高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專練：元素與物質(zhì)世界

元素與物質(zhì)世界

一、單選題

1.下列反應(yīng)進行分類時，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于置換反應(yīng)的是（）

點燃

A,CH4+2O2^^C02+2H2O

MnO2

B.2KC10,=-2KC1+30,T

△一

點燃

c.s+o2^=so2

D.8NH3+3C126NH4C1+N2T

2.下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對應(yīng)正確的是（）

A.鐵紅——Fe2O3B.小蘇打——Na2cO3

C.熟石灰——CaOD.純堿——NaOH

3.納米級CL。具有優(yōu)良的催化性能。一種制備原理是

HOCH2（CHOH）4CHO+NaOH+

△

2Cu（OH）,^=Cu2OJ+HOCH2（CHOH）4COONa+3H2O,將納米級C%。分散在水

中能形成膠體。下列敘述正確的是（）

A.丁達爾效應(yīng)是分散質(zhì)顆粒對可見光散射造成的

B.每轉(zhuǎn)移2moi電子，可制得C—O膠粒數(shù)為6.02x1（）23

C.膠體中分散劑粒子直徑在lnm~100nm之間

D.持續(xù)加熱上述膠體能觀察到磚紅色溶液

4.SO?是引起酸雨的因素之一，工業(yè)上通過NaClO堿性溶液（含NaOH）吸收SO2來控

制和治理。在45℃時，將含有SO2的煙氣和NaClO堿性溶液按圖示方式通入反應(yīng)釜；

常加Ni2C>3作催化劑，催化過程如圖1所示。下列說法不正確的是（）

NaClO堿性溶液

A.催化過程1的化學(xué)方程式：Ni2O3+NaClO=2NiO2+NaCl

-

B.催化過程2的離子方程式：2NiC>2+CIO=Ni2O3+CF+20

C.反應(yīng)釜中的總反應(yīng)：NaClO+S02+2NaOHNaCl+Na2SO4+H2O

D.用Ca（ClO）2代替NaClO脫硫效果更好，可生成難溶CaSO,有利于反應(yīng)進行

5.下列化學(xué)反應(yīng)方程式中，能用SOj+Ba2+-BaSC）4J來表示其離子方程式的是（）

A.Ba(OH)2+H2SO4^BaSO4^+2H2O

B.BaCl2+Ag2SO4BaSO4+2AgCl

C.BaCO3+H2SO4BaSO4+H2O+CO2T

D.BaCl2+H2SO4^BaSO4J+2HC1

6.下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述中，正確的是（）

A.HNO3屬于鹽B.液氯屬于單質(zhì)

C.Cu屬于電解質(zhì)D.空氣屬于純凈物

7.下列分散系中，分散質(zhì)微粒直徑最大的是（）

A.新制氫氧化銅懸濁液B.淀粉溶液

C.漠的四氯化碳溶液D.霧

8.下列物質(zhì)的分類合理的是（）

A.CO—酸性氧化物B.Na2。2一堿性氧化物

C.純堿一堿D.氯化鏤一鹽

9.已知「Fe2\SO?和H?02均有還原性，它們在酸性溶液中的還原性強弱順序為

2+

H2O2<Fe<I<SO2O則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）

3+2+

A.2Fe+S02+2H2O-2Fe+SOj+4IT

B.H2O2+H2SO4—S02T+02T+2H2O

C,I2+SO2+2H2OH2sO4+2HI

3+2+

D.2Fe+2F^2Fe+12

10.下列解釋事實的離子方程式正確的是（）

A.泡沫滅火器的反應(yīng)原理：2Al3++3CO：+3H2O^=2Al（OH）3J+3CO2T

B.向NaClO溶液中通入少量CO2氣體：CIO+CO2+H2O^=HCO；+HC1O

C.碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：2Fe?++21+2CL^=2Fe3++卜+4C「

