專題06化學(xué)式與元素-2023-2024學(xué)年九年級化學(xué)上學(xué)期期末真題分類匯編2

專題06化學(xué)式與元素題型1：化學(xué)式與化合價(jià)1．（2023上·廣東梅州·九年級統(tǒng)考期末）下列關(guān)于化合價(jià)的說法正確的是A．化合物中，氧元素只顯2價(jià) B．氯化鈉中的氯元素的化合價(jià)為1價(jià)C．化合物中，非金屬元素一定顯負(fù)價(jià) D．一種元素只有一種化合價(jià)【答案】B【解析】A、在化合物中，氧元素不一定顯2價(jià)，如過氧化氫中氧元素顯1價(jià)，不符合題意；B、氯化鈉中鈉元素顯+1價(jià)，根據(jù)化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，可得氯元素顯1價(jià)，符合題意；C、在化合物中，非金屬元素不一定顯負(fù)價(jià)，如二氧化碳中碳元素顯+4價(jià)，不符合題意；D、一種元素可有多種化合價(jià)，如氮元素可顯3價(jià)、+5價(jià)等，不符合題意。故選B。2．（2023上·廣東湛江·九年級統(tǒng)考期末）疫情防控期間用到一種免洗手消毒凝膠，其中含有正丙醇(化學(xué)式為C3H8O)。下列有關(guān)說法正確的是A．正丙醇相對分子質(zhì)量為60gB．正丙醇中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大C．正丙醇是由C、H、O三種元素組成的化合物D．正丙醇由3個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子、1個(gè)氧原子構(gòu)成【答案】C【解析】A.正丙醇相對分子質(zhì)量為，相對分子質(zhì)量單位為1，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B.正丙醇中碳元素、氫元素、氧元素的質(zhì)量比分別為；所以碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C.正丙醇是由C、H、O三種元素組成的化合物（由多種元素組成的純凈物），選項(xiàng)說法正確。D.一個(gè)正丙醇分子由3個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子、1個(gè)氧原子構(gòu)成，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：C3．（2023上·廣東深圳·九年級深圳市南山外國語學(xué)校校聯(lián)考期末）近期，感染奧密克戎病毒的人越來越多?；疾『螅藗兂Ｓ貌悸宸襾砭徑庀鄳?yīng)的癥狀。布洛芬（C13H18O2）是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，其分子結(jié)構(gòu)式如圖。下列有關(guān)布洛芬的說法正確的是

