浙江省湖州市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷

2023學(xué)年第一學(xué)期期末調(diào)研測(cè)試卷高二化學(xué)考生須知：1.本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.所有答案必須寫(xiě)在答題卷上，寫(xiě)在試卷上無(wú)效，考試結(jié)束后，只需上交答題卷。3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23P：31S：32C1：35.5選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.以下屬于放熱反應(yīng)的是A.鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng) B.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)C.氯化銨晶體與晶體反應(yīng) D.灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A不選；B．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)是中和反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故B選；C．氯化銨晶體與晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C不選；D．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，為吸熱反應(yīng)，故D不選；故選B。2.下列說(shuō)法正確的是A.電離能大?。?B.半徑大?。篊.電負(fù)性大?。?D.酸性強(qiáng)弱：【答案】C【解析】【詳解】A．P和S的價(jià)層電子排布式分別為3s23p3和3s23p4，由于P的3p能級(jí)處于半充滿(mǎn)狀態(tài)，比較穩(wěn)定，難失電子，故電離能大?。?，A錯(cuò)誤；B．S2和K+核外均為18個(gè)電子，核電荷數(shù)越大的半徑反而小，故S2比K+半徑大，B錯(cuò)誤；C．S和Cl電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)分別為6和7，Cl比S吸引電子能力更強(qiáng)，故Cl比S的電負(fù)性大，C正確；D．HNO3為強(qiáng)酸，H2CO3為弱酸，酸性強(qiáng)弱：HNO3>H2CO3，D錯(cuò)誤；故選C。3.某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B.用托盤(pán)天平稱(chēng)量25.20gNaClC.用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3D.用25mL滴定管做中和滴定時(shí)，用去某濃度的堿溶液21.00mL【答案】D【解析】【詳解】A．量筒的準(zhǔn)確度為0.1mL，無(wú)法用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸，故A錯(cuò)誤；B．托盤(pán)天平的準(zhǔn)確度是0.1g，無(wú)法用托盤(pán)天平稱(chēng)量25.20gNaCl，故B錯(cuò)誤；C．pH試紙測(cè)定的溶液的pH值都是整數(shù)，不會(huì)出現(xiàn)小數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．滴定管可以準(zhǔn)確度0.01mL，可以讀到21.70mL，故D正確；故選D。4.下列有關(guān)化學(xué)鍵類(lèi)型的敘述正確的是()A.全部由非金屬構(gòu)成的化合物中肯定不存在離子鍵B.所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵C.已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，則乙炔中存在2個(gè)σ鍵(C—H)和3個(gè)π鍵(C≡C)D.乙烷分子中只存在σ鍵，不存在π鍵【答案】D【解析】【詳解】A.全部由非金屬構(gòu)成的化合物中可能存在離子鍵，如：氯化銨，故A錯(cuò)誤；B.有的物質(zhì)中不存在化學(xué)鍵，如稀有氣體不含化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；C.已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，則乙炔中存在3個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，故C錯(cuò)誤；D.乙烷分子中只有單鍵，所以只存在σ鍵，不存在π鍵，故D正確；故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查共價(jià)鍵的概念，會(huì)根據(jù)原子軌道的成鍵方式判斷共價(jià)鍵的類(lèi)型，根據(jù)物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵確定化合物類(lèi)型，注意稀有氣體中不存在化學(xué)鍵。5.下列事實(shí)：①水溶液呈堿性；②水溶液呈酸性；③長(zhǎng)期使用銨態(tài)氮肥，會(huì)使土壤酸度增大；④加熱能使純堿溶液去污能力增強(qiáng)；⑤配制溶液，需加入一定量的鐵粉。其中與鹽類(lèi)水解有關(guān)的是A.