北京市海淀區(qū)2023-2024學年高二年級上冊期末考試化學試卷（原卷版）

海淀區(qū)高二年級練習

化學

學校班級姓名

L本試卷共8頁，共兩部分，19道題。滿分100分。考試時間90分鐘。

2.在試卷和答題紙上準確填寫學校名稱、班級名稱、姓名。

考生須知3.答案一律填涂或書寫在答題紙上，在試卷上作答無效。

4.在答題紙上，選擇題用2B鉛筆作答，其余題用黑色字跡簽字筆作答。

5.考試結束，請將本試卷和答題紙一并交回。

可能用到的相對原子質量：HlC12016Na23C135.5Cu64

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一

項。

1.下列物質屬于弱電解質是

A.NaOHB.鹽酸C.NH3H2OD.CH3COONa

2.下列離子在指定的溶液中能夠大量共存的是

A.無色溶液中：Cu2\K+、OH、SO：

2

B.pH=l的溶液中：Na+、Fe\Cl\N03

c.中性溶液中：K+、cr、so；、NO3

D.加酚酰呈紅色的溶液中：Na+、Fe3\Cl>SO；

3.下列實驗裝置或操作，能達到實驗目的的是

目

A.電解法制金屬鈉B.防止鐵片被腐蝕

的

裝

石本片1-I1~1

置石里J號

或“淡鹽水

ILL桁,

操

作1_________)

4.一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應：A（g）+3B（g）=2C（g）+4D（g）,測得5min內，A的物質的

量減小了lOmol,則5min內該反應的化學反應速率是

Av（A）=1mol/（L-min）B.v（B）=lmol/（Lmin）

C.v（C）=1mol/（L-min）D.v（D）=1mol/（L-min）

5.室溫下，一定濃度氨水的pH為11.下列說法正確的是

A.此溶液中c（NH3?H2O）=lxl0—3mol.Iji

B.此溶液中，由水電離出的c（OJT）=1.0xl0Tmol-lri

C.將此溶液加水稀釋10倍，所得溶液pH=10

D.將此溶液與等體積的1.0x10-3moi鹽酸反應，恰好完全中和

6.一定溫度和壓強下，2m。田2和ImoKh分別以點燃和形成氫氧燃料電池這兩種方式發(fā)生化學反應，生成

2moi液態(tài)水。下列說法正確的是

A.放出的熱量相等B.體系內能變化相等

C.反應速率相等D.反應的活化能相等

7.圖為電鍍實驗裝置，下列有關敘述不無砸的是

廠@-直流電源

銅片-百,含左

CuSC)4三三修J寺鍍

鐵制品

溶液七金掌

A.電鍍時，待鍍鐵制品應與直流電源負極相連B.通電后，溶液中的SO：移向陽極

C.鍍銅時，理論上陽極和陰極的質量變化相等D.待鍍鐵制品增重2.56g,電路中通過的電子為

0.04mol

8.下列事實對應的離子方程式正確的是

電解

2+

A.用石墨電極電解CuCL溶液:CUC12^CU+2CF

+2+

B.用醋酸除去水壺中的水垢：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O

C.(NHjFelSOj溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液：

2+2+-

Fe+2OH+Ba+SO；=Fe(OH)2J+BaSO4J

3++

D.用明磯做凈水劑：A1+3H2O,*Al(OH)3+3H

9.下列溶液中各微粒的濃度關系不F卿的是

A.O.lmol-K1FeC)溶液:C(C1")>3c(Fe3+)

B.O.lmolU1KC1溶液：c(H+)=c(0H)

C.0」11101匚仁113030脂溶液：c(CH3coer)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

D.室溫下，pH=7的NHQ、NH^H2?；旌先芤海篊(C「)=C(NH；)

10.己知H—H鍵能為436kJ-molTi—[的鍵能為反應H2(g)+[2(g)2Hl(g)經歷了如

下反應歷程：①L(g).'21(g),@H2(g)+2I(g)^i2HI(g)I反應過程的能量變化如圖所示。下列說

法正確的是

中間態(tài)2

7中間態(tài)1

O

E

?2

8

H,(g)+2I(g)

⑴162

H(g)+I(g)

222HI(g)

A.H—I的鍵能為299kJ-mol-1

B.升高溫度，反應①速率增大，反應②速率減小

C.升高溫度，反應②的限度和速率均增大，有利于提高H2的轉化率

D.為防止反應過程中有1（g）大量累積，應選擇合適的催化劑降低反應②的焰變

11.向恒容密閉容器中加入1molCO2和一定量的H2，發(fā)生反應：

CO2（g）+H2（g）'CO（g）+H2O（g）o不同投料比X[”（CC）2）：”（H2）]時，C。?的平衡轉化率隨溫

度的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A.%1<x2

B.該反應為吸熱反應

C.點a、b、c對應的平衡常數(shù)：《=Kc

D.投料比固定，當容器內壓強不再改變時，反應達到平衡狀態(tài)

