高三化學一輪復習：元素或物質(zhì)推斷題

高考化學一輪專題復習-元素或物質(zhì)推斷題專題訓練

1.A、B、C、D、E代表五種常見元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中A的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)

的2倍，B是地殼中含量最多的元素，C是短周期中最活潑的金屬元素，D與C可形成CD型離子化合物，元素E

的基態(tài)原子的3d軌道上有2個電子。

請回答下列問題：

⑴E的基態(tài)原子價層電子排布式為____o

(2)AB2分子中，中心原子A采取_____雜化；1個AB2分子中，含有一個兀鍵和一個。鍵。

(3)AB2形成的晶體的熔點_______(填高于”或低于”)CIW成的晶體的熔點，原因是一。

(4)D元素的基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為______,該能層具有的原子軌道數(shù)為______.

⑸如圖為C、D形成的化合物的晶胞結構圖，則該晶胞中含有的陰、陽離子的個數(shù)分別是_____、

、B、C、D、E、F,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)為第四周期元素，它們的原

子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關信息，回答問題。

A元素形成的物質(zhì)種類繁多，其形成的一種固體單質(zhì)工業(yè)上常用作切割工具

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C元素基態(tài)原子p軌道有兩個未成對電子

D元素原子的第一至第四電離能分別是：、=738kJmol」；1尸451耳mol\七=7733燈mol-；\=10540kJmol-1

E原子核外所有p軌道全滿或半滿

F在周期表的第8縱列

EBE]111"I

⑴某同學根據(jù)上述信息，推斷A基態(tài)原子的軌道表示式為ls2s2P,該同學所畫的軌道表示式違背

T。

(2)B元素的電負性______(填大于"小于"或等于”)沅素的電負性。

(3)C與D形成的化合物所含有的化學鍵類型為______。

⑷E基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有______個伸展方向。

⑸下列關于F原子的價電子軌道表示式正確的是_______。

試卷第1頁，共8頁

3d4sb.3d4s

回lumitititim

4s53d4s

(6)基態(tài)Fe3駭外電子排布式為。過量單質(zhì)F與B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液完全反應，生成BC

氣體，該反應的離子方程式為______o

3.已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子基態(tài)時最外層電子

數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，B原子基態(tài)時s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，C在元素周期表的各元素中電負性最大，D

的基態(tài)原子核外有6個能級且全部充滿電子，E原子基態(tài)時未成對電子數(shù)是同周期元素中最多的。

(1)基態(tài)E原子的價電子排布式為__________,E在____________區(qū)。

(2)A、B、C的電負性大小順序(填元素符號，下同),第一電離能大小順序為___________。

(3)D的核外電子排布式為__________,價電子排布圖為。

4.有某固體化合物X(含有三種短周期元素)是一種絡合氫化物儲氫材料，X中某種元素的單質(zhì)可用于制造信號彈。

某實驗員對固體化合物X作如圖實驗：

廣氣體A

(D400°C12kr>氣體A---------1A

"8gX隔黑Mi。8g單質(zhì)B1②過即110H溶液dZH*化合物H

---------------------?0.72g單質(zhì)D」

1?金屬化合物C」"濾③過量CO2f*4.68g白色膠狀沉淀F

'溶液E-----、十一

過濾J溶液G

其中：X由三種短周期元素組成，且陰、陽離子個數(shù)比為2:1;金屬互化物一全部由金屬元素組成的化合物。請

回答：

⑴化合物X的組成元素,寫出H的電子式___________。

⑵X在400℃分解的化學方程式__________o

(3)溶液E和過量CO?發(fā)生反應的離子方程式為__________?

⑷金屬互化物C分別與足量鹽酸和足量氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量之比為__________o

(5)氣體A與單質(zhì)D制備化合物H的過程中，通常產(chǎn)物中會夾雜單質(zhì)D,請設計實驗方案，檢驗產(chǎn)品中是否含有單

質(zhì)D:o

5.在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16,E是酸，當X無論是強酸還

是強堿時，都有如下的轉(zhuǎn)化關系：

囚」回「二回「二回一回

當X是強酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當X是強堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請回

答:

