物質(zhì)的量濃度-2025年高考化學一輪復習講義（解析版）

第02講物質(zhì)的量濃度

01了解物質(zhì)的量濃度的概念。

02掌握有關物質(zhì)的量濃度的計算。

03掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的操作并能正確的進行誤差分析。

考點一物質(zhì)的量濃度

重點?夯基易錯

1.物質(zhì)的量濃度

(1)概念

物質(zhì)的量濃度表示單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，也稱為B的物質(zhì)的量濃度,符號為CB。

一、，，、一，九B

(2)表達式：c=一，變形：如=/?-；V=-o

BVCB

(3)常用單位：moLLT或molmr3,有時也用mmol?LT。

(4)特點：對于某濃度的溶液，取出任意體積的溶液，其濃度、密度、質(zhì)量分數(shù)均不變，但所含溶質(zhì)的質(zhì)量、

物質(zhì)的量因體積不同而改變。

2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

人以溶液里渣庖質(zhì)量與灌灌質(zhì)量的比值

溶感表示溶液組成的物理量，?般用百分數(shù)

質(zhì)

的表示

質(zhì)

量；

分---------B)=-rX100%

7?i(a(p

數(shù)

與物質(zhì)的量_1000*p?w(B)

濃度關系，式)=M

【易錯】

1.正確判斷溶液的溶質(zhì)并計算其物質(zhì)的量

⑴與水發(fā)生反應生成新的物質(zhì)，如Na、Na2O>Na2O2--^NaOH；SO3---H2SO4;NO2

水

---------->HNO3O

(2)特殊物質(zhì)：如NH-溶于水后溶質(zhì)為NH3H2O,但計算濃度時仍以X里作為溶質(zhì)。

(3)含結(jié)晶水的物質(zhì)：CUSO46H2O--?CuSCU；Na2cO3TOH2O--*Na2co3。

2.準確計算溶液的體積

。=一中的〃是溶液的體積,不是溶劑的體積,也不是溶質(zhì)和溶劑的體積之和，不能用水的體積代替溶液的

V

m

體積，應根據(jù)/=—計算。

P

左易錯辨析

1.1mol[T的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNa+()

2.從100mL5moi[TH2sO4溶液中取出了10mL,所得硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.5mol[T()

3.將62gNa2。溶于水中，配成1L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol-LT()

4.0.5mol-LT的稀硫酸中,c(H+)為1.0mol-LT()

5.將25gCuS(V5H2。晶體溶于75g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25%()

6.用100mL水吸收0.1molHC1氣體所得溶液的物質(zhì)的量濃度恰好是1molL-'C)

7.1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1mol-LT()

答案LX2.X3.X4.V5.X6.X7.X

點撥?能力培養(yǎng)

一、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的計算

1.將標準狀況下的aL氯化氫氣體溶于100g水中,得到的鹽酸的密度為bg-mL-1,則該鹽酸的物質(zhì)的

量濃度(moll，)是()

aab1OOOabab

A.B.c.----；----D.----------；----

22.4224002240+36.5。22400+36.5。

【答案】c

t一.a——P0.D4Z\——/3O.D6Z\

【解析】〃(HC1)=-----mol,加(溶液)=+1(X)g，4溶液)=;yy+l(X)g+(bg?mLTX1000mL。L-

22.4I22.4JI22.4j

H(HC1)1OOOab

1),則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度==J=--:--mol-L'o

北溶液)2240+36.5°

2.將25gCuSOr5H2。晶體溶于75g水中，配成溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

【答案】16%

3.己知某飽和NaCl溶液的體積為％mL,密度為2g-cm-3,質(zhì)量分數(shù)為%物質(zhì)的量濃度為cmol-LT,

溶液中含NaCl的質(zhì)量為mgo

(1)用根、%表示溶液的物質(zhì)的量濃度：o

(2)用叭〃表示溶液的物質(zhì)的量濃度：o

(3)用c、表示溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：o

(4)用『表示該溫度下NaCl的溶解度：o

.小小、1000m\OOOpFK58.5c100匹

【答案】(1)----------molL-1⑵58.5molL-1(3)-X100%(4)——g

58"10002\~w

m

■右下上廣■5851000m

【解析】------molL-^

-58.5/

1000

1000mLL1XpgmL_1Xw1000"“

⑵。-------------------------------------------------=------------molL_1o

58.5gmol-158.5

58.5gmol-1XcmolL-158.5c

⑶k--------------------義100%=---------X100%o

1000mLL-1Xpg-mL-11000"

