重慶市第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高三適應(yīng)性月考（一）化學(xué)試題 含解析

化學(xué)試題卷注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫在答題卡上。2.作答時(shí)，務(wù)必將答案寫在答題卡上。寫在本試卷及草稿紙上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活聯(lián)系緊密。下列說法正確的是A.白酒和食醋都可由淀粉發(fā)酵得到B.制白砂糖時(shí)用活性炭脫色屬于化學(xué)變化C.二氧化氯和明礬用于水處理時(shí)的原理相同D.人工轉(zhuǎn)化二氧化碳合成的己糖屬于高分子化合物【答案】A【解析】【詳解】A．淀粉水解為葡萄糖，葡萄糖可在酒化酶的作用下得到乙醇，乙醇氧化得乙酸，因此白酒和食醋都可由淀粉發(fā)酵得到，故A正確；B．制白砂糖時(shí)用活性炭脫色利用了活性炭的吸附性，是物理變化，故B錯(cuò)誤；C．二氧化氯是利用其強(qiáng)氧化性進(jìn)行水處理，明礬是通過溶于水后形成的氫氧化鋁膠體的吸附性進(jìn)行水處理，故C錯(cuò)誤；D．己糖的相對(duì)分子質(zhì)量不大，不屬于高分子化合物，故D錯(cuò)誤；故答案選A。2.下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是A.的VSEPR模型：B.基態(tài)O原子價(jià)層電子排布圖：C.的空間結(jié)構(gòu)模型：D.鹵族元素電負(fù)性變化趨勢(shì)：【答案】A【解析】【詳解】A．的中心原子O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：，因此水分子中O為sp3雜化，含有2對(duì)孤電子對(duì)，的VSEPR模型：，故A錯(cuò)誤；B．基態(tài)O原子的價(jià)層電子排布式為：，因此基態(tài)O原子的價(jià)層電子排布圖：，故B正確；C．六氟化硫的中心原子硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：，無(wú)孤電子對(duì)，因此六氟化硫?yàn)檎嗣骟w構(gòu)型，硫原子半徑大于氟原子，故C正確；D．鹵族元素電負(fù)性從上往下依次減小，F(xiàn)的電負(fù)性最大，故D正確；故答案選A。3.下列關(guān)于含Na物質(zhì)的描述不正確的是A.觀察燒杯中鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，不能近距離俯視B.鈉燃燒時(shí)，火焰呈黃色，與原子核外電子的躍遷有關(guān)C.制作面點(diǎn)時(shí)加入食用純堿的目的是利用中和發(fā)酵過程產(chǎn)生的酸D.，該反應(yīng)吸熱的原因可能是溶于水時(shí)伴隨著吸熱【答案】C【解析】【詳解】A．鈉與水反應(yīng)劇烈且放熱，觀察燒杯中鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，不能近距離俯視，故A正確；B．鈉燃燒時(shí)火焰呈黃色與電子的躍遷有關(guān)，鈉燃燒時(shí)基態(tài)電子吸收能量躍遷到激發(fā)態(tài)，而電子從能量較高的激發(fā)態(tài)躍遷到能量較低的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，會(huì)釋放能量，產(chǎn)生黃色，故與電子的躍遷有關(guān)、與原子光譜有關(guān)，故B正確；C．食用純堿主要成分為，制作面點(diǎn)時(shí)加入食用純堿，利用了中和發(fā)酵過程產(chǎn)生的酸，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，類比，碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但是測(cè)得固體碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，說明溶于水時(shí)吸收的熱量更多，導(dǎo)致該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D正確；故答案選C。4.超氧化鉀()可用作潛水時(shí)的吸收劑和供氧劑，反應(yīng)為，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.的電子式： B.中含有的電子數(shù)為：C.中K的化合價(jià)為+2 D.晶體中含有的離子數(shù)為：【答案】B【解析】【詳解】A．二氧化碳分子中，C和O之間應(yīng)該有兩對(duì)電子，正確的電子式為，故A錯(cuò)誤；B．的物質(zhì)的量為：，1個(gè)含有電子數(shù)為：，因此1mol中含有的電子數(shù)為，故B正確；C．KO2中K元素顯+1價(jià)，則O元素平均顯價(jià)，故C錯(cuò)誤；D．由和構(gòu)成，晶體中離子的數(shù)目為，故D錯(cuò)誤；故答案選B。5.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)的裝置連接中，正確的是A.制備收集；連接a→d→e→g B.制備收集：連接a→f→c→e→dC.制備收集；連接b→c→g D.