⑴A是_______,Y是_______,Z是_______，

試卷第2頁，共8頁

(2)當X是強酸時，E是,寫出B生成C的化學方程式：o

(3)當X是強堿時，E是______,寫出B生成C的化學方程式：0

6.X、Y、Z、W、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，相關信息如表。

元素編號元素性質(zhì)或原子結構

X最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍

Y其單質(zhì)與氫氣在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸

Z短周期元素中原子半徑最大

W其氧化物是兩性氧化物

Q同周期元素中，最高價氧化物對應水化物的酸性最強

⑴元素Y在元素周期表中的位置是一。

⑵Z在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為—0

(3)Y、W、Q的簡單離子半徑由大到小的順序是—(用離子符號表示)。

(4)某同學為了比較X元素和硅元素非金屬性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗。

℃乂為—(填化學式)，其作用是—O

℃能說明X元素的非金屬性比硅元素強的實驗現(xiàn)象是—O

(5)元素Z與W相比，金屬性較弱的是—(填元素名稱),請寫出能證明這一結論的實驗事實____(列舉一條)。

7.現(xiàn)有五種元素，其中A、B、C為短周期主族元素，D、E為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)

下列相關信息，回答問題。

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C元素的第一至第四電離能如下：

試卷第3頁，共8頁

1=738-moiI2=1451kJ?moi'=7733kJ-molI4=10540

kJ?moi

D是前四周期中電負性最小的元素

E在周期表的第七列

(1)B元素基態(tài)原子中能量最高的電子的電子云在空間有_______個伸展方向，原子軌道呈_______形。

(2)E位于第_______族、_______區(qū)，該元素原子的核外電子排布式為_______o

Is2s2p3s

⑶某同學根據(jù)上述信息，推斷c基態(tài)原子的電子排布圖1回E3卜，一卅1日,該同學所畫的電

子排布圖違背了。

(4)已知BA5為離子化合物，寫出其電子式：o

(5)檢驗D元素的方法是_______,請用原子結構的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：。

8.已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三個周期，N、X最外層電子數(shù)相同，Z原子序數(shù)大于X,其中Z的簡

單離子半徑在同周期中最小，X單質(zhì)極易與常見無色無味液態(tài)物質(zhì)發(fā)生置換反應且做氧化劑，在短周期中Y的最高

價氧化物對應水化物的堿性最強。回答下列問題：

⑴Y在周期表中的位置是______,寫出YM的電子式：。

⑵N、X、Y、Z簡單離子的半徑由大到小的順序(用對應離子符號表示)：。

(3)在YZO與YX的混合液中，通入足量C。是工業(yè)制取YZX的一種方法，寫出該反應的化學方程式:。

2Z,36

⑷錢加Ga)的化合物氮化線(GaN)和碑化錢(GaAs)作為第三代半導體材料，具有耐高溫、耐高電壓等特性，隨著5G

技術的發(fā)展，它們的商用價值進入快車道”。

℃下列有關說法正確的是_______O

a.Ga位于元素周期表第四周期。CA族

b.Ga為門捷列夫預言的類鋁”

c.Ga的最高價氧化物對應水化物的堿性比Z元素最高價氧化物對應水化物的堿性強

d.酸性：HAsOHPOHNO

34343

℃廢棄的含GaAs的半導體材料可以用濃硝酸溶解，放出NO氣體，同時生成HAs。和GaNO,寫出該反應的

/3433

化學方程式為。

⑸YZM是有機合成的重要還原劑，其合成路線如圖所示。

4

純Z單質(zhì)YM

純凈的N單質(zhì)ZN3特定條件,

△

試卷第4頁，共8頁

利用YZM遇水反應生成的氫氣的體積測定YZM樣品純度。

44

℃其反應的化學方程式為______0

℃現(xiàn)設計如圖四種裝置測定YZM樣品的純度（假設雜質(zhì)不參與反應）。

4

甲乙丙丁

從簡約性、準確性考慮，最適宜的方案是______（填編號）。

5樣品ag,若實驗測得氫氣的體積為VmL（標準狀態(tài)），則YZM樣品純度為（用代數(shù)式表示）。

4

9.下表列出了。C?。C六種元素在周期表中的位置：

族

IA0

周期

1℃IIAIIIAIVAVAVIAVIIA

2℃℃℃

3℃℃

⑴可以形成最簡單的有機物的元素是_________（填序號）；

⑵元素。C原子最外層電子數(shù)為__________；

（3）元素。Cffl℃元素形成常見離子化合物的化學式為________;

