貴州省2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）4

1貴州省2024年高考化學(xué)模擬試題閱卷人一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。得分1．下列文物的主要成分是金屬材料的是（）選項ABCD文物名稱金甌永固杯玉云龍紋爐青玉大禹治水圖山子各種釉彩大瓶A．A B．B C．C D．D2．通過使用光催化劑，在光照下吸附降解室內(nèi)空氣中的游離甲醛，以達到去除甲醛凈化空氣的目的。原理為HCHO+OA．Ti元素位于元素周期表d區(qū)B．甲醛的電子式為：C．COD．H2O3．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是（）A．燃煤脫硫脫氮有利于實現(xiàn)碳中和B．碳化硅可用作砂紙和砂輪的磨料C．高吸水性樹脂一般含有羥基、羧基等強親水基D．5G技術(shù)中使用的光導(dǎo)纖維的主要成分能與強堿反應(yīng)4．“實踐出真知?！毕铝袑趧訉嵺`的相關(guān)化學(xué)解讀不具有對應(yīng)關(guān)系的是（）選項勞動實踐化學(xué)解讀A將家用塑料袋收集放入分類垃圾箱塑料袋為白色污染物，應(yīng)集中回收處理B用純堿溶液清洗碗筷表面的油污純堿溶液呈堿性C出門前檢查天然氣閥門是否關(guān)閉天然氣主要成分甲烷為正四面體形分子D用碳酸氫鈉焙制疏松多孔的糕點碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生CO2A．A B．B C．C D．D5．化學(xué)變化遵循哲學(xué)思想。下列變化不遵循“量變引起質(zhì)變”的哲學(xué)思想的是（）A．向酚酞溶液中加入漂粉精粉末，溶液先變紅，后迅速褪色B．向CuSO4溶液中滴加濃氨水，先產(chǎn)生藍色沉淀，后沉淀溶解，溶液變成深藍色C．向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，起始時無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色絮狀沉淀D．向含甲基橙的純堿溶液中滴加鹽酸，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，最終變?yōu)榧t色6．宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．將NH3通入稀硝酸中：5NB．向FeCl3溶液中加入KSCN溶液：3SCC．將Na2SO3溶液與酸性高錳酸鉀溶液混合：2MnD．Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液中：Mg7．工業(yè)上，常采用生物堆浸法處理低品位黃銅礦[二硫化亞鐵銅(CuFeS2)含量較低]。生物堆浸過程發(fā)生的反應(yīng)有CuFeSA．1LpH=1的稀硫酸中含有的H+數(shù)目為2B．22.4LO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4C．等濃度的CuSO4和D．2.0g2H28．中國科學(xué)院大連化學(xué)物理研究所和西湖大學(xué)合作合成出一種新的高分子材料(如圖所示，硫原子連接的波浪線代表鍵延長)。下列敘述錯誤的是（）A．X中的含氧官能團是酯基B．X的水解產(chǎn)物之一是C．Y是線型結(jié)構(gòu)高分子材料，具有熱塑性D．Y在堿性介質(zhì)中能降解9．乙醇水蒸氣催化重整是一種清潔且可持續(xù)的制氫方法，Ni—Co—Cu水滑石復(fù)合催化劑具有較好的催化活性，反應(yīng)過程如圖所示。(乙醇可用鍵線式表示為)下列敘述錯誤的是（）A．H2O和CHB．過程③中存在極性鍵和非極性鍵的斷裂C．金屬Cu、Co、Ni能導(dǎo)電是因為在外加電場作用下產(chǎn)生自由電子D．CH3CHO、C10．硒(Se)是一種新型半導(dǎo)體材料。對富硒廢料(主要成分為CuSe和Ag2Se)進行綜合處理的一種工藝流程如圖：下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．O、S、Se屬于同主族元素B．SeO2既有氧化性又有還原性，其還原性比SO2強C．“焙燒”時的主要反應(yīng)為CuSe+4H2SO4(濃)Δ__CuSO4+SeO2↑+3SO2↑+4HD．向“濾液”中滴加過量的氨水，可得到深藍色的透明溶液11．某團隊直接將室溫下的空氣[V(N2)：V(O2)=4：1]轉(zhuǎn)化為硝酸(裝置如圖所示)。下列敘述錯誤的是（）已知：b極的電極總反應(yīng)式為3O2+N2+2H++2e-=2HNO3A．a(chǎn)極為陽極，產(chǎn)生的O2可導(dǎo)入b極區(qū)作原料B．H2O2和H2N2O2均是中間產(chǎn)物C．生成H2N2O2的反應(yīng)方程式為H2O2+N2Fe2+__H2D．每制得63gHNO3，陰極還需通入1molO212．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，其最簡單氫化物的沸點如圖所示。X的簡單氫化物的水溶液呈堿性，R元素M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，制備Z的氫化物時不能選用玻璃容器，X、Y、Z的最簡單氫化物分子所含的電子總數(shù)相等。下列敘述正確的是（）A．電負性：Y>Z>XB．常溫常壓下，R3C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>XD．最簡單氫化物的鍵角：Y>X>R13．