①③④⑤ B.①③④ C.①②③④ D.①②③④⑤【答案】B【解析】【詳解】①NaHCO3強(qiáng)堿弱酸鹽，水解溶液呈堿性，與鹽類(lèi)水解有關(guān)，故符合題意；②NaHSO4水溶液呈酸性是由于硫酸氫鈉電離出氫離子的緣故，與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)，故不符合題意；③銨鹽水解呈酸性，會(huì)使土壤酸化，與水解有關(guān)，故符合題意；④加熱促進(jìn)水解，使純堿溶液堿性增強(qiáng)，去污能力增強(qiáng)，與水解有關(guān)，故符合題意；⑤配制FeCl2溶液，需加入一定量的鐵粉，目的是為了防止Fe2+被氧化，與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)，故不符合題意；故選：B。6.亞硝酸(HNO2)的下列性質(zhì)中，不能證明它是弱電解質(zhì)的是A.把pH=2的亞硝酸溶液稀釋100倍后pH=3.5B.0.1mol/L的亞硝酸溶液的pH約為2C.NaNO2溶液能使酚酞試液變紅D.100mLlmol/L的亞硝酸溶液恰好與100mLlmol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．pH=2的亞硝酸溶液氫離子濃度是0.01mol/l，稀釋100倍后應(yīng)為0.0001mol/l，而pH=3.5說(shuō)明氫離子濃度比0.0001mol/l大，因?yàn)閬喯跛岚l(fā)生了電離，說(shuō)明HNO2是弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．0.1mol/L的亞硝酸溶液的pH約為2，說(shuō)明亞硝酸部分電離，說(shuō)明HNO2是弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．NaNO2溶液能使酚酞試液變紅說(shuō)明亞硝酸鈉溶液呈堿性，可以證明亞硝酸根離子可以發(fā)生水解，說(shuō)明亞硝酸為弱酸，故C錯(cuò)誤；D．100mLlmol/L的亞硝酸溶液恰好與100mLlmol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)，只能說(shuō)明HCN為酸，不能說(shuō)明其電離的程度，故D正確；故答案為D北京時(shí)間2023年10月26日11時(shí)14分，載有3名航天員的神舟十七號(hào)載人飛船由長(zhǎng)征二號(hào)遙十七運(yùn)載火箭成功發(fā)射至預(yù)定軌道?；鸺捎闷纂耓]為推進(jìn)劑(燃料)、為氧化劑。為發(fā)揮中國(guó)空間站的綜合效益，推出的首個(gè)太空科普教育品牌“天宮授課”，已由中國(guó)航天員在太空完成了四次授課。“天宮課堂”逐漸成為中國(guó)太空科普的國(guó)家品牌。7.偏二甲肼的制備方法為：，下列說(shuō)法正確的是A.的VSEPR模型：B.偏二甲肼中的原子的雜化軌道類(lèi)型：C.的鍵電子云輪廓圖：D.的形成過(guò)程為：8.偏二甲肼與反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：。下列說(shuō)法不正確的是A.形成鍵吸收能量 B.為C. D.反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能9.以下“天宮授課”實(shí)驗(yàn)均在太空失重環(huán)境下進(jìn)行，下列說(shuō)法不正確的是A.球形火焰實(shí)驗(yàn)中，蠟燭燃燒產(chǎn)物二氧化碳和水均為極性分子B.泡騰片實(shí)驗(yàn)中，使用的檸檬酸(結(jié)構(gòu)如下圖)屬于弱酸C.水油分離實(shí)驗(yàn)中，飲用水與食用油的極性差異大D.太空五環(huán)實(shí)驗(yàn)中，碳酸鈉溶液中滴加甲基橙溶液構(gòu)成了黃色環(huán)，這利用了碳酸鈉水解呈堿性10.“天宮授課”中的太空“冰雪實(shí)驗(yàn)”演示了過(guò)飽和醋酸鈉溶液的結(jié)晶現(xiàn)象。下列說(shuō)法不正確的是A.醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)B.醋酸鈉溶液中C.中的碳原子均為手性碳原子D.如在醋酸鈉稀溶液中加入少量醋酸鈉固體，的水解程度變小【答案】7.B8.A9.A10.C【解析】【7題詳解】A．分子中氧原子含有2對(duì)孤電子對(duì)，VSEPR模型為四面體，其空間構(gòu)型是，A錯(cuò)誤；B．偏二甲肼中的原子能形成3個(gè)共價(jià)鍵且存在1對(duì)孤電子對(duì)，雜化軌道類(lèi)型為，B正確；C．的鍵為sp鍵，電子云輪廓圖為，C錯(cuò)誤；D．是共價(jià)化合物，其形成過(guò)程為，D錯(cuò)誤；答案選B。【8題詳解】A．形成鍵放出能量，故A錯(cuò)誤；B．由元素守恒可知，中X為，故B正確；C．偏二甲肼與反應(yīng)可以用于發(fā)射火箭，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，，故C正確；D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，故D正確；故選A?！?題詳解】A．球形火焰實(shí)驗(yàn)中，蠟燭燃燒產(chǎn)物二氧化碳是直線(xiàn)形結(jié)構(gòu)，為非極性分子，水為極性分子，A錯(cuò)誤；B．泡騰片實(shí)驗(yàn)中，使用的檸檬酸不能完全電離，存在電離平衡，屬于弱酸，B正確；C．油不溶于水，依據(jù)相似相容原理可知，水油分離實(shí)驗(yàn)中，飲用水與食用油的極性差異大，C正確；D．甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，碳酸鈉溶于水顯堿性，所以太空五環(huán)實(shí)驗(yàn)中，碳酸鈉溶液中滴加甲基橙溶液構(gòu)成了黃色環(huán)，其原理利用了碳酸鈉水解呈堿性，D正確；答案選A?！?0題詳解】A．醋酸鈉溶于水完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，A正確；B．醋酸鈉溶液中醋酸根水解，所以溶液中中，B正確；C．手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，中的碳原子均不是手性碳原子，C錯(cuò)誤；D．稀釋有利于水解，如在醋酸鈉稀溶液中加入少量醋酸鈉固體，醋酸根濃度變大，因此的水解程度變小，D正確；答案選C。11.是強(qiáng)氧化劑，也是航天航空、水下作業(yè)的供氧劑。近幾年科學(xué)家研制出較鋰電池穩(wěn)定性更高、電壓損失更小的“鈉—空氣電池”。其反應(yīng)原理是：，裝置如圖，其中電解液為，可傳導(dǎo)。電池放電時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是A.A電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.向電極移動(dòng)C.外電路電流方向?yàn)镈.當(dāng)轉(zhuǎn)移電子時(shí)，消耗(標(biāo)準(zhǔn)狀況)【答案】D【解析】【分析】由反應(yīng)2Na+O2=Na2O2可知，反應(yīng)中Na元素化合價(jià)升高，被氧化，O元素化合價(jià)降低，被還原，則Na為負(fù)極，石墨烯、空氣為正極，以此解答該題?！驹斀狻緼．由分析可知，鈉被氧化，A電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B．b為正極，原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故B正確；C．由分析可知，A電極為負(fù)極，B電極為正極，外電路電流方向?yàn)?，故C正確；D．B極為正極，過(guò)氧化鈉中氧顯1價(jià)，電極反應(yīng)式為O2+2Na++2e=Na2O2，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子時(shí)，消耗0.1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，故D錯(cuò)誤；故選D。12.化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置或操作合理的是A.圖①是測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱 B.圖②是用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的過(guò)程C.圖③是研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 D.圖④是模擬保護(hù)鋼閘門(mén)【答案】D【解析】【詳解】A．進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該用環(huán)形玻璃攪拌器，A不符合題意；B．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定氫氧化鈉溶液時(shí)，眼睛應(yīng)該注視錐形瓶中的顏色變化，B不符合題意；C．研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，兩個(gè)試管的溫度應(yīng)該相等，C不符合題意；D．圖④采用的是外加電源法來(lái)保護(hù)鋼閘門(mén)，須把鋼閘門(mén)連接外加電源的負(fù)極被保護(hù)，石墨電極為陽(yáng)極，D符合題意；故選D。13.下列結(jié)論正確，且能用鍵能解釋的是A.鍵角： B.鍵長(zhǎng)：C.穩(wěn)定性： D.電負(fù)性：【答案】C【解析】【詳解】A．甲烷是正四面體形，鍵角為109°28′，二氧化碳是直線(xiàn)形，鍵角為180°，與鍵能無(wú)關(guān)，故A不選；B．鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，鍵能，所以鍵長(zhǎng)，故B不選；C．鍵能越大越穩(wěn)定，CH鍵能大于SiH，所以穩(wěn)定性：，故C選；D．電負(fù)性與鍵能無(wú)關(guān)，故D不選；故選C。14.下列對(duì)分子性質(zhì)的解釋中，不正確的是A.水很穩(wěn)定(1000℃以上才會(huì)部分分解)是因?yàn)樗泻写罅康臍滏IB.碘易溶于四氯化碳、甲烷難溶于水都可用“相似相溶”規(guī)律解釋C.過(guò)氧化氫是含有極性鍵和非極性鍵的極性分子D.青蒿素的分子式為，結(jié)構(gòu)如圖所示，該分子中包含7個(gè)手性碳原子【答案】A【解析】【詳解】A．水很穩(wěn)定(1000℃以上才會(huì)部分分解)是因?yàn)樗泻械腍O鍵非常穩(wěn)定，與分子間氫鍵無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；B．碘是非極性分子，易溶于非極性溶劑四氯化碳，甲烷屬于非極性分子，難溶于極性溶劑水，所以都可用“相似相溶”規(guī)律解釋?zhuān)珺錯(cuò)誤；C．過(guò)氧化氫中含有OH極性鍵和OO非極性鍵，其正電中心和負(fù)電中心不重合，屬于極性分子，C正確；D．