2-

D.向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：S+2SO2+2H2O^=H2S+2HSO；

11.下列反應(yīng)不屬于四種基本類型反應(yīng)，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A.Cu+2FeCl3^2FeCl2+CuCl2B,HNO3+KOH^KNO3+H2O

△溫

C.2KMnO4=K2MnO4+MnO,+O2D.C+CO22CO

12.宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實驗對應(yīng)的反應(yīng)方

程式書寫正確的是（）

A.Na2（）2放入水中：Na2O2+H2O2NaOH+02T

B.H2O（g）通過灼熱鐵粉：3H2。+2Fe-Fe2O3+3H?

銅絲插入熱的濃硫酸中：

C.Cu+H2SO4=CuSO4+H2T

+2+

D.S02通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+2H2O+2MnO4^5SO^+4H+2Mn

13.工業(yè)上制取CIO2的化學(xué)反應(yīng)：2NaCK）3+SO2+H2SO4^=2ClO2+2NaHSO4。下

列說法正確的是（）

A.NaClC>3在反應(yīng)中失去電子B.SC）2在反應(yīng)中被氧化

C.H2so4在反應(yīng)中作氧化劑D.每生成1個CIO2，轉(zhuǎn)移2個電子

14.下列物質(zhì)的分類錯誤的是（）

A.純堿——鈉鹽B.氫氧化鐵膠體一一純凈物

C.H2SO4——電解質(zhì)D.H2O——氧化物

15.離子方程式可以表示同一類型的離子反應(yīng)。下列反應(yīng)可用離子方程式

H++OIT^=凡0表示的是（）

A.稀H2SO4與Ba（OH）,溶液混合B.稀H2SO4與NaOH溶液混合

C.CH3COOH溶液與NaOH溶液混合D.鹽酸與NH3-H2O溶液混合

16.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列物質(zhì)的分類正確的是（）

A.CO和C02都屬于酸性氧化物

B.燒堿和純堿都屬于堿

C.Na2CO3-10凡0和液氧都屬于純凈物

D.HNO3和NaHSC）4都屬于酸

二、多選題

17.粗食鹽中常含有鈣鹽、鎂鹽、硫酸鹽等可溶性雜質(zhì)，一種制備精鹽的工藝流程如

下圖所示。下列說法正確的是（）

.白魚沂澹

粗鹽叫粗鹽水試劑y試劑2>試劑3A操作H.

n

一濾液邈^精鹽水操作L精鹽

A.操作I、n、in都要用到玻璃棒

B.若試劑1是NaOH溶液，則試劑2是Na2CO3溶液

C.白色沉淀的成分為氫氧化鎂和碳酸鈣

D.試劑4的作用是中和OH,除去CO：

18.聯(lián)氨（N2HQ可用于處理鍋爐水中的溶解氧，防止鍋爐被腐蝕，其中一種反應(yīng)機

理如圖所示。下列敘述錯誤的是（）

N7H,NHrH2OO2

2+

CuOJ、.C112O—--------CU（NH3）2^"-------<U（NH3）4

①N?②③

A.lmolN2H4可處理水中l(wèi).SmolO?

B.③中發(fā)生反應(yīng)后溶液的pH減小

C.①轉(zhuǎn)化中N2H4失去電子

D.工業(yè)上也可用Na2SO3處理鍋爐水中的溶解氧

19.下列離子反應(yīng)方程式不正確的是（）

A.1L1moi.K1的硫酸鋁鏤溶液中滴加IL4moi[T的氫氧化鈉溶液：

3+

NH：+Al+4OH^Al（OH）3J+NH3H20

+2+

B.氫氧化鎂固體溶解于氯化鏤溶液：Mg（OH）2+2H^Mg+2H2O

C.澄清石灰水中通入過量的二氧化碳：CO,+OH—HCQ-

D.往二元弱酸亞磷酸（H3PO3）溶液中滴加足量的燒堿溶液:

H3P。3+2OHHPO,+2H2O

20.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

向某加碘酸鉀的

食鹽溶液中，加硝酸與碘酸鉀反

A溶液變?yōu)樗{色

入淀粉，并滴入應(yīng)生成k

適量硝酸

向含相同濃度的

KBr、KI混合溶液

溶液分層，下層氧化性：

B中依次加入少量

呈紫紅色Cl2>I2,Br2>I2

氯水和CCL，振

蕩，靜置

將和氣體

C"H2s瓶壁上出現(xiàn)黃色Cl2的氧化性比s

C

在集氣瓶中混合固體強

兩支試管各盛

4mL0.1mol-IT1

酸性高鎰酸鉀溶加入0.2mol'L-1其他條件相同，

液，分別加入草酸溶液的試管反應(yīng)物濃度越

D

2mL0.1mol-L1中溶液紫色消失大，反應(yīng)速率越

草酸溶液和更快快

2mL0.2mol?L"1

草酸溶液

A.AB.BC.CD.D

21.鈕（V）的鹽類的顏色五光十色，有綠的、紅的、黑的、黃的，綠的碧如翡翠，

黑的猶如濃墨。這些色彩繽紛的軌的化合物，被制成鮮艷的顏料，把它們加到玻璃

中，可制成彩色玻璃，也可以用來制造各種墨水。下列關(guān)于含釵物質(zhì)轉(zhuǎn)化的說法錯誤

的是（）

V,0式橙曙)叫V0：(黃色)

VO2'(藍色)H”

V/

I卜----VO式淺黃色)

A.反應(yīng)I是氧化還原反應(yīng)

B.實現(xiàn)II的離子方程式為V2O5+2H+?2VO；+H2O

C.反應(yīng)HI的轉(zhuǎn)化中Zn和VO；的個數(shù)比是1:2

D.反應(yīng)IV的轉(zhuǎn)化中X表現(xiàn)氧化性

三、填空題

22.將符合下列反應(yīng)類型的化學(xué)方程式的序號填入相應(yīng)的橫線中：

y'B

①Fe3C)4+4CO^^3Fe+4c。2

②2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T

③Zn+H2SO4^ZnSO4+H2T

④CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

m點燃

⑤3Fe+2O2^=Fe3C)4

⑥CuO+H2^=CU+H2O

屬于化合反應(yīng)的是,屬于分解反應(yīng)的是,屬于復(fù)分解反應(yīng)的是

,屬于置換反應(yīng)的是,屬于氧化還原反應(yīng)的是。

23.現(xiàn)有下列物質(zhì)：

①Na2CO310H2O晶體②銅③氯化氫④CO2⑤NaHSO4固體⑥Ba(OH)2固體⑦氫氧化

鐵膠體⑧氨水⑨稀硝酸⑩熔化的AI2(SO4)3

（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：（填編號）

分類標(biāo)準(zhǔn)能導(dǎo)電的物質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)

屬于該類的物

質(zhì)

（2）寫出NaHSC>4在熔融狀態(tài)下的電離方程式。

（3）區(qū)別⑦和⑨的方法是利用,將⑨逐滴滴加到⑦中至過量的實驗

現(xiàn)象是o

24.利用分類法研究化學(xué)物質(zhì)可系統(tǒng)、全面認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)。

回答下列問題：

L下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。

①MgO、Na?。、CO2>CuO

②HC1、H2O>H2so4、HNO3

③NaOH、Na2co3、KOH,Cu（OH）,

（1）三種物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）：①_________________;②;

（2）這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCOs，該反應(yīng)—（填“是”或“不

是”）氧化還原反應(yīng)。

（3）寫出Na2cO3與足量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：__________________0

（4）HCO；與H+、OH-在溶液中都不能大量共存，試用離子方程式說明：

II.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體、②液態(tài)HC1、③CaCC）3固體、④熔融KC1、⑤蔗糖、