證據(jù)推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列證據(jù)與推理的關(guān)系錯誤的是（）選項證據(jù)推理A向過氧化鈉樣品中滴加過量的鹽酸，將生成的氣體通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成樣品已變質(zhì)B向盛有Fe(NO3)3溶液的試管中加入0.1mol/LH2SO4溶液，試管口出現(xiàn)紅棕色氣體溶液中的Fe2+被NOC向乙醇中加入濃硫酸，加熱，溶液變黑，將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色該氣體可能是乙烯D向淀粉溶液中加適量20%H2SO4溶液，加熱冷卻后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液變藍淀粉未發(fā)生水解A．A B．B C．C D．D14．室溫下，向Mg(NO3)2溶液、HF溶液、CH3CH2COOH溶液中分別滴加NaOH溶液，測得溶液中pH與pX[pX=-lgX，X代表c(Mg2+)、c(F?)c(HF)、c(C已知：1A．L1代表的是pH與pB．CH3C．Mg(OH)2D．含相同濃度NaF、HF的混合溶液的pH>7閱卷人二、非選擇題：本題共4小題，共58分。得分15．三氯化硼（BCl①BCl3的熔點為?107.②硼與鋁的性質(zhì)相似。硼與強酸或強堿溶液均能反應(yīng)，與HCl氣體反應(yīng)生成H2據(jù)此，某實驗小組利用下列裝置制備BCl3（原理為回答下列問題：（1）BCl3分子的空間結(jié)構(gòu)為（2）裝置F的作用為，裝置E的作用為。（3）實驗裝置合理的連接順序為→D→B。（裝置可重復(fù)使用）（4）連接好儀器，裝入藥品前，應(yīng)進行的操作是。（5）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（6）測定BCl稱取ag樣品置于蒸餾水中完全水解，并配制成100mL溶液，取出25mL于錐形瓶中，再加入V1mLc1mol?L?1?AgNO3溶液使Cl?充分沉淀，然后加入3mL硝基苯（常溫常壓下，密度為1.205g?cm①達到滴定終點時的現(xiàn)象為。②樣品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。若其他操作都正確，僅滴定管沒有用KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，則測得產(chǎn)品中BCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)16．堿式硫酸鉻[Cr(OH)SO4]主要用于鞣制皮革、作媒染劑及生產(chǎn)氫氧化鉻和活性黑染料。以酸性含鉻廢液(主要含有Cr3+、SO42?已知：常溫下，部分金屬陽離子開始沉淀和完全沉淀(離子濃度小于或等于1×10離子FFC開始沉淀的pH7.61.94.4完全沉淀的pH9.63.15.6（1）Cr在元素周期表中的位置為。（2）加入9%雙氧水的作用是(用離子方程式表示)。（3）“沉鐵”時調(diào)pH的范圍為～。（4）“沉鉻”過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是，從濾液1中可回收一種氮肥，該物質(zhì)是(填化學(xué)式)。（5）金屬鉻的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，已知晶胞參數(shù)為anm。①該晶胞中含鉻原子的個數(shù)為。②鉻原子的配位數(shù)為。③鉻原子之間的最短距離為nm(用含a的代數(shù)式表示)。17．屈惡昔康(F)可治療骨關(guān)節(jié)炎，其合成路線如圖，回答下列問題：（1）A的名稱為；B中官能團的名稱為。（2）A→B所用的試劑X為(填名稱)，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為。（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）寫出D→E的化學(xué)方程式：。（5）已知化合物H是E的同分異構(gòu)體，則符合下列條件的H的結(jié)構(gòu)有種(不考慮立體異構(gòu))；其中核磁共振氫譜有五組峰(氫原子數(shù)之比為4∶2∶2∶1∶1)的結(jié)構(gòu)簡式為(填1種即可)。①苯環(huán)上有三個取代基，其中兩個為—CH2CN②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（6）寫出以和乙二酸為原料合成的路線(其他無機試劑任選)。18．CO2的強溫室效應(yīng)導(dǎo)致全球氣候顯著變化，此變化引起各國政府的高度重視。利用CO2是實現(xiàn)碳中和目標(biāo)的重要技術(shù)手段。我國某教授團隊報道了一種以棒狀CeO2為載體，通過引入Ti調(diào)控催化劑，實現(xiàn)在反應(yīng)釜中CO2加氫反應(yīng)一步制乙醇的技術(shù)，反應(yīng)原理為2CO（1）某些常見化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵C=OH—OH—HC—OC—HC—C鍵能(kJ?mol803463436326414348依據(jù)表中數(shù)據(jù)計算2CO2(g)+6H2(g)?CH3A．高溫B．低溫C．任何溫度（2）在催化劑作用下，CO該反應(yīng)中形成的化學(xué)鍵有____(填標(biāo)號)。A．σ鍵 B．非極性鍵 C．氫鍵（3）一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量CO2與H2a．2υ(COc．CH3CH2OH的百分含量保持不變d．容器中混合氣體的密度保持不變（4）分別按投料比L=1∶4、1∶2、4∶1[L=n(CO2)n(①表示n(CO2)②KA、KB、KC③T1℃、投料比為L2下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A、黃金是金屬材料，A正確；

