內(nèi)蒙古赤峰市寧城縣2023-2024學(xué)年高一年級(jí)上冊(cè)期末考試化學(xué)試題（解析版）

內(nèi)蒙古赤峰市寧城縣2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末測(cè)試

化學(xué)試題

注意事項(xiàng)：

1.本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分，考試時(shí)間75分鐘，總分100分。

2.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12N14016Na23C135.5Fe56

第I卷

一、選擇題（本題包括13個(gè)小題，每小題3分，共39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.2022年12月7日國務(wù)院聯(lián)防聯(lián)控機(jī)制發(fā)布《新冠病毒感染者居家治療指南》，為新冠病毒感染者居家治

療提供參照。下列相關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.家庭使用的玻璃體溫計(jì)中含有副族元素汞

B.止咳祛痰藥鹽酸氨澳索中含有兩種鹵族元素

C.醫(yī)用酒精凝膠中的乙醇屬于有機(jī)化合物

D.連花清瘟膠囊成分中的石膏CaSO「2H2。屬于混合物

【答案】D

【解析】

【詳解】A.汞為第HB族元素，A正確；

B.鹽酸氨澳索中含有氯和澳兩種鹵族元素，B正確；

C.乙醇（CH3cH2OH）屬于有機(jī)化合物，C正確；

D.CaSOr2H2。為結(jié)晶水合物，為純凈物，D錯(cuò)誤；

故選D。

2.下列化學(xué)用語描述正確的是

H1+

A.NH4cl的電子式：H：N：Hcr

.H.

B.可用于考古斷代的一種核素的符號(hào)：

小

C.-的結(jié)構(gòu)示意圖：@）288

D.238pu、239pu和241pu互稱為同位素

【答案】D

【解析】

H

【詳解】A.NH4cl的電子式應(yīng)為［H：N：H『［:di：「，故A錯(cuò)誤；

H

B.可用于考古斷代的一種核素的符號(hào)：(C,故B錯(cuò)誤；

C.18。2一的核電荷數(shù)為8,核外電子數(shù)為10,故結(jié)構(gòu)示意圖：(+8)28,故C錯(cuò)誤；

D.238pu、239pu和241pu核電荷數(shù)相同、中子數(shù)不同，故互稱為同位素，故D正確；

故選D。

3.下列離子方程式書寫正確的是

+

A.氯氣溶于水：C12+H2O=2H+C1+C1O

2+

B.NaHCC>3溶液與少量的BaCOH)?溶液混合：HCO3+Ba+OH=BaCO3+H2O

+2+

C,將銅絲插入稀硝酸中：Cu+4H+2NOj=Cu+2NOT+2H2O

2++

D.向NaHSC>4溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：Ba+OH+H+SO;=BaSO44+H2O

【答案】D

【解析】

【詳解】A.HC1O是弱酸，不能拆，離子方程式為C12+H2O=H++C「+HC1O,故A錯(cuò)誤；

B.少量的Ba(OH)2,Ba2+和OH-反應(yīng)按照1：2反應(yīng)，離子方程式為

2+

2HCO；+Ba+2OH=BaCO3J+2H2O+CO1-,故B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)不滿足元素守恒，正確的離子方程式3Cu+8H++2NC)3=3Cu2++2NOT+4H2。，故C錯(cuò)誤;

D.NaHSC>4溶液中加過量氫氧化鋼，H+和硫酸根按照1：1反應(yīng)，所給離子方程式正確，故D正確；

故選D。

4.下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A.CUFCU(NC)3),B.SO3fH2sO4

c.Ca(OH)24CaCO3D.KMnO44MnO2

【答案】A

【解析】

【詳解】A.CufCU(NC)3)2的過程中Cu的化合價(jià)升高被氧化，且其自身不能發(fā)生歧化反應(yīng)，故需加入

氧化劑，A符合題意，

B.SO3fH2s。4的過程中元素的化合價(jià)未發(fā)生改變，不屬于氧化還原反應(yīng)，B不合題意；

C.Ca(OH)2-CaCC>3的過程中元素的化合價(jià)未發(fā)生改變，不屬于氧化還原反應(yīng)，C不合題意；

D.KM11O4fMnC>2該過程只需加熱即可實(shí)現(xiàn)，故不定要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，D不合題意；

