2023-2024學(xué)年北京市大興區(qū)高三年級(jí)上冊(cè)期末考試化學(xué)試卷（含詳解）

北京市大興區(qū)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期期末考試

化學(xué)試卷

考1.本試卷共8頁(yè)，共19道小題，滿(mǎn)分100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。

生2.在試卷和答題卡上準(zhǔn)確填寫(xiě)學(xué)校名稱(chēng)、班級(jí)、姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

須3.試卷答案一律填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。

知4.在答題卡上，選擇題用2B鉛筆作答，其他題用黑色字跡簽字筆作答。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlO16Na23S32Ti48Ba137

第一部分選擇題（共42分）

本部分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分

1.2022年2月，北京冬奧會(huì)秉承了創(chuàng)新、協(xié)調(diào)、綠色、開(kāi)放、共享發(fā)展理念。下列冬奧會(huì)使用的物品中，主要

材料不展于有機(jī)高分子材料的是

A.冰墩墩中的聚酯纖維B.速滑館中的鋁制幕墻

C.雪花花瓣中的聚碳酸酯D,頭盔表面聚氨酯涂料

A.AB.BC.CD.D

2.下列溶液中，酸堿性與其他三種不：蓼是

A.H2s溶液B.NaHCCh溶液C.K2s溶液D.氨水

3.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是

??

A.二氧化硫的VSEPR模型：盟

：6.（202的電子式：：。：己0：

C,中子數(shù)為8的碳原子：；4c

Is2s2p

D.基態(tài)氧原子的軌道表示式：血同也位匚

4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.常溫下，0.1molNH3的體積為2.24L

B.ImolHC三CH分子中含有◎鍵的數(shù)目為2NA

C.1L0.1mol-L1Na2cO3溶液中COj數(shù)目小于0.1NA

D.25℃時(shí)，pH=5的NH4cl溶液中由水電離出的H+的濃度為?L"

5.短周期元素G、M、W、X、Y、Z、Q的原子半徑及其最高正化合價(jià)隨原子序數(shù)遞增的變化如圖所示:

原

子

半

徑

A.熔點(diǎn)：YM<Y

B.第一電離能：X>W>G

C.熱穩(wěn)定性：HQ>H2Z>HW

D.酸性：HQO4>H2ZO4>H2YO3

6.常溫下，NH4cl溶于水得到無(wú)色溶液，為使溶液中的c(NH4+)：c(Cl)=l：1,下列采取的措施正確的是

A,加入適量的NaCl固體

B.加入適量的鹽酸，抑制NH；水解

C.加入適量的氨水，使溶液的pH等于7

D.加入適量的NaOH固體，使溶液的pH等于7

7.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所對(duì)應(yīng)的離子方程式不F碗的是

A.CO2溶于水產(chǎn)生HCO；：CO2+H2O'H2cCh,HCO；+H+

3++

B.FeCl3溶液呈酸性：Fe+3H2O=Fe(0H)3；+3H

+

C.NO2溶于H2O紅棕色消失：3NO2+H2O=H+2NOy+NO

D.向海帶灰浸出液(含「)中滴加幾滴酸化的過(guò)氧化氫溶液：21-+H2O2+2H+=l2+2H2O

8.用下列儀器或裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.AB.BC.CD.D

9.離子液體具有較好的化學(xué)穩(wěn)定性、較低的熔點(diǎn)及對(duì)無(wú)機(jī)物、有機(jī)化合物等不同物質(zhì)良好溶解性等優(yōu)點(diǎn)，在有機(jī)

合成領(lǐng)域用途廣泛。一種離子液體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖。

/NNBF4

CH3CH2\^^CH3

1-乙基-3-甲基咪陛四氟硼酸鹽的結(jié)構(gòu)