A．布洛芬是一種氧化物B．布洛芬由13個(gè)碳原子、18個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成C．布洛芬中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大D．布洛芬中，氫元素和氧元素的質(zhì)量比為9：16【答案】D【解析】A、氧化物是由兩種元素組成，且其中一種元素是氧元素的化合物，布洛芬是由碳、氫、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故A說法錯(cuò)誤；B、布洛芬是由布洛芬分子構(gòu)成的，一個(gè)布洛芬分子是由13個(gè)碳原子、18個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成的，故B說法錯(cuò)誤；C、布洛芬中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為（12×13）：（1×18）：（16×2）=78：9:16，其中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故C說法錯(cuò)誤；D、布洛芬中氫、氧元素的質(zhì)量比為（1×18）：（16×2）=9:16，故D說法正確；故選D。4．（2023上·廣東·九年級統(tǒng)考期末）我國研究人員首次在實(shí)驗(yàn)室合成甲二醇［CH2(OH)2］，對理解大氣化學(xué)環(huán)境具有重大意義，下列關(guān)于甲二醇的說法錯(cuò)誤的是A．屬于化合物 B．1個(gè)分子含有7個(gè)原子C．碳與氫元素的個(gè)數(shù)比為1：4 D．氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比碳元素的小【答案】C【解析】A、甲二醇是由碳元素和氫元素和氧元素組成的純凈物屬于化合物，選項(xiàng)正確；B、甲二醇1個(gè)分子含有1個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子，共7個(gè)原子，選項(xiàng)正確；C、甲二醇分子中碳與氫原子的個(gè)數(shù)比為1：4，元素不講個(gè)數(shù)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、甲二醇中氫元素、碳元素、氧元素的質(zhì)量比是，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比碳元素的小,選項(xiàng)正確;故選：C。題型2：元素5．（2023上·廣東汕頭·九年級統(tǒng)考期末）下表是某品牌飲用天然水理化指標(biāo)。該表中的“鈣、鎂、鉀、鈉”應(yīng)理解為含有成分鈣鎂鉀鈉其它含量（mg/L）≥4.0≥0.5≥0.35≥0.8略A．原子 B．分子 C．元素 D．單質(zhì)【答案】C【解析】該表中的“鈣、鎂、鉀、鈉”不是以原子、分子、單質(zhì)的形式存在，而是強(qiáng)調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無關(guān)。故選C。6．（2023上·廣東汕頭·九年級統(tǒng)考期末）海南島存在大量的富硒土壤。富硒土壤中的“硒”指的是A．元素 B．分子 C．原子 D．離子【答案】A【解析】富硒土壤中的“硒”是指硒元素，而不是指硒以哪種微觀形式構(gòu)成物質(zhì)，故選A。7．（2023上·廣東廣州·九年級廣州大學(xué)附屬中學(xué)?？计谀╆P(guān)于原子序數(shù)為14的元素，下列說法正確的是A．元素符號(hào)為S B．原子核外電子數(shù)為10C．在地殼中含量最多 D．屬于非金屬元素【答案】D【解析】A、14號(hào)元素為硅元素，其元素符號(hào)為Si，錯(cuò)誤；B、原子中原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=14，錯(cuò)誤；C、在地殼中含量最多的元素是氧元素，錯(cuò)誤；D、硅元素名稱帶石字旁，屬于固態(tài)非金屬元素，正確。故選D。8．（2023上·廣東湛江·九年級統(tǒng)考期末）稀土元素是一類有重要用途的資源。鈰(Ce)是一種常見的稀土元素，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．鈰的原子序數(shù)是58 B．鈰屬于非金屬元素C．鈰原子中的質(zhì)子數(shù)是58 D．鈰的相對原子質(zhì)量是140.1【答案】B【解析】A、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子序數(shù)為58，故選項(xiàng)說法正確；B、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的名稱是鈰，屬于金屬元素，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子序數(shù)為58；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則鈰原子中的質(zhì)子數(shù)為58，故選項(xiàng)說法正確；D、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，可知元素的相對原子質(zhì)量為140.1，單位不是克，故選項(xiàng)說法正確。故選B。題型3：元素周期表9．（2023上·廣東珠?！ぞ拍昙壗y(tǒng)考期末）銣（Rb）原子鐘被稱作北斗衛(wèi)星的“心臟”，銣原子的結(jié)構(gòu)示意圖及其在周期表中的信息如圖所示，下列說法正確的是A．銣原子核內(nèi)的中子數(shù)為37B．銣原子的相對原子質(zhì)量為85.47gC．銣原子在化學(xué)變化中容易失去1個(gè)電子D．該元素排在第四周期【答案】C【解析】A、銣原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為37，中子數(shù)約等于相對原子質(zhì)量減去質(zhì)子數(shù)即8537=48，該選項(xiàng)不正確；B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為85.47，相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，該選項(xiàng)不正確；C、銣原子最外層電子數(shù)是1，化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，該選項(xiàng)正確；D、銣原子核外電子層數(shù)是5，位于元素周期表第五周期，該選項(xiàng)不正確。故選C。10．（2023上·廣東·九年級統(tǒng)考期末）氯化鈉是常見的調(diào)味料，鈉元素在元素周期表中的信息和氯原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，以下說法正確的是A．鈉元素的相對原子質(zhì)量為22.99g B．鈉原子中子數(shù)為11C．氯原子最外層有17個(gè)電子 D．氯原子易得電子形成Cl【答案】D【解析】A、元素周期表信息圖中，下邊是元素的相對原子質(zhì)量。由圖可知，鈉元素的相對原子質(zhì)量為22.99，單位是“1”，省略不寫，故錯(cuò)誤；B、元素周期表信息圖中，元素名稱的左上角的數(shù)字為元素的原子序數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，由圖可知，鈉原子質(zhì)子數(shù)為11，故錯(cuò)誤；C、由圖可知，氯原子最外層有7個(gè)電子，故錯(cuò)誤；D、由圖可知，氯原子最外層有7個(gè)電子，易得到1個(gè)電子形成帶1個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，符號(hào)為Cl，故正確。故選D。11．（2022上·廣東佛山·九年級統(tǒng)考期末）在元素周期表中可尋找制備半導(dǎo)體材料的元素，位置關(guān)系如圖，下列說法正確的是A．