故答案為：Ao

5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A.在常溫常壓下，L6gN2H4含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.25NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LD2I8。含有的中子數(shù)為L(zhǎng)2NA

C.100mLl2moi-匚1濃鹽酸與足量Mn。2共熱，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA

D.物質(zhì)的量濃度為1mol/L的MgC^溶液中，含有C1個(gè)數(shù)為2NA

【答案】A

【解析】

HH

【詳解】A.N2H4的結(jié)構(gòu)式為:N—N：，其中含有5條共價(jià)鍵，在常溫常壓下，1.6gN2H4含有的

HH

1

共用電子對(duì)數(shù)為c,X5XNAmol-I=0.25NA,故A正確；

32g/mol

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，D「O不是氣體，2.24LD2I8。物質(zhì)的量不是O.lmol,無法計(jì)算所含中子數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C.lOOmLl2moi?!?濃鹽酸物質(zhì)的量為L(zhǎng)2mol,隨著反應(yīng)進(jìn)行鹽酸濃度降低，變?yōu)橄←}酸，與二氧化鋅

不反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.6NA,故C錯(cuò)誤；

D.沒有給出溶液的體積，無法計(jì)算cr的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

6.下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)直接完成的是

A.FefFeSO4fFe(OH)2fFe(OH)3

B.MgTMgCl24Mg(OH)21MgSO4

c.NafNaOHfNa2cO3-NaCl

D.AlfAI2O3fAl(OH)3fAic匕

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】A,鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵

被氧氣氧化成氫氧化鐵，F(xiàn)efFeSO4fFe(OH)2fFe(OH)3能通過一步反應(yīng)直接完成，故不選A；

B.鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂，

Mg今MgCl2TMg(OH)2TMgSO4能通過一步反應(yīng)直接完成，故不選B；

C.鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，

NafNaOHfNa2CO3fNaCl能通過一步反應(yīng)直接完成，故不選C；

D.鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁和水不反應(yīng)，氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉和二

氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁，氧化鋁不通過一步反應(yīng)直接生成氫氧化鋁，故選D；

選D。

7.在強(qiáng)酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是

A.Cu2\K\Cl、NO；B.Na\Fe2\C10\SO：

C.Na\Al3\SO：、CrD.Ba2\NH：、Cl\CO；

【答案】C

【解析】

【詳解】A.銅離子顯藍(lán)色不滿足無色透明溶液，A錯(cuò)誤；

B.Fe2\CIO在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，且Fe2+為淺綠色，不滿足要求，B錯(cuò)

誤；

C.離子間不發(fā)生反應(yīng)且滿足題意，C正確；

D.Ba2\CO；不能大量共存，且CO；在酸性條件下不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選C。

8.下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.圖1：制備并觀察氫氧化亞鐵

B.圖2：脫脂棉燃燒證明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱

C.圖3：驗(yàn)證NaHCC>3和Na3cO3的熱穩(wěn)定性

D.圖4：驗(yàn)證非金屬性S>C>Si（已知硅酸為白色沉淀）

【答案】C

【解析】

【詳解】A.氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化。圖1通H2把試管中的氫氧化鈉溶液壓入裝鐵和硫

酸反應(yīng)的裝置中，起到了隔絕空氣的作用，故A正確；

B.圖2：過氧化鈉滴水后，脫脂棉燃燒了，說明過氧化鈉和水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B能證明過氧化鈉與

水反應(yīng)放熱。故B正確；

C.圖3：驗(yàn)證NaHCCh和Na2cCh的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)，應(yīng)該是碳酸氫鈉在里邊小試管，碳酸鈉裝在大試管

里；故C錯(cuò)；

D.圖4H2so4+Na2co3=Na2SCU+CO2T+H2O,Na2SiCh+CO2+H2OH2SiC>31+Na2cO3證明酸性

H2SO4>H2CO3>H2SiO3,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，故非金屬性S>C>Si,故D

正確。

故選C。

9.下列各組化合物中，化學(xué)鍵的類型相同的是（）

A.CaCb和Na2sB.Na20Na2O2C.CO2和NaClD.HC1和NaOH

【答案】A

【解析】

【詳解】A.CaCL和Na2s都為離子化合物，并且只含有離子鍵，化學(xué)鍵類型相同，故A正確；

B.NazO只含離子鍵，Na2C>2含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不同，故B錯(cuò)誤；