（4）℃、℃、℃三種元素的非金屬性逐漸__________；

（5）元素℃和℃元素形成的氫化物，其穩(wěn)定性強弱順序為____________（填化學式）；

（6）℃元素、℃元素和。C元素形成的化合物是—化合物（填化合物類型）；

10.如表是元素周期表的一部分，針對表中七?。中元素，填寫下列空白：

族

周期℃A℃A℃A℃A℃A℃A℃A。族

2℃℃℃℃

3℃℃℃(

試卷第5頁，共8頁

4℃℃

⑴同位素在生活生產(chǎn)和科學研究中有著重要的用途。例如，考古時利用(填核素符號)測定一些文物的年

代。

(2)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是___________,堿性最強的化合物的化學式是

(3)寫出。的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式__________-

(4)元素。C與。C形成的化合物屬于___________(填共價"或離子”牝合物。

⑸若要比較。C比。C的金屬性強弱，下列實驗方法可行的是___________-

A.將單質(zhì)。C置于。C的鹽溶液中，如果。C不能置換出單質(zhì)。C,說明。C的金屬性弱

B.比較。再口℃的最高價氧化物對應水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金屬性強

C.將守口。C的單質(zhì)分別投入到水中，觀察到。C與水反應更劇烈，說明。C的金屬性強

D.將。C和。C的單質(zhì)分別在中燃燒，前者得到氧化物的顏色比后者得到氧化物的顏色深，則前者金屬性強

4x今

ll.A、B、C、D是四種短周期元素,E是過渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子結構示意圖為,),

B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝?/p>

問題：

⑴A為(寫出元素符號，下同)，電子排布式是______。

(2)B為,簡化電子排布式是________-

(3)C為,價電子排布式是_______o

(4)D為,軌道表示式是_______-

(5)E為,原子結構示意圖是_______。

12.A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如右圖的反應關系：

⑴若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質(zhì)。寫出其中D與水反應生成的酸名稱

(2)若B是氣態(tài)氫化物,C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。寫出。飯應的化學方程式_____________________o

(3)若D物質(zhì)具有兩性，℃飯應均要用強堿溶液，℃反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。寫出。C反應

離子方程式______________________o

(4)若A是應用最廣泛的金屬，℃反應用到A,℃0C反應均用到同一種非金屬單質(zhì)。寫出反應。C的離子方程式

試卷第6頁，共8頁

13.化合物A、B是中學常見的物質(zhì)，其陰陽離子可從表中選擇

陽離子K+、Na+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Cu2+

陰離子OH、I、NO3、A1O2.HCO3、HSO4-

（1）若A的水溶液為無色，B的水溶液呈堿性，A、B的水溶液混合后，只產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使?jié)?/p>

潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則：

℃A中的化學鍵類型為_________（填離子鍵"、共價鍵”）.

℃A、B溶液混合后加熱呈中性，該反應的離子方程___________________________.

（2）若A的水溶液為淺綠色，B的焰色反應呈黃色.向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變

黃，但A、B的水溶液混合后無明顯變化.則：

℃A的化學式為.

℃經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種（請用文字敘述）

℃.,℃.,

℃請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因__________________________.

℃利用上述過程中溶液變黃原理，將其設計成原電池，若電子由a流向b,則b極的電極反應式為一

14.某化合物X由二種元素組成，其轉(zhuǎn)化關系如下圖所示：

（標況下體積為,*L）

（強酸性溶液，恰好中和消耗jmolKOH）

回答以下問題：

（1）寫出過程。C中的化學反應方程式___________

⑵化合物X的化學式為

（3）鑒別紅棕色氣體1與Br2蒸氣的下列方法中，合理的是___________

A.通入水中觀察溶液的顏色變化B.用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗

C.分別通入AgNC^溶液中觀察有否沉淀D.通過縮小體積加壓，觀察兩種氣體的顏色變化

（4）氣體1和氣體3按1:1通入NaOH溶液中剛好完全吸收，寫出相應的離子反應方程式___________

⑸請設計實驗證明化合物X加熱后是部分分解。

試卷第7頁，共8頁

15.高中化學課本必修一中出現(xiàn)的部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示（部分物質(zhì)已省略。已知A-B是實驗室制取氯