下列說(shuō)法鐐誤的是

A.陽(yáng)離子中C原子有sp2、sp3兩種雜化方式

B,陰離子呈平面正方形，存在共價(jià)鍵和配位鍵

C.該離子液體能與H2O形成氫鍵

D.熔點(diǎn)低的可能原因是離子體積增大、距離增大、作用力減弱

10.某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置制備水處理劑高鐵酸鉀（KzFeCU）,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl3+3Cb+

16KOH>2K2FeO4+12KC1+8H2O。

己知：參與原電池反應(yīng)的氧化劑（還原劑）氧化性（還原性）越強(qiáng)，原電池的電壓越大。

下列說(shuō)法不E倒的是

3+

A.右側(cè)的電極反應(yīng)式為：Fe-3e-+8OH=FeO+4H2O

B.再向右側(cè)燒杯中加入KOH固體，電壓表示數(shù)會(huì)變大

C.鹽橋中陰離子向左側(cè)燒杯中移動(dòng)

D.其他條件相同時(shí)，選用Fe(NC)3)3代替FeCb,也可以制備KzFeCU

11.某種用于隱形眼鏡的材料由兩種單體合成，其片段如下：

-------CH?C------CH?C------CH?C------

//I

ZO(H2C)2OOC/O(H2C)2OOCZO(H2C)2OOC

?.H?H?

.H?.HH

COO(CH)OZZZ

22COO(CH2)2OCOO(CH2)2O

C

——主一會(huì)

—CH2-CI—CH2???表不氫鍵

CHCHCH

333

下列關(guān)于該高分子說(shuō)法不亞強(qiáng)的是

COO(CH2)2OH

A.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以表示為：+CH2-C^

CH3

B.氫鍵對(duì)該高分子的性能會(huì)產(chǎn)生影響

C.合成該高分子一種單體是CH2=C(CH3)COOH

D,兩種單體都能與金屬Na和NaHCOa反應(yīng)

12.某同學(xué)在培養(yǎng)皿上做如下實(shí)驗(yàn)(如圖所示)，a、b、c、d是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnCU晶體上滴加一滴濃

鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。

已知：2KMnCU+16HCl=2KC1+5cI2T+2M11CI2+8H2O

淀粉KI溶液FeCl2+KSCN

-KM11O4+濃鹽酸

濕潤(rùn)的品紅試紙NaOH+酚酗

下列對(duì)“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，，的“解釋或結(jié)論，，描述，不思卿的是

選

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論

項(xiàng)

Aa處試紙變氧化性：C12>l2

藍(lán)

b處試紙變

BCb+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

紅

處試紙褪

cC12與H2O反應(yīng)生成了具有漂白性的

C

色物質(zhì)

d處紅色褪

DC12和NaOH反應(yīng)使溶液呈中性

去

A.AB.BC.CD.D

13.實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.5mol-L1CH3coONa溶液及純水的pH隨溫度變化的曲線(xiàn)如圖所示。

+

A.CH3coONa溶液中c(Na)>c(CH3COO)

B.隨溫度升高純水中c(H+)>c(OH-)

C.升溫促進(jìn)了水的電離和醋酸鈉水解

D.升溫使CH3coONa溶液中)比值減小

c(OH)

14.小組同學(xué)模擬工業(yè)上常采用電解法處理含銘(VI)鹽廢水。不同反應(yīng)條件時(shí)，對(duì)CnO；一處理的結(jié)果如表1所示