硅的相對原子質(zhì)量為14 B．鎵屬于非金屬元素C．鍺與硅最外層電子數(shù)相同 D．砷的質(zhì)子數(shù)為74.92【答案】C【分析】元素周期表信息圖中，元素名稱的左上角的數(shù)字為元素的原子序數(shù)，右上角為元素符號(hào)，中間的漢字表示元素名稱，下邊是元素的相對原子質(zhì)量?！窘馕觥緼、硅的相對原子質(zhì)量為28.09，錯(cuò)誤；B、由漢字結(jié)構(gòu)可知，鎵屬于金屬元素，錯(cuò)誤；C、鍺與硅屬于同一主族，最外層電子數(shù)相同，正確；D、砷的質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=33，錯(cuò)誤。故選C。12．（2022上·廣東珠海·九年級統(tǒng)考期末）下圖是元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三種不同的元素，其中X是地殼中含量最高的元素，下列說法不正確的是A．質(zhì)子數(shù)：Z>Y>XB．X和Z的化學(xué)性質(zhì)相似是因?yàn)樗鼈兊淖钔鈱与娮訑?shù)相同C．Y和Z處于同一周期D．Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：【答案】D【解析】A、元素周期表中的元素是按原子序數(shù)從小到大的順序排列，所以質(zhì)子數(shù)：Z>Y>X，故A正確；B、X和Z位于同一族，它們的最外層電子數(shù)相同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相似，故B正確；C、根據(jù)表格信息，Y和Z處于同一周期，故C正確；D、X是地殼中含量最高的元素，則為氧元素，Z和X同族，因此Z為硫元素，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D錯(cuò)誤。故選D。13．（2022·廣東深圳·九年級期末）某同學(xué)學(xué)了元素和物質(zhì)的知識(shí)后，進(jìn)行梳理，其中不正確的是A．鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由高到低：Fe3O4＞Fe2O3＞FeSB．鈣的化合物相對分子質(zhì)量由大到?。篊aCO3＞CaCl2＞Ca(OH)2C．地殼中元素的含量由高到低：O＞Si＞AlD．錳元素的化合價(jià)由高到低：KMnO4＞K2MnO4＞MnO2【答案】B【解析】根據(jù)有關(guān)元素和物質(zhì)的含量的知識(shí)進(jìn)行分析解答即可。A、要比較這三種物質(zhì)中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小，可以將這三種物質(zhì)的化學(xué)式分別改寫為：Fe6O8、Fe6O9、Fe6S6，因?yàn)榱蛟拥南鄬υ淤|(zhì)量是氧原子的2倍，故Fe6S6還可以改寫為Fe6O12，鐵原子的個(gè)數(shù)相同，則氧原子對應(yīng)的相對質(zhì)量越小，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，故鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由高到低：Fe3O4>Fe2O3>FeS，說法正確；B、CaCO3的相對分子量為100，CaCl2的相對分子量為111，Ca(OH)2的相對分子量為74，故鈣的化合物相對分子量由大到小：CaCl2>CaCO3>Ca(OH)2，說法錯(cuò)誤；C、地殼中元素的含量由高到低：O>Si>Al，說法正確；D、KMnO4中錳元素為＋7價(jià)，K2MnO4中錳元素為＋6價(jià)，MnO2中錳元素為＋4價(jià)，錳元素的化合價(jià)由高到低：KMnO4>K2MnO4>MnO2，說法正確。故選：B。14．（2022上·廣東中山·九年級統(tǒng)考期末）元素周期表中，同周期元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)呈現(xiàn)一定的規(guī)律性變化，下表列出的是第三周期元素的主要化合價(jià)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是元素NaMgAlSiPSCl原子的最外層電子數(shù)12345x7最高正價(jià)最低負(fù)價(jià)+1+2+3+44+53+62+71A．Al屬于金屬元素B．x的數(shù)值是6C．元素Mg與S形成的化合物為MgSD．第三周期元素的最高正價(jià)數(shù)值上等于其原子的核外電子數(shù)【答案】D【解析】A、Al屬于金屬元素，故A正確；B、元素周期表中，同周期元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)呈現(xiàn)一定的規(guī)律性變化，由表格分析可知，原子的最外層電子數(shù)依次增大，則x值應(yīng)為6，故B正確；C、Mg元素通常顯+2價(jià)，S元素的最低負(fù)價(jià)為2價(jià)，則元素Mg與S形成的化合物為MgS，故C正確；D、Na~Cl元素原子的最外層電子數(shù)依次為1~7，與對應(yīng)元素的最高正價(jià)數(shù)值相同，因此第三周期元素的最高正價(jià)數(shù)值上等于其原子的最外層電子數(shù)，而不是核外電子數(shù)，故D錯(cuò)誤；故選D。15．（2022上·廣東廣州·九年級期末）下表是元素周期表（部分）的簡化版。請結(jié)合表中信息按要求填空。3Li74Be95B116C127N148O169F1910Ne2011Na2312Mg2413Al2714Si2815P3116S3217Cl35．518Ar40（1）在元素周期表中，S和處于同一族。（2）原子序數(shù)為12的元素名稱是，中子數(shù)為，在化學(xué)反應(yīng)中容易電子，形成的粒子符號(hào)是。該元素與氮元素結(jié)合，形成的化合物的化學(xué)式為。（3）上表中出現(xiàn)的金屬中，活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬單質(zhì)是（填寫名稱）。（4）鋁片在常溫下表面被氧氣氧化生成氧化物，其中鋁元素和氧元素質(zhì)量比為?！敬鸢浮浚?）O/氧（2）鎂12失去（3）鈉（4）9:8【解析】（1）由元素周期表（部分）可知，氧與硫位于同一族，故填：O或氧。（2）由元素周期表（部分）可知，原子序數(shù)為12的元素是鎂，鎂的質(zhì)子數(shù)是12，相對原子質(zhì)量是24。由于相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以中子數(shù)=相對原子質(zhì)量－質(zhì)子數(shù)=24－12=12。由鎂的質(zhì)子數(shù)=12可知鎂的核外電子數(shù)=12，在鎂的核外電子排布中，最外層2個(gè)電子，所以在化學(xué)反應(yīng)中容易失去最外層2個(gè)電子，形成鎂離子，符號(hào)。鎂在化學(xué)反應(yīng)中容易失去最外層2個(gè)電子，形成鎂離子，因此化合價(jià)是+2價(jià)，由元素周期表（部分）可知，氮的質(zhì)子數(shù)是7，即氮的核外電子數(shù)=7，所以最外層電子數(shù)是5，中學(xué)反應(yīng)在容易得到3個(gè)電子，因此化合價(jià)是－3價(jià)。所以鎂元素與氮元素結(jié)合，形成的化合物的化學(xué)式為。（3）金屬活動(dòng)性順序中活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是鉀、鈣、鈉、鎂、鋁，所以上表中出現(xiàn)的金屬中，活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬單質(zhì)是鈉。（4）鋁片在常溫下表面被氧氣氧化生成氧化物是氧化鋁，氧化鋁化學(xué)式。其中鋁元素和氧元素質(zhì)量比=（27×2）：（16×3）=9:8。1．（2023上·廣東揭陽·九年級統(tǒng)考期末）下圖是X原子的結(jié)構(gòu)示意圖和X元素在元素周期表中的信息。下列關(guān)于X的說法正確的是

