湖南省長沙市名校聯(lián)考聯(lián)合體2025屆高三上學(xué)期第二次聯(lián)考化學(xué)試題 含解析

名校聯(lián)考聯(lián)合體2025屆高三第二次聯(lián)考化學(xué)注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：C-12O-16S-32Fe-56Cu-64Ba-137一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)。1.化學(xué)在傳統(tǒng)文化、經(jīng)典古籍中有很多應(yīng)用，下列敘述正確的是A.長沙銅官窯的白瓷中含大量的、和B.“煤餅燒礪房成灰”中“灰”的主要成分是強(qiáng)電解質(zhì)C.“筋斗云，……，其乃騰云駕霧而行”，其中的云、霧不是膠體D.“落紅不是無情物，化作春泥更護(hù)花”，蘊(yùn)含著自然界中的氮循環(huán)【答案】D【解析】【詳解】A．氧化鐵為紅棕色粉末，白瓷中不可能含有氧化鐵，故A錯誤；B．“煤餅燒礪房成灰”中發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈣高溫下發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化鈣和二氧化碳，則“灰”的主要成分為氧化鈣，故B錯誤；C．云、霧是水蒸氣擴(kuò)散到空氣中形成的膠體，故C錯誤；D．花中含有含氮化合物，化作春泥后能做花生長所需的氮肥，所以“落紅不是無情物，化作春泥更護(hù)花”，蘊(yùn)含著自然界中的氮循環(huán)，故D正確；故選D。2.下列化學(xué)用語表示正確的是A.中子數(shù)為35的溴原子：B.同素異形體：、C.在熔融狀態(tài)下的電離方程式：D.用電子式表示的形成過程：【答案】B【解析】【詳解】A．的質(zhì)子數(shù)為35、質(zhì)量數(shù)為79，中子數(shù)為79—35=44，故A錯誤；B．和是氧元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；C．硫酸氫鉀在熔融狀態(tài)下電離出鉀離子和硫酸氫根離子，電離方程式為，故C錯誤；D．水是含有共價鍵的共價化合物，用電子式表示水形成過程為，故D錯誤；故選B。3.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L中含有電子的數(shù)目為4NAB.2L0.3的溶液中含0.6NA個分子C.0.1和的混合物含有的離子總數(shù)為0.3NAD.常溫下，5.6g與濃硝酸充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是0.3NA【答案】C【解析】【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L不是氣體，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積計(jì)算含有電子的數(shù)目，故A錯誤；B．2L0.3的溶液中含0.6NA個Na+、Cl-，故B錯誤；C．1molNa2O（）和Na2O2（）中均含有2mol陽離子、1mol陰離子，0.1和的混合物含有的離子總數(shù)為0.3NA，故C正確；D．常溫下，5.6g與濃硝酸發(fā)生鈍化，故D錯誤；故選C。4.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，其中裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．比較和的熱穩(wěn)定性B．按如圖所示的氣流方向收集C．觀察氯化鈉的焰色D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，碳酸鈉受熱不分解，所以比較碳酸鈉和碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性時，碳酸氫鈉應(yīng)放在小試管中，不能放在大試管中，則題給裝置無法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A錯誤；B．氯氣的密度比空氣大，應(yīng)該用向上排空氣法收集，則題給裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔅正確；C．銅的焰色試驗(yàn)為綠色，所以觀察氯化鈉的焰色時不能選用銅絲，應(yīng)選用鉑絲或純鐵絲，則題給裝置無法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C錯誤；D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，應(yīng)用玻璃棒引流，否則液滴濺出會造成實(shí)驗(yàn)誤差，則題給裝置無法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D錯誤；故選B。