Sw100FT

(4)=-------，S=-------g

100g\~w\~w

二、溶液的稀釋與混合

V

4./mLA12(SO4)3溶液中含有AP+加g,取^mL該溶液用水稀釋至4/mL,則SO仁物質(zhì)的量濃度為()

125m125m125m125m

A.--------molL-1B.--------molL-1C.--------molL-1D.---------molL-1

36%9V54/18%

VX4m

【解析】選A-mL溶液中AP+的物質(zhì)的量為-------——mol,稀釋后溶液中AP+的物質(zhì)的量濃度

427g-mor'108

m

市mol250m33250m125m

13+1

為c(AP+)=—----------molL-,c(SOF)=-c(Al)=-X--------molL-molLT。

4VXIO-L108/22108/36V

5.200mL0.3mobL-1K2sO4溶液和100mL0.2molL-1Fe2(S()4)3溶液混合后不考慮混合后溶液體積的變

化，溶液中SO仁的物質(zhì)的量濃度為.

【答案】0.4mol?LT

【解析】200mL0.3molL-1K2sO4溶液中SO廠的物質(zhì)的量為0.2LX0.3mol-L-^0.06mol,100mL0.2

mol-LTFe2(SC)4)3溶液中SO1的物質(zhì)的量為3義0.1LX0.2moi1一1=0.06mol,故混合液中SOF■的物質(zhì)的

量為0.06mol+0.06mol=0.12mol,由于混合后不考慮體積的變化，混合后溶液的體積為0.3L,混合液中

SO廠的物質(zhì)的量濃度為。12m°l=o.4molL-1

0.3L

方法?規(guī)律總結(jié)

1.物質(zhì)的量濃度與其它量的換算

(1)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關系

已知條件體積密度溶質(zhì)摩爾質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量分數(shù)

物理量VLpg-cm-3Afgmol-1mgW

nm1000V'p,w1000p-w

已知溶液的各物理量如上表所示，則溶液中的物質(zhì)的量濃度，=-=?--=------=———,即乎=

VM-VM-VM

cM

1000〃°

如：密度L84g-mLT、質(zhì)量分數(shù)98%的濃H2s。4的物質(zhì)的量濃度為18.4mol-LT。

（2）物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的換算

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的關系：心一X100%o

100+s

s_

n1000p5100cM

溶解度與物質(zhì)的量濃度的關系：。=一=7^^=......-S=----------O

V100+SM（100+S）1000p—cM

1000p

2.氣體溶于水，計算物質(zhì)的量濃度的一般思路

氣體溶于水，溶液的體積不是溶劑的體積，也不是氣體體積與溶劑體積之和，應根據(jù)廠=

加（氣體）+加（溶劑）

----------------進仃計算。

P

3.一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋與混合

①溶液稀釋定律（守恒觀點）

a.溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即如質(zhì)=加2畋。

b.溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即0匕三也。

c.溶液質(zhì)量守恒，根（?。?加（濃）+加（水）（體積一般不守恒）。

②同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度的溶液的混合計算

a.混合后溶液體積保持不變時，cih+c2%=c泡義（匕+匕）。

m海

b.混合后溶液體積發(fā)生改變時，迪本理，其中/混=——□

p海

4.部分與整體的關系

溶質(zhì)的濃度和離子的濃度不同，要注意根據(jù)化學式具體分析計算，如1mol-L1的Ab（SO4）3溶液中SO廠的

1

物質(zhì)的量濃度是3mol-L-o

真題?明考向

1.（2022?廣東?高考真題）食醋是烹飪美食的調(diào)味品，有效成分主要為醋酸（用HAc表示）。HAc的應用與

其電離平衡密切相關。25。（3時,HAc的Ka=1.75x10-5=10卬6。

⑴配制250mLO.lmoLLT的HAc溶液，需5moi〕THAc溶液的體積為___mL?