制備收集：連接b→c→e→d【答案】B【解析】【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室制備NH3，可用濃氨水和CaO固體反應(yīng)，NH3?H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑，濃氨水易揮發(fā)，CaO固體與水反應(yīng)放出大量的熱，導(dǎo)致溫度升高，使得氨氣在水中的溶解度進(jìn)一步減少，以氣體的形式逸出，制得氨氣，不需要額外解熱，可選擇b裝置，制得的氨氣中含有水蒸氣，可用堿石灰干燥，選擇d裝置，氨氣密度比空氣小，需用向下排空氣法收集，所以需短管進(jìn)，長(zhǎng)管出，可選擇e裝置，但由于NH3極易溶于水，因此處理NH3需要防倒吸，綜合可知，連接b→d→e可制備收集氨氣，故A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制取氯氣，所以應(yīng)該用a裝置制備氯氣；濃鹽酸具有揮發(fā)性導(dǎo)致生成的氯氣中含有氯化氫，HCl極易溶于水，NaCl溶液抑制氯氣溶解，所以可以用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl；HCl是酸性氣體，應(yīng)該用酸性干燥劑干燥，所以可以用濃硫酸干燥；HCl密度大于空氣，應(yīng)該用向上排空氣法收集，用堿性物質(zhì)處理尾氣，所以連接順序是a→f→c→e→d，故B正確；C．實(shí)驗(yàn)室制備SO2，利用亞硫酸鈉固體和70%濃硫酸反應(yīng)，方程式為：Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O，反應(yīng)無(wú)需加熱，選擇b裝置，SO2和水反應(yīng)生成亞硫酸，所以SO2不能用排水法收集，所以g裝置不合適，故C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)室制備H2S，利用硫化亞鐵（FeS）固體和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和硫化氫，其化學(xué)方程式為FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，制取H2S的反應(yīng)物為固體和液體反應(yīng)不需要加熱，可選擇b裝置，但硫化氫具有還原性，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H2S+H2SO4(濃)=SO2+S↓+2H2O，所以c裝置不合適，故D錯(cuò)誤；故答案選B。6.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與結(jié)論一致的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向溶液()中滴加溶液，紫色褪去具有還原性B將少量乙酸乙酯加入NaOH溶液中，出現(xiàn)分層，微熱，靜置一段時(shí)間后酯層消失乙酸乙酯可在堿性條件下水解C向酸性溶液中加入甲苯，紫色褪去甲苯及其同系物均有此性質(zhì)D向銀氨溶液中滴加某物質(zhì)的溶液并加熱，形成銀鏡該物質(zhì)為醛類A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．酸性條件下氯離子也會(huì)和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)使得溶液褪色，故不能說明具有還原性，故A錯(cuò)誤；B．向含有乙酸乙酯的試管中加入NaOH溶液，酯不溶于水，出現(xiàn)分層，一段時(shí)間后酯層消失，則乙酸乙酯在堿性條件下可以水解，故B正確；C．只有與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫原子時(shí)，才能被酸性高錳酸鉀氧化，當(dāng)該碳原子上沒有氫原子時(shí)，就不能與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的官能團(tuán)為醛基，即只能說明該物質(zhì)含有醛基，不能說明該物質(zhì)就是醛類，比如甲酸、甲酸酯、還原糖等，故D錯(cuò)誤；故答案選B。7.7-羥基香豆素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說法不正確的是A.該物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為B.分子中所有原子可以處于同一平面上C.1mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)，最多消耗D.1mol該物質(zhì)最多消耗【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C9H6O3，因此該物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為，故A正確；B．苯分子是平面結(jié)構(gòu)、和苯環(huán)直接相連的原子在同一個(gè)平面，碳碳雙鍵、羰基是平面結(jié)構(gòu)、和雙鍵碳原子直接相連的原子在同一個(gè)平面，因此所有碳原子共平面，故B正確；C．酚羥基含有兩個(gè)鄰位H可和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，另外碳碳雙鍵能和單質(zhì)溴發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)，最多消耗3molBr2，故C錯(cuò)誤；D．7-羥基香豆素結(jié)構(gòu)中含一個(gè)苯環(huán)、一個(gè)碳碳雙鍵，分別可與三分子氫氣、一分子氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故1mol該物質(zhì)與足量H2反應(yīng)時(shí)最多消耗4molH2，故D正確；故答案選C。