5.下列離子方程式正確的是A.與水反應(yīng)：B.用溶液吸收廢氣中的：C.與過量溶液反應(yīng)：D.過量通入溶液：【答案】B【解析】【詳解】A．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯誤；B．二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；C．碳酸氫鈉溶液與過量的氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氧化鈉、碳酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為，故C錯誤；D．二氧化硫與次氯酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯誤；故選B。6.粉末在極稀的硝酸(過量)溶液中，發(fā)生反應(yīng)：(未配平)。下列說法不正確的是A.該反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)酸性和氧化性B.受熱能分解，但不一定得到氨氣C.該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為9∶2D.每轉(zhuǎn)移1.6電子，消耗115.2g【答案】C【解析】【詳解】A．該反應(yīng)中硝酸中N元素的化合價降低，硝酸體現(xiàn)氧化性，同時生成硝酸鹽，體現(xiàn)酸性，A正確；B．受熱能分解，但不一定得到氨氣，也可能生成氮?dú)?，B正確；C．反應(yīng)中Cu元素化合價從+1價升高至+2價，作還原劑，N元素化合價從+5價將至-3價，作氧化劑，根據(jù)得失電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4，C錯誤；D．反應(yīng)中Cu元素化合價從+1價升高至+2價，每轉(zhuǎn)移1.6電子，消耗Cu物質(zhì)的量為0.8mol，對應(yīng)消耗質(zhì)量為115.2g，D正確；答案選C。7.利用氧化綠色的的濃強(qiáng)堿溶液反應(yīng)制備的裝置如下圖所示(加熱及夾持裝置已省略)，下列關(guān)于本實(shí)驗(yàn)的說法錯誤的是A.裝置A中儀器b的名稱是三頸燒瓶，裝置B的作用是除去揮發(fā)出來的B.裝置D中試劑d可能是足量的溶液，不能是溶液C.裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為D.反應(yīng)完成后應(yīng)先熄滅裝置A處酒精燈，再打開彈簧夾通入空氣，待裝置冷卻后拆除【答案】B【解析】【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，裝置C中氯氣與錳酸鉀在濃強(qiáng)堿溶液中反應(yīng)制備高錳酸鉀，裝置D中盛有的氫氧化鈉溶液或亞硫酸鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣?！驹斀狻緼．由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中儀器b為三頸燒瓶，由分析可知，裝置B中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，故A正確；B．由分析可知，裝置D中盛有的氫氧化鈉溶液或亞硫酸鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，故B錯誤；C．由分析可知，裝置C中氯氣與錳酸鉀在濃強(qiáng)堿溶液中反應(yīng)制備高錳酸鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故C正確；D．反應(yīng)完成后，裝置中殘留有毒的氯氣，為防止拆除裝置時氯氣逸出污染空氣，拆除時應(yīng)先熄滅裝置A處酒精燈，再打開彈簧夾通入空氣，將殘留的氯氣趕入裝置D中，待裝置冷卻后再拆除，故D正確；故選B。8.短周期元素X、Y、Z、W、E的原子序數(shù)依次增大，X的一種核素?zé)o中子，Y、Z、W均位于X的下一周期，E、W位于同一主族，由它們組成的某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式如下圖所示，下列說法錯誤的是A.為含極性鍵的共價化合物B.X、Y、Z三種元素可以形成一元酸C.