(CnO］的起始濃度、體積、電壓、電解時(shí)間均相同)；其中，實(shí)驗(yàn)③中Fe3+在去除CnO廠過(guò)程中的作用機(jī)理如圖

1所示。

表1不同條件下電解法處理Cr2O^的結(jié)果

實(shí)驗(yàn)④②③④

是否加入

否否加入5g否

Fe2(SO4)3

是否加入H2s04否加入加入加入

1mL1mL1mL

陰極石墨石墨石墨石墨

電極材料

陽(yáng)極石墨石墨石墨鐵

?2。1的去除率

0.92212.720.857.3

/%

圖1Fe3+去除溶液中C^CV-的作用機(jī)理

己知：52。0(橙)+1120—200;(黃)+211+

下列對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程的分析中，不IE超的是

A.實(shí)驗(yàn)①~④中，實(shí)驗(yàn)④的CnO：去除效果最好

B.實(shí)驗(yàn)②~④中，加入H2s04可以提高溶液中CnO：的濃度和氧化性

2+3+3+

C.分析圖1,50；一參與的反應(yīng)為：6Fe+14H++CnO7=6Fe+2Cr+7H2O

D.實(shí)驗(yàn)④中，陽(yáng)極上Fe發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-3e-=Fe3+

非選擇題(共58分)

15.過(guò)渡金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越，是繼鐵、鋁之后應(yīng)用廣泛的“第三金屬”。

回答下列問(wèn)題。

(1)鈦元素位于周期表的___________區(qū)；基態(tài)Ti原子核外電子占據(jù)的軌道數(shù)為。

(2)下列狀態(tài)的Ti原子中，失去最外層一個(gè)電子所需能量最大的是(填字母標(biāo)號(hào))。

a.[Ar]3d24sl4Plb.[Ar]3d24s2

c.[Ar]3dl4s24Pld.[Ar]3d14sl4P2

(3)TiC14是氧化法制取鈦的中間產(chǎn)物，TiCk分子結(jié)構(gòu)與CC14相同，二者常溫下都是無(wú)色液體。TiCk分子的空間

結(jié)構(gòu)為,TiCk極易水解且水解程度很大，生成TiCh?xH2。沉淀，寫(xiě)出TiCk水解的化學(xué)方程式：

(4)鈦的某配合物可用于催化環(huán)烯煌聚合，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。

H3CCH3

下列說(shuō)法正確的是(填字母)。

a.含有手性碳原子

b.2號(hào)氧提供孤電子對(duì)與鈦離子形成配位鍵

c.1-4號(hào)原子不在同一平面上

d./a大于

(5)嫦娥三號(hào)衛(wèi)星上的PIC元件(熱敏電阻)的主要成分——領(lǐng)鈦礦的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該晶體的密度為

pg-cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶胞的邊長(zhǎng)為cm(用含p、/的式子表示)。(注：相對(duì)原

子質(zhì)量Ba-137Ti-480-16)

OO

OTi

?Ba

16.CO2的資源化利用是實(shí)現(xiàn)“碳中和、碳達(dá)峰”的途徑。C02合成甲醇的過(guò)程中涉及如下反應(yīng):

反應(yīng)i.C02(g)+3H2(g)-CH30H(g)+H2O(g)AHi；

1

反應(yīng)ii.CO2(g)+H2(g).CO(g)+H2O(g)A反==+41.2kJ-mol；

回答下列問(wèn)題。

(1)根據(jù)如圖，AHi=kJ?mol1o

CO(g)+H2O(g)+2H2(g)

41.2kJmol-'

90.6kJmol-1

CO2(g)+3H2(g)

,CH3OH(g)+H2O(g)

--------------------------------------------------------------------------------------?

(2)rc時(shí)，向IL恒容、密閉容器中充入1molCO2和4molH2發(fā)生上述反應(yīng)。10min末已達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得容器

中CO2的轉(zhuǎn)化率為90%,CO的物質(zhì)的量為0.3mol。

11

①0~10min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(CH30H)=mol,L,mino

②T℃時(shí)，反應(yīng)ii的化學(xué)平衡常數(shù)K=o

(3)將原料氣n(CO2)：n(H2尸1：3充入某一恒容、密閉容器中，若只發(fā)生反應(yīng)i,在不同催化劑作用下，反應(yīng)t

min時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下圖所示。

a

催化劑I

催化劑n；/

1___

口AT.T4T5溫度/K

①圖中達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填“a”“b”“c”“d”)。

②其他條件相同，若將原料氣按n(CO2)：n(H2)=l：2.8充入同一恒容、密閉容器中，在催化劑I的作用下發(fā)生反

應(yīng)。該條件下，a點(diǎn)時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率(填“增大”或“不變”或“減小”)。

