選D。14.下列有關(guān)化學用語的表示正確的是()A.NH4Cl的電子式： B.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C.氨的電子式： D.碳元素位于第2周期，VIA族【答案】C【解析】【詳解】A.NH4Cl是離子化合物，電子式為，A錯誤；B.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯誤；C.氨氣是共價化合物，電子式為，C正確；D.碳元素位于其次周期第ⅣA族，D錯誤。答案選C。15.下列說法正確的是（）A.須要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)確定是吸熱反應(yīng)B.化學反應(yīng)中的能量變更都表現(xiàn)為熱量變更C.任何放熱反應(yīng)在常溫下確定能發(fā)生D.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量確定了反應(yīng)是放熱還是吸熱【答案】D【解析】【詳解】A、反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小，而與反應(yīng)條件無關(guān)，A錯誤；B、化學反應(yīng)的特征之一就是伴隨著能量變更，但能量的變更不確定都表現(xiàn)為熱量的變更，例如也可以是光能的形式變更，B錯誤；C、放熱反應(yīng)在常溫下不確定能發(fā)生，例如碳燃燒等，C錯誤；D、反應(yīng)物和生成物所具有的總能量確定了反應(yīng)是放熱還是吸熱，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，就是放熱反應(yīng)，反之是吸熱反應(yīng)，D正確；答案選D。16.1--丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，反應(yīng)溫度為115～125℃，反應(yīng)裝置如圖，下列對該試驗的描述錯誤的是()A.不能用水浴加熱B.長玻璃管起冷凝回流作用C.提純乙酸丁酯須要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌D.圖中裝置不能較好的限制溫度為115～125℃【答案】C【解析】分析：本題考查的是酯的制備和分別。依據(jù)酯的形成條件和性質(zhì)進行分析。詳解：A.反應(yīng)溫度為115～125℃，水浴加熱限制溫度在100℃以下，不能用水浴加熱，故正確；B.長玻璃管能使乙酸氣體變?yōu)橐宜嵋后w流會試管，起到冷凝回流作用，使反應(yīng)更充分，故正確；C.提純乙酸丁酯不能運用氫氧化鈉，因為酯在氫氧化鈉的條件下水解，故錯誤；D.該裝置是干脆加熱，不好限制反應(yīng)溫度在115～125℃，故正確。故選17.如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)整杠桿并使其在水中保持平衡，然后當心地向水槽中滴入濃溶液，一段時間后，下列有關(guān)杠桿的偏向推斷正確的是（試驗中，不考慮兩球的浮力變更）（

）A.杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時，均為A端高B端低B.杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時，均為A端低B端高C.當杠桿為導(dǎo)體時，A端高B端低；杠桿為絕緣體時，A端低B端高D.當杠桿為導(dǎo)體時，A端低B端高；杠桿為絕緣體時，A端高B端低【答案】D【解析】【分析】當杠桿為導(dǎo)體時，硫酸銅溶液、鐵球和銅球可以形成原電池；當杠桿為絕緣體時，不能形成原電池。【詳解】當杠桿為導(dǎo)體時，硫酸銅溶液、鐵球和銅球可以形成原電池，鐵作負極，其發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解，故其質(zhì)量減小，銅作正極，由于銅離子在銅表面可以得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，故銅球質(zhì)量變大，故A端低B端高；杠桿為絕緣體時，鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，故鐵球質(zhì)量變大，而銅球質(zhì)量不變，故A端高B端低。綜上所述，D推斷是正確的，故選D。18.下列過程因發(fā)生取代反應(yīng)而產(chǎn)生的是（）A.乙烯使溴的四氯化碳溶液退色B.將苯加入溴水中，振蕩后水層接近無色C.將苯、濃硫酸、濃硝酸混合后在55～60℃D.液態(tài)植物油與氫氣反應(yīng)生成固態(tài)物質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】A.乙烯使溴的四氯化碳溶液退色是發(fā)生了加成反應(yīng)，故A錯誤；B.將苯加入溴水中，振蕩后水層接近無色是因為萃取的原因，故B錯誤；C.將苯、濃硫酸、濃硝酸混合后在55～60℃水浴中加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生硝基苯和水，故C正確；D.液態(tài)植物油與氫氣反應(yīng)生成固態(tài)物質(zhì)是發(fā)生了加成反應(yīng)，故D錯誤。綜上所述，答案為C?！军c睛】植物油加成叫油脂的硬化、氫化。19.下列各組物質(zhì)相互間確定互為同系物的是(