C.CCh為共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，NaCl為離子化合物，只含離子鍵，化學(xué)鍵類型不同，故C錯(cuò)誤；

D.HC1為共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，NaOH為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，二者化學(xué)鍵類型不同，

故D錯(cuò)誤。

故選A。

【點(diǎn)睛】一般來說，活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素之間形成離子鍵(AlCb、BeCb除外)，非金屬元

素間形成共價(jià)鍵(鏤鹽除外)。

10.已知周期表中短周期的一部分如圖所示，若a原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3,下列說法中正確

的是

A,原子半徑大小順序是c>b>a

B.b的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定

C.c和d的某種單質(zhì)可用于自來水消毒

D.a、b、c氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱關(guān)系是c>b>a

【答案】C

【解析】

【分析】a、b、c是第三周期元素，d是第二周期元素，若a原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3,則a是

P元素、b是S元素、c是C1元素、d是。元素

【詳解】A.同周期元素從左到右半徑依次減小，原子半徑大小順序是P>S>C1,故A錯(cuò)誤；

B.非金屬性O(shè)>S,則兩種元素的簡(jiǎn)單氫化物：H2O分子的穩(wěn)定性比H2s的高，故B錯(cuò)誤；

C.。3和C12可用于自來水消毒，故C正確；

D.a、b、c最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱關(guān)系是HCK)4>H2s04>H3P04,若不是最高價(jià)含氧酸不一

定滿足上述關(guān)系，如：H2s03的酸性大于HC1O,故D錯(cuò)誤；

故選Co

11.運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是

①皺(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性

②銘(T1)與鋁同族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，又能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

③破(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸

④鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2C>2,鋰溶于水生成一種強(qiáng)堿

⑤硫酸銀(SrSCU)是難溶于水的白色固體

⑥硒化氫(HzSe)是無色、有毒、比H2s穩(wěn)定的氣體

A.①②③④B.②④⑥C.①③⑤D.②④⑤

【答案】B

【解析】

【詳解】①被(Be)的氧化物的水化物和鋁的氧化物的水化物氫氧化鋁性質(zhì)相似，可能具有兩性，①項(xiàng)正

確；

②銘(T1)與鋁同族，從上到下，金屬性增強(qiáng)，只能和酸液反應(yīng)放出氫氣，②項(xiàng)錯(cuò)誤；

③根據(jù)鹵族元素以及銀鹽的性質(zhì)，可以推知破(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝

酸，③項(xiàng)正確；

④根據(jù)鈉和鋰的性質(zhì)的遞變規(guī)律和性質(zhì)的相似性，可以推知鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是LizO,④項(xiàng)

錯(cuò)誤；

⑤根據(jù)第IIA元素硫酸鹽性質(zhì)的地變規(guī)律，可以知道硫酸鍋(SrSO。是難溶于水的白色固體，⑤項(xiàng)正確；

⑥硒化氫(IhSe)是無色、有毒，不如H2s穩(wěn)定的氣體，⑥項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

12.向一定量鐵、氧化鐵、氧化亞鐵的混合物中加入100mL2mo/L的鹽酸，恰好完全溶解，向所得溶液中

加入幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象。若用足量一氧化碳還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是

A.2.8gB.5.6gC.11.2gD.16.8g

【答案】B

【解析】

【詳解】用鹽酸溶解后，得到的產(chǎn)物加KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，說明得到的產(chǎn)物是氯化亞鐵，即混合

物中的鐵元素全在氯化亞鐵中，鹽酸的物質(zhì)的量為2moi/LX0.1L=0.2mol,根據(jù)氯元素守恒，則

n(Fe)=n(FeCl2)=-Xn(HCl)=-X0.1LX2mol/L=0.1mol,則混合物中Fe元素的質(zhì)量為

22

m(Fe)=0.ImolX56g/mol=5.6g,若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是

5.6g,故答案選B。

13.某無色溶液X可能含有K+、Na+、Cu2+>Mg2+、Ba2+>COj、c「、SOj中的若干種離子，

依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①取少量溶液X,加入足量氫氧化鈉溶液，有沉淀A產(chǎn)生。