8.發(fā)藍(lán)工藝是一種材料保護(hù)技術(shù)，鋼鐵零件的“發(fā)藍(lán)”處理實(shí)質(zhì)是鋼鐵表面通過氧化反應(yīng)，生成有一定厚度、均勻、附著力強(qiáng)、耐腐蝕性能好的深藍(lán)色氧化膜，工藝流程如圖。已知：的還原產(chǎn)物為。下列說法不正確的是A.鋼鐵零件“發(fā)藍(lán)”實(shí)質(zhì)上是使鐵表面鈍化B.反應(yīng)①中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1C.反應(yīng)②的離子方程式為D.Fe的同周期元素中，未成對(duì)電子數(shù)比Fe的未成對(duì)電子數(shù)多的元素有2種【答案】B【解析】【分析】根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化圖及題給信息可知，發(fā)藍(lán)處理過程可用下列化學(xué)方程式表示如下，反應(yīng)①為3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH3↑；反應(yīng)②為6Na2FeO2+NaNO2+5H2O3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH；反應(yīng)③為Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH，據(jù)此解答。【詳解】A．鋼鐵零件“發(fā)藍(lán)”是在表面形成一層致密保護(hù)膜，實(shí)質(zhì)上是使鐵表面鈍化，故A正確；B．反應(yīng)①的化學(xué)方程式為3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑，在反應(yīng)中，NaNO2為氧化劑，F(xiàn)e為還原劑，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3，故B錯(cuò)誤；C．的還原產(chǎn)物為，溶液顯堿性，離子方程式為，故C正確；D．基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子排布式為3d64s2，未成對(duì)電子數(shù)為4，與Fe同周期的基態(tài)鉻原子的價(jià)層電子排布式為3d54s1，未成對(duì)電子有6個(gè)，基態(tài)錳原子的價(jià)層電子排布式為3d54s2，未成對(duì)電子有5個(gè)，未成對(duì)電子數(shù)比Fe的未成對(duì)電子數(shù)多的元素有2種，故D正確；故答案選B。9.部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表。下列說法正確的是元素MNRZWT原子半徑/nm0.0370.1520.1860.1020.0710.099主要化合價(jià)+1+1+1+6、-2-1-1A.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：B.分子中四個(gè)原子可能共直線C.RT晶胞中T的配位數(shù)為6，與R等距且最近的R有12個(gè)D.常溫時(shí)，的RW溶液與的MW溶液中，水電離的氫離子濃度相等【答案】C【解析】【分析】M、N、R主要化合價(jià)均為+1價(jià)，均為第IA族的元素，同主族元素從上往下原子半徑逐漸增大，因此M為H元素，N為L(zhǎng)i元素，R為Na元素；Z的主要化合價(jià)為+6、-2價(jià)，可知Z為第VIA族元素，結(jié)合原子半徑可知，Z為S元素；W、T的主要化合價(jià)均為-1價(jià)，可知，均為第VIIA族元素，結(jié)合原子半徑可知，W為F元素，T為Cl元素，根據(jù)分析可知，M為H元素，N為L(zhǎng)i元素，R為Na元素，Z為S元素，W為F元素，T為Cl元素，據(jù)此作答。【詳解】A．Z、W、T的簡(jiǎn)單氫化物分別為：H2S、HF、HCl，HF存在氫鍵，則HF的沸點(diǎn)大于H2S、HCl，H2S的相對(duì)分子質(zhì)量比HCl小，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間的范德華力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：HF>H2S>HCl，故A錯(cuò)誤；B．為S2Cl2，兩個(gè)中心的硫原子均為sp3雜化，分子為含有極性共價(jià)鍵的立體結(jié)構(gòu)分子，類似于H2O2的立體結(jié)構(gòu)，如圖，故B錯(cuò)誤；C．R是Na，T是Cl，NaCl晶體的晶胞如圖，以體心的Na＋分析可知，Cl-的配位數(shù)為6，以右側(cè)面心的Na＋分析可知，Na＋周圍距離最近的Na＋有個(gè)，故C正確；D．RW為NaF，氟離子會(huì)水解，因此促進(jìn)水電離，MW為HF，HF電離產(chǎn)生H+會(huì)抑制水的電離，常溫下，的NaF溶液中，因此，的HF溶液中，，因此，故D錯(cuò)誤；故答案選C。10.已知：亞硝酰氯(NOCl，N為+3價(jià))易水解。實(shí)驗(yàn)室可利用NO與反應(yīng)制備亞硝酰氯，裝置如下圖，下列說法不正確的是A.NOCl中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.NOCl通入NaOH溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C.