（2）下列關于250mL容量瓶的操作，正確的是—。

ABCD

【答案】（1）5.0

⑵C

【解析】（1）溶液稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，因止匕250mLx0.1mol/L=Vx5mol/L,解得V=5.0mL,

故答案為：5.0。

（2）A.容量瓶使用過程中，不能用手等觸碰瓶口，以免污染試劑，故A錯誤；

B.定容時，視線應與溶液凹液面和刻度線“三線相切”，不能仰視或俯視，故B錯誤；

C.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度線以下，同時玻璃棒不能接觸容量瓶口,

故C正確;

D.定容完成后，蓋上瓶塞，將容量瓶來回顛倒，將溶液搖勻，顛倒過程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶

塞脫落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶從左手掉落，故D錯誤;

綜上所述，正確的是C項。

考點二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

重點*夯基易錯

一、容量瓶

1.容量瓶的構(gòu)造

a

刻度線

規(guī)格：50mUlOOmL、250mL等

使用溫度：2(TC

2.容量瓶的使用

(1)在使用前首先要檢查是否遍蟲。具體操作如下:

加水一倒立觀察是否漏水f

正立一瓶塞旋轉(zhuǎn)180。一倒立~

觀察是否漏水

(2)檢查合格后，用蒸儲水洗滌干凈。

【易錯】

(1)選擇容量瓶時遵循“大而近”的原則，所需溶質(zhì)的量按所選用的容量瓶的規(guī)格進行計算。

(2)不能配制任意體積的溶液。

(3)不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋。

(4)不能作為反應器或用來長期貯存溶液。

(5)不能將過冷或過熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因為容量瓶的容積是在瓶身所標溫度下確定。

(6)向容量瓶中注入液體時，要用玻璃棒引流；且玻璃棒下端要靠在容量瓶的刻度線以下的瓶頸壁上。

二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制流程

1.主要儀器

托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管。

2.配制過程

以配制500mL1.0mol-L-1NaCl溶液為例:

計算需NaCl固體的質(zhì)量約為29.3g

稱量

溶解一?

移液

洗滌一?

振蕩----

定容---

搖勻

【易錯】溶液配制過程中四種儀器的使用注意事項

儀器注意事項或作用

量筒(1)不能作反應器(2)不能將濃溶液直接在量筒中稀釋(3)量取的液體倒出后不必洗滌

托盤天平(1)使用前調(diào)零(2)藥品不能直接放在托盤上(3)左物右碼，先大后小(4)讀數(shù)至小數(shù)點后1位

(1)在溶液配制中的作用是攪拌、引流

玻璃棒

(2)攪拌勿碰燒杯內(nèi)壁，引流注意玻璃棒下端應在刻度線以下

(1)用于溶解固體或稀釋濃溶液

燒杯

(2)將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后，必須將燒杯洗滌2?3次，洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

E易錯辨析

1.用NaCl固體配制0.5mol-LT的溶液，所用的儀器只有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶()

2.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，引流用的玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁()

3.用量筒量取20mL0.5000mol-LTH2s。4溶液于燒杯中,加水80mL,配制成0.1000mo卜

LTH2s。4溶液()

4.NaOH在燒杯里剛完全溶解時，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶()

5.配制480mL1molL1的NaOH溶液，應用托盤天平稱量NaOH固體19.2g,選用500mL容量瓶

()

6.將10.6gNa2CO3T0H2O溶于lL水配成溶液，溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為0.1()

7.將溶液搖勻后，液面低于刻度線，應再加水至刻度線。()

8.定容時，仰視刻度線，會導致濃度偏大。()

答案1.X2.V3.X4.X5.X6.X7.X8.X

點撥?能力培養(yǎng)

1.配制100mLLOmol-LTNa2cCh溶液，下列操作正確的是()

A.稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容

B.稱取10.6g無水碳酸鈉置于燒杯中，加入100mL蒸儲水，攪拌、溶解

C.轉(zhuǎn)移Na2c。3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D.定容后，塞好瓶塞，反復倒轉(zhuǎn)、搖勻