②過濾①中的混合物，在濾液中加入足量的氫氧化鋼溶液，有白色沉淀B產(chǎn)生，再加入足量的稀硝酸，沉

淀不溶解。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下說法正確的是

A.溶液X中一定含有Mg2+、SO；,可能含有CO)

B.溶液X中一定沒有CO：,但一定含有C「

C.沉淀A是混合物，沉淀B是純凈物

D.溶液X中是否含有Na+、K+需要通過焰色試驗(yàn)確定

【答案】D

【解析】

【分析】溶液無色，則原溶液中一定不存在Cu2+;

①取少量溶液X,加入足量氫氧化鈉溶液，有沉淀A產(chǎn)生，則原溶液中一定含有Mg2+,一定不含有

COj,沉淀A為Mg(OH)2；

②過濾①中的混合物，在濾液中加入足量的氫氧化領(lǐng)溶液，有白色沉淀B產(chǎn)生，再加入足量的稀硝酸，沉

淀不溶解，沉淀B為BaSCU,則原溶液中一定含有SO：,一定不含有Ba?+,所以原溶液中一定含有

Mg2+、SOt，一定不含有Cu2+、Ba?+、CO],可能含有K+、Na+>C「據(jù)此分析解答。

【詳解】A.由分析可知，X中含有一定含有Mg2+、SOt，不含有COj,故A錯(cuò)誤；

B.溶液X中一定沒有CO：,不確定是否含有C「，故B錯(cuò)誤；

C.沉淀A為Mg(0H)2；沉淀B為BaSCU,都是純凈物，故C錯(cuò)誤；

D.Na+、K+沒有更好的檢驗(yàn)方法，需要通過焰色試驗(yàn)確定，Na元素的焰色是黃色，K元素的焰色是紫

色(透過藍(lán)色鉆玻片觀察)，故D正確。

答案選D。

第II卷

二、非選擇題(共61分)

14.從物質(zhì)類別和元素化合價(jià)兩個(gè)維度研究物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化是重要的化學(xué)學(xué)習(xí)方法。氯及其化合物有重

要用途，下圖為氯元素的“價(jià)類二維圖”的部分信息。請(qǐng)回答下列問題:

木化合價(jià)

+7-Y—HC1O4—NaC104

I

+4-C102

I

+1-一z—NaClO

0■/Cl2

-1-Her

■，-1------------?

氫

單

氧-1------

酸鹽類別

質(zhì)

化

化

物

物

（1）根據(jù)圖中信息寫出Y、Z的化學(xué)式___________、o

（2）84消毒液能有效殺滅新冠病毒。某品牌84消毒液瓶體的部分標(biāo)簽如圖所示。

84消毒液

有效成分

NaClO

規(guī)格1000mL

質(zhì)量分?jǐn)?shù)25%

密度

1.192gcm3

①某使用說明中特別提醒84消毒液不可與潔廁靈（主要成分鹽酸）混合使用，否則會(huì)產(chǎn)生Cl?,請(qǐng)用離子方

程式表示其原因___________o

②如圖所示，該品牌84消毒液的物質(zhì)的量濃度為,84消毒液使用時(shí)需要稀釋，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小

組用上述84消毒液配制500mLO.ZmolE1的稀溶液，需要用量筒量取該84消毒液mL。

③配制過程中，下列操作會(huì)造成新配制的稀溶液濃度偏高的是。

A.量取濃84消毒液的量筒用蒸儲(chǔ)水洗滌2~3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

B.容量瓶使用時(shí)未干燥

C.定容時(shí)俯視刻度線

D.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸儲(chǔ)水補(bǔ)至刻度線

【答案】（1）ChO7②.HC1O

（2）①.CK>+Cr+2H+=C12T+H2。?.4mol/L③.25.0?.AC

【解析】

【小問1詳解】

根據(jù)氯元素的化合價(jià)和物質(zhì)種類可知，Y為C1的+7價(jià)的氧化物，即CI2O7;Z為C1的+1價(jià)的酸，即

HClOo

【小問2詳解】

①84消毒液中的NaClO能和潔廁靈中的鹽酸反應(yīng)生成有毒的氯氣，反應(yīng)的離子方程式為C1O+C1

+

+2H=C12T+H2O；

②該品牌84消毒液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%,密度為1.192g/cm3,則物質(zhì)的量濃度為幽絲二％至如