⑥銅、⑦CO?、⑧H2so4、⑨KOH固體。

（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是（填序號，下同）。

（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是,屬于非電解質(zhì)的是

（3）以上物質(zhì)中，溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)是o

四、實驗題

25.某興趣小組以鐵絲、氯氣、蒸儲水為原料，制備氫氧化鐵膠體，并探究膠體的性

質(zhì)。

I.制備氫氧化鐵膠體，裝置如圖1。

①制取FcCh②配置FcCl、溶液③FcCh濃溶液滴入

沸水得到紅褐色液體

圖1

（1）請寫出①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用“單線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

（2）③中液體呈紅褐色的原因是（填化學(xué)方程式）。

n.膠體性質(zhì)的探究。

（3）將②中盛有FeCL溶液的小燒杯編號甲，將③中盛有紅褐色液體的小燒杯編號

乙。將甲、乙兩只燒杯一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到

（填“甲”或“乙”）燒杯的液體中產(chǎn)生了丁達爾效應(yīng)。

（4）依據(jù)圖2中的信息，可推出圖3中的（填標(biāo)號）裝置可用于提純氫氧化鐵

膠體（含F(xiàn)eCb溶液），選用該裝置的理由是。設(shè)計實驗證明提純后的廢液中

含有C「，實驗操作為,實驗現(xiàn)象為,該檢驗過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方

程式為。

濁液+膠體+溶液

參考答案

1.答案：D

解析：A.屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于四種基本類型的反應(yīng)，故A不選；

B.屬于分解反應(yīng)，故B不選；

C.屬于化合反應(yīng)，故C不選；

D.N、C1元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)，故D選；

故選：D。

2.答案：A

解析：物質(zhì)俗名與化學(xué)式鐵紅的化學(xué)式為FezOs，A正確；

小蘇打的化學(xué)式為NaHCC>3,Na2cO3的俗名為蘇打、純堿，B錯誤；

熟石灰的化學(xué)式為Ca(0H)2,CaO的俗名為生石灰，C錯誤；

純堿的化學(xué)式為Na2co3，NaOH的俗名為燒堿、火堿、苛性鈉，D錯誤；

故選Ao

3.答案：A

解析：A.丁達爾效應(yīng)是膠體中分散質(zhì)顆粒對可見光散射造成的，可利用丁達爾效應(yīng)區(qū)

分溶液和膠體，故A正確；

B.每轉(zhuǎn)移2moi電子，可制得ImolCu?。，但C%。膠粒是由許許多多個Cu2。構(gòu)成，所

以生成C^O膠粒數(shù)小于6.02x1023,故B錯誤；

C.膠體中，分散質(zhì)粒子直徑在lnm~100nm之間，分散劑通常為水，其粒子直徑小于

Inm,故C錯誤；

D.加熱可以使膠體聚沉，所以持續(xù)加熱上述膠體能觀察到有磚紅色沉淀生成，故D錯

誤；

故選：Ao

4.答案：D

解析：A.催化過程1中，砧2。3與CKT反應(yīng)生成NR)2和C「，則化學(xué)方程式為

Ni2O3+NaC10^2Ni02+NaCl,A正確；

B.催化過程2中，NR)?和CRT反應(yīng)生成NizOs、CT和O,則反應(yīng)的離子方程式為

2NiO2+C10-Ni2O3+Cl-+20,B正確；

C.反應(yīng)釜中，含NaOH的NaClO溶液與SO2催化劑表面接觸后發(fā)生反應(yīng)，生成SO：、

C「等，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaC10+SC?2+2Na0H-NaCl+Na2sO4+H2O,C正