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：D.Z、E均能與X形成18電子的分子【答案】C【解析】【分析】由圖可知，化合物中X、Y、Z、W、E形成的共價鍵的數(shù)目分別為1、4、2、1、1，短周期元素X、Y、Z、W、E的原子序數(shù)依次增大，X的一種核素?zé)o中子，Y、Z、W均位于X的下一周期，E、W位于同一主族，則X為H元素、Y為C元素、Z為O元素、W為F元素、E為Cl元素?！驹斀狻緼．二氧化碳是含有非極性鍵的共價化合物，故A正確；B．氫、碳、氧三種元素可以形成甲酸，甲酸是一元酸，故B正確；C．氟元素的非金屬性強(qiáng)，只有負(fù)化合價，不存在最高價氧化物對應(yīng)的水化物，故C錯誤；D．過氧化氫和氯化氫都是含有18電子的分子，故D正確；故選C。9.價類二維圖是學(xué)習(xí)元素化合物的重要模型和工具，某元素在地殼中的含量居第四位，該元素的價類二維圖如下所示，下列說法正確的是A.a在高溫下與水蒸氣反應(yīng)可生成c和B.b、c是堿性氧化物，能與水反應(yīng)生成e和dC.f、g只能與強(qiáng)堿反應(yīng)制備e、dD.h既能殺菌消毒，還能凈水【答案】D【解析】【分析】某元素在地殼中的含量居第四位，則該元素是鐵元素；由圖可知a鐵、b為氧化亞鐵、c為氧化鐵、d為氫氧化鐵、e為氫氧化亞鐵、f為亞鐵鹽、g為鐵鹽、g為高鐵酸鹽?！驹斀狻緼．鐵高溫下可與水發(fā)生置換反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故A錯誤；B．氧化亞鐵和氧化鐵都不溶于水，都不能與水反應(yīng)，故B錯誤；C．溶液中的亞鐵離子和鐵離子能與氨水反應(yīng)制備氫氧化亞鐵和氫氧化鐵，故C錯誤；D．高鐵酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能起到殺菌消毒的作用，反應(yīng)生成的鐵離子能在溶液中水解生成氫氧化鐵膠體，膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)而聚沉，達(dá)到凈水的作用，所以高鐵酸鹽既能殺菌消毒，還能凈水，故D正確；故選D。10.硫代硫酸鈉()俗稱海波，可用作定影劑、還原劑。為無色晶體，易溶于水，難溶于乙醇，遇酸易分解。工業(yè)上可用、和制備流程如下，下列說法正確的是A.實(shí)驗(yàn)室制備時硫酸濃度越大越好B.反應(yīng)①的離子方程式為C.為了提高的產(chǎn)率，反應(yīng)①中通入的需過量D.純化操作a為加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、過濾、干燥【答案】B【解析】【分析】由題給流程可知，反應(yīng)①為二氧化硫與硫化鈉和碳酸鈉混合溶液反應(yīng)制備硫代硫酸鈉，向反應(yīng)后的溶液中通入蒸汽蒸發(fā)濃縮，離心篩分得到硫代硫酸鈉晶體粗品，粗品經(jīng)加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、過濾、無水乙醇洗滌、干燥得到五水硫代硫酸鈉?！驹斀狻緼．硫酸濃度過高，硫酸主要以分子形式存在，溶液中的氫離子濃度小，亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化硫的速率慢，二氧化硫易溶于水，硫酸濃度過低，不利于二氧化硫逸出，所以實(shí)驗(yàn)室制備二氧化硫時選用較濃硫酸，故A錯誤；B．由分析可知，反應(yīng)①為二氧化硫與硫化鈉和碳酸鈉混合溶液反應(yīng)制備硫代硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；C．二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸部分電離出的氫離子使溶液呈酸性，酸性溶液中硫代硫酸根離子能與氫離子反應(yīng)生成硫、二氧化硫和水，所以反應(yīng)①中不能通入過量的二氧化硫，故C錯誤；D．由分析可知，純化操作a為加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、過濾、無水乙醇洗滌、干燥，故D錯誤；故選B。11.下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別、除雜的方法錯誤的是A.用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)B.用飽和溶液除去中的C.用濕潤的淀粉試紙來鑒別和溴蒸氣D.用滲析法除去膠體中的【答案】C【解析】【詳解】A．氨氣溶于水得到氨水呈堿性，氨氣可使得濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，A不選；B．