【答案】D

【解析】固體不能直接在容量瓶中溶解，A項錯誤；配制100mL1mol-L-Na2c。3溶液，所用水的體積

并不是100mL,而是加水至100mL,B項錯誤；轉(zhuǎn)移液體時，要用玻璃棒引流，C項錯誤。

2.某同學準備用98%的濃硫酸(p=1.84g-cm-3)粗略配制1mobLT的稀硫酸100mL。實驗室提供下列備

選儀器。

①玻璃棒②膠頭滴管③100mL容量瓶④托盤天平⑤50mL燒杯⑥10mL量筒

請你協(xié)助該同學，按配制溶液時儀器選用的先后順序，將儀器進行排序。

【答案】⑥②⑤①③②

3.用“偏大”“偏小”或“無影響”填空。

(1)配制一定物質(zhì)的量濃度氫氧化鈉溶液時，所用氫氧化鈉已經(jīng)潮解。

(2)酉己制500mL0.1molL-1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽磯8.0g。

(3)配制NaOH溶液時，天平的兩個托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確0

(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4g,稱量時物碼放置顛倒=

(5)用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)0

⑹配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容

（7）定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線o

（8）定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線=

（9）定容時仰視刻度線=

（10）定容搖勻后少量溶液外流o

【答案】（1）偏?。?）偏?。?）偏?。?）偏?。?）偏大（6）偏大⑺偏?。?）偏?。?）偏?。?0）無影響

方法?規(guī)律總結(jié)

溶液配制過程中的易錯操作及誤差分析

1.分析方法

濃度

偏低

濃度

偏高

2.常見不當操作及造成的誤差

因變量

引起誤差的一些操作c/(mol-L-1)

mV

祛碼與藥品顛倒（使用游碼）減小一偏低

稱量時間過長（稱量NaOH）減小一偏低

用濾紙稱NaOH減小一偏低

向容量瓶移液時少量濺出減小一偏低

未洗滌燒杯和玻璃棒減小一偏低

定容時，水多用滴管吸出減小一偏低

定容搖勻后液面下降再加水不變增大偏低

祛碼沾有其他物質(zhì)或已生銹增大一偏高

未冷卻至室溫就注入容量瓶定容一減小偏高

稱量前小燒杯內(nèi)有水一一

不變

定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面下降一一

3.容量瓶讀數(shù)所造成的誤差圖示

刻

度

線液面高于

空刻度線

砌

圖1圖2

圖1使所配溶液體積偏大（填“大”或“小”，下同），濃度偏??；圖2使所配溶液體積偏小，濃度偏大。

真題■明考向

1.（2023?浙江?高考真題）下列說法正確的是

A.圖①裝置可用于制取并收集氨氣

B.圖②操作可排出盛有KMnC>4溶液滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡

C.圖③操作俯視刻度線定容會導致所配溶液濃度偏大

D.圖④裝置鹽橋中陽離子向ZnSC>4溶液中遷移

【答案】C

【解析】A.氯化鏤受熱分解生成氨氣和氯化氫，遇冷又化合生成氯化鏤，則直接加熱氯化鏤無法制得氨

氣，實驗室用加熱氯化鏤和氫氧化鈣固體的方法制備氨氣，故A錯誤；

B.高銃酸鉀溶液具有強氧化性，會腐蝕橡膠管，所以高鎰酸鉀溶液應盛放在酸式滴定管在，不能盛放在

堿式滴定管中，故B錯誤；

C.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，俯視刻度線定容會使溶液的體積偏小，導致所配溶液濃度偏大，故