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，青蒿素的分子式為，手性碳原子連接的4個(gè)原子或原子團(tuán)互不相同，根據(jù)青蒿素的結(jié)構(gòu)圖，可知該分子中包含7個(gè)手性碳原子，如圖：，D正確；故選A。15.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A.工業(yè)合成氨，常采用鐵觸媒、減小氨氣的濃度來(lái)提高反應(yīng)速率B.去除鍋爐水垢中的，用飽和溶液浸泡預(yù)處理C.誤食可溶性鋇鹽造成中毒，可以服用溶液來(lái)解毒D.氯化銨和氯化鋅溶液可作為焊接金屬時(shí)的除銹劑【答案】A【解析】【詳解】A．減小氨氣的濃度不能提高反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B．硫酸鈣和碳酸鈣陰離子和陽(yáng)離子比相同，可以直接比較溶解度和溶度積常數(shù)，處理鍋爐水垢中的CaSO4時(shí)，先加入飽和Na2CO3溶液發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化，后加入鹽酸，水垢溶解，故B正確；C．可溶性的鋇鹽均有毒，服用溶液會(huì)與Ba2+發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成無(wú)毒的難溶于水、難溶于酸的硫酸鋇，從而解毒，故C正確；D．金屬銹是金屬氧化物，NH4Cl和ZnCl2屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，NH、Zn2+發(fā)生水解，使NH4Cl和ZnCl2溶液顯酸性，因此氯化銨與氯化鋅溶液可作焊接金屬時(shí)的除銹劑，故D正確；故選A。16.三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)之一如下圖所示，已知其燃燒熱ΔH＝－3677kJ/mol(P被氧化為P4O10)，下列有關(guān)P4S3的說(shuō)法不正確的是A.分子中每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.P4S3中硫元素為－2價(jià)，磷元素為＋3價(jià)C.一個(gè)P4S3分子中含有三個(gè)非極性共價(jià)鍵D.熱化學(xué)方程式為：P4S3(s)＋8O2(g)=P4O10(s)＋3SO2(g)ΔH＝－3677kJ/mol【答案】B【解析】【詳解】P原子最外層有5個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子，根據(jù)P4S3的結(jié)構(gòu)可知，P形成3個(gè)共價(jià)鍵、S形成2個(gè)共價(jià)鍵，所以分子中每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；若P4S3中硫元素為－2價(jià)，磷元素為＋3價(jià)，化合價(jià)代數(shù)和不等于0，故B錯(cuò)誤；同種原子間的共價(jià)鍵是非極性共價(jià)鍵，一個(gè)P4S3分子中含有三個(gè)非極性共價(jià)鍵，故C正確；燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒放出的熱量，所以P4S3燃燒的熱化學(xué)方程式為：P4S3(s)＋8O2(g)=P4O10(s)＋3SO2(g)ΔH＝－3677kJ/mol，故D正確。17.下列說(shuō)法正確的是A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液中不存在分子，弱電解質(zhì)溶液中存在分子B.將溶液從常溫加熱至90℃，水的離子積變大、變小C.在其他外界條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)能增大活化分子百分?jǐn)?shù)D.反應(yīng)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的【答案】B【解析】【詳解】A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液中溶劑為水，存在分子，A錯(cuò)誤；B．水的離子積隨著溫度的升高而變大，電離出的氫離子變大，所以pH變小，B正確；C．增大壓強(qiáng)會(huì)使得單位體積內(nèi)分子數(shù)增加，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，活化分子數(shù)增加，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為氣體體積變大的反應(yīng)，為熵增的反應(yīng)，若室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)吸熱，，D錯(cuò)誤；故選B。18.下列方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是A.已知甲烷的燃燒熱為，則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：B.惰性電極電解氯化鎂溶液：C.向懸濁液中滴加溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色：D.水解析出沉淀：【答案】A【解析】【詳解】A．甲烷的燃燒熱為表示1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出熱量為890.3kJ，則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：，A錯(cuò)誤；B．惰性電極電解氫化鎂溶液，陽(yáng)極上氯離子失電子生成氯氣，陰極上水中的氫離子得電子生成氫氣，同時(shí)生成氫氧化鎂沉淀，，B正確；C．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，說(shuō)明氯化銀轉(zhuǎn)化為氯化銀沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：，C正確；D．