A．X原子失電子后形成的離子是X3－B．X元素的相對原子質(zhì)量是26.98gC．X原子的原子核內(nèi)中子數(shù)為13D．X元素位于元素周期表中的第三周期【答案】D【解析】A、X原子最外層電子數(shù)是3，在化學(xué)反應(yīng)中易失去3個(gè)電子而形成陽離子，失電子后形成的離子是X3+，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，元素的相對原子質(zhì)量為26.98，相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C、元素相對原子質(zhì)量在數(shù)值上近似等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，所以X原子的核內(nèi)中子數(shù)=2713=14，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D、根據(jù)X原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，X原子核外有3個(gè)電子層，則X元素位于元素周期表中的第三周期，故選項(xiàng)說法正確；故選D。2．（2023上·廣東潮州·九年級統(tǒng)考期末）北京冬奧會(huì)上采用了碲化鎘發(fā)電玻璃，碲元素在元素周期表中的信息如下圖所示。下列有關(guān)碲的說法正確的是A．碲原子的最外層電子數(shù)為52 B．碲的元素符號(hào)為TeC．碲的相對原子質(zhì)量為127.6g D．碲屬于金屬元素【答案】B【解析】A、根據(jù)元素周期表標(biāo)簽可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)又等于質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)等于原子的核外電子總數(shù)，如圖碲原子的核外電子總數(shù)是52，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、根據(jù)元素周期表標(biāo)簽可知，碲的元素符號(hào)為Te，選項(xiàng)正確；C、根據(jù)元素周期表標(biāo)簽可知，最下面數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，故碲的相對原子質(zhì)量為127.6，相對原子質(zhì)量是個(gè)比值，單位是“1”，不是“g”，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、根據(jù)碲的偏旁是石字旁，屬于非金屬元素，選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案為：B。3．（2023上·廣東汕頭·九年級統(tǒng)考期末）胰蛋白酶是我國自主研發(fā)新冠疫苗的原料之一，其中一種胰蛋白酶的化學(xué)式為C6H15O12P3。下列關(guān)于這種胰蛋白酶的說法正確的是A．該物質(zhì)由四種元素組成 B．該物質(zhì)由碳、氫、氧、磷原子構(gòu)成C．該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為372g D．該物質(zhì)中碳、氧元素的質(zhì)量比為1:2【答案】A【解析】A、胰蛋白酶的化學(xué)式為C6H15O12P3，該物質(zhì)由碳、氫、氧、磷共四種元素組成，故A正確；