)A.淀粉和纖維素 B.蔗糖和麥芽糖 C.C3H6與C4H8 D.C4H10與C10H22【答案】D【解析】【分析】結(jié)構(gòu)相像，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互為同系物，據(jù)此推斷?！驹斀狻緼.淀粉和纖維素均是高分子化合物，屬于混合物，不行能互為同系物，A錯誤；B.蔗糖和麥芽糖的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，B錯誤；C.C3H6與C4H8的結(jié)構(gòu)不確定相像，不確定互為同系物，C錯誤；D.C4H10與C10H22均是烷烴，結(jié)構(gòu)相像，互為同系物，D正確。答案選D?！军c睛】關(guān)于同系物的推斷須要留意同系物必定符合同一通式，但符合同一通式的不確定是同系物；其中符合通式CnH2n+2且碳原子數(shù)不同的物質(zhì)間確定屬于同系物；同系物必為同一類物質(zhì)；同系物分子間相差一個或若干個CH2原子團，化學式不行能相同；同系物組成元素相同；同系物結(jié)構(gòu)相像但不確定完全相同。20.同質(zhì)量的鋅與鹽酸反應(yīng)，欲使反應(yīng)速率增大，選用的反應(yīng)條件正確的組合是()①鋅粒②鋅片③鋅粉④5%的鹽酸⑤10%的鹽酸⑥15%的鹽酸⑦加熱⑧運用粗鋅代替純鋅⑨不斷振蕩⑩滴入幾滴硫酸銅溶液A②⑥⑦⑩ B.①④⑧⑩ C.③⑥⑦⑨⑩ D.③⑥⑦⑧⑨⑩【答案】D【解析】分析：本題考查了影響化學反應(yīng)速率的因素，明確溫度、濃度、催化劑對反應(yīng)的影響即可解答，留意基礎(chǔ)學問的考查。詳解：①鋅粒②鋅片③鋅粉相比較，鋅粉表面積最大，反應(yīng)速率最大；④5%的鹽酸⑤10%的鹽酸⑥15%的鹽酸相比較，⑥濃度最大，反應(yīng)速率最快；⑦加熱可以加快反應(yīng)速率；⑧運用粗鋅代替純鋅，能形成原電池，加快反應(yīng)速率；⑨不斷振蕩，可以增加反應(yīng)物的接觸幾率，反應(yīng)速率會很快；⑩滴入幾滴硫酸銅溶液，鋅置換出銅，形成原電池，能加快反應(yīng)速率。③⑥⑦⑧⑨⑩組合可以使反應(yīng)速率增大，故選D。21.在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反應(yīng)中，下列表示該反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)＝0.5mol/(L·min) B.v(B)＝0.4mol/(L·min)C.v(C)＝1.5×10-2mol/(L·s) D.v(D)＝1.0mol/(L·min)【答案】B【解析】分析：本題考查的速率的大小比較，留意反應(yīng)速率的單位要統(tǒng)一。詳解：將各物質(zhì)的反應(yīng)速率都轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)的速率，且單位統(tǒng)一。都轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)速率。A.1mol/(L·min)；B.1.6mol/(L·min)；C.1.2mol/(L·min)；D.1.0mol/(L·min)。故B的反應(yīng)速率最快，故選B。22.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZMRQ原子半徑(×10－10m1.860.991.431.600.750.74主要化合價最高正價＋1＋7＋3＋2＋5—最低負價—－1——－3－2有關(guān)X、Y、Z、M、R和Q的下列說法正確的是()A.X、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)B.元素X和Q形成的化合物中不行能含有共價鍵C.X、Z、M單質(zhì)分別與水反應(yīng)，Z最猛烈D.Y的氫化物的水溶液可用于蝕刻玻璃【答案】A【解析】【分析】依據(jù)所給半徑及化合價可知Q為O元素，R為N元素，Y為Cl元素，X為Na元素、M為Mg元素、Z為Al元素。據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．依據(jù)上述分析，X、Z、R的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、HNO3，三者之間可兩兩相互反應(yīng)，A項正確；B．依據(jù)上述分析，X和Q分別為Na、O，兩者形成的化合物Na2O2中含有非極性共價鍵和離子鍵，B項錯誤；C．X、Z、M的單質(zhì)分別是Na、Al、Mg，它們與水反應(yīng)，Na(X)最猛烈，C項錯誤；D．Y的氫化物為HCl，HCl與玻璃不反應(yīng)，D項錯誤。答案選A。23.下圖所示各種裝置中能構(gòu)成原電池的是A.①②③ B.④⑤⑥ C.①③⑤ D.②④⑥【答案】C【解析】【詳解】原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)。裝置①③⑤具備這四個條件，為原電池；②中酒精是非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池，④中沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池；⑥中電極相同，不能構(gòu)成原電池。答案選C。24.關(guān)于下圖所示的原電池，下列說法正確的是A.Cu為正極發(fā)生氧化反應(yīng)B.負極反應(yīng)為Zn-2e-===Zn2+C.電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片D.該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學能【答案】B【解析】【分析】原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此推斷。