=4mol/Lo某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用上述84消毒液配制500mL0.2mol/L的稀溶液，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量

不變，§P0.5LX0.2mol/L=4mol/LXV,V=25.0mL,則需要用量筒量取該84消毒液25.0mL。

③A.用量筒量取一定體積的溶液時(shí)不需清洗，若量取濃84消毒液的量筒用蒸儲(chǔ)水洗滌2?3次，并把洗

滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏多，則所配溶液濃度偏高；

B.容量瓶使用時(shí)未干燥不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，對(duì)所配溶液濃度無影響；

C.定容時(shí)俯視刻度線，加入的水偏少，溶液體積偏小，則所配溶液濃度偏高；

D.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸儲(chǔ)水補(bǔ)至刻度線，溶液體積偏大，則所配

溶液濃度偏低；

故選AC?

15.鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑。某化學(xué)活動(dòng)小組用如圖所示的裝置(夾持裝置略去)模擬工業(yè)

生產(chǎn)制備無水氯化鐵，請(qǐng)回答下列問題：

,濃鹽酸

①氯化鐵熔點(diǎn)為306℃,沸點(diǎn)為315℃；易吸收空氣中的水分而潮解。

②氯化亞鐵熔點(diǎn)為670℃,易升華。

(1)A裝置中盛放濃鹽酸的實(shí)驗(yàn)儀器名稱是,A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(2)C中的產(chǎn)物為(填化學(xué)式)，B中裝的藥品是。D中裝的藥品是堿石灰，其作

用是___________

(3)如果省略B裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后，取裝置C中的產(chǎn)物，按以下步驟進(jìn)行測(cè)定：①稱取4.60g

產(chǎn)物溶于過量的稀鹽酸中；②加入足量H2。？溶液；③再加入足量NaOH溶液；④過濾、洗滌后灼燒沉

淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.30g,則該產(chǎn)物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%(結(jié)果保留兩位有效

數(shù)字)。

(4)該小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)稀鹽酸與Mn。2混合加熱不生成氯氣，對(duì)用稀鹽酸實(shí)驗(yàn)沒有氯氣生成的原因經(jīng)

討論后有如下猜想：

猜想一：是由于c(H+)低所致。

猜想二：是由于___________所致。

小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行驗(yàn)證：

a.稀鹽酸滴入Mn。？中，然后通入HC1氣體加熱

b.稀鹽酸滴入Mn。？中，然后加入NaCl固體加熱

c.稀鹽酸滴入Mn。？中，然后加入濃硫酸加熱

d.Mn。？與NaCl的濃溶液混合加熱

e.濃硫酸與NaCl固體、Mil。？固體共熱

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒有黃綠色氣體生成。

由此可知猜想成立。

A

【答案】(1)①.分液漏斗②.MnO2+4HCl(濃)=MnCh+Cl2t+2H2O

(2)①.FeCb②.飽和食鹽水③.吸收多余的C12；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C中

(3)35%(4)①.c(Cl-)②.一

【解析】

【分析】裝置A制備氯氣，B中用飽和食鹽水除氯氣中的氯化氫，盛有濃硫酸的洗氣瓶干燥氯氣，F(xiàn)e粉和

氯氣在加熱條件下生成FeCb,廣口瓶C收集FeCb,D吸收氯氣，防止污染。

【小問1詳解】

根據(jù)裝置圖，A裝置中盛放濃鹽酸的實(shí)驗(yàn)儀器名稱是分液漏斗，A中二氧化鎰和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錦、

A

氯氣、水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)=MnCb+C12t+2H2。；

【小問2詳解】

FeCb遇冷凝華，廣口瓶C收集FeCb；B中用飽和食鹽水除氯氣中的氯化氫；D中裝的藥品是堿石灰，吸

收多余的Cb,防止污染環(huán)境；FeCb易吸收空氣中的水分而潮解，D可以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C中；

【小問3詳解】

最終得到的2.30g紅棕色固體是FezCh,根據(jù)鐵元素守恒，該產(chǎn)物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