溶液能吸收SO2生成CO2，且溶液不能吸收CO2，因而能達(dá)到除雜目的，B不選；C．溴蒸氣和二氧化氮均為紅棕色氣體，均具有氧化性，均能將KI氧化為I2，因而將濕潤的淀粉-碘化鉀試紙放在集氣瓶口，試紙均變藍(lán)，不能確定該氣體為二氧化氮還是溴蒸氣，C選；D．膠體不能透過半透膜、溶液可以透過，故提純膠體應(yīng)選滲析法，則可用滲析法除去膠體中的，D不選；故選C。12.下列硫及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.具有還原性，可用于漂白織物B.S具有氧化性，可處理溫度計(jì)打碎后灑落的水銀C.難溶于水，可用作鋇餐藥劑D.濃硫酸具有脫水性，可使藍(lán)色的變白【答案】B【解析】【詳解】A．可用于漂白織物，與其漂白性有關(guān)，與其還原性無關(guān)，A錯誤；B．用硫黃處理灑落的汞單質(zhì)，汞和硫反應(yīng)生成硫化汞，S元素化合價降低，是利用硫的氧化性，B正確；C．不會被胃酸溶解，不會引起重金屬離子中毒，可用作鋇餐藥劑，與難溶于水無關(guān)，C錯誤；D．濃硫酸可使藍(lán)色的變白，體現(xiàn)的是其吸水性，D錯誤；答案選B。13.工業(yè)制硝酸及硝酸銨的流程圖如下。下列說法錯誤的是A.合成氨A中鐵砂網(wǎng)起催化作用，該過程屬于氮的固定B.氧化爐B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為C.吸收塔C中通入空氣的目的是使全部轉(zhuǎn)化成D.同溫同壓下，理論上B與C中消耗氧氣的體積比為3∶5【答案】D【解析】【分析】氮?dú)鈿錃庠诖呋瘎┳饔孟潞铣砂睔?，該過程屬于氮的固定，氨氣發(fā)生催化氧化合成NO，NO與空氣和水反應(yīng)得到硝酸，硝酸與氨氣反應(yīng)得到硝酸銨?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，合成氨A中鐵砂網(wǎng)起催化作用，該過程屬于氮的固定，A正確；B．氧化爐B中發(fā)生氨的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，B正確；C．NO難溶于水，通入空氣后再與水反應(yīng)能得到硝酸，故吸收塔C中通入空氣的目的是使全部轉(zhuǎn)化成，C正確；D．B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，同溫同壓下，理論上B與C中消耗氧氣的體積比為5∶3，D錯誤；故選D。14.有一無色透明溶液，可能含有以下離子中的若干種：、、、、、、，現(xiàn)取兩份100溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．第一份加足量溶液，得沉淀4.30g，再用足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g；Ⅱ．第二份加足量溶液并加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448的氣體。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列推測正確的是A.、肯定不存在，、無法確定B.該溶液只能與堿反應(yīng)，不能與酸反應(yīng)C.原溶液中D.一定存在的離子只有、、【答案】C【解析】【分析】銅離子在溶液中呈淡藍(lán)色，無色透明溶液中一定不含有銅離子；第一份加足量氫氧化鋇溶液，得沉淀4.30g，再用足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g，說明溶液中一定含有碳酸氫根離子和硫酸根離子，一定不含有鋇離子，由硫酸鋇的質(zhì)量為2.33g可知，溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量為=0.01mol，則碳酸氫根離子的物質(zhì)的量為=0.01mol；第二份加足量氫氧化鈉溶液并加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL的氣體，說明溶液中含有銨根離子，由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣的體積為448mL，溶液中銨根離子的物質(zhì)的量為=0.02mol；溶液中陽離子電荷數(shù)為0.02mol、陰離子電荷數(shù)為0.03mol，由電荷守恒可知，溶液中一定含有鈉離子，綜上可知，溶液中一定含有鈉離子、銨根離子、碳酸氫根離子、硫酸根離子，一定不含有銅離子、鋇離子，無法確定是否還有氯離子。【詳解】A．由分析可知，溶液中一定含有鈉離子，故A錯誤；B．