【詳解】A、在原電池中負極發(fā)生氧化反應(yīng)，金屬性鋅強于銅，鋅是負極，銅是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；B、鋅是負極，負極反應(yīng)為Zn-2e-＝Zn2+，B正確；C、鋅是負極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，則電子從鋅出來通過導(dǎo)線流向銅，C錯誤；D、原電池是將化學能變更電能的裝置，D錯誤。答案選B。25.已知空氣—鋅電池的電極反應(yīng)為鋅片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e-=4OH-，據(jù)此推斷，鋅片是（）A.正極，被還原 B.正極，被氧化C.負極，被還原 D.負極，被氧化【答案】D【解析】【分析】依據(jù)化合價變更推斷氧化還原反應(yīng)，原電池中發(fā)生氧化反應(yīng)為負極。【詳解】在空氣—鋅電池中鋅片發(fā)生的反應(yīng)為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，則鋅的化合價上升，發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池中負極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以在空氣—鋅電池中鋅為負極被氧化，答案選D。26.下列物質(zhì)在確定條件下能與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)的是A.氯氣 B.酸性高錳酸鉀溶液C.氫氧化鈉溶液 D.溴的四氯化碳溶液【答案】A【解析】【詳解】A.氯氣在光照條件下與甲烷可以發(fā)生取代反應(yīng)，A正確；B.酸性高錳酸鉀溶液不能氧化甲烷，更不行能發(fā)生取代反應(yīng)，B錯誤；C.氫氧化鈉溶液與甲烷不反應(yīng)，C錯誤；D.溴的四氯化碳溶液與甲烷不反應(yīng)，D錯誤；答案選A。27.在容積可變的密閉容器中，2molN2和8molH2在確定條件下發(fā)生反應(yīng)，達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時的氮氣的體積分數(shù)接近于（）A.5% B.10%C.15% D.20%【答案】C【解析】【詳解】N2＋3H22NH3起始量（mol）280轉(zhuǎn)化量（mol）2/324/3平衡量（mol）4/364/3則平衡時氮氣的體積分數(shù)＝=15.47%，答案選C。28.證明可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已達到平衡狀態(tài)的是（）①6個N—H鍵形成的同時，有3個H—H鍵斷裂；②3個H—H鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂；③其他條件不變時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再變更；④保持其他條件不變時，體系壓強不再變更；⑤NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再變更；⑥恒溫恒容時，密度保持不變；⑦3v(N2)正＝v(H2)逆；⑧容器內(nèi)A、B、C、D四者共存⑨NH3的生成速率與分解速率相等；⑩A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。A.全部 B.①③④⑤⑧ C.②③④⑤⑦⑨ D.①③⑤⑥⑦⑩【答案】C【解析】分析：本題考查的是化學平衡狀態(tài)的推斷，是常規(guī)考點。平常多留意積累。詳解：①6個N—H鍵形成的同時，有3個H—H鍵斷裂，都說明正反應(yīng)速率，不能證明到平衡，故錯誤；②3個H—H鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂，可以說明正逆反應(yīng)速率相等，說明到平衡，故正確；③其他條件不變時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再變更說明氣體的總物質(zhì)的量不變，可以說明到平衡，故正確；④保持其他條件不變時，體系壓強不再變更說明氣體總物質(zhì)的量不變，可以說明到平衡，故正確；⑤NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再變更可以說明到平衡，故正確；⑥恒溫恒容時，密度始終不變，所以密度保持不變不能說明到平衡，故錯誤；⑦3v(N2)正＝v(H2)逆，能說明到平衡，故正確；⑧因為反應(yīng)為可逆反應(yīng)，容器內(nèi)A、B、C、D四者確定共存，所以不能說明到平衡，故錯誤；⑨NH3的生成速率與分解速率相等，說明正逆反應(yīng)速率相等，到平衡，故正確；⑩A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2不能說明到平衡，故錯誤。故選C。點睛：化學平衡狀態(tài)的推斷通常有兩個標記：1.正逆反應(yīng)速率相等，留意確定要看到有正逆兩個方向的速率，且不同物質(zhì)表示的速率滿意速率比等于化學計量數(shù)比。2.物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度或百分含量不變，或?qū)τ谇昂髿怏w體積變更的反應(yīng)來說明，壓強不變，或氣體相對分子質(zhì)量不變或總物質(zhì)的量不變，都可以說明反應(yīng)到平衡。29.