B、玉是無機非金屬材料，B錯誤；

C、青玉是無機非金屬材料，C錯誤；

D、陶瓷是無機非金屬材料，D錯誤；

故答案為：A

【分析】玻璃、陶瓷、水泥、硅酸鹽、二氧化硅、硅、碳化硅等都是無機非金屬材料。2．【答案】B【解析】【解答】A、Ti為22號元素，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，屬于d區(qū)元素，A不符合題意；

B、甲醛的電子式為，B符合題意；

C、CO2中，C在中間，O在兩邊，C和O以雙鍵的形式連接，C不符合題意；

D、H2O中，O在中間，H在兩邊，且形成V形，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A、價電子層為dns2或d5s1的為d區(qū)，價電子層為d10sn為ds區(qū)；

B、O的最外層應(yīng)該滿足8電子的結(jié)構(gòu)；

C、C周圍滿足4個化學(xué)鍵，O為2個化學(xué)鍵；

D、H2O的模型為V形。3．【答案】A【解析】【解答】A、碳中和指的是將二氧化碳吸收或者降低二氧化碳的排放，脫硫脫氮無法實現(xiàn)碳中和，A符合題意；

B、碳化硅可以制作砂紙和砂輪，B不符合題意；

C、高吸水性樹脂可以吸收水分，具有親水基團等含有氫鍵的官能團，C不符合題意；

D、光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，可以和強堿反應(yīng)，D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A、碳中和指的是將二氧化碳吸收或者降低二氧化碳的排放；

B、碳化硅可以制作砂紙和砂輪；

C、具有氫鍵的官能團具有一定的親水性；

D、二氧化硅是酸性氧化物，可以和強堿反應(yīng)。4．【答案】C【解析】【解答】A、塑料垃圾為白色污染，應(yīng)該集中回收處理，投入相應(yīng)的分類垃圾箱，A不符合題意；