實(shí)驗(yàn)前，若用氣體A排盡裝置中空氣，裝置中的紅棕色消失時(shí)，說明空氣已排盡D.實(shí)驗(yàn)過程中，可以將尾氣通入NaOH溶液中進(jìn)行尾氣處理【答案】D【解析】【分析】裝置①為簡(jiǎn)易氣體發(fā)生裝置，目的是制取NO，經(jīng)裝置②中堿石灰干燥后進(jìn)入裝置③中，與干燥純凈的氯氣在冰鹽水浴條件下反應(yīng)生成亞硝酰氯，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．NOCl的結(jié)構(gòu)為：，所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；B．NOCl中N為+3價(jià)，Cl為-1價(jià)，因此水解產(chǎn)物為HCl、HNO2，兩種酸性物質(zhì)，進(jìn)而與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉和亞硝酸鈉，反應(yīng)為：，故B正確；C．氣體A為NO，氣體B為Cl2，均可以用于排盡裝置中空氣，用氣體NO排空氣時(shí)，NO會(huì)與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的NO2氣體，直至NO將紅棕色的NO2氣體排盡后，整個(gè)裝置右變?yōu)闊o(wú)色，說明空氣已排盡，故C正確；D．尾氣為NO和Cl2的混合氣體，NaOH溶液無(wú)法對(duì)NO進(jìn)行尾氣處理，故D錯(cuò)誤；故答案選D。11.Mg、Al、Fe的部分“價(jià)—類”二維圖如下圖。下列推斷不合理的是A.若a在沸水中可生成e，則a→f的反應(yīng)可能是化合反應(yīng)或置換反應(yīng)B.d→e的轉(zhuǎn)化無(wú)法一步實(shí)現(xiàn)C.d→f的轉(zhuǎn)化可以一步實(shí)現(xiàn)D.若g和e能與同一物質(zhì)反應(yīng)生成f，則組成a的元素一定位于周期表s區(qū)【答案】D【解析】【分析】根據(jù)該“價(jià)—類”二維圖可知，若該元素為Mg元素，a為Mg單質(zhì)、g為MgO、f為含有Mg2+的鹽、e為Mg(OH)2；若該元素為Al元素，a為Al單質(zhì)、b為Al2O3、c為含有Al3+的鹽、d為Al(OH)3；若該元素為Fe，a為鐵單質(zhì)、b為Fe2O3，g為FeO、d為Fe(OH)3、e為Fe(OH)2，f為亞鐵鹽、c為鐵鹽?！驹斀狻緼．若a在沸水中可生成e，根據(jù)價(jià)態(tài)可知，此時(shí)a為Mg，e為Mg(OH)2，即f為鎂鹽，a→f的反應(yīng)有多種，可能為，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，可能為，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，綜上a→f的反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)，故A正確；B．Fe(OH)3無(wú)法一步轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2，故B正確；C．Fe(OH)3能與還原性的強(qiáng)酸HI反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)Fe(OH)3→FeI2，故C正確；D．假設(shè)g為MgO，即e為Mg(OH)2，f為鎂鹽，MgO、Mg(OH)2與稀鹽酸反應(yīng)均生成鎂鹽，此時(shí)組成a的元素為Mg，位于周期表p區(qū)；假設(shè)g為FeO，即e為Fe(OH)2，f為亞鐵鹽，F(xiàn)eO、Fe(OH)2與稀鹽酸反應(yīng)均生成鐵鹽，此時(shí)組成a的元素為Fe，位于周期表d區(qū)，故D錯(cuò)誤；故答案選D。12.向絕熱恒容密閉容器中通入一定量與，發(fā)生反應(yīng)：，其正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線如下圖(不考慮副反應(yīng)的影響)，下列說法正確的是A.該反應(yīng)的B.隨t變化的曲線在時(shí)間段內(nèi)與的趨勢(shì)相同C.從A點(diǎn)到C點(diǎn)，NO的分壓先增大后減小D.其他條件不變時(shí)，在恒溫條件下發(fā)生此反應(yīng)，的平衡轉(zhuǎn)化率增大【答案】D【解析】【分析】如圖所示，反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行，隨著反應(yīng)正向進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，但b時(shí)間前v正增大，說明反應(yīng)放熱，容器內(nèi)溫度升高，溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響起主導(dǎo)作用。b時(shí)間后，反應(yīng)物濃度減小對(duì)速率的影響起主導(dǎo)作用，v正減小，據(jù)此答題?！驹斀狻緼．根據(jù)分析知，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，正反應(yīng)速率增大，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且從A點(diǎn)到B點(diǎn)反應(yīng)速率主要受溫度影響；B點(diǎn)后正反應(yīng)速率減小，說明此點(diǎn)后反應(yīng)速率主要受濃度影響；而A到C點(diǎn)過程中生成物濃度一直在增大，即逆反應(yīng)速率一直在增大，則隨t變化的曲線在a~c時(shí)間段內(nèi)與的趨勢(shì)不相同，故B錯(cuò)誤；C．