由分析可知，溶液中一定含有碳酸氫根離子，碳酸氫根離子能與堿溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，也能與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故B錯誤；C．由分析可知，溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量為0.01mol，則溶液中硫酸根離子濃度為=0.1mol/L，故C正確；D．由分析可知，溶液中一定含有鈉離子、銨根離子、碳酸氫根離子、硫酸根離子，故D錯誤；故選C。二、非選擇題(本大題共4小題，共58分)。15.鋁土礦的主要成分是，含有少量、、等雜質(zhì)。某化工廠利用鋁土礦制備的工藝流程如下：已知：Ⅰ．生成氫氧化物沉淀的如下表(金屬離子的起始濃度為0.1)；金屬離子開始沉淀時3.46.31.5完全沉淀時4.78.32.8Ⅱ．一定條件下，可與反應(yīng)生成。（1）為加快“溶解”速率，除將鋁土礦粉碎外，還可采取的措施有_______(任寫一種)。“濾渣1”化學(xué)成分是_______(填化學(xué)式)。（2）“反應(yīng)1”中過量溶液的作用：_____、____。調(diào)的范圍是______。（3）“反應(yīng)2”為了使加入適量，具體的操作為_______，涉及反應(yīng)的離子方程式是_______。（4）為了保證產(chǎn)品純度，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)“反應(yīng)2”后的濾液中是含否有：_______。（5）測定產(chǎn)品()的純度：準(zhǔn)確稱取樣品20.00g，加蒸餾水配成100溶液，取出25.00用標(biāo)準(zhǔn)溶液測定，完全反應(yīng)后得到4.66g沉淀，則此樣品的純度為_______(保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位)?！敬鸢浮浚?）①.攪拌、適當(dāng)增加硫酸濃度，適當(dāng)加熱等②.（2）①將Fe2+完全氧化成Fe3+②.提供K+③.2.8≤pH<3.4（3）①.緩慢加入MnSO4至溶液紫紅色剛好褪去，停止加熱②.（4）取少量濾液于試管中，滴加少量KSCN溶液，若溶液不變紅色，則濾液中不存在Fe3+（5）94.80%【解析】【分析】鋁土礦的主要成分是，含有少量、、等雜質(zhì)。加過量稀硫酸溶解，F(xiàn)eO、Fe2O3、Al2O3和硫酸反應(yīng)溶解，而SiO2和硫酸不反應(yīng)，不能溶解，濾渣1為SiO2；向?yàn)V液中加入酸性高錳酸鉀將亞鐵離子完全氧化為鐵離子，調(diào)節(jié)pH，使三價鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，靜置后，加入適量硫酸錳，生成，過濾，濾渣2為和，所得濾液通過冷卻結(jié)晶得到目標(biāo)產(chǎn)物?！拘?詳解】鋁土礦粉碎是為了增大與硫酸的接觸面積，加快溶解速率，除了用這種方法外，還可以采取攪拌，適當(dāng)增加硫酸濃度，適當(dāng)加熱等方法加快溶解速率。二氧化硅不溶于硫酸，因此“濾渣1”化學(xué)成分是?！拘?詳解】高錳酸鉀溶液能把亞鐵離子氧化成鐵離子，且制備需要K+，則“反應(yīng)1”中過量溶液作用：將Fe2+完全氧化成Fe3+、提供K+。調(diào)是為了使鐵離子沉淀完全，而鋁離子不發(fā)生沉淀，則調(diào)的范圍是2.8≤pH<3.4?！拘?詳解】根據(jù)題干已知信息，“反應(yīng)2”中把錳元素轉(zhuǎn)變成二氧化錳沉淀，為了使加入適量，具體的操作為：緩慢加入MnSO4至溶液紫紅色剛好褪去，停止加熱；溶液呈酸性，則涉及反應(yīng)的離子方程式是:?！拘?詳解】為了保證產(chǎn)品純度，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)“反應(yīng)2”后的濾液中是含否有，具體方案為：取少量濾液于試管中，滴加少量KSCN溶液，若溶液不變紅色，則濾液中不存在Fe3+?！拘?詳解】測定產(chǎn)品()的純度：準(zhǔn)確稱取樣品20.00g，加蒸餾水配成100溶液，取出25.00用標(biāo)準(zhǔn)溶液測定，完全反應(yīng)后得到4.66g沉淀，則生成BaSO4的物質(zhì)的量為，25.00溶液中的物質(zhì)的量為，20.00g樣品中的物質(zhì)的量為，此樣品的純度為94.80%。16.8種短周期元素x、y、z、d、e、f、g、h原子半徑的相對大小、最高正化合價或最低負(fù)化合價的變化如下圖所示：（1）z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______，h在元素周期表中的位置是_______。