B、純堿為碳酸鈉，碳酸鈉溶液可以水解呈堿性，油污在堿性條件下可以更容易清洗干凈，B不符合題意；

C、天然氣是易燃物，出門前應(yīng)該檢查天然氣閥門是否關(guān)閉，和甲烷分子是否為正四面體無關(guān)，C符合題意；

D、碳酸氫鈉受熱易分解生成二氧化碳，可以用于焙制糕點，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A、塑料垃圾為白色污染，應(yīng)該集中回收處理；

B、油污堿性條件下可以水解；

C、甲烷易燃燒生成二氧化碳和水；

D、碳酸氫鈉受熱易分解。5．【答案】A【解析】【解答】A、漂白精的有效成分是Ca(ClO)2，具有強氧化性和堿性，可以使酚酞先變紅再褪色，和“量變引起質(zhì)變”無關(guān)，A符合題意；

B、CuSO4溶液中加入濃氨水，氫氧根先和銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅，繼續(xù)加入濃氨水，銅離子提供空軌道，氨分子提供孤電子對，兩者形成配位鍵，B不符合題意；

C、氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁，先生成偏鋁酸鈉，后氯化鋁過量時，生成氫氧化鋁，C不符合題意；

D、碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，后生成二氧化碳，D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A、次氯酸鈣具有強氧化性和堿性；

B、硫酸銅溶液中加入濃氨水，先生成氫氧化銅，后生成絡(luò)合物；

C、氫氧化鈉溶液中加入氯化鋁，先生成偏鋁酸鈉，后生成氫氧化鋁；

D、碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，后生成二氧化碳。6．【答案】C【解析】【解答】A、氨氣和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，A錯誤；

B、鐵離子和硫氰酸根反應(yīng)生成硫氰酸鐵，不是沉淀，B錯誤；

C、亞硫酸鈉和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸鉀、硫酸錳和水，C正確；

D、氫氧化鎂和氯化銨溶液反應(yīng)生成氯化鎂和一水合氨，D錯誤；

故答案為：C

【分析】A、氨氣和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銨；

B、鐵離子和硫氰酸根離子可以形成配合物；

C、亞硫酸根具有還原性，高錳酸根具有氧化性；

D、氯化銨水解生成一水合氨和氯化氫，氯化氫和氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水。7．【答案】D【解析】【解答】A、pH=1即c(H+)=10-1mol·L-1，則1LpH=1的稀硫酸其H+的數(shù)目為NA，A錯誤；

B、未說明反應(yīng)處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算O2的體積和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，B錯誤；

C、CuSO4溶液的陰離子為OH-和SO42-，F(xiàn)eSO4的陰離子為OH-和SO42-，兩種溶液的pH不同，其OH-數(shù)目不同，C錯誤；

D、2H2O中，H的質(zhì)子數(shù)為1，質(zhì)量數(shù)為2，O的質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為16，則2H20的質(zhì)子數(shù)為10，相對分子質(zhì)量為20，則2.0g2H20的物質(zhì)的量為n=mM=2.0g20g/mol=0.18．【答案】C【解析】【解答】A、分子中含有為酯基，A不符合題意；

B、酯基水解生成羧基和羥基，X中含有3個酯基，其水解產(chǎn)物為，B不符合題意；

C、Y是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，為熱固性，C符合題意；

D、Y含有酯基，堿性條件下可以水解，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A、酯基的結(jié)構(gòu)特點是-COOR；

B、酯基水解生成羧基和羥基；

C、網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)具有熱固性；

D、酯基在酸性或堿性條件下都可以水解。9．【答案】C【解析】【解答】A、H2O具有2個σ鍵和2對孤電子對，為四面體，CH4具有4個σ鍵，沒有孤電子對，兩者的VSEPR模型均為四面體形，A不符合題意；

B、過程③中有C-C鍵的斷裂和C-H鍵的斷裂，B不符合題意；

C、金屬可以導(dǎo)電的原因是因為金屬晶體中含有電子，C符合題意；

D、醛基和羥基可以和水形成氫鍵，使乙醛和乙醇易溶于水，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A、分子的VSEPR模型要結(jié)合孤電子對和σ鍵數(shù)目判斷；