氣的主要方法之一，H的焰色試驗呈黃色），請完成下列填空。

白色空氣一缸褐色

沉淀I沉淀J

⑴E和H的化學式為：E；Ho

（2）檢驗K溶液中陽離子的試劑是___________o若K中含有F的雜質(zhì)，應加入（填化學式）除雜。

（3）1轉(zhuǎn)化為J的化學方程式為o

（4）K的飽和溶液滴入沸水中，可得到膠體L。膠體L區(qū)別于K的飽和溶液最本質(zhì)的特征是__________（填字母序號）。

A.膠體L的分散質(zhì)粒子直徑為1?100nmB.膠體L比K的飽和溶液顏色深

C.膠體L是均一的分散系D.膠體L具有丁達爾效應

⑸當前，新冠病毒變異毒株奧密克戎來勢洶洶，化學消毒劑在疫情防控中起著重要作用。

℃目前，很多自來水廠用氯氣來殺菌、消毒。A-B的離子反應方程式為.

℃C可以殺菌、消毒，但不穩(wěn)定，難以保存，原因是___________（用化學方程式表示）。

口各B通入G溶液中可得到一種漂白液，能殺菌、消毒，該漂白液的有效成分是___________o

右。。？為國際公認的高效安全滅菌消毒劑之一、常溫下，亞氯酸鈉NaClO-固體與B反應可得到ClO2和NaCl,該

反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________o

試卷第8頁，共8頁

參考答案：

1.3d24s2sp22低于CC>2形成的晶體為分子晶體，NaCl形成的晶體為離

子晶體，通常情況下，離子晶體的熔點高于分子晶體M944

【分析】A的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，則A為C;B是地殼中含量最多

的元素，則B為。；C是短周期中最活潑的金屬元素，則C為Na；D與C可形成CD型離

子化合物，且A、B、C、D、E的核電荷數(shù)依次增大，則D為C1；元素E的基態(tài)原子3d軌

道上有2個電子，則E為Ti,依此解答。

【詳解】⑴Ti的基態(tài)原子價層電子排布式為3d24s2;

(2)CO2分子為直線型，中心原子C采取sp雜化;1個CO2分子中含有2個兀鍵和2個。鍵；

(3孔。2形成的晶體為分子晶體，NaCl形成的晶體為離子晶體，通常情況下，離子晶體的熔

點大于分子晶體的熔點；

(4)。的基態(tài)原子中，能量最高的能層是第三電子層，符號為M,該能層有9個原子軌道；

⑸由晶胞結構可知，Na+為黑球，C1-為白球，該晶胞中含有的Na+位于棱上和體心，數(shù)為

111

1+12-=4;位于頂點和面心，C1-數(shù)為8-+6-=4

4o2O

2.⑴洪特規(guī)則

(2)小于

(3)離子鍵

⑷3

⑸c

(6)[Ar]3d5或Is22s22P63s23P63d53Fe+8H++2NO3Fe2++2NO+4HO

【分析】根據(jù)題目所給信息，A是C元素，C元素能形成大量有機物，碳單質(zhì)之一金剛石

常用作工業(yè)切割工具；B是N元素，N元素基態(tài)原子電子排布式是Is22s22P3,p軌道3個電

子，S軌道一共4個電子；C是。元素，。元素基態(tài)原子電子排布式是Is22s22P4,p軌道上

2個電子成對，2個電子各自未成對；D元素是Mg元素，其原子的第二電離能與第三電離

能差異很大，說明該原子易失去兩個電子，說明最外層有兩個電子；E是P元素，P元素基

態(tài)原子電子排布式是Is22s22P63s23P3,3P軌道半滿，其余原子軌道均是全滿；元素周期表中

第四周期第8列元素是Fe元素，所以F是Fe元素；

(1)

[uifuiirrrn

根據(jù)分析，可知A為C元素，其基態(tài)原子的軌道表示式應為ls2s2P,該同

學所畫的軌道表示式違背了洪特規(guī)則”；

(2)

根據(jù)分析，B是N元素，C是O元素，N元素的電負性小于”玩素的；

答案第9頁，共12頁

(3)

根據(jù)分析，兩元素形成的化合物是MgO是典型的離子化合物，所含化學鍵是離子鍵”；

(4)

根據(jù)分析，E為P元素，其原子中能量最高的電子在3P軌道上，p能級三個軌道在空間中

有“泠伸展方向；

(5)