B、胰蛋白酶由胰蛋白酶分子構(gòu)成，故B不正確；C、相對分子質(zhì)量的單位為“1”，該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為，故C不正確；

D、該物質(zhì)中碳、氧元素的質(zhì)量比為，故D不正確。故選A。4．（2023上·廣東珠?！ぞ拍昙壗y(tǒng)考期末）世衛(wèi)組織（WHO）發(fā)表聲明稱，地塞米松（C22H29FO3）可挽救新冠肺炎重癥患者生命。下列說法正確的是A．地塞米松的相對分子質(zhì)量為360g B．地塞米松分子含有臭氧分子C．地塞米松中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大 D．地塞米松由四種元素組成【答案】D【解析】相對分子質(zhì)量單位是1，所以地塞米松的相對分子質(zhì)量為360，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；分子是由原子構(gòu)成的，所以地塞米松分子中沒有臭氧分子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．由化學(xué)式可知，地塞米松中碳、氫、氟、氧元素質(zhì)量比為，可知碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．由地塞米松的化學(xué)式知，地塞米松是由碳、氫、氧、氟4種元素組成，選項(xiàng)D正確；故選：D5．（2023上·廣東湛江·九年級統(tǒng)考期末）中國探月工程“繞”“落”“回”三步走規(guī)劃如期完成?；卮鹣铝袉栴}：（1）嫦娥一號(hào)利用干涉成像光譜儀獲得月球Fe和Ti等元素的含量。鐵元素與鈦元素的本質(zhì)區(qū)別是。（2）嫦娥二號(hào)由長征三號(hào)丙火箭送入既定軌道。長征三號(hào)丙火箭的三級推進(jìn)劑為液氫和液氧，在點(diǎn)燃條件下兩者發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）嫦娥三號(hào)著陸地球表面，對可能存在的He3等進(jìn)行探測。He3原子的原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子，其原子核外電子數(shù)為。（4）嫦娥四號(hào)的月球車靠太陽能從月夜中喚醒，已完成25個(gè)月晝的探測工作。下列能源中，與太陽能一樣屬于新能源的是_______。A．風(fēng)能 B．水能 C．化石燃料（5）價(jià)類二維圖表示物質(zhì)中某種元素的化合價(jià)與物質(zhì)類別之間的關(guān)系如圖所示，C的氧化物中氧元素外的另一種元素的化合價(jià)為+2價(jià)，結(jié)合圖形回答下列問題：①物質(zhì)A在物質(zhì)分類中屬于(填“單質(zhì)”或“化合物”)。②若C中含有碳元素，則C化學(xué)式是。【答案】（1）質(zhì)子數(shù)不同（2）（3）2（4）AB（5）單質(zhì)CO【解析】（1）元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，則鐵元素與鈦元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。（2）液氫和液氧在點(diǎn)燃條件下兩者發(fā)生反應(yīng)生成水，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）He3原子的原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子，在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則其原子核外電子數(shù)為2。（4）新能源有太陽能、地?zé)崮?、風(fēng)能、海洋能、生物質(zhì)能和核聚變能等，故選AB。（5）①物質(zhì)A的化合價(jià)為0，在物質(zhì)分類中屬于單質(zhì)。②若C中含有碳元素，碳元素的化合價(jià)為+2，氧元素的化合價(jià)為2，則C化學(xué)式是CO。6．（2023上·廣東廣州·九年級期末）查閱圖表資料是獲取信息的一種重要方法。右圖是元素周期表中的一部分，請回答下列問題：（1）硅元素的相對原子質(zhì)量為，它屬于元素(填“金屬”或“非金屬”)。（2）“祝融號(hào)”火星車熱控材料——納米氣凝膠的主要成分是SiO2，SiO2讀作。（3）硅是一種良好的半導(dǎo)體材料。工業(yè)上用焦炭還原石英砂(SiO2)可以制得硅，其反應(yīng)化學(xué)方程式為：SiO2+2CSi+2X↑，X的化學(xué)式是。（4）硅酸鈉Na2SiO3可用作防火材料，請根據(jù)硅酸鈉的化學(xué)式寫出硅酸鈣的化學(xué)式?！敬鸢浮浚?）28.09非金屬（2）二氧化硅（3）CO（4）CaSiO3【解析】（1）元素周期表的最下方數(shù)字為相對原子質(zhì)量，則Si的相對原子質(zhì)量為28.09，單位為“1”；硅的偏旁為“石”，則硅元素屬于非金屬元素；（2）化學(xué)式的讀法一般是從右向左讀作“X化X”，當(dāng)一個(gè)分子中原子個(gè)數(shù)不止一個(gè)時(shí)，還要讀出粒子的個(gè)數(shù)，則SiO2，讀作二氧化硅；（3）物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)和種類不發(fā)生變化，該反應(yīng)中反應(yīng)物中有1個(gè)Si、2個(gè)O、2個(gè)C，生成物中有1個(gè)Si、2個(gè)X，則X中含有1個(gè)C、1個(gè)O，為CO；（4）硅酸鈉的化學(xué)式為Na2SiO3，化合物中元素的化合價(jià)代數(shù)和為0，其中Na為+1價(jià)，則為2價(jià)，硅酸鈣的中Ca的化合價(jià)為+2價(jià)，為2價(jià)，則硅酸鈣的化學(xué)式為CaSiO3。7．（2023上·廣東廣州·九年級統(tǒng)考期末）用化學(xué)用語填空。（1）“航天點(diǎn)亮夢想”。搭載神舟飛船的火箭常用液氫作燃料，液氫的化學(xué)式是___________。（填選項(xiàng)）A．H2·H2O B．CH4 C．H2 D．NH3（2）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑。高鐵酸鈉中鐵元素的化合價(jià)為，消毒后生成鐵離子的符號(hào)為。（3）如圖是元素周期表中的一格。①下列科學(xué)家對測定相對原子質(zhì)量作出卓越貢獻(xiàn)的是。（填選項(xiàng)）A．拉瓦錫B．道爾頓C．門捷列夫D．張青蓮②硅的相對原子質(zhì)量為；硅原子核外電子排布示意圖為。和硅元素化學(xué)性質(zhì)相似的是元素（寫名稱）。③氮化硅中硅、氮元素化合價(jià)分別為+4和3，其化學(xué)式為?！敬鸢浮浚?）C（2）+6/正六Fe3+（3）D28.09碳Si3N4【解析】（1）液氫是液態(tài)的氫氣，化學(xué)式為：H2，故選：C；（2）Na2FeO4中鈉元素顯+1價(jià)，氧元素顯2價(jià)，設(shè)鐵元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+1）×2+x+（2）×4=0，則x=+6價(jià)，高鐵酸鈉中鐵元素的化合價(jià)為+6價(jià)，鐵離子是由鐵原子失去三個(gè)電子形成帶三個(gè)電荷的陽離子，可表示為：Fe3+；（3）①張青蓮對測定相對原子質(zhì)量作出卓越貢獻(xiàn)，故選：D；②元素在元素周期表中下方為相對原子質(zhì)量，硅的相對原子質(zhì)量為28.09，原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，硅原子有14個(gè)質(zhì)子，核外電子排布是第一層2個(gè)電子，第二層8個(gè)電子，第三層4個(gè)電子，示意圖為：；最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，硅元素對應(yīng)原子的最外層電子數(shù)為4，碳元素的原子最外層電子數(shù)也是4，和硅元素化學(xué)性質(zhì)相似的是碳元素；③氮化硅中硅、氮元素化合價(jià)分別為+4和3，根據(jù)化學(xué)式中元素的正負(fù)化合價(jià)為零，其化學(xué)式為：Si3N4。8．（2023上·廣東揭陽·九年級統(tǒng)考期末）如圖中A是錫元素在周期表中的信息，B．C分別為兩種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，D為元素周期表中的部分信息，請根據(jù)圖中信息回答。（1）錫元素的核電荷數(shù)是。（2）B表示的原子，其核外電子數(shù)是。C表示的原子在化學(xué)反應(yīng)中易(填“得到”或“失去”)電子形成離子，此時(shí)X=。（3）元素在周期表中的分布是有規(guī)律的，D中甲的原子序數(shù)(填“大于”或“小于”)乙所代表的元素，乙所代表的元素是化學(xué)性質(zhì)(填“活潑”或“不活潑”)元素。（4）F、C1兩種元素性質(zhì)有相似性，原因是它們的相同。【答案】（1）50（2）6得到8（3）小于不活潑（4）最外層電子數(shù)【解析】（1）左上角數(shù)字表示原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)即核電荷數(shù)，如圖，錫元素的核電荷數(shù)是50（2）B表示的原子，其核外電子數(shù),6，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，圓圈里數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，C質(zhì)子數(shù)是17，故X=1728=7，則大于4，化學(xué)反應(yīng)時(shí)易得到電子；（3）元素周期表一個(gè)周期由左至右原子序數(shù)依此增多，因此D中甲的原子序數(shù)小于乙；乙在最后一列即稀有氣體元素，最外層電子數(shù)是8則乙屬于不活潑的元素；（4）元素化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切F、C1兩種元素性質(zhì)有相似性，原因是它們的最外層電子數(shù)相等。9．（2023上·廣東潮州·九年級統(tǒng)考期末）回答下列問題。（1）某品牌礦泉水瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容如圖。每10mL含量鈣≥200μP鉀≥15μP偏硅酸≥180μP①“鈣”和“鉀”指的是（填“單質(zhì)”、“原子”或“元素”）。②可以用來檢驗(yàn)該品牌礦泉水是否屬于硬水，將礦泉水倒入帶濾網(wǎng)的杯（填“能”或“不能”）降低硬度。③凈化水時(shí)，常用到活性炭，其主要作用是。④已知偏硅酸的化學(xué)式為H2SiO3，其中硅元素的化合價(jià)為。（2）下圖是部分元素的原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖表示陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖是（填“a”、“b”、“c”、“a”，下同），屬于同種元素的微粒是?！敬鸢浮浚?）①元素②肥皂水不能③吸附色素和異味④+4（2）bbc/cb【解析】（1）①“鈣”和“鉀”不是以分子、原子等形式存在，這里是強(qiáng)調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無關(guān)；②可以用肥皂水來檢驗(yàn)該品牌礦泉水是否屬于硬水，加入肥皂水，產(chǎn)生泡沫較少的是硬水，反之產(chǎn)生泡沫較多的是軟水，將礦泉水倒入帶濾網(wǎng)的杯，不能降低鈣鎂離子的含量，故不能降低水的硬度；③凈化水時(shí)，常用到活性炭，其主要作用是吸附吸附色素和異味的作用；④H2SiO3中氫元素顯示+1價(jià)，氧元素顯示2價(jià)，設(shè)硅元素的化合價(jià)為x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則，則有（+1）×2+x+（2）×3=0，解得x=+4；（2）陽離子中質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，故上述表示陽離子的是b；元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，bc的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素。10．（2023上·廣東汕頭·九年級統(tǒng)考期末）下圖是元素周期表的一部分。族周期ΙΑΠΑШАIVAVAVIAVIA023