C正確；

D.由圖可知，鋅銅原電池中，鋅電極為原電池的負極，銅為正極，鹽橋中陽離子向硫酸銅溶液中遷移,

故D錯誤；

故選C。

2.（2023?重慶?高考真題）下列實驗裝置或操作能夠達到實驗目的的是

ABCD

【答案】B

【解析】A.氯化鏤受熱分解為氨氣和氯化氫，兩者遇冷又會生成氯化鏤，不適合制取氨氣，A不符合題

思；

B.轉(zhuǎn)移溶液時玻璃棒應該伸入容量瓶刻度線以下，正確，B符合題意；

C.保護鐵件應該連接比鐵更活潑的金屬使得鐵被保護，而不是連接惰性電極石墨，C不符合題意；

D.NO會與空氣中氧氣反應，不適合排空氣法收集，D不符合題意；

故選B。

3.[2022?全國乙卷，27（1）]由CuSO/5H2O配制CuSC）4溶液，下列儀器中不需要的是（填儀

器名稱）。

O

答案分液漏斗、球形冷凝管

演練?提能力

1.（2022?浙江?高考真題）名稱為“吸濾瓶”的儀器是

【答案】D

【解析】A.圖示實驗儀器為蒸鐳燒瓶，A不合題意；

B.圖示實驗儀器為分液漏斗，B不合題意；

C.圖示實驗儀器為容量瓶，C不合題意；

D.圖示實驗儀器為吸濾瓶，其特征是一個厚壁的帶分支的錐形瓶，D符合題意;

故答案為：D。

【答案】B

【解析】A.過濾時，漏斗下端應緊靠燒杯內(nèi)壁，A操作不規(guī)范；

B.CO2的密度大于空氣，可用向上排空氣法收集C02,B操作規(guī)范；

C.混合濃硫酸和乙醇時，應將濃硫酸緩慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不斷攪拌，C操作不規(guī)范;

D.轉(zhuǎn)移溶液時，應使用玻璃棒引流，D操作不規(guī)范；

答案選B。

3.（2021?山東?高考真題）關于下列儀器使用的說法錯誤的是

④⑤

A.①、④不可加熱B.②、④不可用作反應容器

C.③、⑤可用于物質(zhì)分離D.②、④、⑤使用前需檢漏

【答案】A

【分析】①是錐形瓶，②是酸式滴定管，③是蒸儲燒瓶，④是容量瓶，⑤是梨形分液漏斗

【解析】A.錐形瓶可以加熱，但需要加石棉網(wǎng)，容量瓶不能加熱，A項符合題意；

B.酸式滴定管用于量取一定體積的溶液，容量瓶只能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，都不能作反應

容器，B項不符合題意；

C.蒸儲燒瓶用于蒸儲操作，分離相互溶解的液體，分液漏斗用于分液操作，分離相互不溶解的液體，兩

者均可用于物質(zhì)分離，c項不符合題意；

D.酸式滴定管帶有旋塞、容量瓶帶有瓶塞、分液漏斗帶有瓶塞和旋塞，使用前均需檢查是否漏水，D項

不符合題意；

故選Ao

4.（2021?河北?高考真題）下列操作規(guī)范且能達到實驗目的的是

T

C.圖丙稀釋濃硫酸D.圖丁萃取分離碘水中的碘

【答案】A

【解析】A.氫氧化鈉溶液呈堿性，因此需裝于堿式滴定管，氫氧化鈉溶液與醋酸溶液恰好完全反應后生

成的醋酸鈉溶液呈堿性，因此滴定過程中選擇酚麟作指示劑，當溶液由無色變?yōu)榈t色時，達到滴定終點,

故A選；

B.測定中和熱實驗中溫度計用于測定溶液溫度，因此不能與燒杯內(nèi)壁接觸，并且大燒杯內(nèi)空隙需用硬紙

板填充和大小燒杯口部平齊，防止熱量散失，故B不選；

C.容量瓶為定容儀器，不能用于稀釋操作，故C不選；

D.分液過程中長頸漏斗下方放液端的長斜面需緊貼燒杯內(nèi)壁，防止液體流下時飛濺，故D不選；

綜上所述，操作規(guī)范且能達到實驗目的的是A項，故答案為A。

5.（2021?廣東?高考真題）測定濃硫酸試劑中H2sCt,含量的主要操作包括：

①量取一定量的濃硫酸，稀釋；

②轉(zhuǎn)移定容得待測液；

③移取20.00mL待測液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。

上述操作中，不需要用到的儀器為

【答案】B

【解析】實驗過程中，①量取一定量的濃硫酸并稀釋所需儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒；

②轉(zhuǎn)移定容得待測液所需儀器為：玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管；

③移取20.00mL待測液，用O.lOOOmol/L的NaOH溶液滴定所需儀器為：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形

瓶；

選項中A為容量瓶，B為分液漏斗，C為錐形瓶，D為堿式滴定管，上述操作中，不需要用到的儀器為分

液漏斗，綜上所述，故答案為B。

6.（2021?浙江?高考真題）蒸儲操作中需要用到的儀器是

【解析】蒸儲過程中需要用到蒸鐳燒瓶、溫度計、酒精燈、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器，分液漏斗、