F是Fe元素，該元素基態(tài)原子價電子排布式為3d64s2,根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則，所以其

價電子軌道表示式應選填

(6)

Fe原子基態(tài)電子排布式是Is22s22P63s23P63d64s2,失去3個電子形成Fe3+,所以Fe3+的電子

排布式是fs22s22P63s23P63d5過量單質(zhì)鐵與稀硝酸反應，F(xiàn)e

先被氧化為Fe3+,過量的Fe再在溶液中將Fe3+還原為Fe2+,所以總反應的離子方程式是

5Fe+8H++2NQ3Fe2++2NO+4HO”。

32

4s

扃

3.3d54sldF>O>CF>O>CIs22s22P63s23P64s2或[Ar]4s2匚

【分析】A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A

原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，則A原子有2個電子層，最外層電子

數(shù)為4,故A為C元素；C在元素周期表的各元素中電負性最大，則C為F元素；B原子

基態(tài)時s電子數(shù)與P電子數(shù)相等，原子序數(shù)小于F元素，處于第二周期，核外電子排布為

Is22s22P4,則B為。元素；D的基態(tài)原子核外有6個能級且全部充滿電子，核外電子排布

為Is22s22P63s23P64s2,則D為Ca元素;E原子基態(tài)時未成對電子數(shù)是同周期元素中最多的，

其原子外圍電子排布為3d54SI,則E為Cr元素。

【詳解】⑴銘為24號元素，基態(tài)原子的價電子排布式為3d54SI,位于元素周期表d區(qū)，故

答案為3d54s1；d;

⑵A、B、C分別為C元素、O元素、F元素，元素非金屬性越強，電負性越大，第一電離

能越大，則電負性大小順序為F>O>C,第一電離能大小順序為F>O>C,故答案為F>O

>C;F>O>C;

(3)D為Ca元素，位于元素周期表第四周期。CA族，核外電子排布式為Is22s22P63s23P64s2或

4s4s

而“[7T1

[Ar]4s2,價電子排布圖為——I,故答案為Is22s22P63s23P64s2或[Ar]4s2;IJo

【點睛】基態(tài)原子核外電子排布表示方法如下：

答案第10頁，共12頁

表示方法舉例

)v8\

原子結構示意圖

)))

??

?S?

電子式??

電子排布式S：Is22s22P63s23P4

簡化電子排布式[Ne]3s23P4

S：Is2s2p3s3p

電子排布圖

血血業(yè)J力

價電子排布式3s23P4

注意核外電子排布式和軌道表示式是表示原子核外電子排布的兩種不同方式，兩個都可以表

示各個軌道的電子數(shù)，并反映各軌道的能力高低，軌道表示式還可以表示電子在軌道內(nèi)的自

旋方向。

4.(1)Mg、AkHH:Mg2+：H

(2)3Mg(AlH4)2^=^12H2f+4A1+M科？

(3)OH-+CO=HCOn,COA1O2HO=Al(OH)HCO

2322233

⑷2:1

⑸取少量固體粉末，加入足量的冷水，待不再產(chǎn)生氣體后，繼續(xù)滴加鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，

說明固體粉末中含有Mg

【分析】化合物X(含有三種短周期元素)是一種絡合氫化物儲氫材料，X中含H元素，X中

某種元素的單質(zhì)可用于制造信號彈，X中含Mg元素，在400℃下分解，放出氣體A,A為

H2,單質(zhì)B和金屬化合物C中加入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氫氣并得到溶液E,溶液E中通入過

量二氧化碳產(chǎn)生白色膠狀沉淀F,則X中還含A1元素，F(xiàn)為A1(OH)3,溶液G為NaHCOs

溶液，溶液E為NaOH和NaAlO2混合溶液，D為Mg,H為MgH2,B為Al,依據(jù)題中數(shù)

0.72g1.08g4.68g

據(jù)可知，n(Mg)=-=0.03mol,n(Al)=/=0.04mol,n(Al(OH)J=:?=0.06mol,

24g/mol27g/molJ78g/mol

可知X中含有Al的物質(zhì)的量為0.06mol,化合物C為Mg3A12，則X中n(H)=

答案第11頁，共12頁

2.58p;-0.03mol24g/mol-0.06mol27g/mol,,

―蒼-----------------f——-------世—=0.24mol,則tX的化學式為Mg(AlHJ；

⑴

由分析可知，化合物X的組成元素為：Mg、ALH;化合物H為MgH2,其電子式為：

H:Mg2+：H;