從A點(diǎn)到C點(diǎn)，反應(yīng)一直正向進(jìn)行，因此NO的分壓一直增大，故C錯(cuò)誤；D．其他條件不變時(shí)，若在恒溫條件下發(fā)生此反應(yīng)，相當(dāng)于降溫，則平衡正向移動(dòng)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；故答案選D。13.下列大小關(guān)系正確的是A.相同且相同體積的.①鹽酸、②硫酸、③醋酸中，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生的：③>①=②B.相同濃度的：①氨水、②NaOH溶液、③溶液中，：②>①>③C.相同濃度的：①溶液、②溶液、③溶液中，：①>②>③D.相同pH的：①NaClO溶液、②溶液、③溶液中，：①>②>③【答案】A【解析】【詳解】A．c(H+)相同、體積相同時(shí)，由于醋酸是弱酸，相同濃度時(shí)，醋酸電離程度最小，因此要達(dá)到相同c(H+)，需要的醋酸的濃度最大，而在反應(yīng)過程中，醋酸不斷電離氫離子，因此醋酸電離的氫離子最多，鹽酸和硫酸中氫離子的物質(zhì)的量相等，所以分別加入足量鋅，生成氫氣體積為：③>①=②，故A正確；B．水的電離為：，因此無(wú)論是氨水、NaOH溶液、溶液對(duì)于水的電離均是抑制，且c(OH-)越大，對(duì)于水的電離抑制程度越大，根據(jù)可知，c(H+)越小，體積相同時(shí)，由于醋酸是弱酸，相同濃度時(shí)，醋酸的電離程度最小，因此要達(dá)到相同c(H+)，相同濃度時(shí)，氨水若弱堿，因此電離出的c(OH-)最少，電離出的c(OH-)最多，因此電離出的c(OH-)大小關(guān)系為：③>②>①，因此c(H+)：①>②>③，故B錯(cuò)誤；C．會(huì)發(fā)生水解，①中水解時(shí)結(jié)合水電離出的OH-，因此可以促進(jìn)硫離子的水解，使得硫離子的濃度減?。虎谥械拟c離子對(duì)硫離子的水解沒有影響；③中為弱電解質(zhì)，只能部分電離產(chǎn)生出硫離子，因此：②>①>③，故C錯(cuò)誤；D．NaClO溶液、溶液、溶液中酸根離子均會(huì)水解產(chǎn)生對(duì)應(yīng)的酸和OH-，根據(jù)鹽類水解的規(guī)律可知，水解產(chǎn)生的酸越弱，則對(duì)應(yīng)鹽的水解的程度越大，酸性為：，則水解程度：，因此相同pH的：①NaClO溶液、②溶液、③溶液中，物質(zhì)濃度關(guān)系為：①<②<③，因此：①<②<③，故D錯(cuò)誤；故答案選A。14.環(huán)氧乙烷(，簡(jiǎn)稱EO)是一種重要的工業(yè)原料和消毒劑。常見的兩種制備方案如下：方案一：銀催化下，乙烯()與氧氣制備EO(反應(yīng)歷程如圖甲)。方案二：乙烯()電化學(xué)合成EO(裝置如圖乙)，原理為。下列說法正確的是A.與中的鍵數(shù)目之比為5：3B.由圖甲可知，OMC生成的活化能為C.圖乙中，Pt電極接電源負(fù)極D.圖乙中，電解一段時(shí)間后，將陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)溶液混合可得到環(huán)氧乙烷【答案】D【解析】【分析】由題給信息：“”可知，在Pt電極，Br-失電子生成Br2，然后與水反應(yīng)的產(chǎn)物再與CH2=CH2發(fā)生反應(yīng)，所以Pt電極為陽(yáng)極，Ni電極為陰極。【詳解】A．與中的鍵數(shù)目之比為5：7，故A錯(cuò)誤；B．由圖甲可知，OMC生成的活化能為，故B錯(cuò)誤；C．圖乙中，Pt電極CH2=CH2發(fā)生氧化反應(yīng)生成HOCH2CH2Br，Pt電極為陽(yáng)極，接電源正極，故C錯(cuò)誤；D．圖乙中，Pt電極CH2=CH2發(fā)生氧化反應(yīng)生成HOCH2CH2Br，Ni電極是陰極，生成KOH，電解一段時(shí)間后，將陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)溶液混合，HOCH2CH2Br和KOH反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，故D正確；選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.硫酸是重要化工原料，“接觸法制硫酸”的化工流程如下圖所示：（1）下列關(guān)于步驟I、Ⅱ和Ⅲ的說法不正確的是_______(填字母，下同)。A.Ⅰ中，與反應(yīng)生成時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為B.Ⅰ中，將黃鐵礦換成硫黃可以減少?gòu)U渣的產(chǎn)生C.Ⅱ中的反應(yīng)條件都是為了提高的平衡轉(zhuǎn)化率D.Ⅲ中，用98.3%的濃硫酸吸收后再稀釋，是為了避免產(chǎn)生大量酸霧，腐蝕設(shè)備（2）“接觸法制硫酸”的步驟Ⅱ的主要反應(yīng)是。①和在表面的部分反應(yīng)歷程如下圖所示，下列說法正確的是_______。A.催化劑可同時(shí)加快正、逆反應(yīng)速率B.第一電離能：C.實(shí)際工業(yè)中，和按體積比1：1投料，因?yàn)樵龃蟮臐舛瓤梢悦黠@提高的生成速率D.有單分子氣體()和三聚分子固體()兩種存在形式，兩種形式中S原子的雜化方式相同②在酸性條件下溶解為或，在堿性條件下溶解為釩酸根()或偏釩酸根，上述性質(zhì)說明具有_______。A.酸性B.堿性C.