B、相同的非金屬原子為非極性共價鍵結(jié)合，不同的非金屬原子為極性共價鍵結(jié)合；

C、金屬晶體中含有自由移動的電子；

D、氫鍵連接要滿足形式：X-H······Y(X、Y為N、O、F)三種原子。10．【答案】B【解析】【解答】A、O、S、Se都是VIA族的元素，A不符合題意；

B、CuSe和Ag2Se與濃硫酸反應(yīng)生成SO2和SeO2，SO2為還原產(chǎn)物，SeO2為氧化產(chǎn)物，則SO2的還原性比SeO2更強，B符合題意；

C、CuSe作為還原劑生成SeO2，H2SO4作為酸和氧化劑，生成SO2和CuSO4，H和O生成H2O，C不符合題意；

D、濾液主要有CuSO4，可以和過量氨水反應(yīng)生成Cu(NH3)4SO4，為深藍色的溶液，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A、O、S、Se都是VIA族的元素；

B、還原產(chǎn)物的還原性大于氧化產(chǎn)物的還原性；

C、結(jié)合化合價升降守恒配平化學(xué)計量數(shù)；

D、銅離子提供空軌道，氨分子提供孤電子對，形成配位鍵。11．【答案】D【解析】【解答】A、b電極的反應(yīng)為3O2+N2+2H++2e-=2HNO3，則b電極為陰極，a電極為陽極，a電極有O2參與反應(yīng)，可以將b電極產(chǎn)生的O2導(dǎo)入b電極作原料，A不符合題意；

B、根據(jù)已知條件可以知道H2O2和H2N2O2在總方程式中沒有出現(xiàn)，為中間產(chǎn)物，B不符合題意；

C、根據(jù)圖示可知H2O2和N2在Fe2+作為催化劑的條件下反應(yīng)生成H2N2O2，C不符合題意；

D、b電極為陰極，根據(jù)已知條件可以知道O2和N2按照3：2反應(yīng)生成HNO3，63g的HNO3的物質(zhì)的量為n=mM=63g63g/mol=1mol，則b電極消耗1.5mol的O12．【答案】B【解析】【解答】X的氫化物水溶液為堿性，則X為N，R元素的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，則K層為2個電子，L層為8個電子，M層為4個電子，則R為Si，Z的氫化物會和玻璃反應(yīng)，則Z為F，X、Y、Z的最簡單氫化物分子所含的電子總數(shù)相等，X的氫化物為NH3，Z的氫化物為HF，都為10個電子的分子，短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，則可以知道Y為O，H2O的電子數(shù)為10；

A、同周期元素，從左到右電負性增大，則Z>Y>X，A錯誤；

B、R3X4為Si3N4，為共價晶體，熔點高，常溫常壓下為固體，B正確；

C、Z是F元素，沒有最高價氧化物的水化物，C錯誤；

D、NH3具有1對孤電子對，H2O具有2個孤電子對，SiH4沒有孤電子對，則SiH4的鍵角最大，H2O的鍵角最小，即R>X>Y，D錯誤；

故答案為：B

【分析】A、同周期元素，從左到右電負性增大；

B、共價晶體熔點高，常溫下為固體；

C、F沒有最高價氧化物對應(yīng)的水化物；

D、價層電子對數(shù)相同時，孤電子對數(shù)越多，鍵角越小。13．【答案】D【解析】【解答】A、過氧化鈉變質(zhì)生成碳酸鈉，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，可以使氫氧化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，A錯誤；

B、氫離子和硝酸根可以使亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子和一氧化氮，亞鐵離子被硝酸根氧化，B錯誤；

C、乙醇在濃硫酸加熱的條件下可以生成乙烯，同時會揮發(fā)出一定的乙醇以及濃硫酸可以使乙醇脫水生成二氧化硫，乙烯、乙醇和二氧化硫都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該氣體可能是乙烯，C錯誤；