(2)

由分析可知，X為MglAlH),在400℃分解生成H2、Al、Mg3AI2,化學方程式為：

3MgA1H坦M2H+4A1+MgAl；

42232

(3)

溶液E為NaOH和NaAlO2的混合溶液，過量二氧化碳與NaOH反應的離子方程式為：

OH-+CO2=HCO3,過量二氧化碳與NaAlC>2反應的離子方程式為：

COA1O2HO=A1(OH)HCO;

22233

(4)

C為Mg3AI?，Mg、Al都可以與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，而只有Al與氫氧化鈉溶液反應放出氫

氣，ImolMg3A與足量鹽酸反應可生成6moiH2,ImolMg3A12與足量氫氧化鈉溶液反應可生

成3molH2,則Mg3AI2分別與足量鹽酸和足量氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量之比為：

6：3=2:1;

(5)

MgH：2能與冷水反應生成氫氧化鎂和氫氣，而鎂不與冷水反應，則檢驗MgH?中含Mg的方

法為：取少量固體粉末，加入足量的冷水，待不再產(chǎn)生氣體后，繼續(xù)滴加鹽酸，若有氣泡產(chǎn)

生，說明固體粉末中含有Mg。

5.(1)(NH4)2SO2H2O

點燃

(2)H2SO42H2S+3O22SO2+2H,O

催化劑

(3)HNO34NH3+5O214NO+6H9O

【分析】因D的相對分子質(zhì)量比C大16,則Y為5,進而推知C、D為氧化物，Bo2

CqD為連續(xù)氧化的過程。因E為酸，故C、D均為非金屬氧化物，Z為H2。。當X為

強堿時，該連續(xù)轉(zhuǎn)化關系為N、o2NOo2NO2H2OHNO3,進而推知A為鏤鹽；

當X為強酸時，該連續(xù)氧化關系為H2so2SO2o2SO3H2OH2SO4,進而推知A為

硫化物。綜上所述A為(NHJS。

(1)

答案第12頁，共12頁

由分析可知，A是(NHJS,Y是。2,Z是H?O；

(2)

當x是強酸時，該連續(xù)氧化關系為H2so2so2o2so3H2OH2SO4,E是H2sO4,

B生成C的化學方程式：2HS+3O直綣SO+2HO；

2222

(3)

當X是強堿時，該連續(xù)轉(zhuǎn)化關系為NH,o2NOo2NO2HOHNQ,E是HNQ,,B

生成C的化學方程式：4NH+50催”乳O+6HO0

32A2

6.⑴第二周期第。CA族

+r二、2一十

Na［：0：0：1Na

(2)

(3)C1->F>Ab+

(4)NaHCO3除去CO?中混有的HC1盛放硅酸鈉溶液的試劑瓶中產(chǎn)生白色膠狀沉淀

(5)鋁NaOH是強堿，而A1(OH)3屬于兩性氫氧化物

【分析】X、Y、Z、W、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，X最

外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X為C,Y單質(zhì)與氫氣在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸，

則Y為F,短周期元素中Z原子半徑最大，則Z為Na,W的氧化物是兩性氧化物，則W

為A1,同周期元素中，Q最高價氧化物對應水化物的酸性最強，則Q為C1,據(jù)此回答。

【詳解】(1)元素Y為F,在元素周期表中的位置是第二周期第。CA族，故答案為：第二周

期第。CA族；

Na［：0：0：］Na

(2)Z在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物為Naz。2，電子式---,

Na+［：0：0：1Na+

故答案為：?--；

(3)電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，而同主族時、離子的電子層

越多，離子半徑越大，簡單離子半徑由大到小的順序是CL>E>Ab+,

故答案為：Cl->F>Ab+;

(4)℃制備的二氧化碳中含有HC1,HC1與硅酸鈉反應生成硅酸，影響實驗，需要除去，

用飽和NaHCC^溶液除去HC1,故答案為：NaHCC^；除去CO?中混有的HO;