遇水水解可得，同時(shí)生成HCl，，D正確；故選A。19.為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.常溫下，的溶液中，水電離出的數(shù)為B.與足量溶液完全反應(yīng)，則C.常溫下，的白磷含有PP鍵的數(shù)目為D.將與在催化劑的作用下充分反應(yīng)生成，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為【答案】C【解析】【詳解】A．未知溶液的體積，無(wú)法計(jì)算常溫下，pH=9的醋酸鈉溶液中水電離出的的物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B．沒(méi)有標(biāo)況，不確定二氧化碳的物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C．白磷分子式為

P4，正四面體結(jié)構(gòu)，所以每個(gè)分子含6根PP，所以P原子數(shù)和PP鍵的數(shù)目之比為4:6，現(xiàn)在12.4g白磷含=0.4molP原子，所以含有PP鍵的數(shù)目為0.6NA

，C正確；D．N2與H2生成氨氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以1molN2和3molH2催化反應(yīng)后不能完全轉(zhuǎn)化為2mol氨氣，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)小于，D錯(cuò)誤；故選C。20.在氯堿工業(yè)中，離子交換膜法電解飽和食鹽水如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.電極A為陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)生成氯氣B.離子交換膜為陰離子交換膜C.飽和溶液從處進(jìn)，溶液從處出D.遷移的數(shù)量等于導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò)電子的數(shù)量【答案】C【解析】【分析】氯堿工業(yè)中的總反應(yīng)為2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2↑；電解池中陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氯堿工業(yè)中Cl2為氧化產(chǎn)物，所以電極A為陽(yáng)極，電極B為陰極，據(jù)此作答?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知電極A為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，故A錯(cuò)誤；B．陽(yáng)極發(fā)生的方程式為：2Cl2e=Cl2↑，陰極：2H2O+2e=H2↑+2OH；為了防止生成的氯氣與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，氫氧化鈉要從d口流出，所以要防止OH流向陽(yáng)極即電極A，該離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)B選項(xiàng)的分析可知飽和NaCl從a處進(jìn)，NaOH溶液從d處出，故C正確；D．因?yàn)橛嘘?yáng)離子交換膜存在，OH不發(fā)生遷移，故D錯(cuò)誤；故選C。21.在光照條件下，加氫制的一種催化機(jī)理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.沒(méi)有的介入，和就不能轉(zhuǎn)化為和B.反應(yīng)過(guò)程中釋放出帶負(fù)電荷的C.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為D.是反應(yīng)的催化劑【答案】C【解析】【詳解】A．催化劑不是化學(xué)反應(yīng)的必要條件，不能決定反應(yīng)能否發(fā)生，沒(méi)有催化劑的加入，只是反應(yīng)速率減慢，A錯(cuò)誤；B．據(jù)圖示知，反應(yīng)過(guò)程中經(jīng)過(guò)Ni活性中心裂解產(chǎn)生活化態(tài)的，不帶電，B錯(cuò)誤；C．由催化機(jī)理圖知，和是反應(yīng)物，和H2O是生成物，反應(yīng)方程式為：，C正確；D．由圖知，和反應(yīng)物一同加入，屬于催化劑，是反應(yīng)的中間產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；故選C。22.下列說(shuō)法不正確的是A.的溶液不一定呈酸性B.在相同溫度下，相等的鹽酸、溶液，C.氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液，若，則溶液呈中性D.在相同溫度下，向的氨水中加入等體積的溶液，將變大【答案】D【解析】【詳解】A．