化學反應(yīng)中的能量變更是由化學反應(yīng)中舊化學鍵斷裂時汲取的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變更，下列說法中正確的是A.1molN2（g）和1molO2（g）反應(yīng)放出的能量為180kJB.NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水C.在1L的容器中發(fā)生反應(yīng)，10min內(nèi)N2削減了1mol，因此10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v（NO）=0.1mol·?D.1molN2（g）和1molO2（g）具有的總能量小于2molNO（g）具有的總能量【答案】D【解析】【詳解】A.焓變=反應(yīng)物斷裂化學鍵汲取的能量-生成物形成化學鍵放出的能量，N2（g）+O2（g）=2NO（g）ΔH2=946+498-2×632=+180kJ·mol–1，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B.一氧化氮與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，是不成鹽氧化物，故B錯誤；

C.在1L的容器中發(fā)生反應(yīng)，10min內(nèi)N2削減了1mol，因此10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v（N2）=1/(1×10)=0.1mol·L-1?min-1；依據(jù)反應(yīng)N2（g）+O2（g）=2NO（g）可以知道，v（NO）=2v（N2）=0.2mol·L-1?min-1；故C錯誤；

D.依據(jù)A計算可以知道反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故1molN2（g）和1molO2（g）具有的總能量小于2molNO（g）具有的總能量，故D正確；

綜上所述，本題選D?！军c睛】含有氮元素的非金屬氧化物有的是酸性氧化物，如N2O5、N2O3；而NO既不與酸反應(yīng)，又不與堿反應(yīng)，為不成鹽氧化物；NO2雖然能夠與堿反應(yīng)生成鹽和水，但是該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，NO2不是酸性氧化物。30.某溫度下，在一固定容積的容器中進行反應(yīng)：SO3（g）＋NO（g）NO2（g）＋SO2（g），下列狀況確定能說明已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是A.氣體的密度不再隨時間而變更B.體系總質(zhì)量不再隨時間而變更C.NO（g）和NO2（g）的生成速率相同D.SO3（g）和NO（g）的濃度比為1：1【答案】C【解析】【詳解】A、反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等，體系總壓強始終是不變的，所以總壓強不隨時間而變更的狀態(tài)不確定是平衡狀態(tài)，故A錯誤；B、反應(yīng)前后都是氣體，體系氣體總質(zhì)量始終是不變的，體系總質(zhì)量不再隨時間而變更的狀態(tài)不確定是平衡狀態(tài)，故B錯誤；C、NO（g）和NO2（g）的生成速率相同，說明正逆反應(yīng)速率相等，狀態(tài)確定是平衡狀態(tài)，故C正確；D、SO3（g）和NO（g）的濃度比為1：1，不能表明正逆反應(yīng)速率相等，狀態(tài)不確定是平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選C。二、填空題31.化學用語回答下列問題：(1)寫出二氧化碳分子的電子式：_____________。(2)寫出氮氣分子的結(jié)構(gòu)式_____________。(3)①CaBr2②H2O③NH4Cl④H2O2⑤HClO⑥I2，只含有離子鍵的是(用序號回答，下同)_____________，含有共價鍵的離子化合物是_____________，含有非極性共價鍵的共價化合物是_____________，常溫時為固體，當其熔化時，不破壞化學鍵的是_____________。(4)在①Li、②N、③Li、④C幾種核素中：①_____________和_____________（填序號，下同）互為同位素。②_____________和_____________的質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素?！敬鸢浮?1).(2).N≡N(3).①(4).③(5).④(6).⑥(7).①(8).③(9).②(10).④【解析】【詳解】(1)二氧化碳分子中，每個碳氧之間形成兩對共用電子對，電子式為：；(2)氮氣分子中，氮與氮之間形成三對共用電子對，結(jié)構(gòu)式為：N≡N；(3)①CaBr2是離子化合物，只含離子鍵；②H2O是共價化合物，只含極性共價鍵；③NH4Cl是離子化合物，含離子鍵和極性共價鍵；④H2O2是共價化合物，含極性共價鍵和非極性共價鍵；⑤HClO是共價化合物，只含極性共價鍵；⑥I2是單質(zhì)，只含非極性共價鍵；所以只含有離子鍵的是①，含有共價鍵的離子化合物是③，含有非極性共價鍵的共價化合物是④，常溫時為固體，當其熔化時，不破壞化學鍵的是⑥。(4)①同位素指質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同種原子，所以①和③互為同位素。②②和④的質(zhì)量數(shù)相等，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都不等，所以不能互稱同位素。