℃發(fā)生反應CO2+旦。+N味iC^NpOs+H^Q,說明C的非金屬性比Si強，觀察到產(chǎn)生

白色膠狀沉淀，故答案為：盛放硅酸鈉溶液的試劑瓶中產(chǎn)生白色膠狀沉淀；

(5)同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性Na大于A1,能證明這一結論的實驗事實:NaOH

是強堿，而A1(OH)3屬于兩性氫氧化物等，故答案為：鋁；NaOH是強堿，而A1(OH%屬于

兩性氫氧化物。

答案第13頁，共12頁

7.(1)3啞鈴

(2)℃BdIs22s22P63s23P63d54s2(或[Ar]3d54s2)

(3)泡利不相容原理

H

IH：N：H1+|：H]

(4)ii

(5)焰色反應當基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原

子。電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，將以光的形式釋放能量

【分析】A、B、C為短周期主族元素，D、E為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，

其中A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則A為H元素；B元素原子的核外p電子數(shù)比

s電子數(shù)少1,則其原子核外電子排布式為Is22s22P3,故B為N元素；C元素第三電離能劇

增，則C元素原子最外層有2個電子，原子序數(shù)大于氮，故C為Mg;D是前四周期中電負

性最小的元素，則D為K元素；E在周期表的第七列，則E為Mn。

【詳解】(1)B元素為N元素，基態(tài)N原子的核外電子排布式為Is22s22P3,能量最高的電

子為2P能級電子，其電子云在空間有3個伸展方向，原子軌道呈啞鈴形，故答案為：3;啞

鈴；

(2)E為Mn元素，Mn位于第四周期第七列，即處于周期表中第四周期第VHB族，屬于

d區(qū)元素，基態(tài)Mn原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d54s2(或[Ar]3d54s2),故答案為：

°CB;d;Is22s22P63s23P63d54s2(或[Ar]3d54s2);

(3)由圖可知，該同學所畫的電子排布圖3s軌道2個電子自旋方向相同，因此該同學所畫

的電子排布圖違背了泡利不相容原理，故答案為：泡利不相容原理；

H

(4)NHS為離子化合物，由NH;與H-構成，其電子式對H：E：H「|：H「，故答案為：

ii

II

Ill：N：HI'|：H|；

■?

H

(5)D元素為K元素，檢驗鉀元素的方法是焰色反應，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是：基態(tài)原子的

電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子，電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷

到較低能級或基態(tài)時，以光的形式釋放能曷，故答案為：焰色反應；當基態(tài)原子的電子吸收

能曷后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子，電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能

量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，將以光的形式釋放能量。

8.⑴第三周期℃A族；Na+[:H]

(2)Cl->F->Na)->Ah+

(3)NaAlO+6NaF+4co+2HO=NaA1F+4NaHCO

222363

答案第14頁，共12頁

(4)beGaAs+llHNO=HAsO+8NO+Ga(NO)+4HO

3342332

54V10-3

(5)NaAlH+2HO=NaAlO+4H乙———100%

422289.6a

【分析】由題知，N、X為同主族元素，且X單質(zhì)能講H2O氧化，可得X單質(zhì)為F2,與水

的反應式為ZFz+ZgOtq+dHF,可得N元素為Cl元素。Z原子序數(shù)大于X,則Z為第三

周期元素，且其簡單離子半徑最小，可得Z為A1元素。Y的最高價氧化物對應水化物的堿

性最強，可知Y為短周期中金屬性最強的元素，為Na元素。M與N、X、Y、Z均不在同

一周期，可得M為第一周期的元素，為H元素。

【詳解】(l)Na在第三周期第。CA族，與H的化合物NaH為離子化合物，其電子式為

(2)N、X、Y、Z的簡單離子分別為CL、F->Na+、Ab+,除了CL為三個電子層外，其余

離子均為兩個電子層。電子層數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越小，半徑越大，所以離子半徑大小順序依

次為:Cl->F->Na<->A13+;

(3)由題足量CO2在堿性溶液中與NaAlC>2和NaF反應生成NaHCQ,和NasAlFf,反應式

為：NaAlO+6NaF+4CO+2HO=NaAlF+4NaHCO

222363

(4)℃Ga位于元素周期表第四周期第。CA族，與A1元素在同一主族，最外層電子數(shù)相同，

化學性質(zhì)類似，金屬性強于A1元素，b、c正確，a錯誤。N、P、As均為第。CA族元素且原

子序數(shù)依次增大，其非金屬性依次減小，最高價氧化物對應水化物酸性依次減小，d錯誤，

故選be；

°CGaAs中As元素被HNO,氧化生成H3As0〃化合價從-3價升為+5價，HNQ中氮元素被

還原，化合價從+5價降為+4價，結合電子守恒，反應式應為：

GaAs+llHNO=HAsO+8NO+Ga(NO)+4HO;