溫度未知，Kw未知，則不能由pH直接判斷溶液的酸堿性，即pH<7的溶液不一定呈酸性，A正確；B．鹽酸、CH3COOH溶液中存在電荷守恒：c(H+)=c(OH)+c(Cl)、c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)，因此在相同溫度下，pH相等的鹽酸、溶液，，B正確；C．氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液中存在電荷守恒：c()+c(H+)=c(OH)+c(Cl)，若，則c(H+)=c(OH)，溶液呈中性，C正確；D．NH3·H2O是弱堿，是強(qiáng)堿，的氨水和的溶液中c(OH)相等，等體積混合后，混合溶液的c(OH)不變，將不變，D錯(cuò)誤；故選D。23.已知的速率方程為(k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān))。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在催化劑X表面反應(yīng)的變化數(shù)據(jù)如下：t/min0102030405060700.1000.0800.0400.0200下列說(shuō)法正確的是A.，B.min時(shí)，C.相同條件下，增大的濃度或催化劑X的表面積，都能加快反應(yīng)速率D.保持其他條件不變，若起始濃度為0.200mol·L，當(dāng)濃度減至一半時(shí)共耗時(shí)50min【答案】D【解析】【分析】根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的速率始終不變，的消耗是勻速的，說(shuō)明反應(yīng)速率與無(wú)關(guān)，故速率方程中n=0；【詳解】A．由分析可知，n=0，與濃度無(wú)關(guān)，為勻速反應(yīng)，每10min一氧化二氮濃度減小0.02，則，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，n=0，與濃度無(wú)關(guān)，為勻速反應(yīng)，t=10min時(shí)瞬時(shí)速率等于平均速率==≠，B錯(cuò)誤；C．速率方程中n=0，反應(yīng)速率與的濃度無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D．保持其他條件不變，該反應(yīng)的反應(yīng)速率不變，即為，若起始濃度，減至一半時(shí)所耗時(shí)間為=50min，D正確；答案選D。24.向的草酸鈉溶液中滴加等濃度的溶液，形成的與變化如下圖所示。已知的。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A.向草酸鈉稀溶液中滴加溶液，當(dāng)溶液中時(shí)，B.向草酸鈉溶液中加入等體積溶液，溶液中為C.向草酸氫鈉溶液中加入同濃度溶液，存在D.向草酸氫鈉溶液中加入同濃度溶液的反應(yīng)為【答案】AB【解析】【詳解】A．向草酸鈉稀溶液中滴加溶液，當(dāng)溶液中時(shí)，說(shuō)明和Ca2+剛好完全沉淀，則溶液中c(Cl)=c(Na+)，，所以，A錯(cuò)誤；B．向

草酸鈉溶液中加入等體積溶液，反應(yīng)后溶液中，根據(jù)（6，4）數(shù)據(jù)可知Ksp(CaC2O4)=c(Ca2+)=6×105×4×105=2.4×109，此時(shí)，B錯(cuò)誤；C．向

草酸氫鈉溶液中加入5mL同濃度NaOH溶液，反應(yīng)后得到等濃度的NaHC2O4和Na2C2O4混合溶液，的水解常數(shù)Kh=，說(shuō)明的水解程度小于HC2O的電離程度，所以，C正確；D．草酸氫鈉溶液中加入2mL同濃度溶液，反應(yīng)后溶液中，c()=此時(shí)，c(Ca2+)>Ksp(CaC2O4)，說(shuō)明有CaC2O4沉淀生成，所以反應(yīng)為，D正確；故選AB。25.下列實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)探究方案現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，向溶液中滴加2滴溶液，充分反應(yīng)后，再滴加4滴0.1溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀顏色由白色逐漸轉(zhuǎn)為黃色證明B常溫下，測(cè)定等體積的鹽酸和醋酸溶液的醋酸溶液的pH大于鹽酸證明醋酸是弱電解質(zhì)C將和的混合氣體通入密閉的注射器，壓縮活塞混合氣體的顏色變淺增大壓強(qiáng)會(huì)使化學(xué)平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)D向溶液中滴加等濃度溶液，充分反應(yīng)后，再滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象溶液最終變?yōu)檠t色溶液與溶液的反應(yīng)為可逆反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．常溫下，向溶液中滴加2滴溶液，AgNO3溶液不足，先與NaCl反應(yīng)生成AgCl沉淀，再加KI反應(yīng)生成更難溶的AgI沉淀，由操作和現(xiàn)象可知，常溫下，溶度積：，A項(xiàng)正確；B．常溫下，測(cè)定等濃度的鹽酸和醋酸溶液的，若醋酸溶液的pH大于鹽酸，才能證明醋酸是弱電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．