D、淀粉遇碘變藍，加入碘水后溶液變藍，證明有淀粉的存在，淀粉可能未發(fā)生水解，也可能是淀粉質(zhì)水解一部分，D正確；

故答案為：D

【分析】A、碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳；

B、硝酸根、氫離子和亞鐵離子不共存；

C、只能證明氣體中可能含有乙烯，不能證明氣體中一定含有乙烯；

D、淀粉遇碘變藍。14．【答案】C【解析】【解答】向溶液中加入NaOH，pH增大，F(xiàn)-和CH3CH2COO-濃度變大，則其pX減小，根據(jù)L1和L2變化，可以知道L1和L2代表的為HF和CH3CH2COOH的曲線，HF的酸性比CH3CH2COOH強，則Ka(HF)>Ka(CH3CH2COOH)，點N可以計算Ka1=c(X)×c(H+)=10-1.89×10-3=10-4.89，點P可以計算Ka2=c(X)×c(H+)=10-1.45×10-2=10-3.45，則Ka1<Ka2，則L1表示的是CH15．【答案】（1）平面正三角形（2）除去Cl2（3）A、F、D、C、E（4）檢查裝置氣密性（5）2KMn（6）滴入最后半滴KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液時，溶液恰好由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；14.【解析】【解答】（1）BCl3中，B含有3個σ鍵，不存在孤電子對，其空間構(gòu)型為平面正三角形；

故答案為：平面正三角形；

（2）F是飽和食鹽水，其作用是除去Cl2混有的HCl，E是冰水，由于BCl3沸點為12.5℃，冰水可以使其冷凝并收集；

故答案為：除去Cl2中的HCl氣體，防止硼與HCl反應(yīng)干擾實驗；冷凝并收集BCl3；

（3）A為發(fā)生裝置，經(jīng)過F除去HCl后進入D除去水蒸氣，再進入C反應(yīng)，將生成的產(chǎn)物通入E進行冷卻吸收，最后經(jīng)過D除去水蒸氣以及進入B尾氣處理；

故答案為：A、F、D、C、E；

（4）連接號儀器進行實驗之前應(yīng)該先檢查裝置氣密性；

故答案為：檢查裝置氣密性；

（5）濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水；

故答案為：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；

（6）①硫氰酸鉀遇鐵離子變?yōu)榧t色；

故答案為：滴入最后半滴KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液時，溶液恰好由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；

②n(Cl-)=n(AgNO3)-n(KSCN)=c1mol·L-1×V1mL×10-3-c2mol·L-1×V2mL×10-3，則w(Cl)=m(Cl)m樣品4×n(Cl)×M(Cl)ag×100%=[4×(c1V1-16．【答案】（1）第四周期ⅥB族（2）2（3）3.1；4.4（4）Cr3+（5）2；8；3【解析】【解答】（1）Cr為24號元素，處于第四周期VIB族；

故答案為：第四周期ⅥB族；

（2）過氧化氫的作用是將亞鐵離子氧化為鐵離子；

故答案為：2H++H2O2+2Fe2+=2H2O+2Fe3+；

（3）沉鐵最小的pH為3.1，保證鐵離子完全沉淀，同時又不能影響鉻離子使鉻離子沉淀，因此pH應(yīng)小于4.4，故答案為：3.1；4.4；

（4）一水合氨和鉻離子反應(yīng)生成氫氧化鉻固體和銨根離子，溶液的陰離子為硫酸根離子，經(jīng)過沉鐵和沉鉻以后，引入銨根離子，因此濾液1含有(NH4)2SO4，故答案為：Cr3++3NH3?H2O=Cr(OH)3↓+3NH4+；(NH4)2SO4；

（5）①結(jié)合均攤法，Cr處于晶胞的頂點和體心，可知Cr的個數(shù)為8×18+1=217．【答案】（1）甲苯；羧基（2）酸性高錳酸鉀；氧化反應(yīng)（3）（4）（5）18；或者或者或者（6）→KMnO4H+→【解析】【解答】（1）A為甲苯，B的官能團為羧基；

故答案為：甲苯；羧基；

（2）甲苯轉(zhuǎn)化為苯甲酸，條件是酸性高錳酸鉀，該反應(yīng)為氧化反應(yīng)；

故答案為：酸性高錳酸鉀；氧化反應(yīng)；

（3）結(jié)合C的結(jié)構(gòu)簡式和D的分子式，可以知道該過程中為COCl