兩性③偏釩酸根陰離子呈現(xiàn)如下圖所示的無(wú)限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸根的化學(xué)式為_______。④酸性條件下，可聚合得到多種復(fù)雜陰離子。一種陰離子(如圖)由4個(gè)四面體(位于體心的V為+5價(jià))通過共用頂點(diǎn)氧原子構(gòu)成八元環(huán)，其化學(xué)式為_______。（3）已知：在非水溶劑中，與按物質(zhì)的量之比1：2發(fā)生化合反應(yīng)生成物質(zhì)A，測(cè)得A由2種微粒構(gòu)成，陽(yáng)離子是，陰離子的結(jié)構(gòu)式為。陽(yáng)離子的空間結(jié)構(gòu)名稱為_______；和的酸性強(qiáng)弱為_______(填“>”“<”或“=”)?！敬鸢浮浚?）C（2）①.AB②.C③.④.（3）①.直線形②.>【解析】【分析】黃鐵礦和氧氣加熱生成二氧化硫和四氧化三鐵，二氧化硫催化氧化為三氧化硫，三氧化硫和水生成硫酸；【小問1詳解】A．Ⅰ中反應(yīng)為，反應(yīng)中只有氧得到電子化合價(jià)由0變?yōu)?2，則與反應(yīng)生成時(shí)，電子轉(zhuǎn)移4mol，數(shù)目為，A正確；B．Ⅰ中，將黃鐵礦換成硫黃，硫和氧氣轉(zhuǎn)化為二氧化硫，不產(chǎn)生鐵的氧化物固體，可以減少?gòu)U渣的產(chǎn)生，B正確；C．Ⅱ中的反應(yīng)條件是為了加快反應(yīng)的速率，二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，高溫不是為了提高的平衡轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；D．三氧化硫和水直接反應(yīng)生成大量的酸霧，用98.3%的濃硫酸吸收后再稀釋，是為了避免產(chǎn)生大量酸霧，腐蝕設(shè)備，D正確；故選C；【小問2詳解】①A．催化劑降低反應(yīng)的活化能，可同時(shí)加快正、逆反應(yīng)速率，A正確；B．同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，第一電離能變小；第一電離能：，B正確；C．決定總反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)，由反應(yīng)歷程可知，①為慢反應(yīng)、②為快反應(yīng)，故增大的濃度不能明顯提高的生成速率，而是為了促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，提高二氧化硫轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；D．單分子氣體()中S形成2個(gè)單鍵和1個(gè)雙鍵，為sp2雜化，三聚分子固體()中硫形成4個(gè)單鍵，為sp3雜化，D錯(cuò)誤；故選AB；②能和酸或堿反應(yīng)均生成鹽，則說明具有兩性，故選C；③由圖，根據(jù)“均攤法”，一個(gè)重復(fù)單元中含個(gè)O、1個(gè)V，則偏釩酸根的化學(xué)式為；④由圖，陰離子由4個(gè)四面體(位于體心的V為+5價(jià))通過共用頂點(diǎn)氧原子構(gòu)成八元環(huán)，氧原子個(gè)數(shù)為四面體個(gè)數(shù)×4，減去4個(gè)交點(diǎn)氧原子，其中含12個(gè)O、4個(gè)V，則偏釩酸根的化學(xué)式為；【小問3詳解】陽(yáng)離子的N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，孤電子對(duì)數(shù)為0，所以為直線形結(jié)構(gòu)；與反應(yīng)，中氫反應(yīng)后成為的一部分，說明硝酸更容易失去氫離子，酸性更強(qiáng)，故酸性強(qiáng)弱為>。16.某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)粗鹽提純以及提純后精鹽的用途進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)探究。I.粗鹽中含有、、、等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室按下圖流程進(jìn)行精制：（1）若加溶液后不經(jīng)過濾就加入NaOH和溶液，會(huì)導(dǎo)致_______(填字母，下同)。[已知：、]A.不能完全去除 B.消耗更多NaOHC.不能完全去除 D.消耗更多（2）過濾操作中需要的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外，還需要_______。A.分液漏斗 B.漏斗 C.容量瓶 D.蒸發(fā)皿II.傳統(tǒng)的氯堿工業(yè)能耗大，通過如下圖改進(jìn)的設(shè)計(jì)可大幅度降低電解電壓，降低能耗，實(shí)現(xiàn)“節(jié)能減排”。（3）①電極A接電源_______極(填“正”或“負(fù)”)。②裝置中通過提高電極B上反應(yīng)物的_______(填“氧化性”或“還原性”)來降低電解電壓，減少能耗。③寫出電解總反應(yīng)的離子方程式：_______。III.精制食鹽水可用于制備，流程如下圖：（4）下列關(guān)于纖維素的說法錯(cuò)誤的是_______。A.南唐文房三寶之一的“澄心堂紙”主要成分是纖維素B.纖維素與合成纖維，其主要成分不相同C.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖D.