12.一定溫度下，在1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：A（g）+2B（g）,^4C（g）,反應過程中的部分數(shù)據如

下表所示:

物質的量（n/mol）

時間(Z/min)

"(A)〃（B）“(c)

02.02.40

50.8

101.6

151.6

下列說法不正頤的是

A.0~5min用A表示的平均反應速率為0.04mol-U1-min1

B.此溫度下，反應的平衡常數(shù)K為1.6

C.物質B的平衡轉化率約為33%

D.15min后，再加入A、B、C各1.6mol,平衡不移動

13.常溫，下列實驗操作及現(xiàn)象與推論不相符的是

選

操作及現(xiàn)象推論

項

A用pH試紙測得0.1mol/LCH3COOH溶液pH約為3CH3coOH是弱電解質

向某無色溶液中加入足量稀鹽酸，產生無色無味氣體；再將該氣體通入溶液中可能含有CO3

B

澄清石灰水，產生白色渾濁或HCO；

用pH計測定相同濃度的CH3coONa溶液和NaClO溶液的pH,前者的HC1O的酸性弱于

C

pH小于后者的CH3coOH

向2mLimol/LNaOH溶液中加入ImLO.lmol/LMgCb溶液，產生白色沉Mg(OH)2沉淀轉化為

D

淀；再加入ImLO.lmol/LFeCb溶液，產生紅褐色沉淀Fe(OH)3沉淀

A.AB.BC.CD.D

14.一種高性能的堿性硼化機(VB2)—空氣電池如下圖所示。電池的總反應為：

4VB2+11O2+20Off+6H2O=8B(OH)4+4VO^o該電池工作時，下列說法不正理的是

負載

VB2電極\I1—I/復合碳電極

:一空氣

KiOH溶液陰離子交換膜

A.電子由VB?電極經外電路流向復合碳電極

B.正極區(qū)溶液的pH降低、負極區(qū)溶液的pH升高

-

C.VB2電極發(fā)生反應：VB2+16OH-lle-=VO；+2B（OH）"+4H2O

D,若有0.224L（標準狀況）02參與反應，有0.04molOH-通過陰離子交換膜移到負極

第二部分

本部分共5題，共58分。

15.金屬礦物常以硫化物形式存在，如FeS?、ZnS等。

I.摻燒FeS?和FeSC）4，用于制鐵精粉和硫酸

⑴已知：2FeS043）%5Q（?aSC（據3（）為吸熱反應。25CJOlkPa時，lmolFeS20

體在2.75mol氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)SO2和Fe0固體，放出8261d熱量。

①FeS2與。2反應的熱化學方程式為

②將FeS2與FeSC）4摻燒（混合燃燒），其目的包括（填字母）。

a.節(jié)約燃料和能量b.為制備硫酸提供原料c.減少空氣污染

（2）Fes。,常帶一定量的結晶水。FeSO「7H2（D（s）分解脫水反應的能量變化如圖所示。

量1molFcSOKs)+7Hq(l)

XA

:A/7,

ImolFCSO4H2O(S)+6H2O(1)；

-X-

：AH,=+26.6kJ?mol-1

1molFeSO44H,O(s)+3H,O(l)：-

1-

A//產+84.5kJ-mol-1

：AH產+26.5kJ-mol-'

!molFcSO「7Hq(s)