(4)近日，我國(guó)學(xué)者研究發(fā)現(xiàn)，在單原子Cu/ZrO2催化時(shí)，反應(yīng)i的歷程以及中間體HCOO*與CH3O*物質(zhì)的

&

H

O

Q

O

O

O

H

HCOO*/CH3O*中間體的比例隨時(shí)間變化

第一步CO2+H2fHeOCT+H*

第二步HCOO*+2H2CH3O*+H2O

第三步CH3O*+H*^CH3OH

下列說(shuō)法正確的是O

A.其他條件相同時(shí)，升高溫度時(shí)，三步反應(yīng)速率均加快

B.用不同催化劑催化反應(yīng)可以改變反應(yīng)歷程，提高平衡轉(zhuǎn)化率

C.反應(yīng)歷程中，第二步反應(yīng)的活化能最高，是反應(yīng)的決速步驟

(5)光催化CO2制甲醇技術(shù)也是研究熱點(diǎn)。銅基納米光催化材料還原CO2的機(jī)理如圖所示。寫(xiě)出CO2轉(zhuǎn)化為

CH3OH的電極反應(yīng)式為。

銅基助

催化劑

17.化合物G是用于治療慢性便秘藥品普卡必利的中間體，其合成路線(xiàn)如下:

催化劑

NHCOCH3

回

回答下列問(wèn)題。

(1)有機(jī)物A中的官能團(tuán)為羥基、竣基和o

(2)反應(yīng)A-B的化學(xué)方程式為。

(3)M+C-D為可逆反應(yīng)，推測(cè)K2cO3的作用：=

(4)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(5)寫(xiě)出符合下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①屬于&-氨基酸(氨基連接在與竣基相連的碳原子上)

②遇FeCL溶液顯紫色

(6)請(qǐng)根據(jù)流程中的信息，設(shè)計(jì)以苯酚和CH?=CH-CH2Br為原料合成「丫的合成路線(xiàn)

\^^CH2CHO

18.五水合硫代硫酸鈉(Na2s2O37H2O)俗稱(chēng)“海波”，常用作棉織物漂白后的脫氧劑、定量分析中的還原劑。

資料：①Na2s2O37H2O無(wú)色、易溶于水，難溶于乙醇；

②Na2s2O3在酸性溶液中反應(yīng)有S和S02產(chǎn)生。

I.制備

Na2S+SO2+Na2cO3Na2s2O3+CO2

②當(dāng)I中溶液的pH約為7時(shí)應(yīng)停止通入SO2,否則Na2s2O3的產(chǎn)率下降，結(jié)合離子方程式說(shuō)明其原因

II.粗產(chǎn)品提純

(3)已知粗產(chǎn)品中可能會(huì)含有少量Na2s03和Na2so4,Na2s2O3在水中的溶解度隨溫度的升高而顯著增大。

①檢驗(yàn)粗產(chǎn)品中含有Na2s04的方法是：取少量固體溶解，先加足量的溶液，靜置、過(guò)濾，

，有白色沉淀生成。

②粗產(chǎn)品的提純過(guò)程ni中，操作a的步驟為：加熱溶解、趁熱過(guò)濾、、過(guò)濾、(填洗滌

試劑名稱(chēng))洗滌、干燥。

III.純度測(cè)定

(4)準(zhǔn)確稱(chēng)取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，加入一定量蒸儲(chǔ)水完全溶解后，加入適量甲醛溶液預(yù)處理(防止Na2sCh與12

反應(yīng))，以淀粉作指示劑，用cmol/LL的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生如下反應(yīng)：I2+2S2O；==21+$4。3三次平行實(shí)

驗(yàn)，平均消耗VmL12溶液。

(已知：Na2s2O3?5H2O的摩爾質(zhì)量為248g/mol)