Li鋰6.9414

Be鈹9.0125

B硼10.816

C碳12.017

N氮14.018

O氧16.009

F氟19.0010

Ne_______20.18311

Na鈉22.9912

Mg鎂24.3113

A1鋁26.9814

Si硅28.0915

Р磷30.9716

S硫32.0617

Cl氯35.4518

Ar氬39.95（1）寫出10號(hào)元素的名稱。（2）以下是A、B、C三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，其中屬于同種元素的是(填序號(hào))，A粒子與第二周期元素的原子化學(xué)性質(zhì)相似。（3）第9號(hào)元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易(填“得到”或“失去”)電子，則第9號(hào)元素和第12號(hào)元素形成的化合物的化學(xué)式是，在該化合物中，12號(hào)和9號(hào)元素的質(zhì)量比為(相對原子質(zhì)量取整數(shù)計(jì)算，填最簡比)（4）我國科學(xué)家張青蓮教授主持測定的銦等多種元素的相對原子質(zhì)量已成為國際標(biāo)準(zhǔn)。關(guān)于相對原子質(zhì)量，下列敘述錯(cuò)誤的是_______(填序號(hào))。A．相對原子質(zhì)量與原子質(zhì)量沒有什么差別B．由于原子的質(zhì)量太小，使用不方便，所以采用相對原子質(zhì)量C．兩種原子的質(zhì)量之比等于它們的相對原子質(zhì)量之比D．采用相對原子質(zhì)量后，就增大了原子的質(zhì)量【答案】（1）氖/氖元素（2）AC/CA鋰/Li（3）得到MgF224：19（4）AD【解析】（1）10號(hào)元素為氖元素。（2）A、C質(zhì)子數(shù)相同，則屬于同種元素；A對應(yīng)的元素為鈉元素，鈉元素與鋰元素在元素周期表中位于同一族，則它們的最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似。（3）9號(hào)元素的核外電子排布為2、7，則在化學(xué)變化中易得到1個(gè)電子；第9號(hào)元素和第12號(hào)元素分別為氟元素和鎂元素，由于氟原子在化學(xué)變化中易得到1個(gè)電子形成帶1個(gè)單位負(fù)電荷的粒子，則化合物中氟元素的化合價(jià)為1價(jià)，又由于鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)，則形成的化合物的化學(xué)式為MgF2；由于相對原子質(zhì)量=，則12號(hào)和9號(hào)元素的質(zhì)量比為它們的相對原子質(zhì)量之比，即24：19。（4）A、相對原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量，該選項(xiàng)敘述錯(cuò)誤；B、由于原子的質(zhì)量太小，使用不方便，所以采用相對原子質(zhì)量，該選項(xiàng)敘述正確；C、由前面分析可知，兩種原子的質(zhì)量之比等于它們的相對原子質(zhì)量之比，該選項(xiàng)敘述正確；D、相對原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量，該選項(xiàng)敘述錯(cuò)誤。故選AD。11．（2023上·廣東汕頭·九年級統(tǒng)考期末）元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的工具。如圖是元素周期表的一部分。（1）編寫元素周期表的科學(xué)家是19世紀(jì)俄國科學(xué)家______________（填寫字母序號(hào)）。A．拉瓦錫 B．門捷列夫 C．波義爾（2）請從表中查出關(guān)于硼元素的相對原子質(zhì)量是。圖中鎂元素與氯元素最本質(zhì)的區(qū)別是不同。（3）在元素周期表中，同一族（縱行）的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。則下列各組元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是______________（填標(biāo)號(hào)）。A．C和Ne B．Be和Mg C．A1和Si D．F和C1（4）用化學(xué)用語表示2個(gè)氫氧根離子。（5）二氧化碳是碳元素的相關(guān)化合物。為限制二氧化碳排放，科學(xué)家采取“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)，將二氧化碳和乙物質(zhì)在一定條件下轉(zhuǎn)化為乙烯（C2H4）和丁物質(zhì)。根據(jù)以下反應(yīng)的微觀示意圖，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：?！敬鸢浮浚?）B（2）10.81質(zhì)子數(shù)/核電荷數(shù)（3）BD（4）2OH（5）【解析】（1）編寫元素周期表的科學(xué)家是19世紀(jì)俄國科學(xué)家是門捷列夫，故填B。（2）根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，硼元素的相對原子質(zhì)量為10.81，鎂元素與氯元素最本質(zhì)的區(qū)別是核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）不同。故填10.81；質(zhì)子數(shù)（3）在元素周期表中，同一族（縱行）的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，故填：BD（4）離子符號(hào)前面的數(shù)字表示離子的個(gè)數(shù)，2個(gè)氫氧根離子：2OH，故填：2OH（5）根據(jù)微觀示意圖可以推斷出，二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成乙烯和水，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：，故填：。12．（2022上·廣東廣州·九年級華南師大附中?？计谀┤鐖D為銪（Eu）元素在元素周期表中的信息以及氧和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖。請回答：（1）銪是一種重要的稀土資源，它屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素。（2）銪原子中核外電子數(shù)為。（3）氧元素和氯元素最本質(zhì)的區(qū)別是不同。（4）已知氯化銪的化學(xué)式為EuCl3，則相同價(jià)態(tài)的銪的氧化物的化學(xué)式為。（5）某同學(xué)構(gòu)建了碳及其化合物的“化合價(jià)—物質(zhì)類別”的關(guān)系圖①“A點(diǎn)”對應(yīng)的物質(zhì)類別是：。②由C轉(zhuǎn)變成B的化學(xué)方程式是：。③冬天，在密閉的房間里然后煤炭取暖產(chǎn)生B，在屋里放一盆水（填“能”或“不能”）防止中毒?！敬鸢浮浚?）金屬（2）63（3）質(zhì)子數(shù)/核電荷數(shù)（4）Eu2O3（5）單質(zhì)不能【解析】（1）由“金”字旁可知，銪屬于金屬元素；（2）在元素周期表中，元素名稱左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=63；（3）元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，故氧元素和氯元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同；（4）已知氯化銪的化學(xué)式為EuCl3，氯元素通常顯1價(jià)，根據(jù)化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，可得銪元素顯+3價(jià)，氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，該氧化物中銪元素顯+3價(jià)，氧元素顯2價(jià)，化學(xué)式為：Eu2O3；（5）①由圖可知，A點(diǎn)碳元素化合價(jià)為0，故對應(yīng)的物質(zhì)類比是單質(zhì)；②由圖可知，C屬于氧化物，且碳元素顯+4價(jià)，則C為二氧化碳，B屬于氧化物，且碳元素顯+2價(jià)，故B為一氧化碳，由C轉(zhuǎn)變成B的反應(yīng)為二氧化碳和碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；③一氧化碳難溶于水，故在屋里放一盆水不能防止中毒。13．（2021上·廣東揭陽·九年級統(tǒng)考期末）回答下列問題。（1）中國“天問一號(hào)”探測器應(yīng)用新型的鎂鋰合金材料?；卮鹣铝袉栴}：