反應過程

①^^3=kJ?mol-1o

②為維持爐內溫度基本不變，F(xiàn)es。4所帶結晶水越多，摻燒比［”(FeS2):〃(FeSO4)］應_________。(填“增

大”“減小”或“不變”)。

II.浸出法處理ZnS

(3)ZnS難溶于水，處理ZnS常使用酸浸法，兩步反應依次為：

+2+3

i.Xn&(s)+2H(aq)Zn(aq)+H2?()=2.2xl0-

71

ii.2H2?+S2&2HO遇?40x

①平衡常數(shù)&的表達式為o

②僅發(fā)生反應i時，ZnS酸浸效果不好，結合平衡常數(shù)說明原因：O

(4)從平衡移動角度解釋通入。2在ZnS酸浸過程中的作用：0

16.CO2的過量排放會產生一系列生態(tài)和環(huán)境問題，C02主要通過如下平衡過程對水體鈣循環(huán)和海洋生態(tài)產

生影響。

2+

CaCO3+C02+H20Ca+2HC0；

(1)碳酸鹽的溶解是水體中Ca2+的主要來源。C02過量排放會導致水體中c(Ca2+)(填“增大”“減

小”或“不變”)。

(2)海水中含有的離子主要有Na+、Ca2+、K\Cl\HCO3,海水呈弱堿性，用化學用語解釋原因：

(3)珊瑚藻是一種對海水酸化極為敏感的藻類，其可通過光合作用和鈣化作用促進珊瑚礁(主要成分為

CaCCh)的形成，過程如下圖所示。

資料：海水pH降低會使珊瑚藻呼吸作用增強。

①珊瑚藻能促進珊瑚礁的形成，原因是。

②C02排放導致海水酸化，對珊瑚藻的影響有(填字母)。

a.阻礙了鈣化作用b.阻礙了光合作用c.增強了呼吸作用，消耗有機物

(4)水體中CO；、HCO3濃度的監(jiān)測對生態(tài)研究具有重要意義，測定方法如下:

i.取50mL待測水樣，滴加4~6滴酚醐溶液，搖勻。

ii.溶液變?yōu)榧t色，用cmoLI?鹽酸滴定至紅色剛好消失(pH約8.3),消耗鹽酸體積為VimL。

iii.滴加4~6滴甲基橙溶液，搖勻，用emo1!？鹽酸滴定至溶液從黃色變?yōu)槌壬?pH約3.8),消耗鹽酸體

積為V2mLo

①ii中發(fā)生反應的離子方程式為o

②該水體中c(HCOj為。(用計算式表示)。

17.電解水制氫所需的電壓高、耗能大。醛類(R-CHO)可在很低的電壓下被Cu催化氧化為竣酸鹽(R-

COO-),同時產生的氫原子會重組成H2該過程的示意圖如下。

(1)已知：醛極易被氧化，電解所需電壓與電解反應的難易程度相關。

①在堿性條件下電解水制氫時，陽極發(fā)生的電極反應為o

②推測醛氧化制氫所需電壓比電解水制氫低的原因是O

(2)補全醛催化氧化時，陽極的電極反應式：。

2R-CHO-口e+口=2R-COO+H2T+2H2O

(3)上述電解裝置工作時，每轉移Imol電子時，生成H2的物質的量為o

(4)電解一段時間后(忽略溶液體積變化)，制氫的效率會降低。

①經檢驗，陽極表面產生了CU2O,阻礙醛類的吸附。陽極表面產生CU2O的電極反應式為

②陽極區(qū)溶液的pH會逐漸降低，導致pH降低的可能原因有(填字母)。

a.電極反應消耗OH-b.產生H2O稀釋溶液c.產生的較酸鹽水解

18.丙烯晴(CH2=CH-CN)是重要的化工原料，其合成分兩步進行。

I.丙烷脫氫制丙烯

丙烷脫氫過程中發(fā)生如下反應：

1

i.C3H8(g)；C3H6(g)+H2(g)AH=+125kJmor

1

ii.C3H8（g）、C2H4（g）+CH/g）AH=+81kJmoF

(1)升溫時，測得丙烯平衡產率降低。

①升溫時，丙烷的平衡轉化率(填“提高”“降低”或“不變”)。

②丙烯平衡產率降低的可能原因是。

(2)工業(yè)上，常在恒壓條件下充入高溫水蒸氣使反應器再熱。請分析充入高溫水蒸氣作用:

1

(3)已知：i.H2(g)+CO2(g),=iCO(g)+H2O(g)AH=-41kJ-mor

ii.C3H8在高溫下脫氫時碳碳鍵易斷裂，產生積炭后，催化劑活性降低

工業(yè)上，常在c3H8中加入一定量的CC)2，目的是o

II.丙烯氨氧化制丙烯月青

丙烯在一定條件下生成丙烯睛(CH2=CHCN),副產物為丙烯醛(CH2=CHCHO),反應如下:

i.C3H6(g)+NH3(g)+3/2O2(g)-CH2=CHCN(g)+3H2O(g)AH=-515kJ-mor'

ii.C3H6(g)+O2(g)CH2=CHCHO(g)+H2O(g)AH=-353kJ-mor'

(4)原料氣中NHs和丙烯的比例對產物收率的影響如圖所示。

己知：CH?=CHCN堿性條件下容易分解。

①n(NH3)/n(C3H6)<0.3時產物主要為丙烯醛(012=CHCHO),原因是

②n(NH3)/n(C3H6)>1時，冷卻吸收后丙烯月青收率略有降低，原因是

19.某小組同學欲探究AgNCh溶液與FeSCU溶液的反應，進行如下實驗。

序

實驗操作實驗現(xiàn)象

號

將2mL0.04mol-L*AgNO3溶液與

觀察到產生灰黑色沉淀，溶液變?yōu)辄S色，數(shù)

①2mL0.04molL'FeSO溶液（調pH=3）混合后密

4小時后，溶液顏色無變化，沉淀不增加

封