確；

D.用Ca(ClO)2代替NaClO脫硫，雖然也能將S02氧化為H2SO4并最終轉(zhuǎn)化為CaSO4,

但難溶的CaSC\會堵塞催化劑層的氣孔，使S。？、Ca(ClO)2溶液、催化劑三者難以充

分接觸，從而降低脫硫效果，D不正確；

故選D。

5.答案：D

解析：A.Ba(OH),+H2so4^BaSC>4J+2H2。，離子方程式為

2++

Ba+2OH+2H+SO：=BaSO4J+2H2O,A不符合題意；

B.BaCl2+Ag2SO4—BaSO4+2AgCl,由于硫酸銀微溶，不能拆，離子方程式為

2+

Ba+2Cr+Ag2SO4=BaSO4+2AgCl,B不符合題意；

C.BaCC)3與H2sO,反應(yīng)生成Bas。,、CO2^H2O,離子方程式為

+

BaCO3+2H+SOj=BaSO4+H20+CO2T,C不符合題意；

D.BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HC1,離子方程式為SO：+Ba?+-BaSO’J,D符

合題意；

故選D。

6.答案：B

解析：A.HNO3電離出的陽離子都是氫離子，屬于酸，A錯誤；

B.液氯是液態(tài)的氯氣，只有氯元素構(gòu)成，屬于單質(zhì)，B正確；

C.Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯誤；

D.空氣的主要成分是氮氣和氧氣，屬于混合物，D錯誤；

故選B。

7.答案：A

解析：新制氫氧化銅懸濁液屬于濁液，澳的四氯化碳溶液屬于溶液，淀粉溶液、霧屬

于膠體，分散系中分散質(zhì)粒子的直徑大小順序為濁液〉膠體〉溶液，故選A。

8.答案：D

A.COA.CO為不成鹽氧化物，不溶于水，也不和水或堿反應(yīng)，不屬于酸性氧化物，A

錯誤；

B.Na?。?與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不符合堿性氧化物的含義，B錯誤；

C.純堿為碳酸鈉，屬于鹽，不屬于堿，C錯誤；

D.由金屬陽離子或鏤根離子與酸根離子構(gòu)成的化合物屬于鹽，氯化鏤屬于鹽，D正

確；

故選D。

9.答案：B

解析：由A項反應(yīng)可得還原性SC)2>Fe2+,與已知相符，A項反應(yīng)能發(fā)生；由B項反

應(yīng)可得還原性H2C>2〉SO2,與已知不符，B項反應(yīng)不能發(fā)生；由C項反應(yīng)可得還原性

SO2>r,與已知相符，C項反應(yīng)能發(fā)生；由D項反應(yīng)可得還原性：T>Fe2+,與已知相

符，D項反應(yīng)能發(fā)生。

10.答案：B

解析：泡沫滅火器的滅火原理是可溶性鋁鹽與碳酸氫鈉溶液的反應(yīng)，離子方程式為

泡沫滅火器的滅火原理是可溶性鋁鹽與碳酸氫鈉溶液的反應(yīng)，離子方程式為

3+

Al+3HCO；Al(OH)3+3CO2T,A錯誤；向NaClO溶液中通入少量CO2氣體

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClCT+COz+HzO^-HCO,+HClO,B正確；氯氣先氧化

碘離子，再氧化亞鐵離子，F(xiàn)eb和C“以1：1反應(yīng)時，氯氣只氧化碘離子，離子方程

式為2r+。2^=12+2。-，C錯誤；Na2s溶液中通入足量SO2，二者反應(yīng)生成S和

NaHSO3,離子方程式為2s2-+5SO2+2H2O^=3SJ+4HSO],D錯誤。

11.答案：A

解析：A.鐵和銅的化合價有變化，是氧化還原反應(yīng)，且不屬于四種基本反應(yīng)類型中的

任何一種，選項A符合；B.是復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，選項B不符合；C.是

分解反應(yīng)，同時鎰元素和氧元素化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，選項C不符合；

D.是化合反應(yīng)，同時碳的化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，選項D不符合；答案選