①產(chǎn)品中Na2s2O3?5H2O的純度為(寫(xiě)出質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式即可)。

②下列操作可能造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是o

A.滴定管未用12標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗

B.滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)

C.滴定過(guò)程中錐形瓶?jī)?nèi)有少量液體濺出瓶外

19.某小組同學(xué)將過(guò)量的AgNCh溶液滴加到飽和氯水中，發(fā)現(xiàn)氯水的漂白性出現(xiàn)異常，于是對(duì)相關(guān)的反應(yīng)進(jìn)行了

探究。

I.發(fā)現(xiàn)問(wèn)題

(1)①氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。小組同學(xué)猜測(cè)加入AgNCh溶液后，生成沉淀,

使c(CD降低，c(HClO)增大，氯水漂白性增強(qiáng)，于是進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)組1-1對(duì)照組1-2

1mL氯水、1mL氯水、

1滴品紅和1mL光1M1滴品紅和煙后

AgNC)3溶液(過(guò)量)產(chǎn)生渾濁，lOmin1mL蒸儲(chǔ)水8s后溶液紅色褪去

后溶液紅色褪去

②與過(guò)量AgNCh溶液反應(yīng)后，氯水漂白性減弱的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是

II.查閱資料：AgClO為白色晶體，常溫下難溶于水

提出猜想：反應(yīng)中除生成AgCl外，還有AgClO生成

ni.實(shí)驗(yàn)探究

nL

2m鹽

r濃

酸

o

x

過(guò)量的

-

/AgNC)3溶液二

3二al

操作a、洗滌3次、干燥2mL

研

--------------------＞固體b住和

飽和氯水o

x

_

E-3a

三2

已知：Agl+IAglj

編

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

號(hào)

向ai試管中加入2mL濃鹽酸，并用濕潤(rùn)

i產(chǎn)生刺激氣味的氣體，試紙變藍(lán)

的淀粉KI試紙靠近試管口

加入飽和KI溶液，白色沉淀變?yōu)辄S

向a2試管中加入2mL飽和KI溶液，振

ii色，振蕩后沉淀溶解，滴加淀粉溶

蕩，再滴入2滴淀粉溶液

液，溶液變藍(lán)。

iii向另一支試管a3中只加入2mL飽和KI

溶液，振蕩，再滴入2滴淀粉溶液，與實(shí)

驗(yàn)ii放置相同時(shí)間滴入淀粉溶液，無(wú)明顯變化

(2)操作a的名稱(chēng)是=

(3)實(shí)驗(yàn)i中產(chǎn)生刺激氣味的氣體，可能的反應(yīng)方程式是0

(4)實(shí)驗(yàn)ii表明，固體b中含有AgClO,且AgClO的溶解度大于Agl,請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行解釋

(5)實(shí)驗(yàn)iii的作用是o

(6)綜上，過(guò)量的AgNCh溶液滴加到飽和氯水后，氯水漂白性減弱的可能原因是。

北京市大興區(qū)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期期末考試

化學(xué)試卷

第一部分選擇題（共42分）

本部分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分

1.2022年2月，北京冬奧會(huì)秉承了創(chuàng)新、協(xié)調(diào)、綠色、開(kāi)放、共享發(fā)展的理念。下列冬奧會(huì)使用的物品中，主要

材料不屬于有機(jī)高分子材料的是

A.冰墩墩中的聚酯纖維B.速滑館中的鋁制幕墻

C.雪花花瓣中的聚碳酸酯D.頭盔表面的聚氨酯涂料

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】A.聚酯纖維是合成有機(jī)高分子材料，故A錯(cuò)誤；