淀粉和纖維素分子式均為，互為同分異構(gòu)體（5）反應(yīng)II也可以用草酸()還原制取氣體，同時(shí)生成，寫出反應(yīng)的離子方程式：_______。（6）反應(yīng)III的化學(xué)方程式為_______。（7）堿性條件下，氯元素的元素電勢(shì)圖(用表示)如圖：分析其中的一部分：它意味著：①②若由這兩個(gè)電極反應(yīng)組成原電池，因，故②為正極，①為負(fù)極；該原電池的反應(yīng)原理為，屬于“歧化反應(yīng)”。由以上關(guān)于“歧化反應(yīng)”的發(fā)生條件分析，結(jié)合上圖中的元素電勢(shì)數(shù)據(jù)，判斷“制備流程”中的三種含氯元素的物質(zhì)(、、)在堿性條件下能發(fā)生歧化反應(yīng)的是_______(填化學(xué)式)，寫出其發(fā)生歧化反應(yīng)的離子方程式：_______。【答案】（1）AD（2）B（3）①.正②.氧化性③.（4）D（5）（6）（7）①.②.【解析】【分析】Ⅰ粗鹽中加入氯化鋇除去硫酸根離子，過濾后加入氫氧化鈉除去鎂離子，碳酸鈉除去鈣離子和鋇離子，過濾后加入鹽酸除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，最后得到精鹽，據(jù)此回答。Ⅱ電極A為陽(yáng)極，氯離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯氣，電極B為陰極，氧氣得到電子轉(zhuǎn)化為OH-，據(jù)此回答；Ⅲ高電壓電解食鹽水，分離出NaClO3，加入纖維素水解產(chǎn)物將NaClO3轉(zhuǎn)化為二氧化氯，加入過氧化鈉將ClO2轉(zhuǎn)化為NaClO2，據(jù)此回答；【小問1詳解】因?yàn)榱蛩徜^與碳酸鋇的Ksp接近，所以若加溶液后不經(jīng)過濾就加入NaOH和溶液，當(dāng)溶液中存在大量碳酸根離子時(shí)，硫酸鋇會(huì)部分轉(zhuǎn)化為碳酸鋇，由于發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，會(huì)導(dǎo)致不能完全去除，碳酸鈉的用量也會(huì)增加，故選AD；【小問2詳解】過濾操作中需要的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外，還需要漏斗，故選B；【小問3詳解】①根據(jù)分析可知，電極A接電源正極；②裝置中通過提高電極B上反應(yīng)物氧氣的氧化性來降低電解電壓，減少能耗；③電解總反應(yīng)的離子方程式：；【小問4詳解】A．紙張的主要成分是纖維素，A正確；B．纖維素是一種天然的有機(jī)化合物，是植物細(xì)胞壁的主要成分，而合成纖維是通過人工合成的化學(xué)成分，根據(jù)不同種類，可以是聚酯、聚酰胺、聚丙烯等不同的合成物質(zhì)，B正確；C．淀粉和纖維素都是多糖，它們?cè)谒峄蛎傅淖饔孟滤?，最終產(chǎn)物為葡萄糖，C正確；D．淀粉和纖維素分子式均為，但是n不同，不互為同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤；故選D。【小問5詳解】反應(yīng)II也可以用草酸()還原制取氣體，同時(shí)生成，離子方程式為：；【小問6詳解】反應(yīng)III的化學(xué)方程式為：；【小問7詳解】根據(jù)已知可得，，，電池的電動(dòng)勢(shì)，因，則電池可以自發(fā)進(jìn)行，故④為正極，③為負(fù)極，中間物質(zhì)可以發(fā)生歧化反應(yīng)，所以在堿性條件下能發(fā)生歧化反應(yīng)的是，其發(fā)生歧化反應(yīng)的離子方程式：。17.工業(yè)合成氨對(duì)糧食的增產(chǎn)、人口的增加等具有重要價(jià)值。請(qǐng)回答下列問題：（1）Haber-Bosch法合成氨的反應(yīng)原理為。已知：298K時(shí)該反應(yīng)，。①298K時(shí)，合成氨反應(yīng)_______(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。②研究表明，特定條件下，合成氨反應(yīng)的速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系為，下列措施不能提高反應(yīng)速率的是_______(填字母，下同)。A．將產(chǎn)物氨氣分離出反應(yīng)體系B．適度提高反應(yīng)溫度C．在低壓下進(jìn)行反應(yīng)D．加入鐵催化劑③向一恒定溫度的剛性密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為1:1的N2和H2初始?jí)簭?qiáng)為30MPa，在不同催化劑作用下反應(yīng)相同時(shí)間，H2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下圖所示：b點(diǎn)_______。(填“＞”“＜”或“=”)，c點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率比a點(diǎn)低的原因是_______，a點(diǎn)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為18.75，該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______(保留兩位有效數(shù)字，Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（2）NH3用于合成尿素的原理為，向某恒溫恒容的密閉容器中加入等物質(zhì)的量的NH3和CO2，發(fā)生上述反應(yīng)。