Ao

12.答案：D

解析：Na?。?與水反應(yīng)生成NaOH和。2,其化學(xué)方程式為

Fe3()4

2Na2O2+2H2O-4NaOH+O2T,A錯誤；凡0絲)通過灼熱的鐵粉反應(yīng)生成

和H?,其化學(xué)方程式為4H2O(g)+3Fe0Fe3C)4+4H2,B錯誤；濃硫酸具有強氧化

性，與銅在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuSC)4和SO2，其化學(xué)方程式為

△

CU+2H2SO4(濃)^=CuSO4+SO2T+2H2O,C錯誤；SO2具有還原性，酸性

KMnO,溶液具有強氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為

+2+

5SO2+2H2。+2MnO；^5SOj+4H+2Mn,D正確。

13.答案：B

+5+4+4+6

解析：反應(yīng)中元素化合價變化情況為2NaC103+S02+H2SO42C10,+2NaHSO4，

SO?作還原劑，在反應(yīng)中被氧化，NaCK)3作氧化劑，在反應(yīng)中得到電子，A項錯誤，

B項正確；H2sO’中元素化合價未發(fā)生變化，C項錯誤；每生成1個CIO2，轉(zhuǎn)移1個

電子，D項錯誤。

14.答案：B

解析：純堿是碳酸鈉，屬于鈉鹽，A項正確；氫氧化鐵膠體是混合物，B項錯誤；

H2sO,在水溶液里能夠?qū)щ姡请娊赓|(zhì)，C項正確；H?O為只含氫、氧兩種元素的化

合物，其中一種是氧元素，屬于氧化物，D項正確。

15.答案：B

解析：該離子反應(yīng)表示的是強酸與強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和H2。。稀H2s與

Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀和水，A項不符合題意；H2sO4與NaOH分別為強

酸與強堿，且反應(yīng)生成可溶性硫酸鈉和H2。，B項符合題意；CH3coOH是弱酸不可

以拆開，C項不符合題意；NH3-H2。是弱堿不可以拆開，D項不符合題意。

16.答案：C

解析：CO不能與堿反應(yīng)，A項錯誤；NaOH屬于堿，純堿屬于鹽，B項錯誤；HNO3

屬于酸，NaHSC)4屬于鹽，D項錯誤。

17.答案：AD

解析：A.操作I、II、III分別為溶解、過濾、蒸發(fā)，都要用到玻璃棒，故A正確；

B.Na2cO3溶液應(yīng)該在加入Bad2溶液之后加入，以除去Ca?+、Ba2+,所以試劑1是

NaOH溶液時，則試劑3是Na2cO3溶液，故B錯誤；

C.白色沉淀的成分為氫氧化鎂、硫酸領(lǐng)、碳酸領(lǐng)和碳酸鈣，故C錯誤；

D.濾液中含有CO：、OH,用試劑4鹽酸與之反應(yīng)除去，故D正確；

故選ADo

18.答案：AB

解析：A.由反應(yīng)機理可知，總反應(yīng)中銅元素的化合價沒有變化，脫分子中氮元素化合

價升高被氧化，氧氣化合價降低還原，總反應(yīng)的方程式為

+

CuO+N2H4+4NH3.H20+02—Cu(NH3)；N2T+20H+5H2O,反應(yīng)中1mol月并發(fā)

生反應(yīng)會消耗Imol氧氣，故A錯誤；

B.由圖可知，反應(yīng)③為二氨合亞銅離子與氧氣反應(yīng)生成四氨合銅離子、水和氫氧根離

子，反應(yīng)的離子方程式為4CU(NH3)；+O2+2H2O+8NH3——4CU(NH3)：+4OH,反

應(yīng)中生成氫氧根離子，溶液的pH增大，故B錯誤；

C.由圖可知，反應(yīng)①中氮元素化合價升高被氧化，腫為反應(yīng)的還原劑，失去電子發(fā)生

氧化反應(yīng)，故C正確；

D.亞硫酸鈉具有較強的還原性，可以和氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)除去水中溶解氧，所以