H2

2.30gx—x100%

160=35%；

4.60g

小問4詳解】

猜想一：是由于c(H+)低所致；則猜想二：是由于c(Cl-)低所致;

a、c、e的共同點(diǎn)是氫離子濃度增大，有黃綠色氣體生成，b、d的共同點(diǎn)是氯離子濃度增大，沒有黃綠色

氣體生成。由此可知猜想一成立。

16.我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)。下圖為聯(lián)合制堿法的主要

過程（部分物質(zhì)已略去）。

NaQ（飽和溶液）

細(xì)小的NaCl顆粒NH￡I（化肥）

已知：i.NH3溶于水生成堿，與酸反應(yīng)生成鹽，如NH3+HNC）3=NH4NO3

ii.有關(guān)物質(zhì)的溶解度（20℃）

NH4HCO3NaHCO

物質(zhì)NaCl3NH4CI

溶解度/g36.021.79.637.2

（1）煨燒爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式為,物質(zhì)X是o沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

式為o實(shí)驗(yàn)室分離出沉淀的操作名稱是；檢驗(yàn)產(chǎn)品Na?C03中是否含有氯離子，

需要的試劑有o

（2）下列說法正確的是（填字母）。

A.沉淀池中有NaHCC>3析出，因?yàn)橐欢l件下NaHCC>3的溶解度最小

B.濾液中主要含有NaCl、Na2cO3和NH4cl

C.設(shè)計(jì)循環(huán)的目的是提高原料的利用率

（3）工業(yè)可用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品，如用飽和純堿溶液與C1z反應(yīng)可制得一種在生產(chǎn)生活中常

用于漂白、消毒的物質(zhì)，同時(shí)有NaHCC>3生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

A

【答案】（1）①.2NaHCCh=Na2cO3+CO2t+H2O②.C02③.

NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO33+NH4C1④.過濾⑤.稀硝酸和硝酸銀溶液

(2)AC(3)2Na2CO3+C12+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3

【解析】

【分析】先將合成氨廠生產(chǎn)的氨氣通入飽和食鹽水，使溶液顯堿性，更好地吸收C02,之后通入過量CO2,

析出溶解度較小的NaHCCh,過濾后燃燒NaHCCh得到碳酸鈉、二氧化碳和水，濾液中再通入NE同時(shí)加

入細(xì)小的NaCl顆粒，從而析出NH4C1O

【小問1詳解】

A

根據(jù)分析，燃燒爐中發(fā)生的反應(yīng)為煨燒碳酸氫鈉，化學(xué)方程式為2NaHCO3=Na2CO3+CO2t+H2O；所以循

環(huán)使用的物質(zhì)X為CO2；沉淀池中NaCl溶液與NH3、CCh反應(yīng)析出碳酸氫鈉，化學(xué)方程式為

NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3I+NH4CI；實(shí)驗(yàn)室分離出沉淀的操作名稱是過濾；檢驗(yàn)產(chǎn)品Na2c。3中是否

含有氯離子，先加入過量稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明含有C1,故需要的

試劑有稀硝酸和硝酸銀溶液；

【小問2詳解】

A.根據(jù)題干提供的溶解度表格資料，沉淀池中有NaHCCh析出，是因?yàn)橐欢l件下NaHCCh的溶解度最

小，A正確；

B.沉淀池中的反應(yīng)為NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3I+NH4C1,過濾后濾液中主要含有的是NH4CI,沒

有碳酸鈉，B錯(cuò)誤；

C.沉淀池和煨燒爐中反應(yīng)得到的產(chǎn)物都可作為制取純堿的原料，故設(shè)計(jì)循環(huán)的目的是提高原料的利用

率，c正確；

故選AC。

小問3詳解】

可將反應(yīng)看作兩步發(fā)生，首先氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸和次氯酸再與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氯

化鈉、次氯酸鈉和碳酸氫鈉，則總反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2cO3+C12+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3。

17.下表是元素周期表的一部分，用化學(xué)用語回答：

可期

族;IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA

二①②

三③④⑤⑥

(1)②的元素符號(hào)為;③和⑦的原子半徑大?。孩邰?填或)=

(2)元素⑤的離子結(jié)構(gòu)示意圖___________；元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式為

(3)用電子式描述①對(duì)應(yīng)單質(zhì)的形成過程。

(4)③④⑤元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物顯兩性是(填化學(xué)式)，寫出它與⑦的最高價(jià)氧

化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式。

(5)②和③的離子半徑大小：②③(填“>”或

(6)⑤和⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：⑤⑥(填“>”或