將和的混合氣體通入密閉的注射器，壓縮活塞，NO2濃度增大，則氣體顏色加深，氣體體積減小，則氣體壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化氮濃度降低，所以氣體顏色變淺，先變深，一段時(shí)間后氣體顏色又變淺了，但仍比原來(lái)的顏色深，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．FeCl3溶液過(guò)量，反應(yīng)后檢驗(yàn)鐵離子不能證明反應(yīng)的可逆性，應(yīng)控制氯化鐵不足，反應(yīng)后檢驗(yàn)鐵離子驗(yàn)證反應(yīng)的可逆性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共50分)26.按要求解答下列各題。（1）黃銅是人類(lèi)最早使用的合金之一，主要由和組成?；鶓B(tài)原子的核外價(jià)層電子排布圖為_(kāi)______；第二電離能_______(填“<”“>”或“=”)。（2）和中之間以雙鍵結(jié)合，之間以單鍵結(jié)合。請(qǐng)你預(yù)測(cè)和分子的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)______。分子中_______分子中(選填“<”“>”或“=”)。（3）甲醇的沸點(diǎn)(64.7℃)介于水和甲硫醇，其原因是_______?！敬鸢浮浚?）①.②.<（2）①.四面體形②.＞（3）甲硫醇不能形成分子間氫鍵，甲醇和水分子間可以形成氫鍵，且水分子間形成氫鍵數(shù)目更多【解析】【小問(wèn)1詳解】銅位于周期表中第四周期族，為29號(hào)元素，基態(tài)核外電子排布為，價(jià)電子排布圖為；鋅的第二電離能I2(Zn)小于銅的第二電離能I2(Cu)，Zn的價(jià)電子排布式為3d104s2，Cu的價(jià)電子排布式為3d104s1，Cu失去一個(gè)電子內(nèi)層達(dá)到飽和，再失去一個(gè)電子比較困難，Zn失去一個(gè)電子價(jià)層變?yōu)?d104s1，再失去一個(gè)電子比Cu+容易，所以第二電離能相對(duì)小，故答案為：；<；【小問(wèn)2詳解】SO2Cl2和SO2F2分子中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都為4、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)都為0，所以?xún)煞N分子的空間構(gòu)型都為四面體形；氟元素的電負(fù)性大于氯元素，氟原子的得電子能力大于氯原子，與硫原子形成的共用電子對(duì)之間的斥力大于氯原子，所以SO2Cl2分子中∠Cl—S—Cl大于SO2F2分子中∠F—S—F；【小問(wèn)3詳解】甲醇分子之間和水分子之間都存在氫鍵，因此沸點(diǎn)高于不含分子間氫鍵的甲硫醇，水分子之間氫鍵的數(shù)目較多，因此甲醇的沸點(diǎn)介于水和甲硫醇之間；故答案為：甲硫醇不能形成分子間氫鍵，甲醇和水分子間可以形成氫鍵，且水分子間形成的氫鍵數(shù)目更多。27.前四周期元素的原子序數(shù)依次增大。位于同一周期且均為主族元素，基態(tài)原子能級(jí)的電子總數(shù)比能級(jí)的多1；基態(tài)原子的核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有7種；基態(tài)原子中含6個(gè)未成對(duì)電子?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）的元素名稱(chēng)為_(kāi)______，位于周期表的_______區(qū)。（2）元素S、T、V第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)______(填元素符號(hào))。（3）中原子軌道的雜化類(lèi)型為_(kāi)______，的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)______。（4）與同族其他元素形成的相比，酸性更強(qiáng)，原因是_______?！敬鸢浮浚?）①.鉻②.d（2）N>O>Al（3）①.sp2②.平面三角形（4）F的電負(fù)性比同族其他元素強(qiáng)，導(dǎo)致三氟乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子【解析】【分析】前四周期元素的原子序數(shù)依次增大，位于同一周期且均為主族元素，基態(tài)原子能級(jí)的電子總數(shù)比能級(jí)的多1，電子排布式為1s22s22p3，S為N元素，T為O元素，U為F元素，基態(tài)原子的核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有7種，電子排布式為1s22s22p63s23p1，V為Al元素，基態(tài)原子中含6個(gè)未成對(duì)電子，電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，W為Cr元素?！拘?wèn)1詳解】由分析可知，的元素名稱(chēng)為鉻，位于周期表的d區(qū)?！拘?wèn)2詳解】同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)，但第IIA族和第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，元素N、O、Al第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篘>O>Al?！