蒸發(fā)皿、容量瓶不用于蒸僧操作，故答案選A。

7.（2021?浙江?高考真題）下列圖示表示灼燒操作的是

【答案】B

【解析】灼燒過程中應使用生煙、酒精燈、鐵架臺等儀器，A裝置為配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的裝置，

C裝置為蒸儲裝置，D裝置為過濾裝置，B裝置滿足灼燒操作，故答案選B。

8.（2020?北京?高考真題）下列說法正確的是

A.同溫同壓下，。2和CC>2的密度相同

B.質(zhì)量相同的H2O和口2。（重水）所含的原子數(shù)相同

C.物質(zhì)的量相同的CH3cH20H和CH30cH3所含共價鍵數(shù)相同

D.室溫下，pH相同的鹽酸和硫酸中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同

【答案】C

【解析】A.同溫同壓下，。2和CO2的體積相同時，其質(zhì)量之比為32：44,則密度之比為32：44,不相

同，A說法錯誤；

B.質(zhì)量相同的H2O和D2O（重水）的物質(zhì)的量之比為20：18,分子中均含有3個原子，則所含的原子數(shù)之

比為20：18,不相同，B說法錯誤；

C.每個CH3cH20H和CH30cH3中含共價鍵數(shù)均為8條，則物質(zhì)的量相同的CH3cH20H和CH30cH3所含

共價鍵數(shù)相同，C說法正確；

D.室溫下，pH相同的鹽酸和硫酸中，氫離子的濃度相等，硫酸能電離出2個氫離子，而鹽酸只能電離出

一個，故pH相同的鹽酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度不相同，D說法錯誤；

答案為C。

9.（2023?福建?高考真題）我國新一代載人飛船使用的綠色推進劑硝酸羥胺［NH30H「［NOJ在催化劑作用

下可完全分解為N2、HQ和。2。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.0.1mol［NHQH「含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NA

B.48g固態(tài)硝酸羥胺含有的離子數(shù)為0.5NA

C.0.5mol硝酸羥胺含有的N-O。鍵數(shù)為2NA

D.硝酸羥胺分解產(chǎn)生1L2LN2（己折算為標況）的同時，生成分子數(shù)為NA

【答案】C

【解析】A.0.hnol［NH30H『含有的質(zhì)子數(shù)為0.1molx（7+8+lx4）NA?mol」=L9NA，A錯誤；

B.48g固態(tài)硝酸羥胺含有的離子數(shù)為y^xZNA-mor=lNA，B錯誤；

96g*mol

C.0.5mol硝酸羥胺含有的N-Oc^鍵數(shù)為0.5molx4NA^molT=2NA，C正確；

D.根據(jù)題意硝酸羥胺分解的化學方程式為［NH3OH『［NO3］=N?T+2H2O+O2T，根據(jù)計量系數(shù)關系可知

硝酸羥胺分解產(chǎn)生標況下1L2LN2，同時生成分子數(shù)為0.5NA，D錯誤；

故選C。

10.（2023?重慶?高考真題）已知反應：2F2+2NaOH=OF2+2NaF+H2O,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，若

消耗44.8L（標準狀況）F?,下列敘述錯誤的是

A.轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAB.生成的NaF質(zhì)量為84g

C.生成的氧化產(chǎn)物分子數(shù)為2NAD.生成的H2O含有孤電子對數(shù)為2NA

【答案】C

【解析】A.反應2F2+2NaOH=OF2+2NaF+H2O中F的化合價由0價轉(zhuǎn)化為-l價，O的化合價由-2價變

44.8L

為+2價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4口若消耗44.8L（標準狀況）月即=2mol,故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4N,A

22.4Lmor'A

正確;

x1

B.根據(jù)反應2F2+2NaOH=OF2+2NaF+H2O,每消耗2moiF?生成的NaF質(zhì)量為2mol42g-mor=84g,

B正確；

C.根據(jù)反應2F?+2NaOH=OFz+2NaF+HzO可知反應生成的氧化產(chǎn)物為OF2,每消耗2molF?生成的氧化

產(chǎn)