工業(yè)上也可用亞硫酸鈉處理鍋爐水中的溶解氧，故D正確；

故選ABo

19.答案：B

20.答案：BC

解析：A.硝酸不能還原碘酸鉀生成碘，則不能生成碘，溶液不會變藍，A錯誤；

B.少量氯水先氧化KI生成碘，碘易溶于四氯化碳，溶液分層，下層呈紫紅色，可知氧

化性：Cl2>I2,Br2>I2,B正確；

c.cu和H2s氣體反應(yīng)生成S,瓶壁上出現(xiàn)黃色固體，可知CU的氧化性比S強，C正

確；

D.酸性高鎰酸鉀溶液過量，褪色不明顯，應(yīng)控制酸性高鎰酸鉀溶液不足且等量，改變

草酸的濃度，探究濃度對反應(yīng)速率的影響，D錯誤；

故選BCo

21.答案：AD

解析：A.反應(yīng)I各種元素的化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，A錯誤；

B.由圖可知，在0中V2O5變成了VO；,對應(yīng)的方程式為：

+

V2O5+2H—2VO^+H2O,B正確；

C.反應(yīng)HI中，V元素由+5價降低為+4價，鋅為還原劑，由0價升高為+2價，根據(jù)得失

電子守恒，轉(zhuǎn)化中Zn和VO；的個數(shù)比是1:2,C正確；

D.反應(yīng)IV中，V2O5中V元素由+5價降低為+4價，為氧化劑，需要加入還原劑，則X

為還原劑，表現(xiàn)還原性，D錯誤；

故選ADo

22.答案：⑤；②；④；③⑥；①②③⑤⑥

解析：

23.答案：（1）②⑦⑧⑨⑩；①③⑤⑥⑩；④

+

(2)NaHSO4^Na+HSO4

(3)Ba(OH)2+2HNO3Ba(NO3),+2H2O或Ba(OH)2+2HC1BaCl2+2H.O

(4)丁達爾效應(yīng)先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解

2+-+-

(5)Ba+OH+H+SO；BaSO4+H20

解析：(1)能電離出自由移動的電子或離子的物質(zhì)可導(dǎo)電；在水溶液中或熔融狀態(tài)下

能導(dǎo)電的化合物屬于電解質(zhì)；在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物屬于非電解

質(zhì)，據(jù)此結(jié)合物質(zhì)的分類分析。

①Na2c。3」0凡0晶體是離子化合物，本身不導(dǎo)電，但在水溶液中或熔融狀態(tài)下就能

導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

②銅有自由移動的電子，可導(dǎo)電，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

③氯化氫本身不導(dǎo)電，溶于水可導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

④CC)2本身不導(dǎo)電，溶于水后形成碳酸，不是自身導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；

⑤NaHSC>4固體本身不導(dǎo)電，溶于水或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

⑥Ba(OH)2固體本身不導(dǎo)電，溶于水或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

⑦紅褐色的氫氧化鐵液體屬于膠體，有自由移動的離子，可導(dǎo)電；該分散系為混合

物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑧氨水有自由移動的離子，可導(dǎo)電；該溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解

質(zhì)；

⑨稀硝酸有自由移動的離子，可導(dǎo)電；該溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解

質(zhì)；

⑩熔化的A12(SOJ本身可導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

綜上所述，能導(dǎo)電的物質(zhì)為②⑦⑧⑨⑩；屬于電解質(zhì)的是：①③⑤⑥⑩；屬于非電解

質(zhì)的是：④；

(2)NaHSC\在熔融狀態(tài)下可發(fā)生電離生成鈉離子和硫酸氫根離子，其電離方程式

+

為：NaHSO4Na+HSO；；

(3)離子反應(yīng)為H++OH--H2。，表示稀的強酸與稀的強堿發(fā)生中和生成可溶性

鹽和水的過程，從上述物