拘?wèn)3詳解】NO中心N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，N原子軌道的雜化類(lèi)型為sp2雜化，NO的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形?！拘?wèn)4詳解】與同族其他元素形成的相比，酸性更強(qiáng)，原因是：F的電負(fù)性比同族其他元素強(qiáng)，導(dǎo)致三氟乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子。28.磷酸二氫鉀在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國(guó)防工業(yè)等領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用。某研究小組用的磷酸與反應(yīng)制備，反應(yīng)方程式為：，一定條件下的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(忽略溶液體積變化)?；卮饐?wèn)題：（1）該條件下，內(nèi)，用表示的反應(yīng)速率為_(kāi)______的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______。（2）若該反應(yīng)僅在一定條件下自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)為_(kāi)______(選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。（3）向系統(tǒng)中不斷通入水蒸氣可以提高原料轉(zhuǎn)化率的原因是：_______。（4）時(shí)，的平衡常數(shù)_______。(已知的)【答案】（1）①.16.8②.70（2）吸熱（3）向系統(tǒng)中不斷通入水蒸氣，使得氣體中氯化氫的分壓減小，促使反應(yīng)正向進(jìn)行（4）【解析】【小問(wèn)1詳解】該條件下，內(nèi)，用表示的反應(yīng)速率為=16.8，KCl的轉(zhuǎn)化率為=70%?！拘?wèn)2詳解】是熵增反應(yīng)，，時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)僅在一定條件下自發(fā)進(jìn)行，則>0，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)?！拘?wèn)3詳解】向系統(tǒng)中不斷通入水蒸氣，使得氣體中氯化氫的分壓減小，促使反應(yīng)正向進(jìn)行，提高了原料轉(zhuǎn)化率。【小問(wèn)4詳解】298K時(shí)，的離子方程式為，其平衡常數(shù)K=。29.回收利用是目前解決空間站供氧問(wèn)題的有效途徑，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖：反應(yīng)A為，是回收利用的關(guān)鍵步驟。發(fā)生反應(yīng)A的過(guò)程中，有副反應(yīng)發(fā)生，主要涉及的副反應(yīng)如下：Ⅰ．Ⅱ．（1）反應(yīng)的_______。（2）向某容積為的恒容密閉容器中充入和，在納米鎳粒子催化劑作用下，假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)A(不考慮副反應(yīng))，在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的變化曲線(xiàn)如圖所示(不考慮催化劑失效問(wèn)題)。①請(qǐng)用虛線(xiàn)在上圖中畫(huà)出在250℃550℃間內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線(xiàn)_______。②在470℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(用含a的最簡(jiǎn)分?jǐn)?shù)表示)。③實(shí)際生產(chǎn)中，溫度過(guò)高或溫度過(guò)低均不利于該反應(yīng)的進(jìn)行，原因是_______。（3）下列關(guān)于空間站內(nèi)物質(zhì)轉(zhuǎn)化和能量變化的說(shuō)法中，不正確的是_______(填字母)。a．反應(yīng)B的能量變化是電能(或光能)化學(xué)能b．目前科學(xué)家致力于開(kāi)發(fā)新型催化劑，此催化劑可將的分解轉(zhuǎn)為放熱反應(yīng)，降低生產(chǎn)的成本c．反應(yīng)Ⅰ的，反應(yīng)II的d．鎳粒子催化劑的顆粒大小不影響反應(yīng)速率（4）用代替反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氫、氧元素完全循環(huán)利用，缺點(diǎn)是使用一段時(shí)間后催化劑的催化效果會(huì)明顯下降，其原因是_______?！敬鸢浮浚?）164.9（2）①.②.③.溫度過(guò)低，反應(yīng)速率太慢；溫度過(guò)高，平衡逆向進(jìn)行，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率低（3）bd（4）生成物碳顆粒會(huì)附著在催化劑表面，影響催化劑效果【解析】【小問(wèn)1詳解】由蓋斯定律可知，反應(yīng)Ⅰ+反應(yīng)Ⅱ可得=164.9。【小問(wèn)2詳解】①反應(yīng)A是放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，曲線(xiàn)為：；②根據(jù)已知條件列出“三段式