（2）x和d形成的四原子分子的結(jié)構(gòu)式為_______；z、d、e、f形成的簡單離子中，半徑最大的離子是_______(填離子符號)。（3）y、z、d的簡單氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開______；f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_______。（4）x、z、h形成的化合物中的化學(xué)鍵類型有_______；實(shí)驗(yàn)室用該化合物與另一常見物質(zhì)制備的化學(xué)方程式為_______。（5）不能作為比較g與h的非金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是_______(填標(biāo)號)。A.的還原性強(qiáng)于B.h的簡單氫化物的酸性強(qiáng)于g的簡單氫化物C.與x的單質(zhì)反應(yīng)，g的單質(zhì)比h的單質(zhì)更困難D.常溫下，g的單質(zhì)呈固態(tài)，h的單質(zhì)呈氣態(tài)【答案】（1）①.②.第三周期ⅦA族（2）①.H—O—O—H②.N3—（3）①.H2O＞NH3＞CH4②.Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]—（4）①.離子鍵、共價鍵②.Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O（5）BD【解析】【分析】由圖可知，8種元素的原子序數(shù)依次增大，x的原子半徑最小、e的原子半徑最大，則由化合價可知，x為H元素、y為C元素、z為N元素、d為O氧元素、e為Na元素、f為Al元素、g為S元素、h為Cl元素。【小問1詳解】z為N元素，氮原子的核電荷數(shù)為7，核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為5，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；h為Cl元素，氯元素的原子序數(shù)為17，位于元素周期表第三周期ⅦA族，故答案為：；第三周期ⅦA族；【小問2詳解】氫元素和氧元素形成四原子分子為含有極性鍵和非極性鍵的過氧化氫，結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則氮離子、氧離子、鈉離子、鋁離子中氮離子的離子半徑最大，故答案為：H—O—O—H；N3—；【小問3詳解】同周期元素，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，則穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠2O＞NH3＞CH4；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]—，故答案為：H2O＞NH3＞CH4；Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]—；【小問4詳解】氯化銨是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，能與氫氧化鈣固體共熱反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：離子鍵、共價鍵；Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；【小問5詳解】A．同周期元素，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，對應(yīng)簡單陰離子的還原性依次減弱，則硫離子的還原性強(qiáng)于氯離子能說明硫元素的非金屬性弱于氯元素，故不符合題意；B．元素的非金屬性強(qiáng)弱與簡單氫化物的穩(wěn)定性有關(guān)，與酸性無關(guān)，故符合題意；C．同周期元素，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，與氫氣反應(yīng)越容易，則硫與氫氣化合難于氯氣能說明硫元素的非金屬性弱于氯元素，故不符合題意；D．元素的非金屬性強(qiáng)弱與單質(zhì)的熔沸點(diǎn)無關(guān)，故符合題意；故選BD。17.莫爾鹽的化學(xué)式為，是一種淺藍(lán)綠色晶體，某同學(xué)用如下圖所示的裝置制備一定量的莫爾鹽。（1）為獲得高純度的莫爾鹽，實(shí)驗(yàn)中所使用的溶液都是新配制的，且配制溶液所用的蒸餾水應(yīng)事先煮沸，其目的是_______。