【點睛】本題比較簡潔，需駕馭常見物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式；會區(qū)分別子化合物和共價化合物、離子鍵和共價鍵；同位素的確定抓住質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同種原子。32.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。回答下列問題：WXYZ(1)四種元素簡潔離子的半徑由大到小為_______(用離子符號表達)。(2)W的最簡潔氫化物的電子式為_________。(3)W、X簡潔氫化物中沸點較高的是_______(填化學式)。(4)Y單質(zhì)與Fe2O3反應(yīng)能放出大量的熱，常用于焊接鋼軌，該反應(yīng)化學方程式為________。【答案】(1).Cl->N3->O2->Al3＋(2).(3).H2O(4).2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3【解析】【分析】依據(jù)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置，及元素原子的最外層電子數(shù)之和為21，設(shè)W的最外層電子數(shù)為a，X為a+1，Z為a+2，Y為a-2，可知a+a+1+a+2+a-2=21，a=5，W、X、Y和Z分別為：N、O、Al、Cl，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)離子的電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多半徑越小，氯離子三層電子，氮離子、氧離子、鋁離子兩個電子層，且核電荷數(shù)鋁>氧>氮，則離子半徑：Cl->N3->O2->Al3＋，故答案為：Cl->N3->O2->Al3＋；(2)W的最簡潔氫化物為氨氣，電子式為，故答案為：；(3)W、X簡潔氫化物分別為NH3和H2O，常溫下水為液態(tài)，氨氣為氣態(tài)，水的沸點高于氨氣，故答案為：H2O；(4)Al單質(zhì)與Fe2O3反應(yīng)能放出大量的熱，常用于焊接鋼軌，反應(yīng)為：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，故答案為：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3。33.乙烯在化工生產(chǎn)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。(1)乙烯能合成許多有好用價值的有機物。①試劑a是_____________。②反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是_____________。(2)以原油為起始原料合成聚乙烯的路途如下圖所示。①聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。②寫出分子式符合C4H10的有機物的結(jié)構(gòu)簡式_____________?！敬鸢浮?1).HCl(2).加成反應(yīng)(3).(4).CH3CH2CH2CH3、【解析】【詳解】（1）由物質(zhì)結(jié)構(gòu)可知，乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷，乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)丁烷，故①試劑a為HCl，②反應(yīng)I為加成反應(yīng)；（2）①丁烷裂解生成乙烯，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚乙烯，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：；②分子式為C4H10的烷烴有正丁烷、異丁烷，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2CH3、。34.將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，5min后測得c(D)=0.5mol/L，c(A)：c(B)=1：2，C的反應(yīng)速率是0.15mol/(L·min)。(1)B的反應(yīng)速率v(B)=___，x=___。(2)A在5min末的濃度是_______。(3)此時容器內(nèi)的壓強與起先時之比為：___?！敬鸢浮?1).0.05mol/(L·min)(2).3(3).0.5mol/L(4).11：10【解析】【分析】依據(jù)5min后測得c(D)=0.5mol/L可計算反應(yīng)產(chǎn)生D的物質(zhì)的量n(D)=0.5mol/L×2L=1mol，假設(shè)反應(yīng)起先時A、B的物質(zhì)的量分別是n，然后依據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可計算出5min后A、B的物質(zhì)的量，然后依據(jù)氣體的物質(zhì)的量的比等于濃度比，利用c(A)：c(B)=1：2，計算x的值，再結(jié)合速率的概念及速率與濃度關(guān)系、阿伏伽德羅定律分析解答?！驹斀狻糠磻?yīng)從正反應(yīng)方向起先，因此起始時D的物質(zhì)的量為0，5min后測得c(D)=0.5mol/L則此時反應(yīng)產(chǎn)生D的物質(zhì)的量n(D)=0.5mol/L×2L=1mol，依據(jù)方程式可知：每反應(yīng)消耗3molA、1molB就會產(chǎn)生2molD，則產(chǎn)生1molD就會消耗1.5molA和0.5molB，反應(yīng)起先時A、