B.速滑館中的鋁制幕墻，是由金屬構(gòu)成，屬于金屬材料，不屬于有機(jī)高分子材料，故B正確；

C.雪花花瓣中的聚碳酸酯有是機(jī)高分子材料，故C錯(cuò)誤；

D.聚氨酯涂料是合成有機(jī)高分子材料，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

2.下列溶液中，酸堿性與其他三種不：教的是

A.H2s溶液B.NaHCO3溶液C.K2s溶液D.氨水

【答案】A

【詳解】A.硫化氫為弱酸，溶液中分步電離出氫離子，H2s溶液顯酸性；

B.NaHCCh溶液中碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度，溶液顯堿性，和鹽的水解有關(guān)；

C.K2s溶液中硫離子分步水解，溶液顯堿性，和鹽的水解有關(guān)；

D.氨水溶液中一水合氨為弱電解質(zhì)，溶液中電離出氫氧根離子，溶液顯堿性，和弱電解質(zhì)的電離有關(guān);

上述分析可知H2s溶液顯酸性，其選項(xiàng)中溶液顯堿性，故選：Ao

3.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是

??

A.二氧化硫的VSEPR模型：號(hào)

B.82的電子式：：。：6：6：

C,中子數(shù)為8的碳原子：：4c

Is2s2p

D-基態(tài)氧原子的軌道表示式：

【答案】A

【詳解】A.SO2的價(jià)電子對(duì)數(shù)=2+；(6-2X2)=3,S原子sp2雜化，含一對(duì)弧對(duì)電子，VSEPR模型為平面三角形，A

正確；

B.C02的電子式為：：6：：C：：6：，B錯(cuò)誤；

C.中子數(shù)為8的碳原子，質(zhì)子數(shù)6,質(zhì)量數(shù)為14,碳原子符號(hào)：i：C,C錯(cuò)誤；

D.基態(tài)氧原子的電子式為Is22s22P匕則基態(tài)氧原子的軌道表示式回I口，D錯(cuò)誤；

Is2s2p

故答案為：A?

4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.常溫下，0.11110壯113的體積為2.241

B.1molHC三CH分子中含有◎鍵的數(shù)目為2NA

C.1L0.1mol-L-iNa2cO3溶液中COj數(shù)目小于0.1NA

D.25℃時(shí)，pH=5的NH4cl溶液中由水電離出的H+的濃度為1CPmol?L4

【答案】C

【詳解】A.不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用氣體摩爾體積Vm=22.4L/mol,無(wú)法計(jì)算O.lmolNlh的體積，故A錯(cuò)誤；

B.單鍵為◎鍵，一個(gè)三鍵中含有一個(gè)。鍵和兩個(gè)無(wú)鍵，因此ImolHC三CH分子中含有◎鍵的數(shù)目為3NA,故B錯(cuò)

誤；

C.Na2cCh為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子會(huì)水解，因此ILO.lmoHJNa2cCh溶液中CO；數(shù)目小于O.INA,故C正

確；

D.pH=5的NH4cl溶液中由水電離出的H+的濃度等于溶液中H+的濃度，因此25℃時(shí)，pH=5的NH4cl溶液中由

水電離出的H+的濃度為lO^mobL-1,故D錯(cuò)誤；

故選：Co

5.短周期元素G、M、W、X、Y、Z、Q的原子半徑及其最高正化合價(jià)隨原子序數(shù)遞增的變化如圖所示：

原

子

半

徑

M<Y

點(diǎn)：Y

A.熔

G

W>

：X>

離能

一電

B.第

W

Z>H

Q>H

：H

定性

熱穩(wěn)

C.

2

H2YO

O4>

>HZ

QO4

性：H

D.酸

3

2

】D

【答案

此

l,據(jù)

S、C

、Si、

、Na

C、F

Li、

別為

Q分

、Z、

X、Y

、W、

G、M

，元素

可知

由圖

合價(jià)

和化

半徑

原子

】結(jié)合

【分析

。

分析

Si-

小于

鍵長(zhǎng)

鍵的

，C-C

晶體

共價(jià)

均是

類(lèi)型

晶體

成的

硅形

單質(zhì)

硅和