①圖1為鎂在元素周期表中的部分信息，則鎂的相對原子質(zhì)量為。②圖2為幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，其中屬于同種元素的是（填序號(hào)）與鎂元素化學(xué)性質(zhì)相似的是（填序號(hào)）。③鋰原子（Li）在反應(yīng)中易失去1個(gè)電子形成鋰離子，寫出鋰離子的符號(hào)。（2）有限的元素可以組成種類繁多的物質(zhì)，依據(jù)表中的元素回答下列問題。元素名稱鈣氧碳?xì)溷~元素符號(hào)CaOCHCu（在下列①~③小題中寫出相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式）①有毒性的氣體是；②常用作還原劑來冶煉金屬的黑色固體單質(zhì)是；③一種黑色的金屬氧化物是；④戰(zhàn)國《周禮》中記載“煤餅燒蠣房成灰（“蠣房”即牡蠣殼主要成分CaCO3）”，蔡倫將此“灰”溶于水即得堿。請寫出蠣房燒成灰的化學(xué)方程式?！敬鸢浮浚?）24.31①④③Li+（2）COCCuO【解析】（1）①元素周期表中的一格可知：漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量。圖1為鎂在元素周期表中的部分信息，則鎂的相對原子質(zhì)量為24.31；②同種元素質(zhì)子數(shù)相同，圖2為幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，其中屬于同種元素的是①④；元素的化學(xué)性質(zhì)由原子最外層電子數(shù)決定，所以與鎂元素化學(xué)性質(zhì)相似的是③，它們最外層電子數(shù)都是2；③鋰原子在反應(yīng)中容易失去1個(gè)電子形成帶一個(gè)單位正電荷的離子，鋰離子的符號(hào)Li+；（2）①一氧化碳易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，有毒性的氣體是一氧化碳，化學(xué)式為CO；②常用作還原劑來冶煉金屬的黑色固體單質(zhì)是碳，其化學(xué)式為C；③根據(jù)表中的元素，一種黑色的金屬氧化物是氧化銅，其化學(xué)式為CuO；④戰(zhàn)國《周禮》中記載“煤餅燒蠣房成灰（“蠣房”即牡蠣殼主要成分CaCO3）”，蔡倫將此“灰”溶于水即得堿。根據(jù)題意可知，蠣房燒成灰的反應(yīng)是碳酸鈣在高溫條件下分解生成二氧化碳和氧化鈣，化學(xué)方程式為：。14．（2021上·廣東江門·九年級統(tǒng)考期末）根據(jù)已學(xué)知識(shí)，將下列填空補(bǔ)充完整（1）用化學(xué)符號(hào)表示下列意義：①2個(gè)磷原子；②氮?dú)猓虎哿蛩徙~；④鐵離子。（2）我國科學(xué)家屠呦呦因?yàn)榘l(fā)現(xiàn)青蒿素（化學(xué)式C15H22O5），顯著降低了瘧疾患者的死亡率，獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。青蒿素含有種元素，分子中碳、氧原子的個(gè)數(shù)比為；青蒿素中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）?！敬鸢浮浚?）2PN2CuSO4Fe3+（2）33:163.8【解析】（1）①原子用元素符號(hào)表示，多個(gè)原子就是在元素符號(hào)前面加上相應(yīng)的數(shù)字，故2個(gè)磷原子：2P；②每個(gè)氮分子由2個(gè)氮原子構(gòu)成，氮?dú)獾幕瘜W(xué)式為：N2；③硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成，銅離子顯+2價(jià)，硫酸根離子顯2價(jià)，故化學(xué)式為：CuSO4；④離子的表示方法：在該離子元素符號(hào)的右上角標(biāo)上該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)號(hào)在后，帶一個(gè)電荷時(shí)，1通常省略，多個(gè)離子，就是在元素符號(hào)前面加上相應(yīng)的數(shù)字；故鐵離子：Fe3+；（2）由化學(xué)式可知，青蒿素含有C、H、O三種元素；由化學(xué)式可知，青蒿素分子中碳、氧原子的個(gè)數(shù)比為：15:5=3:1；青蒿素中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。15．（2021上·廣東江門·九年級統(tǒng)考期末）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。（1）原子序數(shù)為1~18的元素在元素周期表中的位置如表所示。①Na屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素，其原子的核電荷數(shù)為。②Mg原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，則鎂離子的核外電子數(shù)為。③周期表中氯元素的有關(guān)信息如右圖所示，圖中“35.45”所表示的含義是。④由鎂和氯構(gòu)成的鹽的化學(xué)式為。（2）根據(jù)周期表體現(xiàn)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系，某同學(xué)構(gòu)建了銅及其化合物的“化合價(jià)一物質(zhì)類別”關(guān)系圖。①寫出物質(zhì)X的化學(xué)式：。②寫出由物質(zhì)Y轉(zhuǎn)化為CuSO4的化學(xué)反應(yīng)方程式：?！敬鸢浮浚?）①金屬11②10③是氯的相對原子質(zhì)量為35.45④MgCl2（1）①Cu2O②Cu(OH)2+H2SO4=2H2O+CuSO4【解析】（1）①Na的元素名稱為鈉，由“金”字旁可知，屬于金屬元素，其原子的核電荷數(shù)為11。②Mg原子最外層有2個(gè)電子，易失去2個(gè)電子形成鎂離子，則鎂離子的核外電子數(shù)為122=10。③周期表中氯元素的有關(guān)信息如右圖所示，圖中“35.45”所表示的含義是氯的相對原子質(zhì)量為35.45。④由鎂和氯構(gòu)成的鹽是氯化鎂，鎂通常顯+2價(jià)，氯元素通常顯1價(jià)，其化學(xué)式為MgCl2。（2）①據(jù)圖可知，物質(zhì)X由氧元素和銅元素組成，其中銅元素的化合價(jià)為+1，所以該化合物的的化學(xué)式為：Cu2O。②據(jù)圖可知，物質(zhì)Y是堿，且銅元素化合價(jià)為+2價(jià)，化學(xué)式為Cu(OH)2，Cu(OH)2是難溶性的堿，難溶性的堿只能與酸反應(yīng)，則由Cu(OH)2轉(zhuǎn)化為CuSO4的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Cu(OH)2+H2SO4=2H2O+CuSO4。16．（2021上·廣東佛山·九年級統(tǒng)考期末）（1）用化學(xué)用語填空：①兩個(gè)氫氧根離子；②三個(gè)氬原子；③人體中含量最多的物質(zhì)。（2）從化合價(jià)和物質(zhì)類別兩個(gè)維度認(rèn)識(shí)元素及其化合物性質(zhì)是重要的化學(xué)學(xué)習(xí)方式。AE物質(zhì)是氧氣、五氧化二磷、氯酸鉀、水、過氧化氫5種物質(zhì)中的一種。部分元素的化合價(jià)與物質(zhì)類別二維圖如圖所示。①X表示的物質(zhì)類別為（填“單質(zhì)”或“化合物”）；②C點(diǎn)表示的物質(zhì)化學(xué)式為；③寫出E點(diǎn)物質(zhì)的陰離子符號(hào)；④B轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮浚?）①2OH②3Ar③H2O（2）①單質(zhì)②H2O2③ClO3④【解析】（1）①離子的表示方法：在該離子元素符號(hào)的右上角標(biāo)上該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)號(hào)在后，帶一個(gè)電荷時(shí)，1通常省略，多個(gè)離子，就是在元素符號(hào)前面加上相應(yīng)的數(shù)字；故兩個(gè)氫氧根離子表示為：2OH；②原子用元素符號(hào)表示，多個(gè)原子就是在元素符號(hào)前面加上相應(yīng)的數(shù)字，故三個(gè)氬原子表示為：3Ar；③人體中含量最多的物質(zhì)是水，化學(xué)式為H2O；（2）①由圖可知，A中元素的化合價(jià)是0，故X表示的物質(zhì)類別為單質(zhì)；②C點(diǎn)表示氧化物，且某元素的化合價(jià)是1，氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，故該物質(zhì)化學(xué)式為H2O2；③E點(diǎn)物質(zhì)屬于化合物，且某元素的化合價(jià)為+5價(jià)，故該物質(zhì)是氯酸鉀，陰離子是氯酸根離子，陰離子符號(hào)為ClO3；④B屬于氧化物，且某元素的化合價(jià)是2價(jià)，故B為水，水在通電的條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。17．（2021上·廣東揭陽·九年級統(tǒng)考期末）（1）用化學(xué)用語填空。①氦氣：；②2個(gè)亞鐵離子；③標(biāo)出甲烷中碳元素的化合價(jià)；④由氧和鋁兩種元素組成的化合物的化學(xué)式。（2）芯片是電腦、等的核心部件，碳基芯片采用石墨烯碳納米管工藝，性能比硅基芯片更好，我國已突破半導(dǎo)體碳納米管關(guān)鍵材料的技術(shù)瓶頸，請回答：①石墨烯碳納米管具有良好的性。②如圖是硅元素在元素周期表中的部分信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖，圖中n=，硅的相對原子質(zhì)量是，硅元素位于元素周期表中的第周期。③制造芯片的單晶硅的結(jié)構(gòu)類似于金剛石，則構(gòu)成單晶硅的粒子是（填“分子”“原子”或“離子”）?！敬鸢浮浚?）①He②2Fe2+③④Al2O3（2）①導(dǎo)電②428.09三③原子【解析】（1）①氦氣是由氦原子構(gòu)成，故化學(xué)式為He；②離子的表示方法：在該離子元素符號(hào)的右上角標(biāo)上該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)號(hào)在后，帶一個(gè)電荷時(shí)，1通常省略，多個(gè)離子，就是在元素符號(hào)前面加上相應(yīng)的數(shù)字；故2個(gè)亞鐵離子表示為2Fe2+；③甲烷中氫元素顯+1價(jià)，設(shè)碳元素的化合價(jià)是x，根據(jù)化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，可得：x+（+1）×4=0，x=4，元素化合價(jià)的表示方法是在化學(xué)