（2）裝置A中反應(yīng)后期應(yīng)關(guān)閉a，其目的是_______，實(shí)驗(yàn)中所用硫酸溶液的體積應(yīng)多于理論值，目的是_______。用適當(dāng)?shù)姆椒▽中溶液轉(zhuǎn)移到燒杯中，再向燒杯中加入一定量的乙醇，燒杯中可析出淺藍(lán)綠色晶體，然后_______、洗滌、烘干。洗滌時應(yīng)選用_______作洗滌劑。（3）裝置B中生成莫爾鹽的化學(xué)方程式為_______。（4）取19.6000g干燥莫爾鹽()樣品，配成250溶液，然后用于標(biāo)定某酸性溶液的濃度。①滴定方式如下圖所示(夾持裝置已略去)，溶液A為_____最恰當(dāng)，滴定終點(diǎn)顏色變化為_____。②若實(shí)驗(yàn)中消耗酸性溶液，消耗莫爾鹽溶液，則_______?！敬鸢浮浚?）排出溶解在水中氧氣，防止其氧化Fe2+（2）①.使裝置A中溶液轉(zhuǎn)移到裝置B中②.使盡可能多地轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物或抑制Fe2+水解(或其它合理說法)③.過濾④.乙醇（3）（4）①.酸性溶液②.溶液變成粉紅色或淺紅色，且在30秒內(nèi)不褪色③.【解析】【分析】莫爾鹽的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，是由FeSO4與(NH4)2SO4在溶液中反應(yīng)制得，A裝置先制取FeSO4，然后與B裝置中的(NH4)2SO4發(fā)生反應(yīng)。在A裝置中，先打開a，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)制得FeSO4和H2，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度后，關(guān)閉a，此時生成的H2不能逸出，于是增大了A裝置內(nèi)的壓強(qiáng)，從而將A裝置內(nèi)的FeSO4溶液壓入裝置B中?！拘?詳解】因?yàn)镕e2+易被空氣中的O2氧化，在配制溶液過程中應(yīng)防止溶液與O2接觸，因此所用的蒸餾水事先應(yīng)煮沸，排出溶解在水中的氧氣，防止其氧化Fe2+?！拘?詳解】反應(yīng)后期，為將A裝置中的溶液轉(zhuǎn)移入裝置B中，應(yīng)關(guān)閉a，其目的是利用生成的氫氣將A裝置中溶液壓入B裝置中；硫酸銨和硫酸亞鐵均為強(qiáng)酸弱堿鹽，稀硫酸能抑制其水解，且硫酸用量多于理論用量時，可確保裝置A中鐵全部轉(zhuǎn)變成硫酸亞鐵并進(jìn)入B中，從而有利于硫酸銨能盡可能多的轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)品，從而獲得更多的目標(biāo)產(chǎn)物，則實(shí)驗(yàn)中所用硫酸溶液的體積應(yīng)多于理論值，目的是:使盡可能多地轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物或抑制Fe2+水解。用適當(dāng)?shù)姆椒▽中溶液轉(zhuǎn)移到燒杯中，再向燒杯中加入一定量的乙醇，燒杯中可析出淺藍(lán)綠色晶體，然后過濾、洗滌、烘干。由加入乙醇析出晶體可知，莫爾鹽易溶于水而難溶于乙醇，為減少溶解損失，洗滌時應(yīng)選用乙醇作為洗滌劑?！拘?詳解】FeSO4與(NH4)2SO4反應(yīng)生成莫爾鹽，裝置B中生成莫爾鹽的化學(xué)方程式為：?！拘?詳解】取19.6000g干燥的莫爾鹽()樣品，配成250溶液，然后用于標(biāo)定某酸性溶液的濃度。①當(dāng)A是酸性高錳酸鉀時，滴定終點(diǎn)時，溶液顏色由接近無色變成粉紅色，顏色變化明顯，有利于較準(zhǔn)確地判斷出滴定終點(diǎn)，減少誤差，則溶液A為酸性溶液最恰當(dāng)，亞鐵離子還原酸性高錳酸鉀溶液出現(xiàn)褪色現(xiàn)象，當(dāng)?shù)味ㄟ^程中高錳酸鉀被還原為錳離子，當(dāng)亞鐵離子全部被氧化后，過量半滴高錳酸鉀使錐形瓶中溶液顏色變成粉紅色，且在30秒內(nèi)不褪色，則滴定終點(diǎn)顏色變化為：最后一滴或半滴滴入時，溶液變成粉紅色或淺紅色，且在30秒內(nèi)不褪色。②若實(shí)驗(yàn)中消耗酸性溶液，消耗莫爾鹽溶液，c[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]==0.2000mol/L，F(xiàn)e2+與在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，依據(jù)得失電子守恒，可得出如下關(guān)系式：，則。18.