下列敘述能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。A.B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化C.混合氣體的密度不再變化D.CO2的體積分?jǐn)?shù)不再變化（3）氨硼烷(NH3BH3)可用于燃料電池，其工作原理如下圖所示：①氨硼烷_______(填“是”或“否”)含有配位鍵。②氨硼烷電池工作時(shí)H+通過交換膜進(jìn)入_____室(填“左”或“右”)；負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____?！敬鸢浮浚?）①.能②.C③.＞④.合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，a點(diǎn)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率減?、?0.014（2）BD（3）①.是②.右③.NH3BH3-6e-+2H2O=++6H+【解析】【小問1詳解】①298K時(shí)，△H-TΔS=-92.2kJ?mol-1-298×(-0.1982kJ?mol-1)≈-33.14kJ?mol-1＜0，則合成氨反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。②A．將產(chǎn)物氨氣分離出反應(yīng)體系，c(NH3)減小，反應(yīng)速率增大，A不符合題意；B．適度提高反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率增大，B不符合題意；C．在低壓下進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)速率減小，C符合題意；D．加入鐵催化劑，反應(yīng)速率增大，D不符合題意；故選C。③從圖中可以看出，升高溫度，H2的轉(zhuǎn)化率繼續(xù)增大，則反應(yīng)正向進(jìn)行，所以b點(diǎn)＞。a點(diǎn)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則c點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率比a點(diǎn)低的原因是：合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，a點(diǎn)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率減小。向一恒定溫度的剛性密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為1:1的N2和H2(令物質(zhì)的量都為1mol)，初始?jí)簭?qiáng)為30MPa，a點(diǎn)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為18.75，則物質(zhì)的量為=1.6mol，設(shè)參加反應(yīng)N2物質(zhì)的量為x，則可建立如下三段式：依題意，4-2x=1.6，x=0.2mol，平衡時(shí)總壓強(qiáng)為=24MPa，該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=≈0.014。【小問2詳解】A．時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的方向相反，但速率之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，但分子數(shù)發(fā)生改變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不斷發(fā)生改變，當(dāng)平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，B符合題意；C．某恒溫恒容密閉容器中，混合氣體的質(zhì)量和體積都不改變，則密度始終不變，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，C不符合題意；D．CO2的體積分?jǐn)?shù)不再變化時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，D符合題意；故選BD。【小問3詳解】①氨硼烷(NH3BH3)分子中，N原子的最外層有孤電子對(duì)，B原子的最外層有空軌道，則氨硼烷是含有配位鍵。②氨硼烷電池工作時(shí)，NH3BH3失電子生成NH4BO2，則左側(cè)電極為負(fù)極，右側(cè)H2O2得電子，此電極為正極，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則H+通過交換膜進(jìn)入右側(cè)；負(fù)極NH3BH3失電子產(chǎn)物與電解質(zhì)反應(yīng)生成NH4BO2等，電極反應(yīng)式為NH3BH3-6e-+2H2O=++6H+。【點(diǎn)睛】原電池工作時(shí)，溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。18.治療靜脈血栓的藥物利伐沙班(K)的一種合成路線如下圖：已知：①；②；③。回答下列問題：（1）用系統(tǒng)命名法命名物質(zhì)A_______。（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。（3）下列說法錯(cuò)誤的是_____