3342332

(5)℃NaAiq為強還原劑，其中H元素為一1價，與H2。反應將其中H元素還原，結合

電子守恒化學反應式為：NaAlH+2HO=NaAlO+4H;

4222

℃通過測定反應生成的H2體積結合化學式計算樣品純度，其中丙裝置連接錯誤，無法用排

水法測定H2體積；甲、丁裝置中反應產(chǎn)生的氫氣會導致現(xiàn)狀內(nèi)部壓強大于外界大氣壓強，

測得氫氣體積偏小，導致樣品純度偏??；乙裝置使用恒壓分液漏斗，消除溶液體積壓縮氣體

體積帶來的誤差，數(shù)據(jù)準確，選擇乙裝置；

°C根據(jù)反應關系是可得NaAlHj-4H,則樣品純度可列式：

“V1°一」必4gmW±100%=山”100%

422.4Lmol-iag89.6a

9.°C<C5Na?。或Naz。？增強H,O>H2s可能是共價化合物也可能是離

子化合物

答案第15頁，共12頁

【分析】℃一℃分別是H、C、N、O、Na、S,最簡單有機物為甲烷，同周期從左到右非金

屬性逐漸增強，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱。

【詳解】。C最簡單的有機物是甲烷，形成的元素是碳元素和氫元素；故答案為：℃和℃。

℃元素。C是N,N的核外電子排布為2、5,因此原子最外層電子數(shù)為5;故答案為：5。

℃元素。元素形成常見離子化合物為氧化鈉或過氧化鈉，化學式為Na2O或Na2O2；故答

案為：Na2OHgNa2O2o

℃同周期從左到右非金屬性逐漸增強，因此。C、℃、℃三種元素的非金屬性逐漸增強；故答

案為：增強。

℃同主族從上到下，非金屬性減弱，其氫化物穩(wěn)定性減弱，因此元素。C和。C元素形成的氫化

物，其穩(wěn)定性強弱順序為。故答案為：O

H?>H2S;H2O>H2S

℃。(元素、。C元素和。C元素形成的化合物可能為硝酸，也可能為硝酸鏤，因此可能是共價化

合物也可能是離子化合物；故答案為：可能是共價化合物也可能是離子化合物。

【點睛】元素周期表、元素周期律常結合在一起進行考查，是?？碱}型，涉及的知識面比較

廣。

10.14cHC1O4KOHA1(OH)3+OH=A1O-+21^0共價C

【分析】根據(jù)元素在元素周期表中的位置，可以推測出。CGtN℃Q℃R℃NA℃Mg、

℃Ak°CCk℃K℃Cao

【詳解】⑴考古時利用14c測定一些文物的年代；

6

(2)元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性就越強。除F無含氧酸外，表

中在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是HOO。堿性最強的化合物的

化學式是KOH;

(3)氫氧化鈉和氫氧化鋁反應的離子方程式為A1(OH)3+OH=A1O；+2乜。；

(4)四氯化碳為共價化合物；

⑸A、將單質(zhì)。C置于。C的鹽溶液中，因為Na的化學性質(zhì)非常活潑，很容易與溶液中的水發(fā)

生反應，置換出氫氣，所以。C不能置換出單質(zhì)。C,這不能說明。C的金屬性弱，A項錯誤；

B、通過比較守口℃的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱來比較元素的金屬性的強弱，而

不能看其水溶性的大小，B項錯誤；

C、元素的金屬性越強，越容易把水或酸中的氫置換出來。因此將。C、℃的單質(zhì)分別投入到

水中，觀察到℃與水反應更劇烈，說明。C的金屬性強，C項正確；

D、看元素金屬性的強弱，應該看元素的原子失去的電子的難易，而不是看相應的氧化物的

顏色的深淺，D項錯誤；

答案選C。

11.SiIs22s22P63s23P2Na[Ne]3s1P3s23P3N

答案第16頁，共